(57)【特許請求の範囲】
【請求項１】
完全に放電された状態で水酸化リチウムを含有し、部分放電された状態で過酸化リチウムを含有し、かつ完全に充電された状態で酸化リチウム及び水素化リチウムを含有する、遷移金属不含の酸素含有変換電極の形のアノードと、リチウム金属酸化物、リチオ化された金属リン酸塩、リチオ化されたケイ酸塩並びに遷移金属フッ化物及び遷移金属オキシフッ化物からなる群から選択される、遷移金属含有カソードと、非プロトン性リチウム電解質と、セパレータ／電解質複合体とを含有する、ガルバニ電池。
【請求項２】
請求項１記載のリチウム電池の製造方法であって、
該リチウム電池が、完全に放電された状態で水酸化リチウムを含有し、部分放電された状態で過酸化リチウムを含有し、かつ完全に充電された状態で酸化リチウム及び水素化リチウムを含有する、酸素含有変換電極の形のアノードと、リチウム金属酸化物、リン酸金属リチウム、ケイ酸リチウム及びリチオ化されたフルオロ金属酸化物並びに遷移金属フッ化物及び遷移金属オキシフッ化物からなる群から選択される、カソードと、セパレータ／電解質複合体とを含有することを特徴とする、リチウム電池の製造方法。
【請求項３】
完全に放電された状態で水酸化リチウムを含有し、部分放電された状態で過酸化リチウムを含有し、並びに完全に充電された状態で酸化リチウム及び水素化リチウムを含有することを特徴とする、ガルバニ電池用の負極材。
【請求項４】
完全に放電された状態で水酸化リチウムを含有し、部分放電された状態で過酸化リチウムを含有し、かつ完全に充電された状態で酸化リチウム及び水素化リチウムを含有し、並びに導電率を改善する添加剤を含有することを特徴とする、ガルバニ電池用の負極材。
【請求項５】
請求項３記載のガルバニ電池用の負極材の製造方法であって、
水素化リチウム及び水酸化リチウムを反応させることを特徴とする、ガルバニ電池用の負極材の製造方法。
【請求項６】
請求項３記載のガルバニ電池用の負極材の製造方法であって、
過酸化リチウム及びリチウム金属を、閉じた耐圧性装置中で反応させることを特徴とする、ガルバニ電池用の負極材の製造方法。
【請求項７】
請求項３記載のガルバニ電池用の負極材の製造方法であって、
リチウム金属及び水酸化リチウムを反応させることを特徴とする、ガルバニ電池用の負極材の製造方法。
【請求項８】
請求項３記載のガルバニ電池用の負極材の製造方法であって、
水素化リチウム及び過酸化リチウムを反応させることを特徴とする、ガルバニ電池用の負極材の製造方法。
【発明の詳細な説明】
【技術分野】
【０００１】
目下使用される再充電可能なリチウム電池は、アノード材料としてグラファイトを含有する。グラファイトは、リチウム挿入材料として機能し、かつ式
Ｌｉ  ＋  ６Ｃ  →  ＬｉＣ6
によれば、Ｌｉ／Ｌｉ+に対する約０．２Vの電位で３７２mAh/gの理論容量を有する。リチウム金属の本質的により高い貯蔵容量（３８６０mAh/g）は、実地に適した電池において利用されることができない、それというのも、そのような電池は、安全でもなく、サイクル安定でもないからである。サイクル中に、リチウム金属は部分的に平面状ではなくて、伸び出る(Auswachsungen)（デンドライト）形で析出する。これらの伸び出たものは、金属アノードから剥がれうるものであり、それにより電気化学セルは相応して容量が失われる。さらにより深刻なのは、針状デンドライトがセパレータを突き抜ける場合の結果である。それにより、電池セルは、しばしば破局的な結果：しばしば発火現象が付随した熱による暴走と共に、ショートしうる。
【０００２】
故に、純リチウム金属の代わりに、リチウム合金をアノード材料として使用することは尽力されていた。しかしリチウム合金は、リチウム挿入及びリチウム脱離の際に極端に激しい体積変動を示す（部分的には数１００％、例えばＬｉ9Ａｌ4：２３８％）。故に、合金アノードは、スズ−グラファイト複合材を除き、市場に定着することはできなかった。しかしながら、スズは、まれで高価な元素であり、このことはスズ含有材料の幅広い使用を妨げた。
【０００３】
Tarascon及びAymardは、水素化リチウムが負極（アノード）として使用される電気化学セルを提案した（EP2026390A2）：
ＭＨx  ＋  Ｌｉ  ⇔  ｘＬｉＨ  ＋  Ｍ  （１）
ここで、Ｍ＝Ｌａ、Ｍｇ、Ｎｉ、Ｎａ、Ｔｉ。
【０００４】
しかしながら、前記の特許明細書に詳細に記載されたＭｇをベースとする系は、顕著なヒステリシスを有し、かつ本物のリチウム電池におけるその機能性は、これまで実証されることができなかった。
【０００５】
技術水準の欠点を回避する、すなわち
・高い容量（≫３７２mAh/g）
・及び同時に良好な可逆性を有し、
・かつその際に高価な又は有毒の成分を含有しない、
アノード材料が探求されている。
【０００６】
式
Ｌｉ2Ｏ及び／又はＬｉ2Ｏ2及び／又はＬｉＯＨ
で示される大体において遷移金属不含のリチウム−酸素化合物を含有する、ガルバニ電池、例えばリチウム電池が負極材（アノード）中で良好なサイクル安定性を有することが意外に見出された。本発明による酸素含有電極材料は、リチウムに富む、すなわち充電された状態で、少なくとも１種の前記のリチウム酸素化合物に加えて、さらになお水素化リチウムを含有していてよいか又はそれらからなっていてよい。前記の大体において遷移金属不含のリチウム含有化合物は全て、一般に使われている非プロトン性電解質（すなわち酸性水素原子を有しない導電性媒体）に不溶であり、故にこれらはそのような非プロトン性電解質を有するガルバニ電池、例えばリチウム電池において使用されることができる。Ｌｉ／Ｌｉ+に対してこれらの化合物の低い電位に基づいて、これらは好ましくはアノード（負極）として使用されることができる。大体において遷移金属不含のリチウム−酸素化合物よりも負の電位を有する対電極の使用の際に、しかしまたこれらの化合物は正極（カソード）として機能しうる。特に負の標準電位を有する対電極として、リチウム金属並びに多くのリチウム−金属合金（例えばリチウム−ケイ素、リチウム−スズ又はリチウム−アルミニウム相）が特に考慮に値する。
【０００７】
適した非プロトン性電解質は、固体、液体又はゲル状であってよい。特に、有機溶剤（例えば炭酸エステル、カルボン酸エステル及び／又はニトリル）中の酸化安定なリチウム塩（例えばＬｉＰＦ6、ＬｉＢＦ4、ＬｉＢＦ2Ｃ2Ｏ4、ＬｉＢ（Ｃ2Ｏ4）2（ＬｉＢＯＢ）、リチウムトリフラート又はＬｉＴＦＳＩ又はＬＦＳＩのようなリチウムイミド）の溶液又はイオン液体又はそれらの混合物からなる液体電解質が適している。特に好ましいのは、不安定な（すなわち熱分解又は加水分解に感受性の）元素−フッ素結合を有する電導度塩を含有しない電解質である。例えば、ＬｉＰＦ6が、加熱する際に又は水との接触の際に、ＰＦ5、ＨＦ及び他の分解生成物を形成し、これらが、電池材料、例えば本発明による大体において遷移金属不含のリチウム−酸素化合物と発熱反応しうることは知られている。好ましくは、その代わりに、ＬｉＢＯＢ、ＬｉＴＦＳＩ又はＬｉＣｌＯ4が電導度塩として使用される。
【０００８】
負極（アノード）のリチウム充電もしくはリチウム放電のプロセスは、次の反応式により記載されることができる：
２ＬｉＯＨ  ＋  ２Ｌｉ  ⇔  Ｌｉ2Ｏ2  ＋  ２ＬｉＨ  （２）
Ｌｉ2Ｏ2  ＋  ２Ｌｉ  ⇔  ２Ｌｉ2Ｏ  （３）。
【０００９】
全反応は、そうすると次のとおりである：
２ＬｉＯＨ  ＋  ４Ｌｉ  ⇔  ２Ｌｉ2Ｏ  ＋  ２ＬｉＨ  （４）。
【００１０】
反応（４）の反応矢印の左側に、リチウムの乏しい、完全放電された形（すなわちＬｉＯＨ）が示されているのに対し、右側に、完全充電された形（酸化リチウム及び水素化リチウムの混合物）が示されている。
【００１１】
本質的に遷移金属不含のリチウム−酸素化合物（以下に"酸素含有変換電極"と呼ぶ）をガルバニ電池用のアノードとして使用する多様な可能性がある。そして、酸素含有変換電極は、（部分）放電された状態で（すなわちＬｉＯＨ又はＬｉ2Ｏ2の形で、場合により水素化リチウムとの混合物で）、リチオ化された挿入材料、例えばリチウム金属酸化物ＬｉnＭ3Ｏyに、接続されることができる。酸素含有変換電極の完全に放電された及び完全に充電された形を考慮した電極反応は、そうすると、金属酸化物カソードの使用の際に、一般的に次のようになる：
ｎ／２ＬｉＯＨ  ＋  ＬｉnＭ3yＯz  ⇔  ｎ／２Ｌｉ2Ｏ  ＋  ｎ／２ＬｉＨ  ＋  Ｍ3yＯz  （５）。
【００１２】
本発明によれば、本発明による酸素含有変換電極の部分放電された状態から出発する（５ａ）又は部分的にのみ（過酸化物の段階まで）充電する（５ｂ）ことも可能である：
ｎ／２Ｌｉ2Ｏ2  ＋  ＬｉnＭ3yＯz  ⇔  ｎ／２Ｌｉ2Ｏ  ＋  Ｍ3yＯz  （５ａ）
ｎＬｉＯＨ  ＋  ＬｉnＭ3yＯz  ⇔  ｎ／２Ｌｉ2Ｏ2  ＋  ｎＬｉＨ  ＋  Ｍ3yＯz  （５ｂ）
Ｍ3は、Ｃｏ、Ｎｉ、Ｍｎ、Ｆｅ、Ｖ、Ｃｒ、Ｍｏ、Ｔｉ、Ｚｒの群から選択される少なくとも１種のレドックス活性な金属又はそれらの混合物の群であり；
ｎは、１〜３の整数であり、かつ
ｙ及びｚは、１〜４の整数である。
【００１３】
特に好ましいのは、次のリチウム金属酸化物である：ＬｉＣｏＯ2、ＬｉＮｉＯ2、ＬｉＭｎ2Ｏ4、Ｌｉ2ＭｎＯ3、ＬｉＶＯ2並びに混合された金属酸化物、例えばＬｉ（Ｎｉ1/3Ｍｎ1/3Ｃｏ1/3）Ｏ2、Ｌｉ（Ｎｉ0.85Ｃｏ0.15）Ｏ2、Ｌｉ（Ｎｉ0.85Ｃｏ0.1Ａｌ0.05）Ｏ2又はＬｉＦｅ0.5Ｍｎ1.5Ｏ4。
【００１４】
金属酸化物の代わりに、他のリチウム挿入材料、例えばリン酸リチウム（例えばＬｉＦｅＰＯ4、ＬｉＶＰＯ4、ＬｉＭｎＰＯ4）、ケイ酸リチウム（例えばＬｉ2ＦｅＳｉＯ4、Ｌｉ2ＭｎＳｉＯ4、Ｌｉ2ＣｏＳｉＯ4）及び混合され、リチオ化されたフルオロ金属酸化物も使用されることができる。
【００１５】
リチウム不含の又はリチウムの不足したカソードが使用されるべきである場合には、本発明による酸素含有変換電極材料は、好ましくはリチウムに富む形（すなわち充電された形、すなわちＬｉ2Ｏとして、場合によりＬｉＨとの混合物で）で使用される。そうすると、リチウム挿入材料（例えば金属酸化物、例えばＭｎＯ2、ＮｉＯ2又はＶ2Ｏ5）又は変換材料、好ましくは金属フッ化物、例えばＮｉＦ2、ＣｏＦ2、ＦｅＦ2及びＦｅＦ3又は金属オキシフッ化物、例えばＢｉＯxＦ3-2x又はＦｅＯＦが正極材（カソード）として使用されることができる。
【００１６】
本発明による酸素含有変換電極を（部分）放電された形で、リチウム不含のカソード材料に接続することも可能である。この場合に、別のリチウム源を組み込むことが必要である。このリチウム源は、純リチウム金属、例えば粉末形のもの又はリチウム金属含有合金のいずれかである。好ましくは、純リチウム金属が使用される。そうすると、in situ（最初の充電過程の際に）、形式的に、水素化リチウム及び酸化リチウム及び／又は過酸化リチウムの混合物が形成される：
２ＬｉＯＨ  ＋  ２ｍＬｉ  ⇔  ｍＬｉ2Ｏ2/m  ＋  ２ＬｉＨ  （６）
ｍ＝１又は２。
【００１７】
部分放電された本発明による酸素含有変換電極材料（Ｌｉ2Ｏ2）の使用の場合に、酸化リチウムが形成される：
Ｌｉ2Ｏ2  ＋  ２Ｌｉ  ⇔  ２Ｌｉ2Ｏ  （３）。
【００１８】
電極レドックス反応は、カソード材料としての遷移金属酸化物の使用の場合に、例えば次のように表現されうる：
２ＬｉＨ  ＋  ｍＬｉ2Ｏ2/m  ＋  Ｍ3yＯz  ⇔  ２ＬｉＯＨ  ＋  Ｌｉ2mＭ3yＯz  （７）
２ｏＬｉ2Ｏ  ＋  Ｍ3yＯz  ⇔  ｏＬｉ2Ｏ2  ＋  Ｌｉ2oＭ3yＯz  （８）
ここで、ｍ、ｙ、ｚ：意味は上記参照及びｏ＝０．５、１、２又は３。
【００１９】
ＬｉＯＨの理論質量比容量は、式（４）によれば、２２３８Ah/kgであり、ひいてはグラファイトの理論質量比容量の約６倍である。Ｌｉ2Ｏ及びＬｉＨの実際に存在している混合物を基準として、本発明による酸素含有変換電極材料の理論容量は１４１７Ah/kgである。
【００２０】
式（６）中のリチウムは、過剰量で使用されることもできる。そうすると、水素化リチウムに加えて、リチウム金属及び酸化リチウム又は過酸化リチウムの混合物が形成される：
２ＬｉＯＨ  ＋  （２ｍ＋ａ）Ｌｉ  →  ｍＬｉ2Ｏ2/m  ＋  ２ＬｉＨ  ＋  ａＬｉ  （９）
ａは、０〜５、好ましくは０〜２の数である。
【００２１】
例えば遷移金属酸化物の使用の場合に、一般的な電極レドックス反応は、そうすると次のようになる：
２ＬｉＨ  ＋  ｍＬｉ2Ｏ2/m  ＋  Ｍ3yＯz  ＋  ａＬｉ  ⇔  ２ＬｉＯＨ  ＋  Ｌｉ2mＭ3yＯz  ＋  ａＬｉ  （１０）。
【００２２】
リチウム負荷された挿入カソード又は変換カソードへの接続の際に、酸素含有変換電極を放電された状態で、すなわちＬｉＯＨの形で使用することが好ましい。カソードとしての例えばリチウムマンガンスピネルの使用の場合に、ガルバニ電池は、そうすると、一般式（５）によれば、次の電極配置を有する：
２ＬｉＭｎ2Ｏ4  ／／  ＬｉＯＨ
ＬｉＯＨ  ＋  ２ＬｉＭｎ2Ｏ4  ⇔  ２ＬｉＨ  ＋  Ｌｉ2Ｏ  ＋  ２Ｍｎ2Ｏ4  （５ａ）。
【００２３】
本発明によれば、放電された遷移金属不含の酸素含有変換電極を、リチウム金属及び部分的に又は完全にリチウム不含のリチウム挿入カソードの混合物に接続することも可能である。配置は、そうすると例えば次のようになる：
２Ｌｉ  ＋  ２Ｍｎ2Ｏ4  ／／  ＬｉＯＨ。
【００２４】
カソード材料のリチオ化は、ex-situ（すなわちガルバニ電池の外部で）又はサイクル中に既に組み立てられた電気化学セル中のいずれかで行われることができる。
【００２５】
リチウム不含の（又はリチウムの乏しい）挿入カソードを本発明による酸素含有変換電極と組み合わせる場合に、この変換電極を充電された状態又は部分充電された状態で使用することが好ましい。例えば、この（部分）充電された変換電極は、適した軟マンガン鉱変態(Braunsteinmodifikation)からなるカソードに消費されることができる：
２ＭｎＯ2  ／／  ＬｉＨ  ＋  Ｌｉ2Ｏ
ＬｉＨ  ＋  Ｌｉ2Ｏ  ＋  ２ＭｎＯ2  ⇔  ＬｉＯＨ  ＋  ２ＬｉＭｎＯ2  （１０ａ）
２ＬｉＨ  ＋  Ｌｉ2Ｏ2  ＋  ２ＭｎＯ2  ⇔  ２ＬｉＯＨ  ＋  ２ＬｉＭｎＯ2  （１０ｂ）。
【００２６】
最後に、水酸化リチウム及びリチウム金属並びにリチウム不含の（又はリチウムの乏しい）遷移金属酸化物の混合物を使用することが可能である。そうすると、第一工程において、式（４）によれば、充電されたアノード形（Ｌｉ2Ｏ／ＬｉＨ混合物）が形成される。例として、ＮｉＯ2を使用した電極レドックス反応が示される：
２ＮｉＯ2  ／／  ＬｉＨ  ＋  Ｌｉ2Ｏ
ＬｉＨ  ＋  Ｌｉ2Ｏ  ＋  ２ＮｉＯ2  ⇔  ＬｉＯＨ  ＋  ２ＬｉＮｉＯ2  （７ａ）。
【００２７】
前記の反応式及び電極配置中で、最適な（すなわち理論的な）化学量論比が示されている。しかしながら、例えば機械的な電極安定性を高めるために、これらの比から逸脱することは考慮に値しうる。
【００２８】
例えば、充電された本発明による酸素含有変換電極の場合の理論的なモル比は２ＬｉＨ：２Ｌｉ2Ｏである。Ｌｉ2Ｏを基準としてより少ないＬｉＨが、例えば単に１：２のモル比が使用される場合には、全ての酸化リチウムは放電された形である水酸化リチウム（ＬｉＯＨ）に変換されることはできない。むしろ酸化リチウムの一部は充電後にも未変化の形で残っている。電極配置及び充電−放電式は、そうすると、例えばカソードとしての軟マンガン鉱の使用の場合に次のようになる：
２ＭｎＯ2  ／／  ＬｉＨ  ＋  ２Ｌｉ2Ｏ
ＬｉＨ  ＋  ２Ｌｉ2Ｏ  ＋  ２ＭｎＯ2  ⇔  ＬｉＯＨ  ＋  Ｌｉ2Ｏ  ＋  ２ＬｉＭｎＯ2  （７ａ）。
【００２９】
レドックスプロセスに関与しない酸化リチウムは、サイクル中にアノードのより少ない体積変化を生じさせ、すなわちこのアノードを安定化させるので、さらに改善されたサイクル安定性が達成される。
【００３０】
本発明による酸素含有変換電極材料が充電された状態で使用される場合には、ＬｉＨ及びＬｉ2Ｏのモル比が０．１：１〜１０：１の値になっていてよい。同様にして、ＬｉＯＨ及びＬｉ金属のモル比が１：１〜１：２０の値になっていてよい。
【００３１】
本発明による酸素含有変換電極材料は、完全に放電された形で（すなわちＬｉＯＨとして）又は酸化リチウム及び／又は過酸化リチウム及び／又はＬｉＨとの混合物でも、使用されることができる。一般的に、ＬｉＯＨ、Ｌｉ2Ｏ、Ｌｉ2Ｏ2及びＬｉＨの本発明によるモル比は、１：０：０：０ないし１：０．１〜２：０．１〜２：０．１〜１２の範囲内である。
【００３２】
本発明による酸素含有変換電極材料は、好ましくは粉末形で存在する。一般的に、前記粒子は＜１００μm、特に好ましくは＜３０μmの大きさである。好ましくは、酸素含有変換電極材料に、導電率を改善する添加剤、例えばグラファイト、導電性カーボンブラック又は微細分散した金属（例えばＴｉ粉末）が混合される。特に好ましくは、導電率を改善する添加剤は、酸素含有変換電極材料と共に、例えばボールミル又はロッドミル中で、粉砕される。
【００３３】
本発明の範囲内で、リチウムの一部を、周期表の第１又は第２主族の他の元素により置換することが可能である。例えば、水酸化リチウム及び水酸化マグネシウムの混合物を使用することが可能である。異種金属は貯蔵容量を低下させるので、その割合は高く選択しすぎるべきではない。好ましくは、リチウム割合は、本発明による酸素含有変換電極材料の全金属含量を基準として、少なくとも８０mol％、好ましくは少なくとも９０mol％及び特に好ましくは少なくとも９５mol％である。
【００３４】
放電された酸素含有変換電極材料の製造は、技術水準によれば、例えば生石灰又は消石灰での炭酸リチウムのかせい化により行われる：
Ｌｉ2ＣＯ3  ＋  Ｃａ（ＯＨ）2  →  ２ＬｉＯＨ  ＋  ＣａＣＯ3↓  （１１）。
【００３５】
過酸化リチウムは、
２ＬｉＯＨ  ＋  Ｈ2Ｏ2  →  Ｌｉ2Ｏ2  ＋  ２Ｈ2Ｏ  （１２）
に従い、水酸化リチウムと過酸化水素との反応により取得される。酸化リチウムは、約１９０℃を上回る温度での過酸化リチウムの熱分解
２Ｌｉ2Ｏ2  →  ２Ｌｉ2Ｏ  ＋  Ｏ2  （１３）
によるか又は２００℃を上回る、特に好ましくは＞２５０℃の温度での水素化リチウムと水酸化リチウムとの反応により、製造されることができる：
ＬｉＨ  ＋  ＬｉＯＨ  →  Ｌｉ2Ｏ  ＋  Ｈ2  （１４）。
【００３６】
さらに、酸化リチウムは、
２Ｌｉ  ＋  Ｌｉ2Ｏ2  →  ２Ｌｉ2Ｏ  （１５）
に従い、リチウム融点を上回る、好ましくは３００℃を上回る温度で、閉じた耐圧性容器中で固体混合物中で過酸化リチウムをリチウム金属と反応させることにより、製造されることができる。
【００３７】
最後に、水素化リチウム及び酸化リチウムの混合物は、双方のリチウム化合物の別個の製造及び引き続き混合により製造されることができる。これは、
２Ｌｉ  ＋  ＬｉＯＨ  →  ＬｉＨ  ＋  Ｌｉ2Ｏ  （１６）
に従い、水酸化リチウム及びリチウム金属との間で、バルクで、すなわち溶剤不含で又は高沸点溶剤、好ましくはパラフィン油中の分散液として、１８０〜３００℃の温度で反応させることによっても合成されることができる。好ましくは、この反応は、粉砕条件下で、すなわちミルの使用下で実施されることができる。
【００３８】
最後に、水酸化リチウム及び酸化リチウムの混合物は、２００℃を上回る、好ましくは２５０℃を上回る温度で、等モル量の水素化リチウム及び過酸化リチウムからなる粉末混合物を反応させることによって製造されることができる：
ＬｉＨ  ＋  Ｌｉ2Ｏ2  →  ＬｉＯＨ  ＋  Ｌｉ2Ｏ  （１７）。
【００３９】
ガルバニ電池、例えばリチウム電池中における、水酸化リチウム及び／又は過酸化リチウム及び／又は酸化リチウム並びに充電された状態で付加的に水素化リチウムを負極（アノード）として含有する酸素含有変換電極材料の使用。
本質的に遷移金属不含の酸素含有変換電極、遷移金属含有カソード及び非プロトン性リチウム電解質を含有する、ガルバニ電池。
より負の電位を有する対電極（例えばリチウム金属又はリチウム金属合金）を使用する際の、正極材（カソード）としての大体において遷移金属不含のリチウム−酸素化合物を含有する電極の使用。
【００４０】
詳細には、本発明は次のものに関する：
・酸素含有変換電極が、放電された状態で水酸化リチウム及び／又は過酸化リチウムを含有するか又はこれらからなる、ガルバニ電池。
・酸素含有変換電極が充電された状態で水素化リチウムを含有する、ガルバニ電池。
・カソード（正極材）としてリチウム挿入材料又は変換材料が使用される、ガルバニ電池。
・リチウム挿入材料として、リチウム金属酸化物、リチオ化されたリン酸塩、リチオ化されたケイ酸塩又は混合され、リチオ化されたフルオロ金属酸化物が使用され、かつ変換材料として、遷移金属フッ化物又は遷移金属オキシフッ化物が使用される、ガルバニ電池。
・水酸化リチウム及び／又は過酸化リチウム及び／又は酸化リチウム並びに充電された状態で付加的に水素化リチウムを含有する酸素含有変換電極が、リチウム挿入材料又は変換材料を含有するカソードと、セパレータ／電解質複合体を介して接触されることによる、リチウム電池の製造方法。
・リチウム挿入材料が、リチウム金属酸化物、リン酸リチウム、ケイ酸リチウム又はリチオ化されたフルオロ金属酸化物であり、かつ変換電極材料が、遷移金属フッ化物又は遷移金属オキシフッ化物である、方法。
・水素化リチウム並びに酸化リチウム及び／又は過酸化リチウムの混合物を含有するアノードを、リチウム挿入材料又は変換材料を含有する部分的に又は完全に脱リチオ化された又はリチウム不含のカソードと、セパレータ／電解質複合体を介して接触されることによる、リチウム電池の製造方法。
・リチウム挿入材料が、リチウム金属酸化物、リン酸リチウム、ケイ酸リチウム又はリチオ化されたフルオロ金属酸化物又は前記の物質群の混合物であり、かつ変換材料が、遷移金属フッ化物又は遷移金属オキシフッ化物である、方法。
・水酸化リチウム及び／又は過酸化リチウムの混合物を含有するアノードが、リチウム挿入材料又は変換材料を含有する部分的に又は完全にリチオ化されたカソードと、セパレータ／電解質複合体を介して接触されることによる、方法。
・水酸化リチウム及び／又は過酸化リチウム及び／又は酸化リチウム並びに充電された状態で付加的に水素化リチウムを含有するか又はこれらからなる、ガルバニ電池用の負極材。
・導電率を改善する添加剤、例えばグラファイト又は導電性カーボンブラックを含有する、ガルバニ電池用の負極材。
・ガルバニ電池、例えばリチウム電池における負極（アノード）としての、水酸化リチウム及び／又は過酸化リチウム及び／又は酸化リチウムの、場合により水素化リチウムとの混合物での、使用。
・バルクで、すなわち溶剤不含で又は高沸点溶剤（例えばパラフィン油）中の分散液としてのいずれかで、高められた温度で、好ましくは粉砕条件下で、水酸化リチウムをリチウム金属と反応させることによる、ガルバニ電池において使用するための水素化リチウム及びＬｉ2Ｏの混合物の製造。
・バルクで、すなわち溶剤不含で又は高沸点溶剤（例えばパラフィン油）中の分散液としてのいずれかで、高められた温度で、好ましくは粉砕条件下で、水素化リチウムを過酸化リチウムと反応させることによる、ガルバニ電池において使用するための水酸化リチウム及びＬｉ2Ｏの混合物の製造。
・水素化リチウムを水酸化リチウムと、２００℃を上回る、好ましくは２５０℃を上回る温度で反応させることによる、酸化リチウムの製造。
・リチウム金属を過酸化リチウムと、リチウム融点を上回る、好ましくは３００℃を上回る温度で閉じた耐圧性容器中で反応させることによる、酸化リチウムの製造。
【００４１】
本発明は以下に、５個の実施例及び４個の図に基づいて、より詳細に説明される。
【図面の簡単な説明】
【００４２】
【図１】例２による製造についてのＤＳＣダイアグラム
【図２】例３による製造についてのＤＳＣダイアグラム
【図３】例４による製造についてのＤＳＣダイアグラム
【図４】例５による電解質熱安定性についてのＤＳＣダイアグラム。
【００４３】
例１
水素化リチウムと水酸化リチウムとの反応による酸化リチウムの製造
アルゴン（Ａｒ）充てんされたグローブボックス中で、それぞれ５０mmolの水素化リチウム（０．４０g）及び無水水酸化リチウム（１．２０g）からなる混合物をめのう乳鉢で混合し、かつ粉末にし、ついで圧力指示計を備えた約５ml入る鋼製オートクレーブ中に充てんし、４５K/hの加熱速度で３６０℃に加熱する。約２００℃を超えると、ガス形成の開始が観察される。実験の終了時に２５barの圧力が発生した。
オートクレーブを室温に冷却し、得られた白色粉末をＸ線回折法により調査する。この粉末は痕跡量の残っている出発物質に加え、酸化リチウムから本質的になる。
【００４４】
例２
リチウム金属と過酸化リチウムとの反応による酸化リチウムの製造
Ａｒ充てんされたグローブボックス中で、リチウム金属粉末６０mmol（０．４２g）及び過酸化リチウム３０mmol（１．３８g）からなる混合物をめのう乳鉢で混合し、かつ粉末にし、ついで圧力指示計及び温度指示計を備えた約５ml入る鋼製オートクレーブ中に充てんし、４５K/hの加熱速度で３６０℃に加熱する。
約３１０℃を超えると、図１中で所望の反応の発熱が認められる。
反応生成物を、室温への冷却後にＸＲＤを用いて調査した。この生成物は純相のＬｉ2Ｏからなる。
【００４５】
例３
リチウム金属と水酸化リチウムとの反応による水素化リチウム及び酸化リチウムの混合物の製造
Ａｒ充てんされたグローブボックス中で、リチウム金属粉末８０mmol（０．５６g）及び無水水酸化リチウム４０mmol（０．９６g）からなる混合物をめのう乳鉢で混合し、かつ粉末にし、ついで圧力指示計及び温度指示計を備えた約５ml入る鋼製オートクレーブ中に充てんし、４５K/hの加熱速度で３６０℃に加熱する。
約３００℃を超えると、図２中で所望の反応の発熱が認められる。
反応生成物を、室温への冷却後にＸＲＤを用いて調査した。この生成物は僅かな残部のＬｉＯＨに加え、Ｌｉ2Ｏ及びＬｉＨからなる。
【００４６】
例４
水素化リチウムと過酸化リチウムとの反応による水酸化リチウム及び酸化リチウムの混合物の製造
Ａｒ充てんされたグローブボックス中で、各４５mmolの水素化リチウム（０．３６g）及び過酸化リチウム４５mmol（２．０６g）からなる混合物をめのう乳鉢で混合し、かつ粉末にし、ついで圧力指示計及び温度指示計を備えた約５ml入る鋼製オートクレーブ中に充てんし、４５K/hの加熱速度で３６０℃に加熱する。
約２００℃を超えると、図３中で２９０及び３１０℃でのピークを有する幅広い発熱が認められる。
ＸＲＤによれば、冷却された生成物中に、酸化リチウム及び水酸化リチウムの予測された反射が同定できるが、それに反してＬｉＨ及びＬｉ2Ｏ2の反射はもはや同定できない。
【００４７】
例５
電池電解質と過酸化リチウムとの混合物の耐熱性
圧力指示計及び温度指示計を備えた約５ml入る鋼製オートクレーブ中に、各０．１０gの過酸化リチウム（供給者Aldrich、含量  少なくとも９０％）及び電池液体電解質２mlからなる混合物を充てんし、４５K/hの加熱速度で２５０又は３００℃に加熱する。電池電解質として、エチレンカーボネート（ＥＣ）及びエチルメチルカーボネート（ＥＭＣ）１：１（wt：wt）の混合物中のＬｉＰＦ6の１０％溶液並びにリチウムビス（オキサラト）ボラート（ＬｉＢＯＢ）の１１％溶液を図４において使用した。
ＬｉＰＦ6電解質が、過酸化リチウムの存在下で約１１０℃まで安定であるが、しかしついで激しくエネルギーを放出しながら分解することが認められる。それに反して、ＬｉＢＯＢ電解質は約１９０℃まで安定である。
【図１】
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【図２】
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【図３】
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【図４】
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