(57)【要約】    水素を貯蔵し、放出させるための化学的システムは、プロセスを熱力学的に進行させるため発熱反応と組合された、水素を放出する吸熱反応、又は、吸熱反応と組合された、水素を放出する発熱反応を利用する。
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【特許請求の範囲】
【請求項１】
マグネシウムアルコキシド、水酸化マグネシウム及び触媒からなる組成物。
【請求項２】
マグネシウムアルコキシドはマグネシウムメトキシドからなる、請求項１に記載の組成物。
【請求項３】
触媒は銅、酸化銅、亜鉛、酸化亜鉛、ニッケル、酸化ニッケル、コバルト、酸化コバルト、パラジウム、白金、ルテニウム、ロジウム、その混合物又はその合金からなる、請求項１に記載の組成物。
【請求項４】
水素を放出させる吸熱反応を受ける第１成分；及び
第１成分と接触させる第２成分であって、第１成分から水素を放出させるのに十分なエネルギーを提供する発熱反応を受けることができる第２成分；からなる水素を貯蔵するための組成物。
【請求項５】
吸熱反応は、発熱反応において第２成分と反応する物質を放出する、請求項４に記載の組成物。
【請求項６】
第１成分と、第１成分と接触させる第２成分とからなる組成物を形成させることー上記第１成分は水素を放出させる吸熱反応を受けることができるものであり、上記第２成分は第１成分から水素を放出させるのに十分なエネルギーを提供する発熱反応を受けることができるものであるー；及び
発熱反応を開始させること；
からなる水素の放出方法。
【請求項７】
更に、吸熱反応を開始させることからなる、請求項６に記載の方法。
【請求項８】
水素を放出させる発熱反応を受ける第１成分；及び
第１成分と接触させる第２成分であって、第１成分からの水素の発熱的放出を調節する吸熱反応を受けることができる第２成分からなる、水素を貯蔵するための組成物。
【請求項９】
前記第２成分は、該第２成分が、第１成分からの水素の発熱的放出を調節したとき、水素を放出する、請求項８に記載の組成物。
【請求項１０】
水素を放出させる発熱反応を受ける第１成分と、第１成分と接触させる第２成分であって、第１成分からの水素の発熱的放出を調節することのできる吸熱反応を受ける第２成分とからなる複合体を形成しついで発熱反応又は吸熱反応を開始させることを特徴とする水素の放出方法。
【請求項１１】
第２成分は吸熱反応中、水素を放出する、請求項10に記載の方法。
【請求項１２】
更に、第１成分からの水素の発熱的放出を調節する第２成分を使用することからなる、請求項11に記載の方法。
【発明の詳細な説明】
【技術分野】
【０００１】
関連する出願
本出願は、2006年２月８日に出願された、“水素を貯蔵し、放出させるための組成物及び方法”と題する、かつ、参照として本明細書に組み込まれている、米国予備特許出願連続番号60/771,841号の利益を請求する。
【０００２】
連邦権利に関する陳述
この発明は、米国エネルギー省によって授与され契約番号DE-AC51-06NA25396の行政機関によってなされた。この行政機関は本発明においてある種の権利を有する。
【０００３】
発明の分野
本発明は、一般的には水素の貯蔵(storage)に関するものであり、特に、水素を貯蔵し、放出させるための組成物及び方法に関する。
【背景技術】
【０００４】
水素(H２)は、国の輸送艦隊を強化することにおいて、ガソリン/ジーゼル燃料と置換する燃料についての有力な候補者である。この“水素の節約”(“hydrogen economy)を実現するために解決しなければならない、水素に伴う多数の困難性と技術的障害が存在する。船舶輸送水素についての不適切な貯蔵系は主要な技術的障害として認識されている(例えば、“The Hydrogen Economy：Opportunities, Costs, Barriers, and R ＆ D Needs,” National Academy of Engineering (NAE), Board on Energy and Environmental Systems, National Academy Press (2004) 参照)。
【０００５】
水素を貯蔵する物質であって、多量のエネルギーの導入を必要とせずに又は多量の廃棄エネルギーを放出することなしに、水素を容易に放出し得る物質は、特に、車両による輸送(vehicular transportation)について、水素の節約を可能にする実行可能な手段として興味のあるものである。しかしながら、水素を化学的に貯蔵する物質の大部分は、水素を発熱的に(exothermically)放出する(従って、その製造に大きなエネルギーを必要とする)か、又は、水素の放出のために高い温度と大きな熱エネルギーの供給を必要とする。いずれの場合にも、貯蔵は効率を失う。
【０００６】
水素を貯蔵するための一般的な計画の一つは、化学反応を受けることにより反応生成物として水素を発生する化合物又はシステムを使用することに関連している。原理的には、この化学的貯蔵系は魅力的であるが、今日まで研究されているこのシステムは、(a) 高エネルギー無機化合物の加水分解が生じ、この場合、水素の発生は非常に発熱的であり (例えば、Millennium Cell’s HYDROGEN ON DEMAND(登録商標)におけるごとき水素化ホウ素ナトリウム/水及びSAFE HYDROGEN (登録商標) におけるごとき水素化リチウム又はマグネシウム)、従って、無機化合物を製造するコストが高いか又はライグサイクルの効率が低い；又は (b) 加温したときに水素を放出するが、典型的には、不適切な素材貯蔵能力(mass  storage capacity)と不適切な燃料供給能力(refueling capacity)を有する無機水素化物質(例えば、Na３AlH６/NaAlH４）の脱水素を生じる。
【０００７】
上記(a)で述べた無機化合物は、下記の化学反応に従って水素を生成する：
MHｘ＋ XH２O→M(OH)ｘ＋XH２                (1)
上記の式において、MHｘ は金属水素化物であり、M(OH)ｘは金属水酸化物である。この反応は不可逆的である。
【０００８】
上記(ｂ)で述べた無機水素化物質は下記の反応に従って水素を生成する；この反応は、
H２(水素ガス)について可逆的である
MHｘ＝ M＋x/2 H２
上記において、MHｘ は金属水素化物であり、M は金属であり、H２は水素ガスである。H２に関して不可逆的である第１の反応と対照的に、第２の反応はH２に関して可逆的である。
【０００９】
水素を発生するが、前記した不適切性を示さない実際の化学的システムは、水素の節約についての計画された輸送セクターにとって重要であろう。この同一の実際の化学的システムはラップトップコンピューター及び他のポータブル電子装置及び現在の技術が重大な汚染問題を生じている芝刈り機のごとき小型機械装置において使用される非輸送用H２燃料電池系についても非常に有用である。
【００１０】
水素を発生させるために供給しなければならない熱は、使用の時点でのエネルギー損失を表し、水素と共に発生する熱は、化学的貯蔵媒体が再生される場合のエネルギーの損失を表す。いずれの場合にも、エネルギーが失われ、これによって、ライフサイクル効率が減少する。以下の化学反応式３−５に示される有機化合物の大部分については、水素発生反応は非常に吸熱的であり、これらの有機化合物は周囲温度で水素を発生させるためには無力である(即ち、有意な圧力下、周囲温度ではH２を発生させることは熱力学的にできない)。約250-400℃以下の温度については、多くの有機化合物上での水素の平衡圧力は非常に小さい。その結果として、大部分の一般的な有機化合物は、有用な圧力下で水素を発生させるためには、約250℃以上の加熱を必要としかつこの温度を保持するのに、高いグレードの熱の連続的な供給を必要とする。
【００１１】
CH４→C＋2H２                            ΔH０＝＋18 kcal/モル        (3)
ΔG０＝＋12 kcal/モル
6CH４→シクロヘキサン＋6H２              ΔH０＝＋69 kcal/モル        (4)
ΔG０＝＋78 kcal/モル
シクロヘキサンン＋ベンゼン＋3H２        ΔH０＝＋49 kcal/モル        (5)
ΔG０＝＋23 kcal/モル
【００１２】
大部分の有機化合物はエネルギー吸収性である(endergonic)水素発生反応を有しており(即ち、反応のついての、正味の、正の自由エネルギー、即ち、ΔG＞０を有する）、その周囲温度平衡水素圧は非常に低く、実際には、観測できない。即ち、大部分の有機化合物はライフサイクルエネルギー効率と送出圧力(delivery pressure)を考慮すると、水素の貯蔵には不適当である。例えば、デカリンは、触媒の存在下、約250℃に加熱した場合、水素を放出してナフタレンを形成する(例えば、“Catalytic Decaline Dehydrogenation/  naphthalene Hydrogenation  Pair as a Hydrogen Source for Fuel-Cell Vehicle”, Hodoshima 等、J. Hydrogen Energy(2003），vol.28，1255-1262頁参照、その内容は参照として本明細書に包含される)。Hodoshima等は、少なくとも280℃の温度で作動して、デカリンから適当な速度で水素を生成させる、過熱”薄層“反応器を使用している。従って、この吸熱水素発生反応は複雑な装置と高グレードの熱を必要とし、このことが水素の貯蔵についてのライフサイクルエネルギー効率を減少させている。
【００１３】
ボラン類(即ち、ボラン化合物)は高い水素貯蔵能力を有しており、輸送のための水素貯蔵物質として使用するたことについて興味を持たれているが、ボラン化合物を製造することの困難性及び現在のその製造の化学プロセスのライフサイクルエネルギーの非効率性のために、その広範囲での使用が阻害されている。
【発明の開示】
【発明が解決しようとする課題】
【００１４】
水素を貯蔵しかつ周囲温度で発生し、しかも熱の供給が最小である化合物を使用する方法とシステムが依然として非常に望ましい。
【課題を解決するための手段】
【００１５】
発明の要約
本明細書に具体的にかつ広範囲に記載されるごとく、本発明の目的に従って、本発明はマグネシウムアルコキシド、水酸化マグネシウム及び触媒からなる組成物を包含する。
【００１６】
本発明は水素を貯蔵するための組成物も包含する。この組成物は、水素を放出させる吸熱反応を受ける第１成分；及び、第１成分と接触させる第２成分であって、第１成分から水素を放出させるのに十分なエネルギーを提供する発熱反応を受けることができる第２成分からなる。
【００１７】
本発明は水素を放出させるための方法も包含する。この方法は、第１成分と、第１成分と接触させる第２成分とからなる組成物を使用する；上記第１成分は水素を放出させる吸熱反応を受けることができ、上記第２成分は第１成分から水素を放出させるのに十分なエネルギーを提供する発熱反応を受けることができるものである。この方法は、前記組成物を形成しついで発熱反応を開始させることを包含する。
【００１８】
本発明は、第１成分と、第１成分と接触させる第２成分とからなる、水素を貯蔵するための組成物も包含する。上記第１成分は水素を放出させる発熱反応を受けることができ、上記第２成分は第１成分からの水素の発熱的放出を調節する(moderate)吸熱反応を受けることができる。
【００１９】
本発明は、水素を放出させる発熱反応を受ける第１成分と、第１成分と接触させる第２成分からなる組成物を形成させることからなる水素の放出方法も包含する；上記第２成分は、第１成分からの水素の発熱的放出を調節する(moderate)ことのできる吸熱反応を受けることができる。
【００２０】
図面の簡単な説明
添付図面は本明細書に包含されかつその一部を形成するものであり、本発明の具体例を例示しかつ本発明の原理を説明するものである。
【００２１】
図１は、マグネシウムメトキシドから水素を製造するための実験的構成を示す略図である。
【００２２】
図２は、BASF-K3-110を触媒として使用した場合の、Mg(OMe)２からの熱的水素損失量のプロットを示す図面である。
【００２３】
図３は、BASF-K3-110を触媒として使用した場合の、Mg(OMe)２の熱的反応の赤外吸収スペクトルを示す図面である。
【００２４】
詳細な説明
本発明は、反応の組合せ：即ち、全体的な熱的中性(thermoneutrality)を達成するために、吸熱反応(水素を放出する)と、これと組合わされた発熱反応を利用する化学的水素貯蔵システムに関する。
【００２５】
本発明によれば、吸熱的水素発生反応(通常、水素を放出させるための外部供給熱エネルギーを必要とする)を発熱反応と組み合わせることにより、組合わされた反応が全体的に熱的中性に近いものとなり、発熱反応を伴わない場合より著しく少ない熱エネルギーしか必要としないようにする。一つの例は、メタノール又は他のアルコール(例えば、エタノール、エチレングリコール、スクロース、フルクトース、グルコース、他の炭水化物)の吸熱的“リフォーミング”反応と、水(H２及びCO２を製造するため)、CO２の発熱反応、対応するカーボネート物質を製造するための金属酸化物とを組合せることである。これらの反応を組合わせるための最も簡単な方法は全ての成分が物理的に近接している複合材料を製造することである。
【００２６】
本発明の典型的な水素貯蔵システムは、水素と二酸化炭素を形成させるためのアルコールの接触水性リフォーミングに関連する。組合せの反応は、安定な金属炭酸塩を形成させるための、吸熱的水素-放出反応で形成された二酸化炭素と金属酸化物との反応である。金属炭酸塩の発熱的形成は水素放出反応を熱力学的に進行させる。金属酸化物として酸化マグネシウムが使用される。
【００２７】
熱力学的促進(thermodynamic promotion)他に、酸化マグネシウムは、水素化物移動(transfer)反応を行うことにより動力学的促進(kinetic promotion)も提供し得る(たとえば、Aramendia 等、“Influence of the Preparation Method on the Structural and Surface Properties of Various Magnesium Oxides and Their Catalytic Activity in the Meerwein-Ponndorf Verley Reaction”，Applied Catalysis A(2003)，vol 244，207-215頁参照)。メタノールリフォーミングは、例えば、ニッケル−ドープMgO及びCu含有酸化物によって触媒される。酸化マグネシウムは、最も好ましい酸化物塩基である；その理由は、炭酸塩を分解してリサイクルのための酸化物に戻すことが容易であること、軽量であること(酸化リチウム及び酸化ベリリウムだけがより低分子量の金属酸化物である)及び比較的安全であること(酸化リチウムは極めてアルカリ性であり、酸化ベリリウムは毒性であり、これに対し、水酸化マグネシウムは、日常的には、“マグネシアのミルク”(“milk of magnesia”）として国内で取り扱われている)ことにある。酸化カルシウムのごとき高分子量酸化物は大きな熱力学的カップリングを提供し、既知の“吸収−強化リフォーミング“ プロセスとの関係で使用されているが、炭酸カルシウムを分解して酸化物にするためにはより大きなエネルギーｍの供給を必要とする。“吸収−強化リフォーミング“ プロセスが水素貯蔵物質に適用されたことはないと考えられる。
【００２８】
商業的に入手し得る銅含有触媒をマグネシウムメトキシドと混合した。得られた組成物は水の存在下で加熱したとき、水素を生成した。マグネシウムメトキシドと水酸化マグネシウムの混合物の触媒熱分解(catalyzed thermolysis）からの水素の発生は水を添加することなしに示されている。
【００２９】
前記銅触媒を、１：３の比率のマグネシウムメトキシドと水酸化マグネシウムと混合した。得られた組成物は、水の存在下又は不存在下で加熱したとき、水素を生成した。
【００３０】
これらの本発明の代表的組成物は安定な、固体の水素貯蔵物質であり、その再生には原則として熱とメタノールしか必要としない。
【００３１】
本発明によれば、通常、吸熱的である水素発生反応(従って、水素を放出させるためには外部から供給される熱エネルギーを必要とする)を、発熱的である他の反応と組合わせ、組合されたプロセス全体が熱的中性に近く、著しく小さい熱エネルギーしか要求されないようにすることができる。その具体例は下記の二つの反応の組合せである：(1) H２及びCO２を製造するための、メタノール又は他のアルコールと水との吸熱的リフォーミング反応及び (2) 対応する炭酸塩化合物を製造するための、CO２と金属酸化物との発熱反応。これらの反応を組合せるための最も簡単な方法は、全ての成分が物理的に近接している複合材料を製造することである。
【００３２】
本発明において有用な触媒としては、銅、酸化銅、亜鉛、酸化亜鉛、ニッケル、酸化ニッケル、コバルト、酸化コバルト、パラジウム、白金、ルテニウム、ロジウム及びその混合物(又は合金)が挙げられる。触媒は追加の担体(例えば、アルミニウム、酸化アルミニウム、ジルコニウム、酸化ジルコニウム、マグネシウム、酸化マグネシウム及びこれらの担体物質の混合物)を使用し或いは使用することなしに使用し得る。有効な触媒としては、Breen等により“Methanol Reforming for Fuel-Cell Applications：Development of Zirconia-Containing Cu-Zn-Al Catalysts” ，Catalysis Today (1999)，vol. 51，521-533頁に記載のもの及びMoirita等により”Catalytic Activity for Methanol Decomposition on Magnesium Oxide Doped With Nickel“Nippon Kagaku Kaishi (1991)，No．9，1238-1240頁に記載のもの(これらの記載は参照として本明細書に包含される)が挙げられる。
【００３３】
マグネシウムメトキシド、水酸化マグネシウム及び銅ベース触媒からなる複合体を調製した。アルミナ(BASF K3：BASFは登録商標である)上に担持された、銅−酸化亜鉛からなる商業的に入手される触媒を使用した。触媒は、マグネシウム化合物と混合する前に、ヘリウム中に５％の水素を含有するガス混合物を使用して、約285℃の温度で還元した。加熱したとき、これらの複合体は反応して合理的な速度と量で水素(及び炭酸マグネシウム）を発生した。
【００３４】
代表的な具他例において、マグネシウムメトキシドとBASF K3 触媒(約20重量％）とを緊密に混合して複合体を調製した。この複合体については、水蒸気とヘリウムからなるガス流(比率は使用した水の量によって限定される)の存在下、約150℃の温度で、合理的な速度での水素の発生が開始した。温度を約200℃に上昇させた場合、複合体1ｇ当り、約５sccmの水素発生率が観測された。温度を更に上昇させた場合(約260℃まで)、これらの条件下で、最大の水素発生率が達成され、この水素発生率は、複合体1ｇ当り、約20sccmであった。これらのデーターは、かかる温度傾斜で放出されたH２の合計量は、複合体1ｇ当り、0.4〜0.5 std.リットルであることを示している。これは予測されたH２の量の約30〜40％を占める。複合体1ｇ当り、0.5リットルの発生した水素の全量は、複合体１kg当り、H２、0.044kgに等しく、これは、複合物質１kg当り、H２、0.045kgの重量貯蔵能力についての2007技術目標(technical target)より極めて僅か低い。もし複合体の全貯蔵ポテンシャルに到達することが可能であれば、それは、複合物質１kg当り、H２、0.09kgの2015 技術目標を満足させるか又は超えるであろう。
【００３５】
別の代表的な具他例において、約20重量％の(BASF K3触媒と混合した、３：１のモル比の水酸化マグネシウムとマグネシウムメトキシドからなる複合体を調製した。この複合体(この態様では、水酸化マグネシウム部分は水の供給源を提供する)は、前記実施例と同様の熱的処理を使用して、類似する量の水素を発生した。発生した水素の量は予測した水素の理論量の約1/3に等しかった。この系に水を添加しない場合の水素発生率は前記と同様である。
【００３６】
触媒を使用しないマグネシウム化合物の複合体を前記した熱処理にかけた場合には、極めて少量の水素しか発生せず、主として、メタノールの発生が観察されることに注意すべきである。
【００３７】
水素を化学的に貯蔵することは、例えば、高圧タンク又は発火性(pyrophoric)金属水素化物について幾つかの利点を有する。水素をメタノールの形で化学的に貯蔵することはメタノール合成技術の自然状態を利用しており、貯蔵されているメタノールの量は比較的大きい。しかしながら、メタノールを使用することについては重大な不利益がある：この液体は有毒であり、地下水を容易に汚染し、脱水素プロセスは高められた温度での大きな熱の供給を必要としそして形成された水素を、同時に生成される二酸化炭素から分離する必要がある。例えば、非メタノール溶媒和マグネシウムメトキシド/水酸化マグネシウム複合体(メタノール溶媒和マグネシウムメトキシドは既知である；例えば、Starikova 等、“The  Structure of the Crystal Solvate of Magnesium Methoxide with Methanol Mg(OMe)２・3.5 MeOH” Polyhedron、(1997),vol.16，967-974頁参照；その内容は参照として本明細書に包含される)を貯蔵物質として使用することにより、”メタノール” 自体は存在せず、かつ、こぼれたとしても、地下水を容易に汚染することがなく、炭酸マグネシウムの形成によって提供される熱力学的駆動力により水素の放出に必要な熱が著しく減少しそして同時生成物の二酸化炭素はマグネシウム酸化物/水酸化物によって捕捉され、ほぼ純粋なH２ガスが提供される。他のアルコール、例えば、エタノール、エチレングリコール、スクロース、フルクトース、グルコース、他の炭水化物も使用し得た。
【００３８】
貯蔵物質は携帯用電子器具(例えば、ラップトップコンピューター、セルフォーン等）における小型燃料電池を強力にし得る。輸送セクターについて水素の節約が達成されるならば、マーケットは莫大であろう。
【００３９】
本発明の関連する利益は、本発明の複合水素貯蔵物質が熱的急冷(thermal quenching）及び迅速な分離を必要とせずに、及び、活性な金属水素化物を生成させることについてのエネルギーコストを必要とせずに周囲温度で調製し得ることである。消費された水素貯蔵物質は近隣の設備で再生し、再生された物質は輸送燃料として使用するために再分配し得る。本発明を使用した場合、再生には、唯一の消費資源として電力を必要とし得る。
【００４０】
本発明は発熱的水素放出を調節しかつ全体的に熱中性に接近する吸熱反応と組合された、水素を放出する発熱反応を利用する化学的水素貯蔵システムに関する。本発明のこの要旨は、水素を放出させる発熱反応を受ける第１成分と、第１成分と接触させる第２成分を包含する組成物を形成させることに関連する；上記第２成分は第１成分からの水素の発熱的放出を調節することのできる吸熱反応を受ける。このタイプの組成物の例は、微粉砕したアンモニアボラン(NH３BH３)、デカリン及びPd又はPt(微細に分割されているか又は炭素、シリカ又はアルミナ上に担持されている)のごとき脱水素触媒の複合体である。この複合体を加熱した場合、アンモニアボランは発熱的脱水素を受け、式(NH２BH２)xの物質(これは、ｘ が2, 3, 4, 5 の場合には環状化合物であり、ｘが約５より大きい場合には、オリゴマー状又は重合体状分子鎖であり得る)；又は、式(NHBH)ｘの物質(これは、ｘ が2, 3 の場合には環状化合物であり、ｘが約３より大きい場合には、オリゴマー状又は重合体状分子鎖であり得る)；又は、窒化ホウ素(BN)又はその混合物を生じる。複合体組成のデカリン部分は、温度が約250℃を超えたとき、吸熱的脱水素反応を受けてナフタレンを生成する。デカリンの吸熱的脱水素はアンモニアボランの発熱的脱水素を調節することをを助長しかつ複合材料の温度が250〜280℃を大きく越えることを防止することを助長する。この吸熱反応も水素を放出させるということは、発熱反応を調節することについて重要ではないが、貯蔵された水素の、許容され得る高い密度を保持するのに役立つ。吸熱反応を受けるが、水素を放出することのない成分を含有する複合体物質はこの成分によって減少された貯蔵水素の密度を有するであろう。
【００４１】
以下の実施例は、本発明の具他例の幾つかを示すものである。
【００４２】
実施例１
マグネシウムメトキシド(1g)とBASF-K3-110触媒からなる固体試料を湿潤窒素ガス流中、1分当り、５℃の速度で加熱した。図１は実験的構成の略図を示す。合理的速度での水素の放出は図２に示すごとく、150℃の温度で開始する。160℃において、複合体物質1g当り、1.25 sccmの水素放出速度が観察された。245℃において、水素放出の最大速度が観察され、この速度は約20sccm/ｇである。多数の実験からのデーターは、図２に示すごとき温度傾斜(ramp)期間に放出されるH２の全量は物質1g当り、0.4〜0.5std.リットルであることを示している。この量は、全物質の分解から期待される水素の量の約30〜40％に相当する。放出される水素の全量、0.5リットル/gは、物質1kg当り、0.044kgのH２に相当する。
【００４３】
図3は、BASF-K3-110によって触媒されたMg(OMe)２の反応の赤外吸収スペクトルを示す図面である。水素の放出時、MgO及びMg(CO)３の生長が観察される。従って、メチル基のついてのシグナルは減少している。ZnAl-OHの生長は触媒からのものである。
【００４４】
実施例２
マグネシウムメトキシド(1g)とBASF-K3-110触媒(Cu/ZnO/Al２O３触媒)からなる固体試料を湿潤窒素ガス流中で加熱した。この試料を１分当り、５℃の速度で加熱した。顕著な水素の放出は観察されなかった。
【００４５】
要約すると、本発明の化学的水素貯蔵系は“組合わされた”反応：水素を放出する吸熱反応と、これと組合わされた、全体的な熱的中性を達成するための発熱反応を利用する。これらの系の一つ、水素と二酸化炭素を生成させるためのアルコールの接触水性リフォーミングは、吸熱的水素放出反応で生成された二酸化炭素を金属酸化物と組み合わせることにより、安定な金属炭酸塩を生成させることを包含する。金属炭酸塩の発熱的形成は水素放出反応を熱力学的に進行させる。マグネシウムメトキシド/水酸化マグネシウム/触媒からなる複合体を調製した。これらの複合体を加熱した場合、これらの複合体は合理的な速度と量で水素を放出した。
【００４６】
本発明についての前記の記載は例示と説明の目的で提供されたものであり、本発明を開示されたものからの詳細に限定することを意図するものではなく、上記の教示から、多数の変更又は変形が可能である。
【００４７】
具体例は本発明の原理を最も良好に説明するために選択されかつ記載されたものであり、その実際的適用は当業者が本発明を種々の態様で利用することを可能にするものであり、種々の変更について、意図する特定の用途に適当なものである。本発明の範囲は特許請求の範囲によって定められることが意図されている。
【図１】
2009525940.tif 000003
【図２】
2009525940.tif 000004
【図３】
2009525940.tif 000005
【国際調査報告】
2009525940.tif 000006
2009525940.tif 000007