(57)【要約】  【課題】  高容量、高出力の優れた物性を示すリチウムイオン二次電池用の正極材料を提供する。  【解決手段】  ＬｉＦｅＰＯ4粒子４及び炭素６で形成された凝集粒子８と、その凝集粒子８の外側を被覆した炭素層１０との２層構造の複合粒子２であり、ラマン分光法で１５８０ｃｍ-1のピーク強度Ｇに対する１３６０ｃｍ-1のピーク強度Ｃの比(Ｃ／Ｇ)が０．５以下であり、且つ１５８０ｃｍ-1のピーク強度Ｇに対する９００〜１２００ｃｍ-1のピーク強度Ｆの比(Ｆ／Ｇ)が０．１以下であるリチウム二次電池用正極材料とする。  【選択図】  図１
2006302671.tif 000002
【特許請求の範囲】
【請求項１】
ＬｉＦｅＰＯ4粒子及び炭素で形成された凝集粒子と、その凝集粒子の外側を被覆した炭素層との２層構造の複合粒子であり、ラマン分光法で１５８０ｃｍ-1のピーク強度Ｇに対する１３６０ｃｍ-1のピーク強度Ｃの比(Ｃ／Ｇ)が０．５以下であり、且つ１５８０ｃｍ-1のピーク強度Ｇに対する９００〜１２００ｃｍ-1のピーク強度Ｆの比(Ｆ／Ｇ)が０．１以下であるリチウムイオン二次電池用正極材料。
【請求項２】
平均粒度が１〜２０μｍ、比表面積が１〜５０ｍ2／ｇ、タップ密度が０．６〜１．６ｇ／ｃｍ3である請求項１に記載のリチウムイオン二次電池用正極材料。
【請求項３】
一般式ＦｅｘＯｙ(０＜ｘ≦３、０＜ｙ≦４)で表される酸化鉄と、黒鉛と、リチウム源と、燐源との混合物を不活性ガス中６００〜９００℃で加熱してＬｉＦｅＰＯ4粒子及び炭素で形成された凝集粒子を得、次いで前記凝集粒子を流動層熱ＣＶＤ法で処理する、ＬｉＦｅＰＯ4粒子及び炭素で形成された凝集粒子と、その凝集粒子の外側を被覆した炭素層との２層構造の複合粒子であり、ラマン分光法で１５８０ｃｍ-1のピーク強度Ｇに対する１３６０ｃｍ-1のピーク強度Ｃの比(Ｃ／Ｇ)が０．５以下であり、且つ１５８０ｃｍ-1のピーク強度Ｇに対する９００〜１２００ｃｍ-1のピーク強度Ｆの比(Ｆ／Ｇ)が０．１以下であるリチウムイオン二次電池用正極材料の製造方法。
【請求項４】
黒鉛の質量比が酸化鉄とリチウム源と燐源との合計量に対して３〜２０質量％である請求項３に記載のリチウムイオン二次電池用正極材料の製造方法。
【請求項５】
請求項１に記載のリチウムイオン二次電池用正極材料を含む正極を有するリチウムイオン二次電池。
【発明の詳細な説明】
【技術分野】
【０００１】
本発明はリチウムイオン二次電池用正極材料及びその製造方法、並びにその正極材料を用いてなるリチウムイオン二次電池に関する。
【背景技術】
【０００２】
リチウムイオン二次電池は、軽量でエネルギー密度が高いことから、民生用では、ＩＴ情報端末を中心に携帯電話、ノート型パソコン、バックアップ電源の小型電池に幅広く使用されている。現在もその需要が世界的な規模で伸びている。
【０００３】
この小型電池に加えて、産業用の大型電池としても、ハイブリッド自動車用、電気自動車用、電力平準化用、電力貯蔵用、ロボット用など多方面に、その需要が今後期待され、研究開発も盛んに行われている。
【０００４】
このような状況下で産業用の大型電池が本格的に実用化されるための課題として、正極材料には、高い安全性、高寿命、高出力、低価格が要求されている。その中で高い安全性と優れたサイクル性能を示し、低価格で製造可能なＬｉＦｅＰＯ4がＬｉＣｏＯ2、ＬｉＭｎ2Ｏ4代替正極材料として注目されている。
【０００５】
従来のＬｉＦｅＰＯ4の合成は、合成原料となるＦｅ源はシュウ酸鉄ＦｅＣ2Ｏ4、燐酸鉄Ｆｅ3(ＰＯ4)2や酢酸鉄Ｆｅ(ＣＨ3ＣＯＯ)2などの２価の鉄塩を用い、リチウム化合物や燐酸アンモニウム塩とともに還元雰囲気下で高温焼成することで合成されていた。
【０００６】
しかしながら、ＬｉＦｅＰＯ4合成に使用する原料は、大量且つ容易に入手可能であることが必要であるが、シュウ酸鉄ＦｅＣ2Ｏ4、酢酸鉄Ｆｅ(ＣＨ3ＣＯＯ)2などは原料自身の毒性や高価格などの欠点があり、取扱い上あるいは安定供給に問題がある。Ｆｅ3(ＰＯ4)2については、繰り返し洗浄が必要なうえに、Ｎａが残留する問題があるので好ましくない。
【０００７】
このような観点から、ＬｉＦｅＰＯ4合成用の原料としては、鉄あるいは酸化鉄が好ましいと考えられる。鉄を原料として合成する方法が特許文献１で提案されている。この方法は安価で合成可能であるが、液相で前躯体を調製するために、廃液の処理が必要であり、また、焼成時に多量の塩素が発生するため、環境面からも好ましくない。
【０００８】
一方、２価、３価の酸化鉄から単相のＬｉＦｅＰＯ4を合成した例はなく、特許文献２、特許文献３で鉄粉や炭素粉末などの還元助剤を添加したり、焼成時の雰囲気を制御したりして２価の鉄から３価の鉄への酸化抑制が検討されてきている以外に検討された例はない。これは、２価、３価の酸化鉄の還元状態を制御することが難しく、還元力が強い場合は鉄になり、弱い場合は、酸化状態で存在するためである。酸化鉄からの合成の場合、焼成時に酸化鉄の還元によって生成されるのは、ＣＯ2のみであるので、環境に良いと考えられる。このように、ＬｉＦｅＰＯ4合成用原料については、安価な酸化鉄を還元してＬｉＦｅＰＯ4を合成する方法が最も好ましいと考えられる。
【０００９】
ＬｉＦｅＰＯ4への導電性の付与方法については、２つの方法が提案されている。１つ目の方法は、粒子内部の導電性を改善するもので、合成原料中に非晶質カーボン、黒鉛などの導電性付与材料を混合して焼成することによって導電性を改善するものである。これについては、特許文献４、特許文献５、特許文献６、特許文献７など多くの特許が出願されているが、ＬｉＦｅＰＯ4粒子表面への炭素の析出はほとんどない。なお、電気は材料の表面にも流れる場合、その材料は低抵抗を示す。そのため、特許文献４〜７の方法では、ＬｉＦｅＰＯ4粒子は高抵抗のものとなり、実用的なものは得られていない。
【００１０】
２つ目の方法は、ＬｉＦｅＰＯ4粒子に対する導電性付与を粒子内部と表面を同時に行うものである。この方法は、合成原料と気化成分を含む炭素前躯体、例えば石炭タール、ピッチ、糖類などとを混合して、焼成することによって、炭素前躯体の非気化分はそのまま粒子内部に炭素として残し、気化分の炭素を粒子表面に沈着させて粒子表面を炭素で被覆しようとするものであり、特許文献８で提案されている。この方法によれば、粒子の内部には非気化炭素が含有され、粒子の外部には気化炭素が被覆されるので、導電性は上記１つ目の方法に比較して向上する。
【００１１】
しかし、特許文献８の方法は一般的に固定床で焼成が行われるため、ＬｉＦｅＰＯ4粒子表面を均一にしかも完全に炭素で被覆することは難しく、ラマン分光法などで測定するとＬｉＦｅＰＯ4由来の９００〜１２００ ｃｍ-1にピークが強く現れ、ＬｉＦｅＰＯ4表面が炭素で完全に被覆されていないことを示す。この原因としては、以下の２つのことが要因として考えられる。
【００１２】
(１)  焼成時に粒子が移動しないため、炭素前躯体や石炭タールから発生した炭素により粒子同士の接着が起こり、これが焼成後の解砕、混合処理によって接点で剥離を生じてボイドとなり、ＬｉＦｅＰＯ4表面が現れる。
【００１３】
(２)  焼成時に粒子が積層されて焼成されるため、上層と下層及び中心とエッジでは、ガスの流れが均一でなくなり、炭素の付着の多い部分と少ない部分が存在する。
【００１４】
ＨＥＶ(ハイブリッド自動車)用などの電池では、回生、出力エネルギーに５０〜２００Ｃ程度のレートが必要である。このような用途の電池材料としては、材料の表面に大きな電気を流す必要があり、そのため、材料が発熱しないために、低抵抗の材料が好ましい。そのために、材料粒子表面を低抵抗の材料で被覆することが好ましく、現実的には、炭素で完全に被覆した材料が求められている。
【特許文献１】特開２００４−３０３４９６号公報  （特許請求の範囲、段落番号［０００９］〜［００１１］）
【特許文献２】再表００／６０６７９号公報  （特許請求の範囲、第１１〜１２頁）
【特許文献３】特開平９−１３４７２５号公報  （特許請求の範囲、段落番号［０００５］）
【特許文献４】特開２００３−３４５３４号公報  （特許請求の範囲、段落番号［０００８］〜［００１０］）
【特許文献５】特開２００３−２９２３０７号公報  （特許請求の範囲、段落番号［００２９］〜［００３２］）
【特許文献６】特開２００３−２９２３０８号公報  （特許請求の範囲、段落番号［００１５］〜［００２９］）
【特許文献７】特開２００２−１１０１６３号公報  （特許請求の範囲、段落番号［００２７］〜［００３８］）
【特許文献８】特開２００４−３０３４９６号公報  （特許請求の範囲、段落番号［００４４］〜［００５０］）
【発明の開示】
【発明が解決しようとする課題】
【００１５】
本発明者らは、まず酸化鉄の還元剤としてアスコルビン酸や非晶質炭素、石炭タールを用いてＬｉＦｅＰＯ4の合成を試みた。アスコルビン酸については、還元力が強かったため鉄金属が生成し鉄相とＬｉＦｅＰＯ4相との複合相となり、単相のＬｉＦｅＰＯ4は得られなかった。非晶質炭素を用いた場合は還元力が低く、合成されたＬｉＦｅＰＯ4は、酸化鉄との混合状態であり、単相のＬｉＦｅＰＯ4が得られず、材料そのものの導電性が低かった。石炭タールについては、単相のＬｉＦｅＰＯ4に近い結晶性を示すものが合成可能であったが、表面の炭素被覆状態が悪いため、導電性が低く充放電出力の低い材料であった。また、非晶質炭素と石炭タールを組み合わせた場合も同様に充放電出力の大きな改善は認められなかった。
【００１６】
このため、本発明者らは、酸化鉄の還元に有効な還元性を示し、さらに、合成原料に混合した場合に高導電性を示す導電材料について探索し、加えてＬｉＦｅＰＯ4表面を炭素で被覆する方法について鋭意研究を重ねた結果、酸化鉄の還元材、材料の導電材として黒鉛が有用であり、且つ材料表面を流動床熱ＣＶＤ(化学蒸着処理)法により、単相のＬｉＦｅＰＯ4が得られ、その表面を炭素で均一の被覆することが可能であることを見出した。また、当該材料は電池試験において極めて良好な充放電出力特性を示し、ＨＥＶ用正極材料として好適であると判断された。
【００１７】
酸化鉄、リチウム化合物、燐酸化合物と反応させてＬｉＦｅＰＯ4を合成しようとする試みは以前からあったが、ＬｉＦｅＰＯ4の合成と粒子の導電性の両方の物性を１度の処理で発現させようとするあまりに、酸化鉄の還元力が強い場合、鉄が生成し、還元力が弱い場合は、酸化鉄のまま残るため、単相のＬｉＦｅＰＯ4の合成は困難であった。そこで、本発明者らは、上記の課題を達成するために、下式のように、まず(１)酸化鉄を還元剤で良好に還元する反応［化１］、(２)粒子に導電性を与える反応［化２］の２段階反応を考えた。
【００１８】
【化１】
2006302671.tif 000003
【００１９】
【化２】
2006302671.tif 000004
まず酸化鉄に有効な還元剤として、様々な候補があるが、それ自体高い導電性を示し、酸化鉄、リチウム化合物、燐酸化合物と均一に分散させることができる材料であって、さらに、還元反応で単相のＬｉＦｅＰＯ4を生成する材料を探索した結果、黒鉛材料が好適であることが判明した。
【００２０】
次に、このＬｉＦｅＰＯ4を流動層で熱ＣＶＤ処理を施すことにより、ＬｉＦｅＰＯ4粒子表面へ熱ＣＶＤ炭素膜を生成させることにより、高導電性の炭素で完全に被覆したＬｉＦｅＰＯ4核粒子と炭素層の２層構造の複合粒子が得られると考え、本発明に至った。
【００２１】
即ち、鉄原料として酸化鉄を用い、還元剤として導電性の高い黒鉛を使用することにより、安価にＬｉＦｅＰＯ4を合成し、その表面を流動層熱ＣＶＤ法により均一に炭素で被覆することにより、高導電性を有するＬｉＦｅＰＯ4核と炭素層の２層構造複合体を有するＨＥＶ用リチウム二次電池正極材料として好適なＬｉＦｅＰＯ4と炭素の複合体を得ることができた。
【００２２】
以上のように、本発明の目的は、上記問題を解決した、ＨＥＶ用実電池として高充放電特性に優れるＬｉＦｅＰＯ4系正極材料を安価、多量に提供することにある。
【課題を解決するための手段】
【００２３】
上記目的を達成する本発明は、以下に記載するものである。
【００２４】
〔１〕  ＬｉＦｅＰＯ4粒子及び炭素で形成された凝集粒子と、その凝集粒子の外側を被覆した炭素層との２層構造の複合粒子であり、ラマン分光法で１５８０ｃｍ-1のピーク強度Ｇに対する１３６０ｃｍ-1のピーク強度Ｃの比(Ｃ／Ｇ)が０．５以下であり、且つ１５８０ｃｍ-1のピーク強度Ｇに対する９００〜１２００ｃｍ-1のピーク強度Ｆの比(Ｆ／Ｇ)が０．１以下であるリチウムイオン二次電池用正極材料。
【００２５】
〔２〕  平均粒度が１〜２０μｍ、比表面積が１〜５０ｍ2／ｇ、タップ密度が０．６〜１．６ｇ／ｃｍ3である〔１〕に記載のリチウムイオン二次電池用正極材料。
【００２６】
〔３〕  一般式ＦｅｘＯｙ(０＜ｘ≦３、０＜ｙ≦４)で表される酸化鉄と、黒鉛と、リチウム源と、燐源との混合物を不活性ガス中６００〜９００℃で加熱してＬｉＦｅＰＯ4粒子及び炭素で形成された凝集粒子を得、次いで前記凝集粒子を流動層熱ＣＶＤ法で処理する、ＬｉＦｅＰＯ4粒子及び炭素で形成された凝集粒子と、その凝集粒子の外側を被覆した炭素層との２層構造の複合粒子であり、ラマン分光法で１５８０ｃｍ-1のピーク強度Ｇに対する１３６０ｃｍ-1のピーク強度Ｃの比(Ｃ／Ｇ)が０．５以下であり、且つ１５８０ｃｍ-1のピーク強度Ｇに対する９００〜１２００ｃｍ-1のピーク強度Ｆの比(Ｆ／Ｇ)が０．１以下であるリチウムイオン二次電池用正極材料の製造方法。
【００２７】
〔４〕  黒鉛の質量比が酸化鉄とリチウム源と燐源との合計量に対して３〜２０質量％である〔３〕に記載のリチウムイオン二次電池用正極材料の製造方法。
【００２８】
〔５〕  〔１〕に記載のリチウムイオン二次電池用正極材料を含む正極を有するリチウムイオン二次電池。
【発明の効果】
【００２９】
本発明のリチウムイオン二次電池用正極材料は、ＬｉＦｅＰＯ4粒子及び炭素で形成された凝集粒子を核粒子ＬｉＦｅＰＯ4として流動層熱ＣＶＤ法で被覆処理しているので、ラマン分光スペクトルは上記のピーク分布を示し、上記凝集粒子の表面は結晶性の炭素で均一に被覆されているので電気抵抗が低い。そのため、当該正極材料は電池試験において極めて良好な充放電出力特性を示し、ＨＥＶ用正極材料として好適である。
【００３０】
本発明の製造方法によれば、核粒子ＬｉＦｅＰＯ4の合成に際し、酸化鉄と、酸化鉄の還元材として黒鉛とを用いているので、上記核粒子ＬｉＦｅＰＯ4を得ることが可能である。
【００３１】
また、上記正極材料を用いて形成された本発明のリチウムイオン二次電池は、高容量、高出力の優れた物性を示す。
【発明を実施するための最良の形態】
【００３２】
以下、本発明について更に詳しく説明する。
【００３３】
本発明のリチウムイオン二次電池用正極材料は、ＬｉＦｅＰＯ4核粒子と、その表面を覆う炭素層の２層構造の複合粒子である。前記正極材料は、ラマン分光法で１５８０ｃｍ-1のピーク強度Ｇに対する１３６０ｃｍ-1のピーク強度Ｃの比(Ｃ／Ｇ)が０．５以下であり、且つ１５８０ｃｍ-1のピーク強度Ｇに対する９００〜１２００ｃｍ-1のピーク強度Ｆの比(Ｆ／Ｇ)が０．１以下である。
【００３４】
本発明のＬｉＦｅＰＯ4正極材料の好適な平均粒度は１〜２０μｍ、比表面積は１〜５０ｍ2／ｇ、タップ密度は０．６〜１．６ｇ／ｃｍ3である。
【００３５】
ＬｉＦｅＰＯ4表面のラマン分析スペクトルは９００〜１２００ｃｍ-1(Ｆ)に複数のピークを示す。また、非晶質炭素は１３６０ｃｍ-1(Ｃ)に結晶質炭素は１５８０ｃｍ-1(Ｇ)にピークを示す。従って、ＬｉＦｅＰＯ4表面を炭素で完全に覆っている場合は、９００〜１２００ ｃｍ-1のピークの出現はなく、１３６０ｃｍ-1、１５８０ｃｍ-1のピークのみとなる。この場合、被覆されているかどうかの尺度としてピーク強度比Ｆ／Ｇをとると、このＦ／Ｇの値が０に近づくほど完全な被覆と定義可能である。また、非晶質、結晶質の判断は、ピーク強度比Ｃ／Ｇを算出することで容易に表すことが可能である。この場合もＣ／Ｇの値が０に近づくほど結晶質ということができる。理想的には、炭素被覆はＦ／Ｇ、Ｃ／Ｇが０に近い材料程、導電性が良い。
【００３６】
近年、リチウムイオン電池では、正極材料表面の状態が極めて重要な要素となっており、多くの研究者が材料表面の研究を行っている。これは、材料界面において電子のやり取りが行われるためで、材料表面の状態が非晶質、結晶質の違いがあるだけでも電解液の分解や電池の初期効率に大きく影響を与えるなどの現象がある。従って、正極材料表面が完全に炭素に覆われているか、覆われていないのかによって大きくリチウムイオン電池の物性が変化することは明らかである。特にＨＥＶ用では、表面に過大な電流が流れ、正極材料が発熱しやすいため、正極材料には、均一で体積抵抗の低いものが求められている。
【００３７】
図１は、本発明のリチウムイオン二次電池用正極材料の一例を示す概念図である。２はリチウムイオン二次電池用正極材料である。８は凝集粒子で、ＬｉＦｅＰＯ4粒子４と、還元材の黒鉛に由来する炭素６とが入り組んで凝集粒子８を形成している。凝集粒子８の外側(凝集粒子８の表面)は、炭素層１０で被覆されている。
【００３８】
通常、凝集粒子８内には空隙１２が散在している。この空隙１２と凝集粒子８との界面も、炭素層１０で被覆されている。
【００３９】
このリチウムイオン二次電池用正極材料２の平均粒径は１〜２０μｍで、１〜１０μｍが好ましい。黒鉛に由来する炭素６の平均粒径は０．１〜５μｍである。炭素６の含有量は３〜２０質量％である。空隙１２は５〜１５容積％である。炭素層１０の厚みは、０．０５〜１μｍで、０．１〜０．５μｍが好ましい。炭素層１０の含有量は３〜２０質量％である。
【００４０】
本発明のリチウムイオン二次電池用正極材料は、例えば、以下の方法により製造することができる。
【００４１】
原料の酸化鉄としては、一般式ＦｅｘＯｙ(０＜ｘ≦３、０＜ｙ≦４)で表される物質であり、Ｆｅ：Ｏ＝１：１〜２：３(モル比)が好ましく、特にＦｅＯ、Ｆｅ2Ｏ3、Ｆｅ3Ｏ4などが良い。純度は、９８質量％以上が好ましく、特に９９．５質量％以上のものが特に好ましい。純度が９８質量％未満では、不純物となる金属酸化物が多くなり、製造した本発明の正極材料を用いて電池を構成する場合、電解液中に生ずるフッ酸と反応して不導体膜を生成するため、好ましくない。
【００４２】
原料の酸化鉄の平均粒子径は、還元反応を均一にするために、０．１〜１０μｍが好ましく、０．５〜２μｍが特に好ましい。酸化鉄以外の材料、例えば、シュウ酸鉄、燐酸鉄などは、還元雰囲気下では、鉄になりやすく本発明には使えない。
【００４３】
リチウム源としては、水酸化リチウム、炭酸リチウムなど一般的にＬｉＦｅＰＯ4の合成に用いられている材料で純度は９９質量％以上のものが良い。リチウム源の平均粒子径は、１〜２００μｍが好ましく、１〜５０μｍが特に好ましい。リチウム源の配合量は、元素としてのＦｅ１モルに対してＬｉ元素として０．９５〜１．０５モルが好ましい。
【００４４】
燐源としては、燐酸水素アンモニウム、燐酸二水素アンモニウム、燐酸アンモニウム、酸化燐などが良く不純物が少ないものが好ましい。燐源の平均粒子径は、１〜２００μｍが好ましく、１〜５０μｍが特に好ましい。燐源の配合量は、元素としてのＦｅ１モルに対してＰ元素として０．９５〜１．０５モルが好ましい。
【００４５】
酸化鉄の還元材には黒鉛を用いる。コークス、非晶質カーボン、ポリビニルアルコールやフェノール樹脂、フラン樹脂、エポキシ樹脂、セルロースなどの有機物などは還元力が不十分で、酸化鉄が十分に還元できないので好ましくなく、アスコルビン酸は、逆に還元力が強すぎるので好ましくない。
【００４６】
黒鉛は、酸化鉄の還元材としてばかりでなく、導電材としても作用する。この導電材としては、黒鉛以外に、石炭タール、石炭ピッチ、コークス、アセチレンブラックなどの炭素が考えられる。しかし、これらの炭素は、還元力は適度であるが、黒鉛に比べ導電率が１桁以上下がるので好ましくない。このように、酸化鉄の還元剤及び導電材として両方の性能を満足しているのは、唯一黒鉛のみである。黒鉛の添加量としては、酸化鉄の還元に１〜２質量％消費されるので、酸化鉄とリチウム源と燐源との合計量に対して３〜２０質量％が好ましい。黒鉛の平均粒子径は、１〜７０μｍが好ましく、１〜２０μｍが特に好ましい。
【００４７】
本発明においては、上記炭素質材料とともにリチウム源、酸化鉄、燐源等の原料粒子を混合して、ＬｉＦｅＰＯ4粒子及び炭素で形成された凝集粒子を合成するための混合物を作製する。混合方式としては乾式、湿式混合で行うことが好ましい。遊星ミル、振動ミル、ボールミル、ヘンシェルミキサー、アトライター等の汎用混合機を用いて１〜５時間混合することが好ましい。
【００４８】
この原料粒子の混合工程で、粉砕、混合、造粒が同時に起こる。後工程の流動床処理にとって混合物の粒度が大きくなりすぎる場合は、得られた混合物を、分級、篩分け、篩上分の解砕などを行い、最大粒子径を２０μｍ以下に調節することが好ましい。
【００４９】
得られた混合物は、不活性ガス中で６００〜９００℃で焼成する。これにより、ＬｉＦｅＰＯ4粒子及び炭素で形成された凝集粒子を合成できる。この凝集粒子は正極に組込まれ、正極活物質となる。不活性ガスとしては、アルゴン、窒素等で問題なく、実用的には窒素で十分である。焼成温度は、より好ましくは６００〜８００℃である。焼成時間は１〜５時間が好ましい。焼成に用いる反応装置としては、流動床及び固定床反応装置のいずれのものを用いても行うことができるが、粉体に対する熱伝導が均一な流動床の方が品質的に優れたものが得られる。
【００５０】
上記焼成によって製造された凝集粒子は、次いでその外表面に炭素層が形成される。炭素層の形成は熱ＣＶＤ処理により行う。
【００５１】
熱ＣＶＤ反応は、粉体を混合しながらＣＶＤ処理可能な流動床炉で行うことが好ましい。固定床反応装置は、ガスが材料表面を流れ易いので、凝集粒子の堆積された位置により炭素の沈着量が不均一となるので使用することができない。流動床炉を用いる場合は、焼成反応、熱ＣＶＤ反応を続けて行うことができるので設備的なコストメリットが大きい。
【００５２】
熱ＣＶＤ用炭素源は、有機溶剤、例えば、ベンゼン、トルエンなどの芳香族系の炭化水素化合物やガス状のメタンやエチレン、アセチレンなどの脂肪族系炭化水素化合物を用いることができる。芳香族系の炭化水素化合物を用いる場合、結晶性の高い炭素層で被覆された複合粒子が得られ、導電性が高くなるためより好ましい。ＣＶＤ反応温度は、７００〜９５０℃が好ましく、８００〜９００℃が特に好ましい。反応時間は０．５〜３時間が好ましい。
【００５３】
熱ＣＶＤ法以外の方法として石炭タールなどを予め原料中に混合し、固定床で焼成し、石炭タール中の揮発分によって材料をＣＶＤ処理する方法が提案されているが、この方法においてもガスの流れを均一に制御することは難しく、１粒子単位での炭素被覆が不完全になり、各粒子間での炭素量のばらつきも大きくなる。
【００５４】
これは、石炭タール中の揮発ガスの流れが、不均一であるとともにＬｉＦｅＰＯ4粒子そのものの移動がないことに起因しており、固定床炉では避けることができない問題である。加えて、揮発ガスの流れの良いところでは、粒子間での融着がおこるため、後処理の解砕や分級時に融着部分が剥離し、ＬｉＦｅＰＯ4粒子表面が露出する。以上にように凝集粒子表面に均一に炭素層を形成するには凝集粒子を混ぜながら、炭素源ガスを高温で接触させることが好ましく、この観点から流動床を用いる熱ＣＶＤ法は最適である。
【００５５】
石炭タールや有機溶剤を除く有機物を炭素化して得られる炭素層は、一般的に非晶質であるために、導電性が低くなる傾向があるが、本発明による熱ＣＶＤ法で形成される炭素層は結晶質になりやすく、導電性が非晶質のものより高くなる。凝集粒子を被覆する炭素層の違いを明らかにする方法としてラマン分析が好ましい。ラマン分析は、測定対象の表面の情報が得られるので、製造した正極材料を繰り返し測定することにより、正極材料の表面がどの程度完全に炭素層で被覆されているかに関する情報と被覆炭素層が非晶質、結晶質のどちらであるかを判定できる。
【００５６】
被覆炭素が結晶質とは、例えば特開２００１−２０２９６１号公報に開示されているように、被覆炭素のＸ線回折で求められる平均面間隔ｄ002が０．３３７ｎｍ未満のものである。
【００５７】
本発明の正極材料と上記石炭タールで炭素層を形成した正極材料との表面状態をラマン分析で比較すると、本発明の正極材料は、ラマン分光法で１５８０ｃｍ-1のピーク強度Ｇに対する１３６０ｃｍ-1のピーク強度Ｃの比(Ｃ／Ｇ)が０．５以下であり、且つ１５８０ｃｍ-1のピーク強度Ｇに対する９００〜１２００ｃｍ-1のピーク強度Ｆの比(Ｆ／Ｇ)が０．１以下である。
【００５８】
(Ｆ／Ｇ)が０．１以下であることは、ＬｉＦｅＰＯ4由来の９００〜１２００ｃｍ-1のピーク強度がほとんどないことを意味しており、本正極材料表面が炭素層で完全に被覆されていることを示している。また、(Ｃ／Ｇ)が０．５以下であることは、被覆炭素層が黒鉛層に近い結晶性の高い炭素層であることを示している。
【００５９】
一方、石炭タールで被覆した正極材料は、１５８０ｃｍ-1のピーク強度Ｇに対する１３６０ｃｍ-1のピーク強度Ｃの比(Ｃ／Ｇ)が０．５以上であり、且つ１５８０ ｃｍ-1のピーク強度Ｇに対する９００〜１２００ｃｍ-1のピーク強度Ｆの比(Ｆ／Ｇ)が０．５以上であるため、ＬｉＦｅＰＯ4が炭素層で部分的にしか被覆されていない。しかも被覆されている炭素層は、非晶質炭素に近い性状を示す。
【００６０】
本発明材料を正極材料として、リチウムイオン二次電池用正極を調製する方法を以下に示すが、特に限定されるものではない。
【００６１】
本正極材料にバインダー(例えば、ＰＶＤＦ：ポリビニリデンフルオライド)を溶解した溶剤(例えば、１−メチル−２−ピロリドン)を加え、充分に混練しスラリー状にする。このスラリーをアルミ箔からなる集電体にドクターブレード等を用いて２０〜１００μｍの厚みにコーティングする。これを乾燥しロールプレス等により加圧して電極を作製する。
【００６２】
負極材料は、金属リチウム、黒鉛及び黒鉛類似炭素材料、コークス、リチウムと合金可能な酸化物、金属及びその炭素との複合体等の公知の負極材料を用いることができる。これら負極材料はバインダーを溶解した溶剤と十分に混練後、集電体に塗布し成型して調製できる。また、セパレーターについても特に限定はなく、ポリプロピレンやポリエチレン等の公知の材料を用いることができる。
【００６３】
電解液の主溶媒である非水系溶媒としては、リチウム塩を溶解する非プロトン性低誘電率の公知の溶媒を用いることができる。例えば、エチレンカーボネート、ジメチルカーボネート、メチルエチルカーボネート、プロピレンカーボネート、ジエチレンカーボネート、アセトニトリル、プロピオニトリル、テトラヒドロフラン、γ−ブチロラクトン等の溶媒を単独で、又は２種類以上の溶媒を混合して用いることができる。
【００６４】
電解質として用いられるリチウム塩としてはＬｉＣｌＯ、ＬｉＡｓＦ6、ＬｉＰＦ6、ＬｉＢＦ4、ＬｉＢ(Ｃ6Ｈ5)4、ＬｉＣｌ、ＬｉＢｒ、ＣＨ3ＳＯ3Ｌｉ等を例示できこれらの塩を単独、又は２種類以上を混合して用いることができる。
【００６５】
以上の材料を使用して、アルゴン雰囲気でコイン電池を作製し、電気化学的な充放電量を測定することにより、正極材料の評価が可能である。
【実施例】
【００６６】
以下、本発明を実施例及び比較例により更に具体的に説明する。また、これら実施例及び比較例における負極材の各物性値は以下の方法で測定した。
【００６７】
各物性は、以下の装置、手順で実施した。
【００６８】
［ラマン分析］
ラマン分光装置は、JOVAN-YVON-SPEX製、分光器は５００Ｍ、検出器はSpectrum One CCD検出器、Argon ion レーザー装備していた。レーザーの発振線は５１４５Ａ、出力は５０ｍＷであった。得られたチャートより、ベースライン補正をし、９００〜１２００ｃｍ-1(Ｆ)、１３６０ｃｍ-1(Ｃ)、１５８０ｃｍ-1(Ｇ)の各ピーク強度を算出し、ピーク強度比Ｃ／Ｇ、Ｆ／Ｇを求めた。同様の測定を５回繰り返し、各ピーク強度比の平均値を求め、測定材料のピーク強度比とした。
【００６９】
［平均粒子径及び粒度分布］
島津製作所(株)製レーザー式回折粒度分布測定装置ＳＡＬＤ−１０００で測定した。
【００７０】
［全炭素含有量］
ＪＩＳ Ｍ ８８１３ シェフィールド高温法により測定した。
【００７１】
［炭素被覆量］
ＪＩＳ Ｍ ８８１３により測定した。
【００７２】
［比表面積］
日本ベル製ベルソープ２８で測定し、ＢＥＴ法により算出した。
【００７３】
［タップ密度］
１０ｍＬのガラス製メスシリンダーに試料を入れてタッピングし、試料の容積が変化しなくなったことを確認した後、試料容積を測定した。試料質量を試料容積で除した値をタップ密度とした。
【００７４】
［ＸＲＤ法による結晶解析］
Ｐｈｉｌｉｐｓ社製Ｘ線回折装置 Ｘ‘ｐｅｒｔ ｐｒｏ(商品名)で測定した。
【００７５】
［実施例１］
四酸化三鉄(和光社製試薬１級Ｆｅ3Ｏ4)１モル(７７ｇ)、燐酸二水素アンモニウム(和光社製試薬特級)１モル(１１５ｇ)と炭酸リチウム(和光社製試薬特級)１モル(３７ｇ)、黒鉛１２ｇ(酸化鉄とリチウム源と燐源との合計量に対して５質量％)を計量し、ボールミルで４ｈｒ混合した。得られた混合物を篩分けして得た粒度２０μｍ以下のものを管状炉に充填して窒素雰囲気下、８００℃で１ｈｒ焼成し凝集粒子を得た。この凝集粒子をＣＶＤ処理した。凝集粒子２０５ｇを流動層式炉に仕込み、窒素雰囲気下、昇温速度１０℃／ｍｉｎで室温から８００℃まで昇温した。昇温後、以下の条件でＣＶＤ処理を実施した。
【００７６】
ＣＶＤ処理では、炭素源としてのトルエンを０．５ｍｌ／ｍｉｎで１ｈｒ流動層反応炉に供給した。ＣＶＤ処理後、炉内を冷却し、炭素層で被覆された粒度２０μｍ以下の正極材料を炉から取出した。この正極材料を物性試験及び電極試験に供した。得られた正極材料をＸ線回折装置(ＸＲＤ)で測定するとＬｉＦｅＰＯ4と同定された。
【００７７】
この正極材料の物性は、平均粒度７μｍ、全炭素含有量８質量％、炭素被覆量３質量％、比表面積１４ｍ2／ｇ、タップ密度１．３９ｇ／ｃｍ3であり、ラマン分光分析によるピーク強度比(Ｃ／Ｇ)が０．２であり、ピーク強度比(Ｆ／Ｇ)が０．０５以下であった。粉体物性を表―１にまとめた。
【００７８】
本例の材料の電極評価を以下のように実施した。得られた正極材料９３質量％にＰＶＤＦを７質量％配合し、全量を４ｇとした。スラリー濃度は、５０質量％になるように２メチルピロリドンで調整し、これを遠心混合機で５ｍｉｎ混合し、混合後コーターを用いて厚さ５０μｍの電極を作製し、乾燥した。
【００７９】
乾燥後、２ｍｍΦに切り出し７．３ＭＰａ(４００ｋｇ/ｃｍ2)でプレスした。プレス後、乾燥してアルゴン雰囲気下でＣ２０３２セル電池を作製した。
【００８０】
このセル電池は、正極に本例の材料を、負極にリチウム金属を、セパレーターにポリプロピレン膜を用い、電解液ＬｉＰＦ6 １ｍｏｌ／Ｌ；ＥＣ：ＤＭＣ＝１：２ｖｏｌ％(富山化学製)を０．２３ｍｏｌの条件で使用して作製した。このセル電池について、０．１ｍＡ／ｃｍ2、３〜４Ｖ、２５℃で、ナガノ製充放電装置２００５ｗで初期特性を求めた。
【００８１】
高出力性能の測定は、対極をカーボン電極として充電条件 ５０ｍＡ／ｃｍ2、１２ｓｅｃ、放電条件 ２５ｍＡ／ｃｍ2、２４ｓｅｃの条件で実施した。
【００８２】
以上の電池評価結果を表―２にまとめた。
【００８３】
［実施例２］
ＣＶＤ処理の炭素源として、メタンを使用した以外は実施例１と同様に操作して、炭素層で被覆された粒度２０μｍ以下の正極材料を得、これを物性試験及び電極試験に供した。得られた正極材料をＸＲＤで測定するとＬｉＦｅＰＯ4と同定された。
【００８４】
この正極材料の物性は、平均粒度９μｍ、全炭素含有量９質量％、炭素被覆量４質量％、比表面積１７ｍ2／ｇ、タップ密度１．３７ｇ／ｃｍ3であり、ラマン分光分析によるピーク強度比(Ｃ／Ｇ)が０．４であり、ピーク強度比(Ｆ／Ｇ)が０．０５以下であった。粉体物性を表―１にまとめた。
【００８５】
実施例１と同様に電池を作製し、その電池評価結果を表―２にまとめた。
【００８６】
［実施例３］
凝集粒子製造時の原料配合において四酸化三鉄(和光社製試薬１級Ｆｅ3Ｏ4)の代わりに酸化第一鉄(和光社製試薬１級ＦｅＯ)１モル(７２ｇ)を計量した以外は実施例１と同様の配合条件で混合処理、次いで実施例１と同条件で篩分け処理、管状炉での焼成処理をした。その処理物を流動層式炉に仕込み、実施例１と同条件でＣＶＤ処理し、炭素層で被覆された粒度２０μｍ以下の正極材料を得、これを物性試験及び電極試験に供した。得られた正極材料をＸＲＤで測定するとＬｉＦｅＰＯ4と同定された。
【００８７】
この正極材料の物性は、平均粒度７μｍ、全炭素含有量８質量％、炭素被覆量３質量％、比表面積６ｍ2／ｇ、タップ密度１．４４ｇ／ｃｍ3であり、ラマン分光分析によるピーク強度比(Ｃ／Ｇ)が０．３であり、ピーク強度比(Ｆ／Ｇ)が０．０５以下であった。粉体物性を表―１にまとめた。
【００８８】
実施例１と同様に電池を作製し、その電池評価結果を表―２にまとめた。
【００８９】
［実施例４］
凝集粒子製造時の原料配合において四酸化三鉄(和光社製試薬１級Ｆｅ3Ｏ4)の代わりに酸化第二鉄(和光社製試薬１級Ｆｅ2Ｏ3)１モル(８０ｇ)を計量した以外は実施例１と同様の配合条件で混合処理、次いで実施例１と同条件で篩分け処理、管状炉での焼成処理をした。その処理物を流動層式炉に仕込み、実施例１と同条件でＣＶＤ処理し、炭素層で被覆された粒度２０μｍ以下の正極材料を得、これを物性試験及び電極試験に供した。得られた正極材料をＸＲＤで測定するとＬｉＦｅＰＯ4と同定された。
【００９０】
この正極材料の物性は、平均粒度６μｍ、全炭素含有量８質量％、炭素被覆量４質量％、比表面積８ｍ2／ｇ、タップ密度１．３５ｇ／ｃｍ3であり、ラマン分光分析によるピーク強度比(Ｃ／Ｇ)が０．３であり、ピーク強度比(Ｆ／Ｇ)が０．０５以下であった。粉体物性を表―１にまとめた。
【００９１】
実施例１と同様に電池を作製し、その電池評価結果を表―２にまとめた。
【００９２】
［実施例５］
凝集粒子製造時の原料配合において黒鉛２３ｇ(酸化鉄とリチウム源と燐源との合計量に対して１０質量％)を計量した以外は実施例１と同様の配合条件で混合処理、次いで実施例１と同条件で篩分け処理、管状炉での焼成処理をした。その処理物を流動層式炉に仕込み、実施例１と同条件でＣＶＤ処理し、炭素層で被覆された粒度２０μｍ以下の正極材料を得、これを物性試験及び電極試験に供した。得られた正極材料をＸＲＤで測定するとＬｉＦｅＰＯ4と同定された。
【００９３】
この正極材料の物性は、平均粒度１０μｍ、全炭素含有量１３質量％、炭素被覆量４質量％、比表面積９ｍ2／ｇ、タップ密度１．３１ｇ／ｃｍ3であり、ラマン分光分析によるピーク強度比(Ｃ／Ｇ)が０．２であり、ピーク強度比(Ｆ／Ｇ)が０．０５以下であった。粉体物性を表―１にまとめた。
【００９４】
実施例１と同様に電池を作製し、その電池評価結果を表―２にまとめた。
【００９５】
［実施例６］
凝集粒子製造時の原料配合において黒鉛３４ｇ(酸化鉄とリチウム源と燐源との合計量に対して１５質量％)を計量した以外は実施例１と同様の配合条件で混合処理、次いで実施例１と同条件で篩分け処理、管状炉での焼成処理をした。その処理物を流動層式炉に仕込み、実施例１と同条件でＣＶＤ処理し、炭素層で被覆された粒度２０μｍ以下の正極材料を得、これを物性試験及び電極試験に供した。得られた正極材料をＸＲＤで測定するとＬｉＦｅＰＯ4と同定された。
【００９６】
この正極材料の物性は、平均粒度１２μｍ、全炭素含有量１８質量％、炭素被覆量４質量％、比表面積６ｍ2／ｇ、タップ密度１．２５ｇ／ｃｍ3であり、ラマン分光分析によるピーク強度比(Ｃ／Ｇ)が０．２であり、ピーク強度比(Ｆ／Ｇ)が０．０５以下であった。粉体物性を表―１にまとめた。
【００９７】
実施例１と同様に電池を作製し、その電池評価結果を表―２にまとめた。
【００９８】
［実施例７］
凝集粒子製造時の原料配合において燐酸二水素アンモニウム(和光社製試薬特級)０．９５モル(１０９ｇ)を計量した以外は実施例１と同様の配合条件で混合処理、次いで実施例１と同条件で篩分け処理、管状炉での焼成処理をした。その処理物を流動層式炉に仕込み、実施例１と同条件でＣＶＤ処理し、炭素層で被覆された粒度２０μｍ以下の正極材料を得、これを物性試験及び電極試験に供した。得られた正極材料をＸＲＤで測定するとＬｉＦｅＰＯ4と同定された。
【００９９】
この正極材料の物性は、平均粒度７μｍ、全炭素含有量８質量％、炭素被覆量４質量％、比表面積７ｍ2／ｇ、タップ密度１．３８ｇ／ｃｍ3であり、ラマン分光分析によるピーク強度比(Ｃ／Ｇ)が０．３であり、ピーク強度比(Ｆ／Ｇ)が０．０５以下であった。粉体物性を表―１にまとめた。
【０１００】
実施例１と同様に電池を作製し、その電池評価結果を表―２にまとめた。
【０１０１】
［実施例８］
凝集粒子製造時の原料配合において燐酸二水素アンモニウム(和光社製試薬特級)１．０５モル(１２０ｇ)を計量した以外は実施例１と同様の配合条件で混合処理、次いで実施例１と同条件で篩分け処理、管状炉での焼成処理をした。その処理物を流動層式炉に仕込み、実施例１と同条件でＣＶＤ処理し、炭素層で被覆された粒度２０μｍ以下の正極材料を得、これを物性試験及び電極試験に供した。得られた正極材料をＸＲＤで測定するとＬｉＦｅＰＯ4と同定された。
【０１０２】
この正極材料の物性は、平均粒度８μｍ、全炭素含有量８質量％、炭素被覆量４質量％、比表面積７ｍ2／ｇ、タップ密度１．３８ｇ／ｃｍ3であり、ラマン分光分析によるピーク強度比(Ｃ／Ｇ)が０．３であり、ピーク強度比(Ｆ／Ｇ)が０．０５以下であった。粉体物性を表―１にまとめた。
【０１０３】
実施例１と同様に電池を作製し、その電池評価結果を表―２にまとめた。
【０１０４】
［実施例９］
凝集粒子製造時の原料配合において炭酸リチウム(和光社製試薬特級)０．９５モル(３５ｇ)を計量した以外は実施例１と同様の配合条件で混合処理、次いで実施例１と同条件で篩分け処理、管状炉での焼成処理をした。その処理物を流動層式炉に仕込み、実施例１と同条件でＣＶＤ処理し、炭素層で被覆された粒度２０μｍ以下の正極材料を得、これを物性試験及び電極試験に供した。得られた正極材料をＸＲＤで測定するとＬｉＦｅＰＯ4と同定された。
【０１０５】
この正極材料の物性は、平均粒度７μｍ、全炭素含有量８質量％、炭素被覆量４質量％、比表面積８ｍ2／ｇ、タップ密度１．３９ｇ／ｃｍ3であり、ラマン分光分析によるピーク強度比(Ｃ／Ｇ)が０．３であり、ピーク強度比(Ｆ／Ｇ)が０．０５以下であった。粉体物性を表―１にまとめた。
【０１０６】
実施例１と同様に電池を作製し、その電池評価結果を表―２にまとめた。
【０１０７】
［実施例１０］
凝集粒子製造時の原料配合において炭酸リチウム(和光社製試薬特級)１．０５モル(３９ｇ)を計量した以外は実施例１と同様の配合条件で混合処理、次いで実施例１と同条件で篩分け処理、管状炉での焼成処理をした。その処理物を流動層式炉に仕込み、実施例１と同条件でＣＶＤ処理し、炭素層で被覆された粒度２０μｍ以下の正極材料を得、これを物性試験及び電極試験に供した。得られた正極材料をＸＲＤで測定するとＬｉＦｅＰＯ4と同定された。
【０１０８】
この正極材料の物性は、平均粒度７μｍ、全炭素含有量８質量％、炭素被覆量４質量％、比表面積８ｍ2／ｇ、タップ密度１．３７ｇ／ｃｍ3であり、ラマン分光分析によるピーク強度比(Ｃ／Ｇ)が０．３であり、ピーク強度比(Ｆ／Ｇ)が０．０５以下であった。粉体物性を表―１にまとめた。
【０１０９】
実施例１と同様に電池を作製し、その電池評価結果を表―２にまとめた。
【０１１０】
［比較例１］
酸化鉄の代わりにシュウ酸鉄１８０ｇ使用して実施例１と同様の配合条件で混合処理し、次いで実施例１と同条件で篩分け処理、管状炉での焼成処理をした。その処理物を流動層式炉に仕込み、実施例１と同条件でＣＶＤ処理した。得られた材料をＸＲＤで測定するとＬｉＦｅＰＯ4８１質量％、Ｆｅ3Ｏ4１３質量％、Ｆｅ６質量％の混合物と同定された。この混合物の物性は、平均粒度２２μｍ、全炭素含有量７質量％、炭素被覆量２質量％、比表面積２９ｍ2／ｇ、タップ密度１．４３ｇ／ｃｍ3であり、ラマン分光分析によるピーク強度比(Ｃ／Ｇ)が０．１であり、ピーク強度比(Ｆ／Ｇ)が０．１以下であった。粉体物性を表―１にまとめた。
【０１１１】
実施例１と同様に電池を作製し、その電池評価結果を表―２にまとめた。
【０１１２】
［比較例２］
黒鉛の代わりにアセチレンブラックを１２ｇ使用して実施例１と同様の配合条件で混合処理し、次いで実施例１と同条件で篩分け処理、管状炉での焼成処理をした。その処理物を流動層式炉に仕込み、実施例１と同条件でＣＶＤ処理した。得られた正極材料をＸＲＤで測定するとＬｉＦｅＰＯ4９２質量％とＦｅ3Ｏ4８質量％の混合物と同定された。この混合物の物性は、平均粒度１７μｍ、全炭素含有量９質量％、炭素被覆量４質量％、比表面積１９ｍ2／ｇ、タップ密度１．３３ｇ／ｃｍ3であり、ラマン分光分析によるピーク強度比(Ｃ／Ｇ)が０．１であり、ピーク強度比(Ｆ／Ｇ)が０．１以下であった。粉体物性を表―１にまとめた。
【０１１３】
実施例１と同様に電池を作製し、その電池評価結果を表―２にまとめた。
【０１１４】
［比較例３］
実施例１と同様の配合条件で混合処理した試料をＣＶＤ処理する代わりに石炭タールを１５質量％原料中に混ぜて、固定床炉で焼成した。得られた材料をＸＲＤで測定するとＬｉＦｅＰＯ4と同定された。この炭素とＬｉＦｅＰＯ4複合体からなる正極材料の物性は、平均粒度８μｍ、全炭素含有量１３質量％、炭素被覆量８質量％、比表面積２６ｍ2／ｇ、タップ密度１．３５ｇ／ｃｍ3であり、ラマン分光分析によるピーク強度比(Ｃ／Ｇ)が１．０であり、ピーク強度比(Ｆ／Ｇ)が２．０以上であった。粉体物性を表―１にまとめた。
【０１１５】
実施例１と同様に電池を作製し、その電池評価結果を表―２にまとめた。
【０１１６】
【表１】
2006302671.tif 000005
【０１１７】
【表２】
2006302671.tif 000006
【図面の簡単な説明】
【０１１８】
【図１】本発明のリチウムイオン二次電池用正極材料の一例を示す概念図である。
【図２】実施例１〜２及び比較例１〜３で作製したリチウムイオン二次電池用正極材料についてのＸＲＤ法による結晶性の測定結果を示すＸＲＤチャートである。
【図３】実施例１で作製したリチウムイオン二次電池用正極材料についてのラマン分光法によるＬｉＦｅＰＯ4表面の炭素被覆状態の測定結果を示すラマン分光分析チャートである。
【図４】実施例２で作製したリチウムイオン二次電池用正極材料についてのラマン分光法によるＬｉＦｅＰＯ4表面の炭素被覆状態の測定結果を示すラマン分光分析チャートである。
【図５】比較例１で作製したリチウムイオン二次電池用正極材料についてのラマン分光法によるＬｉＦｅＰＯ4表面の炭素被覆状態の測定結果を示すラマン分光分析チャートである。
【図６】比較例２で作製したリチウムイオン二次電池用正極材料についてのラマン分光法によるＬｉＦｅＰＯ4表面の炭素被覆状態の測定結果を示すラマン分光分析チャートである。
【図７】比較例３で作製したリチウムイオン二次電池用正極材料についてのラマン分光法によるＬｉＦｅＰＯ4表面の炭素被覆状態の測定結果を示すラマン分光分析チャートである。
【符号の説明】
【０１１９】
２    リチウムイオン二次電池用正極材料
４    ＬｉＦｅＰＯ4粒子
６    還元材の黒鉛に由来する炭素
８    凝集粒子
１０    凝集粒子の表面を被覆した炭素層
１２    空隙
【図１】
2006302671.tif 000007
【図２】
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【図３】
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【図４】
2006302671.tif 000010
【図５】
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【図６】
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【図７】
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