(57)【要約】【解決課題】アルカンからアルカジエンを製造する気相接触酸化的脱水素反応に用いられる、アルカジエンの収率や選択率等の触媒性能が高い新たな触媒を提供すること。【解決手段】アルカンからアルカジエンを製造する気相接触酸化的脱水素反応用の触媒であって、バナジウムと、マグネシウムと、ランタン及びセリウムのうちの少なくとも１種と、を含有することを特徴とする金属酸化物触媒。【選択図】なし【特許請求の範囲】
【請求項１】
アルカンからアルカジエンを製造する気相接触酸化的脱水素反応用の触媒であって、バナジウムと、マグネシウムと、ランタン及びセリウムのうちの少なくとも１種と、を含有することを特徴とする金属酸化物触媒。
【請求項２】
ランタン及びセリウムのうちの少なくとも１種を含有するオルトバナジン酸マグネシウム複合酸化物を含有することを特徴とする請求項１記載の金属酸化物触媒。
【請求項３】
バナジウム源と、マグネシウム源と、ランタン源及びセリウム源のうちの少なくとも１種と、が水に溶解又は分散されている原料混合液を調製し、次いで、得られた原料混合液中の水を蒸発させて除去して、原料混合物粉体を得、次いで、得られた原料混合物粉体を焼成することを特徴とする請求項１又は２いずれか１項記載の金属酸化物触媒の製造方法。
【請求項４】
請求項１又は２いずれか１項記載の金属酸化物触媒の存在下、４００〜６００℃で、アルカンの気相接触酸化的脱水素反応を行うことを特徴とするアルカジエンの製造方法。
【発明の詳細な説明】
【技術分野】
【０００１】
本発明は、アルカンからアルカジエンを製造する気相接触酸化的脱水素反応に用いられる金属酸化物触媒及びその製造方法に関する。また、本発明は、該金属酸化物触媒を用いたアルカンの気相接触酸化的脱水素反応によるアルカジエンの製造方法に関する。
【背景技術】
【０００２】
ブタジエンを製造する方法としては、ｎ−ブタンやｎ−ブテンを直接脱水素化する方法がある。直接脱水素化する方法は吸熱反応であるため、高温の反応温度を維持するために多くのエネルギーが必要とされ、また、触媒表面に炭素沈積物（コーク）が形成されるため触媒の活性を低下させるという問題がある。
【０００３】
一方、ｎ−ブテンの酸化的脱水素反応は、直接脱水素化反応とは異なり、低温で反応が進行し、また、発熱反応であるため、エネルギー供給を抑制することができる。さらに、脱水素反応で酸化剤を添加することより、炭素沈積物の生成が抑制されるという長所がある。使用される酸化剤としては、酸素、硫黄化合物、二酸化炭素、水蒸気などがある。
【０００４】
ブテンの酸化的脱水素反応には様々な種類の金属酸化物が触媒として使用されており、ビスマス酸化物とモリブデン酸化物の複合体であるビスマス・モリブデンの複合酸化物触媒が検討されてきた（特許文献１）。
【先行技術文献】
【特許文献】
【０００５】
【特許文献１】特開２００３−２３０８３６
【発明の概要】
【発明が解決しようとする課題】
【０００６】
しかしながら、ビスマス・モリブデン触媒は、反応活性と１,３−ブタジエンの収率は高いが、触媒系が複雑なことから、商業規模での調整が困難であるという問題があった。
【０００７】
従って、本発明の目的は、アルカンからアルカジエンを製造する気相接触酸化的脱水素反応に用いられる、アルカジエンの収率や選択率等の触媒性能が高い新たな触媒を提供することにある。
【課題を解決するための手段】
【０００８】
本発明者らは、上記従来技術における課題を解決すべく、鋭意研究を重ねた結果、バナジウム及びマグネシウムを必須成分として含み、且つ、ランタン及びセリウムのうちの少なくとも１種を必須成分として含む金属酸化物触媒は、アルカンの酸化的脱水素反応において、アルカジエンの選択性と収率のどちらも高くなるという優れた触媒性能を示すことを見出し、本発明を完成させるに至った。
【０００９】
すなわち、本発明（１）は、アルカンからアルカジエンを製造する気相接触酸化的脱水素反応用の触媒であって、バナジウムと、マグネシウムと、ランタン及びセリウムのうちの少なくとも１種と、を含有することを特徴とする金属酸化物触媒を提供するものである。
【００１０】
また、本発明（２）は、バナジウム源と、マグネシウム源と、ランタン源及びセリウム源のうちの少なくとも１種と、が水に溶解又は分散されている原料混合液を調製し、次いで、得られた原料混合液中の水を蒸発させて除去して、原料混合物粉体を得、次いで、得られた原料混合物粉体を焼成することを特徴とする本発明（１）の金属酸化物触媒の製造方法を提供するものである。
【００１１】
また、本発明（３）は、本発明（１）の金属酸化物触媒の存在下、４００〜６００℃で、アルカンの気相接触酸化的脱水素反応を行うことを特徴とするアルカジエンの製造方法を提供するものである。
【発明の効果】
【００１２】
本発明によれば、アルカンからアルカジエンを製造する気相接触酸化的脱水素反応に用いられる、アルカジエンの収率や選択率等の触媒性能が高い触媒を提供することができる。特に、本発明によれば、ｎ−ブタンの気相接触酸化的脱水素反応により、高い選択性及び収率で１，３−ブタジエンを製造することができる高性能の触媒を提供することができる。
【図面の簡単な説明】
【００１３】
【図１】実施例１の粉末Ｘ線回折チャートである。
【図２】実施例２の粉末Ｘ線回折チャートである。
【図３】比較例１の粉末Ｘ線回折チャートである。
【図４】比較例２の粉末Ｘ線回折チャートである。
【発明を実施するための形態】
【００１４】
本発明の金属酸化物触媒は、アルカンからアルカジエンを製造する気相接触酸化的脱水素反応用の触媒であって、バナジウムと、マグネシウムと、ランタン及びセリウムのうちの少なくとも１種と、を含有することを特徴とする金属酸化物触媒である。
【００１５】
本発明の金属酸化物触媒は、アルカンを気相にて酸化的に接触脱水素して、アルカジエンを製造する気相接触酸化的脱水素反応において、触媒として用いられる金属酸化物触媒である。アルカンは、炭素数４〜６、好ましくは４〜５のアルカンである。アルカンとしては、具体的には、例えば、ｎ−ブタン、ｎ−ペンタン、ｉｓｏ−ペンタン、シクロペンタン、ｎ−ヘキサン、ｉｓｏ−ヘキサン、シクロヘキサン等が挙げられる。特に、本発明の金属酸化物触媒は、ｎ−ブタンを酸化的脱水素して１，３−ブタジエンを製造する酸化的脱水素反応において、有利に用いられる。なお、本発明の金属酸化物触媒を用いる気相接触酸化的脱水素反応では、副生成物として、ｎ−ブテン等のアルケン等が生成する。
【００１６】
本発明の金属酸化物触媒は、バナジウムと、マグネシウムと、ランタン及びセリウムのうちのいずれか１種又は両方と、を含有する。本発明の金属酸化物触媒は、バナジウムと、マグネシウムと、ランタン及びセリウムのうちの少なくとも１種と、を共存させることにより、アルカジエンの選択性及び収率、特に選択性が高くなる。
【００１７】
本発明の金属酸化物触媒中のバナジウムの含有量は、バナジウム、マグネシウム、ランタン及びセリウムの原子換算の合計モル数に対するバナジウムとマグネシウムの原子換算の合計モル数の割合（（（Ｖ＋Ｍｇ）／（Ｖ＋Ｍｇ＋Ｌａ＋Ｃｅ））×１００）で、好ましくは９０〜９９．９モル％、特に好ましくは９３〜９９モル％、より好ましくは９５〜９８モル％である。また、マグネシウムの原子換算のモル数に対するバナジウムの原子換算のモル数の比（Ｖ／Ｍｇ）は、好ましくは０．５〜１．０、より好ましくは０．６〜０．７である。金属酸化物触媒中のバナジウム又はマグネシウムの含有量が、上記範囲にあることにより、アルカジエンの選択性及び収率、特に選択性が高くなるという効果が高まる。
【００１８】
本発明の金属酸化物触媒中のランタン及びセリウムの含有量は、バナジウム、マグネシウム、ランタン及びセリウムの原子換算の合計モル数に対するランタン及びセリウムの原子換算のモル数の割合（（（Ｌａ＋Ｃｅ）／（Ｖ＋Ｍｇ＋Ｌａ＋Ｃｅ））×１００）で、好ましくは０．１〜１０モル％、特に好ましくは１〜７モル％、より好ましくは２〜５モル％である。金属酸化物触媒中のランタン及びセリウムの含有量が、上記範囲にあることにより、アルカジエンの選択性及び収率、特に選択性が高くなるという効果が高まる。なお、本発明の金属酸化物触媒が、ランタンのみを含有する場合は、本発明の金属酸化物触媒中のランタン及びセリウムの含有量は、セリウムの含有量は「０」として計算され、また、セリウムのみを含有する場合は、本発明の金属酸化物触媒中のランタン及びセリウムの含有量は、ランタンの含有量は「０」として計算される。
【００１９】
本発明の金属酸化物触媒では、バナジウム、マグネシウム、ランタン及びセリウムは、これらのうちの２種以上の金属からなる複合酸化物の状態で、あるいは、単一金属の酸化物の状態で、あるいは、単一金属の酸化物と複合酸化物の両方状態で、存在している。つまり、本発明の金属酸化物触媒では、各金属原子（バナジウム、マグネシウム、ランタン及びセリウム）がどのような状態又は構造で金属酸化物を形成しているかは、特に制限されず、例えば、（ｉ）バナジウムとマグネシウムとランタン及びセリウムのうちのいずれか又は両方との複合酸化物であっても、（ｉｉ）バナジウムとマグネシウムとランタン及びセリウムのうちのいずれか又は両方との複合酸化物に、バナジウムの酸化物が担持されたものであっても、（ｉｉｉ）バナジウムとマグネシウムとの複合酸化物に、ランタンの酸化物及びセリウムの酸化物のいずれか１種又は両方が担持されたものであっても、（ｉｖ）バナジウムとマグネシウムとの複合酸化物に、バナジウムの酸化物とランタンの酸化物及びセリウムの酸化物のいずれか又は両方とが担持されたものであっても、（ｖ）（ｉ）〜（ｉｖ）の混合物であってもよい。
【００２０】
バナジン酸マグネシウムは、複合酸化物であり、オルト体（Ｍｇ３Ｖ２Ｏ８）、ピロ体及びメタ体が存在する。本発明の金属酸化物触媒は、バナジン酸マグネシウムの結晶相中のマグネシウムの一部がランタン又はセリウムで置き換わった複合酸化物、すなわち、ランタン及びセリウムのうちの少なくとも１種を含有するバナジン酸マグネシウム複合酸化物を含有することが好ましく、ランタン及びセリウムのうちの少なくとも１種を含有するオルトバナジン酸マグネシウムを含有することが特に好ましい。
【００２１】
また、上記形態例（ｉ）〜（ｖ）において、バナジウムとマグネシウムとの複合酸化物としては、オルトバナジン酸マグネシウム複合酸化物が好ましい。
【００２２】
なお、本発明の金属酸化物触媒は、本発明の効果を損なわない範囲で、上記以外の金属原子を含有してもよい。また、本発明の金属酸化物触媒は、本発明の効果を損なわない範囲で、上記金属原子以外を不純物として含有することは許容される。
【００２３】
本発明の金属酸化物触媒は、粉状又は粒状の金属酸化物であるが、そのような粉状又は粒状の本発明の金属酸化物触媒を、粉状又は粒状のまま用いてもよいし、あるいは、粉状又は粒状の本発明の金属酸化物触媒を圧縮成形等により成形して、成形体として用いてもよいし、あるいは、粉状又は粒状の本発明の金属酸化物触媒をバインダーを用いて成形して、成形体として用いてもよい。
【００２４】
本発明の金属酸化物触媒をバインダーを用いて成形して、成形体として用いる場合、成形体全量に対するバナジウムのＶ２Ｏ５換算量、マグネシウムのＭｇＯ換算量、ランタンのＬａ２Ｏ３換算量及びセリウムのＣｅＯ２換算量の合計の割合（（（Ｖ２Ｏ５換算量＋ＭｇＯ換算量＋Ｌａ２Ｏ３換算量＋ＣｅＯ２換算量）／成形体全量）×１００）が、好ましくは５０質量％以上、特に好ましくは７０質量％以上である。成形体全量に対するバナジウムのＶ２Ｏ５換算量、マグネシウムのＭｇＯ換算量、ランタンのＬａ２Ｏ３換算量及びセリウムのＣｅＯ２換算量の合計の割合が、上記範囲にあることにより、アルカジエンの選択率及び収率が高くなる。なお、本発明において、バナジウムのＶ２Ｏ５換算量とは、成形体中に含有されているバナジウム原子が、全てＶ２Ｏ５として存在しているとして計算した場合のＶ２Ｏ５の質量を指し、マグネシウムのＭｇＯ換算量とは、成形体中に含有されているマグネシウム原子が、全てＭｇＯとして存在しているとして計算した場合のＭｇＯの質量を指し、ランタンのＬａ２Ｏ３換算量とは、成形体中に含有されているランタン原子が、全てＬａ２Ｏ３として存在しているとして計算した場合のＬａ２Ｏ３の質量を指し、セリウムＣｅＯ２換算量とは、成形体中に含有されているセリウム原子が、全てＣｅＯ２として存在しているとして計算した場合のＣｅＯ２の質量を指す。
【００２５】
本発明の金属酸化物触媒をバインダーを用いて成形して、成形体として用いる場合、成形体中の全金属原子の原子換算の合計モル数に対するバナジウム、マグネシウム、ランタン及びセリウムの原子換算の合計モル数の割合（（（Ｖ＋Ｍｇ＋Ｌａ＋Ｃｅ）／成形体中の全金属原子）×１００）は、好ましくは６０モル％以上、特に好ましくは８０モル％以上である。成形体中の全金属原子の原子換算の合計モル数に対するバナジウム、マグネシウム、ランタン及びセリウムの原子換算の合計モル数の割合が上記範囲にあることにより、アルカジエンの選択率及び収率が高くなる。
【００２６】
本発明の金属酸化物触媒は、以下の本発明の金属酸化物触媒の製造方法により製造される。
【００２７】
本発明の金属酸化物触媒の製造方法は、バナジウム源と、マグネシウム源と、ランタン源及びセリウム源のうちの少なくとも１種と、が水に溶解又は分散されている原料混合液を調製し、次いで、得られた原料混合液中の水を蒸発させて除去して、原料混合物粉体を得、次いで、得られた原料混合物粉体を焼成することを特徴とする金属酸化物触媒の製造方法である。
【００２８】
本発明の金属酸化物触媒の製造方法では、先ず、バナジウム源と、マグネシウム源と、ランタン源及びセリウム源のうちの少なくとも１種と、が水に溶解又は分散されている原料混合液を調製する。
【００２９】
バナジウム源、マグネシウム源、ランタン源、セリウム源とは、金属酸化物触媒を構成する金属原子の供給源となる金属原子源であり、バナジウム、マグネシウム、ランタン又はセリウムを含有する化合物である。このような金属原子源としては、例えば、バナジウム、マグネシウム、ランタン又はセリウムの塩化物、硝酸塩、硫酸塩、酢酸塩、アンモニウム塩や、これらの金属原子のうちの２種以上からなる複合塩等が挙げられる。
【００３０】
原料混合液を調製する方法としては、特に制限されず、各金属原子源を水に直接添加して撹拌混合してもよいし、あるいは、金属原子源を水に溶解又は分散させたものを水に添加して撹拌混合してもよい。原料混合液の調製の際には、必要に応じて、４０〜６０℃で加熱しながら撹拌混合を行う。
【００３１】
原料混合液中の各金属原子の含有量は、製造目的とする金属酸化物触媒を構成する各金属原子のモル比により、適宜選択される。
【００３２】
本発明の金属酸化物触媒の製造方法では、次いで、得られた原料混合液中の水を蒸発させて水を除去して、原料混合物粉体を得る。原料混合液中の水を蒸発させる方法としては、特に制限されず、常圧下又は減圧下で、原料混合液を加熱する方法が挙げられる。原料混合液中の水の蒸発を常圧下で行う場合、加熱温度は、特に制限されないが、好ましくは５０〜１５０℃である。原料混合液中の水の蒸発を減圧下で行う場合、加熱温度は減圧度等に応じて、適宜選択される。また、水の蒸発操作を行った後、必要に応じて、乾燥を行うことができる。乾燥の際の乾燥温度は、特に制限されないが、好ましくは６０〜１５０℃であり、また、乾燥時間は、６〜４８時間程度であればよい。
【００３３】
本発明の金属酸化物触媒の製造方法では、次いで、得られた原料混合物粉体を焼成して、金属酸化物触媒を得る。焼成温度は、特に制限されないが、好ましくは４００〜９００℃、特に好ましくは５００〜８００℃である。焼成時間は、特に制限されないが、好ましくは３〜３０時間である。原料混合物粉体の焼成では、一度焼成した物を、同じ温度又は異なる温度で焼成することにより、焼成を複数回行ってもよい。特に、オルトバナジン酸マグネシウム（Ｍｇ３Ｖ２Ｏ８）相を形成させるためには、原料混合物粉体の焼成を、焼成温度を低温から高温に変えて２回以上行うことが好ましい。例えば、原料混合物粉体を、５５０〜５８０℃で６〜１０時間焼成し、次いで、６２５〜６３５℃で４９〜６０時間焼成し、次いで、６４０〜６５０℃で６０〜７０時間焼成し、次いで、７５０〜７７０℃で１５〜２０時間焼成し、次いで、８００〜８１０℃で１５〜２０時間焼成することにより、オルトバナジン酸マグネシウム（Ｍｇ３Ｖ２Ｏ８）相を形成させることができる。ただし、高温での焼成による触媒のシンタリングによる影響を考慮すれば、焼成の最高温度は、７５０℃以下が好ましい。
【００３４】
原料混合物粉体の焼成においては、焼成中に焼成対象を十分に磨砕して、焼成時の触媒成分の不均一化を抑制することが好ましい。磨砕には、乳鉢、ボールミル等が用いられ、手動式／自動式のいずれも使用可能である。
【００３５】
本発明のアルカジエンの製造方法は、本発明の金属酸化物触媒の存在下、４００〜６００℃で、アルカンの気相接触酸化的脱水素反応を行うことを特徴とするアルカジエンの製造方法である。
【００３６】
原料のアルカンは、炭素数４〜６、好ましくは４〜５のアルカンである。アルカンとしては、具体的には、例えば、ｎ−ブタン、ｎ−ペンタン、ｉｓｏ−ペンタン、シクロペンタン、ｎ−ヘキサン、ｉｓｏ−ヘキサン、シクロヘキサン等が挙げられる。特に、本発明のアルカジエンの製造方法は、原料アルカンとしてｎ−ブタンを用いて酸化的脱水素反応を行い、１，３−ブタジエンを製造するのに、有利に用いられる。
【００３７】
本発明のアルカジエンの製造方法において、酸化的脱水素反応の温度は、４００〜６００℃、好ましくは４５０〜５５０℃である。酸化的脱水素反応の反応温度が上記範囲にあることにより、ＣＯ又はＣＯ２の生成及びコークの生成が少なく、且つ、アルカジエンの選択性及び収率が高くなる。一方、酸化的脱水素反応の反応温度が、上記範囲未満だと、アルカンの転化率やアルカジエンの収率が低くなり、また、上記範囲を超えると、分解反応が多く起こるため、ＣＯ又はＣＯ２の生成やコークの生成が多くなる。
【００３８】
本発明のアルカジエンの製造方法の形態例としては、例えば、触媒が充填されている固定床流通式反応装置を用いて、その反応装置に、加熱下、原料ガスを供給する方法が挙げられる。原料ガスは、例えば、アルカン、酸素源及び窒素又はヘリウムの混合ガスとして供給される。酸素源としては、純酸素又は空気が用いられる。原料ガスの供給量は、特に制限されず、触媒活性、触媒充填量、接触時間、圧力損失などにより、適宜調節される。原料ガスとして、アルカンと酸素の混合ガスを用いる場合、酸素過剰だと、アルカンの完全酸化によるＣＯ２の生成が多くなるため、酸素に対するアルカンの分圧比（アルカン／酸素）が０．５以上であることが好ましい。反応圧力は、特に制限されず、常圧、加圧のいずれでもよい。
【００３９】
以下に実施例を挙げて、本発明を具体的に説明するが、本発明はこれに制限されるものではない。
【実施例】
【００４０】
（実施例及び比較例）
＜触媒の製造＞
（実施例１）Ｌａ−Ｍｇ−Ｖ−Ｏ触媒の調製
蒸留水４１０ｍｌに、バナジン酸アンモニウム６．６８ｇを溶解させ、更に、水酸化マグネシウム４．７６ｇと、蒸留水２０ｍｌに硝酸ランタン６水和物１．７４８ｇを溶解させた水溶液を加えて撹拌して、原料混合液を得た。得られた原料混合液を、撹拌しながら６０℃で加熱して蒸発乾固させ、次いで、得られた蒸発乾固物を１１０℃で１２時間乾燥して、原料混合物粉体を得た。次いで、得られた原料混合物粉体を、空気中５５０℃で６時間焼成した。得られた焼成物を乳鉢で粉砕した後、７００℃で１０時間焼成することにより触媒Ａを得た。
【００４１】
（実施例２）Ｃｅ−Ｍｇ−Ｖ−Ｏ触媒の調製
蒸留水４１０ｍｌに、バナジン酸アンモニウム６．６８ｇを溶解させ、更に、水酸化マグネシウム４．７６ｇと、蒸留水２０ｍｌに硝酸セリウム６水和物１．７４８ｇを溶解させた水溶液を加えて撹拌して、原料混合液を得た。次いで、得られた原料混合液を、撹拌しながら６０℃で加熱して蒸発乾固させ、次いで、得られた蒸発乾固物を１１０℃で１２時間乾燥して、原料混合物粉体を得た。次いで、得られた原料混合物粉体を、空気中５５０℃で６時間焼成した。得られた焼成物を乳鉢で粉砕した後、７００℃で１０時間焼成することにより触媒Ｂを得た。
【００４２】
（比較例１）Ｐｄ−Ｍｇ−Ｖ−Ｏ触媒の調製
蒸留水４１０ｍｌに、バナジン酸アンモニウム６．６８ｇを溶解させ、更に、水酸化マグネシウム４．７６ｇと、蒸留水２０ｍｌにテトラアンミンパラジウムクロライド水和物１．０６ｇを溶解させた水溶液を加えて撹拌して、原料混合液を得た。次いで、得られた原料混合液を、撹拌しながら６０℃で加熱して蒸発乾固させ、次いで、得られた蒸発乾固物を１１０℃で１２時間乾燥して、原料混合物粉体を得た。次いで、得られた原料混合物粉体を、空気中５５０℃で６時間焼成した。得られた焼成物を乳鉢で粉砕した後、７００℃で１０時間焼成することにより触媒Ｃを得た。
【００４３】
（比較例２）Ｍｇ−Ｖ−Ｏ触媒の調製
蒸留水４１０ｍｌにバナジン酸アンモニウム６．６８ｇを溶解させ、更に、水酸化マグネシウム５．００ｇを加えて撹拌して、原料混合液を得た。次いで、得られた原料混合液を、撹拌しながら６０℃で加熱して蒸発乾固させ、次いで、得られた蒸発乾固物を１１０℃で１２時間乾燥して、原料混合物粉体を得た。次いで、得られた原料混合物粉体を、空気中５５０℃で６時間、６２５℃で４９時間、６４０℃で６０時間、７５０℃で１５時間、８００℃で１５時間と、焼成温度を変化させて焼成することにより触媒Ｄを得た。なお、各焼成工程で焼成後、次の焼成工程を行う前に、得られた焼成物を乳鉢で粉砕してから、次の焼成工程を行った。
【００４４】
＜触媒の粉末Ｘ線回折測定＞
得られた触媒の粉末Ｘ線回折測定はＵｌｔｉｍａＩＶ（Ｒｉｇａｋｕ社製）を用いて以下の条件にて行った。結果を図１〜４に示す。
線源：ＣｕＫα
管電圧：４０ｋＶ
管電流：４０ｍＡ
サンプリング幅：０．０２°
走査速度：２°／ｍｉｎ
走査角度：５−９０°
【００４５】
【表１】
2014073462.tif 000002
【００４６】
＜触媒性能の評価＞
常圧固定床流通式反応装置を用い、下記のようにして酸化的脱水素反応を行い、触媒の性能評価を行った。
上記のようにして得られた触媒０．５ｇを反応装置に充填した。次いで反応装置にＮ２を６０ｍｌ／ｍｉｎで流通させながら、反応管内部の温度を４５０℃まで昇温させた。４５０℃に到達した後、空気３１．５ｍｌ／ｍｉｎを加え、３０分間流通させて、触媒の前処理（酸化処理）を行った。前処理終了後、ｎ−ブタンを６．３ｍｌ／ｍｉｎで加えて流通させることにより、ｎ−ブタン：空気：窒素（モル比）＝１:５:９．５、全流量が９７．８ｍｌ／ｍｉｎになるように、原料ガスを流通させて、ｎ−ブタンの酸化的脱水素反応を４５分間行った。反応結果を表２〜表５に示す。
【００４７】
n−ブタン転化率、ＣＯ、ＣＯ２、炭素数１〜３の炭化水素、ブテン及びブタジエン選択率、ブテン及びブタジエン収率を、以下のようにして計算した。
【００４８】
転化率（％）＝（（原料ガス中のｎ−ブタン炭素モル数−生成ガス中のｎ−ブタンの炭素モル数）／原料ガス中のｎ−ブタン炭素モル数）×１００
【００４９】
生成物選択率（％）＝（生成ガス中の各生成物の炭素モル数／（原料ガス中のｎ−ブタン炭素モル数−生成ガス中のｎ−ブタン炭素モル数））×１００
＊式中、各生成物の炭素モル数とは、選択率の対象となるＣＯ、ＣＯ２、ブテン、ブタジエンのそれぞれの炭素モル数である。
【００５０】
ブテン収率（％）＝（生成ガス中のブテン炭素モル数／生成ガス中の全炭素モル数）×１００
【００５１】
ブタジエン収率（％）＝（生成ガス中のブタジエンの炭素モル数／生成ガス中の全炭素モル数）×１００
【００５２】
原料ガス及び生成ガスの分析を、ＴＤＣガスクロマトグラフ（ジーエルサイエンス  ＧＣ−３５３Ｂ）及びＦＩＤガスクロマトグラフ（ジーエルサイエンス  ＧＣ−３５３Ｂ）を用いて行った。Ｏ２及びＮ２の分析には、モレキュラーシーブ１３Ｘ、ＣＯ及びＣＯ２の分析には、Ｕｎｉｂｅａｄｓ  Ｃ充填カラム（ジーエルサイエンス社製）を用い、炭化水素化合物の分析には、ＨＰ−ＡＬ／Ｓキャピラリーカラム（Ａｇｉｌｅｎｔ  ｔｅｃｈｎｏｌｏｇｉｅｓ社製）を用いた。
【００５３】
なお、以下の表中、Ｃ１〜Ｃ３は炭素数が１から３の炭化水素の合計を指し、ｎ−Ｃ４Ｈ８はｎ−ブテンを指し、１，３−Ｃ４Ｈ８は１，３−ブタジエンを指す。                  
【００５４】
【表２】
2014073462.tif 000003
【００５５】
【表３】
2014073462.tif 000004
【００５６】
【表４】
2014073462.tif 000005
【００５７】
触媒Ｃによるｎ−ブタンの酸化的脱水素反応では、ＣＯ、ＣＯ２の生成が進行していまい、ブタジエン選択性及びブタジエン収率が低くなった。
【表５】
2014073462.tif 000006
【図１】
2014073462.tif 000007
【図２】
2014073462.tif 000008
【図３】
2014073462.tif 000009
【図４】
2014073462.tif 000010