(57)【要約】【課題】  この発明は、合成が容易で電池特性に優れた二酸化チタンを提供する。【解決手段】  アルカリ金属を含有するチタン酸化物から生成される一次粒子の集合体としての微結晶集合体である二酸化チタンであって、一次粒子が、層状構造を有し、粒子径を１μｍ以下とする球状粒子であり、微結晶集合体が、配向性を有しないものである。【選択図】        図１
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【特許請求の範囲】
【請求項１】
アルカリ金属を含有するチタン酸化物から生成される一次粒子の集合体としての微結晶集合体である二酸化チタンであって、
前記一次粒子が、層状構造を有し、粒子径を１μｍ以下とする球状粒子であり、
前記微結晶集合体が、配向性を有しないことを特徴とする二酸化チタン。
【請求項２】
請求項１に記載の二酸化チタンにおいて、
前記一次粒子が、前記チタン酸化物を５００℃〜８００℃で焼成して生成されることを特徴とする二酸化チタン。
【請求項３】
請求項１又は２に記載の二酸化チタンにおいて、
ラマンスペクトルにおける３６７ｃｍ−１のピークが、ラマンスペクトルにおける４１０ｃｍ−１のピークのショルダーピークとして現れることを特徴とする二酸化チタン。
【請求項４】
請求項１乃至３のいずれかに記載の二酸化チタンを負極活物質とすることを特徴とするリチウムイオン二次電池。
【請求項５】
請求項４に記載のリチウムイオン二次電池を負極とすることを特徴とするハイブリッドキャパシタ。
【請求項６】
アルカリ金属を含有するチタン酸化物を５００℃〜８００℃で焼成する焼成工程と、
前記焼成されたチタン酸化物を酸性水溶液に含浸してチタン酸を生成するチタン酸生成工程と、
前記生成したチタン酸を焼成して二酸化チタンを生成する二酸化チタン生成工程と、
を含むことを特徴とする二酸化チタンの製造方法。
【発明の詳細な説明】
【技術分野】
【０００１】
本発明は、リチウムイオン二次電池及びハイブリッドキャパシタの電極活物質となる二酸化チタン及びその製造方法、並びに、二酸化チタンを電極活物質として用いたリチウムイオン二次電池及びハイブリッドキャパシタに関する。
【背景技術】
【０００２】
近年多用されるリチウムイオン二次電池やハイブリッドキャパシタ等の蓄電デバイスにおいては、リチウムイオンの固相内での移動や正負イオンの吸着で充放電が行われる。これらの蓄電デバイスは、使用される携帯用機器の小型高性能化に伴って、高エネルギー密度化や高出力化が求められている。
【０００３】
現在、リチウムイオン二次電池用の正極活物質としては数多くのものが存在するが、最も一般的に知られているのは、作動電圧が４Ｖ（ｖｓ．Ｌｉ／Ｌｉ＋）付近のリチウムコバルト酸化物（ＬｉＣｏＯ２）や、リチウムニッケル酸化物（ＬｉＮｉＯ２）、又はスピネル構造を持つリチウムマンガン酸化物（ＬｉＭｎ２Ｏ４）等を基本構成とするリチウム含有遷移金属酸化物である。これらは、充放電特性とエネルギー密度に優れることから正極活物質として広く採用されている。
また、負極活物質としては、ハードカーボン、ソフトカーボン、及び黒鉛等の炭素材料が広く用いられており、電解液にはＬｉＰＦ６を環状及び鎖状カーボネートに溶解したものが用いられている。
【０００４】
しかしながら、今後の中型・大型電池への展開、特に大きな需要が見込まれるハイブリッドカー（Hybrid Electric Vehicle；ＨＥＶ）や電気自動車（Electric Vehicle；ＥＶ）への搭載を考えた場合に、現在の小型電池の仕様ではＨＥＶやＥＶ用途で要求される安全性及び長寿命を満足することができない。
【０００５】
このような状況下、チタン酸化物系活物質を電極活性物質として用いる検討がなされている。このチタン酸化物系活物質は、対極にリチウム金属を使用した場合に、約１〜２Ｖ程度の電圧となる。そのため、様々な結晶構造、或いは粒子形状を有するチタン酸化物系活物質が、電極活物質として検討されている。
【０００６】
中でも、ブロンズ型の結晶構造を有する二酸化チタン（ブロンズ型酸化チタン、以下、「ＴｉＯ２（Ｂ）」と称す）は、Ｌｉ４＋ｘＴｉ５Ｏ１２（０≦ｘ≦３）で表されるスピネル型チタン酸リチウムよりも高容量とされ、リチウムイオン二次電池の電極活物質として着目されている。
【０００７】
例えば、ナノワイヤやナノチューブ等のナノスケールの形状を有するＴｉＯ２（Ｂ）活物質は、３００ｍＡｈ／ｇを越える初期放電容量を有する電極材料として、注目されている（例えば、非特許文献１参照）。
【０００８】
しかしながら、これらのナノワイヤやナノチューブ等のＴｉＯ２（Ｂ）では、初期の挿入反応により挿入されたリチウムイオンの一部が脱離されないために、放出されないリチウムイオンの存在によって不可逆容量が大きくなる。その結果、ナノワイヤやナノチューブ等のＴｉＯ２（Ｂ）の初期充放電効率（＝充電容量（リチウム脱離量）÷放電容量（リチウム挿入量））が７３％程度となり、高容量系のリチウムイオン二次電池における電極材料としての適用には課題があった。
【０００９】
また、これらの前駆体となるアルカリ含有チタン酸の合成には、大量生産に不向きな水熱合成法が用いられている。また、これらのナノワイヤやナノチューブ等のＴｉＯ２（Ｂ）では、得られる粒子の形状も異方的であり、体積当たりのエネルギー密度を高く保つのに欠かせない高密度電極の作成が困難となる。
【００１０】
これに対し、大量生産に適した固相法により前駆体を得る方法としては、高温焼成により前駆体となるＮａ２Ｔｉ３Ｏ７やＫ２Ｔｉ４Ｏ９を経由する方法が開示されている（例えば、特許文献１、特許文献２、特許文献３参照）。
【先行技術文献】
【特許文献】
【００１１】
【特許文献１】特開２０１１−２４１１００号公報
【特許文献２】特開２００８−３４３６８号公報
【特許文献３】特開２００８−１１７６２５号公報
【非特許文献】
【００１２】
【非特許文献１】A. R. Armstrong, G. Armstrong, J. Canales, R. Garcia, P. G. Bruce, Advanced Materials, 17, 862-865 (2005)
【発明の概要】
【発明が解決しようとする課題】
【００１３】
しかしながら、これらの特許文献１、特許文献２及び特許文献３によれば、純粋な前駆体の合成には、高温焼成を２回繰り返す必要があり、プロトン交換反応も１２時間毎に塩酸溶液を交換し、５日間処理を続ける必要があるという煩雑なものである。
【００１４】
また、特許文献１に開示されるＴｉＯ２（Ｂ）は、初期放電容量が２００ｍＡｈ／ｇと高い値を示すものの、高電流密度での容量低下が著しく大きいことが明らかとなった。また、特許文献２に開示されるＴｉＯ２（Ｂ）では、十分な初期放電容量及び初期充放電効率が得られないことが明らかとなった。また、特許文献３に開示されるＴｉＯ２（Ｂ）は、電気化学特性は大きく改善できるものの、合成上の困難さは未解決である。
【００１５】
本発明は、上述のような課題を解消するためになされたもので、合成が容易で電池特性に優れた二酸化チタン、二酸化チタンを負極活物質として用いたリチウムイオン二次電池及びハイブリッドキャパシタ、並びに、二酸化チタンの製造方法を提供することを目的とする。
【課題を解決するための手段】
【００１６】
この発明に係る二酸化チタンにおいては、アルカリ金属を含有するチタン酸化物から生成される一次粒子の集合体としての微結晶集合体である二酸化チタンであって、一次粒子が、層状構造を有し、粒子径を１μｍ以下とする球状粒子であり、微結晶集合体が、配向性を有しないものである。
【発明の効果】
【００１７】
開示の二酸化チタンは、リチウムイオン二次電池の電極材料として用いたときに、優れた初期放電容量及び初期充放電効率を示すリチウムイオン二次電池を提供することができると共に、ハイブリッドキャパシタの負極としても使用できるという効果を奏する。
【図面の簡単な説明】
【００１８】
【図１】（ａ）は７００℃の焼成で得られた前駆体（Ｋ２Ｌｉ０．６Ｔｉ４Ｏ９．３）のＳＥＭ像であり、（ｂ）は８００℃の焼成で得られた前駆体（Ｋ２Ｌｉ０．６Ｔｉ４Ｏ９．３）のＳＥＭ像であり、（ｃ）は９００℃の焼成で得られた前駆体（Ｋ２Ｌｉ０．６Ｔｉ４Ｏ９．３）のＳＥＭ像であり、（ｄ）は１０００℃の焼成で得られた前駆体（Ｋ２Ｌｉ０．６Ｔｉ４Ｏ９．３）のＳＥＭ像である。
【図２】３Ｎ硝酸プロトン交換反応後の３５０℃熱処理試料のＸ線回折（ＸＲＤ）図である。
【図３】（ａ）は焼成温度を７００℃とする前駆体から合成した二酸化チタン試料を活物質とし、負極に金属リチウムを用いたリチウム電池のｄＱ／ｄＶ曲線を示すグラフであり、（ｂ）は実施例１並びに実施例２の放電レート特性及びサイクル特性を示す特性図である。
【発明を実施するための形態】
【００１９】
（本発明の第１の実施形態）
本実施形態に係る二酸化チタン（ＴｉＯ２）は、アルカリ金属を含有するチタン酸化物から生成される一次粒子の集合体としての微結晶集合体であり、配向性を有しないものである。
また、二酸化チタンの一次粒子は、層状構造を有し、粒子径を１μｍ以下とする球状粒子である。
【００２０】
また、本実施形態に係るチタン酸化物は、アルカリ金属として、リチウム（Ｌｉ）とカリウム（Ｋ）、ルビジウム（Ｒｂ）若しくはセシウム（Ｃｓ）との２種、又はセシウム（Ｃｓ）の１種を含有し、所定の組成により、層状構造を有する二酸化チタンの前駆体となる。
特に、本実施形態に係るチタン酸化物は、ＫｘＬｉｙＴｉ２−（ｘ＋ｙ）／４Ｏ４（但し、３＜（ｘ／ｙ）＜３．６）、ＲｂｘＬｉｙＴｉ２−（ｘ＋ｙ）／４Ｏ４（但し、３＜（ｘ／ｙ）＜３．５）、ＣｓｘＬｉｙＴｉ２−（ｘ＋ｙ）／４Ｏ４（但し、３＜（ｘ／ｙ）＜３．５）、又は、ＣｓｘＴｉ２−ｘ／４Ｏ４（但し、０．７＜ｘ＜０．９）である。
【００２１】
また、本実施形態に係る二酸化チタンの製造方法は、アルカリ金属を含有するチタン酸化物を５００℃〜８００℃で焼成する焼成工程と、焼成されたチタン酸化物を酸性水溶液に含浸してチタン酸を生成するチタン酸生成工程と、生成したチタン酸を焼成して二酸化チタンを生成する二酸化チタン生成工程と、を少なくとも含む。
【００２２】
なお、本願発明者は、層状構造を有するレピドクロサイト（lepidocrocite）構造を持つ前駆体（チタン酸化物）の利用が、合成が容易で電池特性に優れた二酸化チタンの生成に有効であることを、以下のように見出した。
【００２３】
層状構造を有するレピドクロサイト構造を持つ前駆体は、広範な温度範囲（５００℃〜１０００℃）で合成することができる。
特に、８００℃以下の低温焼成で得られる前駆体は、図１（ａ）及び図１（ｂ）に示すように、一次粒子の粒子径（一次粒子サイズ）が１μｍ以下（７００℃：約０．５μｍ、８００℃：約１μｍ）の微結晶集合体となるが、９００℃以上の高温焼成で合成した前駆体は、図１（ｃ）及び図１（ｄ）に示すように、一次粒子の粒子径が数十ミクロン（９００℃：５μｍ〜１０μｍ、１０００℃：３０μｍ〜８０μｍ）の結晶を与える。
【００２４】
また、一次粒子の結晶は、前駆体の焼成温度が高くなるにつれて大きくなり、平板状結晶に成長する（７００℃：球状粒子、８００℃：やや平板状粒子、９００℃：平板状粒子、１０００℃：平板状粒子）。また、高温焼成で合成した前駆体は、Ｘ線回折（X‐ray diffraction：ＸＲＤ）により評価すると、ＣｕＫα線を用いて測定した２θの値である１２°及び２８°における（０ｋ０）面の回折線の強度比が変化する。なお、（１３０）面の回折線の強度に対する（０２０）面の回折線の強度の比（（０２０）／（１３０）強度比）は、焼成温度７００℃で０．８５であり、焼成温度８００℃で０．８４であり、焼成温度９００℃で１．７４であり、焼成温度１０００℃で２．３９であり、９００℃以上の高温焼成で粒子が平板状に成長して配向するため、（０２０）面の回折線の強度が増大している。
【００２５】
また、高温焼成で合成した前駆体は、プロトン交換反応を適用することにより、（０２０）面に沿って劈開し易く、ｂ軸方向の厚みが著しく減少する。ここで生成するチタン酸は、加熱処理により、ブロンズ相の二酸化チタンに２５０℃以上の熱処理で転移する。
【００２６】
なお、リチウムイオン二次電池の性能は、固体内でのリチウムイオン（Ｌｉ＋）の拡散が重要な因子となる。固体内でのリチウムイオンの拡散速度が遅い場合に、リチウムイオン二次電池の高い性能を維持するには、二酸化チタンの微粒子化により、拡散距離を小さくする必要がある。また、リチウムイオンは、リチウムイオン二次電池の電池材料として使用する場合に、ブロンズ相のｃ軸方向のトンネル内を拡散する。この方向は、チタン酸のｃ軸方向、即ち、劈開面と平行方向であり、劈開により結晶を小さくしても拡散方向の長さが小さくなることはない。このため、高温焼成で合成した前駆体では、劈開を進行させて微粒子化を図っても、電池特性の向上にはつながらない。
【００２７】
なお、二酸化チタンの合成に用いる前駆体には、界面がステップ状で粒子が層状構造のＮａ２Ｔｉ３Ｏ７、Ｋ２Ｔｉ４Ｏ９及びＣｓ２Ｔｉ５Ｏ１１などが知られているが、これらを単一相で合成するには、高温焼成が不可欠である。
この結果、合成試料は、結晶形を反映したロッド状の形態をもつ１μｍ以上の一次粒子を形成する。そして、イオン交換プロセスでは、形状が維持され、その後の熱処理では、リチウムイオンの拡散距離の長い二酸化チタンが生成され、電池特性が劣ることになる。
【００２８】
この観点から考えると、レピドクロサイト相は、チタン酸化物を５００℃〜８００℃の低温で焼成して合成することにより、微結晶集合体となり、二酸化チタンの前駆体として最適である。
【００２９】
また、レピドクロサイト相のプロトン交換反応は複雑である。例えば、９００℃で合成したＫ０．８６Ｔｉ１．７２Ｌｉ０．２６Ｏ４を、３ｍｏｌ／Ｌ塩酸（３Ｎ ＨＣｌ）で温度を変えてプロトン交換すると、反応は全て２４時間以内に終了する。しかしながら、プロトン交換温度が８０℃以上である場合には、ルチル相とアナターゼ相とが副生し、プロトン交換温度が高くなる程、これらの相の生成が優先的になる。このため、プロトン交換温度は、７０℃以下で行う必要がある。また、低角側に現れるチタン酸の回折ピークの位置も温度に依存し、室温近傍で最も低角側に出現する。この場合に、多くの（０ｋ０）面の回折線が強く表れることに特色がある。
【００３０】
また、前駆体の粒子径は、チタン酸の収量に大きく依存する。例えば、プロトン交換反応に塩酸を用い、カリウムイオン（Ｋ＋）及びリチウムイオン（Ｌｉ＋）のプロトンへのイオン交換を行うと、３ｍｏｌ／Ｌ（３Ｎ）以下の場合は重量ベースで７０％以上のチタン酸が回収できる。酸濃度を上げて５ｍｏｌ／Ｌ塩酸（５Ｎ ＨＣｌ）にすると、一次粒子径の小さい焼成温度６００〜８００℃で合成した前駆体では、チタン酸の収率が１０％以下まで低下する。
【００３１】
なお、前駆体からのチタン酸の合成には、塩酸及び硝酸が使用できるのであるが、塩酸は、熱処理過程で完全に除去することが可能であり、最終的に合成するブロンズ相の１サイクル目の不可逆容量が小さくなり、不可逆容量を最小限に抑制することができるため、塩酸の方が電池材料を生成するうえで望ましい。
【００３２】
また、プロトン交換反応後の試料（中間体のチタン酸）は、前駆体の焼成温度が７００℃の場合に層間距離ｄが９．２２Åであり、前駆体の焼成温度が８００℃の場合に層間距離ｄが９．２２Åであり、前駆体の焼成温度が９００℃の場合に層間距離ｄが８．２０Åであり、前駆体の焼成温度が１０００℃の場合に層間距離ｄが７．５３Åであるため、高温で焼成した前駆体であるほど、層間距離が短くなる。
このため、高温焼成した前駆体に対するプロトン交換反応後の試料（中間体のチタン酸）は、前駆体の結晶性が良好な場合に、水分が共挿入しないものであり、プロトン交換反応による水分の除去量が少なく、重量損失が小さい。
【００３３】
また、チタン酸は、様々な前駆体から合成できるのであるが、各前駆体から合成したチタン酸におけるＸ線回折（ＸＲＤ）図、赤外吸収スペクトル及びラマンスペクトルは類似し、その違いを明確にすることは困難である。しかしながら、チタン酸の熱処理プロセス中に、アナターゼ相への転移の中間過程に生じるブロンズ相の生成温度範囲は、前駆体の結晶性や組成に依存する。
【００３４】
例えば、９００℃で合成したＫ−Ｌｉ系レピドクロサイト相の場合、チタン酸に由来するＸ線回折（ＸＲＤ）の回折線が消失する熱処理温度は前駆体の組成に拠らずに２５０℃程度であるが、アナターゼ相への転移は前駆体のＫ／Ｔｉ原子比が０．５の時に最も起き難く、４５０℃の熱処理でもアナターゼ相の存在は電気化学的な測定でも検出されない。即ち、再現性よくブロンズ相を合成するには、前駆体のＫ／Ｌｉ原子比を０．５とする方が望ましい。
【００３５】
また、前駆体の焼成温度もアナターゼ相への転移温度に関係する。例えば、９００℃で合成した前駆体から得られたチタン酸は、４５０℃の熱処理ではアナターゼ相への転移は認められなかったものの、１０００℃で合成した前駆体から得られたチタン酸は、４５０℃の熱処理により、一部アナターゼ相へ転移することが確認できた。即ち、低温焼成の結晶性の劣る前駆体から得られたチタン酸ほどアナターゼ相に転移し難いことが明らかとなった。
【００３６】
なお、高温焼成の前駆体から得られた二酸化チタンと低温焼成の前駆体から得られた二酸化チタンとのＸ線回折（ＸＲＤ）図における違いは、それほど大きくはない。しかしながら、図２に示すように、ＣｕＫα線を用いて測定した２θの値である１５°付近や３０°付近におけるピークの分裂及びピーク強度の増加が、前駆体の焼成温度が高くなるのに従い連続的に生じる。即ち、前駆体の焼成温度が二酸化チタンの結晶性に影響を及ぼしており、９００℃以上の高温焼成の前駆体では高結晶性を有し、８００℃以下の低温焼成の前駆体では低結晶性を有している。なお、図２に示すＸ線回折（ＸＲＤ）図は、前駆体の焼成温度を７００℃、８００℃、９００℃及び１０００℃とした場合における、３ｍｏｌ／Ｌ硝酸（３Ｎ ＨＮＯ３）を用いてプロトン交換反応でチタン酸を得て、このチタン酸を３５０℃で熱処理した試料に対して、Ｘ線回折（ＸＲＤ）を行った結果である。また、図２に示す二点鎖線で囲んだＸ線回折（ＸＲＤ）図は、本実施形態に係る試料を対象として、Ｘ線回折（ＸＲＤ）を行った結果である。
【００３７】
本実施形態に係る低温焼成の前駆体から合成した二酸化チタンの特色は、粒子形態以外として、ラマンスペクトル及び充放電挙動に現れる。
このうち、ラマンスペクトルの形状について、本実施形態に係る二酸化チタン（低結晶性ＴｉＯ２）のスペクトル形状は、従来の二酸化チタン（高結晶性ＴｉＯ２（Ｂ）：前駆体の焼成温度９００℃以上、Raman shift[cm-1]：295,360,430,470,550）のスペクトル形状よりも、むしろ、チタン酸のスペクトル形状に近い。即ち、本実施形態に係る二酸化チタン（低結晶性ＴｉＯ２）のラマンスペクトルは、チタン酸に存在しない５１０ｃｍ−１付近にピークは存在するが、５４８ｃｍ−１にピークは認められず、３６７ｃｍ−１のピークは４１０ｃｍ−１のピークのショルダーピークとなる程度の強度しか持たない。
この結果とＸ線回折（ＸＲＤ）による測定結果とを合わせて考えると、本実施形態に係る二酸化チタンは、層状構造とブロンズ相の中間的な構造であると判断することができる。
【００３８】
また、本実施形態に係る二酸化チタンを活物質とし、対極を金属リチウムとして充放電テストを行ったところ、焼成温度が７００℃及び８００℃である前駆体から生成した二酸化チタンも、ブロンズ相のＴｉＯ２の充放電曲線に類似する充放電曲線を与えた。また、下表１に示すように７００℃および８００℃の前駆体から合成した二酸化チタンの可逆容量が大きいことがわかる。
【００３９】
【表１】
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【００４０】
また、本実施形態に係る二酸化チタンの特色は、リチウム二次電池の活物質に用いた場合に、従来の二酸化チタン（ＴｉＯ２（Ｂ））と比較して、優れた放電レート特性を有することである。例えば、前駆体の焼成温度が７００℃である二酸化チタンでは、０．０５Ｃから０．８Ｃまでは１０％以下の容量の低下しか見られず、１．６Ｃでも１８０ｍＡｈ／ｇ以上の容量を保持することがわかる。なお、本実施形態における１Ｃは、公称容量値を２２０ｍＡｈｇ−１として算出したものである。
【００４１】
また、本実施形態に係る二酸化チタンは、リチウム二次電池の活物質に用いた場合に、充放電曲線の特色として、充放電レートを０．０５Ｃ程度まで下げると現れる。また、本実施形態に係る二酸化チタンは、充放電曲線、特に充電曲線が１．８Ｖ以下の領域で二つのプラトーからなることである。これは、充放電曲線を微分することで明確にできる。この微分値（ｄＱ／ｄＶ：Ｑは容量、Ｖは電圧）は、高結晶性の二酸化チタン（ＴｉＯ２（Ｂ））が高電圧側に一つのピークのみを持つのに対し、図３（ａ）に示すように、本実施形態に係る二酸化チタン（実施例１）は、高結晶性ＴｉＯ２（Ｂ）の低電圧側に、もう一つのピークを与えることになる。
【００４２】
つぎに、実施例及び比較例を挙げて、本発明をより具体的に説明するが、本発明は、下記の実施例に制限するものではない。
【００４３】
（実施例１）
まず、原料である、アナターゼ型二酸化チタン７．９９ｇと、炭酸カリウム３．４６ｇと、酢酸リチウム１．５３ｇと、を乳鉢に取り、少量の水を加えて混煉した。
そして、この混煉した原料を蒸発皿に移し、２００℃で脱水し、乾燥させた。
さらに、この乾燥させた混合物を５００℃、６００℃又は７００℃で２０時間焼成して、二酸化チタンの前駆体であるＫ２Ｌｉ０．６Ｔｉ４Ｏ９．３を生成した。
【００４４】
５００℃で焼成した生成物（５００℃焼成試料）、６００℃で焼成した生成物（６００℃焼成試料）及び７００℃で焼成した生成物（７００℃焼成試料）をＸ線回折（ＸＲＤ）法により分析した結果、いずれの生成物も原料のアナターゼ相を含まない単一相のレピドクロサイト相であった。
【００４５】
また、これらの前駆体（５００℃焼成試料、６００℃焼成試料、７００℃焼成試料）を走査型電子顕微鏡（Scanning Electron Microscope：ＳＥＭ）により観察した結果、全ての前駆体において、一次粒子の粒子径が１μｍ以下の球状の微粒子（図１（ａ）参照）から構成されることがわかった。
【００４６】
つぎに、７００℃焼成試料を２ｇ取り、０℃〜７０℃（好ましくは、常温）における１００ｍｌの３ｍｏｌ／Ｌ塩酸（３Ｎ ＨＣｌ）に一夜（１２時間）浸漬した。そして、上澄み液を除去し、蒸留水５０ｍｌを加えた。
これらの操作を５回繰り返した後に、ろ過し、８０℃で一日乾燥してチタン酸を得た。
【００４７】
得られたチタン酸をＸ線回折（ＸＲＤ）により評価したところ、前駆体の回折線は残存せず、完全にチタン酸に変わっていることが確認できた。
【００４８】
このチタン酸の試料を空気中において１５０℃、２５０℃、３５０℃又は４５０℃で４時間熱処理して、二酸化チタンを得た。
【００４９】
これらの二酸化チタンをＸ線回折（ＸＲＤ）法により分析したところ、チタン酸を２５０℃以下で熱処理した二酸化チタンのＸ線回折（ＸＲＤ）図には、ＣｕＫα線を用いて測定した２θが１２°及び２４°において、チタン酸由来のシャープなピークが残存する。
また、チタン酸を３５０℃で熱処理した二酸化チタンのＸ線回折（ＸＲＤ）図には、シャープなピークが無くなり、ブロンズ相に対応するブロードなピークのみが存在する。
また、チタン酸を４５０℃で熱処理した二酸化チタンのＸ線回折（ＸＲＤ）図も同様に、ブロンズ相に対応するブロードなピークが存在する回折図であるが、ＣｕＫα線を用いて測定した２θの値である１５°及び３０°付近のピーク強度が増加し、よりブロンズ相的な回折図であった。
なお、チタン酸を３５０℃又は４５０℃で熱処理した二酸化チタンは、従来の二酸化チタン（ＴｉＯ２（Ｂ））と比較して、ピークの数が少なく、Ｘ線回折像の線幅が広く、強度の弱い非晶質材料であり、チタン酸の特徴はない。
【００５０】
また、これらの二酸化チタン試料におけるラマンスペクトルを測定したところ、チタン酸を１５０℃、２５０℃及び３５０℃で熱処理した試料は全体的に類似している。
ただし、大きな相違点としては、Ｘ線回折（ＸＲＤ）的にはブロンズ相の二酸化チタンに属する３５０℃で熱処理した試料は、チタン酸には存在しない５１０ｃｍ−１付近にピークが存在する。
また、３５０℃から４５０℃に熱処理温度を上げると、ラマンスペクトルもブロンズ相の二酸化チタン特有のスペクトルに変化している。
【００５１】
つぎに、チタン酸を３５０℃で熱処理した二酸化チタンを活物質として電極を作成した。電極の作成には、アセチレンブラックとテフロン（登録商標）とからなる導電性バインダー１２ｍｇを用い、活物質を２０ｍｇとした。
また、電解液には、１Ｍ ＬｉＰＦ６（六フッ化リン酸リチウム）／エチレンカーボネート（ethylene carbonate：ＥＣ）−ジメチルカーボネート（Dimethyl carbonate：ＤＭＣ）を用いた。
そして、本実施例に係る二酸化チタンを活物質に用いた電極と、金属リチウム対極とを組み合わせ、電解液と共に、リチウム二次電池を構成する。
なお、負極に用いた本実施形態に係る二酸化チタンは、Ｘ線回折（ＸＲＤ）的にはブロンズ相に対応し、ラマンスペクトル的には層状構造的である。
【００５２】
そして、これらの電極及び電解液を備えたリチウム二次電池の充放電を室温で行ない、電流密度を０．１ｍＡ／ｃｍ２（０．０５Ｃ）以上とした放電レート特性及びサイクル特性を図３（ｂ）に示す。
図３（ｂ）に示すように、放電レート特性及びサイクル特性は、０．０５Ｃから１．６Ｃに放電レートを上げても８０％以上の容量を維持し、２０サイクル後、再び、０．０５Ｃに戻しても、放電容量は最初と同じ値を維持しており、サイクル特性も良好である。
【００５３】
また、上記電極及び電解液を備えたリチウム二次電池（実施例１）の充放電曲線は、高温で合成した前駆体から生成した高結晶性ＴｉＯ２（Ｂ）を活物質とするリチウム二次電池（比較例１）には見られない形状を有する。即ち、実施例１に係るリチウム二次電池は、図３（ａ）の微分曲線（ｄＱ／ｄＶ）に示すように、比較例１に係るリチウム二次電池と比較すると、低電圧側に新しいピークを有することが特色である。
【００５４】
また、上記電極及び電解液を備えたリチウム二次電池の充放電は、充放電の電圧範囲が１．２Ｖから２．５Ｖまでで、二酸化チタン１ｇ当たり１８０ｍＡｈ／ｇの容量が得られることを確認することができた。
【００５５】
（実施例２）
まず、原料である、アナターゼ型二酸化チタン１０．０ｇと、炭酸ルビジウム６．２０ｇと、炭酸リチウム０．６６ｇと、を乳鉢に取り、少量の水を加えて混煉した。
そして、この混煉した原料を蒸発皿に移し、３５０℃で脱水し、乾燥させた。
さらに、この乾燥させた混合物を６００℃又は７００℃で２０時間焼成して、二酸化チタンの前駆体であるＲｂ０．７５Ｌｉ０．２５Ｔｉ１．７５Ｏ４を生成した。
【００５６】
６００℃で焼成した生成物（６００℃焼成試料）及び７００℃で焼成した生成物（７００℃焼成試料）をＸ線回折（ＸＲＤ）法により分析した結果、いずれの生成物も原料のアナターゼ相を含まない単一相のレピドクロサイト相であった。
【００５７】
また、これらの前駆体（６００℃焼成試料、７００℃焼成試料）を走査型電子顕微鏡（ＳＥＭ）により観察した結果、全ての前駆体において、一次粒子の粒子径が１μｍ以下の球状の微粒子から構成されることがわかった。
【００５８】
つぎに、７００℃焼成試料を２ｇ取り、０℃〜７０℃（好ましくは、常温）における１００ｍｌの３ｍｏｌ／Ｌ塩酸（３Ｎ ＨＣｌ）に一夜（１２時間）浸漬した。そして、上澄み液を除去し、蒸留水５０ｍｌを加えた。
これらの操作を５回繰り返した後に、ろ過し、８０℃で一日乾燥した。そして、この操作を２回又は３回繰り返してチタン酸を得た。
【００５９】
得られたチタン酸をＸ線回折（ＸＲＤ）により評価したところ、前駆体の回折線は残っておらず、完全にチタン酸に変わっていることが確認できた。
【００６０】
このチタン酸の試料を空気中において２５０℃、３５０℃、５００℃又は７００℃で４時間熱処理して、二酸化チタンを得た。
【００６１】
これらの二酸化チタンをＸ線回折（ＸＲＤ）法により分析したところ、チタン酸を２５０℃以下で熱処理した二酸化チタンのＸ線回折（ＸＲＤ）図には、ＣｕＫα線を用いて測定した２θが１２°及び２４°において、チタン酸由来のシャープなピークが残存する。
また、チタン酸を３５０℃で熱処理した二酸化チタンのＸ線回折（ＸＲＤ）図には、シャープなピークが無くなり、ブロンズ相に対応するブロードなピークのみが存在する。
また、チタン酸を５００℃で熱処理した二酸化チタンのＸ線回折（ＸＲＤ）図も同様に、ブロンズ相に対応するブロードなピークが存在する回折図であるが、ＣｕＫα線を用いて測定した２θの値である１５°及び３０°付近のピーク強度が増加し、よりブロンズ相的な回折図であった。
さらに、チタン酸を７００℃で熱処理した二酸化チタンのＸ線回折（ＸＲＤ）図には、アナターゼ相に変化した回折図であった。
なお、チタン酸の純度もチタン酸の熱処理物のＸ線回折（ＸＲＤ）測定によって確認できる。また、プロトン交換反応の操作を２回繰り返したアルカリ金属を含むチタン酸の場合、８００℃で熱処理した二酸化チタンのＸ線回折（ＸＲＤ）図には、主生成物のアナターゼ相に加え、痕跡量のレピドクロサイト相の混入が認められた。即ち、２回のイオン交換では、アルカリ金属を完全に除去することができない。しかしながら、プロトン交換反応の操作を３回繰り返すと、Ｘ線回折（ＸＲＤ）測定において、レピドクロサイト相の存在を確認できず、３回のイオン交換処理で痕跡量のアルカリ金属を除去することができることになる。
【００６２】
つぎに、３ｍｏｌ／Ｌ塩酸（３Ｎ ＨＣｌ）によるイオン交換反応の操作を３回行って得たチタン酸を、５００℃で熱処理した二酸化チタンを活物質として電極を作成した。電極の作成には、アセチレンブラックとテフロン（登録商標）とからなる導電性バインダー１２ｍｇを用い、負極活物質を２０ｍｇとした。
また、電解液には、１Ｍ ＬｉＰＦ６（六フッ化リン酸リチウム）／エチレンカーボネート（ＥＣ）−ジメチルカーボネート（ＤＭＣ）を用いた。
そして、本実施例に係る二酸化チタンを活物質に用いた電極と、金属リチウム対極とを組み合わせ、電解液と共に、リチウム二次電池を構成する。
【００６３】
そして、分極を少なくするために測定温度を５０℃として、これらの電極及び電解液を備えたリチウム二次電池の充放電を行ない、電流密度を０．４ｍＡ／ｃｍ２とし、電池特性を評価した。得られた充放電曲線を微分し、微分曲線（ｄＱ／ｄＶ）を算出すると、二つの充放電プラトーの存在を確認することができた。
【００６４】
（実施例３）
まず、原料である、アナターゼ型二酸化チタン１０．０ｇと、炭酸セシウム８．０７ｇと、炭酸リチウム０．６０ｇと、を乳鉢に取り、少量の水を加えて混煉した。
そして、この混煉した原料を蒸発皿に移し、３５０℃で脱水し、乾燥させた。
さらに、この乾燥させた混合物を６００℃又は７００℃で２０時間焼成して、二酸化チタンの前駆体であるＣｓ０．７Ｌｉ０．２３Ｔｉ１．７７Ｏ４を生成した。
【００６５】
６００℃で焼成した生成物（６００℃焼成試料）及び７００℃で焼成した生成物（７００℃焼成試料）をＸ線回折（ＸＲＤ）法により分析した結果、いずれの生成物も原料のアナターゼ相を含まない単一相のレピドクロサイト相であった。
【００６６】
また、これらの前駆体（６００℃焼成試料、７００℃焼成試料）を走査型電子顕微鏡（ＳＥＭ）により観察した結果、全ての前駆体において、一次粒子の粒子径が１μｍ以下の球状の微粒子から構成されることがわかった。
【００６７】
つぎに、７００℃焼成試料を２ｇ取り、０℃〜７０℃（好ましくは、常温）における１００ｍｌの３ｍｏｌ／Ｌ塩酸（３Ｎ ＨＣｌ）に一夜（１２時間）浸漬した。そして、上澄み液を除去し、蒸留水５０ｍｌを加えた。
これらの操作を５回繰り返した後に、ろ過し、８０℃で一日乾燥した。そして、この操作を５回繰り返してチタン酸を得た。
【００６８】
得られたチタン酸をＸ線回折（ＸＲＤ）により評価したところ、前駆体の回折線は残っておらず、完全にチタン酸に変わっていることが確認できた。
【００６９】
このチタン酸の試料を空気中において２５０℃、３５０℃、５００℃又は７００℃で４時間熱処理して、二酸化チタンを得た。
【００７０】
これらの二酸化チタンをＸ線回折（ＸＲＤ）法により分析したところ、チタン酸を２５０℃以下で熱処理した二酸化チタンのＸ線回折（ＸＲＤ）図には、ＣｕＫα線を用いて測定した２θが１２°及び２４°において、チタン酸由来のシャープなピークが残存する。
また、チタン酸を３５０℃で熱処理した二酸化チタンのＸ線回折（ＸＲＤ）図には、シャープなピークが無くなり、ブロンズ相に対応するブロードなピークのみが存在する。
また、チタン酸を５００℃で熱処理した二酸化チタンのＸ線回折（ＸＲＤ）図も同様に、ブロンズ相に対応するブロードなピークが存在する回折図であるが、ＣｕＫα線を用いて測定した２θの値である１５°及び３０°付近のピーク強度が増加し、よりブロンズ相的な回折図であった。
さらに、チタン酸を７００℃で熱処理した二酸化チタンのＸ線回折（ＸＲＤ）図には、アナターゼ相がメインになるが、不純物相の混入が認められた。即ち、１回のイオン交換では、アルカリ金属を完全に除去することができない。しかしながら、プロトン交換反応の操作を３回繰り返すと、アルカリ金属を除去することができ、７００℃の焼成であっても、Ｘ線回折（ＸＲＤ）測定において、レピドクロサイト相の存在を確認することができないことになる。
よって、アルカリ金属の除去は、前駆体の構成元素に依存し、カリウム、ルビジウム、セシウムの順に除去が困難であることが明らかになった。
【００７１】
つぎに、３ｍｏｌ／Ｌ塩酸（３Ｎ ＨＣｌ）によるイオン交換反応の操作を５回行って得たチタン酸を、５００℃で熱処理した二酸化チタンを活物質として電極を作成した。電極の作成には、アセチレンブラックとテフロン（登録商標）とからなる導電性バインダー１２ｍｇを用い、電極活物質を２０ｍｇとした。
また、電解液には、１Ｍ ＬｉＰＦ６（六フッ化リン酸リチウム）／エチレンカーボネート（ＥＣ）−ジメチルカーボネート（ＤＭＣ）を用いた。
そして、本実施例に係る二酸化チタンを活物質に用いた電極と、金属リチウム対極を組み合わせ、電解液と共に、リチウム二次電池を構成する。
【００７２】
分極を抑制するために測定温度を５０℃として、この電極及び電解液を備えたリチウム二次電池の充放電を行ない、電池特性を評価した。なお、電流密度は０．４ｍＡ／ｃｍ２とした。得られた充放電曲線を微分し、微分曲線（ｄＱ／ｄＶ）を算出すると、二つの充放電プラトーの存在を確認することができた。
【００７３】
（実施例４）
まず、原料である、アナターゼ型二酸化チタン１０．０ｇと、炭酸セシウム８．０７ｇと、を乳鉢に取り、少量の水を加えて混煉した。
そして、この混煉した原料を蒸発皿に移し、２００℃で脱水し、乾燥させた。
さらに、この乾燥させた混合物を６００℃又は７００℃で２０時間焼成して、二酸化チタンの前駆体であるＣｓ０．７３Ｔｉ１．８２Ｏ４を生成した。
【００７４】
６００℃で焼成した生成物（６００℃焼成試料）及び７００℃で焼成した生成物（７００℃焼成試料）をＸ線回折（ＸＲＤ）法により分析した結果、ＣｕＫα線を用いて測定した２θ＝２８°のピークがブロードになっているものの、いずれの生成物も原料のアナターゼ相を含まない単一相のレピドクロサイト相であった。
【００７５】
また、これらの前駆体（６００℃焼成試料、７００℃焼成試料）を走査型電子顕微鏡（ＳＥＭ）により観察した結果、全ての前駆体において、一次粒子の粒子径が１μｍ以下の球状の微粒子から構成されることがわかった。
【００７６】
つぎに、７００℃焼成試料を２ｇ取り、０℃〜７０℃（好ましくは、常温）における１００ｍｌの３ｍｏｌ／Ｌ塩酸（３Ｎ ＨＣｌ）に一夜（１２時間）浸漬した。そして、７００℃焼成試料をろ過した後、再度、３ｍｏｌ／Ｌ塩酸（３Ｎ ＨＣｌ）を１００ｍｌ加え、一夜（１２時間）浸漬した。これらの操作を計５回行なった。そして、上澄み液を除去し、蒸留水５０ｍｌを加えた。
これらの操作を５回繰り返した後に、ろ過し、８０℃で一日乾燥してチタン酸を得た。
【００７７】
このチタン酸の試料を空気中において５００℃又は８００℃で４時間熱処理して、二酸化チタンを得た。
【００７８】
これらの二酸化チタンをＸ線回折（ＸＲＤ）法により分析したところ、チタン酸を５００℃で熱処理した二酸化チタンのＸ線回折（ＸＲＤ）図には、ブロンズ相に対応するブロードなピークのみが存在する。一方、チタン酸を８００℃で熱処理した二酸化チタンのＸ線回折（ＸＲＤ）図では、この二酸化チタンがアナターゼ相の単一相であることが確認できた。
【００７９】
つぎに、この二酸化チタンを活物質として電極を作成した。電極の作成には、アセチレンブラックとテフロン（登録商標）とからなる導電性バインダー１２ｍｇを用い、活物質は２０ｍｇとした。
また、電解液には、１Ｍ ＬｉＰＦ６（六フッ化リン酸リチウム）／エチレンカーボネート（ＥＣ）−ジメチルカーボネート（ＤＭＣ）を用いた。
本実施例に係る二酸化チタンを活物質に用いた電極と、金属リチウム対極とを組み合わせ、電解液と共に、リチウム二次電池を構成する。
【００８０】
そして、分極を抑制するために測定温度を５０℃として、この電極及び電解液を備えたリチウム二次電池の充放電を行ない、電流密度を０．４ｍＡ／ｃｍ２とし、電池特性を評価した。得られた充放電曲線を微分し、微分曲線（ｄＱ／ｄＶ）を算出すると、二つの充放電プラトーの存在を確認することができた。
【００８１】
（実施例５）
実施例１で合成した本発明に係るブロンズ相の酸化チタンと、４Ｖ級正極材料のコバルト酸リチウム（ＬｉＣｏＯ２）又は５Ｖ級正極材料のスピネル構造のＬｉＮｉ０．５Ｍｎ１．５Ｏ２と、を組み合わせてリチウムイオン二次電池を構成した。なお、電極作成法及び電解液は、前述のリチウム二次電池の場合と同様である。
【００８２】
コバルト酸リチウム（ＬｉＣｏＯ２）を正極とする場合には、１３．５ｍｇのコバルト酸リチウムに対して、酸化チタンを１０．４ｍｇとした。また、測定温度を５０℃とし、電流密度を４０ｍＡ／ｇ（負極重量当たり）とし、充放電電圧を１．０Ｖ〜３．１５Ｖとした。
充放電は２Ｖ以上で生じ、連続的に電圧が直線的に変化する。また、１サイクル目のクーロン効率は、８０％を示し、負極重量当たりの容量は、２００ｍＡｈ／ｇとなった。また、２サイクル目の放電曲線にも顕著な変化はなく、放電容量は維持された。
【００８３】
スピネル構造のＬｉＮｉ０．５Ｍｎ１．５Ｏ２を正極とする場合には、１３．３ｍｇのＬｉＮｉ０．５Ｍｎ１．５Ｏ２に対して、酸化チタンを１０．２ｍｇとした。また、測定温度を５０℃とし、電流密度を４０ｍＡ／ｇ（負極重量当たり）とした。なお、充放電電圧は、正極電圧が高いため、上限電圧を３．６Ｖとし、１．０Ｖ〜３．６Ｖとした。
１サイクル目の充電では、２Ｖ付近のスピネル正極の酸素欠損に基づくプラトーと３Ｖ付近のプラトーとからなる。また、１サイクル目の放電容量は１４０ｍＡｈ／ｇとなるが、２サイクル目は１１５ｍＡｈ／ｇと大きく劣化した。これは正極材料によるもので、酸素欠損とマンガンの溶解現象に要因がある。
このように、本発明に係るブロンズ相の酸化チタンは、４Ｖ級正極材料や５Ｖ級正極材料と組み合わせたリチウム電池を製造することができる。
【００８４】
（比較例１）
まず、原料である、アナターゼ型二酸化チタン７．９９ｇと、炭酸カリウム３．４６ｇと、酢酸リチウム１．５３ｇと、を乳鉢に取り、少量の水を加えて混煉した。
そして、この混煉した原料を蒸発皿に移し、２００℃で脱水し、乾燥させた。
さらに、この乾燥させた混合物を９００℃又は１０００℃で２０時間焼成して、二酸化チタンの前駆体であるＫ２Ｌｉ０．６Ｔｉ４Ｏ９．３を生成した。
【００８５】
９００℃で焼成した生成物（９００℃焼成試料）及び１０００℃で焼成した生成物（１０００℃焼成試料）をＸ線回折（ＸＲＤ）法により分析した結果、いずれの生成物も原料のアナターゼ相を含まない単一相のレピドクロサイト相であった（図２参照）。
【００８６】
また、これらの前駆体（９００℃焼成試料、１０００℃焼成試料）を走査型電子顕微鏡（ＳＥＭ）により観察した結果、全ての前駆体において、一次粒子の粒子径が３μｍ〜１０μｍの角のある比較的平板状の粒子（図１（ｃ），（ｄ）参照）から構成されることがわかった。
【００８７】
つぎに、これらの前駆体（９００℃焼成試料、１０００℃焼成試料）を２ｇ取り、０℃〜７０℃（好ましくは、常温）における１００ｍｌの３ｍｏｌ／Ｌ塩酸（３Ｎ ＨＣｌ）に一夜（１２時間）浸漬した。そして、上澄み液を除去し、蒸留水５０ｍｌを加えた。
これらの操作を５回繰り返した後に、ろ過し、８０℃で一日乾燥してチタン酸を得た。
【００８８】
得られたチタン酸をＸ線回折（ＸＲＤ）により評価したところ、前駆体の回折線は残っておらず、完全にチタン酸に変わっていることが確認できた。
【００８９】
また、得られたチタン酸を走査型電子顕微鏡（ＳＥＭ）により観察したところ、（０２０）面に沿って劈開しており、厚み０．１μｍ〜０．２μｍの厚み平板状に一次粒子の形状が変化していることがわかった。即ち、劈開現象は、高温で焼成した前駆体を用いたチタン酸の方が、高温で焼成した前駆体を用いたチタン酸に対して、進行し易いことがわかる。
【００９０】
９００℃焼成試料（前駆体）から得たチタン酸の試料を空気中において４５０℃で４時間熱処理して、二酸化チタンを得た。
【００９１】
この二酸化チタンをＸ線回折（ＸＲＤ）法により分析したところ、この試料は典型的なブロンズ相の回折図となり、ＣｕＫα線を用いて測定した２θの値である１５°及び３０°付近のピークが２本に分裂していることがわかった。
【００９２】
また、この二酸化チタン試料におけるラマンスペクトルを測定したところ、５４８ｃｍ−１及び３６７ｃｍ−１のピークが存在する典型的なブロンズ相のスペクトルであった。
【００９３】
つぎに、チタン酸を４５０℃で熱処理した二酸化チタンを活物質として電極を作成した。電極の作成には、アセチレンブラックとテフロン（登録商標）とからなる導電性バインダー１２ｍｇを用い、活物質は２０ｍｇとした。
また、電解液には、１Ｍ ＬｉＰＦ６（六フッ化リン酸リチウム）／エチレンカーボネート（ＥＣ）−ジメチルカーボネート（ＤＭＣ）を用いた。
そして、本比較例１に係る二酸化チタンを活物質に用いた電極と、金属リチウム対極とを組み合わせ、電解液と共に、リチウム二次電池を構成する。
【００９４】
上記電極及び電解液を備えたリチウム二次電池（比較例１）の充放電曲線は、２Ｖ以下に一つのピークのみを有するものであった。
【００９５】
（比較例２）
まず、原料である、アナターゼ型二酸化チタン７．９９ｇと、水酸化セシウム５．８ｇを乳鉢に取り、少量の水を加えて混煉した。
そして、この混煉した原料を蒸発皿に移し、２００℃で脱水し、乾燥させた。
さらに、この乾燥させた混合物を９００℃で２０時間焼成して、二酸化チタンの前駆体であるＣｓ０．７３Ｔｉ１．８２Ｏ４を生成した。
【００９６】
この前駆体（９００℃焼成試料）を走査型電子顕微鏡（ＳＥＭ）により観察した結果、表面が平滑であり、短軸０．５μｍ〜３μｍ及び長軸５μｍ〜２０μｍ程度のロッド状の粒子形態を有していた。なお、この粒子形態は、単斜晶相のＮａ２Ｔｉ３Ｏ７、Ｋ２Ｔｉ４Ｏ９及びＣｓ２Ｔｉ５Ｏ１１に共通の粒子形態である。
【００９７】
つぎに、この前駆体（９００℃焼成試料）に対して、前述した特許文献３に開示された製造方法に従い、塩酸を用いて、５日間で１２時間毎に塩酸溶液を交換し、イオン交換反応を行ない、チタン酸を得た。
そして、得られたチタン酸を４５０℃で４時間熱処理して、ブロンズ相の二酸化チタン（ＴｉＯ２（Ｂ））を得た。
【００９８】
この二酸化チタン（ＴｉＯ２（Ｂ））をＸ線回折（ＸＲＤ）法により分析したところ、Ｘ線回折（ＸＲＤ）図は、比較例１のＸ線回折（ＸＲＤ）図に類似していた。
また、この二酸化チタン（ＴｉＯ２（Ｂ））におけるラマンスペクトルを測定したところ、実施例１のラマンスペクトルと一致した。
【００９９】
つぎに、この二酸化チタン（ＴｉＯ２（Ｂ））を活物質として電極を作成した。電極の作成には、アセチレンブラックとテフロン（登録商標）とからなる導電性バインダー１５ｍｇを用い、活物質は２５ｍｇとした。
また、電解液には、１Ｍ ＬｉＰＦ６（六フッ化リン酸リチウム）／エチレンカーボネート（ＥＣ）−ジメチルカーボネート（ＤＭＣ）を用いた。
そして、本比較例２に係る二酸化チタンを活物質に用いた電極と、金属リチウム対極とを組み合わせ、電解液と共に、リチウム二次電池を構成する。
【０１００】
上記電極及び電解液を備えたリチウム二次電池（比較例２）の充放電曲線は、典型的な二酸化チタン（ＴｉＯ２（Ｂ））の形状を有し、その微分曲線（ｄＱ／ｄＶ）は、２Ｖ以下に一つのピークのみを有するものであった。
【０１０１】
以上のように、本実施形態に係る二酸化チタンは、リチウムイオン二次電池の電極材料として用いたときに、優れた初期放電容量及び初期充放電効率を示すリチウムイオン二次電池を提供することができるという作用効果を奏する。また、本実施形態に係る二酸化チタンは、リチウムイオン二次電池の電極材料として用いたときに、結晶内でのリチウムイオンの拡散距離が短く、且つ、チタン酸を高温で熱処理して合成しているために、電解液の分解に伴う不可逆容量も小さくなるという作用効果を奏する。
【０１０２】
なお、本実施形態においては、リチウムイオン二次電池の負極活物質として二酸化チタンを用いる場合について説明したが、ハイブリッドキャパシタの負極活物質として二酸化チタンを用いてもよい。
ここで、ハイブリッドキャパシタは、２つの電極のうち、一方の電極に電気二重層を使用し、他方の電極にレドックス反応（酸化還元反応）を使用したものである。
特に、ハイブリッドキャパシタの一例としては、正極に電気二重層を使用し、負極にリチウムイオン二次電池を使用したリチウムイオンキャパシタがある。
即ち、本実施形態に係る二酸化チタンを負極活物質として用いたリチウムイオン二次電池からなる負極と、活性炭等の炭素材料の正極とを組み合わせることで、ハイブリッドキャパシタ（リチウムイオンキャパシタ）に適用することができる。
なお、本実施形態に係るリチウムイオン二次電池を用いた負極の電位が１．６Ｖ程度であるために、平均電圧が１．４Ｖとなる活性炭を正極とするハイブリッドキャパシタ（リチウムイオンキャパシタ）や平均電圧が２．５Ｖ以上となる黒鉛を正極とするハイブリッドキャパシタを作成することができる。
【図２】
2014177371.tif 000004
【図３】
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【図１】
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