(57)【要約】本発明の目的は、高純度で酸反応性の極めて良い水酸化アルミニウムゲル粒子およびその製造方法を提供することにある。  本発明は、鉄元素（Ｆｅ）含有量が１〜１０ｐｐｍである水酸化アルミニウムゲル粒子およびその製造方法である。【特許請求の範囲】
【請求項１】
鉄元素（Ｆｅ）含有量が１〜１０ｐｐｍである水酸化アルミニウムゲル粒子。
【請求項２】
（１）酸化ナトリウム含有量が０．１重量％以下であり、
（２）日本薬局方第十五改正の制酸力測定法において０．１モル／Ｌ塩酸消費量が２５０ｍＬ以上である、
請求項１記載の水酸化アルミニウムゲル粒子。
【請求項３】
（１）可溶性アルミニウム塩水溶液にキレート剤を添加し錯体を形成させ、
（２）アルカリ金属若しくはアンモニウムの炭酸塩水溶液と、得られた錯体を含有する可溶性アルミニウム塩水溶液とを、該炭酸塩中の炭酸イオンと可溶性アルミニウム塩中の酸化アルミニウムとのモル比（ＣＯ３／Ａｌ２Ｏ３）が３．０〜４．５となる割合で、温度１０〜４０℃で反応させ、
（３）得られた反応生成液を固液分離しケーキを得て、
（４）得られたケーキを、無機酸および水溶性アルミニウム塩からなる群より選ばれる少なくとも一種のイオン交換剤の水溶液と接触させ、並びに
（５）ケーキを乾燥する、
各工程を含む水酸化アルミニウムゲル粒子の製造方法。
【請求項４】
アルカリ金属の炭酸塩が、炭酸ナトリウムである請求項３記載の製造方法。
【請求項５】
キレート剤が、エチレンジアミン四酢酸の塩である請求項３または４記載の製造方法。
【請求項６】
キレート剤の添加量が、可溶性アルミニウム塩溶液中に含まれる鉄イオンに対して１〜３０倍モルである請求項３〜５のいずれか一項に記載の製造方法。
【請求項７】
可溶性アルミニウム塩が、硫酸アルミニウムである請求項３〜６のいずれか一項に記載の製造方法。
【発明の詳細な説明】
【技術分野】
【０００１】
本発明は、高性能光学レンズ原料、電気・電子材料として有用な高純度水酸化アルミニウムゲル粒子およびその製造方法に関する。
【背景技術】
【０００２】
水酸化アルミニウムゲル粒子は、医薬用制酸剤、難燃剤、電気・電子材料として多岐にわたり使用されてきている。しかしながら、Ｆｅ含有量が２００ｐｐｍに近いため高純度の材料が要求される電気・電子材料としての使用には限界があった。
水酸化アルミニウムを製造する方法として、アルミン酸ナトリウム溶液を出発原料とする方法が知られている。例えば、特許文献１には、以下の工程により水酸化アルミニウムを製造する方法が提案されている。即ち、アルミン酸ナトリウム水溶液に酸化剤を作用させて、アルミン酸ナトリウム中に含まれる有機物を分解する。その後、種結晶水酸化アルミニウムを添加して少量の水酸化アルミニウムを析出させ（この水酸化アルミニウムの析出時に、原料であるアルミン酸ナトリウム中の不純物であるＦｅを吸着せしめ）、この水酸化アルミニウムを除去する。その後、該不純物が除去されたアルミン酸ナトリウム溶液にキレート剤を添加後、炭酸ガスを導入し水酸化アルミニウムを析出後、キレート剤を含有する水溶液で洗浄することにより水酸化アルミニウムを製造する方法が提案されている。
しかしながら、この方法で得られる水酸化アルミニウムは、結晶性水酸化アルミニウムであり、本発明の目的とする水酸化アルミニウムゲル（非晶質水酸化アルミニウム）とは別物質である。またこの文献には、アルミン酸ナトリウムにキレート剤を添加し錯体を形成し、得られる水酸化アルミニウム中のＦｅの含有量を低下させることが提案されている。しかし、アルミン酸ナトリウム水溶液はアルカリ性（ｐＨ１０以上）であるので、Ｆｅはイオンとして存在せず水酸化物（超微粒子の）で存在しているものと容易に推測される。キレート剤の錯イオン形成は対象物がイオンでなければならないので、この方法によりＦｅ含有量の少ない水酸化アルミニウムを製造することはできない。さらに、キレート剤を含有させた洗浄水で洗浄する方法も、対象のＦｅが水酸化物であるので錯体が生じえない。
また、特許文献２には、溶解Ｎａ２Ｏ濃度１００ｇ／Ｌ以上および液中Ｆｅ濃度０．４ｍｇ／Ｌ以下であって、溶解Ｎａ２Ｏ分と溶解Ａｌ２Ｏ３分とのモル比が１．６〜２．０である過飽和アルミン酸ナトリウム水溶液を原料溶液として用いる方法が提案されている。即ち、原料の温度と溶解Ｎａ２Ｏ濃度および前記モル比を規制し、種結晶水酸化アルミニウムとしてＢＥＴ法比表面積１〜７ｍ２／ｇおよび種結晶水酸化アルミニウムに含有するＦｅを規制し、更に、原料溶液の過飽和度を規制することにより水酸化アルミニウムを得る方法が記載されている。しかしながら、この方法においても得られる水酸化アルミニウムは結晶性水酸化アルミニウムであり、本発明者らの目的とする水酸化アルミニウムゲル粒子（非晶質水酸化アルミニウム）とは別物質である。
【特許文献１】特開２００８−１９１５８号公報
【特許文献２】特開平１１−２７８８２９号公報
【発明の開示】
【０００３】
本発明の目的は、高純度で酸反応性の極めて良い水酸化アルミニウムゲル粒子およびその製造方法を提供することにある。
本発明者らは、高純度、特に鉄元素（Ｆｅ）含有量が小さい水酸化アルミニウムゲル粒子を製造することについて鋭意研究を重ねた。その結果、原料の硫酸アルミニウムなどの可溶性アルミニウム塩水溶液にキレート剤を添加し、鉄（Ｆｅ）の錯体を形成させると、極めて効率的に水酸化アルミニウムゲル粒子中の鉄元素（Ｆｅ）の含有量を低減させることができることを見出した。また、アルカリ金属若しくはアンモニウムの炭酸塩水溶液と、可溶性アルミニウム塩水溶液との反応を、特定のモル比（ＣＯ３／Ａｌ２Ｏ３）で、特定の温度範囲で行なうことが有効であることを見出した。本発明はこれらの知見に基づく。
即ち、本発明は、鉄元素（Ｆｅ）含有量が１〜１０ｐｐｍである水酸化アルミニウムゲル粒子である。
また本発明は、（１）可溶性アルミニウム塩水溶液にキレート剤を添加し錯体を形成させ、
（２）アルカリ金属若しくはアンモニウムの炭酸塩水溶液と、得られた錯体を含有する可溶性アルミニウム塩水溶液とを、該炭酸塩中の炭酸イオンと可溶性アルミニウム塩中の酸化アルミニウムとのモル比（ＣＯ３／Ａｌ２Ｏ３）が３．０〜４．５となる割合で、温度１０〜４０℃で反応させ、
（３）得られた反応生成液を固液分離しケーキを得て、
（４）得られたケーキを、無機酸および水溶性アルミニウム塩からなる群より選ばれる少なくとも一種のイオン交換剤の水溶液と接触させ、並びに
（５）ケーキを乾燥する、
各工程を含む水酸化アルミニウムゲル粒子の製造方法である。
【発明を実施するための最良の形態】
【０００４】
本発明の水酸化アルミニウムゲル粒子は以下の工程により製造することができる。
（１）可溶性アルミニウム塩水溶液にキレート剤を添加し錯体を形成させる工程（錯体形成工程）、
（２）アルカリ金属若しくはアンモニウムの炭酸塩水溶液と、得られた錯体を含有する可溶性アルミニウム塩水溶液とを、該炭酸塩中の炭酸イオンと可溶性アルミニウム塩中の酸化アルミニウムとのモル比（ＣＯ３／Ａｌ２Ｏ３）が３．０〜４．５となる割合で、温度１０〜４０℃で反応させる工程（反応工程）、
（３）得られた反応生成液を固液分離しケーキを得る工程（固液分離工程）、
（４）得られたケーキを、無機酸および水溶性アルミニウム塩からなる群より選ばれる少なくとも一種のイオン交換剤の水溶液と接触させる工程（イオン交換工程）、並びに
（５）ケーキを乾燥する工程（乾燥工程）。
（錯体形成工程）
錯体形成工程は、可溶性アルミニウム塩水溶液にキレート剤を添加し、錯体を形成させる工程である。
可溶性アルミニウム塩としては、塩化アルミニウム、硝酸アルミニウム、硫酸アルミニウム等が挙げられるが、硫酸アルミニウムが安価であり最も好ましい。
従来の水酸化アルミニウムゲルに含有されている鉄元素（Ｆｅ）は、その全てが原料である可溶性アルミニウム塩に由来している。従って、この可溶性アルミニウム塩に含まれるＦｅに何らかの処理を施し、得られる水酸化アルミニウムゲルに含有させないようにする必要がある。その方法として、可溶性アルミニウム塩水溶液にキレート剤を添加し錯体を形成させると、錯体を形成したＦｅは反応母液とともに排出されるために、得られる水酸化アルミニウムゲル中のＦｅ含有量が少なくなる。なお、多量のアルミニウムイオン存在下においてＦｅイオンの錯体が選択的に形成されるのは、可溶性アルミニウム塩水溶液のｐＨは２．５以下であり、Ｆｅイオンの錯体形成はｐＨ２以下で、アルミニウムの錯体形成はｐＨ３以上であるためと考えられる。
キレート剤としては、エチレンジアミン四酢酸の塩が挙げられる。エチレンジアミン四酢酸の塩として、エチレンジアミン四酢酸二ナトリウム、エチレンジアミン四酢酸三ナトリウム、エチレンジアミン四酢酸四ナトリウム、エチレンジアミン四酢酸二アンモニウム、エチレンジアミン四酢酸三アンモニウム、エチレンジアミン四酢酸四アンモニウム、ヒドロキシエチルエチレンジアミン三酢酸三ナトリウム、ヒドロキシエチルエチレンジアミン三酢酸三アンモニウム、ジヒドロキシエチルエチレンジアミン二酢酸二ナトリウム、ジヒドロキシエチルエチレンジアミン二酢酸二アンモニウム、ジエチレントリアミン五酢酸五ナトリウム、ジエチレントリアミン五酢酸五アンモニウム、トリエチレンテトラミン六酢酸六ナトリウム、トリエチレンテトラミン六酢酸六アンモニウム、ヒドロキシエチルイミノ二酢酸二ナトリウム、ヒドロキシエチルイミノ二酢酸二アンモニウム、ニトリロトリメチレンホスホン酸四ナトリウム、ニトリロトリメチレンホスホン酸五ナトリウム、ヒドロキシエタンジホスホン酸三ナトリウム、ヒドロキシエタンジホスホン酸四ナトリウム等が挙げられる。好ましくはエチレンジアミン四酢酸二ナトリウム、エチレンジアミン四酢酸三ナトリウム、エチレンジアミン四酢酸四ナトリウムである。また、これらのキレート剤は１種単独または２種類以上の併用であってもよい。
キレート剤の添加量は、原料の可溶性アルミニウム塩水溶液中に含まれるＦｅイオンに対して１〜３０倍モル、好ましくは５〜２５倍モル、より好ましくは１０〜２０倍モルである。Ｆｅイオンに対して、１モル以下の添加量では錯体形成量が少なくなり本発明の目的を達成できなくなり、３０倍モル以上の添加はコスト高となるので経済的に不利となる。
（反応工程）
反応工程は、アルカリ金属若しくはアンモニウムの炭酸塩水溶液と、錯体形成工程で得られた錯体を含有する可溶性アルミニウム塩水溶液とを、炭酸塩中の炭酸イオンと可溶性アルミニウム塩中の酸化アルミニウムとのモル比（ＣＯ３／Ａｌ２Ｏ３）が３．０〜４．５となる割合で、温度１０〜４０℃で反応させる工程である。
アルカリ金属炭酸塩としては、炭酸カリウム、炭酸ナトリウムが挙げられるが、炭酸ナトリウムが最も好適である。炭酸アンモニウムも有効である。
反応は、炭酸塩水溶液の一定量を反応槽に投入しかき混ぜながら、可溶性アルミニウム塩の水溶液一定量を、一定の速度で注加する、また、逆に可溶性アルミニウム塩の水溶液の一定量を反応槽に投入しかき混ぜながら、炭酸塩水溶液の一定量を一定の速度で注加するバッチ反応で行うことができる。更に、可溶性アルミニウム塩の水溶液と炭酸アルカリの水溶液を一定の割合で、予め一定量の水を投入したオーバーフロー付き反応槽に注加する連続反応で行うこともできるが、生産性（反応能力）の良い連続反応方式が好ましい。
炭酸塩水溶液の濃度は０．７〜２．０モル／Ｌが好ましい。可溶性アルミニウム塩水溶液の濃度はＡｌ２Ｏ３として０．２５〜１．２モル／Ｌが好ましい。
また、炭酸塩水溶液と可溶性アルミニウム塩との比率は、炭酸塩中の炭酸イオンと可溶性アルミニウム塩中の酸化アルミニウムとの比率（ＣＯ３／Ａｌ２Ｏ３）が３．０〜４．５、好ましくは３．３〜３．９となるようにする。
反応温度は、１０〜４０℃、好ましくは２０〜３０℃である。また、反応ｐＨは炭酸塩と可溶性アルミニウム塩の投入比率に支配されるが、概ね６．０〜７．０である。
（固液分離工程）
固液分離工程は、得られた反応生成液を固液分離しケーキを得る工程である。即ち、反応工程で得られた反応生成液を固液分離してケーキとして水酸化アルミニウムゲルを得る工程である。固液分離は、ろ過、遠心分離などの通常の方法で行うことができる。
（イオン交換工程）
イオン交換工程は、固液分離工程で得られたケーキを、無機酸および水溶性アルミニウム塩からなる群より選ばれる少なくとも一種のイオン交換剤の水溶液と接触させる工程である。
なお、イオン交換処理は水酸化アルミニウムゲルに吸着されているナトリウムイオンを水素イオンまたはアルミニウムイオンで置き換え、水酸化アルミニウムゲル中の酸化ナトリウム含有量を０．１重量％以下とするために行う。
無機酸として、塩酸、硝酸、硫酸等が挙げられる。水溶性アルミニウム塩としては、硫酸アルミニウム、硝酸アルミニウム、塩化アルミニウム等が挙げられる。しかしながら、硫酸および硫酸アルミニウムは、水酸化アルミニウムゲルに吸着されているナトリウムイオンを水素イオンあるいはアルミニウムイオンで置き換えることは可能であるが、同時に硫酸イオンが水酸化アルミニウムゲルに強固に吸着され、この硫酸イオンを除くことが困難であるので好ましくない。よって、塩酸、硝酸、塩化アルミニウム、硝酸アルミニウムが好ましいが、コストの面で塩酸、塩化アルミニウムがより好ましい。
イオン交換は、反応液をフィルタープレスまたはドラムフィルターで固液分離したケーキに、前記イオン交換剤を１×１０−３〜１．５×１０−３モル／Ｌの濃度に調整した水溶液を、固形分（水酸化アルミニウムゲル）に対して７０〜１００倍（容量）通水することにより行なうことができる。濃度に関しては特に、無機酸は１×１０−３モル／Ｌ未満にするとイオン交換効率が悪くなると同時に液量を多くしなければならないので経済的ではない。逆に、無機酸使用においては、１．５×１０−３モル／Ｌを超えるとケーキ中のアルミニウムを溶解し収率が悪くなる。イオン交換処理時の液温は特に限定しないが１５〜３０℃で十分である。
（乾燥工程）
乾燥工程は、イオン交換工程で得られたケーキを乾燥する工程である。乾燥機として、噴霧乾燥機（スプレードライヤー）、バンド乾燥機、伝導伝熱型溝型攪拌乾燥機等が挙げられるが、噴霧乾燥機が最も好適である。噴霧乾燥させる場合は、イオン交換後、脱水し、再乳化して乾燥する。
（水酸化アルミニウムゲル粒子）
本発明の製造方法によれば、鉄元素（Ｆｅ）含有量が１〜１０ｐｐｍである水酸化アルミニウムゲル粒子が得られる。鉄元素（Ｆｅ）含有量は、好ましくは５ｐｐｍ以下、より好ましくは３ｐｐｍ以下である。
本発明の製造方法によれば、
（１）鉄元素（Ｆｅ）含有量が１〜１０ｐｐｍであり、
（２）酸化ナトリウム含有量が０．１重量％以下であり、
（３）日本薬局方第十五改正の制酸力測定法において０．１モル／Ｌ塩酸消費量が２５０ｍＬ以上である、水酸化アルミニウムゲル粒子が得られる。
酸化ナトリウム（Ｎａ２Ｏ）含有量は、好ましくは０．０５重量％以下、より好ましくは０．０４重量％以下である。
０．１モル／Ｌ塩酸消費量は、好ましくは２８０ｍＬ以上、より好ましくは３００ｍＬ以上である。
【実施例】
【０００５】
以下実施例に基づき本発明をより詳細に説明するが、本発明はこれに限定されるものではない。また、原料である硫酸アルミニウム水溶液および炭酸ナトリウム水溶液、更に得られた水酸化アルミニウムゲルの特性は以下の方法により測定した。
（１）硫酸アルミニウム水溶液中のアルミニウム（Ａｌ２Ｏ３）はキレート滴定法で測定し、鉄元素（Ｆｅ）は、セイコーインスツルメント社製ＩＣＰ−ＡＥＳ装置ＳＰＳ１５００ＶＲ型を用いて測定した。
（２）炭酸ナトリウム中の炭酸（ＣＯ３）の濃度は食品添加物公定書に準じて測定した。
（３）水酸化アルミニウムゲル中の鉄元素（Ｆｅ）はセイコーインスツルメント社製ＩＣＰ−ＡＥＳ装置ＳＰＳ１５００ＶＲ型ＩＣＰを用いて測定した。
制酸力（塩酸消費量）は、日本薬局方乾燥水酸化アルミニウムゲルの制酸力測定法に準じて測定した。即ち、乾燥水酸化アルミニウムゲル０．２ｇを精密に量り、共栓フラスコに入れ、０．１ｍｏｌ／Ｌ塩酸１００ｍＬを正確に加え、密栓して３７±２℃で１時間振り混ぜた後、ろ過する。ろ液５０ｍＬを正確に量り過量の塩酸を０．１ｍｏｌ／Ｌ水酸化ナトリウム液でｐＨ３．５になるまで、よくかき混ぜながら適定した。
また、酸化ナトリウム（Ｎａ２Ｏ）は東京光電機株式会社製  炎光光度計ＡＮＡ−１３５を用いて測定した。
実施例１
（錯体形成工程（１））
Ａｌ２Ｏ３濃度１．０５モル／Ｌ、Ｆｅ濃度１５ｍｇ／Ｌの硫酸アルミニウム水溶液１，０００ｍＬに、水道水２００ｍＬに２ｇのエチレンジアミン四酢酸二ナトリウム（ＥＤＴＡ−２Ｎａ）を溶解した水溶液を加えて攪拌分散し、硫酸アルミニウム中のＦｅを錯体とした硫酸アルミニウム水溶液を得た。このときのＥＤＴＡ−２Ｎａ使用量は、前記硫酸アルミニウム中のＦｅに対して２０倍モルである。また、得られた硫酸アルミニウム水溶液のＡｌ２Ｏ３濃度は０．８７４モル／Ｌであった。
（反応工程）
オーバーフロー付き容量２．２Ｌのステンレス製反応槽に、予め水道水５００ｍＬを入れ攪拌下に、錯体形成工程（１）で作成した硫酸アルミニウム水溶液を１４．８ｍＬ／分および０．７６モル／Ｌ炭酸ナトリウム水溶液を５８．５ｍＬ／分の流速で定量ポンプを用いて同時に供給し、反応温度２２〜２４℃で６５分間連続反応した。なお、炭酸ナトリウム水容液と硫酸ナトリウム水溶液の供給比率は、モル比（ＣＯ３／Ａｌ２Ｏ３）＝３．４４とした。また、反応ｐＨは終始６．５２〜６．５４であった。
（固液分離工程）
得られた反応懸濁液を、ヌッチエを用いて吸引ろ過し、ヌッチエ内に残留したケーキを得た。
（イオン交換工程）
続いて、ヌッチエに１×１０−３モル／Ｌ塩酸１４．５Ｌ通液し、ケーキ中のナトリウムをイオン交換除去した。この液量は、計算値固形分に対して約８５倍である。
（乾燥工程）
イオン交換した液を固形物換算濃度として３００ｇ／Ｌ濃度に再乳化し、ラボスケールのスプレードライヤーにて乾燥し、水酸化アルミニウムゲル粒子を得た。得られた水酸化アルミニウムゲル粒子の特性を表１に示す。
実施例２
ＥＤＴＡ−２Ｎａ使用量を１．５ｇとした以外は実施例１の錯体形成工程（１）と同じ方法で、硫酸アルミニウム中のＦｅを錯体とした硫酸アルミニウム水溶液を得た（錯体形成工程（２））。このときのＥＤＴＡ−２Ｎａ使用量は、硫酸アルミニウム中のＦｅに対して１５倍モル量とした。
実施例１において、反応において使用する硫酸アルミニウム水溶液を前記錯体形成工程（２）で作成した硫酸アルミニウム水溶液とし、イオン交換に用いる無機酸水溶液を１×１０−３モル／Ｌ硝酸１４．５Ｌとした以外は、実施例１と同じ方法で水酸化アルミニウムゲル粒子を得た。得られた水酸化アルミニウムゲル粒子の特性を表１に示す。
実施例３
実施例１の錯体形成工程（１）において、ＥＤＴＡ−２Ｎａ使用量を１ｇとした以外は同じ方法で、硫酸アルミニウム中のＦｅを錯体とした硫酸アルミニウム水溶液を得た（錯体形成工程（３））。このときのＥＤＴＡ−２Ｎａ使用量は、硫酸アルミニウム中のＦｅに対して１０倍モル量とした。
実施例１において、反応において使用する硫酸アルミニウム水溶液を前記錯体形成工程（３）で作成した硫酸アルミニウム水溶液とし、イオン交換に用いる水溶液を１×１０−３モル／Ｌ塩化アルミニウム水溶液１４．５Ｌとした以外は、実施例１と同じ方法で水酸化アルミニウムゲル粒子を得た。得られた水酸化アルミニウムゲル粒子の特性を表１に示す。
実施例４
Ａｌ２Ｏ３濃度１．０５モル／Ｌ、Ｆｅ濃度１５ｍｇ／Ｌの硫酸アルミニウム水溶液１，０００ｍＬに、水道水２００ｍＬに２．４３ｇのエチレンジアミン四酢酸四ナトリウム（ＥＤＴＡ−４Ｎａ）を溶解した水溶液を加えて攪拌分散し、硫酸アルミニウム中のＦｅを錯体とした硫酸アルミニウム水溶液を得た（錯体形成工程（４））。このときのＥＤＴＡ−４Ｎａ使用量は、前記硫酸アルミニウム中のＦｅに対して２０倍モル量とした。また、得られた硫酸アルミニウム水溶液のＡｌ２Ｏ３濃度は０．８７４モル／Ｌであった。
実施例１において、反応において使用する硫酸アルミニウム水溶液を前記錯体形成工程（４）で作成した硫酸アルミニウム水溶液とした以外は、実施例１と同じ方法で水酸化アルミニウムゲル粒子を得た。得られた水酸化アルミニウムゲル粒子の特性を表１に示す。
実施例５
Ａｌ２Ｏ３濃度１０７ｇ／Ｌ、Ｆｅ濃度７．３ｍｇ／Ｌの硫酸アルミニウム水溶液１，０００ｍＬに、水道水１００ｍＬに４８７ｍｇのエチレンジアミン四酢酸二ナトリウム（ＥＤＴＡ−２Ｎａ）を溶解した水溶液を加えて攪拌分散し、硫酸アルミニウム中のＦｅを錯体とした硫酸アルミニウム水溶液を得た（錯体形成工程（５））。このときのＥＤＴＡ−２Ｎａ使用量は、硫酸アルミニウム中のＦｅに対して１０倍等量とした。また、得られた硫酸アルミニウム水溶液のＡｌ２Ｏ３濃度は０．８７４モル／Ｌであった。
実施例１において、反応において使用する硫酸アルミニウム水溶液を錯体形成工程（５）で作成した硫酸アルミニウム水溶液とした以外は、実施例１と同じ方法で水酸化アルミニウムゲル粒子を得た。得られた水酸化アルミニウムゲル粒子の特性を表１に示す。
比較例１
実施例１において、硫酸アルミニウムを無処理の硫酸アルミニウム水溶液とした以外は、実施例１と同じ方法で水酸化アルミニウムゲル粒子を得た。得られた水酸化アルミニウムゲル粒子の特性を表１に示す。
比較例２
実施例５において、硫酸アルミニウムを無処理の硫酸アルミニウム水溶液とした以外は、実施例５と同じ方法で水酸化アルミニウムゲル粒子を得た。得られた水酸化アルミニウムゲル粒子の特性を表１に示す。
実施例１〜５より、硫酸アルミニウム水溶液にキレート剤を加え、硫酸アルミニウム水溶液のＦｅイオンを錯体とし、母液として排出すると、得られる水酸化アルミニウムゲル中に含まれるＦｅを低減できることが分かる。また、洗浄時に無機酸または無機酸の塩類で洗浄することにより、得られる水酸化アルミニウムゲル中のナトリウムを低減でき、高純度の水酸化アルミニウムゲル粒子が得られることが分かる。また、本発明の水酸化アルミニウムゲルは制酸力の値から明らかなように、低濃度の酸に対しても反応性がすこぶる良いことが分かる。
【表１】
2010021298.tif 000002
発明の効果
水酸化アルミニウム（結晶性）と本発明の水酸化アルミニウムゲル（非晶質）との特性差は、水酸化アルミニウムは酸に対する反応性が非常に悪く、本発明の水酸化アルミニウムゲルは酸に対する反応性が非常に良いことである。
また、水酸化アルミニウムを、高性能光学レンズ等の製造原料として、あるいは、電気・電子材料として用いる場合、無機酸あるいは有機酸に溶解させ、それらの塩類として利用されることが多いが、水酸化アルミニウムは酸反応性が悪いために使用する酸の濃度を高くしなければならず、また、温度を高くする必要がある。これに対して、本発明の水酸化アルミニウムゲルは、酸反応性が極めてよいので簡便且つ経済的に無機酸あるいは有機酸の塩類が得られる。
また、本発明で得られる水酸化アルミニウムゲル粒子は、Ｆｅ含有量が１〜１０ｐｐｍ以下である。また酸化ナトリウム（Ｎａ２Ｏ）含有量が０．１重量％以下である。また日本薬局方第十五改正の制酸力測定法において０．１モル／Ｌ塩酸消費量が２５０ｍＬ以上である。
本発明によれば、Ｆｅ含有量の多い可溶性アルミニウム塩を原料として用いても、Ｆｅ含有量が１０ｐｐｍ以下で、酸化ナトリウム含有量が０．１重量％以下で、更に日本薬局方第十五改正の制酸力測定法において０．１モル／Ｌ塩酸消費量が２５０ｍＬ以上の水酸化アルミニウムゲル粒子を簡便且つ経済的に得ることができる。
【産業上の利用可能性】
【０００６】
本発明の水酸化アルミニウムゲル粒子は、高性能光学レンズや、電気・電子材料の製造原料として用いることができる。
【国際調査報告】
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