(57)【要約】【課題】本発明は、充放電効率、出力特性に優れた新規な構成のハイブリッド亜鉛電池を提供することを目的とする。【解決手段】本発明のハイブリッド亜鉛電池は、亜鉛又は亜鉛合金からなる負極１と、前記負極１の一方の面側に第１の隔壁６ａを介して配置される酸素還元極２と、前記負極１の他方の面側に第２の隔壁６ｂを介して配置される酸素発生極３と、亜鉛イオンを含む水溶液系電解質５と、前記負極１、酸素還元極２、酸素発生極３、隔壁および水溶液系電解質５を収容する筐体４とを備え、前記酸素発生極３がニッケル、鉄またはいずれかの合金であることを特徴とする。【選択図】  図１
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【特許請求の範囲】
【請求項１】
亜鉛又は亜鉛合金からなる負極と、
前記負極の一方の面側に第１の隔壁を介して配置される酸素還元極と、
前記負極の他方の面側に第２の隔壁を介して配置される酸素発生極と、
亜鉛イオンを含む水溶液系電解質と、
前記負極、酸素還元極、酸素発生極、隔壁および水溶液系電解質を収容する筐体と、を備え、
前記酸素発生極がニッケル、鉄またはいずれかの合金であることを特徴とするハイブリッド亜鉛電池。
【請求項２】
請求項１において、前記酸素発生極で発生する酸素を前記酸素還元極に供給するための第１の配管を備えることを特徴とするハイブリッド亜鉛電池。
【請求項３】
請求項３において、前記第１の配管に圧力調整弁を有することを特徴とするハイブリッド亜鉛電池。
【請求項４】
請求項１において、電力を入力する充電端子が前記負極と前記酸素発生極に接続され、電力を出力する放電端子が前記負極と前記酸素発生極および前記負極と前記酸素還元極のそれぞれに接続されていることを特徴とするハイブリッド亜鉛電池。
【請求項５】
請求項１において、前記水溶液系電解質を貯蔵する水溶液系電解質タンクと、前記水溶液系電解質タンク及び前記筐体と接続され、水溶液系電解質が流通する第２の配管と、前記第２の配管に設置された送液ポンプを有することを特徴とするハイブリッド亜鉛電池。
【請求項６】
請求項５において、前記水溶液系電解質タンクの内部に金属亜鉛または亜鉛化合物が貯蔵されていることを特徴とするハイブリッド亜鉛電池。
【請求項７】
請求項６において、前記第２の配管に水溶液系電解質を加熱するための熱交換器を有することを特徴とするハイブリッド亜鉛電池。
【発明の詳細な説明】
【技術分野】
【０００１】
本発明はハイブリッド亜鉛電池に関する。
【背景技術】
【０００２】
蓄電池としては、鉛蓄電池、リチウムイオン二次電池、ＮＡＳ電池、レドックスフロー電池等の様々な種類の電池が開発されており、家庭用、発電所用、事業所用などの貯蔵規模や瞬停対策、系統向け電力平準化、ロードレベリング（夜間電力利用）などの用途によって、それぞれに適した装置構成、電気容量のシステムが提案されている。これらの蓄電池の中で正極活物質に大気中の酸素を使用する亜鉛空気電池は重量エネルギー密度が非常に高く、理論容量が１０００Ｗｈ／ｋｇと大きいことから、次世代の二次電池として注目されている。しかしながら、亜鉛空気電池は充放電効率が低く、電流密度が小さいこと、充電時の空気極の腐食、ＣＯ２による電解液の劣化等の課題があり、実用化には至っていない。
【０００３】
亜鉛空気電池の充電池の正極の腐食の課題に対しては、従来、特許文献１等に記載のように酸素発生（充電）と酸素還元（放電）を異なる電極で行う三電極方式の空気電池が提案されている。
【先行技術文献】
【特許文献】
【０００４】
【特許文献１】特開２００６−９３０２２号公報
【発明の概要】
【発明が解決しようとする課題】
【０００５】
三電極方式の亜鉛空気電池により、充電時の空気極の腐食抑制は期待できるが、充電で用いたエネルギーに対して放電で得られるエネルギーが少ない（充放電効率が低い）、出力特性が低いといった課題が残っている。
【０００６】
本発明は、大容量でかつ、出力特性に優れた新規な構成のハイブリッド亜鉛電池を提供することを目的とする。
【課題を解決するための手段】
【０００７】
上記課題を解決するため、本発明の要旨は以下である。
【０００８】
本発明は三電極方式の亜鉛空気電池の酸素発生極として、亜鉛空気電池の充電反応を行う機能とともに、亜鉛を含む負極と二次電池を形成する正極としての機能を有する電極材料を使用することで、２種類の二次電池を組み合わせたハイブリッド亜鉛電池としたことを特徴とする。
【０００９】
具体的には、本発明のハイブリッド亜鉛電池は、亜鉛又は亜鉛合金からなる負極と、前記負極の一方の面側に第１の隔壁を介して配置される酸素還元極と、前記負極の他方の面側に第２の隔壁を介して配置される酸素発生極と、亜鉛イオンを含む水溶液系電解質と、前記負極、酸素還元極、酸素発生極、隔壁および水溶液系電解質を収容する筐体とを備え、前記酸素発生極がニッケル、鉄またはいずれかの合金であることを特徴とする。
【発明の効果】
【００１０】
本発明によれば、大容量でかつ、出力特性に優れた新規な構成のハイブリッド亜鉛電池を提供することができる。
【図面の簡単な説明】
【００１１】
【図１】本発明の第１実施形態に係るハイブリッド亜鉛電池の模式図。
【図２】本発明の第２実施形態に係るハイブリッド亜鉛電池の模式図。
【図３】本発明の第３実施形態に係るハイブリッド亜鉛電池の模式図。
【発明を実施するための形態】
【００１２】
以下、図面を適宜参照しながら、本実施形態に係るハイブリッド亜鉛電池を説明する。
［１．第１実施形態］
図１は、本発明の第１実施形態に係るハイブリッド亜鉛電池の構成を模式的に表す図である。本実施形態のハイブリッド亜鉛電池は、充放電セル部、酸素配管８、酸素圧調整弁９および酸素室７を備えている。充放電セル部は、亜鉛負極１、酸素還元極２、酸素発生極３、水溶液系電解質５および隔壁６と、これらを収容する筐体４で構成される。亜鉛負極１の一方の面側に隔壁６ａを介して酸素還元極２が配置され、亜鉛負極１の他方の面側に隔壁６ｂを介して酸素発生極３が配置された構成となっている。亜鉛負極１と酸素発生極３は電源１０と接続されており、亜鉛負極１と酸素還元極２および亜鉛負極１と酸素発生極３はそれぞれ出力端子１１、１２に接続されている。酸素発生極３は、亜鉛空気電池の充電反応を行う機能とともに、亜鉛負極１と二次電池を形成する正極としての機能も有している。このため、本実施形態のハイブリッド亜鉛電池では、充電時は正極が酸素発生極３のみであるが、放電時には酸素還元極２と酸素発生極３の双方を正極として利用することが出来る。
【００１３】
以下に本実施形態のハイブリッド亜鉛電池の各構成について説明する。
【００１４】
まず、空気電池では負極の活物質としては、亜鉛、アルミニウム、マグネシウム、鉄、鉛、リチウムなどが提案されているが、水溶液系電解質で充放電が可能で、水の電気分解の過電圧が高く、エネルギー密度が高い材料として亜鉛が最も好ましい。水溶液系電解質を適用できることにより安全性が向上し、取り扱い性や運搬などが容易となる利点がある。本実施形態で用いる亜鉛負極１は亜鉛または亜鉛合金から構成され、高比表面積の形状とすることが好ましい。高比表面積形状としては、例えば、多孔体、メッシュ、パンチングメタル、エキスパンドメタル、不織布などの形状や、高比表面積めっきや機械加工等により表面粗化した形状等が挙げられる。また、亜鉛負極１は、銅、アルミニウム、鉄などの支持基材の表面に亜鉛または亜鉛合金を形成した構成としても良い。
【００１５】
酸素還元極２には、酸素還元活性を有する触媒である白金、銀、パラジウム、ロジウム、鉄、ニッケル、コバルト、酸化イリジウム、酸化ルテニウム、二酸化マンガン、窒素含有カーボン、及び、フタロシアニン錯体などを用いることができる。設備コストの観点から、ニッケル、二酸化マンガン、コバルト、炭素の複合材料を用いることが好ましい。酸素還元極２は気体状の酸素が低密度であるため、見かけの表面積の１０〜１０００倍程度の面積があることが好ましい。そこで、上記触媒を担持した高比表面積のカーボンブラックや金属粉末などの導電性担体をバインダで結着した構成とすることが好ましい。なお、触媒表面が水溶液系電解質５で覆われてしまうと酸素との接触が妨げられ、反応性の低下を招くため、酸素還元極２の表面は撥水性にすることが好ましい。
【００１６】
酸素発生極３は水の電解反応における酸素発生過電圧が低く、耐食性の高い材料であることが好ましい。さらに、亜鉛負極２と二次電池を形成する電極としての機能を有する電極材料を用いる。このような電極材料としては、具体的にはニッケル、鉄が挙げられる。ニッケル、鉄は合金であってもよい。なかでも電池の充放電反応の正極材料として実用化されており、低い酸素発生過電圧を有するニッケルまたはニッケル合金が最も好ましい。亜鉛負極１と同様に反応面積を向上させるために、高比表面積の形状とすることが好ましい。
【００１７】
水溶液系電解質５には、亜鉛イオンが含まれており、電解質として水酸化カリウム、水酸化充ナトリウム、水酸化リチウムのいずれか単独もしくは混合して利用する。亜鉛イオンの濃度は飽和濃度が好ましい。亜鉛イオンの供給源は特に制限はなく、酸化亜鉛、硫酸亜鉛などの亜鉛化合物を水溶液系電解質に添加する手法が挙げられる。また、亜鉛負極１を設置した後に水溶液系電解質に溶解させる方法でもよい。水溶液系電解質５は少なくとも亜鉛負極１と酸素発生極３の表面に存在するように筐体４内に充填されている。
【００１８】
充電時には水溶液系電解質中の亜鉛イオンが亜鉛負極１に析出し、酸素発生極３で酸素が発生する。発生した酸素は酸素配管８を通じて酸素室７に移動する。一方、放電時には、空気電池反応系では亜鉛負極１で亜鉛が溶解し、酸素還元極３で酸素が還元される。酸素発生極３にニッケルを用いた場合、亜鉛-ニッケル電池を形成することが出来るため、放電時に亜鉛負極１で亜鉛が溶解し、酸素発生極３では水酸化ニッケルの脱水素が進行する反応を利用することが出来る。
【００１９】
また、隔壁６ａにはアニオン交換膜が用いられ、隔壁６ｂには多孔質膜あるいは多孔質のイオン交換膜が用いられる。
【００２０】
酸素発生極３にニッケルを用いた場合の本実施形態のハイブリッド亜鉛電池の電池反応の例を以下に説明する。充電時には、負極１と酸素発生極３の間で式１、２に示した亜鉛酸素電池の充電反応と式３、４に示した亜鉛ニッケル電池の充電反応が行われる。
（亜鉛空気電池の充電反応）
負極１      ：Ｚｎ2+＋２ｅ  →  Ｚｎ          ・・・（式１）
酸素発生極３：４ＯＨ-  →  Ｏ2＋２Ｈ2Ｏ＋４ｅ  ・・・（式２）
（亜鉛ニッケル電池の充電反応）
負極１      ：Ｚｎ＋２ＯＨ-  →  Ｚｎ（ＯＨ）2＋２ｅ          ・・・（式３）
酸素発生極３：ＮｉＯＯＨ＋２Ｈ2Ｏ＋ｅ  →  Ｎｉ（ＯＨ）2＋ＯＨ-  ・・・（式４）
【００２１】
一方、放電時には負極１と酸素還元極２を負荷に接続すると式５、６に示した亜鉛酸素電池の放電反応が行われる。
（亜鉛空気電池の放電反応）
負極１      ：Ｚｎ  →  Ｚｎ2+＋２ｅ      ・・・（式５）
酸素還元極２：Ｏ2＋２Ｈ2Ｏ＋４ｅ  →  ４ＯＨ-  ・・・（式６）
【００２２】
また、負極１と酸素発生極３を負荷に接続すると式７、８に示した亜鉛酸素電池の放電反応が行われる。
（亜鉛ニッケル電池の放電反応）
負極１      ：Ｚｎ＋４ＯＨ-  →  Ｚｎ（ＯＨ）42-＋２ｅ          ・・・（式７）
酸素発生極３：Ｎｉ（ＯＨ）2＋ＯＨ-  →  ＮｉＯＯＨ＋２Ｈ2Ｏ＋ｅ  ・・・（式８）
【００２３】
本実施形態のハイブリッド亜鉛電池では、酸素還元極２及び酸素発生極３を設け、空気電池の充電と放電を異なる電極で構成した３電極式の空気電池とすることによって、充電時における空気極の劣化が抑制される。また、充電時には亜鉛酸素電池の充電反応と亜鉛ニッケル電池の充電反応の２つの充電反応が起こる。亜鉛ニッケル電池の充放電効率は、亜鉛酸素電池の充放電効率に比べて大幅に効率が高い。そのため、ハイブリッド亜鉛電池全体としての充放電効率は、亜鉛空気電池単独よりも改善することが可能となる。さらに、亜鉛ニッケル電池は亜鉛空気電池と比較して放電容量は劣るが、高出力の放電が可能という特徴を有する。従来の空気電池では、高い出力が要求される場合には単位発電セルを複数個接続しなければならず、電池のコンパクト化は困難であった。これに対して、本実施形態のハイブリッド亜鉛電池では、亜鉛負極１と酸素発生極３で構成される亜鉛ニッケル電池から放電して電力を供給することで高出力の電力が要求される場合にも対応が可能となる。また、低出力で長時間の電力供給の要求される場合には、亜鉛負極１と酸素還元極２で構成される亜鉛空気電池から放電して電力を供給することで対応が可能となる。この場合、放電時の電流密度に応じて出力端子を切替えるように制御することが好ましい。例えば、放電時の電流密度が０．１ｍＡ／ｃｍ2から５０ｍＡ／ｃｍ2までは充電時には亜鉛負極で亜鉛の析出、酸素発生極で酸素発生を行い、放電時には亜鉛負極で亜鉛の溶解、酸素還元極で酸素の還元を行うようにし、放電時の電流密度が５０ｍＡ／ｃｍ2から１Ａ／ｃｍ2までは充電には亜鉛負極で亜鉛の析出と酸素発生極で水酸化ニッケルの形成、放電時には亜鉛負極で亜鉛の溶解、酸素発生極で水酸化ニッケルの分解が進行する充放電反応を利用するように、電流密度によって端子を切り替える。
【００２４】
このように、本実施形態のハイブリッド亜鉛電池は、第３の電極として酸素発生極３を有し、空気電池の充電反応用の正極として活用するとともに、亜鉛負極１との間で高電流密度に対応可能な電池として利用することを特徴としている。
【００２５】
また、本実施形態のハイブリッド亜鉛電池は以下の特徴を備える。式２，６に示したように、酸素発生極３では酸素還元極２で消費された酸素と同量の酸素が発生する。そこで、本実施形態のハイブリッド亜鉛電池では、酸素発生極３の充電反応で発生した酸素を酸素還元極２の酸素室７に供給するための酸素配管８を設け、電池内で酸素が循環する構成としている。電池作製時等に酸素室７に予め酸素を充填しておくことで充放電を繰り返し行うことができる。従来の外部の空気を酸素還元極に供給して放電するタイプの空気電池では、空気中には放電反応に必要な酸素が２０％程度しか含まれていないことから、反応効率を高くすることは困難であった。これに対して、本実施形態では酸素還元極に高濃度の酸素を供給できることから放電効率を向上することができる。また、外部の空気を酸素極に供給する場合には空気中に含まれる二酸化炭素が電解液と反応し、炭酸塩が電解液中に析出することにより特性が劣化するという課題がある。本実施形態のように高濃度の酸素を供給する構成により、二酸化炭素による劣化も防止することができる。ここで、酸素配管８には圧力調整弁９を設置することが好ましい。その理由は、酸素発生極３で発生した酸素が酸素室に移動するためには、圧力差が必要となるためである。そこで、所定の圧力に達するまで酸素発生極３で発生した酸素が筐体４の内部に留まるように圧力調整弁９で制御する。酸素室７が常圧の場合、それを上回る程度の圧力差があれば酸素室７に酸素が移動するが、反応性を向上するために高圧化して供給するようにしてもよい。ただし、１０気圧を上回ると高圧ガス法の規制対象となるため、酸素室の圧力は１０気圧以下とするのが好ましい。
［２．第２実施形態］
図２に本発明の第２実施形態に係るハイブリッド亜鉛電池の模式図を示す。なお、図２では図面の簡潔化のため電源、電力配線および端子を省略した。電源、電力配線および端子の接続構成は図１と同様である。
【００２６】
本実施形態のハイブリッド亜鉛電池では、充放電セル部の外部に水溶液系電解質タンク２１と、水溶液系電解質タンク２１と筐体４を接続する配管２５と、配管２５に設けられ水溶液系電解質タンク２１内の水溶液系電解質を充放電セル部に送液する送液ポンプ２３と、酸素配管８に接続された酸素タンク２２を設けたことを特徴とする。
【００２７】
金属の亜鉛の単位体積あたりの電気量は５．８４Ａｈ／ｃｍ2であり、これは例えば１ｍｏｌ／Ｌの亜鉛イオンが溶解している電解液で約１００ｃｍ3にあたる。亜鉛イオンの溶解度にも依存するが、亜鉛負極で大電力を貯蔵するには数十倍から数百倍の体積の水溶液系電解質５が必要となる。これを蓄電池内部に保持することは困難なため、大電力の貯蔵が必要な場合には本実施形態のように外部の水溶液系電解質タンク２１に水溶液系電解質を貯蔵し送液ポンプ２３で亜鉛負極１に循環供給することが好ましい。これにより、充放電セル部のサイズを変更しなくても水溶液系電解質タンク２１のサイズを変えることで大容量の電力貯蔵が可能になる。水溶液系電解質タンク２１の内部には、亜鉛イオンを含む水溶液系電解質５とともに金属亜鉛もしくは亜鉛化合物を貯蔵してもよい。金属亜鉛が亜鉛負極１にしか存在しない場合、電力貯蔵量は亜鉛負極１の総体積で制限されるが、金属亜鉛または亜鉛化合物をコロイドなどの状態で水溶液系電解質タンク２１に貯蔵することで、電力貯蔵量をタンクサイズで決定することができる。
【００２８】
水溶液系電解質タンク２１から送液される水溶液系電解質５は亜鉛負極１の近傍に注入することが望ましい。亜鉛は溶解析出によって電極形状が変化する、もしくは析出時にデンドライド成長して短絡することがこれまでに文献報告されている。そこで電解液を循環させて常に亜鉛イオンを供給することで亜鉛の析出を制御することができる。
【００２９】
また、第１実施形態のハイブリッド亜鉛電池では酸素室７を充放電セル部の筐体４内に一体化した構成としたが、図２に示した本実施形態のように筐体の外に酸素を貯蔵する酸素タンク２２を設けてもよい。これにより、充放電セル部のサイズを大きくせずに亜鉛空気電池の容量を大きくすることができる。
【００３０】
本実施形態では、筐体４の外部に水溶液系電解質タンク２１と酸素タンク２２を設けて、亜鉛空気電池の負極活物質である亜鉛と正極活物質である酸素の量を増やしたことにより、大容量の蓄電池を実現できる。
［３．第３実施形態］
図３に本発明の第２実施形態に係るハイブリッド亜鉛電池の模式図を示す。図２と同様に電源、電力配線および端子は省略した。電源、電力配線および端子の接続構成は図１と同様である。
【００３１】
本実施形態のハイブリッド亜鉛電池では、図２に示したハイブリッド亜鉛電池に対して外部タンクと蓄電装置の間に熱交換器２４を設置したことを特徴とする。亜鉛空気電池では、酸素の発生及び還元の進行が遅いことが空気電池性能の抑制の要因の１つとなっている。これに対して、充電時及び亜鉛空気電池の放電時の反応温度を上昇させることでそれぞれの反応を促進することができる。そこで、本実施形態のように水溶液系電解質タンク２１から水溶液系電解質を充放電セル部に送液する配管に熱交換器２４を設置し、熱交換器２４で水溶液系電解質を加熱することによって、充電時及び亜鉛空気電池の放電時の反応温度を上げることが好ましい。水溶液系電解質を加熱するための熱交換器２４の熱源については、電気ヒーターを利用したのでは電力の利用効率が低下するため、例えば、発電機や工場排熱など外部機器の排熱、あるいは、太陽熱や地熱などの再生可能エネルギー由来の熱源を利用することが好ましい。
【００３２】
なお、高温では亜鉛負極１における亜鉛の自然溶解が促進されるため、充電時及び亜鉛空気電池の放電時は蓄電池の温度を高く保ち、亜鉛ニッケル電池の放電時および電池反応を行わない時には蓄電池の温度が低くなるように熱交換器２４での熱交換量を制御することが望ましい。また、電池反応を行わない時には蓄電池から水溶液系電解質５を除去するようにしてもよい。
（実施例１）
図１の構成のハイブリッド亜鉛電池を作製し、特性評価を行った。亜鉛負極１には亜鉛をめっきした銅のエキスパンドメタル、酸素還元極２にはコバルトを担持したカーボンブラックをバインダで成膜した薄膜電極、酸素発生極３にはニッケルのエキスパンドメタルを使用した。これらの電極面積はすべて９ｃｍ2とした。水溶液系電解質５には硫酸亜鉛を溶解した水酸化カリウム水溶液を使用した。また、隔壁６ａにはイオン交換膜、隔壁６ｂには多孔質ポリエチレン薄膜を使用した。水溶液系電解質は筐体に内蔵し、酸素室は筐体内部に一体化した。酸素配管８である樹脂チューブにより充電反応で発生した酸素は酸素室に貯蔵した。
【００３３】
亜鉛負極１と酸素発生極３を電源に接続して１．９Ｖで１０分間充電を行った後、開回路電圧を計測したところ亜鉛負極１と酸素発生極３では１．５７Ｖ、亜鉛負極と酸素還元極の間では１．４４Ｖの電圧が検出され、それぞれ充電できていることが確認できた。また、端子１１を負荷に接続して電流密度を測定したところ、亜鉛負極と酸素発生極の亜鉛−ニッケル系で１００ｍＡ／ｃｍ2の通電を確認できた。また、端子１２を負荷に接続して電流密度を測定したところ、亜鉛負極と酸素還元極の亜鉛−空気系で１０ｍＡ／ｃｍ2の通電を確認できた。
（実施例２）
図２の構成のハイブリッド亜鉛電池を作製し、特性評価を行った。亜鉛負極１と酸素発生極３は実施例１と同様のものを用いた。酸素還元極２には白金を担持したカーボンブラックをバインダで成膜した薄膜電極を使用した。電極面積、水溶液系電解質組成、隔壁は実施例１と同様とした。水溶液系電解質は外部の水溶液系電解質タンク２１に内蔵し、酸素室は筐体内部に一体化した。
【００３４】
亜鉛負極１と酸素発生極３を電源に接続して１．９Ｖで１０分間充電を行った後、開回路電圧を計測したところ亜鉛負極と酸素発生極では１．５５Ｖ、亜鉛負極と酸素還元極の間では１．５４Ｖの電圧を検出し、それぞれ充電できていることが確認できた。また、端子１１を負荷に接続して電流密度を測定したところ、亜鉛負極と酸素発生極の亜鉛−ニッケル系で１００ｍＡ／ｃｍ2の通電を確認できた。また、端子１２を負荷に接続して電流密度を測定したところ、亜鉛負極と酸素還元極の亜鉛−空気系で１０ｍＡ／ｃｍ2の通電を確認できた。
（実施例３）
図３の構成のハイブリッド亜鉛電池を作製し、特性評価を行った。ハイブリッド亜鉛電池と外部タンクの間に熱交換器２４を設けた以外は実施例２と同様である。
【００３５】
実施例３では、水溶液系電解質の加熱による効果を検証した。熱交換器によって水溶液系電解質を加熱して筐体内部の温度が１２０℃となるように制御した。この際、内部圧力は１．２５気圧とした。酸素の発生電圧を評価したところ、実施例２と比較して酸素発生極３の酸素の発生電圧を０．３Ｖ低減できることが確認できた。
【符号の説明】
【００３６】
１・・・亜鉛負極
２・・・酸素還元極
３・・・酸素発生極
４・・・筐体
５・・・水溶液系電解質
６ａ，６ｂ・・・隔壁
７・・・酸素室
８・・・配線
９・・・圧力調整弁
１０・・・電源
１１，１２・・・出力端子
２１・・・水溶液系電解質タンク
２２・・・酸素タンク
２３・・・送液ポンプ
２４・・・熱交換器
【図１】
2014127289.tif 000003
【図２】
2014127289.tif 000004
【図３】
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