(57)【特許請求の範囲】
【請求項１】
マンガン酸リチウム１００質量部に対し、１質量部以上の炭素を混合した混合物を、大気雰囲気下、酸化雰囲気下、不活性雰囲気下、及び還元性雰囲気下のいずれかで焙焼してなる焙焼物を水で浸出することを特徴とするリチウムの回収方法。
【請求項２】
マンガン酸リチウム１００質量部に対し、１質量部〜５０質量部の炭素を混合する請求項１に記載のリチウムの回収方法。
【請求項３】
マンガン酸リチウム１００質量部に対し、１０質量部〜５０質量部の炭素を混合した混合物を、大気雰囲気下、４００℃以上の温度で焙焼してなる焙焼物を水で浸出する請求項１から２のいずれか一項に記載のリチウムの回収方法。
【請求項４】
マンガン酸リチウム１００質量部に対し、３質量部〜５０質量部の炭素を混合した混合物を、不活性雰囲気下、６００℃以上の温度で焙焼してなる焙焼物を水で浸出する請求項１から２のいずれか一項に記載のリチウムの回収方法。
【請求項５】
マンガン酸リチウム１００質量部に対し、５質量部〜５０質量部の炭素を混合した混合物を、酸化雰囲気下、４００℃以上の温度で焙焼してなる焙焼物を水で浸出する請求項１から２のいずれか一項に記載のリチウムの回収方法。
【請求項６】
マンガン酸リチウムと炭素を混合した混合物を焙焼する際の雰囲気中の酸素濃度をＸとし、マンガン酸リチウム１００質量部に対する炭素の混合量をＹとすると、次式、Ｙ＞０．３２８３Ｘ＋３．１５５１を満たす請求項１から５のいずれか一項に記載のリチウムの回収方法。
【請求項７】
マンガン酸リチウムと炭素を混合した混合物が、使用済リチウムイオン二次電池より得られたものである請求項１から６のいずれか一項に記載のリチウムの回収方法。
【請求項８】
炭素が、カーボンブラック、黒鉛、活性炭、石炭、コークス、木炭、使用済リチウムイオン二次電池の負極、及び還元性を有する有機物のいずれかより得られたものである請求項１から７のいずれか一項に記載のリチウムの回収方法。
【発明の詳細な説明】
【技術分野】
【０００１】
本発明は、リチウムイオン二次電池の正極材料であるマンガン酸リチウムからリチウムを効率よく回収できるリチウムの回収方法に関する。
【背景技術】
【０００２】
リチウムイオン二次電池は、従来の鉛蓄電池、ニッカド二次電池等に比較して軽量、高容量、高起電力の優れた二次電池であり、携帯電話、ノートパソコン等のモバイル機器、などに広く使用されている。
このようなリチウムイオン二次電池の正極材料には、コバルト酸リチウム（ＬｉＣｏＯ２）、マンガン酸リチウム（ＬｉＭｎ２Ｏ４）などが用いられており、これらには希少有価物質であるコバルトやリチウムが含まれている。そこで、使用済みのリチウムイオン二次電池からこれらの有価物質を回収し、再びリチウムイオン二次電池の正極材料としてリサイクル利用を図ることが望まれている。
【０００３】
前記マンガン酸リチウムは、酸素原子の隙間にマンガンとリチウムの原子が入り込んだスピネル構造と呼ばれる安定な構造を有していると考えられており、例えば硝酸、硫酸、塩酸等の強酸を使用して溶解した後、中和反応を行って、リチウム及びマンガンを回収していた（特許文献１参照）。
しかし、前記回収方法では、硝酸、硫酸に対する溶解度が小さいという問題に加えて、多量の還元剤が必要となる。また、リチウム及びマンガンを溶解させた後、リチウムとマンガンの分離回収を行う必要があり、設備が増大する。また、溶解の際に用いた塩酸や硝酸、硫酸、中和の際に用いた苛性ソーダ等の成分が混在することから、ナトリウムとリチウムの分離が困難なために、高純度でリチウムを回収することは困難である。更に、塩酸を使用した場合には、有害な塩素ガスが発生してしまうという、安全上の問題があった。
【０００４】
また、例えば硝酸、塩酸、硫酸などの鉱酸又は鉱酸と過酸化水素との混合液を加えた後、溶出液を分離し、次いで分離した溶出液に金属抽出剤を含有する有機溶媒を接触させて抽出分離処理を行い、更に抽出液の有機溶媒相に鉱酸を接触させて逆抽出分離を行って、リチウム及びマンガンを回収していた（特許文献２参照）。
しかし、前記回収方法では、鉱酸、過酸化水素を使用する上に、作業環境が悪く、安全管理が困難な溶媒抽出法を使用しなければならないという問題があった。
【先行技術文献】
【特許文献】
【０００５】
【特許文献１】特開平１１−５４１５９号公報
【特許文献２】特開平１０−２８７８６４号公報
【発明の概要】
【発明が解決しようとする課題】
【０００６】
本発明は、従来における前記諸問題を解決し、以下の目的を達成することを課題とする。即ち、本発明は、過酸化水素、排水処理の必要な鉱酸を必要とせず、また、作業環境が悪く、安全管理が困難な溶媒抽出法を用いることなく、リチウムイオン二次電池の正極材料であるマンガン酸リチウムから効率よくリチウムを回収でき、リチウムイオン二次電池のリサイクルを行うことができるリチウムの回収方法を提供することを目的とする。
【課題を解決するための手段】
【０００７】
前記課題を解決するため本発明者らが鋭意検討を重ねた結果、安定なスピネル構造をとるマンガン酸リチウム１００質量部に対し、１質量部以上の炭素を混合した混合物を、大気雰囲気下、酸化雰囲気下、不活性雰囲気下、及び還元性雰囲気下のいずれかで焙焼すると、リチウムが酸化リチウム（Ｌｉ２Ｏ）となり、この焙焼物を水で浸出すると、水酸化リチウム（ＬｉＯＨ）及び炭酸リチウム（Ｌｉ２ＣＯ３）となって溶出し、極めて効率よく、かつ簡便な操作でリチウムを回収できることを知見した。
【０００８】
本発明は、本発明者らによる前記知見に基づくものであり、前記課題を解決するための手段としては、以下の通りである。即ち、
＜１＞  マンガン酸リチウム１００質量部に対し、０．１質量部以上の炭素を混合した混合物を、大気雰囲気下、酸化雰囲気下、不活性雰囲気下、及び還元性雰囲気下のいずれかで焙焼してなる焙焼物を水で浸出することを特徴とするリチウムの回収方法である。
＜２＞  マンガン酸リチウム１００質量部に対し、１質量部〜５０質量部の炭素を混合する前記＜１＞に記載のリチウムの回収方法である。
＜３＞  マンガン酸リチウム１００質量部に対し、１０質量部〜５０質量部の炭素を混合した混合物を、大気雰囲気下、４００℃以上の温度で焙焼してなる焙焼物を水で浸出する前記＜１＞から＜２＞のいずれかに記載のリチウムの回収方法である。
＜４＞  マンガン酸リチウム１００質量部に対し、３質量部〜５０質量部の炭素を混合した混合物を、不活性雰囲気下、６００℃以上の温度で焙焼してなる焙焼物を水で浸出する前記＜１＞から＜２＞のいずれかに記載のリチウムの回収方法である。
＜５＞  マンガン酸リチウム１００質量部に対し、５質量部〜５０質量部の炭素を混合した混合物を、酸化雰囲気下、４００℃以上の温度で焙焼してなる焙焼物を水で浸出する前記＜１＞から＜２＞のいずれかに記載のリチウムの回収方法である。
＜６＞  マンガン酸リチウムに炭素を混合した混合物を焙焼する際の雰囲気中の酸素濃度をＸとし、マンガン酸リチウム１００質量部に対する炭素の混合量をＹとすると、次式、Ｙ＞０．３２８３Ｘ＋３．１５５１を満たす前記＜１＞から＜５＞のいずれかに記載のリチウムの回収方法である。
＜７＞  マンガン酸リチウムと炭素を混合した混合物が、使用済リチウムイオン二次電池より得られたものである前記＜１＞から＜６＞のいずれかに記載のリチウムの回収方法である。
＜８＞  炭素が、カーボンブラック、黒鉛、活性炭、石炭、コークス、木炭、及び使用済リチウムイオン二次電池の負極、及び還元性を有する有機物のいずれかより得られたものである前記＜１＞から＜７＞のいずれかに記載のリチウムの回収方法である。
【発明の効果】
【０００９】
本発明によると、従来における問題を解決することができ、過酸化水素、排水処理の必要な鉱酸を必要とせず、また、作業環境が悪く、安全管理が困難な溶媒抽出法を用いることなく、リチウムイオン二次電池の正極材料であるマンガン酸リチウムから効率よくリチウムを回収でき、リチウムイオン二次電池のリサイクルを行うことができるリチウムの回収方法を提供することができる。
【図面の簡単な説明】
【００１０】
【図１】図１は、実施例におけるマンガン酸リチウムと炭素を混合した混合物を焙焼時における雰囲気中の酸素濃度Ｘと、マンガン酸リチウム１００質量部に対する炭素の混合量Ｙとの関係を求めたグラフである。
【発明を実施するための形態】
【００１１】
本発明のリチウムの回収方法は、マンガン酸リチウムに炭素を混合した混合物を、大気雰囲気下、酸化雰囲気下、不活性雰囲気下、及び還元性雰囲気下のいずれかで焙焼してなる焙焼物を水で浸出するものである。
前記マンガン酸リチウムと炭素を混合した混合物には、マンガン酸リチウムと炭素を個別に混合した混合物以外にも、リチウムイオン二次電池の粉砕物等のマンガン酸リチウム及び炭素を一緒に含むものも含まれる。
【００１２】
−マンガン酸リチウム−
前記マンガン酸リチウムとしては、マンガン酸リチウム（ＬｉＭｎ２Ｏ４）を一定量以上含有しているものであれば特に制限はなく、目的に応じて適宜選択することができ、例えばマンガン酸リチウムの純品、使用済リチウムイオン二次電池の正極廃材、使用済リチウムイオン二次電池の正極廃材から分離したマンガン酸リチウム、マンガン・ニッケル・コバルト・リチウムにより形成される正極廃材なども含むものとする。これらの中でも、リチウムイオン二次電池のリサイクルを図れる点から、使用済リチウムイオン二次電池の正極廃材が特に好ましい。
【００１３】
−炭素−
前記炭素としては、特に制限はなく、目的に応じて適宜選択することができ、例えばカーボンブラック、黒鉛、活性炭、石炭、コークス、木炭、使用済リチウムイオン二次電池の負極、還元性を有する有機物などが挙げられる。これらの中でも、リチウムイオン二次電池のリサイクルを図れる点から、使用済リチウムイオン二次電池の負極が特に好ましい。
前記還元性を有する有機物としては、例えば電解質の材料であるプロピレンカーボネート、エチレンカーボネート等、セパレーターの材料であるポリオレフィンフィルム等が挙げられる。
【００１４】
前記炭素と前記マンガン酸リチウムを混合する方法としては、特に制限はなく、目的に応じて適宜選択することができ、例えばリチウムイオン二次電池の正極材料のみを取り出した場合、正極材料と炭素をミキサーで混合する方法がある。
前記ミキサーとしては、特に制限はなく、目的に応じて適宜選択することができ、例えばＶ型ブレンダー、回転型ミキサー、ラインミキサーなどを使用でき、ロータリーキルンのような混合性能を含む炉を用いて、混合と焙焼を同時に行ってもよい。
なお、リチウムイオン二次電池の負極には、炭素（黒鉛）が含まれているので、リチウムイオン二次電池より得られたものを焙焼する場合には炭素の添加は不要である。
【００１５】
前記炭素の混合量は、マンガン酸リチウム１００質量部に対し１質量部以上であり、１質量部〜５０質量部であることが好ましい。前記炭素の混合量が、１質量部未満であると、例えばリチウムイオン二次電池の正極の結晶構造を破壊できないために、リチウムを溶出できないことがあり、５０質量部を超えると、マンガン酸リチウムと炭素を混合した混合物を焙焼後に炭素成分が残留するため、炭素除去工程が必要となることがある。
【００１６】
前記マンガン酸リチウムと炭素を混合した混合物としては、代表的には、使用済リチウムイオン二次電池より得られたものを用いることが好ましい。
これは、前記マンガン酸リチウムと炭素を混合した混合物として、使用済リチウムイオン二次電池より得られたものを用いる場合には、特別な前処理（マンガン酸リチウムの分離処理）を施すことなく、リチウムを回収できる点から好ましい。
また、前記マンガン酸リチウムと炭素を混合した混合物として、使用済リチウムイオン二次電池より得られたものを用いる場合には、使用済リチウムイオン二次電池の負極には黒鉛（炭素）がマンガン酸リチウムに対し最大４０質量％の量で含まれているので、炭素を添加する必要が無く、そのまま焙焼することができる点で特に好ましい。
更に、通常の正極分離の際には放電工程を必要とするが、リチウムイオン二次電池を焙焼することで放電を行うことができ、放電設備を設けなくてもよい点で優れている。
使用済リチウムイオン二次電池は、焙焼前に粉砕してもよく、粉砕を行う順序に特に制限はない。
使用済リチウムイオン二次電池を粉砕する方法としては、特に制限はなく、目的に応じて適宜選択することができ、例えばハンマークラッシャー、ロッドミル、ボールミル、ジョークラッシャー、ロールクラッシャー、カッターミル、ロータリークラッシャー等の粉砕機により、篩をかけた粉砕物を用いることができる。
【００１７】
−焙焼に用いる雰囲気−
前記焙焼に用いる雰囲気としては、特に制限はなく、焙焼条件などに応じて適宜選択することができ、例えば大気雰囲気、酸化雰囲気、不活性雰囲気、還元性雰囲気、などが挙げられる。なお、前記雰囲気は、焙焼中は、通気させておくことが好ましい。
ここで、前記大気雰囲気とは、酸素が２１％、窒素７８％の大気（空気）を用いた雰囲気を意味する。
前記酸化雰囲気とは、窒素又はアルゴン等の不活性雰囲気中に酸素を１質量％〜２１質量％含む雰囲気を意味し、酸素を１質量％〜５質量％含む雰囲気が好ましい。
前記不活性雰囲気とは、窒素又はアルゴンからなる雰囲気を意味する。
前記還元性雰囲気とは、例えば、窒素又はアルゴン等の不活性雰囲気中にＣＯ、Ｈ２、Ｈ２Ｓ、ＳＯ２などを含む雰囲気を意味する。
【００１８】
−焙焼−
前記焙焼は、焙焼炉を用いて行うことが好ましい。前記焙焼炉としては、特に制限はなく、目的に応じて適宜選択することができ、例えばロータリーキルン、流動床炉、トンネル炉、マッフル等のバッチ式炉、キュウポラ、ストーカー炉などが挙げられる。本発明においては、大気雰囲気下でも焙焼することができるので、例えばロータリーキルン炉等の普通に用いられている焙焼炉を使用することができ、焙焼炉の選択幅が広くなる。
前記焙焼温度は、特に制限はなく、目的に応じて適宜選択することができるが、大気雰囲気下では４００℃以上、不活性雰囲気下では６００℃以上、酸化雰囲気下では４００℃以上であることがより好ましく、上限温度は、１，２００℃以下であることが好ましい。
前記焙焼温度が、４００℃未満であると、例えばリチウムイオン二次電池の正電極の結晶構造を破壊できないために、リチウムを溶出できないことがあり、１，２００℃を超えると、多大なエネルギーを必要とすると共に、焙焼物が焼結するため、粉砕工程が必要となることがある。
【００１９】
−リチウムの浸出−
得られた焙焼物を水で浸出することにより、焙焼物中からリチウムを溶出させて、リチウムを回収することができる。
前記焙焼物の水での浸出方法としては、特に制限はなく、目的に応じて適宜選択することができ、例えば水中に浸漬させた焙焼物に、必要に応じて超音波を当てながら緩やかに攪拌することにより行うことができる。
浸出によりリチウムが溶出した液をろ過し、残渣とろ液に分け、ろ液からリチウムを回収できる。回収方法としては、特に制限はなく、目的に応じて適宜選択することができ、例えばろ液を自然乾燥する方法、加熱により乾燥固化する方法、炭酸を吹き込みながら晶析させる方法、などが挙げられる。
【００２０】
本発明のリチウムの回収方法においては、焙焼条件に応じて以下の第１の実施形態から第３の実施形態のいずれかであることが好ましい。
【００２１】
＜第１の実施形態＞
前記第１の実施形態のリチウムの回収方法は、マンガン酸リチウム１００質量部に対し、１０質量部〜５０質量部の炭素を混合した混合物を、大気雰囲気下、４００℃以上の温度で焙焼してなる焙焼物を水で浸出する態様である。
前記炭素の混合量は、マンガン酸リチウム１００質量部に対し、１０質量部〜５０質量部であることが好ましく、２０質量部〜３０質量部であることがより好ましい。
この第１の実施形態では、大気雰囲気下において焙焼できるので、ロータリーキルン炉等の普通に用いられている焙焼炉を使用することができる。
前記焙焼温度は、４００℃以上が好ましく、７００℃〜１，０００℃がより好ましい。前記焙焼温度が、４００℃未満であると、例えばリチウムイオン二次電池の正極の結晶構造を破壊できないために、リチウムを溶出できないことがある。
焙焼時間は、昇温時間を含め１時間以上であることが好ましく、時間が長くなっても溶出効果は大きく変化しないため、省エネルギーの観点から１時間〜２時間がより好ましい。
【００２２】
＜第２の実施形態＞
前記第２の実施形態のリチウムの回収方法は、マンガン酸リチウム１００質量部に対し、３質量部〜５０質量部の炭素を混合した混合物を、不活性雰囲気下、６００℃以上の温度で焙焼してなる焙焼物を水で浸出する態様である。
前記炭素の混合量は、マンガン酸リチウム１００質量部に対し、３質量部〜５０質量部であることが好ましく、１０質量部〜４０質量部であることがより好ましい。
前記焙焼温度は、６００℃以上が好ましく、７００℃〜１，０００℃がより好ましい。前記焙焼温度が、６００℃未満であると、例えばリチウムイオン二次電池の正極の結晶構造を破壊できないために、リチウムを溶出できないことがある。
焙焼時間は、昇温時間を含め１時間以上であることが好ましく、時間が長くなっても溶出効果は大きく変化しないため、省エネルギーの観点から１時間〜２時間がより好ましい。
【００２３】
＜第３の実施形態＞
前記第３の実施形態のリチウムの回収方法は、マンガン酸リチウム１００質量部に対し、５質量部〜５０質量部の炭素を混合した混合物を、酸化雰囲気下、４００℃以上の温度で焙焼してなる焙焼物を水で浸出する態様である。
前記炭素の混合量は、マンガン酸リチウム１００質量部に対し、５質量部〜５０質量部であることが好ましく、５質量部〜４０質量部であることがより好ましい。
前記焙焼温度は、４００℃以上であることが好ましく、７００℃〜１，０００℃であることがより好ましい。前記焙焼温度が、４００℃未満であると、例えばリチウムイオン二次電池の正極の結晶構造を破壊できないために、リチウムを溶出できないことがある。
焙焼時間は、昇温時間を含め１時間以上であることが好ましく、時間が長くなっても溶出効果は大きく変化しないため、省エネルギーの観点から１時間〜２時間がより好ましい。
【００２４】
本発明においては、マンガン酸リチウムと炭素を混合した混合物を焙焼時における雰囲気中の酸素濃度（質量％）をＸとし、マンガン酸リチウム１００質量部に対する炭素混合量をＹとすると、次式、Ｙ＞０．３２８３Ｘ＋３．１５５１を満たすことが好ましい。この範囲において、リチウム浸出率を１％以上とすることができる。
【００２５】
本発明のリチウムの回収方法は、リチウムイオン二次電池の正極材料であるマンガン酸リチウムから効率よくリチウムを回収することができ、リチウムイオン二次電池のリサイクルを図ることができる。
本発明のリチウムの回収方法においては、特別な前処理（マンガン酸リチウムの分離処理）を施すことなく、リチウムイオン二次電池より得られるものをそのまま粉砕して、焙焼できるので、極めて効率よくリチウムを回収することができる。
本発明のリチウムの回収方法においては、特に酸化雰囲気下で焙焼した場合には、カーボン残渣の発生が少なく、エネルギーの使用量が少なくて済むという利点がある。
本発明のリチウムの回収方法においては、簡単な操作により、リチウムの回収物の中にマンガンが検出されないほどに、リチウムとマンガンを高度に分離できる。そのため、回収したリチウムは、マンガン酸リチウムのみならず、コバルト酸リチウムなどの他のリチウム含有化合物への再利用が可能である。また、従来のリチウムの回収方法に必要であったリチウムとマンガンを分離回収する工程が不要となり、従来のリチウムの回収方法に比べ、回収工程の短縮及び回収コストの低減が可能である。
【実施例】
【００２６】
以下、本発明の実施例を説明するが、本発明は、これらの実施例に何ら限定されるものではない。
【００２７】
（実施例１）
−リチウム電池正極材料の分離−
市販のリチウムイオン二次電池（ａｕ社製、正極にマンガン酸リチウム、負極に黒鉛を使用、炭素含有量はマンガン酸リチウムに対して４０質量％）を、電解液（５％ＮａＣｌ）中に浸漬し、０．１ｍＶになるまで放電させた。その後、手分解により正極材料を取り出し、カッターミルを用いて粉砕し正極材料粉体を得た。その組成を表１に示す。分析の結果、分離された粉体はマンガン酸リチウムであることが確認された。
【００２８】
【表１】
0005535716.tif 000002
【００２９】
−マンガン酸リチウムの焙焼−
得られたマンガン酸リチウム１０ｇに、該マンガン酸リチウムに対する炭素濃度（質量％）が表２に示すように、カーボンブラック（和光純薬工業株式会社製）を添加し、管状炉（ＫＯＹＯ  ＬＩＮＤＢＥＲＧ社製）に挿入した。雰囲気として、表２に示す、５Ｌ／分の不活性雰囲気（窒素）を通気しながら焙焼を行った。焙焼時間は、表２に示す各温度に到達してから１時間とした。
得られた各焙焼物について、以下のようにして、組成を分析した。
【００３０】
＜焙焼物（固形物）中のリチウム及びマンガンの分析＞
０．１ｇの各焙焼物を王水中で乾固直前まで加温溶解し、ろ過後、イオン交換水で１００ｍＬまでメスアップし、分析用溶液を得た。その溶液を高周波プラズマ発光分光分析装置（日本ジャーレル・アッシュ株式会社製、ＩＣＡＰ−５７５ＩＩ）により分析し、焙焼物（固形物）中のリチウム濃度及びマンガン濃度を計算した。
【００３１】
＜リチウムの浸出操作＞
得られた各焙焼物０．５ｇを１００ｍＬのメスフラスコ内に入れ、水を１００ｍＬまでメスアップし、ビーカーに移した後、超音波を当てながら緩やかに攪拌しながら、３０分間リチウムを溶出させた。その液をろ過し、残渣とろ液に分け、それぞれを分析した。残渣は上述の方法により分析し、ろ液を直接、高周波プラズマ発光分光分析装置（日本ジャーレル・アッシュ株式会社製、ＩＣＡＰ−５７５ＩＩ）により分析した。
【００３２】
リチウムの浸出率及びマンガンの浸出率は、焙焼物（固形物）中のリチウム含有量及びマンガン含有量と、ろ液中に溶けたリチウム量及びマンガン量とから算出した。結果を表２に示す。
【００３３】
【表２】
0005535716.tif 000003
なお、Ｍｎ浸出率の「＜０．０１」は、マンガンの浸出率が０．０１％未満であったこと、詳細には検出下限値（３．４６×１０−５％）以下であったことを示す。
【００３４】
（実施例２）
実施例１において、酸化雰囲気として、表３に示す、酸素濃度（質量％）及び窒素濃度（質量％）となるように、酸素と窒素を合計５Ｌ／分で通気しながら、表３に示す焙焼温度で焙焼を行った以外は、実施例１と同様にして、各焙焼物を得た。
得られた各焙焼物について、実施例１と同様にして、Ｌｉ浸出率、及びＭｎ浸出率を求めた。結果を表３に示す。
【００３５】
【表３】
0005535716.tif 000004
なお、Ｍｎ浸出率の「＜０．０１」は、マンガンの浸出率が０．０１％未満であったこと、詳細には検出下限値（３．４６×１０−５％）以下であったことを示す。
【００３６】
（実施例３）
実施例１において、酸化雰囲気として、表４に示す、酸素濃度（質量％）及び窒素濃度（質量％）となるように、酸素と窒素を合計５Ｌ／分で通気しながら、表４に示す焙焼温度で焙焼を行った以外は、実施例１と同様にして、各焙焼物を得た。
得られた各焙焼物について、実施例１と同様にして、Ｌｉ浸出率、及びＭｎ浸出率を求めた。結果を表４に示す。
【００３７】
【表４】
0005535716.tif 000005
なお、Ｍｎ浸出率の「＜０．０１」は、マンガンの浸出率が０．０１％未満であったこと、詳細には検出下限値（３．４６×１０−５％）以下であったことを示す。
【００３８】
（実施例４）
実施例１において、大気雰囲気（酸素２１％、窒素７８％）を５Ｌ／分で通気しながら、表５に示す焙焼温度で焙焼を行った以外は、実施例１と同様にして、各焙焼物を得た。
得られた各焙焼物について、実施例１と同様にして、Ｌｉ浸出率、及びＭｎ浸出率を求めた。結果を表５に示す。
【００３９】
【表５】
0005535716.tif 000006
なお、Ｍｎ浸出率の「＜０．０１」は、マンガンの浸出率が０．０１％未満であったこと、詳細には検出下限値（３．４６×１０−５％）以下であったことを示す。
【００４０】
以上の表２〜表５の結果のうち、焙焼温度が６００℃以上、リチウム浸出率が１％以上となるデータをプロットして、マンガン酸リチウムを焙焼時における雰囲気中の酸素濃度（質量％）Ｘと、マンガン酸リチウム１００質量部に対する炭素の混合量Ｙとの関係を求めた。結果を図１に示す。
図１の結果から、リチウム浸出率が１％以上となるのは、次式、Ｙ＞０．３２８３Ｘ＋３．１５５１を満たすことが分かった。
【００４１】
（実施例５）
市販の使用済リチウムイオン二次電池（正極にマンガン酸リチウム、負極に黒鉛を使用、マンガン酸リチウムに対する炭素含有量は４０質量％）を、そのまま大気雰囲気（酸素２１％、窒素７８％）下、８５０℃で管状炉（ＫＯＹＯ  ＬＩＮＤＢＥＲＧ社製）に挿入し、１．５時間焙焼を行った。加熱前の電池重量は３０１ｇ、加熱後の電池重量が２１６ｇであった。
得られた焙焼物について、カッターミルで粉砕し、目に見える大きな金属部分は除去した。粉砕により得られた粉末の合計量は１３２ｇ、除去した金属部分は８４ｇであった。得られた粉末の組成を実施例１と同様の方法で分析したところ、Ｌｉは２．３質量％、Ｍｎは３６質量％であった。
次に、得られた粉末について、実施例１と同様の方法でＬｉを浸出し、分析したところ、Ｌｉの浸出率は６３％、Ｍｎの浸出率は０．０１％以下（詳細には検出下限値（３．４６×１０−５％）以下）であった。
【００４２】
（実施例６）
実施例５と同じ使用済リチウムイオン二次電池を用い、実施例５と同様の方法で、大気雰囲気（酸素２１％、窒素７８％）を５Ｌ／分で通気しながら、焙焼温度を７００℃、マンガン酸リチウムに対する炭素含有量を３０質量％とし、保持時間を設けずに焙焼を行った。得られた焙焼物を実施例１と同様の方法により分析した結果、Ｌｉ浸出率は６０％であり、保持したものとＬｉ浸出率の変化は見られなかった。
【産業上の利用可能性】
【００４３】
本発明のリチウムの回収方法は、リチウムイオン二次電池の正極材料であるマンガン酸リチウムから、リチウムを効率よく回収することができ、リチウムイオン二次電池の再利用を図ることができる。
【図１】
0005535716.tif 000007