(57)【要約】【課題】２種以上の金属イオンの分布均一性に優れた複合酸化物原料を用い、この複合酸化物原料を熱分解することにより、ガーネット構造やぺロブスカイト構造等の結晶構造が安定しており、特性及び機能にも優れた複合酸化物粒子を容易に生成することができ、しかも、所望の特性や機能を発現することのできるケト酸金属錯体水溶液及びその製造方法並びに複合酸化物粒子の製造方法を提供する。【解決手段】本発明のケト酸金属錯体水溶液は、１分子中にカルボキシル基とケトン基またはカルボニル基を有する水溶性ケト酸を配位子とする金属錯体を水に溶解してなるケト酸金属錯体水溶液であり、この金属錯体は、２種以上の金属元素またはそのイオンを含有している。【選択図】なし【特許請求の範囲】
【請求項１】
１分子中にカルボキシル基とケトン基またはカルボニル基を有する水溶性ケト酸を配位子とする金属錯体を水に溶解してなるケト酸金属錯体水溶液であって、
前記金属錯体は、２種以上の金属元素またはそのイオンを含有してなることを特徴とするケト酸金属錯体水溶液。
【請求項２】
前記金属錯体は、イットリウム及び希土類元素の群から選択される１種または２種以上の元素またはそのイオンと、アルミニウムまたはそのイオンとを含有してなることを特徴とする請求項１記載のケト酸金属錯体水溶液。
【請求項３】
前記水溶性ケト酸は、グリオキシル酸、ピルビン酸、アセト酢酸、レブリン酸の群から選択される１種または２種以上であることを特徴とする請求項１または２記載のケト酸金属錯体水溶液。
【請求項４】
１分子中にカルボキシル基とケトン基またはカルボニル基を有する水溶性ケト酸を水に溶解してなる水溶性ケト酸水溶液に、２種以上の金属塩を添加し混合して、前記水溶性ケト酸を配位子とし２種以上の金属元素またはそのイオンを含有してなるケト酸金属錯体水溶液とすることを特徴とするケト酸金属錯体水溶液の製造方法。
【請求項５】
１分子中にカルボキシル基とケトン基またはカルボニル基を有する水溶性ケト酸を配位子とし２種以上の金属元素またはそのイオンを含有してなるケト酸金属錯体水溶液を乾燥させて、水溶性ケト酸金属錯体の乾燥物を得、次いで、この乾燥物を３５０℃以上かつ６００℃以下の温度範囲にて熱分解させ、次いで、この熱分解生成物を、該熱分解生成物が結晶化する温度以上の温度にて加熱して複合酸化物粒子を得ることを特徴とする複合酸化物粒子の製造方法。
【請求項６】
前記水溶性ケト酸は、グリオキシル酸、ピルビン酸、アセト酢酸、レブリン酸の群から選択される１種または２種以上であることを特徴とする請求項５記載の複合酸化物粒子の製造方法。
【請求項７】
前記複合酸化物粒子の結晶構造は、ガーネット構造またはペロブスカイト構造であることを特徴とする請求項５または６記載の複合酸化物粒子の製造方法。
【発明の詳細な説明】
【技術分野】
【０００１】
本発明は、ケト酸金属錯体水溶液及びその製造方法並びに複合酸化物粒子の製造方法に関し、更に詳しくは、顔料、触媒、強誘電体、磁性体、発光、蛍光体、イオン伝導体、超伝導体等の各種機能性材料として用いて好適なケト酸金属錯体水溶液及びその製造方法並びに複合酸化物粒子の製造方法に関するものである。
【背景技術】
【０００２】
複合酸化物粒子は、各種の機能性材料、例えば、顔料、触媒、強誘電体、磁性体、発光・蛍光体、イオン伝導体、超伝導体等として使用されている。
この複合酸化物は、特有の結晶構造をとることが知られており、例えば、ガーネット構造、ぺロブスカイト構造、スピネル構造、マグネトプランバイト構造、ホタル石構造、ブリデライト構造、アパタイト構造、オリビン構造、リシコン構造、ホランダイト構造、バーネサイト構造、デフォッサイト構造、シーライト構造、Ｋ２ＮiＦ４構造、ＮａＦｅＯ２構造、Ａｌ２ＳｉＯ５構造、ＧｄＦｅＯ３構造等をとることで様々な機能を発現するために、高い結晶性が要求される。
【０００３】
このような複合酸化物粒子の製造方法としては、古くから、各酸化物粒子や金属炭酸塩粒子または金属水酸化物粒子を混合したのち高温で加熱反応させて得る、いわゆる固相反応の他、水溶液中にて複数種の金属塩を反応させて所望の複合酸化物粒子を得る共沈法、金属アルコキシドを含む溶液を熱分解させて所望の複合酸化物粒子を得るアルコキシド法等が提案され実用化されている。
多くの複合酸化物粒子は、所望の特性を発現させるためには結晶化が必要であり、特に、ガーネット構造やぺロブスカイト構造の複合酸化物においては、結晶構造中における金属イオンの位置や金属イオンの周囲の酸素配位構造によりその特性が大きく変化することが知られている。そこで、得られた複合酸化物に所望の特性を発現させるために、金属イオン及び金属イオンの周囲の酸素配位を所望の位置に位置付けするために何らかの工夫が必要であり、そこで様々な方法が提案されている。
【０００４】
例えば、固相反応による製造方法では、酸化物とアルミニウム化合物とフラックスとを含む原料を加熱溶融し、半溶融状態の温度で結晶化させ、複合酸化物粒子を製造する方法等が提案されている（例えば、特許文献１等参照）。
また、ＣＶＤ法等の気相法では、金属塩を含む原料を高温の酸素気流中に注入して酸化させ結晶化させることで複合酸化物粒子を製造する方法が知られている。
また、熱分解法においては、金属の蓚酸塩、酢酸塩、クエン酸塩等の原料を所望の温度に加熱して熱分解させて複合酸化物粒子を得る方法が知られている。
また、熱分解法の一種としては、錯体重合法のように、２種以上の金属イオンをポリエステル錯体のような有機ポリマーと反応させて有機金属ポリマーを形成することにより、より均一な金属イオンの混合状態とした有機金属ポリマー原料を熱分解させることで複合酸化物を製造する方法も知られている。
このように、複合酸化物粒子を製造する方法としては、固相法、気相法、熱分解法が主として用いられている。
【先行技術文献】
【特許文献】
【０００５】
【特許文献１】特許第３７８５６８９号公報
【発明の概要】
【発明が解決しようとする課題】
【０００６】
しかしながら、このような従来の複合酸化物粒子の製造方法においては、例えば、固相法では、複合酸化物粒子を合成する際に高い温度で長時間を要するという問題点があり、気相法では、複数種の金属塩を用いた場合に、金属塩それぞれの酸化温度の違いにより不純物相が発生したり、あるいは不純物が消失せずに残留してしまったり等の問題点があり、熱分解法では、使用できる金属イオン種に制限がある等の問題点や金属錯体塩の熱分解温度の違いにより生成層が不均一になり易い（不純物相生成）等の問題点、各金属イオン錯体塩やポリマーの重合度の差による金属イオン分布の不均一さにより不純物が発生し易い等の問題点があった。
特に、ガーネット構造やぺロブスカイト構造の複合酸化物粒子を得る場合、金属イオンの位置や金属イオンの周囲の酸素配位構造を精密に制御しなければ、所望の特性や機能を発現する複合酸化物粒子を得ることが難しく、製造工程上大きな問題であった。
【０００７】
本発明は、上記の事情に鑑みてなされたものであって、２種以上の金属イオンの分布均一性に優れた複合酸化物原料を用い、この複合酸化物原料を熱分解することにより、ガーネット構造やぺロブスカイト構造等の結晶構造が安定しており、特性及び機能にも優れた複合酸化物粒子を容易に生成することができ、しかも、所望の特性や機能を発現することのできるケト酸金属錯体水溶液及びその製造方法並びに複合酸化物粒子の製造方法を提供することを目的とする。
【課題を解決するための手段】
【０００８】
本発明者等は、上記課題を解決するために鋭意検討を重ねた結果、１分子中にカルボキシル基とケトン基またはカルボニル基を有する水溶性ケト酸を水に溶解してなる水溶性ケト酸水溶液に、２種以上の金属塩を添加し混合すれば、水溶性ケト酸を配位子とし２種以上の金属元素またはそのイオンを含有してなるケト酸金属錯体水溶液を容易に得ることができ、このケト酸金属錯体水溶液を原料として用い、このケト酸金属錯体水溶液を熱分解させた後、得られた熱分解生成物を、該熱分解生成物が結晶化する温度以上の温度にて加熱することとすれば、特性及び機能に優れた複合酸化物粒子を容易に得ることができ、しかも、得られた複合酸化物粒子は均一性に優れていることを見出し、本発明を完成するに至った。
【０００９】
すなわち、本発明のケト酸金属錯体水溶液は、１分子中にカルボキシル基とケトン基またはカルボニル基を有する水溶性ケト酸を配位子とする金属錯体を水に溶解してなるケト酸金属錯体水溶液であって、前記金属錯体は、２種以上の金属元素またはそのイオンを含有してなることを特徴とする。
【００１０】
前記金属錯体は、イットリウム及び希土類元素の群から選択される１種または２種以上の元素またはそのイオンと、アルミニウムまたはそのイオンとを含有してなることが好ましい。
前記水溶性ケト酸は、グリオキシル酸、ピルビン酸、アセト酢酸、レブリン酸の群から選択される１種または２種以上であることが好ましい。
【００１１】
本発明のケト酸金属錯体水溶液の製造方法は、１分子中にカルボキシル基とケトン基またはカルボニル基を有する水溶性ケト酸を水に溶解してなる水溶性ケト酸水溶液に、２種以上の金属塩を添加し混合して、前記水溶性ケト酸を配位子とし２種以上の金属元素またはそのイオンを含有してなるケト酸金属錯体水溶液とすることを特徴とする。
【００１２】
本発明の複合酸化物粒子の製造方法は、１分子中にカルボキシル基とケトン基またはカルボニル基を有する水溶性ケト酸を配位子とし２種以上の金属元素またはそのイオンを含有してなるケト酸金属錯体水溶液を乾燥させて、水溶性ケト酸金属錯体の乾燥物を得、次いで、この乾燥物を３５０℃以上かつ６００℃以下の温度範囲にて熱分解させ、次いで、この熱分解生成物を、該熱分解生成物が結晶化する温度以上の温度にて加熱して複合酸化物粒子を得ることを特徴とする。
【００１３】
前記水溶性ケト酸は、グリオキシル酸、ピルビン酸、アセト酢酸、レブリン酸の群から選択される１種または２種以上であることが好ましい。
前記複合酸化物粒子の結晶構造は、ガーネット構造またはペロブスカイト構造であることが好ましい。
【発明の効果】
【００１４】
本発明のケト酸金属錯体水溶液によれば、１分子中にカルボキシル基とケトン基またはカルボニル基を有する水溶性ケト酸を配位子とする金属錯体を水に溶解してなるケト酸金属錯体水溶液であり、この金属錯体を２種以上の金属元素またはそのイオンを含有してなることとしたので、金属イオンの触媒作用による脱水・縮重合反応によるポリマー化が生じることがなく、２種以上の金属元素を分子レベルで均一にかつ安定に溶液中に存在させることができる。
したがって、このケト酸金属錯体水溶液を熱分解させた後、得られた熱分解生成物を、該熱分解生成物が結晶化する温度以上の温度にて加熱することにより、特性及び機能に優れた複合酸化物粒子を容易に得ることができる。
【００１５】
本発明のケト酸金属錯体水溶液の製造方法によれば、１分子中にカルボキシル基とケトン基またはカルボニル基を有する水溶性ケト酸を水に溶解してなる水溶性ケト酸水溶液に、２種以上の金属塩を添加し混合するので、水溶性ケト酸を配位子とし２種以上の金属元素またはそのイオンを含有してなるケト酸金属錯体水溶液を、簡単な工程で、しかも安価に得ることができる。
【００１６】
本発明の複合酸化物粒子の製造方法によれば、１分子中にカルボキシル基とケトン基またはカルボニル基を有する水溶性ケト酸を配位子とし２種以上の金属元素またはそのイオンを含有してなるケト酸金属錯体水溶液を乾燥させて、水溶性ケト酸金属錯体の乾燥物を得、次いで、この乾燥物を３５０℃以上かつ６００℃以下の温度範囲にて熱分解させ、次いで、この熱分解生成物を、該熱分解生成物が結晶化する温度以上の温度にて加熱するので、所望の特性や機能を発現することのできる複合酸化物粒子を、容易に製造することができる。
しかも、得られた複合酸化物粒子は、安定した結晶構造を有するので、所望の特性や機能を安定して発現することができる。
【図面の簡単な説明】
【００１７】
【図１】本発明の実施例４の乾燥固形物の熱分析の結果を示す図である。
【発明を実施するための形態】
【００１８】
本発明のケト酸金属錯体水溶液及びその製造方法並びに複合酸化物粒子の製造方法を実施するための形態について説明する。
なお、以下の実施の形態は、発明の趣旨をより良く理解させるために具体的に説明するものであり、特に指定のない限り、本発明を限定するものではない。
【００１９】
［ケト酸金属錯体水溶液］
本実施形態のケト酸金属錯体水溶液は、１分子中にカルボキシル基とケトン基またはカルボニル基（＞ＣＯ）を有する水溶性ケト酸を配位子とする金属錯体を水に溶解してなるケト酸金属錯体水溶液であり、前記金属錯体は、２種以上の金属元素またはそのイオンを含有している。
【００２０】
ここで、水溶性ケト酸としては、１分子中にケトン基（またはカルボニル基：＞ＣＯ）とカルボキシル基（−ＣＯＯＨ）を有する有機化合物であればよく、特には限定されないが、例えば、グリオキシル酸（ＣＨＯＣＯＯＨ）（式（１））、ピルビン酸（ＣＨ３ＣＯＣＯＯＨ）（式（２））、アセト酢酸（ＣＨ３ＣＯＣＨ２ＣＯＯＨ）（式（３））、レブリン酸（ＣＨ３ＣＯＣＨ２ＣＨ２ＣＯＯＨ）（式（４））の群から選択される１種または２種以上であることが好ましく、グリオキシル酸、アセト酢酸が金属錯体を形成し易い点で好ましく、特に、グリオキシル酸が、有機分子が小さく２種以上の金属イオンの混合間隔が小さくなり、均一な水溶性ケト酸金属錯体の乾燥固形物を形成するので好ましい。
【００２１】
【化１】
2014062072.tif 000002
【化２】
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【化３】
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【化４】
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【００２２】
また、金属錯体の主成分となる２種以上の金属元素またはそのイオンとしては、アルカリ土類元素（Ｃａ、Ｓｒ、Ｂａ、Ｒａ）、遷移元素（周期表で第３族の元素から第１１族の間に存在する元素でＳｃ、Ｙ、Ｔｉ、Ｎｉ、Ｃｕ、Ｆｅ、Ｍｎ、Ｃｏ等）、第１２族元素（Ｚｎ等）、第１３族元素（Ａｌ、Ｇａ、Ｉｎ等）、第１４族元素（Ｓｉ、Ｓｎ、Ｐｂ等）、第１５族元素（Ｓｂ、Ｂｉ等）及び希土類元素の群から選択される１種または２種以上の元素またはそのイオンが好ましい。ここで、希土類元素とは、ランタン系列であるＬａ、Ｃｅ、Ｐｒ、Ｎｄ、Ｐｍ、Ｓｍ、Ｅｕ、Ｇｄ、Ｔｂ、Ｄｙ、Ｈｏ、Ｅｒ、Ｔｍ、Ｙｂ、Ｌｕの１５元素のことであり、上記の１５元素の群から選択される１種または２種以上を主成分とすることが好ましい。
【００２３】
特に、発光や蛍光体の場合には、上記のＹ（イットリウム）、アルミニウム（Ａｌ）及び希土類元素からなる１７元素の群から選択される１種または２種以上を主成分とすることが好ましい。
なお、このケト酸金属錯体水溶液中の金属元素またはそのイオンの濃度については、特に制限を設けるものではないが、複合酸化物の重量換算で０．５質量％以上かつ１５質量％以下が好ましい範囲である。
【００２４】
［ケト酸金属錯体水溶液の製造方法］
本実施形態のケト酸金属錯体水溶液の製造方法は、１分子中にカルボキシル基とケトン基またはカルボニル基（＞ＣＯ）を有する水溶性ケト酸を水に溶解してなる水溶性ケト酸水溶液に、２種以上の金属塩を添加し混合して、前記水溶性ケト酸を配位子とし２種以上の金属元素またはそのイオンを含有してなるケト酸金属錯体水溶液とする方法である。
【００２５】
ここでは、水溶性ケト酸水溶液に２種以上の金属塩を添加し、１００℃以下の温度にて混合・撹拌することで水溶性ケト酸を配位子とし２種以上の金属元素またはそのイオンを含有してなるケト酸金属錯体水溶液を作製することができる。
このようにして得られた水溶性ケト酸を配位子とする金属錯体（または金属錯塩）とは、錯イオンの中心原子が金属元素の原子またはイオンである錯体（または錯塩）のうち、この中心原子に水溶性ケト酸が配位結合している錯体（または錯塩）のことである。
【００２６】
水溶性ケト酸水溶液としては、上述したように、１分子中にケトン基（またはカルボニル基：＞ＣＯ）とカルボキシル基（−ＣＯＯＨ）を有する有機化合物を含む水溶液であればよく、特には限定されないが、例えば、グリオキシル酸（ＣＨＯＣＯＯＨ）（上記の式（１））、ピルビン酸（ＣＨ３ＣＯＣＯＯＨ）（上記の式（２））、アセト酢酸（ＣＨ３ＣＯＣＨ２ＣＯＯＨ）（上記の式（３））、レブリン酸（ＣＨ３ＣＯＣＨ２ＣＨ２ＣＯＯＨ）（上記の式（４））の群から選択される１種または２種以上であることが好ましく、グリオキシル酸、アセト酢酸が金属錯体を形成し易い点で好ましく、特に、グリオキシル酸が、有機分子が小さく２種以上の金属イオンの混合間隔が小さくなり、均一な水溶性ケト酸金属錯体の乾燥固形物を形成するので好ましい。
【００２７】
金属塩としては、金属の塩化物、硝酸塩、硫酸塩、酢酸塩等の金属塩、または金属アルコキシド、あるいは金属水酸化物、金属ヒドロキシ炭酸化物、金属酸化物を用いることができる。特に共沈法で作製した金属水酸化物や金属ヒドロキシ炭酸化物は、金属イオンの組成均一性や塩素等の不純物残留の影響がないので好ましい。
【００２８】
金属錯体の主成分となる２種以上の金属元素またはそのイオンとしては、アルカリ土類元素（Ｃａ、Ｓｒ、Ｂａ、Ｒａ）、遷移元素（周期表で第３族の元素から第１１族の間に存在する元素でＳｃ、Ｙ、Ｔｉ、Ｎｉ、Ｃｕ、Ｆｅ、Ｍｎ、Ｃｏ等）、第１２族元素（Ｚｎ等）、第１３族元素（Ａｌ、Ｇａ、Ｉｎ等）、第１４族元素（Ｓｉ、Ｓｎ、Ｐｂ等）、第１５族元素（Ｓｂ、Ｂｉ等）及び希土類元素の群から選択される１種または２種以上の元素またはそのイオンが好ましい。
特に、発光や蛍光体の場合には、上記のＹ（イットリウム）、アルミニウム（Ａｌ）及び希土類元素からなる１７元素の群から選択される１種または２種以上を主成分とすることが好ましい。
【００２９】
この水溶性ケト酸と金属塩との混合比は、金属塩を金属イオンに換算したときに、水溶性ケト酸の金属イオンに対する混合比を、金属イオンの価数と同じモル数以上の比率とする。例えば、１価金属イオンに対しては１倍モル以上、２価の金属イオンに対しては２倍モル以上、３価の金属に対しては３倍モル以上、４価の金属イオンに対しては４倍モル以上等である。
このようにして得られた水溶性ケト酸金属錯体は、末端にヒドロキシ基を有していないので、水溶性ケト酸を配位結合させて得られた金属錯体（または金属錯塩）を２種以上混合してなる混合液を撹拌している最中に脱水・縮重合のようなポリマー化が生じることがない。
【００３０】
本実施形態の複合酸化物粒子の製造方法は、上述したケト酸金属錯体水溶液、すなわち１分子中にカルボキシル基とケトン基またはカルボニル基（＞ＣＯ）を有する水溶性ケト酸を配位子とし２種以上の金属元素またはそのイオンを含有してなるケト酸金属錯体水溶液を乾燥させて、水溶性ケト酸金属錯体の乾燥物を得、次いで、この乾燥物を３５０℃以上かつ６００℃以下の温度範囲にて熱分解させ、次いで、この熱分解生成物を、該熱分解生成物が結晶化する温度以上の温度にて加熱して複合酸化物粒子を得る方法である。
【００３１】
まず、上記のケト酸金属錯体水溶液、すなわち１分子中にカルボキシル基とケトン基またはカルボニル基（＞ＣＯ）を有する水溶性ケト酸を配位子とし２種以上の金属元素またはそのイオンを含有してなるケト酸金属錯体水溶液を、噴霧乾燥法等の通常の乾燥方法により乾燥させ、水溶性ケト酸金属錯体の乾燥固形物を得る。
この水溶性ケト酸金属錯体は、上述したように、末端にヒドロキシ基を有していないので、この混合液を乾燥している最中に脱水・縮重合のようなポリマー化が生じることがなく、したがって、２種以上の金属イオンが均一に分布した水溶性ケト酸金属錯体の乾燥固形物を得ることができる。
【００３２】
次いで、得られた乾燥固形物を、３５０℃以上かつ６００℃以下、好ましくは４００℃以上かつ５００℃以下の温度範囲にて熱分解させる。
ここで、４００℃以上かつ６００℃以下の温度範囲にて熱分解することとしたのは、この温度範囲が乾燥固形物を効果的に熱分解するのに最も適した温度範囲だからである。
この乾燥固形物は、２種以上の水溶性ケト酸金属錯体がそれぞれ分子レベルで混合されているので、水溶性ケト酸金属錯体の乾燥固形物の熱分解は殆ど同時に生じる。その結果、得られる非晶質状の複合酸化物粒子は２種以上の金属イオンが均一に分布した状態で得ることができる。
【００３３】
次いで、得られた熱分解生成物を、大気雰囲気中、不活性雰囲気中、還元性雰囲気中のいずれかの雰囲気中にて、この熱分解生成物が結晶化する温度以上の温度、例えば、５００℃以上かつ１５００℃以下にて加熱する。
この場合、加熱する以前の非晶質状の複合酸化物粒子は、２種以上の金属イオンが均一に分布した状態で存在しているので、これを加熱することにより、非晶質状の複合酸化物粒子を結晶化させることで、得られた複合酸化物の結晶構造が精密に制御されることとなる。よって、結晶構造が精密に制御された複合酸化物粒子を得ることができる。
以上により、結晶性に優れた複合酸化物粒子を得ることができる。
【００３４】
［複合酸化物粒子］
このようにして得られた複合酸化物粒子は、次のような性質を有している。この複合酸化物粒子の結晶構造は、ガーネット構造またはペロブスカイト構造である。
【００３５】
（ガーネット構造）
ガーネット構造は、組成式［Ｃ］３［Ａ］２［Ｂ］３Ｏ１２で表され、空間群はＩａ３ｄで立方晶系に属し、Ｃ、Ａ、Ｂの各サイトに入る陽イオンの周りには、それぞれ酸素がＣサイトでは１２面体配位、Ａサイトでは８面体配位、そしてＢサイトでは４面体配位で配置された結晶構造となっている。このように歪んだ酸素の配位構造により所望の機能が発現され、その歪みの程度が特性に大きく影響する。したがって、複合酸化物粒子を構成するガーネット構造における各金属イオンは、極めて高い分布の均一性が求められることとなる。
【００３６】
ガーネット構造の複合酸化物粒子としては、次のようなものを挙げることができる。
（１）磁性材料
ＲｅＭ５Ｏ１２（但し、ＲｅはＹまたは希土類元素、ＭはＦｅまたはＡｌ）にて表される、いわゆるＹＩＧ系複合酸化物が挙げられる。このＹＩＧ系複合酸化物の具体例としては、例えば（Ｔｂ，Ｒｅ）３Ａｌ５Ｏ１２、（Ｔｂ，Ｂｉ）３（Ｆｅ，Ｇａ，Ａｌ）５Ｏ１２
等が挙げられ、これらの材料はマイクロ波用デバイス、光アイソレータファラデー回転子等として有益である。
【００３７】
（２）発光、蛍光材料
ＲｅＭ５Ｏ１２：Ｒ（但し、ＲｅはＹまたは希土類元素、ＭはＡｌまたはＧａ、Ｒは希土類元素）にて表される、いわゆるＹＡＧ系複合酸化物、あるいは、Ｌ３Ｍ２Ｒ３Ｏ１２：Ｒｅ（但し、Ｌはアルカリ土類元素、ＭはＡｌ，Ｇａ，ＩｎまたはＳｃ、ＲはＹ，Ｓｉ，ＧｅまたはＳｎ、Ｒｅは希土類金属）にて表される複合酸化物が挙げられる。複合酸化物の具体例としては、例えばＣａ３Ｓｃ２Ｓｉ３Ｏ１２：Ｃｅ等が挙げられ、これらの材料はＬＥＤ用蛍光体、レーザー発振子、近赤外発光材等として有益である。
なお、ガーネット構造以外の蛍光体としては、ＣａＳｃ２Ｏ４：Ｃｅ、（Ｃａ，Ｓｒ，Ｂａ）２ＳｉＯ４：Ｅｕ、Ｂａ３ＳｉＯ５：Ｅｕ、Ｓｒ３ＳｉＯ５：Ｅｕ等がある。
【００３８】
ガーネット構造の複合酸化物粒子の具体例としては、イットリウムアルミニウムガーネット（ＹＡＧ）、テルビウムアルミニウムガーネット（ＴＡＧ）等がある。
【００３９】
このようなガーネット構造の複合酸化物は、次のようにして作製することができる。
まず、水溶性ケト酸として、グリオキシル酸、ピルビン酸、アセト酢酸、レブリン酸の群から選択される１種または２種以上を選択し、これらを含む水溶液に複合酸化物の原料となる金属塩、または金属水酸化物や金属ヒドロキシ炭酸塩、あるいは金属酸化物を、水溶性ケト酸と金属イオンの混合比を金属イオンの価数と同じモル数以上の比率で混合し溶解させてケト酸金属錯体帥溶液を作製する。
【００４０】
次いで、この水溶液をスプレードライヤー等の噴霧乾燥装置を用いて噴霧乾燥し、乾燥固形物を得る。次いで、この乾燥固形物を、ケト酸金属錯体が熱分解する温度以上で加熱処理し、次いで、複合酸化物が結晶化する温度以上でさらに熱処理（必要に応じて還元雰囲気焼成）を行う。
以上により、ガーネット構造の複合酸化物を得ることができる。
【００４１】
（ぺロブスカイト構造）
ぺロブスカイト構造は、一般式ＡＢＯ３で表される化合物であり、立方晶系の単位格子を有し、立方晶の各頂点に金属Ｂが、体心に金属Ａが、そして金属Ａを中心として、酸素Ｏは立方晶の各面心に配置している酸素と金属Ａから成るＡＯ６八面体の向きは、金属Ｂとの相互作用により容易に歪み、これにより、より対称性の低い斜方晶や正方晶に相転移する。これにより、結晶の物性が変化する。その結果、誘電性、圧電性、同電性、非線形光学性、磁性、超電導性、イオン電導性等に優れた機能を発現することとなる。
【００４２】
ぺロブスカイト構造の複合酸化物の結晶構造においても、ガーネット構造の複合酸化物の結晶構造と同様、複合酸化物の結晶構造を構成する各金属イオンは、きわめて高い分布の均一性が求められることになる。
【００４３】
ぺロブスカイト構造の複合酸化物粒子としては、次のようなものを挙げることができる。
（１）強誘電体材料
ぺロブスカイト構造の強誘電体材料としては、例えば、ＢａＴｉＯ３、ＳｒＴｉＯ３、（Ｃａ，Ｂａ，Ｓｒ）ＴｉＯ３、（Ｃａ，Ｎａ）（Ｎｂ，Ｔｉ，Ｆｅ）Ｏ３等が挙げられる。
（２）イオン伝導体
燃料電池のイオン伝導体用複合酸化物粒子としては、例えば、一般式（Ａ，Ｍ）（Ｂ，Ｒ）Ｏ３（但し、ＡはＬａ、ＭはＳｒ、ＢはＧａ，Ｓｃ，ＭｎまたはＣｒ、ＲはＦｅ）にて表される複合酸化物が挙げられる。
【００４４】
（３）正極材用
正極材用複合酸化物粒子としては、例えば、一般式（Ａ，Ｍ）ＢＯ３（但し、ＡはＬａ、ＭはＬｉ、ＢはＴｉ，ＮｂまたはＴａ）にて表される複合酸化物が挙げられる。
なお、一般式ＡＢＯ３で表される化合物以外の材料としては、ＹＢａ２Ｃｕ３Ｏ７、Ｂｉ２Ｓｒ２Ｃａ２Ｃｕ３Ｏ１０等で表される高温超電導材料がある。
【００４５】
これらの複合酸化物粒子は、本実施形態の複合酸化物粒子の製造方法により得られたことにより、極めて高い金属イオンの分布が要求されるガーネット構造またはペロブスカイト構造の結晶構造を容易に形成することが可能である。
【００４６】
以上説明したように、本実施形態のケト酸金属錯体水溶液によれば、１分子中にカルボキシル基とケトン基またはカルボニル基を有する水溶性ケト酸を配位子とする金属錯体を水に溶解してなるケト酸金属錯体水溶液であり、この金属錯体を２種以上の金属元素またはそのイオンを含有してなることとしたので、金属イオンの触媒作用による脱水・縮重合反応によるポリマー化が生じることがなく、２種以上の金属元素を分子レベルで均一にかつ安定に溶液中に存在させることができる。
【００４７】
本実施形態のケト酸金属錯体水溶液の製造方法によれば、１分子中にカルボキシル基とケトン基またはカルボニル基を有する水溶性ケト酸を水に溶解してなる水溶性ケト酸水溶液に、２種以上の金属塩を添加し混合するので、水溶性ケト酸を配位子とし２種以上の金属元素またはそのイオンを含有してなるケト酸金属錯体水溶液を、簡単な工程で、しかも安価に得ることができる。
【００４８】
本実施形態の複合酸化物粒子の製造方法によれば、本実施形態のケト酸金属錯体水溶液を乾燥させて、水溶性ケト酸金属錯体の乾燥物を得、次いで、この乾燥物を３５０℃以上かつ６００℃以下の温度範囲にて熱分解させ、次いで、この熱分解生成物を、該熱分解生成物が結晶化する温度以上の温度にて加熱するので、所望の特性や機能を発現することのできる複合酸化物粒子を、容易に製造することができる。
しかも、得られた複合酸化物粒子は、安定した結晶構造を有するので、所望の特性や機能を安定して発現することができる。
【実施例】
【００４９】
以下、実施例及び比較例により本発明を具体的に説明するが、本発明はこれらの実施例により限定されるものではない。
【００５０】
Ａ．ケト酸金属錯体水溶液の作製
［実施例１］
バリウム−チタンケト酸錯体水溶液としてバリウム−チタングリオキシル酸水溶液を作製した。
まず、バリウムケト酸水溶液としては、炭酸バリウム粉体８４．６３ｇを１０％グリオキシル酸水溶液６３５ｇ（バリウムイオンに対し２倍モル量のグリオキシル酸を含有）に添加し、室温（２５℃）にて２４時間撹拌して溶解させ、バリウムグリオキシル酸水溶液Ａａを作製した。
【００５１】
また、チタンケト酸水溶液としては、チタンイソプロポキシド１２１．９ｇを５０％グリオキシル酸水溶液２５４．０ｇ（チタンイオンに対して４倍モル量のグリオキシル酸を含有）に撹拌しながら滴下して全量加えたのち、室温（２５℃）にて２４時間撹拌し、チタングリオキシル酸水溶液Ａｂを作製した。
【００５２】
次いで、バリウムグリオキシル酸水溶液Ａａ７１．９６ｇと、チタングリオキシル酸水溶液Ａｂ３７．５９ｇとを混合し、９．１３質量％（チタン酸バリウム（ＢａＴｉＯ３）換算）のバリウム−チタングリオキシル酸水溶液Ａを作製した。
次いで、このバリウム−チタングリオキシル酸水溶液Ａをスプレードライヤーを用いて噴霧乾燥して乾燥粒子を作製した。その後、この乾燥粒子を、大気中、１０００℃にて２時間、加熱処理を行ったところ、チタン酸バリウム（ＢａＴｉＯ３）粉体を得ることができた。
【００５３】
［実施例２］
スカンジウム−ジルコニウムケト酸錯体水溶液としてスカンジウム−ジルコニウムグリオキシル酸水溶液を作製した。
まず、酸化スカンジウム粉体１３．７９ｇとオキシ塩化ジルコニウム８水和物（ＺｒＯＣｌ２・８Ｈ２Ｏ）２９０．０３ｇを、１０％グリオキシル酸水溶液１５５５ｇ（スカンジウムイオンに対し３倍モル量、オキシジウルコニウムイオンに対し２倍モル量のグリオキシル酸を含有）に添加して、室温（２５℃）にて２４時間撹拌して溶解させ、スカンジウム−ジルコニウムグリオキシル酸水溶液Ｂを作製した。
【００５４】
次いで、このスカンジウム−ジルコニウムグリオキシル酸水溶液Ｂをスプレードライヤーを用いて噴霧乾燥して乾燥粒子を作製した。その後、この乾燥粒子を、大気中、１２５０℃にて２時間、加熱処理を行ったところ、スカンジウム安定化酸化ジルコニウム（１０モル％Ｓｃ２Ｏ３−ＺｒＯ２）粉体を得ることができた。
【００５５】
［実施例３］
ランタン−ユーロピウムケト酸錯体水溶液としてランタン−ユーロピウムグリオキシル酸水溶液を作製した。
まず、塩化ランタン７水和物（ＬａＣｌ３・７Ｈ２Ｏ）３７１．３７ｇと、塩化ユーロピウム６水和物（ＥｕＣｌ３・６Ｈ２Ｏ）７．４８ｇを、純水８０００ｇに溶解させ、溶液Ｃａを作製した。
【００５６】
次いで、この溶液Ｃａに５％アンモニア水１１４５ｇを加えて撹拌し、水酸化ランタン−水酸化ユーロピウム共沈物を生成させた。その後、限外濾過装置にて不純物イオンを除去・洗浄した後、水酸化物の固形分換算で１５質量％となるように濃縮し、水酸化ランタン−水酸化ユーロピウム共沈物のスラリーＣｂを作製した。
次いで、このスラリーＣｂ１０００ｇにグリオキシル酸１７６ｇ（金属イオンの３倍モル）を加え、室温（２５℃）にて２４時間撹拌し、ランタン−ユーロピウムグリオキシル酸水溶液Ｃを作製した。
【００５７】
次いで、このランタン−ユーロピウムグリオキシル酸水溶液Ｃをスプレードライヤーを用いて噴霧乾燥して乾燥粒子を作製した。その後、この乾燥粒子を、大気中、１１００℃にて２時間、加熱処理を行ったところ、ユーロピウム添加酸化ランタン（２モル％Ｅｕ−Ｌａ２Ｏ３）粉体を得ることができた。
【００５８】
Ｂ．複合酸化物粒子の作製
［実施例４］
グリオキシル酸錯体によるＹＡＧ：Ｃｅ複合酸化物粒子を作製した。なお、グリオキシル酸／金属イオンの比を３倍モルとした。
まず、硝酸イットリウム・６Ｈ２Ｏ１８６．３ｇ、硝酸アルミニウム・９Ｈ２Ｏ３１３．５ｇ、硝酸セリウム・６Ｈ２Ｏ６．５ｇを純水５０００ｇに溶解し、Ｙ−Ａｌ−Ｃｅ塩の水溶液Ｄａを調製した。
次いで、炭酸水素アンモニウム３４９ｇを純水１００００ｇに溶解させた水溶液Ｄｂを調製した。
【００５９】
次いで、室温にて水溶液Ｄｂを撹拌しながら水溶液Ｄａを添加して沈殿物を生成させた後、限外濾過装置にて濾液の伝導度が１００μＳまで洗浄を行い、濾過器にて固液分離を行った後、固形物（ケーキ状物質）を乾燥器にて１１０℃にて２４時間乾燥し、イットリウムアルミニウムヒドロキシ炭酸塩乾燥物Ｄを得た。
このイットリウムアルミネートヒドロキシ炭酸塩乾燥物Ｄ中のＹＡＧ：Ｃｅ酸化物含有量を１０００℃での強熱減量による固形分率にて測定した結果、５８．８質量％であった。
【００６０】
次いで、得られた乾燥物Ｄを５０ｇ（ＹＡＧ：Ｃｅ；２９．４ｇ（＝０．０４９１５モル）；ＹＡＧ：Ｃｅモル質量＝５９８．２４）をグリオキシル酸（分子量：７４．０４）８７．３２ｇを純水１０００ｇに溶解させたグリオキシル酸水溶液に加え、室温（２５℃）にて２４時間撹拌して溶解させ、グリオキシル酸錯体溶液Ｄを作製した。これらの組成等を表１に示す。
【００６１】
次いで、このグリオキシル酸錯体溶液Ｄをスプレードライヤーにて噴霧乾燥し、グリオキシル酸錯体の乾燥固形物Ｄを作製した。
この乾燥固形物Ｄについて熱分析を行った結果、４６０℃に発熱ピークが１つ認められ、Ｙ，Ａｌ，Ｃｅグリオキシル酸錯体が同時に熱分解したことが確認された。熱分析の結果を図１に示す。
【００６２】
次いで、この乾燥固形物Ｄを電気炉にて、大気中、７００℃、８００℃、９００℃、１０００℃の各温度にて５時間焼成を行い、得られた４種類の焼成物について粉末Ｘ線回折による生成物の同定を行った。結果を表２に示す。
表２によれば、７００℃の焼成では、アモルファス相（Ａ相）であったが、８００℃以上の加熱処理では結晶化され、ガーネット構造のＹＡＧ：Ｃｅ複合酸化物は単一相（ＹＡＧ相）であった。
【００６３】
［実施例５］
グリオキシル酸錯体によるＹＡＧ：Ｃｅ複合酸化物粒子を作製した。なお、グリオキシル酸／金属イオンの比を３．５倍モルとした。
ここでは、実施例４にて得られた乾燥物Ｄを５０ｇ（ＹＡＧ：Ｃｅ；２９．４ｇ（＝０．０４９１５モル）；ＹＡＧ：Ｃｅモル質量＝５９８．２４）をグリオキシル酸（分子量：７４．０４）１０１．８７ｇを純水１０００ｇに溶解させたグリオキシル酸水溶液に加え、室温（２５℃）にて２４時間撹拌して溶解させ、グリオキシル酸錯体溶液Ｅを作製した。これらの組成等を表１に示す。
【００６４】
次いで、このグリオキシル酸錯体溶液Ｅをスプレードライヤーにて噴霧乾燥し、グリオキシル酸錯体の乾燥固形物Ｅを作製した。
この乾燥固形物Ｅについて熱分析を行った結果、４６０℃に発熱ピークが１つ認められ、Ｙ，Ａｌ，Ｃｅグリオキシル酸錯体が同時に熱分解したことが確認された。
【００６５】
次いで、乾燥固形物Ｅを電気炉にて、大気中、７００℃、８００℃、９００℃、１０００℃の各温度にて５時間焼成を行い、得られた４種類の焼成物について粉末Ｘ線回折による生成物の同定を行った。結果を表２に示す。
表２によれば、７００℃の焼成では、アモルファス相（Ａ相）であったが、８００℃以上の加熱処理では結晶化され、ガーネット構造のＹＡＧ：Ｃｅ複合酸化物は単一相（ＹＡＧ相）であった。
【００６６】
［実施例６］
アセト酢酸錯体によるＹＡＧ：Ｃｅ複合酸化物粒子を作製した。なお、アセト酢酸／金属イオンの比を３倍モルとした。
ここでは、実施例４にて得られた乾燥物Ｄを５０ｇ（ＹＡＧ：Ｃｅ；２９．４ｇ（＝０．０４９１５モル）；ＹＡＧ：Ｃｅモル質量＝５９８．２４）をアセト酢酸（分子量：１０２．０９）１２０．０４ｇを純水１０００ｇに溶解させたアセト酢酸水溶液に加え、室温（２５℃）にて２４時間撹拌して溶解させ、アセト酢酸錯体溶液Ｆを作製した。これらの組成等を表１に示す。
【００６７】
次いで、このアセト酢酸錯体溶液Ｆをスプレードライヤーにて噴霧乾燥し、アセト酢酸錯体の乾燥固形物Ｆを作製した。
この乾燥固形物Ｆについて熱分析を行った結果、４７０℃に発熱ピークが１つ認められ、Ｙ，Ａｌ，Ｃｅアセト酢酸錯体が同時に熱分解したことが確認された。
【００６８】
次いで、乾燥固形物Ｆを電気炉にて、大気中、７００℃、８００℃、９００℃、１０００℃の各温度にて５時間焼成を行い、得られた４種類の焼成物について粉末Ｘ線回折による生成物の同定を行った。結果を表２に示す。
表２によれば、７００℃の焼成では、アモルファス相（Ａ相）であったが、８００℃以上の加熱処理では結晶化され、ガーネット構造のＹＡＧ：Ｃｅ複合酸化物は単一相（ＹＡＧ相）であった。
【００６９】
［実施例７］
ピルビン酸錯体によるＹＡＧ：Ｃｅ複合酸化物粒子を作製した。なお、ピルビン酸／金属イオンの比を３倍モルとした。
ここでは、実施例４にて得られた乾燥物Ｄを５０ｇ（ＹＡＧ：Ｃｅ；２９．４ｇ（＝０．０４９１５モル）；ＹＡＧ：Ｃｅモル質量＝５９８．２４）をピルビン酸（分子量：８８．０６）１０３．８６ｇを純水１０００ｇに溶解させたピルビン酸水溶液に加え、室温（２５℃）にて２４時間撹拌して溶解させ、ピルビン酸錯体溶液Ｇを作製した。これらの組成等を表１に示す。
【００７０】
次いで、このピルビン酸錯体溶液Ｇをスプレードライヤーにて噴霧乾燥し、ピルビン酸錯体の乾燥固形物Ｇを作製した。
この乾燥固形物Ｇについて熱分析を行った結果、４６５℃に発熱ピークが１つ認められ、Ｙ，Ａｌ，Ｃｅピルビン酸錯体が同時に熱分解したことが確認された。
【００７１】
次いで、乾燥固形物Ｇを電気炉にて、大気中、７００℃、８００℃、９００℃、１０００℃の各温度にて５時間焼成を行い、得られた４種類の焼成物について粉末Ｘ線回折による生成物の同定を行った。結果を表２に示す。
表２によれば、７００℃の焼成では、アモルファス相（Ａ相）であったが、８００℃以上の加熱処理では結晶化され、ガーネット構造のＹＡＧ：Ｃｅ複合酸化物は単一相（ＹＡＧ相）であった。
【００７２】
［実施例８］
レブリン酸錯体によるＹＡＧ：Ｃｅ複合酸化物粒子を作製した。なお、レブリン酸／金属イオンの比を３倍モルとした。
ここでは、実施例４にて得られた乾燥物Ｄを５０ｇ（ＹＡＧ：Ｃｅ；２９．４ｇ（＝０．０４９１５モル）；ＹＡＧ：Ｃｅモル質量＝５９８．２４）をレブリン酸（分子量：１１６．１１）１３６．９４ｇを純水１０００ｇに溶解させたレブリン酸水溶液に加え、室温（２５℃）にて２４時間撹拌して溶解させ、レブリン酸錯体溶液Ｈを作製した。これらの組成等を表１に示す。
【００７３】
次いで、このレブリン酸錯体溶液Ｈをスプレードライヤーにて噴霧乾燥し、レブリン酸錯体の乾燥固形物Ｈを作製した。
この乾燥固形物Ｈについて熱分析を行った結果、４７０℃に発熱ピークが１つ認められ、Ｙ，Ａｌ，Ｃｅレブリン酸錯体が同時に熱分解したことが確認された。
【００７４】
次いで、乾燥固形物Ｈを電気炉にて、大気中、７００℃、８００℃、９００℃、１０００℃の各温度にて５時間焼成を行い、得られた４種類の焼成物について粉末Ｘ線回折による生成物の同定を行った。結果を表２に示す。
表２によれば、７００℃の焼成では、アモルファス相（Ａ相）であったが、８００℃以上の加熱処理では結晶化され、ガーネット構造のＹＡＧ：Ｃｅ複合酸化物は単一相（ＹＡＧ相）であった。
【００７５】
［比較例１］
クエン酸錯体によるＹＡＧ：Ｃｅ複合酸化物粒子を作製した。なお、クエン酸／金属イオンの比を３倍モルとした。
ここでは、実施例４にて得られた乾燥物Ｄを５０ｇ（ＹＡＧ：Ｃｅ；２９．４ｇ（＝０．０４９１５モル）；ＹＡＧ：Ｃｅモル質量＝５９８．２４）をクエン酸（分子量：１９２）２２６．５９ｇを純水１０００ｇに溶解させたクエン酸水溶液に加え、室温（２５℃）にて２４時間撹拌して溶解させ、クエン酸錯体溶液Ｊを作製した。このクエン酸錯体溶液Ｊは、撹拌中に粘度が上昇するのが認められた。これらの組成等を表１に示す。
【００７６】
次いで、このクエン酸錯体溶液Ｊをスプレードライヤーにて噴霧乾燥し、クエン酸錯体の乾燥固形物Ｊを作製した。
この乾燥固形物Ｊについて熱分析を行った結果、４２０℃と４６５℃に発熱ピークが２つ認められ、Ｙ，Ａｌクエン酸錯体が別々に熱分解したことが確認された。
【００７７】
次いで、乾燥固形物Ｊを電気炉にて、大気中、７００℃、８００℃、９００℃、１０００℃の各温度にて５時間焼成を行い、得られた４種類の焼成物について粉末Ｘ線回折による生成物の同定を行った。結果を表２に示す。
表２によれば、７００℃の焼成では、アモルファス相（Ａ相）であったが、８００℃では、ガーネット構造とは異なるＹ／Ａｌ＝１／１のイットリウムアルミネート（ＹＡＰ）の生成が認められた。また、９００℃では、上記のＹＡＰ相以外にＹ／Ａｌ＝３／５のガーネット構造のイットリウムアルミネートガーネット（ＹＡＧ）の生成が認められた。
さらに、１０００℃では、Ｙ／Ａｌ＝３／５のガーネット構造のイットリウムアルミネートガーネット（ＹＡＧ）のみ生成が認められた。
【００７８】
この比較例１におけるイットリウムアルミネート複合酸化物の生成メカニズムでは、イットリウムアルミネート複合酸化物はＡｌイオンのＹ酸化物中への拡散により生成するので、乾燥固形物Ｊ中のＡｌイオンとＹイオンの分布が不均一であることから、８００℃焼成ではＹ／Ａｌ比の大きいイットリウムアルミネート複合酸化物から生成が始まっていると考えられる。
【００７９】
［比較例２］
グリコール酸錯体によるＹＡＧ：Ｃｅ複合酸化物粒子を作製した。なお、グリコール酸／金属イオンの比を３倍モルとした。
ここでは、実施例４にて得られた乾燥物Ｄを５０ｇ（ＹＡＧ：Ｃｅ；２９．４ｇ（＝０．０４９１５モル）；ＹＡＧ：Ｃｅモル質量＝５９８．２４）をグリコール酸（分子量：７６．０５）８９．６９ｇを純水１０００ｇに溶解させたグリコール酸水溶液に加え、室温（２５℃）にて２４時間撹拌して溶解させ、グリコール酸錯体溶液Ｋを作製した。
このグリコール酸錯体溶液Ｋを作製する途中、すなわち乾燥物Ａをグリコール酸水溶液に溶解させる途中で析出物が認められた。この析出物を分析した結果、Ｙ、Ｃ，Ｈ、Ｏ成分が検出された。これらの組成等を表１に示す。
【００８０】
次いで、このグリコール酸錯体溶液Ｋをスプレードライヤーにて噴霧乾燥し、グリコール酸錯体の乾燥固形物Ｋを作製した。
この乾燥固形物Ｋについて熱分析を行った結果、４２０℃と４６０℃に発熱ピークが２つ認められ、Ｙ，Ａｌグリコール酸錯体が別々に熱分解したことが確認された。
【００８１】
次いで、乾燥固形物Ｋを電気炉にて、大気中、７００℃、８００℃、９００℃、１０００℃の各温度にて５時間焼成を行い、得られた４種類の焼成物について粉末Ｘ線回折による生成物の同定を行った。結果を表２に示す。
表２によれば、７００℃の焼成では、アモルファス相（Ａ相）であったが、８００℃では、ガーネット構造とは異なるＹ／Ａｌ＝２／１のイットリウムアルミネート（ＹＡＭ）と、Ｙ／Ａｌ＝１／１のイットリウムアルミネート（ＹＡＰ）の生成が認められた。また、９００℃では、上記のＹＡＰ相が単相で存在していることが認められた。
さらに、１０００℃では、上記のＹＡＰ相以外にＡｌ２Ｏ３相が認められ、Ｙ／Ａｌ＝３／５のガーネット構造のイットリウムアルミネートガーネット（ＹＡＧ）の生成のみが認められなかった。
【００８２】
この比較例２におけるイットリウムアルミネート複合酸化物の生成メカニズムでは、ＡｌイオンのＹ酸化物中への拡散により生成するので、乾燥固形物Ｋ中のＡｌイオンとＹイオンの分布が不均一であることから、８００℃焼成ではＹ／Ａｌ比の大きいイットリウムアルミネート複合酸化物から生成が始まっていると考えられる。また、Ｙ−グリコール酸錯体は、重合化が促進されて一部が水に不溶化して析出したため、１０００℃ではＹＡＧが生成されずにＹＡＰ相とＡｌ２Ｏ３が生成した。
【００８３】
［比較例３］
グリオキシル酸錯体によるＹＡＧ：Ｃｅ複合酸化物粒子を作製した。なお、グリオキシル酸／金属イオンの比を２．６倍モルとした。
ここでは、実施例４にて得られた乾燥物Ｄを５０ｇ（ＹＡＧ：Ｃｅ；２９．４ｇ（＝０．０４９１５モル）；ＹＡＧ：Ｃｅモル質量＝５９８．２４）をグリオキシル酸（分子量：７４．０４）７５．６７ｇを純水１０００ｇに溶解させたグリオキシル酸水溶液に加え、室温（２５℃）にて２４時間撹拌して溶解させ、グリオキシル酸錯体溶液Ｌを作製した。
【００８４】
次いで、このグリオキシル酸錯体溶液Ｌをスプレードライヤーにて噴霧乾燥し、グリオキシル酸錯体の乾燥固形物Ｌを作製した。
この乾燥固形物Ｌについて熱分析を行った結果、２００℃と３００℃との間に吸熱ピークが１つ、４６０℃に発熱ピークが１つ、それぞれ認められ、Ｙ，Ａｌ，Ｃｅのヒドロキシ炭酸塩の不溶粒子が残存していることが確認された。また、Ｙ，Ａｌ，Ｃｅグリオキシル酸錯体が同時に熱分解したことが確認された。
【００８５】
次いで、乾燥固形物Ｌを電気炉にて、大気中、７００℃、８００℃、９００℃、１０００℃の各温度にて５時間焼成を行い、得られた４種類の焼成物について粉末Ｘ線回折による生成物の同定を行った。結果を表２に示す。
表２によれば、７００℃の焼成では、アモルファス相（Ａ相）であったが、８００℃及び９００℃では、ガーネット構造とは異なるＹ／Ａｌ＝１／１のイットリウムアルミネート（ＹＡＰ）の生成が認められた。また、１０００℃では、Ｙ／Ａｌ＝３／５のガーネット構造のイットリウムアルミネートガーネット（ＹＡＧ）が単一相で生成していることが認められた。
【００８６】
【表１】
2014062072.tif 000006
【００８７】
【表２】
2014062072.tif 000007
【産業上の利用可能性】
【００８８】
本発明のケト酸金属錯体水溶液は、１分子中にカルボキシル基及びケトン基を有する水溶性ケト酸を配位子とする金属錯体を水に溶解してなるケト酸金属錯体水溶液であり、この金属錯体は、２種以上の金属元素またはそのイオンを含有したものであり、本発明の複合酸化物粒子の製造方法は、本発明のケト酸金属錯体水溶液を乾燥させて、水溶性ケト酸金属錯体の乾燥物を得、次いで、この乾燥物を４００℃以上かつ６００℃以下の温度範囲にて熱分解させ、次いで、この熱分解生成物を、該熱分解生成物が結晶化する温度以上の温度にて加熱することにより、所望の特性や機能を発現することのできる複合酸化物粒子を、容易に製造することができるものであり、しかも、得られた複合酸化物粒子がガーネット構造やペロブスカイト構造等の安定した特有の結晶構造をとることにより、所望の特性や機能を安定して発現することができるものであるから、顔料、触媒、強誘電体、磁性体、発光・蛍光体、イオン伝導体、超伝導体等の材料として有益であり、その工業的価値は大きい。
【図１】
2014062072.tif 000008