(57)【要約】【課題】陰イオン交換膜への電解液の浸透性を抑制した金属‐空気電池を提供すること。【解決手段】アルカリ電解液３がゲル化されている。【選択図】図４
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【特許請求の範囲】
【請求項１】
負極活物質として金属を用いる負極と、正極活物質として酸素を用いる正極と、前記負極及び前記正極の間に介在するアルカリ電解液と、前記正極の前記負極に対向する面に配置された陰イオン交換膜と、を有する金属―空気電池であって、
前記アルカリ電解液は、ゲル化されていることを特徴とする金属―空気電池。
【請求項２】
前記電解液はゲル化剤が添加されてゲル化されたものであり、前記ゲル化剤が添加前の電解液の電気抵抗をＲ０、添加後の電解液の電気抵抗をＲとすると、前記ゲル化剤の添加量は下記（１）式を満たすように調整される請求項１に記載の金属―空気電池。
Ｒ＜１０Ｒ０              （１）
【発明の詳細な説明】
【技術分野】
【０００１】
本発明は、リチウム―空気電池、亜鉛―空気電池、アルミニウム―空気電池等の金属―空気電池に関する。
【背景技術】
【０００２】
電池の正極活物質として空気中の酸素を利用する空気電池は、電池の高エネルギー密度化に有利である。その空気電池の種類として負極活物質に亜鉛やアルミニウムやリチウム等を用いる金属―空気電池（一次電池及び二次電池）や燃料電池が知られており、一部実用化されている。これらの空気電池の基本構造は正極側が大気中へ開放された構造をしている。これらの空気電池の放電時には、正極では酸素の還元反応が起こる。この場合、酸素の還元反応は、水系の電解液中で、さらには、アルカリ性の溶液中で速く起こることが知られており、アルカリ性水溶液が電池の電解液として通常用いられる。
【０００３】
アルカリ性の電解液中での正極の放電反応は、下記の反応式（１）に基づき、負極での放電反応は、下記の反応式（２）に基づく。
正極反応：  1/4 O2 + 1/2 H2O + e- → OH-    反応式（1）
負極反応：  M → Mn++ ne-                   反応式（2）
ここで、MがLiの場合n=1、Znの場合n=2、Alの場合n=3、である。
【０００４】
空気電池を充電可能な二次電池として用いる場合、充電時における正極及び負極の電極反応は、以下のようになる。
正極反応：  OH- →1/4 O2 + 1/2 H2O + e-     反応式（3）
負極反応：  Mn+ + n e-  → M                反応式（4）
ここで、MがLiの場合n=1、Znの場合n=2、Alの場合n=3、である。
【０００５】
金属-空気電池の内、負極に例えば金属リチウムを用いるLi-空気二次電池は、非常に高い理論エネルギー密度を有する為、近年非常に注目されている。Li-空気二次電池は、電解液に非水系電解液を用いる場合と、水系電解液を用いる場合の二通りが有る。 水系電解液を用いる水系Li-空気二次電池の負極として用いられるLi金属は、水系の電解液と接すると反応する問題がある。しかしながら、図1に示した様に、リチウム金属負極を、Li1 + x(M, Al, Ga)x(Ge1 - yTiy )2 -x (PO4)3（ここで、X≦0.8と0≦Y≦1.0とを満たし、MがNd、Sm、Eu、Gd、Tb、Dy、Ho、Er、Tm、Ybからなる群から選択される元素）および/あるいはLi1+x+y Qx Ti2 - x Siy P3 - yO12 （ここで0 < X≦0.4 と0 < Y≦ 0.6とを満たし、QがAlあるいはGaである）で表わされる水不透過性のリチウムイオン導電性ガラスセラミック（以下、LATPとして省略）を保護層として用いる事で、水系の電解液を用いる事が可能になってきている（例えば、特許文献１参照。）。
【０００６】
この水系Li-空気二次電池の場合、負極反応で生成するLi+の移動速度が、正極反応で生成するOH-イオンの移動速度と比較して高いので、Li+イオンがセル内で正極の方向へ移動し、正極表面で放電生成物であるLiOHを生成する。その為、電解液として、Li+イオン導電性が高い電解液が好ましい。
【０００７】
電解液として、これまでHCl、H2SO4、H3PO4、酢酸/酢酸Li、LiOH、海水、LiCl、LiBr、LiI、NH4Cl、NH4Br、過酸化水素の酸性〜アルカリ性の電解液が例示されている（例えば、特許文献１参照。）が、酸性〜中性の電解液を用いた場合でも、放電反応の進行と共に、LiOHが生成し、電解液は、より強いアルカリ性へと変化していく。その為、負極に金属亜鉛や金属アルミ等を用いる他の金属―空気電池と同様に電解液と大気中のCO2が反応し、水に難溶性で、且つ、電気化学的に不活性な炭酸塩が生成されると言う問題（問題P1）がある。
【０００８】
さらに、リチウム金属負極の保護層として用いるLATPが強アルカリ性で腐食すると言う問題がある（例えば、非特許文献１参照。）ため、LiOHより電離溶解し易いLiClを電解液中に共存させ、放電生成物であるLiOHの電離を防止し、電解液が強アルカリ性になるのを防止する技術（例えば、非特許文献２参照。）を応用することが考えられるが、空気極表面で析出する放電生成物であるLiOHによる、空気極触媒表面の被覆やガス拡散層の細孔を封止する問題（問題P2）を解決する必要がある。
【０００９】
電気化学的に不活性な炭酸塩の生成の問題（問題P1）を解決する方法としては、電池の外部や電池の正極内部に水酸化カルシウム等のCO2と反応する材料（CO2吸収材料）を配置し、電解液にCO2が混入する事を防止する技術（例えば、特許文献２、３参照。）が知られている。しかしながら、これらの技術の場合、CO2吸収材料が反応して消費されるので、定期的な交換や再生を行う必要あると言う問題がある。
【００１０】
一方、大気中のCO2と電解液との反応を防止する（問題P1を解決する）為に、図2に示した様に、空気極とアルカリ性の電解液の間に陰イオン交換膜を配置する技術（例えば、特許文献４参照。）が知られている。
【先行技術文献】
【特許文献】
【００１１】
【特許文献１】特表２００７−５１３４６４号公報
【特許文献２】特開昭４９−４９１２８号公報
【特許文献３】特許第４２７７３２７号明細書
【特許文献４】再公表ＷＯ２００９／１０４５７０
【非特許文献】
【００１２】
【非特許文献１】Satoshi Hasegawa et al., "Study on lithium/air secondary batteries Stability of NASICON-type lithium  ion conducting glass ceramics with water", Journal of Power Sources, vol. 189(1), p371-377(2009)
【非特許文献２】石原達己編、「金属・空気２次電池の開発と最新技術」、技術教育出版社、２０１１年４月、p.９１−１０４
【発明の概要】
【発明が解決しようとする課題】
【００１３】
上記のように、従来の空気極と電解液の間に陰イオン交換膜を配置する技術は、大気中のCO2と電解液との反応を防止する（問題P1を解決する）が、もう一つの問題である放電生成物が空気極触媒表面の被覆やガス拡散層の細孔を閉塞する問題（問題P2）も解決することができると考えられる。
【００１４】
すなわち、図３に示すように、陰イオン交換膜が配置されていると、炭酸塩（LiOH）の生成を空気極表面から陰イオン交換膜表面へ移動させることができるため、炭酸塩によるガス拡散電極の細孔の閉塞が抑制される。
【００１５】
ところで、陰イオン交換膜は一般的に、高分子鎖中に4級アンモニウムやピリジン環等の正の電荷に帯電した官能基を有し、その静電反発により、膜内への陽イオン（Li‐空気電池の場合、Li+イオン、Zn-空気電池の場合、Zn2+イオン、Al-空気電池の場合、Al3+イオン）の侵入を防止する効果がある。 しかしながら、実際には、水溶液中で電離していないLiOH等の電解質が無電荷の状態で、陰イオン交換膜を透過したり、電離したLi+イオン、Zn2+イオン、Al3+イオンの一部が、静電反発を受けながら、陰イオン交換膜を透過する場合がある。このように実際には、正極側への電解液の浸透を完全に防止することができない。そのため、陰イオン交換膜を透過した、例えばLi+イオンは、図３中の正極表面に到達し、その表面で放電反応が起こり、LiOHを析出する。また、陰イオン交換膜に浸透した電解液は大気中のCO2と反応し、電気化学的に不活性なLi2CO3が生成される恐れがあり、金属‐空気電池を長時間使用することができなくなる。
【００１６】
本発明は、上記の問題に鑑みてなされたものであり、陰イオン交換膜への電解液の浸透性を抑制した金属‐空気電池を提供することを課題とする。
【課題を解決するための手段】
【００１７】
課題を解決するためになされた本発明の金属―空気電池は、負極活物質として金属を用いる負極と、正極活物質として酸素を用いる正極と、前記負極及び前記正極の間に介在するアルカリ電解液と、前記正極の前記負極に対向する面に配置された陰イオン交換膜と、を有する金属―空気電池であって、前記アルカリ電解液は、ゲル化されていることを特徴とする。
【００１８】
電解液がゲル化されているので、電離した金属イオンや電解液が陰イオン交換膜に浸入することを抑制することができる。
【００１９】
上記の金属‐空気電池において、前記電解液はゲル化剤が添加されてゲル化されたものであり、前記ゲル化剤が添加前の電解液の電気抵抗をＲ０、添加後の電解液の電気抵抗をＲとすると、前記ゲル化剤の添加量は下記（１）式を満たすように調整されるとよい。
Ｒ＜１０Ｒ０                （１）
ゲル化剤が添加されてゲル化された電解液の電気抵抗がゲル化される前の電気抵抗の１０倍未満であるので、電解液のイオン導電性の低下が抑制される。
【発明の効果】
【００２０】
電解液がゲル化されているので、電解液が陰イオン交換膜に浸透することを抑制することができる。
【図面の簡単な説明】
【００２１】
【図１】従来技術に係り、水系電解液を用いる水系Li-空気電池の概念を模式的に示す断面図である。
【図２】従来技術に係り、陰イオン交換膜を用いた金属‐空気電池の概念を模式的に示す断面図である。
【図３】従来技術に係り、陰イオン交換膜を用いた水系Li-空気電池の概念を模式的に示す断面図である。
【図４】本発明の実施形態１に係る金属‐空気電池の概念を模式的に示す断面図である。
【図５】本発明の実施形態２に係る金属‐空気電池の概念を模式的に示す断面図である。
【図６】電解液の陰イオン交換膜透過性を評価する電解液透過性評価装置を模式的に示す断面図である。
【図７】図６の電解液透過性評価装置で測定したｐＨの径時変化を示すグラフである。
【発明を実施するための形態】
【００２２】
以下、発明を実施する形態を図面に基づき詳細に説明する。
【００２３】
（実施形態１）
本実施形態の金属‐空気電池は、図４に示すように、負極活物質として金属Liを用いる負極１と、正極活物質として酸素を用いる正極２と、負極１及び正極２の間に介在するゲル化されているアルカリ電解液３と、正極２の負極１に対向する面に配置された陰イオン交換膜４と、を備えている。負極１の正極２に対向する面にはリチウム保護膜１００が配置されている。リチウム保護膜１００は、水不透過性リチウムイオン伝導性ガラスセラミックス（LATP）層１０１と、反応防止層１０２からなる。
【００２４】
負極１は、例えば金属リチウムリボンである。正極２は、カーボン等の導電性材料と触媒と撥水性材料より形成されている。 触媒として、貴金属系触媒や酸化物系触媒を使用する事が出来、貴金属触媒の例として、白金、パラジウム、銀等を例示する事が出来る。酸化物触媒の材料として、イリジウムやルテニウム及びそれらの酸化物、La1-xStxMO3(M=Co, Fe, Mn等)等を例示することができ、それを単独又は、カーボンブラック（CB）やゼオライト等の担体上に担持して用いてもよい。撥水性材料は、放電時の酸素の供給性と放電時の酸素の排出性を向上する為に、添加され、例えば、ポリテトラフルオロエチレン（PTFE）を例示する事が出来る。
【００２５】
LATP層１０１は、Li1 + x(M, Al, Ga)x(Ge1 - yTiy)2 -x (PO4)3（ここで、X≦0.8と0≦Y≦1.0とを満たし、MがNd、Sm、Eu、Gd、Tb、Dy、Ho、Er、Tm、Ybからなる群から選択される元素）および/あるいはLi1+x+y Qx Ti2 - x Siy P3 - y O12 （ここで0 < X≦ 0.4 と0 < Y≦ 0.6とを満たし、QがAlあるいはGaである）で表わされる水不透過性のリチウムイオン導電性ガラスセラミックである。
【００２６】
反応防止層１０２としては、例えば、ポリエチレンオキシド、ポリフッ化ビニリデン等に、例えば、Li(CF3SO2)2N (LiTFSI)のLi塩等を溶解して作製したLiイオン導電性ポリマー電解質膜であり、負極１とLATP層101のLiイオン導電性を確保しつつ、電子伝導を防止している。
【００２７】
陰イオン交換膜４としては、陰イオンのOH-を透過し、陽イオンのLi+などの金属イオンを遮蔽することができる、陰イオン交換基を有する高分子膜を使用する。陰イオン交換膜の種類は特に限定されないが、例えば、四級アンモニウム基、ピリジニウム基、イミダゾリウム基、ホスホニウム基、スルホニウム基などの陰イオン交換基を有する炭化水素系樹脂（例えば、ポリスチレン、ポリスルホン、ポリエーテルスルホン、ポリエーテルエーテルケトン、ポリフェニレン、ポリベンズイミダゾール、ポリイミド、ポリアリーレンエーテル等）やフッ素系樹脂などの高分子化合物からなる陰イオン交換膜を用いることができる。
【００２８】
ゲル化されているアルカリ性電解液３は、例えばイオン交換水にLiOHやリチウム塩（LiCl,LiNO3,Li2SO4等）が添加されたアルカリ性電解液に、ゲル化剤が所定量添加されたものである。ゲル化剤としては、ポリアクリル酸、ポリビニールアルコール、ペクチン、グアーガム、カラギーナン、カルボキシメチルセルロース（CMC）を例示することができる。
【００２９】
ゲル化剤の添加量は、（１）式を満たすように調整されるとよい。ゲル化剤が添加されてゲル化された電解液の電気抵抗がゲル化される前の電気抵抗の１０倍未満であるので、電解液のイオン導電性の低下が抑制される。
【００３０】
例えば、5.3mol/L LiOH+10mol/L LiClの電解液に、ポリアクリル酸を添加する場合、（１）式を満たすためのゲル化剤の添加量は、好ましくは3〜30wt%、より好ましくは5〜20wt%である。
【００３１】
本実施形態のLi-空気電池は、電解液がゲル化されているので、Li+や電解液３が陰イオン交換膜４に浸入することが抑制され、電池の長寿命化が図られる。
【００３２】
（実施形態２）
本実施形態の金属―空気電池は亜鉛―空気電池又はアルミ-空気電池であり、図５に示すように、負極活物質として亜鉛又はアルミニウムを用いる負極１Ａと、空気が供給される正極２Ａと、負極１Ａと正極２Ａとの間に介在するゲル化されたアルカリ電解液３と、正極２Ａの負極１Ａに対向する面に配置された陰イオン交換膜４を有する。
【００３３】
負極１Ａは、例えば亜鉛リボン又はアルミニウムリボンである。正極２Ａは、微細化カーボンでできたガス拡散層２１Ａと空気極触媒層２１Ｂとからなる。
【００３４】
空気極触媒層２１Ｂの材料として、白金、パラジウム、銀等の貴金属やイリジウムやルテニウム及びそれらの酸化物、La1-xStxMO3(M=Co, Fe, Mn等)等を例示することができ、それを単独又は、カーボンブラック（CB）やゼオライト等の担体上に担持して用いてもよい。また、充電時に発生した酸素を排出し易くするため、PTFE等の粉末を混合することが好ましい。
【００３５】
電解液３と、陰イオン交換膜４は、実施形態１と同じであるので、説明を省略する。
【００３６】
本実施形態の金属-空気電池は、電解液がゲル化されているので、Zn2+、或いはAl3+や電解液３が陰イオン交換膜４に浸入することが抑制され、電池の長寿命化が図られる。
【００３７】
次に、本発明に係るゲル化された電解液（実施例の電解液）と従来の電解液（比較例の電解液）の評価試験について説明する。
【００３８】
（比較例）
イオン交換水中に、5.3mol/L-LiOHおよび10mol/L-LiCl（共に、和光純薬製  特級試薬）を添加、攪拌し比較例の電解液とした。
【００３９】
（実施例１）
比較例の電解液に、ゲル化剤アロンビスAH-305X（東亜合成株式会社製）を、電解液重量に対して、5wt%添加し、室温（23±2℃）で一昼夜攪拌することによって、ゲル化し、実施例１の電解液とした。
【００４０】
（実施例２）
比較例の電解液に、ゲル化剤アロンビスAH-305X（東亜合成株式会社製）を、電解液重量に対して、10wt%添加し、室温（23±2℃）で一昼夜攪拌することによって、ゲル化し、実施例２の電解液とした。
【００４１】
（実施例３）
比較例の電解液に、ゲル化剤アロンビスAH-305X（東亜合成株式会社製）を、電解液重量に対して、20wt%添加し、室温（23±2℃）で一昼夜攪拌することによって、ゲル化し、実施例１の電解液とした。
【００４２】
＜電解液の陰イオン交換膜透過性評価試験＞
図６に示す電解液透過性評価装置を使用して、本発明に係るゲル化された電解液（実施例の電解液）と従来の電解液（比較例の電解液）の陰イオン交換膜透過性の評価試験を行った。
【００４３】
直径60mmの陰イオン交換膜（Neosepta AHA：アストム社製）を、0.5mol/L-HClで洗浄し、1mol/L-LiOHで洗浄した後、図６に示すように、ガラス製のU字管３００内にセットしてＡ槽３００ＡとＢ槽３００Ｂに分割した。A槽３００Ａに超純水：100mLを入れ、その後、B槽３００Ｂに比較例の電解液、実施例の電解液をそれぞれ100mL注入した際のA槽３００Ａの経過時間に対するpH変化を、堀場社製pHメーターF52で測定した。
【００４４】
測定結果は図７に示す通りである。図７において、曲線ａはＢ槽３００Ｂに実施例１の電解液が注入された場合、曲線ｂは実施例２の電解液が注入された場合、曲線ｃは実施例３の電解液が注入された場合、曲線ｄは比較例の電解液が注入された場合である。
【００４５】
ゲル化剤が添加されてない比較例の電解液（曲線ｄ）の場合、比較例の電解液をB槽３００Ｂに注入すると、A槽３００ＡのpHは、中性付近のpHから、一旦、弱酸性のpH(より、低いpH)に変化する。これは、陰イオン交換膜中のOH-イオンがB槽３００Ｂの中のCl-イオンとイオン交換し、陰イオン交換膜内に拡散し、A層３００Ａ中のOH-イオンとイオン交換する事で、
H2O（A槽内） + Cl-（膜内） → HCl（A槽内） + OH-（膜内）
の反応が起こり、A槽の酸性化が一旦発生するためと考えられる。その後、B槽３００Ｂの電解液中から、LiCl及びLiOHが陰イオン交換膜を透過して、A槽３００Ａに混入し（アルカリ性のLiOHの混入により）、A槽３００Ａはアルカリ性となりpHは急激に上昇する。
【００４６】
一方、電解液をゲル化した、実施例の電解液（曲線ａ、ｂ、ｃ）の場合は、ゲル化剤の濃度が高くなるほど、初期段階の中性から弱酸性に変化する速度とその後、アルカリ性に変化する速度が顕著に遅くなる傾向が見られ、電解液のゲル化により、陰イオン交換膜を通過する電解液量が大幅に低下する事が判る。
【００４７】
＜粘性評価試験＞
100mLのビーカーに比較例の電解液及び実施例の電解液をそれぞれ100mL入れ、株式会社トキメテック社製B型粘度計を用いて、室温(23±2℃)での粘度を測定した。
【００４８】
測定結果は表１に示す通りである。表１から、比較例の電解液にゲル化剤を添加した実施例の電解液は、比較例の電解液と比べてその粘度が10倍以上増加している事が判る。このことから実施例の電解液は粘度上昇により、電解質や水分子の移動が抑制され、図７のような結果がもたらされたものと推定された。
【００４９】
【表１】
2014183021.tif 000003
【００５０】
＜インピーダンス評価試験＞
電解液をゲル化すると、粘度が上昇し、電解質の移動性を抑制する効果が期待できるが、反面、電解液のLiイオン導電性を減少させる恐れがある。そこで、インピーダンスを測定することにした。
【００５１】
100mLのビーカーに比較例の電解液及び実施例の電解液をそれぞれ70mL入れ、2つの1cm×1cmの矩形白金メッシュを対向して設置し、白金メッシュ間のインピーダンスを、評価温度 室温（23±2℃）、周波数領域0.1 Hz 〜 10M Hzとして、インピーダンスアナライザー（SI-1260・1287：ソーラートロン社製）を用いて、測定した。
【００５２】
測定結果は表２に示す通りである。ゲル化剤を添加した実施例の電解液は、ゲル化剤が未添加の比較例の電解液よりも、インピーダンスは増加しているものの、今回、実施した最もゲル化剤の濃度が高濃度である実施例３の電解液でも、比較例の電解液よりも1.8倍の抵抗上昇に過ぎず、電池の充放電性能への影響は小さいと考えられる。
【００５３】
【表２】
2014183021.tif 000004
【符号の説明】
【００５４】
１、１Ａ・・・・・負極
２、２Ａ・・・・・正極
３・・・・・・・・アルカリ電解液
４・・・・・・・・陰イオン交換膜
【図１】
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【図２】
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【図３】
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【図４】
2014183021.tif 000008
【図５】
2014183021.tif 000009
【図６】
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【図７】
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