(57)【要約】【課題】繰り返し充放電しても放電容量の低下しない二次電池正極活物質及びこの製造方法の提供。【解決手段】リチウムの一部を金属元素Ｘ、Ｙ又はＺで置換したオリビン型リチウムシリケート化合物であって、次式（１）：      Ｌｉ2-aＸbＹcＺdＭmＳｉＯ4・・・・・（１）（式（１）中、Ｘは＋２酸化状態にある金属であって、Ｍｇ2+、Ｖ2+、Ｃｏ2+、Ｚｒ2+、Ｃａ2+、Ｓｒ2+、Ｂａ2+及びＺｎ2+から選ばれる金属を示し、Ｙは＋３酸化状態にある金属であって、Ａｌ3+、Ｖ3+及びＺｒ3+から選ばれる金属を示し、Ｚは＋４酸化状態にある金属であって、Ｖ4+及びＺｒ4+から選ばれる金属を示し、ＭはＦｅ、Ｎｉ、Ｃｏ、Ａｌ、Ｚｎ、Ｍｎ、Ｖ及びＺｒから選ばれる１種又は２種以上の金属を示し、０＜ａ≦０．５、０≦ｂ≦０．２５、０≦ｃ＜０．１６７、０≦ｄ≦０．１２５、かつ２ｂ＋３ｃ＋４ｄ＝ａ、０．５≦ｍ≦１である）で表されるオリビン型シリケート化合物。【選択図】なし【特許請求の範囲】
【請求項１】
リチウムの一部を金属元素Ｘ、Ｙ又はＺで置換したオリビン型リチウムシリケート化合物であって、次式（１）：
Ｌｉ2-aＸbＹcＺdＭmＳｉＯ4・・・・・（１）
（式（１）中、Ｘは＋２酸化状態にある金属であって、Ｍｇ2+、Ｖ2+、Ｃｏ2+、Ｚｒ2+、Ｃａ2+、Ｓｒ2+、Ｂａ2+及びＺｎ2+から選ばれる金属を示し、Ｙは＋３酸化状態にある金属であって、Ａｌ3+、Ｖ3+及びＺｒ3+から選ばれる金属を示し、Ｚは＋４酸化状態にある金属であって、Ｖ4+及びＺｒ4+から選ばれる金属を示し、ＭはＦｅ、Ｎｉ、Ｃｏ、Ａｌ、Ｚｎ、Ｍｎ、Ｖ及びＺｒから選ばれる１種又は２種以上の金属を示し、０＜ａ≦０．５、０≦ｂ≦０．２５、０≦ｃ＜０．１６７、０≦ｄ≦０．１２５、かつ２ｂ＋３ｃ＋４ｄ＝ａ、０．５≦ｍ≦１である）
で表されるオリビン型シリケート化合物。
【請求項２】
Ｍが、Ｆｅ及びＭｎから選ばれる１種以上の金属とＣｏ、Ａｌ、Ｖ、Ｚｎ、Ｚｒから選ばれる１種以上の金属である請求項１記載のオリビン型シリケート化合物。
【請求項３】
Ｘ、Ｙ又はＺが、Ｃｏ2+、Ｃａ2+、Ｖ3+及びＺｒ4+から選ばれる金属である請求項１又は２記載のオリビン型シリケート化合物。
【請求項４】
請求項１〜３のいずれか１項に記載のオリビン型シリケート化合物を含有する二次電池正極活物質。
【請求項５】
請求項４に記載の二次電池正極活物質を有する二次電池。
【請求項６】
リチウム化合物と、ケイ酸化合物と、Ｆｅ、Ｎｉ、Ｃｏ、Ａｌ、Ｚｎ、Ｍｎ、Ｍｇ、Ｖ、Ｚｒ、Ｃａ、Ｓｒ及びＢａから選ばれる金属の化合物とを含有する塩基性水分散液を水熱反応させることを特徴とする、請求項１〜３のいずれかに記載のオリビン型シリケート化合物の製造法。
【請求項７】
リチウム化合物と、ケイ酸化合物と、Ｆｅ、Ｎｉ、Ｃｏ、Ａｌ、Ｚｎ、Ｍｎ、Ｍｇ、Ｖ、Ｚｒ、Ｃａ、Ｓｒ及びＢａから選ばれる金属の化合物とを含有する塩基性水分散液を水熱反応させ、得られたオリビン型シリケート化合物にカーボン担持し、次いで焼成することを特徴とする、請求項４記載の二次電池正極活物質の製造法。
【発明の詳細な説明】
【技術分野】
【０００１】
本発明は、新規なオリビン型シリケート化合物、二次電池正極活物質及びその製造方法に関する。
【背景技術】
【０００２】
リチウムイオン電池等の二次電池は、非水電解質電池の１種であり、携帯電話、デジタルカメラ、ノートＰＣ、ハイブリッド自動車、電気自動車等広い分野に利用されている。リチウムイオン電池は、正極材料としてリチウム金属酸化物を用い、負極材料としてグラファイトなどの炭素材を用いるものが主流となっている。
【０００３】
この正極材料としては、コバルト酸リチウム（ＬｉＣｏＯ2）、マンガン酸リチウム（
ＬｉＭｎＯ2）、リン酸鉄リチウム（ＬｉＦｅＰＯ4）、ケイ酸鉄リチウム（Ｌｉ2ＦｅＳ
ｉＯ4）等が知られている。このうち、ＬｉＦｅＰＯ4やＬｉ2ＦｅＳｉＯ4等は、オリビン構造を有し、高容量のリチウムイオン電池用正極材料として有用である。
【０００４】
二次電池の放電容量は、正極材料の種類によって大きく変化するので、種々のオリビン型化合物が報告され（特許文献１及び２）、さらに前記オリビン型ケイ酸鉄リチウムにＭｎなどをドープすることにより放電容量の向上が検討されている（非特許文献１〜３）。
【先行技術文献】
【特許文献】
【０００５】
【特許文献１】特開２００１−２６６８８２号公報
【特許文献２】特開２００８−１８６８０７号公報
【非特許文献】
【０００６】
【非特許文献１】Ｅｌｅｃｔｒｏｃｈｅｍｉｃａｌ  ａｎｄ  Ｓｏｌｉｄ−Ｓｔａｔｅ  Ｌｅｔｔｅｒｓ  １９，１２，Ａ５４２−Ａ５４４（２００６）
【非特許文献２】ＧＳ  Ｙｕａｓａ  Ｔｅｃｈｎｉｃａｌ  Ｒｅｐｏｒｔ  ２００９年６月、第６巻、第１号、ｐ２１−２６
【非特許文献３】Ｒ．Ｄｏｍｉｎｉｋｏ  ｅｔ  ａｌ，Ｊｏｕｒｎａｌ  ｏｆ  Ｐｏｗｅｒ  Ｓｏｕｒｃｅｓ  １８４（２００８），ｐ４６２−４６８
【発明の概要】
【発明が解決しようとする課題】
【０００７】
しかしながら、これらのオリビン型シリケート化合物を正極活物質として用いた二次電池を繰り返し充放電した場合、徐々にその放電容量が低下する問題のあることが判明した。
従って、本発明の課題は、繰り返し充放電しても放電容量の低下しない二次電池正極活物質及びこの製造方法を提供することにある。
【課題を解決するための手段】
【０００８】
そこで本発明者は、オリビン型シリケート化合物の元素組成について種々検討した結果、リチウムシリケートのリチウムの一部を他の特定の元素に置換することにより、結晶の骨格が安定化する結果、これを用いた二次電池を繰り返し充放電を行っても放電容量が低下しない正極活物質が得られることを見出し、本発明を完成した。
【０００９】
すなわち、本発明は、次の［１］〜［５］を提供するものである。
［１］リチウムの一部を金属元素Ｘ、Ｙ又はＺで置換したオリビン型リチウムシリケート化合物であって、次式（１）：
Ｌｉ2-aＸbＹcＺdＭmＳｉＯ4・・・・・（１）
（式（１）中、Ｘは＋２酸化状態にある金属であって、Ｍｇ2+、Ｖ2+、Ｃｏ2+、Ｚｒ2+、Ｃａ2+、Ｓｒ2+、Ｂａ2+及びＺｎ2+から選ばれる金属を示し、Ｙは＋３酸化状態にある金属であって、Ａｌ3+、Ｖ3+及びＺｒ3+から選ばれる金属を示し、Ｚは＋４酸化状態にある金属であって、Ｖ4+及びＺｒ4+から選ばれる金属を示し、ＭはＦｅ、Ｎｉ、Ｃｏ、Ａｌ、Ｚｎ、Ｍｎ、Ｖ及びＺｒから選ばれる１種又は２種以上の金属を示し、０＜ａ≦０．５、０≦ｂ≦０．２５、０≦ｃ＜０．１６７、０≦ｄ≦０．１２５、かつ２ｂ＋３ｃ＋４ｄ＝ａ、０．５≦ｍ≦１である）
で表されるオリビン型シリケート化合物。
［２］Ｍが、Ｆｅ及びＭｎから選ばれる１種以上の金属とＣｏ、Ａｌ、Ｖ、Ｚｎ及びＺｒから選ばれる１種以上の金属である[１]記載のオリビン型シリケート化合物。
［３］Ｘ、Ｙ又はＺが、Ｃｏ2+、Ｃａ2+、Ｖ3+及びＺｒ4+から選ばれる金属である[１]又は[２]記載のオリビン型シリケート化合物。
［４］［１］〜［３］のいずれかに記載のオリビン型シリケート化合物を含有する二次電池正極活物質。
［５］［４］記載の二次電池正極活物質を有する二次電池。
［６］リチウム化合物と、ケイ酸化合物と、Ｆｅ、Ｎｉ、Ｃｏ、Ａｌ、Ｚｎ、Ｍｎ、Ｍｇ、Ｖ、Ｚｒ、Ｃａ、Ｓｒ及びＢａから選ばれる金属の化合物とを含有する塩基性水分散液を水熱反応させることを特徴とする、［１］〜［３］のいずれかに記載のオリビン型シリケート化合物の製造法。
［７］リチウム化合物と、ケイ酸化合物と、Ｆｅ、Ｎｉ、Ｃｏ、Ａｌ、Ｚｎ、Ｍｎ、Ｍｇ、Ｖ、Ｚｒ、Ｃａ、Ｓｒ及びＢａから選ばれる金属の化合物とを含有する塩基性水分散液を水熱反応させ、得られたオリビン型シリケート化合物にカーボン担持し、次いで焼成することを特徴とする、［４］記載の二次電池正極活物質の製造法。
【発明の効果】
【００１０】
本発明のオリビン型シリケート化合物を正極材料として用いた二次電池は繰り返し充放電しても放電容量が低下せず、優れた二次電池である。
【図面の簡単な説明】
【００１１】
【図１】Ｌｉ1.6Ｖ0.1Ｆｅ0.5Ｍｎ0.5ＳｉＯ4のＸ線回折図を示す。
【図２】Ｌｉ1.8Ｃａ0.1Ｆｅ0.5Ｍｎ0.5ＳｉＯ4のＸ線回折図を示す。
【図３】Ｌｉ2.0Ｆｅ0.5Ｍｎ0.5ＳｉＯ4のＸ線回折図を示す。
【発明を実施するための形態】
【００１２】
本発明のオリビン型シリケート化合物は、リチウムの一部を金属元素Ｘ、Ｙ又はＺで置換したオリビン型リチウムシリケート化合物であって、次式（１）：
Ｌｉ2-aＸbＹcＺdＭmＳｉＯ4・・・・・（１）
（式（１）中、Ｘは＋２酸化状態にある金属であって、Ｍｇ2+、Ｖ2+、Ｃｏ2+、Ｚｒ2+、Ｃａ2+、Ｓｒ2+、Ｂａ2+及びＺｎ2+から選ばれる金属を示し、Ｙは＋３酸化状態にある金属であって、Ａｌ3+、Ｖ3+及びＺｒ3+から選ばれる金属を示し、Ｚは＋４酸化状態にある金属であって、Ｖ4+及びＺｒ4+から選ばれる金属を示し、ＭはＦｅ、Ｎｉ、Ｃｏ、Ａｌ、Ｚｎ、Ｍｎ、Ｖ及びＺｒから選ばれる１種又は２種以上の金属を示し、０＜ａ≦０．５、０≦ｂ≦０．２５、０≦ｃ＜０．１６７、０≦ｄ≦０．１２５、かつ２ｂ＋３ｃ＋４ｄ＝ａ、０．５≦ｍ≦１である）で表される。
【００１３】
すなわち、本発明のオリビン型シリケート化合物は、Ｌｉ2ＭmＳｉＯ4（Ｍは前記と同じ）で表されるリチウムシリケートのリチウムの一部をＸbＹcＺdで置換した化合物である。
【００１４】
式（１）中、Ｘは、＋２酸化状態にある金属であって、Ｍｇ2+、Ｖ2+、Ｃｏ2+、Ｚｒ2+、Ｃａ2+、Ｓｒ2+、Ｂａ2+及びＺｎ2+から選ばれる金属を示すが、このうち、Ｃａ2+、Ｃｏ2+、Ｍｇ2+、Ｂａ2+、Ｓｒ2+が好ましく、Ｃａ2+、Ｃｏ2+がより好ましい。Ｙは、＋３酸化状態にある金属であって、Ａｌ3+、Ｖ3+及びＺｒ3+から選ばれる金属を示すが、このうち、Ａｌ3+が好ましい。Ｚは、＋４酸化状態にある金属であって、Ｖ4+及びＺｒ4+から選ばれる金属を示し、Ｖ4+、Ｚｒ4+のいずれでもよい。
【００１５】
式（１）中のａ、ｂ、ｃ及びｄは、０＜ａ≦０．５、０≦ｂ≦０．２５、０≦ｃ＜０．１６７、０≦ｄ≦０．１２５、かつ２ｂ＋３ｃ＋４ｄ＝ａを満たす数である。ａは０．０１≦ａ≦０．５が好ましく、０．０５≦ａ≦０．４がより好ましく、０．０５≦ａ≦０．３がさらに好ましい。ｂは０≦ｂ≦０．２０が好ましく、０≦ｂ≦０．１５がより好ましく、０≦ｂ≦０．１０がさらに好ましい。ｃは、０≦ｃ≦０．１６０が好ましく、０≦ｃ≦０．１５０がより好ましく、０≦ｃ≦０．１０がさらに好ましい。ｄは０≦ｄ≦０．１２０が好ましく、０≦ｄ≦０．１１がより好ましく、０≦ｄ≦０．１０がさらに好ましい。
【００１６】
式（１）中、ＭはＦｅ、Ｎｉ、Ｃｏ、Ａｌ、Ｚｎ、Ｍｎ、Ｖ及びＺｒから選ばれる１種又は２種以上の金属を示す。さらに、Ｆｅ及びＭｎから選ばれる１種以上の金属とＣｏ、Ａｌ、Ｖ、Ｚｎ及びＺｒから選ばれる１種以上の金属であることが好ましい。
なお、式（１）中の係数ｍは、選ばれるＭの金属種によって、化合物の電気的中性が保たれるように０．５≦ｍ≦１の範囲で変化する。
【００１７】
なお、前記Ｌｉの一部に置換される金属とＭの金属とが重複する場合は、Ｍの金属として、Ｌｉと置換する金属を使用しないのが望ましい。
【００１８】
本発明のオリビン型シリケート化合物（１）は、リチウム化合物と、ケイ酸化合物と、Ｍｇ、Ｖ、Ｃｏ、Ｚｒ、Ｃａ、Ｓｒ、Ｚｎ及びＡｌから選ばれる金属の化合物と、Ｆｅ、Ｎｉ、Ｃｏ、Ａｌ、Ｚｎ、Ｍｎ、Ｖ及びＺｒから選ばれる金属の化合物とを含有する塩基性水分散液を水熱反応させることにより製造される。かかる水熱合成反応によれば、微細かつ均一で高純度のオリビン型シリケート化合物（１）が得られる。
【００１９】
リチウム化合物としては、水酸化リチウム（例えばＬｉＯＨ・Ｈ2Ｏ）、炭酸リチウム（Ｌｉ2ＣＯ3）、硫酸リチウム、酢酸リチウムが挙げられるが、水酸化リチウム、炭酸リチウムが特に好ましい。水分散液中のリチウム化合物の濃度は、０．３０〜３．００ｍｏｌ／ｌが好ましく、さらに１．００〜１．５０ｍｏｌ／ｌが好ましい。
【００２０】
ケイ酸化合物としては、反応性のあるシリカ化合物であれば特に限定されず、非晶質シリカ、Ｎａ4ＳｉＯ4やＮａ4ＳｉＯ4・ｎＨ2Ｏ（例えばＮａ4ＳｉＯ4・Ｈ2Ｏ）が好ましい。このうちＮａ4ＳｉＯ4を用いた場合、水分散液が塩基性になるので、より好ましい。水分散液中のケイ酸化合物の濃度は、０．１５〜１.５０ｍｏｌ／ｌが好ましく、さらに０．５０〜０．７５ｍｏｌ／ｌが好ましい。
【００２１】
Ｍｇ、Ｖ、Ｃｏ、Ｚｒ、Ｃａ、Ｓｒ、Ｚｎ及びＡｌから選ばれる金属の化合物としては、これらの金属のハロゲン化物、硫酸塩、有機酸塩が挙げられる。有機酸塩としては酢酸塩、シュウ酸塩、フマル酸塩、乳酸塩等が挙げられる。水分散液中のこれらの金属の化合物の濃度は、０．００１〜０．３ｍｏｌ／ｌが好ましく、さらに０．０１〜０．２ｍｏｌ／ｌが好ましい。
【００２２】
Ｆｅ、Ｎｉ、Ｃｏ、Ａｌ、Ｚｎ、Ｍｎ、Ｖ及びＺｒから選ばれる金属の化合物としては、これらの金属のハロゲン化物、硫酸塩、有機酸塩が挙げられる。有機酸塩としては、酢酸塩、シュウ酸塩、フマル酸塩、乳酸塩等が挙げられる。水分散液中のこれらの金属の化合物の濃度は、０．００１〜０．１５ｍｏｌ／ｌが好ましく、さらに０．０１〜０．１ｍｏｌ／ｌが好ましい。
【００２３】
さらに、この分散液には副反応を防止する点から、酸化防止剤を添加することが好ましい。酸化防止剤としては、ハイドロサルファイトナトリウム（Ｎａ2Ｓ2Ｏ4）、アンモニア水、亜硫酸ナトリウム等が使用できる。水分散液中の酸化防止剤の含有量は、多量に添加するとオリビン型シリケート化合物の生成を抑制してしまうため、前記のＬｉを除く金属の合計に対して等モル量以下が好ましく、モル比で０．５以下がさらに好ましい。
【００２４】
Ｌｉ以外の金属源として金属硫酸塩を用いる場合、副反応を抑制する点から、金属硫酸塩とは別に、リチウム化合物、ケイ酸化合物を含有する塩基性水分散液を予め調製しておくのが好ましい。この場合、該水分散液と、金属硫酸塩とを混合して水熱反応に付す。該水分散液の調製にあたって、リチウム化合物とケイ酸化合物の添加順序、及び金属硫酸塩の添加順序は特に限定されず、各々の成分を同時に添加してもよい。
【００２５】
Ｌｉ以外の金属源として有機酸金属塩を用いる場合には、リチウム化合物、ケイ酸化合物を含有し、さらに有機酸金属塩を含有する塩基性水分散液を調製し、水熱反応に付す。この場合、リチウム化合物とケイ酸化合物、及び有機酸金属塩の添加順序は特に限定されない。また、大気条件下でもよい。通常、有機酸塩は固相法に用いられる原料であるが、水熱反応に用いることにより副反応を抑制することができる。
【００２６】
水分散液のｐＨは、塩基性であればよいが、１２．０〜１３．５であるのが副反応（例えば、Ｆｅ3Ｏ4等の生成）の防止、ケイ酸化合物の溶解性及び反応の進行の点でより好ましい。該水分散液のｐＨの調整は、塩基、例えば、水酸化ナトリウムを添加することにより行ってもよいが、ケイ酸化合物としてＮａ4ＳｉＯ4を用いるのがより好ましい。
【００２７】
水熱反応は、１００℃以上であればよく、１３０〜１８０℃が好ましく、さらに１４０〜１６０℃が好ましい。水熱反応は耐圧容器中で行うのが好ましく、１３０〜１８０℃で反応を行う場合この時の圧力は０．３〜０．９ＭＰａとなり、１４０〜１６０℃で反応を行う場合の圧力は０．３〜０．４ＭＰａとなる。水熱反応時間は１〜２４時間が好ましく、さらに３〜１２時間が好ましい。
【００２８】
当該水熱反応により、式（１）のオリビン型シリケート化合物が高収率で得られる。また、得られたオリビン型シリケート化合物の平均粒径は１０〜１００ｎｍとなり、その結晶度も高い。
【００２９】
得られた式（１）のシリケート化合物は、ろ過後、乾燥することにより単離できる。乾燥手段は、凍結乾燥、真空乾燥が用いられる。
【００３０】
得られた式（１）のシリケート化合物は、カーボン担持し、次いで焼成することにより、二次電池正極活物質とすることができる。カーボン担持は、オリビン型シリケート化合物（１）に常法により、グルコース、フルクトース、ポリエチレングリコール、ポリビニルアルコール、カルボキシメチルセルロース、サッカロース、デンプン、デキストリン、クエン酸等の炭素源及び水を添加し、次いで焼成すればよい。なかでも、コストの面から、炭素源としてグルコースを用いるのが好ましい。焼成条件は、不活性ガス雰囲気下又は還元条件下に４００℃以上、好ましくは４００〜８００℃で１０分〜３時間、好ましくは０．５〜１．５時間行うのが好ましい。かかる処理によりシリケート化合物表面にカーボンが担持された正極活物質とすることができる。炭素源の使用量は、式（１）のシリケート化合物１００質量部に対し、炭素源に含まれる炭素として３〜１５質量部が好ましく、炭素源に含まれる炭素として５〜１０質量部がさらに好ましい。
【００３１】
また、二次電池正極活物質中の式（１）のシリケート化合物の含有量は、８５〜９７質量％が好ましく、９０〜９５質量％がより好ましい。
【００３２】
得られた正極活物質は、放電容量の点で優れており、二次電池の正極材料として有用である。本発明の正極活物質を適用できる二次電池としては、リチウムイオン二次電池であればよく、正極と負極と電解液とセパレータを必須構成とするものであれば特に限定されない。
【００３３】
ここで、負極については、リチウムイオンを充電時には吸蔵し、かつ放電時には放出することができれば、その材料構成で特に限定されるものではなく、公知の材料構成のものを用いることができる。たとえば、リチウム金属、グラファイト又は非晶質炭素等の炭素材料等である。そしてリチウムを電気化学的に吸蔵・放出し得るインターカレート材料で形成された電極、特に炭素材料を用いることが好ましい。
【００３４】
電解液は、有機溶媒に支持塩を溶解させたものである。有機溶媒は、通常二次電池の電解液の用いられる有機溶媒であれば特に限定されるものではなく、例えば、カーボネート類、ハロゲン化炭化水素、エーテル類、ケトン類、ニトリル類、ラクトン類、オキソラン化合物等を用いることができる。
【００３５】
支持塩は、その種類が特に限定されるものではないが、ＬｉＰＦ6、ＬｉＢＦ4、ＬｉＣｌＯ4及びＬｉＡｓＦ6から選ばれる無機塩、該無機塩の誘導体、ＬｉＳＯ3ＣＦ3、ＬｉＣ（ＳＯ3ＣＦ3）2及びＬｉＮ（ＳＯ3ＣＦ3）2、ＬｉＮ（ＳＯ2Ｃ2Ｆ5）2及びＬｉＮ（ＳＯ2ＣＦ3）（ＳＯ2Ｃ4Ｆ9）から選ばれる有機塩、並びに該有機塩の誘導体の少なくとも１種であることが好ましい。
【００３６】
セパレータは、正極及び負極を電気的に絶縁し、電解液を保持する役割を果たすものである。たとえば、多孔性合成樹脂膜、特にポリオレフィン系高分子（ポリエチレン、ポリプロピレン）の多孔膜を用いればよい。
【実施例】
【００３７】
以下、本発明について、実施例に基づき具体的に説明するが、本発明はこれら実施例に限定されるものではない。
【００３８】
実施例１（Ｌｉ1.6Ｖ0.1Ｆｅ0.5Ｍｎ0.5ＳｉＯ4の合成）
ＬｉＯＨ・Ｈ2Ｏ ３．３６ｇ（８０ｍｍｏｌ）、ＶＯＳＯ4・ｎＨ2Ｏ １．０９ｇ（５ｍｍｏｌ）、Ｎａ4ＳｉＯ4・ｎＨ2Ｏ １３．９８ｇ（５０ｍｍｏｌ）に蒸留水８０ｇを加えて混合した。この水分散液にＦｅＳＯ4・７Ｈ2Ｏ ６．９５ｇ（２５ｍｍｏｌ）及びＭｎＳＯ4・５Ｈ2Ｏ ６．０３ｇ（２５ｍｍｏｌ）を添加し、混合した。得られた混合液をオートクレーブに投入し、２００℃で３ｈｒ水熱反応を行った。反応液をろ過後、凍結乾燥した。凍結乾燥（約１２時間）して得られた粉末８．４ｇにグルコース（炭素濃度として１０％）及び蒸留水１０ｃｍ3を加え、還元雰囲気下で６００℃で１ｈｒ焼成した。
【００３９】
実施例２（Ｌｉ1.6Ｃｏ0.2Ｆｅ0.5Ｍｎ0.5ＳｉＯ4の合成）
ＬｉＯＨ・Ｈ2Ｏ ３．３６ｇ（８０ｍｍｏｌ）、Ｃｏ（ＯＨ）2 ０．９８ｇ（１０ｍｍｏｌ）、Ｎａ4ＳｉＯ4・ｎＨ2Ｏ １３．９８ｇ（５０ｍｍｏｌ）に蒸留水８０ｇを加えて混合した。この水分散液にＦｅＳＯ4・７Ｈ2Ｏ ６．９５ｇ（２５ｍｍｏｌ）及びＭｎＳＯ4・５Ｈ2Ｏ ６．０３ｇ（２５ｍｍｏｌ）を添加し、混合した。得られた混合液をオートクレーブに投入し、２００℃で３ｈｒ水熱反応を行った。反応液をろ過後、凍結乾燥した。凍結乾燥（約１２時間）して得られた粉末８．４ｇにグルコース（炭素濃度として１０％）及び蒸留水１０ｃｍ3を加え、還元雰囲気下で６００℃で１ｈｒ焼成した。
【００４０】
実施例３（Ｌｉ1.6Ｚｒ0.1Ｆｅ0.5Ｍｎ0.5ＳｉＯ4の合成）
ＬｉＯＨ・Ｈ2Ｏ ３．３６ｇ（８０ｍｍｏｌ）、ＺｒＳＯ4・７Ｈ2Ｏ １．７８ｇ（５ｍｍｏｌ）、Ｎａ4ＳｉＯ4・ｎＨ2Ｏ １３．９８ｇ（５０ｍｍｏｌ）に蒸留水８０ｇを加えて混合した。この水分散液にＦｅＳＯ4・７Ｈ2Ｏ ６．９５ｇ（２５ｍｍｏｌ）及びＭｎＳＯ4・５Ｈ2Ｏ ６．０３ｇ（２５ｍｍｏｌ）を添加し、混合した。得られた混合液をオートクレーブに投入し、２００℃で３ｈｒ水熱反応を行った。反応液をろ過後、凍結乾燥した。凍結乾燥（約１２時間）して得られた粉末８．４ｇにグルコース（炭素濃度として１０％）及び蒸留水１０ｃｍ3を加え、還元雰囲気下で６００℃で１ｈｒ焼成した。
【００４１】
実施例４（Ｌｉ1.6Ａｌ0.13Ｆｅ0.5Ｍｎ0.5ＳｉＯ4の合成）
ＬｉＯＨ・Ｈ2Ｏ ３．３６ｇ（８０ｍｍｏｌ）、Ａｌ2（ＳＯ4）3 １．３５ｇ（６．７ｍｍｏｌ）、Ｎａ4ＳｉＯ4・ｎＨ2Ｏ １３．９８ｇ（５０ｍｍｏｌ）に蒸留水８０ｇを加えて混合した。この水分散液にＦｅＳＯ4・７Ｈ2Ｏ ６．９５ｇ（２５ｍｍｏｌ）及びＭｎＳＯ4・５Ｈ2Ｏ ６．０３ｇ（２５ｍｍｏｌ）を添加し、混合した。得られた混合液をオートクレーブに投入し、１５０℃で１２ｈｒ水熱反応を行った。反応液をろ過後、凍結乾燥した。凍結乾燥（約１２時間）して得られた粉末８．４ｇにグルコース（炭素濃度として１０％）及び蒸留水１０ｃｍ3を加え、還元雰囲気下で６００℃で１ｈｒ焼成した。
【００４２】
実施例５（Ｌｉ1.6Ｃａ0.2Ｆｅ0.5Ｍｎ0.5ＳｉＯ4の合成）
ＬｉＯＨ・Ｈ2Ｏ ３．３６ｇ（８０ｍｍｏｌ）、Ｃａ（ＯＨ）2 ０．７６ｇ（１０ｍｍｏｌ）、Ｎａ4ＳｉＯ4・ｎＨ2Ｏ １３．９８ｇ（５０ｍｍｏｌ）に蒸留水８０ｇを加えて混合した。この水分散液にＦｅＳＯ4・７Ｈ2Ｏ ６．９５ｇ（２５ｍｍｏｌ）及びＭｎＳＯ4・５Ｈ2Ｏ ６．０３ｇ（２５ｍｍｏｌ）を添加し、混合した。得られた混合液をオートクレーブに投入し、２００℃で３ｈｒ水熱反応を行った。反応液をろ過後、凍結乾燥した。凍結乾燥（約１２時間）して得られた粉末８．４ｇにグルコース（炭素濃度として１０％）及び蒸留水１０ｃｍ3を加え、還元雰囲気下で６００℃で１ｈｒ焼成した。
【００４３】
実施例６（Ｌｉ1.8Ｃａ0.1Ｆｅ0.5Ｍｎ0.5ＳｉＯ4の合成）
ＬｉＯＨ・Ｈ2Ｏ ３．７８ｇ（９０ｍｍｏｌ）、Ｃａ（ＯＨ）2 ０．３８ｇ（５ｍｍｏｌ）、Ｎａ4ＳｉＯ4・ｎＨ2Ｏ １３．９８ｇ（５０ｍｍｏｌ）に蒸留水８０ｇを加えて混合した。この水分散液にＦｅＳＯ4・７Ｈ2Ｏ ６．９５ｇ（２５ｍｍｏｌ）及びＭｎＳＯ4・５Ｈ2Ｏ ６．０３ｇ（２５ｍｍｏｌ）を添加し、混合した。得られた混合液をオートクレーブに投入し、１５０℃で１２ｈｒ水熱反応を行った。反応液をろ過後、凍結乾燥した。凍結乾燥（約１２時間）して得られた粉末８．４ｇにグルコース（炭素濃度として１０％）及び蒸留水１０ｃｍ3を加え、還元雰囲気下で６００℃で１ｈｒ焼成した。
【００４４】
実施例７（Ｌｉ1.8Ｃｏ0.1Ｆｅ0.5Ｍｎ0.5ＳｉＯ4の合成）
ＬｉＯＨ・Ｈ2Ｏ ３．７８ｇ（９０ｍｍｏｌ）、Ｃｏ（ＯＨ）2 ０．４９ｇ（５ｍｍｏｌ）、Ｎａ4ＳｉＯ4・ｎＨ2Ｏ １３．９８ｇ（５０ｍｍｏｌ）に蒸留水８０ｇを加えて混合した。この水分散液にＦｅＳＯ4・７Ｈ2Ｏ ６．９５ｇ（２５ｍｍｏｌ）及びＭｎＳＯ4・５Ｈ2Ｏ ６．０３ｇ（２５ｍｍｏｌ）を添加し、混合した。得られた混合液をオートクレーブに投入し、１５０℃で１２ｈｒ水熱反応を行った。反応液をろ過後、凍結乾燥した。凍結乾燥（約１２時間）して得られた粉末８．４ｇにグルコース（炭素濃度として１０％）及び蒸留水１０ｃｍ3を加え、還元雰囲気下で６００℃で１ｈｒ焼成した。
【００４５】
参考例１（Ｌｉ2Ｆｅ0.5Ｍｎ0.5ＳｉＯ4の合成）
ＬｉＯＨ・Ｈ2Ｏ ４．２０ｇ（１００ｍｍｏｌ）、Ｎａ4ＳｉＯ4・ｎＨ2Ｏ １３．９８ｇ（５０ｍｍｏｌ）に蒸留水８０ｇを加えて混合した。この水分散液にＦｅＳＯ4・７Ｈ2Ｏ ６．９５ｇ（２５ｍｍｏｌ）及びＭｎＳＯ4・５Ｈ2Ｏ ６．０３ｇ（２５ｍｍｏｌ）を添加し、混合した。得られた混合液をオートクレーブに投入し、２００℃で３ｈｒ水熱反応を行った。反応液をろ過後、凍結乾燥した。凍結乾燥（約１２時間）して得られた粉末８．４ｇにグルコース（炭素濃度として１０％）及び蒸留水１０ｃｍ3を加え、還元雰囲気下で６００℃で１ｈｒ焼成した。
【００４６】
参考例２（Ｌｉ2Ｆｅ0.5Ｍｎ0.5ＳｉＯ4の合成）
ＬｉＯＨ・Ｈ2Ｏ ４．２０ｇ（１００ｍｍｏｌ）、Ｎａ4ＳｉＯ4・ｎＨ2Ｏ １３．９８ｇ（５０ｍｍｏｌ）に蒸留水８０ｇを加えて混合した。この水分散液にＦｅＳＯ4・７Ｈ2Ｏ ６．９５ｇ（２５ｍｍｏｌ）及びＭｎＳＯ4・５Ｈ2Ｏ ６．０３ｇ（２５ｍｍｏｌ）を添加し、混合した。得られた混合液をオートクレーブに投入し、１５０℃で１２ｈｒ水熱反応を行った。反応液をろ過後、凍結乾燥した。凍結乾燥（約１２時間）して得られた粉末８．４ｇにグルコース（炭素濃度として１０％）及び蒸留水１０ｃｍ3を加え、還元雰囲気下で６００℃で１ｈｒ焼成した。
【００４７】
［試験例１］
実施例１、６及び参考例１で得られた凍結乾燥粉末のＸ線回折を行った。得られたＸ線回折図を図１〜図３に示す。図１〜図３から明らかなように、実施例１、６及び参考例１で得られた粉末は、いずれもオリビン型シリケート化合物の単一相であり、高純度であることが判明した。
【００４８】
［試験例２］
実施例１〜７及び参考例１で得られた焼成物を用い、リチウムイオン二次電池の正極を作製した。実施例１〜７及び参考例１で得られた焼成物、ケッチェンブラック（導電剤）、ポリフッ化ビニリデン（粘結剤）を重量比７５：１５：１０の配合割合で混合し、これにＮ−メチル−２−ピロリドンを加えて充分混練し、正極スラリーを調製した。正極スラリーを厚さ２０μｍのアルミニウム箔からなる集電体に塗工機を用いて塗布し、８０℃で１２時間の真空乾燥を行った。その後、φ１４ｍｍの円盤状に打ち抜いてハンドプレスを用いて１６ＭＰａで２分間プレスし、正極とした。
【００４９】
次いで、上記の正極を用いてコイン型リチウムイオン二次電池を構築した。負極には、φ１５ｍｍに打ち抜いたリチウム箔を用いた。電解液には、エチレンカーボネート及びエチルメチルカーボネートを体積比１：１の割合で混合した混合溶媒に、ＬＩＰＦ6を１ｍｏｌ／ｌの濃度で溶解したものを用いた。セパレータには、ポリプロピレンなどの高分子多孔フィルムなど、公知のものを用いた。これらの電池部品を露点が−５０℃以下の雰囲気で常法により組み込み収容し、コイン型リチウム二次電池（ＣＲ−２０３２）を製造した。
【００５０】
製造したリチウムイオン二次電池を用いて定電流密度での充放電を４サイクル行った。このときの充電条件は電流０．１ＣＡ（３３ｍＡ／ｇ）、電圧４．５Ｖの定電流定電圧充電とし、放電条件は電流０．１ＣＡ、終止電圧１．５Ｖの定電流放電とした。温度は全て３０℃とした。
実施例１〜７及び参考例１の正極材で構築した電池の１サイクル目の放電容量の最大値及び４サイクル後の放電容量の維持率を表１及び表２に示す。
【００５１】
【表１】
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【００５２】
【表２】
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【００５３】
表１及び表２から明らかなように、オリビン型シリケート化合物のＬｉの一部を他の元素に置換した本発明のオリビン型シリケート化合物を正極材として用いた二次電池は、充放電を繰り返しても放電容量の低下が少なく安定であることがわかる。
【図１】
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【図２】
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【図３】
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