(57)【特許請求の範囲】
【請求項１】
板状の結晶形態を有するＣａＨＰＯ4 ・２Ｈ2 Ｏ粉末と、平均粒径：５μｍ以下のＣａＣＯ3 微粒子粉末を、水懸濁状態で４０〜７０℃に加温・保持することを特徴とする板状ヒドロキシアパタイト大型結晶の製造方法。
【発明の詳細な説明】
【０００１】
【発明の属する技術分野】
本発明は、人工骨や人工歯等の素材として用いることのできる板状ヒドロキシアパタイトの大型結晶を製造する為の有用な方法に関するものである。また本発明によって得られる板状ヒドロキシアパタイト大型結晶は、クロマトグラフィー用カラム充填材、歯磨用基材、化粧品用原料等として有用である。
【０００２】
【従来の技術】
ＣａＯ−Ｐ2 Ｏ5 系アパタイトは主として生体材料として開発されており、中でもヒドロキシアパタイト［Ｃａ10（ＰＯ4 ）6 （ＯＨ2 ）2 、以下「ＨＡＰ」と略記することがある］は、人間の骨や歯の主要構成物質であり、生体内に埋入された場合に生体との親和性が良く、自然骨との化学結合性も極めて良好であるので、人工骨や人工歯等の素材として用いられている。また蛋白質との親和性が良好であることを利用してクロマトグラフィー用のカラム充填材としても用いられている。その他、ＨＡＰは、肥料、湿度センサー、歯磨用基材、化粧品用原料等、様々な分野で利用されている。
【０００３】
ＣａＯ−Ｐ2 Ｏ5 系アパタイトを製造する方法としては、例えば特開昭５３−８１４９９号、同５３−１１０９９９号、同５３−１１１０００号等の技術が提案されている。しかしながら、これらの方法では、反応温度：１００〜５００℃、圧力：１〜５００気圧という過酷な反応条件を必要とし、しかも特別の装置を必要とするという欠点がある。こうした欠点を解消した方法として、例えば特開昭６１−１５１０１１号や同６３−１５９２０７号等には、比較的穏やかな条件で且つ特別の装置を必要としないＨＡＰの製造方法が提案されている。
【０００４】
【発明が解決しようとする課題】
ところで、ＨＡＰでは、例えば化粧品用としては被覆力を向上させること、歯磨用としては適度な研磨力を得ること、更にはクロマトグラフィー用としては、充填性に優れたものとする等の観点から、板状で比較的大型の粒子を得ることが望まれているが、これまで提案された上記各種の技術では、その様な希望形状のＨＡＰは得られていない。例えば上記特開昭６１−１５１０１１号には、「ＣａＨＰＯ4 と水のスラリーにＣａＣＯ3 ：２〜２５ｍｏｌ％含有するＣａ（ＯＨ）2 とＣａＣＯ3 との混合物をｐＨ１０以下に保ちながら徐々に加え６０〜１００℃にて反応を行う方法」について開示されているが、板状のＨＡＰの製造を意図したものではなく、また基本的にＣａＨＰＯ4 を原料としているので、後述する様にこの原料からは板状のＨＡＰを製造することはできない。
【０００５】
一方、特開昭６３−１５９２０７号には、「ＣａＣＯ3 粉末とＣａＨＰＯ4 またはその二水和物の粉末を、Ｃａ原子のリン原子に対する原子比が１．５〜１．６７の範囲になる様な割合で水性スラリーを調製し、次いでこのスラリーを湿式粉砕機により摩砕混合しながら反応する方法」について開示されている。しかしながら、この方法においても、その製造工程で湿式粉砕機を用いるものであるので、製造上から板状ＨＡＰの大型結晶を得ることはできず、一次粒子が１μｍ以下の微細粒子のＨＡＰしか得られていない。
【０００６】
本発明はこうした状況の下になされたものであって、その目的は、比較的穏やかな反応条件でしかも特別の装置を必要とせず、板状ＨＡＰの大型結晶を製造する為の方法を提供することにある。
【０００７】
【課題を解決するための手段】
上記目的を達成し得た本発明とは、板状の結晶形態を有するＣａＨＰＯ4 ・２Ｈ2 Ｏ粉末と、平均粒径：５μｍ以下のＣａＣＯ3 微粒子粉末を、水懸濁状態で４０〜７０℃に加温・保持する点に要旨を有する板状ＨＡＰ大型結晶の製造方法である。
【０００８】
【発明の実施の形態】
本発明者らは、上記目的を達成するべく様々な角度から検討した。そしてまず、原料として用いられるＣａＨＰＯ4 ・２Ｈ2 Ｏ粉末が板状の大型粒子（平均粒径５〜３０μｍ程度）として製造されることに着目し、この結晶形態を維持する様に反応させれば、希望する形状のＨＡＰが得られるのではないかと考えた。そして更に検討を重ねたところ、上記の様なＣａＨＰＯ4 ・２Ｈ2 Ｏ粉末と、平均粒径を厳密に規定したＣａＣＯ3 粉末を水に懸濁させて水懸濁液とし、この水懸濁液を所定の温度に保持して穏やかに反応させれば、上記目的が見事に達成されることを見出し、本発明を完成した。尚本発明において「板状」とは、外観の全体形状の如何にかかわらず、平たいものであれば良く、例えば後記図２に示される形状も含むものである。また「大型結晶」とは、平均粒径が５〜３０μｍ程度であることを意味する。
【０００９】
本発明では板状の結晶形態を有するＣａＨＰＯ4 ・２Ｈ2 Ｏ粉末を原料の一つとして用いる必要があるが、これは上記趣旨から明らかな様に、該粉末が有している上記板状形態をＨＡＰの形態として残すためである。こうした観点からして、無水物のＣａＨＰＯ4 粉末は本発明の原料として使用できない。即ち、ＣａＨＰＯ4 粉末は、微細粉末として製造されるので、この様な粉末を原料として用いて本発明の工程で反応させても、原料粉末の結晶形態をＨＡＰの結晶形態に反映させることができず、希望する形状のＨＡＰは得られない。
【００１０】
本発明で用いるもう一方の原料のＣａＣＯ3 は、その平均粒径が５μｍ以下の微粒子のものを用いる必要がある。これはＣａＣＯ3 の平均粒径が５μｍを超えると、本発明で規定する反応条件（４０〜７０℃）において反応が進まず、生成物中に未反応のＣａＨＰＯ4 ・２Ｈ2 Ｏ粉末やＣａＣＯ3 粉末が残留する。
【００１１】
上記の様なＣａＨＰＯ4 ・２Ｈ2 Ｏ粉末とＣａＣＯ3 粉末は、水懸濁状態とされるが、このときの両粉末の混合比率は従来技術にも示された様に（例えば、特開昭６３−１５９２０７号）、Ｃａ原子のリン原子に対する原子比が１．５〜１．６７の範囲になる様な割合とするのが適当である。
【００１２】
水懸濁状態で加温・保持するときの温度は、４０〜７０℃とする必要がある。この温度が４０℃未満では反応速度が遅くなって、１０時間以上反応させても生成物中に未反応のＣａＨＰＯ4 ・２Ｈ2 Ｏ粉末やＣａＣＯ3 粉末が残留する。
【００１３】
一方、７０℃を超える様な温度では、ＣａＨＰＯ4 ・２Ｈ2 Ｏに含まれる結晶水の脱離による結晶崩壊が発生し、生成するＨＡＰは微細結晶になってしまう。尚、加温・保持温度の好ましい範囲は５０〜６０℃程度である。また加温・保持時間については特に限定されるものではないが、上記の条件下では４〜６時間程度で反応がほぼ終了する。
【００１４】
本発明で規定する上記要件をいずれも満足させることによって、下記（１）式に従って希望する形態のＨＡＰが製造される。
６ＣａＨＰＯ4 ・２Ｈ2 Ｏ＋４ＣａＣＯ3
→Ｃａ10（ＰＯ4 ）6 （ＯＨ）2 ＋１４Ｈ2 Ｏ＋４ＣＯ2 ↑  …（１）
【００１５】
以下本発明を実施例によって更に詳細に説明するが、下記実施例は本発明を限定する性質のものではなく、前・後記の趣旨に徴して設計変更することはいずれも本発明の技術的範囲に含まれるものである。
【００１６】
【実施例】
実施例１
５リットルビーカーにイオン交換水３０００ｇを入れ、デジタルミキサーで撹拌しつつ、ＣａＨＰＯ4 ・２Ｈ2 Ｏ粉末（太平化学産業株式会社製）２５８ｇと、平均粒径：４μｍのＣａＣＯ3 粉末（カルシード株式会社製、超高純度品）１００ｇを加えて水懸濁状態とした後、加温して液温を６０℃に保ち、撹拌下に５時間反応させた。
ヌッチェで反応沈殿物を濾別した後、１５０℃で３時間乾燥し、反応生成物を２４８ｇ得た。
【００１７】
比較例１
５リットルビーカーにイオン交換水３０００ｇを入れ、デジタルミキサーで撹拌しつつ、ＣａＨＰＯ4 ・２Ｈ2 Ｏ粉末（太平化学産業株式会社製）２５８ｇと、平均粒径：１４μｍのＣａＣＯ3 粉末（和光純薬工業株式会社製、試薬特級）１００ｇを加えて水懸濁状態とした後、加温して液温を６０℃に保ち、撹拌下に５時間反応させた。
ヌッチェで反応沈殿物を濾別した後、１５０℃で３時間乾燥し、反応生成物を２４５ｇ得た。
【００１８】
比較例２
実施例１と同様にして、ＣａＨＰＯ4 ・２Ｈ2 Ｏ粉末とＣａＣＯ3 粉末を水懸濁状態とした後、加温して液温を８０℃に保ち、撹拌下に５時間反応させた。
ヌッチェで反応沈殿物を濾別した後、１５０℃で３時間乾燥し、反応生成物を２４７ｇ得た。
【００１９】
比較例３
実施例１と同様にして、ＣａＨＰＯ4 ・２Ｈ2 Ｏ粉末とＣａＣＯ3 粉末を水懸濁状態とした後、加温して液温を３０℃に保ち、撹拌下に１０時間反応させた。ヌッチェで反応沈殿物を濾別した後、１５０℃で３時間乾燥し、反応生成物を２４７ｇ得た。
【００２０】
上記実施例１および比較例１〜３で得られた反応生成物について、Ｘ線回折装置（商品名「ＲＡＤ−１Ａ」、理学電機株式会社製）を用いて同定すると共に、レーザ回折式粒度分布測定器（商品名「ＳＡＬＤ−１１００」、株式会社島津製作所製）を用いて平均粒径を測定した。
【００２１】
その結果を、反応条件と共に、下記表１に示す。尚表１において、「ａｍ−ＨＡＰ」は低結晶性ヒドロキシアパタイトであることを示している。またＸ線回折結果を図１に示す。
【００２２】
【表１】
0003641298.tif 000002
【００２３】
これらの結果から明らかな様に、本発明で規定する要件を満足する実施例１のものは、ＣａＣＯ3 が残留することなく大型結晶のＨＡＰが生成していることが分かる。
また、実施例１および比較例２で得られた反応生成物について、走査型電子顕微鏡（商品名「Ｓ−２３００」、株式会社日立製作所製）によって、その結晶の粒子構造を観察した。その結果を、夫々図２および図３に示すが、実施例１で得られた反応生成物（図２）は、板状で大型の粒子構造を有しているが、比較例２で得られた反応生成物（図３）は微細な針状結晶のものであった。
【００２４】
【発明の効果】
本発明は以上の様に構成されており、板状の大型結晶を有するヒドロキシアパタイトが、特別の装置を必要とせず、しかも比較的穏やかな条件で製造することができた。また本発明方法は、ヒドロキシアパタイトの大量生産も可能であり、板状の大型ヒドロキシアパタイト結晶の工業的製法が確立できた。更に、本発明によって得られるヒドロキシアパタイトは、人工骨、人工歯根等の生体材料をはじめとして、液体クロマトグラフィー用カラム充填剤、肥料、湿度センサー、歯磨用基材、化粧品原料として有用に利用できる。
【図面の簡単な説明】
【図１】実施例１および比較例１〜３によって得られた反応生成物におけるＸ線回折結果を示すチャートある。
【図２】実施例１で得られた反応生成物の粒子構造を示す図面代用顕微鏡写真である。
【図３】比較例１で得られた反応生成物の粒子構造を示す図面代用顕微鏡写真である。
【図１】
0003641298.tif 000003
【図２】
0003641298.tif 000004
【図３】
0003641298.tif 000005