【誤訳訂正書】
【提出日】平成23年6月13日(2011.6.13)
【誤訳訂正１】
【訂正対象書類名】特許請求の範囲
【訂正対象項目名】全文
【訂正方法】変更
【訂正の内容】
【特許請求の範囲】
【請求項１】
正極活物質と、導電剤、結着剤及び溶剤を含んでいるスラリーを集電装置に塗布及び／又は充填し、乾燥して、必要に応じて圧縮成形することを含んでいて、
また前記正極活物質の表面に一層のコバルト酸リチウムを覆うことをさらに含んでいて、
前記正極活物質の表面にコバルト酸リチウムを覆う過程が、
（１）コバルト塩を含んだ水溶液と正極活物質をコバルト塩の沈殿剤と１０〜９０℃の反応温度で攪拌して接触反応させるステップ、
（２）ステップ（１）で得られた反応産物を固液分離して、且つ得られた固体を洗浄・乾燥して、コバルト化合物に覆われた正極活物質を得るステップ、
（３）ステップ（２）で得られたコバルト化合物に覆われた正極活物質を非可溶性有機溶剤、炭酸リチウム及び／又は水酸化リチウムを含んだスラリーにＣｏ：Ｌｉ＝１：０．８〜１．２のモル比によって均一的に混合して、溶剤を乾燥して取り除いて、その中のＬｉが炭酸リチウム及び／又は水酸化リチウムから提供されたＬｉで、Ｃｏがステップ（２）の前記コバルト化合物から提供されたＣｏであるステップ、
（４）ステップ（３）で得られた混合物を４５０〜９００℃温度で４〜２０時間焼成して、表面がコバルト酸に覆われた正極活物質を得られるステップ、
を含んでいる電池正極の製造方法。
【請求項２】
ステップ（１）は、錯化剤の添加をさらに含んで、
前記錯化剤が、アンモニア、エチレンジアミン、酢酸とアセチルアセトンから選択される１種又は２種以上であり、
前記コバルト塩、沈殿剤、錯化剤がそれぞれの水溶液形式で、正極活物質又は正極活物質と水の混合物を入れた容器に注ぎ続けて、注ぎ込むスピードが容器内のＣｏ２＋：沈殿剤：錯化剤のモル比を１：０．９〜２．５：０．２〜５に達させて、
錯化剤水溶液の濃度が０．１〜８モル／リットルである
請求項１に記載の電池正極の製造方法。
【請求項３】
前記コバルト塩は、硝酸コバルト、硫酸コバルト、塩化コバルト、酢酸コバルトから選択される１種又は２種以上であり、
前記コバルト塩水溶液の濃度が０．１〜４モル／リットルである
請求項１又は２に記載の電池正極の製造方法。
【請求項４】
前記沈殿剤は、水酸化ナトリウム、水酸化カリウム、炭酸ナトリウム、重炭酸ナトリウム、炭酸カリウム、炭酸水素カリウム、炭酸アンモニウム、炭酸水素アンモニウム、シュウ酸ナトリウム、シュウ酸カリウム、シュウ酸アンモニウムから選択される１種又は２種以上であり、
前記沈殿剤水溶液の濃度が０．０５〜１０モル／リットルである
請求項１又は２に記載の電池正極の製造方法。
【請求項５】
ステップ（３）に記載の前記非可溶性有機溶剤がＣ１〜６の低炭素アルコールである
請求項１に記載の電池正極の製造方法。
【誤訳訂正２】
【訂正対象書類名】明細書
【訂正対象項目名】全文
【訂正方法】変更
【訂正の内容】
【発明の詳細な説明】
【発明の名称】電池正極の製造方法
【技術分野】
【０００１】
本発明は、電池正極の製造方法に関する。
【背景技術】
【０００２】
リチウムイオン電池は１種の化学電源として、それぞれリチウムイオンを可逆的に吸蔵と放出可能な化合物を正極として、リチウムイオンを可逆的に吸蔵と放出可能な他の化合物を負極として構成した二次電池である。
【０００３】
電池が充電される時に、リチウムイオンが正極から放出され、負極に吸蔵される。一方、放電する時にはこれと反対となる。
【０００４】
リチウムイオン電池は電極体と非水電解液を含み、前記電極体と非水電解液は電池外殻内に密封されている。
【０００５】
前記電極体は電池電極を含み、前記電池電極は正極、負極、及び正極から負極を分けるための隔膜を含む。
【０００６】
前記正極は集電装置及び集電装置に塗布及び／又は充填した正極材料を含む。
【０００７】
前記正極材料は正極活物質、導電剤、及び結着剤を含む。
【０００８】
電池の循環性能は、基本的に、リチウムイオン電池における正極活物質のリチウムイオンの吸蔵と放出過程での構造変化の程度と可逆性に依存することが知られている。
【０００９】
これらの正極活物質でリチウムイオン電池を構成する時、特にマンガン酸リチウム（ＬｉＭｎ２Ｏ４）を正極活物質としてリチウムイオン電池を構成する時、リチウムイオン電池の比容量は比較的低くて、且つ電池の充放電循環の進行に従って電池の容量が急激に減少してしまい、それによって電池の循環性能を比較的悪化させる。
【００１０】
研究によって、リチウムイオン電池循環性能が劣る主要な原因は、正極活物質と電解液の反応によって、正極活物質の性能を変化させるためであることを発見した。
【００１１】
目前、電池の循環性能を改善するために、すでにリチウムイオン電池に応用した正極活物質、特にマンガン酸リチウムの表面に処理を行う大量の研究があって、正極活物質と電解液の反応を防止するようになる。
【００１２】
例えば、米国特許第５７８３３２８号に１種のマンガン酸リチウムの処理方法を公開しているが、この方法は、
（ａ）ＬｉｘＭｎ２Ｏ４＋ｄ（０．９＜ｘ＜１．２、０＜ｄ＜０．４）を金属炭酸塩の含んだ混合溶液に浸入して、前記混合溶液を加熱して水分を蒸発して、マンガン酸リチウムの表面に前記金属炭酸塩を塗布するようにすること、
（ｂ）上記（ａ）で得られたマンガン酸リチウム酸化物をＣＯ２雰囲気中で１〜２０時間加熱すること、
を含むものである。
【００１３】
この方法は、マンガン酸リチウムの表面に金属炭酸塩を塗布することによって、マンガン酸リチウムから構成したリチウムイオン電池の循環性能をある程度改善することができたが、金属炭酸塩が正極活物質ではないため、このリチウムイオン電池の比容量を減少してしまった。
【発明の開示】
【発明が解決しようとする課題】
【００１４】
本発明の目的は、既存の技術ではリチウムイオン電池の比容量が低く、循環性能がよくないという欠陥を克服して、リチウムイオン電池の比容量が向上でき、且つ循環性能が改善できる電池正極の製造方法を提供することにある。
【課題を解決するための手段】
【００１５】
本発明が提供する電池正極の製造方法は、正極活物質、導電剤、結着剤及び溶剤を含んでいるスラリーを集電装置に塗布及び／又は充填して、乾燥して、必要に応じて圧縮成形することを含んでいる。
【００１６】
また、この方法は、正極活物質の表面に一層のコバルト酸リチウムを覆うことをさらに含んでいる。正極活物質の表面にコバルト酸リチウムを覆う過程は以下のステップを含んでいる：
（１）コバルト塩を含んだ水溶液と正極活物質を、コバルト塩の沈殿剤と共に１０〜９０℃の反応温度で攪拌して接触反応させるステップ；
（２）ステップ（１）で得られた反応産物を固液分離し、得られた固体を洗浄・乾燥して、コバルト化合物で覆われた正極活物質を得るステップ；
（３）ステップ（２）で得られたコバルト化合物で覆われた正極活物質を、非可溶性有機溶剤と炭酸リチウム及び／又は水酸化リチウムを含んだスラリーにＣｏ：Ｌｉ＝１：０．８〜１．２のモル比によって均一に混合し、溶剤を乾燥して取り除いて、その中のリチウムが炭酸リチウム及び／又は水酸化リチウムから提供されたリチウムで、コバルトがステップ（２）の前記コバルト化合物から提供されたコバルトであるステップ；
（４）ステップ（３）で得られた混合物を４５０〜９００℃温度で４〜２０時間焼成して、表面がコバルト酸リチウムで覆われた正極活物質を得るステップ
である。
【発明の効果】
【００１７】
本発明の方法の原理は、沈殿法によって正極活物質の表面に一層のコバルト化合物を覆い、それからこれをリチウム塩と混ぜて、焼成して、表面にコバルト酸リチウムを覆った正極活物質が得られ、表面に覆ったコバルト酸リチウムが一方で比容量の向上を提供することができて、他方で正極活物質の表面に一層の保護層を形成して、正極活物質と電解液との反応を阻止して、リチウムイオン電池の循環性能を向上することができる。
【００１８】
例えば実施例１で、表面が２重量％コバルト酸リチウムで覆われたマンガン酸リチウムを正極活物質として製造したリチウムイオン電池の初回放電比容量は１２０ｍＡｈ／ｇに達して、５５℃での循環回数が１５１回（容量が開始容量の８０％に減衰するまでの回数）であるのに対し、既存技術の表面をコバルト酸リチウムによって覆わなかったマンガン酸リチウムを正極活物質として製造した電池の比容量が１０２ｍＡｈ／ｇだけであり、５５℃での循環回数が３０回（容量が開始容量の８０％に減衰するまでの回数）だけであった。
【発明を実施するための最良の形態】
【００１９】
本発明が提供するリチウムイオン電池の正極において、コバルト酸リチウムの含有量は、正極活物質の重量を基準として、好ましくは０．１〜１５重量％の範囲であり、より好ましくは０．５〜１２重量％の範囲である。
【００２０】
マンガン酸リチウム（ＬｉＭｎ２Ｏ４）が電解液とより反応しやすいため、マンガン酸リチウムを正極活物質とする場合、本発明の優位性がより明らかである。
【００２１】
本発明の実施例の中で、好ましくはマンガン酸リチウムを正極活物質とする。
【００２２】
前記導電剤に特別の制限はなく、当分野の通常の正極導電剤でもよくて、例えばアセチレン・ブラック、導電カーボンブラック、及び導電石墨から選択される少なくとも１種である。正極活物質の重量を基準として、前記導電剤の含有量は１〜１５重量％で、好ましくは２〜１０重量％の範囲である。
【００２３】
前記結着剤の種類と含有量は当分野の技術者によって公知であり、例えばフッ素樹脂とポリビニリデンフルオライド（ＰＶＤＦ）、ポリテトラフルオロエチレン（ＰＴＦＥ）、スチレンブタジエンゴム（ＳＢＲ）などポリオレフィン化合物から選択される１種又は２種以上である。
【００２４】
普通は、使用した結着剤の種類によって異なるが、正極活物質の重量を基準として、結着剤の含有量が０．０１〜８重量％で、好ましくは０．０２〜５重量％の範囲とする。
【００２５】
前記正極は通常の製造方法を採用することができる。例えば、前記正極活物質、導電剤及び結着剤を溶剤と混合して、前記集電装置に塗布及び／又は充填して、乾燥して、必要に応じて圧縮成形する。ここで、前記溶剤はＮ−メチル−２−ピロリドン（ＮＭＰ）、Ｎ，Ｎ−ジメチルホルムアミド（ＤＭＦ）、Ｎ，Ｎ−ジエチルホルムアミド（ＤＥＦ）、ジメチルスルホキシド（ＤＭＳＯ）、テトラヒドロフラン（ＴＨＦ）及び水とアルコール類から選択される１種又は２種以上であってもよい。
【００２６】
溶剤の使用量は前記スラリーが粘り気と流動性を持ち、前記集電装置に塗布できるならば十分である。普通は、正極活物質の重量を基準として、前記溶剤の使用量が５〜７０重量％で、好ましくは１５〜５０重量％の範囲である。
【００２７】
ここで、乾燥、圧縮成形の方法と条件が当分野の技術者によって公知されている。
【００２８】
正極集電装置はリチウムイオン電池の通常の正極集電装置でもよくて、本発明の実施例においてはアルミ箔を正極集電装置とする。
【００２９】
本発明が提供する正極の製造方法において、前記ステップ（１）は、錯化剤の添加をさらに含み、前記錯化剤はアンモニア、エチレンジアミン、酢酸とアセチルアセトンから選択される１種又は２種以上である。  
コバルト塩、沈殿剤、錯化剤に対して、好ましくはそれぞれ水溶液形式で注ぎ続けて、注ぎ込むスピードが反応体系のモル比をＣｏ２＋：沈殿剤：錯化剤＝１：０．９〜２．５：０．２〜５に達させる。  
反応の時間は正極活物質の中のコバルト化合物含有量が要求を達成させるならば十分である。
【００３０】
コバルト塩は水に溶けるいかなるコバルト塩でもよく、好ましくは硝酸コバルト、硫酸コバルト、塩化コバルト、酢酸コバルトから選択される１種又は２種以上であり、コバルト塩水溶液の濃度は、好ましくは０．０５〜５モル／リットルの範囲で、より好ましくは０．１〜４モル／リットルの範囲である。
【００３１】
前記沈殿剤は水酸化ナトリウム、水酸化カリウム、炭酸ナトリウム、重炭酸ナトリウム、炭酸カリウム、炭酸水素カリウム、炭酸アンモニウム、炭酸水素アンモニウム、シュウ酸ナトリウム、シュウ酸カリウム、シュウ酸アンモニウムから選択される１種又は２種以上であり、沈殿剤水溶液の濃度は、好ましくは０．０５〜１０モル／リットルの範囲で、より好ましくは０．１〜８モル／リットルの範囲である。
【００３２】
前記錯化剤水溶液の濃度は０．０５〜１０モル／リットルの範囲で、好ましくは０．１〜８モル／リットルの範囲であり、好ましくは錯化剤とＣｏ２＋とのモル比がそれぞれＣｏ２＋：ＮＨ３＝１：０．２〜５で、Ｃｏ２＋：エチレンジアミン＝１：０．２〜３で、Ｃｏ２＋：酢酸＝１：０．２〜５で、Ｃｏ２＋：アセチルアセトン＝１：０．２〜３．５である。
【００３３】
炭酸アンモニウム、炭酸水素アンモニウム及びシュウ酸アンモニウムも複合の作用を持つので、炭酸アンモニウム、炭酸水素アンモニウム又はシュウ酸アンモニウムを沈殿剤とするならば、錯化剤を添加しなくてもよい。
【００３４】
本発明の製造法において、ステップ（２）では、得られた固体に対して通常の方法で洗浄・乾燥を行う。
【００３５】
例えば洗浄は水で洗脱又は浸漬することができ、乾燥は天然乾燥、加熱乾燥、強制空気乾燥、真空乾燥を採用してもよくて、乾燥の温度が室温から１１０℃まででもよい。
【００３６】
正極活物質の表面にコバルト酸リチウムを覆う過程において、非可溶性有機溶剤は炭酸リチウム及び水酸化リチウムの溶解できない有機溶剤を指す。  
本発明はこれに対して特別の制限がなく、好ましくはＣ１〜６の低炭素アルコール類で、例えば、メタノール、エタノール、プロパノール、イソプロパノール、ブタノール、ｔ−ブタノール、ペンタノール、ヘキサノール、シクロヘキサノールで、より好ましくはエタノールである。  
ステップ（３）に記載の非可溶性有機溶剤の使用量は特別の制限がなく、炭酸リチウム又は水酸化リチウムを均一なスラリーに形成させ、且つこのスラリーがコバルト化合物に覆われた正極活物質と混合する時に均一的に混合できて、粘性が高すぎないものに準ずるものとする。
【００３７】
正極活物質の表面にコバルト酸リチウムを覆う過程において、好ましくはステップ（２）で得られたコバルト化合物に覆われた正極活物質と炭酸リチウム及び／又はコバルト酸リチウムをＣｏ：Ｌｉ＝１：０．８〜１．２のモル比によって混合して、より好ましくはＬｉ：Ｃｏ＝１：１のモル比によって混合する。
【００３８】
本発明が提供するリチウムイオン電池の負極は、市場から購入したものでもよく、公知方法で製造したものでもよくて、前記負極の構成が当分野の技術者によって公知である。  
一般的に、前記負極材料は負極活物質、導電剤、及び結着剤を含む。
【００３９】
前記負極活物質は特別の制限がなく、当分野においてリチウムイオンを可逆的に吸蔵と放出する通常の負極活物質であればよく、例えば天然石墨、人造石墨、石油コークス、有機熱分解炭素、メソカーボンマイクロビーズ、炭素繊維、スズ合金、ケイ素合金から選択される１種又は２種以上で、好ましくは人工石墨である。
【００４０】
前記結着剤はフッ素樹脂とポリビニリデンフルオライド（ＰＶＤＦ）、ポリテトラフルオロエチレン（ＰＴＦＥ）、スチレンブタジエンゴム（ＳＢＲ）などポリオレフィン化合物から選択される１種又は２種以上である。  
前記負極活物質の重量を基準として、前記結着剤の含有量が０．０１〜８重量％の範囲で、好ましくは０．０２〜５重量％の範囲である。
【００４１】
前記導電剤は特別の制限がなく、当分野の通常の負極導電剤でもよくて、例えばアセチレン・ブラック、導電カーボンブラックと導電石墨から選択される少なくとも１種である。  
負極活物質の重量を基準として、前記導電剤の含有量が１〜１５重量％の範囲で、好ましくは２〜１０重量％の範囲である。
【００４２】
前記負極の製造方法は通常の製造方法を採用してもよい。例えば、前記負極活物質、導電剤、及び結着剤を溶剤と混合して、前記集電装置に塗布及び／又は充填して、乾燥して、必要に応じて圧縮成形することによって負極を得ることができる。  
ここで、前記溶剤はＮ−メチル−２−ピロリドン（ＮＭＰ）、Ｎ，Ｎ−ジメチルホルムアミド（ＤＭＦ）、Ｎ，Ｎ−ジエチルホルムアミド（ＤＥＦ）、ジメチルスルホキシド（ＤＭＳＯ）、テトラヒドロフラン（ＴＨＦ）及び水とアルコール類から選択される１種又は２種以上であってもよい。  
溶剤の使用量は前記スラリーが粘り気と流動性を持たせて、前記集電装置に塗布できるならば十分である。  
一般的に、負極活物質の重量を基準として、前記溶剤の使用量が１００〜１５０重量％の範囲である。ここで、乾燥、圧縮成形の方法と条件は当分野の技術者によって公知である。負極集電装置はリチウムイオン電池の中の通常の負極集電装置でもよくて、本発明の実施例において銅箔を負極集電装置とした。
【００４３】
本発明が提供するリチウムイオン電池において、前記隔膜が正極と負極の間に設置され、また電気絶縁性と液体保持性能を持っていて、且つ前記電極体と非水電解液が一緒に電池外殻内に収容させている。  
前記隔膜はリチウムイオン電池に使用した各種の隔膜から選択してもよく、例えばポリオレフィン中空繊維膜である。  
隔膜の位置、性質と種類は当分野の技術者によって公知である。
【００４４】
前記非水電解液は電解質リチウム塩と非水性溶剤の混合溶液で、これに対して特別の限定はなく、当分野の通常の非水電解液を使用してもよい。例えば電解質リチウム塩は、六フッ化リン酸リチウム（ＬｉＰＦ６）、過塩素酸リチウム、テトラフルオロホウ酸リチウム、六フッ化ヒ酸リチウム、ハロゲン化リチウム、塩化リチウムアルミニウム及びフルオロアルキル基スルホン酸リチウムから選択される１種又は２種以上である。  
有機溶剤は鎖状酸エステルと環状酸エステルの混合溶液を選択使用して、ここで鎖状酸エステルは炭酸ジメチル（ＤＭＣ）、炭酸ジエチル（ＤＥＣ）、炭酸エチルメチル（ＥＭＣ）、メチルフェニルカーボネート（ＭＰＣ）、炭酸ジフェニル（ＤＰＣ）及びその他フッ素、硫黄又は不飽和結合を含んだ鎖状有機エステル類から選択される少なくとも１種であってもよくて、環状酸エステルはエチレン・カーボネート（ＥＣ）、プロピレン・カーボネート（ＰＣ）、ビニレンカーボネート（ＶＣ）、γ−ブチロラクトン（γ−ＢＬ）、スルトン及びその他フッ素、硫黄又は不飽和結合を含んだ鎖状有機エステル類から選択される少なくとも１種であってもよい。  
電解液の注ぎ量が通常１．５〜４．９ｇ／Ａｈで、電解液の濃度が通常０．５〜２．９モル／リットルである。
【００４５】
本発明が提供するリチウムイオン電池の製造方法において、正極が本発明の提供する方法によって製造する以外に、その他ステップが当分野の技術者によって公知である。  
通常は、製造した正極、負極を隔膜と一緒に巻き取って１つの電極体を構成して、この電極体を電池外殻内に入れて、電解液を注ぎ込んで、それから電池外殻を密閉すると、本発明の提供するリチウムイオン電池を得ることができる。
【００４６】
次に、実施例を通じて本発明をより詳しく説明する。
【実施例１】
【００４７】
この実施例は本発明の提供する正極とリチウムイオン電池及びそれらの製造方法について説明する。
【００４８】
（１）正極の製造
０．２モル／リットルの硝酸コバルト水溶液、０．４モル／リットルの水酸化ナトリウム水溶液、１モル／リットルのアンモニア水溶液を３０ミリリットル／分の同じスピードでラムポンプによって、３リットルの脱イオン水、１キログラムのＬｉＭｎ２Ｏ４を入れた体積１０リットルの攪拌型反応器に注ぎ続けて、攪拌し続け、反応温度を２０℃に制御して、６０分反応した後に、液体の注ぎを停止して、引き続き１０分攪拌する。
【００４９】
前記反応から得られた固液混合物を収集し、固液分離を行って、得られた固体に対して、脱イオン水を利用して、清浄液のｐＨ値が８より小さくなるまで洗濯して、それから空気の雰囲気で１００℃で乾燥すると、コバルト化合物に覆われたＬｉＭｎ２Ｏ４が得られる。
【００５０】
２６．６グラムの炭酸リチウムを量ってボールミルに入れて、その中に１００ミリリットルのエタノールを添加して、ボールで２時間磨いて、１種のスラリーを得た。  
それから得られたスラリーを上記で得たコバルト化合物で覆われたＬｉＭｎ２Ｏ４に入れて、それにさらに３００ミリリットルのエタノールを添加して、ボールで３０分磨く。  
得られた混合物を乾燥し、その中のエタノールを取り除いて、それから５５０℃で１５時間焼成して、自然冷却した後に、本発明によってリチウムイオン電池正極材料とする３．５重量％のコバルト酸リチウムで覆われたＬｉＭｎ２Ｏ４を得た。  
ＸＲＤ（Ｘ線回折装置）は産物がスピネル構造のマンガン酸リチウムであることを示し、結果は図１に示した通りである。  
ＸＰＳスペクトルはこのＬｉＭｎ２Ｏ４表面がコバルト酸リチウム層であることを示し、結果は図２に示した通りである。
【００５１】
上記で得られた、表面にコバルト酸リチウムが覆われたＬｉＭｎ２Ｏ４正極活物質の１００グラムと４グラムの結着剤であるＰＶＤＦ、４グラムの導電剤であるアセチレン・ブラックを４０グラムのＮＭＰの中に入れて、それから攪拌機で攪拌して均一な正極スラリーを形成した。
【００５２】
このスラリーを均一的にアルミ箔に塗布して、それから１５０℃で乾燥して、ローラー圧延して、切断することによって、寸法が５４０ミリメートル×４３．５ミリメートルの正極極片を得るが、その中に４．１グラムの活物質を含む。
【００５３】
（２）負極の製造
１００グラムの負極活物質である天然石墨、４グラムの結着剤であるＰＴＦＥ、４グラムの導電剤であるカーボンブラックを１２０グラムの水に入れて、それから真空攪拌機で攪拌して均一な負極スラリーを形成した。
【００５４】
このスラリーを均一的に銅箔に塗布して、それから９０℃で乾燥して、ローラー圧延して、切断することによって、寸法が５００ミリメートル×４４ミリメートルの負極極片を得るが、その中に３．８グラムの活物質である天然石墨を含む。
【００５５】
（３）電池の組み立て
上述の正極極片、及び負極極片をポリプロピレン膜と一緒に巻き取って１つの四角型リチウムイオン電池の電極体を形成して、それからＬｉＰＦ６を１モル／リットル濃度でＥＣ／ＤＭＣ＝１：１の混合溶剤に溶解し、非水電解液体を形成して、この電解液を３．８ｇ／Ａｈの量で電池外殻に注ぎ込んで、密封し、リチウムイオン電池を製造した。  
０．２Ｃ電流で充放電して、この電池の初回放電比容量が１２０ｍＡｈ／ｇであることを測定して、５５℃で１５１回循環した後に容量が開始容量の８０％まで減少したことを測定して、その結果を図３に示した。
【比較例１】
【００５６】
実施例１と同じ方法と材料でリチウムイオン電池を製造するが、異なるのはＬｉＭｎ２Ｏ４の表面にコバルト酸リチウムを覆わないことである。  
０．２Ｃ電流で充放電して、この電池の初回放電比容量が１０５ｍＡｈ／ｇであることを測定して、５５℃で３０回循環した後に容量が開始容量の８０％まで減少したことを測定して、その結果を図４に示した。
【００５７】
［実施例２〜４］
実施例１と同じ方法と材料でリチウムイオン電池を製造するが、表１に定義する条件だけが異なる。  
実施例１で記載されている方法によって測定されたこれらの電池の性能は、下記の表２に示す。
【００５８】
【表１】
2008539536.tif 000001
【００５９】
【表２】
2008539536.tif 000002
【００６０】
上記表２からも分かるように、本願発明の方法によって製造された電池正極を備えた電池は、従来技術の電池と比較して、より高い比容量を備えると共に、循環性能が向上されているのである。
【図面の簡単な説明】
【００６１】
【図１】図１は、本発明の実施例１で製造した正極活物質マンガン酸リチウムのＸＲＤ回折図である。
【図２】図２は、本発明の実施例１で製造した正極活物質マンガン酸リチウムのＸＰＳスペクトルである。
【図３】図３は、本発明の実施例１で製造したリチウムイオン電池の５５℃放電循環曲線である。
【図４】図４は、比較例１で製造したリチウムイオン電池の５５℃放電循環曲線である。