(57)【要約】本発明は、陰極酸化アルミニウム（ＡＡＯ）テンプレートを用いた酸化マンガンナノチューブ／ナノロッド製造法に関する。本発明の方法では、溶媒を使用せず、酸化マンガン前駆体と陰極酸化アルミニウムテンプレートのみを用いて酸化マンガンナノチューブ／ナノロッドを穏やかな条件で製造する。サイズが均一なナノチューブ／ナノロッドは、真空濾過装置を用いる真空成形プロセスによって酸化マンガン前駆体を陰極酸化アルミニウムテンプレート表面上に吸着させてナノチューブ／ナノロッドの形状を維持し、酸化マンガンナノチューブを乾燥させることによって容易に入手できる。本発明の方法により作製された酸化マンガンナノチューブ／ナノロッドは、経済的な水素貯蔵庫、リチウム二次電極、または自動車あるいは他の輸送手段のエネルギー貯蔵庫として使用し得る。【選択図】図５
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【特許請求の範囲】
【請求項１】
（Ａ）真空ユニットと貯蔵ユニットの間に挿入したＡＡＯテンプレートにより酸化マンガン前駆体を真空濾過し、前記酸化マンガン前駆体を前記ＡＡＯテンプレート表面上に吸着させる真空濾過ステップと、
（Ｂ）前記真空濾過ステップ後に前記酸化マンガン前駆体を吸着させたＡＡＯテンプレートを加熱および乾燥させ、テンプレートの表面上に吸着させた前記酸化マンガン前駆体を酸化させる酸化ステップと、
（Ｃ）酸化ステップ後にＮａＯＨまたはＫＯＨ水溶液中に、酸化させた酸化マンガンを吸着させたＡＡＯテンプレートを浸漬させ、前記ＡＡＯテンプレートのみを溶解する溶解ステップと、
（Ｄ）前記溶解ステップで生成されるＡＡＯ溶液から固形の酸化マンガンナノチューブを分離する濾過ステップと、
（Ｅ）前記ＡＡＯ溶液から分離された前記酸化マンガンナノチューブを乾燥させる乾燥ステップと、
（Ｆ）前記乾燥させた酸化マンガンナノチューブを焼成するステップとを含む、
酸化マンガンナノチューブを製造する、方法。
【請求項２】
前記酸化マンガン前駆体がＭｎ（ＮＯ３）２・ｘＨ２Ｏであることを特徴とする、請求項１に記載の方法。
【請求項３】
陰極酸化アルミニウムテンプレートの孔サイズが１８０〜２５０  ｎｍ、厚さが４０〜８０μｍであることを特徴とする、請求項１に記載の方法。
【請求項４】
（Ａ）含浸プロセスによりリチウム前駆体と水を請求項１の酸化マンガンナノチューブに付加し、前記リチウム前駆体と前記酸化マンガンナノチューブの間でイオン交換を実行してリチウムを酸化マンガンナノチューブへ付加するイオン交換ステップと、
（Ｂ）前記リチウム含有酸化マンガンナノチューブを真空乾燥する真空乾燥ステップと、
（Ｃ）前記酸化マンガンナノチューブに付加した前記リチウム前駆体を熱処理して前記リチウム前駆体を酸化させる酸化ステップと、
（Ｄ）ステップ（Ｃ）から生じる前記酸化マンガンナノチューブを４５０〜５５０°Ｃの温度で焼成する焼成ステップとを含む、
リチウム含有酸化マンガンナノチューブを製造する、方法。
【請求項５】
陽極活性物質として請求項４の前記リチウム含有酸化マンガンナノチューブを含む、二次電池。
【請求項６】
（Ａ）真空ユニットと貯蔵ユニットの間に挿入したＡＡＯテンプレートにより酸化マンガン前駆体を真空濾過し、前記酸化マンガン前駆体を前記ＡＡＯテンプレート表面上に吸着させた場合に、
（ａ）陰極酸化アルミニウムテンプレートをＨ２Ｏ  ０．１〜０．５モル、３‐アミノプロピルトリメトキシシラン０．０１〜０．０５モル、および２‐プロパノール１〜５モルの混合溶液に５〜２０分間浸漬し、浸漬させたテンプレートを前記混合溶液から取り出す浸漬ステップと、
（ｂ）前記浸漬ステップ後に前記陰極酸化アルミニウムテンプレートの表面を２‐プロパノール溶液で洗浄し、前記表面上に希ガスを吹き込む第１乾燥ステップと、
（ｃ）第１乾燥ステップから生じる前記陰極酸化アルミニウムテンプレートを８０〜１２０°Ｃの温度で５〜１０分間加熱する第２乾燥ステップからなるシラン処理プロセスにより、陰極酸化アルミニウムテンプレートの表面が改良される真空濾過ステップと、
（Ｂ）前記真空濾過ステップ後に前記陰極酸化アルミニウムテンプレートに吸着させた前記酸化マンガン前駆体を加熱および乾燥させ、前記テンプレートの表面上に吸着させた前記酸化マンガン前駆体を酸化させる酸化ステップと、
（Ｃ）前記酸化ステップ後にＮａＯＨまたはＫＯＨ水溶液中に、酸化させた酸化マンガンを吸着させた前記陰極酸化アルミニウムテンプレートを浸漬させ、前記陰極酸化アルミニウムテンプレートのみを溶解する溶解ステップと、
（Ｄ）前記溶解ステップで生成される前記陰極酸化アルミニウム溶液から固形の酸化マンガンナノロッドを分離する濾過ステップと、
（Ｅ）前記陰極酸化アルミニウム溶液から分離された前記酸化マンガンナノロッドを乾燥させる乾燥ステップと、
（Ｆ）前記乾燥させた酸化マンガンナノロッドを焼成する焼成ステップとを含む、
酸化マンガンナノロッドを製造する、方法。
【請求項７】
前記酸化マンガン前駆体がＭｎ（ＮＯ３）２・ｘＨ２Ｏであることを特徴とする、請求項６に記載の方法。
【発明の詳細な説明】
【技術分野】
【０００１】
本発明は、溶媒を使用せず、経済的かつ効率的な方法で、陰極酸化アルミニウムテンプレート（ＡＡＯ）および酸化マンガン前駆体のみを用いて酸化マンガンナノチューブまたはナノロッドを製造し得る方法に関する。
【背景技術】
【０００２】
これまで、陰極酸化アルミニウム（以後ＡＡＯ）テンプレートにおける化学蒸着法によるカーボンナノチューブの合成、ＡＡＯテンプレートの内壁におけるナトリウムを含むナノチューブの形成、およびＡＡＯテンプレートを用いたＬｉＭｎ２Ｏ４ナノワイヤーの合成など、ＡＡＯテンプレートを用いてナノ構造を合成しようとする試みは数多くあった。
【０００３】
概して、ＡＡＯテンプレートを用いたナノ構造の製造（合成）法の利点は、製造されるナノ構造が垂直かつ均一な円柱形を有し、密度が高いことである。ＡＡＯテンプレートはナノチューブ／ナノロッドを生成する反応に直接関与しないが、ナノ構造の物理的形状に対して多くの影響を及ぼす。
【０００４】
ナノ構造は、様々な工業分野で多様な目的のために使用され得るものであり、典型的には水素を貯蔵するためのエネルギー貯蔵庫の役割を果たしている。
【０００５】
水素は、枯渇の可能性がほとんどないあるいはまったくない無限のクリーン資源であると認知されている。これは水素が地球上の水から得られ、燃焼後水へ再循環されるためである。水素（エネルギー）は燃焼時に水以外の汚染物質を発生させないクリーンエネルギーであるため、様々な輸送手段または発電所システムを含む、ほとんど全ての分野で使用され得る。
【０００６】
しかし、このような水素エネルギーの使用上の問題は、便利で経済的かつ安全な水素貯蔵システムがまだ開発されていないことである。
【０００７】
従来の水素貯蔵法には、１００気圧を超える圧下の高圧容器に水素を圧縮し貯蔵する物理的方法があるが、このような高圧容器を輸送手段上で使用することは、安全面で極めて危険である。水素を貯蔵する別の物理的方法には、沸点（２０．３Ｋ）よりも低い極低温で水素を貯蔵する方法がある。この方法は、貯蔵する水素の量を減らすことで大量の水素を貯蔵し得る点で有利であるが、極低温を維持するための追加システム（冷却システム）が必要とされるため、経済面で極めて不利である。
【０００８】
一方、水素貯蔵合金を用いて水素を貯蔵する化学的方法には水素貯蔵効率が高いという利点があるが、水素の貯蔵および放出が繰り返し実行され、不純物によって水素貯蔵合金が変形するため、水素貯蔵能が経時的に低下するという問題がある。さらに、合金は水素貯蔵媒体として使用されるため、単位体積あたりの重量が増加し、水素貯蔵媒体を輸送手段上で使用することが困難になる。
【０００９】
水素を貯蔵するさらに別の方法には、固形材料で水素ガスを吸収し、貯蔵する方法がある。このような吸収法の中でもカーボンナノチューブまたはカーボンナノ構造材料を用いた水素貯蔵法の効率に関する様々な報告によれば、水素貯蔵効率は１０重量％より大幅に高い。しかし、このような結果は再現性に欠けるため、こうした研究の多くは依然として進行中である。
【００１０】
したがって、多くの研究は水素貯蔵法を開発し、米国エネルギー省（ＤＯＥ）が設定した水素貯蔵目標である６．５％をこえる水素貯蔵効率、安全性、および経済効率を確保し、上述の問題を排除しようと現在進めているところである。
【００１１】
電子情報電気通信デバイスおよび小型デバイスのエネルギー源であるリチウム二次電池は、リチウムイオンを可逆的に挿入・脱離できる材料で作られた陽極および陰極を含み、陽極と陰極の間に有機電解質または高分子電解質を注入することによって作製され、リチウムイオンが陽極および陰極に挿入・脱離される際の酸化／還元反応によって電気エネルギーを生ずる。リチウム二次電池の陰極活性物質である炭素系材料（非晶炭素または結晶炭素等）を主に使用する。陽極活性物質にはＬｉＣｏＯ２、ＬｉＮｉＯ２、およびＬｉＭｎ２Ｏ４があり、層状構造を有するあるいは結晶中に細流形のスペースを含むため、リチウムを吸収・放出し得る。酸化マンガン系陽極活性物質は温度変化に対し不安定であるが、他の活性物質と比較して廉価かつ環境にも無害であり、エネルギー密度が高いため、しばしば使用される。
【００１２】
リチウムイオン二次電池において、陽極の充電／放電能は、粒子のサイズおよび構造によって異なる。具体的には、活性物質の粒子サイズが減少するとリチウムイオンの分散速度が増加し、陽極の充電／放電能が増大する。また、リチウムイオンが容易に分散し得る粒子構造を活性物質が有する場合も、陽極自体の充電／放電能は増加し得る。さらに、結晶構造の安定性は可逆性と密接に関係し、電池のサイクル寿命とも密接に関係する。したがって、異物を含まず、優れた結晶度を有する粉末の作製は、電池の性能を決定付ける重要な技術である。
【００１３】
しかし、複合酸化金属を作製する以前の方法には、様々な複雑なステップを実行し、多くの施設や長期の時間が必要とされるという問題がある。複合酸化金属を合成する以前の方法においても、合成温度が高い、反応物質の粒子サイズが比較的大きい、そして活性物質の物理的特性（粒子の形状または表面特徴等）をコントロールするのが困難であるため、酸化物など限られた開始材料を使用しなければならない。したがって、単純な作製方法を用いてナノチューブの形態で純粋なＬｉＭｎ２Ｏ４系化合物を入手し得るならば、リチウム二次電池の陽極活性物質としてこれらを適用してもよい。
【００１４】
これまでナノチューブの形態で化合物を二次電池の陽極活性物質として使用した例はなかった。
【発明の開示】
【発明が解決しようとする課題】
【００１５】
本発明の目的は、溶媒を使用せず、酸化マンガン前駆体および陰極酸化アルミニウムテンプレートのみを用いて均一なナノサイズの孔を有する酸化マンガンナノチューブ／ナノロッドを穏やかな条件で効率よく製造し得る方法を提供することである。
【００１６】
本発明の別の目的は、充電／放電能が高く、サイクル寿命が長いため優れた性能を有し、前述の方法で製造されたリチウム含有酸化マンガンナノチューブを含むリチウム二次電池を提供することである。
【課題を解決するための手段】
【００１７】
上述の目的を達成するため、本発明は酸化マンガンナノチューブを製造する方法、すなわち真空ユニットと貯蔵ユニットの間に挿入したＡＡＯテンプレートにより酸化マンガン前駆体を真空濾過し、酸化マンガンをＡＡＯテンプレート表面上に吸着させる真空濾過ステップと、真空濾過ステップ後にＡＡＯテンプレートに吸着させた酸化マンガン前駆体を加熱および乾燥させ、テンプレートの表面上に吸着させた酸化マンガン前駆体を酸化させる酸化ステップと、酸化ステップ後にＮａＯＨまたはＫＯＨ水溶液中に、酸化させた酸化マンガンを吸着させたＡＡＯテンプレートを浸漬させ、ＡＡＯテンプレートのみを溶解する溶解ステップと、溶解ステップで生成されるＡＡＯ溶液から固形の酸化マンガンナノチューブを分離する濾過ステップと、ＡＡＯ溶液から分離された酸化マンガンナノチューブを乾燥させる乾燥ステップと、酸化マンガンナノチューブを乾燥させて不純物を除去する焼成ステップとを含む方法を提供する。
【００１８】
本発明の別の態様によれば、酸化マンガンナノロッドを製造する方法、すなわちＡＡＯテンプレートの表面をシランで処理し、表面を改良するステップと、表面を加熱したＡＡＯテンプレートを真空成形装置に取り付けるステップと、酸化マンガンナノチューブを製造する前述の方法ステップを順次実行するステップを含む方法を提供する。ＡＡＯテンプレートをシランで処理するステップは、陰極酸化アルミニウムテンプレート０．１７４ｇをＨ２Ｏ  １．８〜９  ｇ、３‐アミノプロピルトリメトキシシラン１．８９〜８．９６  ｇ、および低級アルコール５００  ｍＬの混合溶液中に５〜２０分間浸漬し、浸漬させたＡＡＯテンプレートを混合溶液から取り出す浸漬ステップと、浸漬ステップ後にＡＡＯテンプレートの表面を低級アルコールで洗浄し、次にＡＡＯテンプレート表面上に希ガスを吹き込む第１乾燥ステップと、乾燥させたＡＡＯテンプレートを８０〜１２０°Ｃの温度で５〜１０分間処理する第２乾燥ステップとを含み得る。本明細書で使用される通り、「低級アルコール」は、メタノール、エタノール、イソプロパノール等、Ｃ１〜Ｃ５アルコールを意味する。
【００１９】
真空濾過ステップにおける酸化マンガン前駆体として、本発明の実施例ではＭｎ（ＮＯ３）２・Ｈ２Ｏを使用したが、本発明はこれに限定されるものではなく、乾燥ステップでＡＡＯテンプレート上に吸着させて酸化マンガンを形成し、使用前に溶媒に溶解する必要がない液相であれば、本発明ではいかなる材料を使用してもよい。本発明の実施形態によれば、ナノチューブを製造する前のプロセスとは異なり、均一なナノサイズの孔を有する純粋な酸化マンガンナノチューブは、溶媒を使用せずに穏やかな条件で合成し得る。溶媒を使用する場合、溶媒または溶媒に含まれる極微量の他の化合物は不純物の役割を果たし得る。しかし、本発明によれば、溶媒は使用しないため、溶媒を起因とする不純物に関する懸念はない。
【００２０】
また、ＡＡＯテンプレートは、好ましくは孔サイズが１８０〜２５０  ｎｍ、厚さ４０〜８０μｍである。孔サイズの平均が１８０  ｎｍ未満のテンプレートを使用する場合、結果として生じるナノチューブの形状は正確に形成されない。一方、孔サイズが２５０  ｎｍを超えるＡＡＯテンプレートは、ナノ構造体、特にエネルギー貯蔵庫として使用されるナノ構造体を形成するには不適切である。
【００２１】
真空濾過ステップにおいては、酸化マンガン前駆体は、ＡＡＯテンプレートを十分湿潤させ得る量で使用しなければならないため、酸化マンガン前駆体の使用量はテンプレートのサイズによって決まる。テンプレートが十分湿潤していなければ、酸化マンガン前駆体は湿潤されていない部分上には吸着されないため、酸化マンガン前駆体を十分用いてテンプレートを完全に湿潤させなければならない。テンプレートへの吸着後に残る酸化マンガン前駆体部分は除去するため、酸化マンガン前駆体を過剰に使用してもよい。しかし、この場合、経済面で大きな損失が出るため、ＡＡＯテンプレートのサイズを考慮して、酸化マンガン前駆体は、好ましくは適量で使用する。
【００２２】
酸化マンガン前駆体を酸化させる酸化ステップは、好ましくは酸素存在下にて８０〜１５０°Ｃの温度で１〜４時間実行するため、吸着させた酸化マンガン前駆体は十分に酸化され得る。本明細書で使用される通り、「酸素存在下」とは、酸化マンガン前駆体を熱処理するにあたって、この前駆体と反応する酸素が存在しなければならないことを意味する。したがって、前駆体を熱処理する際には、乾燥機に充填された酸素ガスも酸素供給のために使用してもよいが、経済的負担が生じるため、前駆体の熱処理は空気存在下で十分に実行する。
【００２３】
溶解ステップで使用されるＮａＯＨまたはＫＯＨ水溶液の濃度は、好ましくは１〜５  Ｍである。水溶液は、好ましくはＡＡＯテンプレート０．１７４  ｇ当たり５０  ｍＬを超える量で使用し、ＡＡＯテンプレートを十分に溶解する。
【００２４】
溶解ステップで溶解されたＡＡＯテンプレートは、固形物として残っている酸化マンガンナノチューブから濾過により分離される。濾過ステップではナノチューブを純水で十分に洗浄し、溶解したＡＡＯテンプレートを含むＮａＯＨまたはＫＯＨ溶液をナノチューブに残さない。本発明により濾過ステップで得られた酸化マンガンナノチューブは少量の水を含むため、８０〜１５０°Ｃの温度で１〜４時間乾燥させ、水を除去する。乾燥後、酸化マンガンナノチューブを４５０〜５５０°Ｃで２〜３時間焼成し、水だけでなくナノチューブに残る不純物も除去し得る。
【００２５】
乾燥ステップおよび焼成ステップにより得られた酸化マンガンナノチューブは、蒸留水に溶解したリチウム前駆体溶液中に浸漬し、次にリチウムに吸着した酸化マンガンナノチューブのみをこの溶液から分離し、減圧下の乾燥した空気中で乾燥させる。次に、リチウムが吸着した酸化マンガンナノチューブを、酸素存在下にて８０〜１５０°Ｃの温度で１〜４時間熱処理することにより酸化する。続いて、酸化させたナノチューブを４５０〜５５０°Ｃの電気炉で２〜３時間焼成する。このようにして、リチウムを含む酸化マンガンナノチューブを製造し得る。
【００２６】
本発明の実施例についてＭｎ２Ｏ３ナノチューブ製造の観点からのみで記載したが、本発明により、酸化数、酸化時間、および酸化雰囲気によって酸化数が異なる酸化マンガンナノチューブを製造し得る。
【００２７】
リチウム前駆体は、水酸化リチウム、ハロゲン化物、硝酸、炭酸、または硫酸であり、酸化マンガン前駆体とリチウム前駆体のモル比は、好ましくは１：０．１〜１０である。より好ましくは、酸化マンガン前駆体に対しリチウム前駆体はモル比１：１〜３で添加される。本発明によるリチウム含有酸化マンガンナノチューブは、リチウムイオン二次電池の材料として適用し得る。
【００２８】
リチウム前駆体水溶液の濃度は、好ましくは０．１〜５  Ｍである。酸化マンガン前駆体およびリチウム前駆体を上述のモル比で使用する際、水溶液の濃度が過度に低い場合は、リチウムを酸化マンガンナノチューブに添加したときの効率が減少する可能性があり、水溶液の濃度が過度に高い場合は、酸化マンガンナノチューブはリチウム水溶液中に十分に浸漬されない。
【００２９】
これまで酸化リチウムナノ粒子を含む電極材料に関して多くの研究が実施されてきたが、ナノチューブを含む電極材料に関する研究は一部でしか実施されていない。現在市販されているリチウムイオン二次電池の陽極活性物質には、ＬｉＣｏＯ２、ＬｉＭｎＯ２等があり、これらの材料は高結晶度を特徴としている。陽極活性物質の結晶度が高い場合、活性物質の構造は、電池の充電／放電による量の変化およびこの量の変化によるストレスによって破壊されるため、電池は理論上獲得できる容量を示すことができず、サイクル寿命が短くなる。ナノチューブから構成される陽極材料がこれらの問題を解決すると考えられる。これらの材料は結晶度が低く、構造が安定維持されるため、電池の充電／放電サイクルが改善される。
【発明の効果】
【００３０】
本発明によれば、サイズが均一なナノチューブ／ナノロッドは、先行技術による金属ナノチューブ製造では不純物として作用する溶媒を使用せず、遷移金属前駆体とＡＡＯテンプレートを用いて穏やかな条件で製造し得る。
【発明を実施するための最良の形態】
【００３１】
以後、本発明の構造、操作、および効果について、添付図および下の実施例を参照しながら詳細に説明する。しかし、これらの実施例は例示を目的としているだけであり、本発明の適用範囲を制限すると解釈されるものではないことを理解する。
【実施例１】
【００３２】
酸化マンガンナノチューブの製造
【００３３】
本実施例において酸化マンガンナノチューブを製造するため、硝酸（II）マンガン水和物（Ｍｎ（ＮＯ３）２・ｘＨ２Ｏ、９８％、Ａｌｄｒｉｃｈ）を使用し、テンプレートとして陽極４７（Ｗｈａｔｍａｎ）を使用した。テンプレートの主成分は陰極酸化アルミニウム（ＡＡＯ）であった。このテンプレートの重要な物理的特性を下の表１に示す。
【００３４】
図５に示される通り、まずＡＡＯテンプレートを真空成形システムの貯蔵ユニット１とホルダー３の間に挿入し、システムにしっかりと取り付けた。次に（Ｍｎ（ＮＯ３）２・ｘＨ２Ｏ １．７９ｇを貯蔵ユニット１に入れ、真空ポンプ等ガス取込装置を用いて真空ユニット４内部を排気し、減圧した。
【００３５】
次に真空ユニット４の内圧を下げ、貯蔵ユニットに充填したＭｎ（ＮＯ３）２・ｘＨ２Ｏの大半をテンプレート２から真空ユニット４へ流し込み、一部をテンプレート２の表面上に吸着させた。真空ユニットを減圧下で約１０分間維持したため、テンプレートの孔にＭｎ（ＮＯ３）２・ｘＨ２Ｏは残らなかった。
【００３６】
次にテンプレート２を真空成形システムから分離し、真空乾燥機において約４０°Ｃで２０分間乾燥させた。乾燥させたテンプレートを約１００°Ｃの空気中で３時間引き続き乾燥させ、十分に酸化させた。
【００３７】
次に酸化マンガン前駆体に吸着させた酸化テンプレートを１Ｍ  ＮａＯＨ溶液６０  ｍｌ中に約１時間浸漬させ、テンプレート２を溶解させた。次にテンプレート溶液を蒸留水で十分に洗浄し、液体成分（溶液部分）と固形成分（ナノチューブ）に分離した。
【００３８】
得られた固形成分に若干の水が含まれていたため、約１００°Ｃの空気中で３時間加熱して水を除去し、約５００°Ｃで約２時間焼成した。このようにして、ナノサイズの酸化マンガン粒子からなる酸化マンガンナノチューブが得られた。
【００３９】
【表１】
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【００４０】
図１および図２は、本実施例の方法により作製された酸化マンガンナノチューブのＳＥＭ（走査型電子顕微鏡）写真およびＴＥＭ（透過型電子顕微鏡）写真である。写真にみられる通り、本実施例おいて製造された酸化マンガンナノチューブには、ナノサイズの粒子からなる壁が含まれ、サイズが均一かつ表面積が極めて大きく、ナノチューブが水素を貯蔵するのに非常に有利な構造を有することを示している。
【００４１】
図３は、本実施例において製造された酸化マンガンナノチューブのエネルギー分散スペクトルを示し、図３にみられる通り、ナノチューブはマンガンと酸素のみからなる。図４にみられる通り、製造された酸化マンガンナノチューブはＭｎ２Ｏ３構造を有する。
【実施例２】
【００４２】
酸化マンガンナノロッドの製造
【００４３】
硝酸（II）マンガン水和物（Ｍｎ（ＮＯ３）２・ｘＨ２Ｏ、９８％、Ａｌｄｒｉｃｈ）を酸化マンガン前駆体として使用し、陽極４７（Ｗｈａｔｍａｎ）については表面を３‐アミノプロピルトリメトキシシランで処理し、テンプレートとして使用した。
【００４４】
まずテンプレートは、Ｈ２Ｏ  ５ｇ、２‐プロパノール１８０  ｇ、および３‐アミノプロピル５  ｇの混合溶液中に１０分間浸漬することによって表面処理した。次に混合溶液からテンプレートを取り出し、その表面を２‐プロパノール溶液で洗浄し、Ｎ２ガスの吹き込みによって自然乾燥させ、テンプレートを１００°Ｃで８分間加熱することによって乾燥させた。上述の手続きを３回繰り返した。
【００４５】
次に表面処理したテンプレートを、上述の酸化マンガンナノチューブの製造で使用した真空濾過装置により濾過し、実施例１と同じプロセスにかけて酸化マンガンナノロッドを製造した。
【００４６】
図６および図７は、本実施例により作製された酸化マンガンナノロッドのＳＥＭ（走査型電子顕微鏡）写真およびＴＥＭ（透過型電子顕微鏡）写真である。写真にみられる通り、真空成形装置に取り付けられたシラン処理したＡＡＯテンプレートに酸化マンガン前駆体を通すことによって製造された酸化マンガンナノロッドは、ナノサイズの多数のフレークからなる構造を有する。
【比較実施例１】
【００４７】
水溶液における酸化マンガン前駆体を用いた酸化マンガン粒子の調製
【００４８】
硝酸（II）マンガン水和物（Ｍｎ（ＮＯ３）２・ｘＨ２Ｏ、９８％、Ａｌｄｒｉｃｈ）を酸化マンガン前駆体として使用し、テンプレートとして陽極４７（Ｗｈａｔｍａｎ）を使用した。
【００４９】
酸化マンガン粒子は、蒸留水１  ｍｌで希釈した酸化マンガン前駆体０．０１モルを使用したことを除けば、実施例１と同じプロセスで調製した。
【００５０】
図８は、本比較実施例１の方法により作製された酸化マンガン粒子のＳＥＭ（走査型電子顕微鏡）写真である。図８にみられる通り、蒸留水に溶解した酸化マンガン前駆体を用いたとき、チューブおよびロッドの形状は形成されなかった。
【実施例３】
【００５１】
リチウム含有酸化マンガンナノチューブの製造
【００５２】
実施例１で製造された酸化マンガンナノチューブは、１  Ｍ硝酸リチウム（ＬｉＮＯ３）水溶液中に１時間浸漬し、リチウムに吸着した酸化マンガンナノチューブのみをこの溶液から分離し、真空乾燥機において４０°Ｃで４時間乾燥させた。次にリチウムが吸着した酸化マンガンナノチューブを乾燥機において１００°Ｃの空気中で３時間乾燥させ、乾燥させたリチウムが吸着した酸化マンガンを電気炉において５００°Ｃの空気中で２時間焼成し、リチウム含有酸化マンガンナノチューブを製造した。
【００５３】
図９は、リチウム含有酸化マンガンナノチューブのＸ線回析パターンのグラフである。図９にみられる通り、酸化マンガンナノチューブは、リチウムマンガン酸化物（ＬｉＭｎ２Ｏ４）の典型的なＸ線回析パターンを示した。図１０は、リチウム含有酸化マンガンナノチューブのＳＥＭ写真である。図１０にみられる通り、ナノチューブの形状は、その上にリチウムを付加しても維持された。
【００５４】
リチウム含有酸化マンガンナノチューブについて、エネルギー最小化による分子動力学的方法によってシミュレートした。
【００５５】
図１１は、ＬｉＭｎＯ２ナノチューブのコンピューター・シミュレーションの結果を示す。図１１にみられる通り、酸化マンガンナノチューブのスペースにリチウムイオンが存在している。
【実施例４】
【００５６】
リチウム含有酸化マンガンナノチューブを含む二次電池の電気容量試験
【００５７】
実施例３で製造された酸化マンガンナノチューブ、Ｓｕｐｅｒ  Ｐ  Ｂｌａｃｋ、およびＰＶＤＦ（ポリフッ化ビニリデン）を重量比８５：１０：５で混合し、その上に結合剤としてＰＶＤＦ／ＮＭＰ（Ｎ‐メチル‐２‐ピロリドン）を４％の比率で付加し、電極混合物を調製した。この電極混合物を１０μｍ厚さの銅薄膜の片面上に塗布した。次に結果として生じる塗膜を１００°Ｃで１０時間乾燥させ、室温まで冷却し、厚さを６０μｍから４０μｍまで圧縮した（約７０％のレベル）。圧縮させた塗膜を１０  ｍｍ厚さのディスクで押抜き、リチウム対極（ＦＭＣ）と分離器（Ｔｏｎｅｎ）を用いて２０３２電池を作製した。
【００５８】
本実施例で製造されたリチウム二次電池ＬｉＭｎ２Ｏ４電極の酸化還元特徴（電気化学反応および安定性）について調べるため、二次電池のボルタンモグラムを測定した。測定結果を図１２および図１３に示す。図１２は、リチウム二次電池の電解液である１Ｍ  ＬｉＰＦ６ＥＣ（エチレンカーボネート）／ＥＭＣ（エチルメチルカーボネート）電解質塩において走査速度０．０２  ｍＶ／秒、１．８  Ｖ〜４．２  Ｖの範囲の電位で測定したサイクリックボルタンモグラムである。図１３は、上述の電解質において走査速度２  ｍＶ／秒、５．５  Ｖ〜４．５  Ｖの範囲の電位で複数回測定したサイクリックボルタンモグラムである。
【００５９】
図１４は、ＬｉＭｎ２Ｏ４電極の酸化／還元電位に基づいてインピーダンス特徴を測定することによって得た典型的なナイキストのグラフである。周波数領域は、５  ｍＨｚ〜１０００  ｋＨｚである。
【産業上の利用可能性】
【００６０】
本発明の製造法によって得られた遷移金属ナノチューブまたはナノロッドは、特定の表面積が極めて大きいため、比較的少量で大量の水素を貯蔵し、貯蔵した水素を安全に輸送することができる。また、ナノチューブまたはナノロッドは水素貯蔵庫の役割を果たすことも可能であり、リチウム二次電池の電極として使用してもよい。
【図面の簡単な説明】
【００６１】
【図１】本発明の１つの実施形態による酸化マンガンナノチューブのＳＥＭ写真。
【図２】本発明の１つの実施形態による酸化マンガンナノチューブのＴＥＭ写真。
【図３】本発明の１つの実施形態による酸化マンガンナノチューブのエネルギー分散スペクトルを示すグラフ。
【図４】本発明の１つの実施形態による酸化マンガンナノチューブのＸ線回析パターンのグラフ。
【図５】本発明による酸化マンガンナノチューブ製造において使用される真空濾過装置図。
【図６】本発明の別の実施形態により製造された酸化マンガンナノロッドのＳＥＭ写真。
【図７】本発明の別の実施形態により製造された酸化マンガンナノロッドのＴＥＭ写真。
【図８】酸化マンガン前駆体を蒸留水に溶解することによって調製される酸化マンガン粒子のＳＥＭ写真。
【図９】本発明の１つの実施形態によるリチウム含有酸化マンガンナノチューブのＸ線回析パターンのグラフ。
【図１０】本発明の１つの実施形態によるリチウム含有酸化マンガンナノチューブのＳＥＭ写真。
【図１１】ＬｉＭｎＯ２ナノチューブのコンピューター・シミュレーション図。
【図１２】実施例４で製造されたリチウム二次電池の走査速度０．０２  ｍＶ／秒で測定したサイクリックボルタンモグラム。
【図１３】実施例４で製造されたリチウム二次電池の走査速度０．０２  ｍＶ／秒で測定したサイクリックボルタンモグラム。
【図１４】実施例４で製造されたＬｉＭｎ２Ｏ４電極の酸化／還元電位によるインピーダンスの特徴を示すグラフ。
【符号の説明】
【００６２】
１：貯蔵ユニット
２：テンプレート
３：ホルダー
４：真空ユニット
【図１】
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【図２】
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【図３】
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【図４】
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【図５】
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【図６】
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【図７】
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【図８】
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【図９】
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【図１０】
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【図１１】
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【図１２】
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【図１３】
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【図１４】
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【国際調査報告】
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