(57)【要約】【課題】本発明は、安定性、取扱い性、有機溶媒への溶解性などに優れた金属塩、およびその製造方法を提供する。【解決手段】不飽和結合を含む有機化合物からなる配位子のみを含む金属カチオン錯体および弱配位アニオンからなる金属塩、または不飽和結合を含む有機化合物からなる配位子と銀イオンまたはタリウムイオンを含む金属カチオン錯体および弱配位アニオンからなる金属塩であって、（１）不飽和結合を含む有機化合物からなる配位子と金属との結合が全てη1結合である、および（２）金属カチオンと弱配位アニオン間の結合が存在しない、ことを特徴とする金属塩である。【選択図】なし【特許請求の範囲】
【請求項１】
不飽和結合を含む有機化合物からなる配位子のみを含む金属カチオン錯体および弱配位アニオンからなる金属塩であって、
（１）不飽和結合を含む有機化合物からなる配位子と金属との結合が全てη1結合である、および
（２）金属カチオンと弱配位アニオン間の結合が存在しない、
ことを特徴とする金属塩。
【請求項２】
不飽和結合を含む有機化合物からなる配位子と、銀イオンまたはタリウムイオンを含む金属カチオン錯体および弱配位アニオンからなる金属塩であって、
（１）不飽和結合を含む有機化合物からなる配位子と金属との結合が全てη1結合である、および
（２）金属カチオンと弱配位アニオン間の結合が存在しない、
ことを特徴とする金属塩。
【請求項３】
金属カチオンが、銀イオンまたはタリウムイオンである請求項１記載の金属塩。
【請求項４】
弱配位アニオンが、一般式（１）：
［Ｍ1（Ｒ1）（Ｒ2）（Ｒ3）（Ｒ4）］-                      （１）
または一般式（２）：
［Ｍ2（Ｒ1）（Ｒ2）（Ｒ3）（Ｒ4）（Ｒ5）（Ｒ6）］-        （２）
（式中、Ｍ1は第１３族元素、Ｍ2は第１５族元素であり、Ｒ1〜Ｒ6は、それぞれ同じでも異なっていてもよく、ハロゲン原子、炭素数１〜９のアルキル基、置換および非置換の炭素数６〜１２のアリール基である。それぞれ、エーテル結合性酸素を介してＭ1、Ｍ2と結合していてもよく、エーテル結合性酸素を含んでいてもよい。また、水素原子がハロゲン原子で置換されていてもよい。）で示されるアニオンである請求項１、２または３記載の金属塩。
【請求項５】
不飽和結合を含む有機化合物が、芳香族化合物を含む化合物である請求項１、２、３または４記載の金属塩。
【請求項６】
金属カチオンおよび弱配位アニオンからなる金属塩を不飽和結合を含む有機化合物により処理する工程からなる請求項１、２、３、４または５記載の金属塩の製造方法。
【発明の詳細な説明】
【技術分野】
【０００１】
本発明は、不飽和結合を含む有機化合物からなる配位子のみを含む金属カチオン錯体および弱配位アニオンからなる新規の金属塩、不飽和結合を含む有機化合物からなる配位子と、銀イオンまたはタリウムイオンを含む金属カチオン錯体および弱配位アニオンからなる新規の金属塩に関する。また、それらの金属塩の製造方法に関する。
【背景技術】
【０００２】
テトラキス（ペンタフルオロフェニル）ボレートアニオン（ＴＰＦＰＢ-）などの弱配位アニオンは、カチオンに対する配位能が低いことが知られており、これらは適当な対イオンを伴って、オレフィン重合の触媒、電気化学分野における支持電解質、イオン性液体、リチウムイオン電池の電解質などとして、種々の分野で用いられている。これらのアニオンの対イオンとしては、リチウムイオン、銀イオン、銅イオン、タリウムイオンなどの金属カチオンがあげられ、種々の合成方法が知られている。
【０００３】
近年、タリウムテトラキス（ペンタフルオロフェニル）ボレート（Ｔｌ+ＴＰＦＰＢ-）やタリウムテトラキス［３，５−ビス（トリフルオロメチル）フェニル］ボレート（Ｔｌ+ＴＦＰＢ-）などのタリウム塩が安定な塩であり、メタセシス反応などに有効な反応試薬であることが報告されている（例えば、非特許文献１および２参照）。それに対して、銀イオンを用いたシルバーテトラキス（ペンタフルオロフェニル）ボレート（Ａｇ+ＴＰＦＰＢ-）やシルバーテトラキス［３，５−ビス（トリフルオロメチル）フェニル］ボレート（Ａｇ+ＴＦＰＢ-）などの銀塩は、光・熱などに不安定であり、取扱いが非常に困難である。これらの銀塩は、フリーデルクラフツ反応やグリコシル化などの一部の反応の触媒として用いられることが報告されているものの（例えば、非特許文献３および４）、貯蔵安定性が極めて低く、合成の後できるだけ短時間で使用しなければならず、銀塩に関するさらなる研究は困難であるとされている。
【０００４】
このように、弱配位アニオンからなる金属塩の安定性は、対イオンの種類に大きく依存するものであり、対イオンの種類に依存せずに、熱・光などに常に安定であり、取扱い性のよい、ＴＰＦＰＢ- やＴＦＰＢ- などの弱配位アニオンからなる金属塩が切望されているのが現状である。
【０００５】
【非特許文献１】Ａｌｂｅｒｔｉ，Ｄ．；Ｐｏｒｓｃｈｋｅ，Ｋ．Ｒ．Ｏｒｇａｎｏｍｅｔａｌｌｉｃｓ  ２００４，２３，１４５９．
【非特許文献２】Ｈｕｇｈｅｓ，Ｒ．Ｐ．；Ｌｉｎｄｎｅｒ，Ｄ．Ｃ．；Ｒｈｅｉｎｇｏｌｄ，Ａ．Ｌ．；Ｙａｐ，Ｇ．Ｐ．Ａ．Ｉｎｏｒｇ．Ｃｈｅｍ．１９９７，３６，１７２６．
【非特許文献３】Ｍｕｋａｉｙａｍａ，Ｔ．；Ｍａｅｓｈｉｍａ，Ｈ．；Ｊｏｎａ，Ｈ．Ｃｈｅｍ．Ｌｅｔｔ．２００１，３８８．
【非特許文献４】Ｍｕｋａｉｙａｍａ，Ｔ．；Ｋａｍｉｙａｍａ，Ｈ．；Ｙａｍａｎａｋａ，Ｈ．Ｃｈｅｍ．Ｌｅｔｔ．２００３，８１４．
【発明の開示】
【発明が解決しようとする課題】
【０００６】
本発明は、安定性、取扱い性、有機溶媒への溶解性などに優れた、不飽和結合を含む有機化合物からなる配位子のみを含む金属カチオン錯体および弱配位アニオンからなる金属塩、不飽和結合を含む有機化合物からなる配位子と、銀イオンまたはタリウムイオンを含む金属カチオン錯体および弱配位アニオンからなる新規の金属塩を提供する。また、それらの金属塩の製造方法を提供する。
【課題を解決するための手段】
【０００７】
すなわち、本発明は、不飽和結合を含む有機化合物からなる配位子のみを含む金属カチオン錯体および弱配位アニオンからなる金属塩であって、
（１）不飽和結合を含む有機化合物からなる配位子と金属との結合が全てη1結合である、および
（２）金属カチオンと弱配位アニオン間の結合が存在しない、
ことを特徴とする金属塩に関する。
【０００８】
また、本発明は、不飽和結合を含む有機化合物からなる配位子と、銀イオンまたはタリウムイオンを含む金属カチオン錯体および弱配位アニオンからなる金属塩であって、
（１）不飽和結合を含む有機化合物からなる配位子と金属との結合が全てη1結合である、および
（２）金属カチオンと弱配位アニオン間の結合が存在しない、
ことを特徴とする金属塩に関する。
【０００９】
金属カチオンが、銀イオンまたはタリウムイオンであることが好ましい。
【００１０】
弱配位アニオンが、一般式（１）：
［Ｍ1（Ｒ1）（Ｒ2）（Ｒ3）（Ｒ4）］-                      （１）
または一般式（２）：
［Ｍ2（Ｒ1）（Ｒ2）（Ｒ3）（Ｒ4）（Ｒ5）（Ｒ6）］-        （２）
（式中、Ｍ1は第１３族元素、Ｍ2は第１５族元素であり、Ｒ1〜Ｒ6は、それぞれ同じでも異なっていてもよく、ハロゲン原子、炭素数１〜９のアルキル基、置換および非置換の炭素数６〜１２のアリール基である。それぞれ、エーテル結合性酸素を介してＭ1、Ｍ2と結合していてもよく、エーテル結合性酸素を含んでいてもよい。また水素原子がハロゲン原子で置換されていてもよい。）で示されるアニオンであることが好ましい。
【００１１】
不飽和結合を含む有機化合物が、芳香族化合物を含む化合物であることが好ましい。
【００１２】
また、本発明は、金属カチオンおよび弱配位アニオンからなる金属塩を不飽和結合を含む有機化合物により処理する工程からなる前記金属塩の製造方法に関する。
【発明の効果】
【００１３】
本発明の金属塩は、特定の構造を有する金属塩であることにより、安定性、取扱い性、有機溶媒への溶解性などに優れるものである。
【発明を実施するための最良の形態】
【００１４】
本発明は、
（Ａ）不飽和結合を含む有機化合物からなる配位子のみを含む金属カチオン錯体および弱配位アニオンからなる金属塩であって、
（１）不飽和結合を含む有機化合物からなる配位子と金属との結合が全てη1結合である、および
（２）金属カチオンと弱配位アニオン間の結合が存在しない、
ことを特徴とする金属塩、および
（Ｂ）不飽和結合を含む有機化合物からなる配位子と、銀イオンまたはタリウムイオンを含む金属カチオン錯体および弱配位アニオンからなる金属塩であって、
（１）不飽和結合を含む有機化合物からなる配位子と金属との結合が全てη1結合である、および
（２）金属カチオンと弱配位アニオン間の結合が存在しない、
ことを特徴とする金属塩に関する。
【００１５】
本発明で用いる金属カチオン錯体とは、金属塩（Ａ）の場合は、金属カチオンに、不飽和結合を含む有機化合物からなる配位子のみが配位結合したものである。また、金属塩（Ｂ）の場合は、金属カチオンに、不飽和結合を含む有機化合物からなる配位子が配位結合したものであり、不飽和結合を含む有機化合物からなる配位子以外のその他の配位子が配位結合していてもよいものである。
【００１６】
不飽和結合を含む有機化合物からなる配位子としては、特に限定されるものではないが、結晶性が良好で保存および取扱いが容易である点から、芳香族化合物を含む化合物であることが好ましい。具体的には、ベンゼン（Ｃ6Ｈ6）、トルエン（ＣＨ3Ｃ6Ｈ5）、オルトキシレン（ｏ−（ＣＨ3）2Ｃ6Ｈ4）、メタキシレン（ｍ−（ＣＨ3）2Ｃ6Ｈ4）、パラキシレン（ｐ−（ＣＨ3）2Ｃ6Ｈ4）、ナフタレン（Ｃ10Ｈ8）、１−メチルナフタレン（１−ＣＨ3Ｃ10Ｈ7）、２−メチルナフタレン（２−ＣＨ3Ｃ10Ｈ7）などをあげることができ、これらの化合物中の水素原子がハロゲン原子で置換されているものであってもよい。
【００１７】
その他の配位子としては、ノルボルネン、シス−シクロオクテンなどをあげることができる。
【００１８】
また、金属塩（Ａ）の金属カチオンとしては、特に限定されるものではないが、銀イオン、銅イオン、亜鉛イオンなどの遷移金属イオン、タリウムイオンなどをあげることができる。これらの中でも、安定な結晶が簡便に調製できる点から、銀イオン、銅イオンが好ましく、銀イオンがより好ましい。
【００１９】
また、金属塩（Ｂ）の金属カチオンは、銀イオンまたはタリウムイオンであるが、タリウムが高い毒性を有するのに対し銀は問題になるような毒性をもたない点から、銀イオンが好ましい。
【００２０】
金属塩（Ａ）および（Ｂ）中の弱配位アニオンとしては、特に限定されるものではないが、入手または調製が容易である点から、一般式（１）：
弱配位アニオンが、一般式（１）：
［Ｍ1（Ｒ1）（Ｒ2）（Ｒ3）（Ｒ4）］-                      （１）
または一般式（２）：
［Ｍ2（Ｒ1）（Ｒ2）（Ｒ3）（Ｒ4）（Ｒ5）（Ｒ6）］-        （２）
で示されるアニオンであることが好ましい。
【００２１】
ここで、弱配位アニオンとは、金属カチオンに対する配位能が弱いアニオンのことである。
【００２２】
一般式（１）中の、中心原子Ｍ1は第１３族元素、Ｍ2は第１５族元素であり、これらのなかでも、入手が容易でかつ配位能が弱いアニオンを形成し易い点から、ホウ素（Ｂ）、アルミニウム（Ａｌ）、ガリウム（Ｇａ）、リン（Ｐ）、ヒ素（Ａｓ）、アンチモン（Ｓｂ）などが好ましく、ホウ素がより好ましい。
【００２３】
一般式（１）中の、配位子Ｒ1〜Ｒ6は、それぞれ同じでも異なっていてもよく、ハロゲン原子、炭素数１〜９のアルキル基、置換および非置換の炭素数６〜１２のアリール基である。また、それぞれ、エーテル結合性酸素を介してＭ1、Ｍ2と結合していてもよく、エーテル結合性酸素を含んでいてもよい。また水素原子がハロゲン原子で置換されていてもよい。これらのなかでも、ハロゲン原子、置換および非置換の炭素数６〜８のアリール基であることが好ましく、塩素原子、臭素原子、フッ素原子、−Ｃ6Ｈ5、−Ｃ6Ｆ5、−Ｃ6Ｈ3（ＣＦ3）2がより好ましい。
【００２４】
弱配位アニオンの具体例としては、Ｂ［Ｃ6Ｈ3（ＣＦ3）2］4-、Ｂ（Ｃ6Ｆ5）4-、ＡｌＣｌ4-、ＡｌＢｒ4-、ＧａＣｌ4-、ＰＦ6-、ＡｓＦ6-、ＳｂＣｌ6-、ＳｂＦ6-などをあげることができるが、これらのなかでも、有機溶媒への溶解度の高さと配位能の低さの点で、Ｂ［Ｃ6Ｈ3（ＣＦ3）2］4-、Ｂ（Ｃ6Ｆ5）4-が好ましい。
【００２５】
また、本発明の金属塩（Ａ）および（Ｂ）は、
（１）不飽和結合を含む有機化合物からなる配位子と金属との結合が全てη1結合である、
（２）金属カチオンと弱配位アニオン間の結合が存在しない、
の両方の条件を満たすため、得られた金属カチオンの反応活性が大きくなるものである。
【００２６】
ここで、η1結合とは、金属原子に配位結合している一つの配位子中にある炭素原子のうち、金属と結合している炭素原子の数が一つである結合のことをいう。
【００２７】
不飽和結合を含む有機化合物からなる配位子と金属との結合が全てη1結合であることにより、η2またはη6結合である場合よりも配位子の脱離が起こりやすいため、この金属塩を反応試剤として使用する際に金属カチオンの反応活性が増大する傾向があり好ましい。
【００２８】
また、金属カチオンと弱配位アニオン間の結合が存在しないことにより金属カチオンの反応活性がさらに増大するという効果が有る。金属カチオンと弱配位アニオン間の結合の存在の有無については、Ｘ線結晶構造解析による原子間距離の測定により確認することができる。
【００２９】
また本発明の金属塩（Ａ）および（Ｂ）は、金属カチオンおよび弱配位アニオンからなる金属塩を不飽和結合を含む有機化合物により処理する工程からなる製造方法により製造することができる。
【００３０】
金属カチオンおよび弱配位アニオンからなる金属塩とは、前記金属カチオンと弱配位アニオンからなる金属塩であり、シルバーテトラキス（ペンタフルオロフェニル）ボレート（Ａｇ+ＴＰＦＰＢ-）やシルバーテトラキス［３，５−ビス（トリフルオロメチル）フェニル］ボレート（Ａｇ+ＴＦＰＢ-）などのように、金属カチオンが弱配位アニオン以外の配位子を有さないものである。
【００３１】
不飽和結合を含む有機化合物としては、金属カチオンに配位させる配位子により、適宜選択すればよいが、ベンゼン、トルエン、オルトキシレン、メタキシレン、パラキシレン、ナフタレン、１−メチルナフタレン、２−メチルナフタレンなどをあげることができる。
【００３２】
前記金属カチオンおよび配位アニオンからなる金属塩を、前記不飽和結合を含む有機化合物で処理する方法としては、特に限定されるものではないが、例えば、金属カチオンおよび弱配位アニオンからなる金属塩を、不飽和結合を含む有機化合物により再結晶する方法などをあげることができる。再結晶する場合、その条件としては特に限定されるものではなく、脱水条件下で金属カチオンおよび弱配位アニオンからなる金属塩が溶解する温度まで液温を上昇させた後、徐冷することにより再結晶させる通常の方法をとることができる。
【００３３】
本発明の金属塩は、カチオン重合開始剤、有機化合物の一電子酸化剤、エステル化反応、エーテル合成およびフリーデル・クラフツ反応、メタセシス反応などの反応試剤、電解質などとして好適に用いることができる。
【実施例】
【００３４】
つぎに本発明を実施例をあげて説明するが、本発明はかかる実施例のみに限定されるものではない。
【００３５】
＜Ｘ線結晶構造解析＞
ＭｏＫα線およびグラファイトモノクロメータを用いて、Ｘ線回折装置（Ｂｒｕｋｅｒ社製  ＳＭＡＲＴ  ＡＰＥＸ）を使用して、１００Ｋにて測定する。構造解析プログラムとしては、ＳＨＥＬＸＴＬおよびＳＨＥＬＸＴＬ−９７を用いた。
【００３６】
＜ＮＭＲ測定＞
1Ｈ−ＮＭＲ、13Ｃ−ＮＭＲは、Ｖａｒｉａｎ  Ｍｅｒｃｕｒｙ  ３００（Ｖａｒｉａｎ社製  室温、溶媒：ＣＤ2Ｃｌ2）を使用して測定する。
【００３７】
＜変色＞
得られた金属塩を、室内光（４０Ｗの蛍光灯）の下、５分間放置したときの変色を目視で確認した。
○・・・目視では変色はみられなかった。
×・・・黒く変色した。
【００３８】
＜吸湿性＞
得られた金属塩を、２５℃、湿度５５％の条件の下、５分間放置したときの変化を目視で確認した。
○・・・目視では変化がみられなかった。
×・・・吸湿し、ベトベトな状態になった。
【００３９】
＜溶解性＞
得られた金属塩を、ジエチルエーテル、テトラヒドロフラン、トルエン、ジクロロメタン、クロロホルムの有機溶媒に溶解させた。
○・・・全ての溶媒に溶解した。
△・・・一部の溶媒に溶解した。
×・・・全ての溶媒に溶解しなかった。
【００４０】
＜揮発性＞
得られた金属塩を、減圧（０．１Ｔｏｒｒ）条件下に、室温で２４時間放置し、ベンゼン分子の揮発の有無を重量あるいは元素分析値の時間変化により確認した。
○・・・２４時間後ベンゼン分子の揮発は５％未満であった。
×・・・２４時間後ベンゼン分子の揮発は５％以上であった。
【００４１】
＜試薬＞
反応溶媒のエーテルは、和光純薬工業（株）製脱水溶媒を、再結晶溶媒のベンゼンは、関東化学（株）製脱水溶媒を、他の溶媒および試薬は、市販の特級または一級試薬を用いた。
【００４２】
実施例１（Ａｇ+（Ｃ6Ｈ6）3ＴＰＦＰＢ-の合成）
Ｌｉ+ＴＰＦＰＢ-・（ＯＥｔ2）3.7（東京化成工業（株）製）０．１７０ｇをエーテル３ｍＬに溶解した溶液に、ＡｇＮＯ3水溶液（７１．８ｍｇ（０．４２ｍｍｏｌ）／水５ｍＬ）を暗所にて滴下した。硝酸銀水溶液を滴下終了後の反応混合物を室温下、１５分間攪拌した後、有機層を分取し、さらに溶媒を除去することで、無色の固体を得た。得られた固体を、８０℃にしたベンゼンに溶解して再結晶することにより、無色のＡｇ+（Ｃ6Ｈ6）3ＴＰＦＰＢ-（分解点：１３８℃）  ０．１５０ｇ（０．１５ｍｍｏｌ）を得た。
【００４３】
得られたＡｇ+（Ｃ6Ｈ6）3ＴＰＦＰＢ-の1Ｈ−ＮＭＲ、13Ｃ−ＮＭＲ、ＩＲ、Ｘ線結晶構造解析スペクトルデータを下記に示し、評価結果については表１に示す。
・1Ｈ ＮＭＲ（300MHz, CD2Cl2）
δ7.43(s)
・13Ｃ ＮＭＲ（75.5MHz, CD2Cl2）
δ148.8(d,1JCF=243Hz,Cortho), 138.8(d,1JCF=246Hz,Cpara), 136.9(d,1JCF=241Hz,Cmeta), 128.3(CH), 124.0(Cipso)
・ＩＲ（KBr, cm-1）
1642, 1515, 1462, 1374, 1279, 1090, 979, 774, 770, 705, 684, 662
【００４４】
Ｘ線結晶構造解析
MF = C42H18AgBF20 : Mw = 1021.24, 0.2×0.2×0.2 mm3, Monoclonic, C2/c, a = 30.205(5)Å, b = 11.065(19) Å, c = 23.910(4) Å、β = 113.694(3) °, Z = 8, V = 7317(2)Å3、Dcalcd = 1.854 g/cm3, 2θmax = 50°, reflections : 18648 collected, 6444 independent ( Rint = 0.0485 ), 6444 observed, 631 parameter, R1=0.0714, wR2=0.1324, GOF=1.031.
【００４５】
Ｘ線結晶構造解析の結果より決定されたＡｇ+（Ｃ6Ｈ6）3ＴＰＦＰＢ-の分子構造を図１に示す。銀原子は、３つのベンゼン環と、それぞれのベンゼン環上の一つの炭素原子を通して結合していた。これより、Ａｇ+とＣ6Ｈ6の結合が全てη1であることが分かる。３つのＣ−Ａｇ−Ｃの角度（C5-Ag-C10=119.7(2)°, C5-Ag-C13=122.4(2)°, C10-Ag-C13=117.9(2)°）より、銀原子からベンゼン環炭素へ伸びる３つの結合は同一平面上にあることが分かった。また、銀原子とＴＰＦＰＢ-上のフッ素原子の最短距離は、３．７０Åであり、ＡｇとＦのファンデルワールス半径の和３．２０Åよりはるかに大きいことから、銀原子と弱配位アニオン間の結合が存在しないことがわかる。
【００４６】
実施例２（Ａｇ+（Ｃ6Ｈ6）3ＳｂＦ6-の合成）
Ａｇ+ＳｂＦ6-（Ａｃｒｏｓ  Ｏｒｇａｎｉｃｓ社製）０．２８６ｇを、８０℃にしたベンゼンに溶解して再結晶することにより、無色のＡｇ+（Ｃ6Ｈ6）3ＳｂＦ6-（分解点：１８０℃）０．１５０ｇ（０．２６ｍｍｏｌ）を得た。
【００４７】
得られたＡｇ+（Ｃ6Ｈ6）3ＳｂＦ6-の1Ｈ−ＮＭＲ、13Ｃ−ＮＭＲスペクトルデータを下記に示し、評価結果については表１に示す。
・1Ｈ ＮＭＲ（300MHz, CD2Cl2）
δ7.46(s) 
・13Ｃ ＮＭＲ（75.5MHz, CD2Cl2）
δ128.2(CH)
【００４８】
比較例１（Ａｇ+ＴＰＦＰＢ-の合成）
Ｌｉ+ＴＰＦＰＢ-・（ＯＥｔ2）3.7（東京化成工業（株）製）０．１７０ｇをエーテル３ｍＬに溶解した溶液に、ＡｇＮＯ3水溶液（７１．８ｍｇ（０．４２ｍｍｏｌ）／水５ｍＬ）を暗所にて滴下した。硝酸銀水溶液を滴下終了後の反応混合物を室温下、１５分間攪拌した後、有機層を分取し、さらに溶媒を除去することで、無色のＡｇ+ＴＰＦＰＢ-  ０．１３５ｇ（０．１７ｍｍｏｌ）を得た。評価結果については表１に示す。ただし、銀イオンが配位子を含まないため、揮発性試験は行なわなかった。
【００４９】
比較例２（Ａｇ+ＳｂＦ6-の合成）
Ａｇ+ＳｂＦ6-（Ａｃｒｏｓ  Ｏｒｇａｎｉｃｓ社製）を用いて、実施例１〜２、比較例１と同様の評価を行なった。評価結果については表１に示す。ただし、銀イオンが配位子を含まないため、揮発性試験は行なわなかった。
【００５０】
【表１】
2006182745.tif 000002
【００５１】
表１より、本発明の金属塩は、常温・常圧下において取扱い性が良好であり、熱安定性、光に対する安定性、有機溶媒に対して溶解性があり、さらに、室温、減圧下においても、ベンゼン分子が揮発しないことがわかる。
【図面の簡単な説明】
【００５２】
【図１】実施例１で得られたＡｇ+（Ｃ6Ｈ6）3ＴＰＦＰＢ-の単結晶Ｘ線構造解析により得られた分子構造を示す図である。
【図１】
2006182745.tif 000003