(57)【特許請求の範囲】
【請求項１】
マイエナイト（Mayenite：Ｃａ１２Ａｌ１４Ｏ３３）と水酸化カルシウム〔Ｃａ（ＯＨ）２〕を水に投入して、マイエナイトと水酸化カルシウムのモル比１：９で、水と反応させることにより、水素を発生させることを特徴とする、水素の製造方法。
【発明の詳細な説明】
【技術分野】
【０００１】
本発明は、水素の製造方法に関するものである。
【背景技術】
【０００２】
近年、クリーンエネルギーである水素をエネルギー源として用いることが多く提案されており、例えば、水素を燃料とする燃料電池で駆動される自動車の開発が行われている。水素を燃料とする燃料電池からの排ガスは、内燃機関からの排ガスに含まれる窒素酸化物、粒子状物質、二酸化炭素等を含んでいないので、このような燃料電池は、環境汚染および地球温暖化を抑制できるクリーンな動力源として注目されている。
【０００３】
しかしながら、水素は貯蔵の際の体積が大きく、例えば自動車用の燃料電池にあっては、燃料である水素の供給手段が課題となっている。
【０００４】
下記の特許文献１には、アンモニア等を分解して水素を生成する方法が開示されており、アンモニアおよび／またはヒドラジンからなる水素源を、触媒反応により窒素と水素とに分解して燃料電池に供給する分解器を有する燃料電池用水素生成装置が記載され、さらに、下記の特許文献２には、特許文献１の発明を改良したアンモニアから水素を効率的に生成する水素生成装置及び水素生成方法が記載されている。
【０００５】
一方、燃料電池自体を小型化することが求められており、これは、携帯電話、ＰＤＡ（Personal Digital Assistant、携帯情報端末機）、デジカメ、ノートパソコン等に使用される充電式二次電池のＡＣ−ＤＣコンバータの代用として利用することを目的としたものである。
【先行技術文献】
【特許文献】
【０００６】
【特許文献１】特開２００３−４０６０２号公報
【特許文献２】特開２０１０−２４１６４７号公報
【発明の概要】
【発明が解決しようとする課題】
【０００７】
しかしながら、上記特許文献１および２に記載のアンモニアの触媒反応により水素を製造する従来法では、アンモニアが、悪臭防止法に基づく特定悪臭物質のひとつであり、毒物および劇物取締法においても劇物に指定されているため、アンモニアの取り扱いが非常に面倒であるという問題があった。
【０００８】
本発明の目的は、上記の従来技術の問題を解決し、クリーンエネルギーである水素を、従来のようなアンモニアを使用することなく、簡便に製造することができて、非常に安全性が高い、水素の製造方法を提供することにある。
【０００９】
また、本発明の目的は、クリーンエネルギーである水素を用いた燃料電池自体を小型化することができて、例えば携帯電話、ＰＤＡ（携帯情報端末機）、デジカメ、ノートパソコン等に使用される充電式二次電池のＡＣ−ＤＣコンバータの代用として利用することができる燃料電池にも適用可能な、水素の製造方法を提供することにある。
【課題を解決するための手段】
【００１０】
上記目的を達成するために、請求項１の水素の製造方法の発明は、マイエナイト（Mayenite：Ｃａ１２Ａｌ１４Ｏ３３）と水酸化カルシウム〔Ｃａ（ＯＨ）２〕を水に投入して、マイエナイトと水酸化カルシウムのモル比１：９で、水と反応させることにより、水素を発生させることを特徴としている。
【００１１】
本発明において、水の温度は５０〜１００℃であることが好ましい。
【発明の効果】
【００１２】
請求項１の水素の製造方法の発明は、マイエナイト（Mayenite）と水酸化カルシウムを水に投入して水と反応させることにより、水素を発生させることを特徴とするもので、請求項１の発明によれば、クリーンエネルギーである水素を、従来のようなアンモニアを使用することなく、簡便に製造することができて、非常に安全性が高いという効果を奏する。
【００１３】
また、本発明の水素の製造方法によれば、クリーンエネルギーである水素を用いた燃料電池自体を小型化することができて、例えば携帯電話、ＰＤＡ（携帯情報端末機）、デジカメ、ノートパソコン等に使用される充電式二次電池のＡＣ−ＤＣコンバータの代用として利用することができる燃料電池にも適用可能であるという効果を奏する。
【図面の簡単な説明】
【００１５】
【図１】本発明の水素の製造方法を実施した水素製造用試験装置の例を示す概略フローシートである。
【図２】本発明の水素の製造方法を実施した水素製造試験における水素発生速度の経時変化を示すグラフである。
【発明を実施するための形態】
【００１６】
つぎに、本発明の実施の形態を説明するが、本発明はこれらに限定されるものではない。
【００１７】
本発明による水素の製造方法は、マイエナイト（Mayenite：Ｃａ１２Ａｌ１４Ｏ３３）と水酸化カルシウム〔Ｃａ（ＯＨ）２〕を水に投入して水と反応させることにより、水素を発生させることを特徴とするものである。
【００１８】
上記のように、マイエナイトと水酸化カルシウムを水に投入して、水と反応させると、下記の反応式のように、カトイト〔Ｃａ３Ａｌ２（ＯＨ）１２〕と水素（Ｈ２）が生じる。
【００１９】
Ｃａ１２Ａｌ１４Ｏ３３−ｘ＋９Ｃａ（ＯＨ）２＋（３３＋ｘ）Ｈ２Ｏ
→７Ｃａ３Ａｌ２（ＯＨ）１２＋ｘＨ２
本発明による水素の製造方法において、水の温度が、５０〜１００℃であり、マイエナイトと水酸化カルシウムのモル比が、１：９であることが好ましい。
【００２０】
ここで、水素の製造方法における水の温度が５０℃未満であれば、水素生成反応の速度が遅くなり、かつ収率が悪くなるので、好ましくない。なお、水素の生成反応の際、水の温度は１００℃を超えることはないものである。
【００２１】
本発明による水素の製造方法によれば、クリーンエネルギーである水素を、従来のようなアンモニアを使用することなく、簡便に製造することができる。そして、マイエナイト（Mayenite）および水酸化カルシウムは、いずれも毒性のない粉粒状体であるため、取り扱いが容易であり、非常に安全性が高いものである。
【００２２】
また、本発明の水素の製造方法によれば、クリーンエネルギーである水素を用いた燃料電池自体を小型化することができて、例えば携帯電話、ＰＤＡ（携帯情報端末機）、デジカメ、ノートパソコン等に使用される充電式二次電池のＡＣ−ＤＣコンバータの代用として利用することができる燃料電池にも適用可能である。
【実施例】
【００２３】
つぎに、本発明の実施例を比較例と共に説明するが、本発明は、これらの実施例に限定されるものではない。  
実施例１
図１に示す水素製造用試験装置を用いて本発明による水素の製造方法を実施した。
【００２４】
まず、容量１リットルの反応器（セパラブルフラスコ）にイオン交換水２００ｍｌを入れた。つぎに、アルミニウム粉体（商品名＃１５０、ミナルコ社製）９ｇと水酸化カルシウム〔Ｃａ（ＯＨ）２〕（和光純薬工業社製）１２ｇを反応器に投入して撹拌した。水素ガスの生成が終了した後、イオン交換水をろ過し、ろ過された固形分を、温度７０℃で、空気下で乾燥した。
【００２５】
得られた固形分は、カトイト（Katoite）であり、これを温度３００℃で、空気下で２時間焼成すると、マイエナイト（Mayenite：Ｃａ１２Ａｌ１４Ｏ３３）と水酸化カルシウムが生じた。
【００２６】
容量１リットルの反応器（セパラブルフラスコ）にイオン交換水２００ｍｌを入れた。つぎに、上記で得られたマイエナイト（Ｃａ１２Ａｌ１４Ｏ３３）と、水酸化カルシウム〔Ｃａ（ＯＨ）２〕の混合物９ｇ（モル比が１：９）を反応器に投入して撹拌した。加温し、イオン交換水の温度を５５℃に設定した。マイエナイトと水酸化カルシウムを、水と反応させることにより、水素を発生させた。水素ガスは、除湿剤としてシリカゲルを充填した除湿機を通過させて水分を除去した後、石鹸膜流量計により発生量を計測した。発生したガスの成分は、ＴＣＤ（Thermal Conductivity Detecter）型ガスクロマトグラフ（商品名ＧＣ−８Ａ、島津製作所社製）の分析により、水素であることが確認された。イオン交換水が所定温度に到達してから６０分にわたって水素ガスが発生していることが確認できた。このときの水素発生速度の経時変化を、下記の図２に示した。約６０分における水素ガスの発生量は、約３００ｍｌであった。
【００２７】
ここで、マイエナイトと水酸化カルシウムを水に投入して、水と反応させると、下記の反応式のように、カトイト〔Ｃａ３Ａｌ２（ＯＨ）１２〕と水素（Ｈ２）が生じた。
【００２８】
Ｃａ１２Ａｌ１４Ｏ３３−ｘ＋９Ｃａ（ＯＨ）２＋（３３＋ｘ）Ｈ２Ｏ
→７Ｃａ３Ａｌ２（ＯＨ）１２＋ｘＨ２
このことから、本発明の水素の製造方法によれば、クリーンエネルギーである水素を、従来のようなアンモニアを使用することなく、簡便に製造することができ、非常に安全性が高いものであった。また、本発明の水素の製造方法によれば、クリーンエネルギーである水素を用いた燃料電池自体を小型化することができて、例えば携帯電話、ＰＤＡ（携帯情報端末機）、デジカメ、ノートパソコン等に使用される充電式二次電池のＡＣ−ＤＣコンバータの代用として利用することができる燃料電池にも適用可能であることが判明した。
【００２９】
比較例１と２
比較のために、つぎのような実験を行なった。比較例１では、実施例１の場合と同様の反応器（セパラブルフラスコ）にイオン交換水２００ｍｌを入れ、つぎに、マイエナイト（Mayenite）のみを反応器に投入した。加温し、イオン交換水の温度を５５℃に設定したが、反応は起こらず、水素ガスの発生は確認されなかった。また、比較例２では、実施例１の場合と同様の反応器にイオン交換水２００ｍｌを入れ、つぎに、水酸化カルシウムのみを反応器に投入した。加温し、イオン交換水の温度を５５℃に設定したが、反応は起こらず、水素ガスの発生は確認されなかった。
【図１】
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【図２】
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