(57)【特許請求の範囲】
【請求項１】
ａ）少なくとも４．５Ｖの範囲を超えて電気化学的に安定であり、２０℃で３００ｍＰａ・ｓ未満の粘度を有し、かつ２０℃で少なくとも１ｍＳ／ｃｍの導電性を示すイオン性液体と、ｂ）電解質調製物に対して２０〜６０容量％の量の非プロトン性の双極性の溶剤とを含有し、その際、電解質調製物の導電性が、イオン性液体の導電性よりも少なくとも２倍だけ大きい電解質調製物において、この電解質調製物が、以下の群：
−  イオン性液体が［Ｐｙ１４］［ＴＦＳＩ］であり、導電性塩がＬｉＴＦＳＩ及びＬｉＯＴｆであり、かつ、非プロトン性の双極性の溶剤がガンマ−ブチロラクトン（ＧＢＬ）、ＤＭＳＯ、エチレンカーボネート（ＥＣ）とジメチルカーボネート（ＤＭＣ）との混合物、ジメチルカーボネート（ＤＭＣ）、ジエチレングリコールジエチルエーテル（Ｅ（ＥＧ）２Ｅ）、又はジメトキシエタン（ＤＭＥ）であり、
−  イオン性液体が［Ｐｙ１４］［ＴＦＳＩ］であり、導電性塩がＬｉＴＦＳＩであり、かつ、非プロトン性の双極性の溶剤がガンマ−ブチロラクトン（ＧＢＬ）、ＤＭＳＯ、エチレンカーボネート（ＥＣ）とジメチルカーボート（ＤＭＣ）との混合物、又は、ジメトキシエタン（ＤＭＥ）であり、
−  イオン性液体が［Ｐｙ１４］［ＴＦＳＩ］であり、導電性塩がＬｉＯＴｆであり、かつ、非プロトン性の双極性の溶剤がガンマ−ブチロラクトン（ＧＢＬ）、ジメトキシエタン（ＤＭＥ）、又は、エチレンカーボネート（ＥＣ）とジメチルカーボネート（ＤＭＣ）との混合物であり、
−  イオン性液体が［Ｐｙ１４］［ＴＦＳＩ］であり、導電性塩がＬｉＢＯＢであるか、あるいは導電性塩を含有せず、かつ、非プロトン性の双極性の溶剤がエチレンカーボネート（ＥＣ）とジメチルカーボネート（ＤＭＣ）との混合物であり、
−  イオン性液体が［Ｐｙ１４］［ＯＴｆ］であり、導電性塩がＬｉＢＯＢであるか、あるいは導電性塩を含有せず、かつ、非プロトン性の双極性の溶剤がエチレンカーボネート（ＥＣ）とジメチルカーボネート（ＤＭＣ）との混合物であり、
−  イオン性液体が［（ＭｅＯＥ）ＭｅＰｙｒｒ］［ＴＦＳＩ］であり、導電性塩がＬｉＴＦＳＩであるか、あるいは導電性塩を含有せず、かつ、非プロトン性の双極性の溶剤がエチレンカーボネート（ＥＣ）とジメチルカーボネート（ＤＭＣ）との混合物であり、および
−  イオン性液体が［Ｅｔ３Ｓ］［ＴＦＳＩ］であり、導電性塩がＬｉＴＦＳＩであり、かつ、非プロトン性の双極性の溶剤がガンマ−ブチロラクトン（ＧＢＬ）、又は、エチレンカーボネート（ＥＣ）とジメチルカーボネート（ＤＭＣ）との混合物である、
から選択される、ａ）とｂ）との組み合わせを含む、電解質調製物。
【請求項２】
イオン性液体が［（ＭｅＯＥ）ＭｅＰｙｒｒ］［ＴＦＳＩ］であり、かつ導電性塩を含有しない、請求項１に記載の電解質調製物。
【請求項３】
付加的に、重合可能な官能基を有する添加剤を含有する、請求項１または２に記載の電解質調製物。
【請求項４】
添加剤が、アクリルニトリル、エチレンスルファイト、プロパンスルトン、有機カーボネート、スルホランおよびこれらの混合物から選択される、請求項３に記載の電解質調製物。
【請求項５】
１５０℃を上回る引火点を有する、請求項１から４までのいずれか１項に記載の電解質調製物。
【請求項６】
請求項１から５までのいずれか１項に記載の電解質調製物を、電気的エネルギーアキュムレーターシステムにおいて用いる使用。
【請求項７】
電気的エネルギーアキュムレーターシステムが、リチウムイオン電池又は二重層コンデンサである、請求項６に記載の使用。
【発明の詳細な説明】
【技術分野】
【０００１】
本発明は、イオン性液体を基礎とする、エネルギーアキュムレーター用の、特にリチウムイオン電池及び二重層コンデンサ用の液体電解質調製物に関する。
【０００２】
発明の背景
慣用のリチウムイオン電池中の電解質は、導電性塩、主にＬｉＰＦ6からなり、該塩は非プロトン性有機溶剤中に溶解されている。より一層効率的なポータブル電子システムの絶え間ない増加により、エネルギー密度及び寿命に関して将来のリチウムイオン電池の効率の多大な向上が必要とされている。今日の液体電解質システムにおいては、十分に易可燃性の有機溶剤、例えばカルボン酸エステルもしくはアセトニトリルが使用されており、それらは相応の負荷に際して燃焼することがあり、従ってバッテリーの破損がもたらされることがあり、あるいは最悪の場合には装置の破損がもたらされることがある。イオン性液体（ＩＬｓ）は、１００℃未満の融点を有する液体塩である。そのイオン間相互作用により、無視できる小さい蒸気圧を有し、従って可燃性でないか、あるいは殆ど可燃性でない。イオン特性に基づき、イオン性液体は、約１０-5〜１０-2Ｓ／ｃｍの導電性を有する。
【０００３】
イオン性液体の典型的なカチオンとアニオンは、以下の式もしくは構造式によって表される：
【化１】
0005425065.tif 000002
【０００４】
その一部の好ましい特性に基づき、イオン性液体の物質クラスは、だいたい９０年代中頃からリチウムイオン電池用の新規の電解質液体として議論されている。液体電解質としての使用も導電性ポリマーとしての使用も、これらの調査対象である。
【０００５】
こうして、例えば刊行物ＵＳ２００３／０１６５７３７号、ＵＳ６，８５５，４５７号及びＥＰ１５３０２４８号において、イオン性液体を基礎とする電解質が使用されたリチウムイオン電池が記載されている。ＷＯ０４／０８２０５９号において、一般に、ピロリジニウムを基礎とするイオン性液体が、電解質の主成分として記載されている。最後に、ＥＰ１３２４３５８号では、ピロリジニウム−イオン性液体を基礎とする二重層コンデンサ用の特別な電解質配合物が紹介されている。
【０００６】
より一層効率的なリチウムイオン電池用の斯かる電解質調製物に対する要求が高まるので、更に、イオン性液体を基礎とするより改善された電解質が必要となっている。その際、イオン性液体の電気化学的安定性と、その粘度と、その導電性に対して、予定された温度作業範囲に関しても、特に要求が課されている。更に、また、その都度のイオン性液体における、リチウム含有の導電性塩のできるだけ高い溶解性も付与されているべきである。
【０００７】
本発明の課題は、目下、−２０℃〜６０℃のリチウムイオン電池もしくは二重層コンデンサの予定された温度作業範囲において効率的であり、少なくとも４．５Ｖの電圧範囲を超える電気化学的安定性を有し、可燃性の危険を最小限にするために、できるだけ少ない溶剤で足り、少なくとも３ｍＳ／ｃｍの高い導電性を有し、かつ溶解されたリチウム含有の導電性塩の場合により高い濃度で可能である電解質調製物を見出すことである。また、該電解質溶液は、２０ｐｐｍ未満の含水率で、できるだけ高い純度を有するべきである。
【０００８】
発明の詳細な説明
前記課題は、電解質調製物であって、ａ）少なくとも４．５Ｖ、好ましくは４．８Ｖ、更に好ましくは４．９Ｖ、なおも好ましくは５．０Ｖ、最も好ましくは５．４Ｖの範囲を超えて電気化学的に安定であり、２０℃で、＜３００ｍＰａ・ｓ、好ましくは＜２５０ｍＰａ・ｓ、より好ましくは＜２００ｍＰａ・ｓ、なおもより好ましくは＜１５０ｍＰａ・ｓの粘度を有し、かつ２０℃で、少なくとも１ｍＳ／ｃｍ、好ましくは少なくとも２ｍＳ／ｃｍ、より好ましくは少なくとも３ｍＳ／ｃｍの導電性を有するイオン性液体と、ｂ）該電解質調製物に対して、２０〜６０容量％、好ましくは２５〜５５容量％、より好ましくは３０〜５０容量％の量の非プロトン性の双極性の溶剤とを含有し、その際、該電解質調製物の導電性が、前記イオン性液体の導電性よりも少なくとも２倍だけ高く、好ましくは少なくとも３倍だけ高く、より好ましくは少なくとも４倍だけ高い、電解質調製物によって解決される。
【０００９】
本発明の範囲における粘度値の測定は、Ｔｈｅｒｍｏ Ｈａａｋｅ ＧｍｂＨ社（カールスルーエ）のレオメータ（モデルＲＳ６００）をもって、直径３５ｍｍを有するプレート・プレート型測定装置で行った。粘度は、−１０℃〜８０℃の範囲について、１０℃の段階で、１００〜２０００ｓ-1の剪断速度で、それぞれの温度について測定された。測定値の記録は、ソフトウェアＲｈｅｏＷｉｎで行われる。以下に示される粘度値は、種々の剪断速度について測定された定義された温度での値の平均値である。-１０℃〜８０℃の温度で、ほぼ理想的なニュートン液体の挙動が検出できた。
【００１０】
本発明の範囲のイオン性液体／溶剤混合物の導電性の測定は、ＷＴＷ社の導電性測定装置（モデルＬＦ５３７）をもって、２電極−ガラス／白金測定セルで行った。そのために、５ｍｌのイオン性液体／導電性塩混合物を、軽いアルゴン流下にシュレンク管中で充填し、水浴によって２２〜２３℃の温度で保持した。測定の間に測定セルを該溶液中に浸し、均質化のために磁気撹拌コアで撹拌する。溶剤を、カニューレを有する２ｍｌのシリンジを介して０．２ｍｌの段階で添加する。各添加後に、溶液が均質になるまで待ち、その後に相応の導電性の測定を行った。
【００１１】
イオン性液体は、広い構造的な選択幅を有する。電場でのその挙動に基づき、僅かだけのアニオンだけが所定の用途に適している。こうして、例えば有機硫酸塩及びスルホン酸塩又はジシアナミドは、分解か重合かのいずれかの傾向がある。高フッ素化されたアニオンのみが、必要な安定性を有する。使用されるイオン性液体の個々の特性を明確にするために、アニオンとカチオンについての構造的な差異を別々に議論する。電解質として使用するために関連する特性に対してはるかにより大きい効果をアニオンが有する。イオン性液体の種々のクラスの粘度の比較に際して、電場でのアニオン安定性と毒性学的観点を考慮して、ビス（トリフルオロメタンスルホニル）イミドアニオン（ＴＦＳＩアニオン）を有するイオン性液体が、最も低い粘度と、それと共に高い導電性を有することが明らかとなった。
【００１２】
ＴＦＳＩ溶融物と同様のものには、フルオロスルホニルイミド（Ｎ（ＳＯ2Ｆ）2-，ＦＳＩ）があり、それらの殆どは、匹敵する電気化学的ウィンドウで、なおもより高い導電性を有する。しかしながら、ＦＳＩアニオンでの欠点は、これらが合成的に得ることがより困難であるということである。
【００１３】
化合物１−エチル−３−メチルイミダゾリウム（ＥＭＩＭ）ジシアナミドでは、例えば、粘度もしくは導電性が唯一の尺度ではないことが明らかとなった。１７ｍＰａ・ｓの粘度と２７ｍＳ／ｃｍの導電性によって、この化合物は、電解質調製物での使用に非常に興味深いと思われる。しかしながら、ジシアナミドは、電場において重合する傾向にあるので、それらは良好に使用することができない。同じことは、チオシアネートアニオン（ＳＣＮ-）のクラスにも言える。
【００１４】
ジメチドアニオン（Ｃ（ＳＯ2ＣＦ3）3-）は、ＴＦＳＩアニオンに匹敵する安定性を有するが、明らかにより高いアニオンの質量のため、より低い導電性が達成される。トリフルオロメタンスルホネート（トリフレート）及びトリフルオロアセテートは、ややより高い粘度にかかわらず、ＴＦＳＩアニオンの範囲の電気化学的ウィンドウで、著しく高い導電性を有する。ＴＦＳＩイオン性液体のクラスの他に、これらは、容易に得られるので、本発明の電解質調製物のために適している。
【００１５】
いわゆる古典的なイオン性液体とは、ＢＦ4−及びＰＦ6−溶融物を表す。これらは、空気中で取り扱うことができた最初のイオン性液体であったので、その使用は、水の存在下でＨＦを形成するという傾向にもかかわらず、今日までかなりポピュラーである。特に、ＢＦ4−アニオンは、その物理化学的な値から、特に電解質として適している。しかしながら、これらの物質クラスは、極めて吸湿性なので、例えば［ＥＭＩＭ］［ＢＦ4］は、バッテリー性能が害されることがあるより高い水不純物を伴ってのみ得られることを顧慮せねばならない。ＰＦ6−アニオンを有するイオン性液体は、純物質として高すぎる粘度を有するので、これらは一般に混合物でのみ使用することができる。
【００１６】
二フッ化水素アニオンＦ（ＨＦ）n-を用いると、非常に低い粘度と高い導電性を達成できる。しかし、例えばアンモニウム塩は非常に毒性があると見なされるので、この場合には該塩の基礎電解質としての使用は省かれるべきである。
【００１７】
電解質調製物のその粘度及び導電性値に基づく適性に関して、以下の公知のアニオンの順序が並べられる：
【化２】
0005425065.tif 000003
【００１８】
本発明の好ましい一実施態様において、従って電解質調製物のイオン性液体は、ジハイドロジェンジフルオリド、ＴＦＳＩ、ＦＳＩ、トリフルオロメタンスルホネート（トリフレート）、チオシアネート、メチド、ＰＦ6、トリフルオロアセテート、ペルフルオロブタンスルホネート（ノナフレート）及びテトラフルオロボレートの群から選択されるものを含むアニオンを含有する。また、同じカチオンであるが、異なるアニオンを有するイオン性液体混合物を使用することもできる。例えば、ＰＦ6−含有イオン性液体混合物が挙げられる。それというのも、純粋なＰＦ6−含有イオン性液体は、しばしば上述のように高い粘度を有するからである。ＴＦＳＩ、ＦＳＩもしくはトリフレートは、本発明による電解質調製物のために使用されるイオン性液体において好ましいアニオンである。
【００１９】
イオン性液体のカチオンは、アニオンと同様に、粘度もしくは導電性を決定しないが、電気化学的安定性に大きな影響を有する。ある化合物は、その際、本発明の範囲では、その化合物が、予め設定された電圧でサイクリックボルタンメトリー測定において０．１ｍＡ未満の電流を有する場合に、"電気化学的安定性"であると見なされる。サイクリックボルタンメトリー測定は、Ｄｅｕｔｓｃｈｅ Ｍｅｔｒｏｈｍ ＧｍｂＨ＆Ｃｏ．ＫＧ社（フィルダーシュタット）のＡｕｔｏｌａｂポテンシオスタットＰＧＳＴＡＴ３０で実施する。測定値の記録のために、ソフトウェアＧＰＥＳヴァージョン４．９（Ｅｃｏ Ｃｈｅｍｉ Ｂ．Ｖ．オランダ・ユトレヒト）を用いるその測定のために、３電極装置を非分割セル中で使用した。白金−仕事電極（Ｍｅｔｒｏｈｍ，６．１２０４．３１０）の他に、対向電極としてアルミニウム箔を使用した。参照電極としては、Ａｇ／ＡｇＣｌ−電極（Ｍｅｔｒｏｈｍ，６．０７２８．０１０）が用いられる。それらの測定は、アルゴン下で室温中で１０ｍＶ／ｓのスキャンレートで実施した。
【００２０】
概念"電気化学的ウィンドウ"とは、本発明の範囲においては、ある化合物が、特にあるイオン性液体が電気化学的に安定な電圧範囲を表す。
【００２１】
こうして、例えばピリジニウムを基礎とするイオン性液体は、小さい電気化学的ウィンドウしか有さず、従ってこの用途のためにはしばしば適していない。ホスホニウム化合物は、一般にその高すぎる粘度に基づき排除される。アンモニウム化合物は、同様にかなり高い粘度を有するが、その際、狙い通りの構造改変によってこの高い粘度を下げることができる。例えば、ヘキシル置換基を導入することによって、［ヘキシルトリメチルアンモニウム］［ＴＦＳＩ］における粘度を８２ｍＰａ・ｓに下げることができる。
【００２２】
また、官能化されたアルキル鎖の、例えばアルコキシアルキル置換基の導入も、粘度の低下と、それと共に導電性の増大をもたらすことができる。そのための一例は、約１４０ｍＰａ・ｓの粘度、４ｍＳ／ｃｍの導電性、そして５．４Ｖの電気化学的ウィンドウを有する［ジエチルメチル（２−メトキシエチル）アンモニウム］［ＴＦＳＩ］である。
【００２３】
環状アンモニウム化合物は、特にピロリジニウムカチオンと共に、部分的になおもより低い粘度を高い導電性で示す。全てのアンモニウム化合物は、４．５〜５．９Ｖの範囲の大きな電気化学的ウィンドウによって優れている。ジメチルイミダゾリウムを基礎とするイオン性液体は、その粘度もしくは導電性に基づき好ましいが、アンモニウム化合物よりも粗悪な安定性を有する。
【００２４】
カチオンの構造の非対称性の意義は、特に、イミダゾリウムを基礎とするイオン性液体で明らかになる。こうして、例えば［１，３−ジメチルイミダゾリウム］［ＢＦ4］は、高粘度の液体であり、それに対して［１−エチル−３−メチルイミダゾリウム］［ＢＦ4］は低粘度で存在する。
【００２５】
イミダゾリウムを基礎とするイオン性液体の構造的特性は、それらがＣ2位置にＣＨ酸性の水素原子を有し、それが例えばパラジウムの存在下でカルベン形成に導かれうることである。同様のことは、電気化学的プロセスにおいても行われることがある。従って、本発明については、Ｃ2位置でアルキル化された別形で、電気化学的に調査される。
【００２６】
まとめると、物理化学的特性に基づき、既に公知のカチオンの以下の順序が並べられる：
【化３】
0005425065.tif 000004
【００２７】
狙い通りの官能化された置換基の導入によって、イミダゾリウム−もしくは環状アンモニウムカチオンの性能は更に改善できる。
【００２８】
スルホニウムカチオンは、その物理化学的特性に基づき、同様に電解質として適している。本発明による電解質調製物のために適したものとしては、ここでは、例えばスルホニウム−ＴＦＳＩ化合物が挙げられる。
【００２９】
従って、本発明による電解質調製物は、好ましい一実施態様においては、テトラアルキルアンモニウム化合物、ピリジニウム化合物、ピラゾリウム化合物、ピロリウム化合物、ピロリニウム化合物、ピペリジニウム化合物、ピロリジニウム化合物、イミダゾリウム化合物及びスルホニウム化合物を含む群から選択された有機カチオンを有するイオン性液体を含有する。これらの有機カチオンのうち、特にピロリジニウム化合物、イミダゾリウム化合物及びアルキルスルホニウム化合物が好ましい。更に、テトラアルキルアンモニウム化合物、１，１−ジアルキルピロリジニウム化合物もしくは１，２，３−トリアルキルイミダゾリウム化合物が好ましい。前記のアニオンの場合のように、ここでもまた、それぞれ同じアニオンであるが、種々のカチオンを有するイオン性液体混合物を使用してもよい。
【００３０】
考えられるのは、また、本発明による電解質調製物であって、種々のカチオン及び種々のアニオンから構成されているイオン性液体混合物を使用した電解質調製物である。
【００３１】
上述のアルキル基含有のカチオンの場合に、アルキル基は、互いに無関係に、好ましくは以下の：ａ）１〜２０個の炭素原子を有する脂肪族の直鎖状もしくは分枝鎖状の炭化水素基であって、該炭素鎖中に付加的にＮ、Ｓ及びＯから選択されるヘテロ原子と、１もしくは複数の二重結合もしくは三重結合の形の不飽和と、場合によりアミノ基、カルボキシル基、アシル基、ヒドロキシル基から選択される１もしくは複数の官能基とを有してよい炭化水素基；又はｂ）３〜２０個の炭素原子を有する脂環式の炭化水素基であって、該環状基がＮ、Ｓ及びＯから選択される環ヘテロ原子と、１もしくは複数の二重結合もしくは三重結合の形の不飽和と、場合によりアミノ基、カルボキシル基、アシル基、ヒドロキシル基から選択される１もしくは複数の官能基とを有してよい炭化水素基からなる群から選択される。
【００３２】
有機溶剤は、しばしば、リチウム導電性塩について高い溶解能を有し、この理由から既に数年来イオン性液体不含の電解質中で使用されている。未希釈のイオン性液体は、大抵の場合に、電解質として使用するために条件付でのみ適している。こうして、その粘度は比較的高く、これは、一般に低い基礎導電性を引き起こし、更にバッテリーもしくはコンデンサの充填を困難にする。そのための原因は、純粋なイオン性液体中での大きなイオンクラスターの形成である。極性溶剤での希釈によって、このイオン群塊が破壊される。その際、より多くのより小さい質量を有するイオンが生じ、従ってより高い移動度が生ずる。その添加によって達成されたより低い粘度は、移動度を高め、従って更に導電性を高める。更なる添加に際して、最大の導電性が達成されるまで、ますます多くのイオンクラスターが破壊される。更なる添加は、希釈をもたらし、従って導電性の低下がもたらされる。イオン性液体は、従って弱電解質と同様にも振る舞う；解離度αは、イオン群塊の大きさの尺度である。
【００３３】
図１は、この挙動についての典型的な曲線を示す。ここでは［ＥＭＩＭ］［ジエチルホスフェート］をエタノールで希釈している。溶剤の添加によって、この場合に、約１５倍だけ導電性が改善されたことが観察できる。
【００３４】
本発明の好ましい一実施態様においては、該電解質調製物の非プロトン性の双極性の溶剤は、エチレンカーボネート、プロピレンカーボネート、ジメチルカーボネート、ジメチルスルホキシド、アセトン、アセトニトリル、ジメチルホルムアミド、ガンマ−ブチロラクトン、ジメトキシエタン、テトラヒドロフラン、ジアルキルカーボネートもしくはカルボン酸エステルを含む群から選択される。
【００３５】
本発明の更なる好ましい一実施態様においては、少なくとも２種の溶剤からなる混合物が使用される。その際、それらの成分は、非常に極性であるべきであり、好ましくは誘電率＞２０を有するべきであり、それにより、小さいイオン群塊の形成が促される。非常に極性の溶剤のための典型的な例は、エチレンカーボネート、プロピレンカーボネート、ジメチルホルムアミド、アセトニトリル又はガンマ−ブチロラクトンである。溶剤混合物の更なる溶剤として、その際、粘度の低下によって更なる導電性の向上を達成するために、非常に低い粘度の溶剤が、好ましくは室温で＜０．８ｍＰａ・ｓの粘度を有する溶剤が添加される。好適な低粘度溶剤は、例えばエーテル、例えばジメトキシエタン（ＤＭＥ）及びテトラヒドロフラン（ＴＨＦ）であるが、またカルボン酸エステル及びジアルキルカーボネート、特にジメチルカーボネート（ＤＭＣ）である。
【００３６】
特に好ましい溶剤混合物は、好ましくは５０〜１００：５０〜０、好ましくは６０〜９５：４０〜５、より好ましくは７０〜９０：３０〜１０、最も好ましくは７５〜８５：２５〜１５、例えば８０：２０の比率で、エチレンカーボネートとジメチルカーボネートとからなる。
【００３７】
本発明による調製物中に含まれる溶剤の量に関しては、イオン性液体の割合と比較してより高い溶剤割合がコスト的利点をもたらすことが顧慮されるべきである。それというのも、イオン性液体は、一般に溶剤よりもかなり高価だからである。更に、上記のように、電解質調製物の性能は、溶剤の割合を高めることで、所定の程度にまで改善される。その際、境界値より高くで、該調製物の導電性に関する性能は、更なる溶剤の添加において再び低下する。溶剤の割合を高めると、更なる欠点に行き着くことがあり、こうして、可燃性もしくは毒性の溶剤が使用される限りは、例えば、調製物の毒性もしくはその可燃性が高まることがある。本発明による電解質調製物については、２０〜６０容量％、好ましくは２５〜５５容量％の、より好ましくは３０〜５０容量％の溶剤量が、できる限り高い導電性と、経済性と、低い粘度と、低い可燃性と、毒性からの最良の妥協となることを示す。
【００３８】
本発明による電解質調製物は、性能の改善のために、場合により添加剤を含有してよい。添加剤とは、ここでは、比較的少量で、通常は調製物の５質量％まで添加される添加物を表す。溶剤は部分的に実質的により高い割合で使用されるので、これは添加剤のカテゴリーに含まれない。
【００３９】
例えば、グラファイト電極を使用する場合に、これは、リチウムカチオンの可逆的侵入に際して、複数のサイクル後にますます多くの層が失われ、それと共にこのグラファイト電極の寿命が大きく減少することが知られている。このグラファイトの分解の理由は、とりわけ溶剤分子の同時侵入である。これらは、充電・放電サイクルにおいて、電極中で電気化学的に分解され、それによってグラファイトの構造が分解される。種々の添加剤は、電極上の保護層の形成によって、この侵入を抑えることができる。少量のリチウムイオンがなおも前記の層を通して動き回ることができる限り、該電極は更にその機能を満たしうる。典型的に、ポリマー層を形成しうるので、不飽和もしくは環状の化合物が使用される。斯かる添加剤化合物の例は、アクリルニトリル、エチレンスルファイトもしくはビニレンカーボネートである。非常に良好な結果は、例えば２〜１５容量％、例えば５容量％のビニレンカーボネートの添加によって達成される。
【００４０】
前記説明から明らかになるように、幾つかの化合物は、本発明による電極調製物において二重の機能を発揮することがある。こうして、溶剤において記載したエチレンカーボネートは、ここに記載される添加剤の範囲で好ましい作用を発揮するが、他方で、添加剤において記載したビニレンカーボネートは、溶剤特性も有する。
【００４１】
好ましい一実施態様において、本発明による電解質調製物は、従って、付加的に、重合可能な官能基を有する添加剤を含有する。その際、該添加剤は、好ましくは、アクリルニトリル、エチレンスルファイト、プロパンスルトン、有機カーボネート、好ましくはエチレンカーボネート、ビニレンカーボネート、ビニルエチレンカーボネートもしくはフルオロエチレンカーボネート及びスルホネートを含む群から選択される。また、上述の添加剤の混合物は、本発明による調製物中に含まれていてよい。
【００４２】
溶剤及び場合により添加剤の量は、本発明による調製物中で、好ましくは、該調製物が１５０℃を超える引火点、好ましくは１８０℃を超える引火点、より好ましくは２００℃を超える引火点を有するように選択される。
【００４３】
本発明による電解質調製物の好ましい実施態様において、該調製物は、付加的に１もしくは複数の導電性塩を含有する。本発明による電解質調製物において、好ましくは、リチウムビスボロオキサレート（ＬｉＢＯＢ）、ＬｉＴＦＳＩ、ＬｉＣｌＯ4、ＬｉＢＦ4、Ｌｉ−トリフレート及びＬｉＰＦ6を含む群から選択される導電性塩が使用される。
【００４４】
その際、導電性塩は、通常は、０．１〜１．５モル／ｌ、好ましくは０．３〜１．２モル／ｌ、より好ましくは０．５〜１モル／ｌの濃度範囲で使用される。
【００４５】
規定の用途のためには、導電性塩は、絶対に本発明による電解質調製物中に存在する必要があるわけではない。このように、二重層コンデンサ（電界二重層コンデンサ、ＥＤＬＣ）の場合に導電性塩は必要ないことが示される。驚くべきことに、すなわち、導電性塩の添加に際して、アルコキシ置換されたピロリジニウム−イオン性液体の場合に、純粋なアルキル置換された化合物の場合のものよりも相当大きな導電性の低下が起こることが判明した。しかし、アルコキシ置換されたピロリジニウム−イオン性液体は、導電性を用いなくても、例えばアルキル置換されたピロリジニウム−イオン性液体と比較して高い初期導電性を有するので、アルコキシ置換されたカチオンを有するイオン性液体は、導電性塩の使用が省かれるべきであるか、あるいは省くことができる用途において、例えば二重層コンデンサの場合に好ましい。
【００４６】
本発明による電解質調製物の特定の一実施態様において、従って、該イオン性液体は、好ましくはＴＦＳＩもしくはＦＳＩをアニオンとして用いた、１−アルコキシアルキル−１−アルキルピロリジニウム化合物であり、その際、該調製物は導電性塩を含有しない。
【００４７】
更に、導電性塩の溶解性、特にＬｉＢＯＢ及びＬｉ−トリフレートのその都度のイオン性液体における溶解性は、非常に様々であることが示される。特に、トリフレート化合物において、例えばピロリジニウムトリフレート［Ｐｙ14］［ＯＴｆ］においては、ＬｉＢＯＢ、ＬｉＴＦＳＩ及びＬｉ−トリフレートは、良好な溶解性を示すが、ＬｉＢＯＢ、ＬｉＴＦＳＩ及びＬｉ−トリフレートは、ＴＦＳＩを基礎とするイオン性液体には大量に溶解しない。
【００４８】
本発明による電解質調製物の更なる特定の一実施態様において、該イオン性液体は、従って、トリフレート化合物、好ましくは１，１−ジアルキルピロリジニウムトリフレートであり、かつ該調製物中に使用される導電性塩は、ＬｉＢＯＢ、ＬｉＴＦＳＩもしくはＬｉ−トリフレートである。
【００４９】
以下に、広範囲にわたる調査の結果を記載する。そこでは、特に電解質調製物中のイオン性液体のアニオン及びカチオンの影響と、溶剤の影響、溶剤量並びに使用される導電性塩の量及び種類の影響が調査されている。
【図面の簡単な説明】
【００５０】
【図１】図１は、極性溶剤での希釈によって、イオン群塊が破壊され、より多くのより小さい質量を有するイオンが生じ、従ってより高い移動度が生じ、導電性を高める挙動についての典型的な曲線を示す。
【図２】図２は、［Ｐｙ14］［ＴＦＳＩ］、［Ｐｙ14］［ＯＴｆ］及び［ＥＭＩＭ］［ＢＦ4］のサイクリックボルタモグラムを示している。
【図３】図３は、［ＥＭＩＭ］［ＴＦＳＩ］、［Ｅｔ３Ｓ］［ＴＦＳＩ］及び［ＥＤｉＭＩＭ］［ＴＦＳＩ］のサイクリックボルタモグラムを示している。
【図４】図４は、−１０〜８０℃の温度範囲における粘度の比較を示している。
【図５】図５は、−１０〜８０℃の温度範囲における粘度の比較を示している。
【図６】図６は、アルコキシ置換されたイオン性液体及びＰｙ14ＴＦＳＩの−１０℃〜８０℃の温度範囲で測定された粘度を示している。
【図７】図７は、アルコキシ置換されたイオン性液体のサイクリックボルタモグラムを示している。
【図８】図８は、導電性塩濃度０．５と０．７５モラーとの比較を示している。
【図９】図９は、［Ｐｙ14］［ＴＦＳＩ］配合物の導電性を示している。
【図１０】図１０は、［Ｐｙ14］［ＴＦＳＩ］／ＬｉＴＦＳＩ配合物の導電性を示している。
【図１１】図１１は、［Ｐｙ14］［ＴＦＳＩ］／ＬｉＯＴｆ配合物の導電性を示している。
【図１２】図１２は、［Ｐｙ14］［ＴＦＳＩ］配合物と比較した［Ｐｙ14］［ＯＴｆ］配合物の導電性を示している。
【図１３】図１３は、［（ＭｅＯＥ）ＭＰｙ］［ＴＦＳＩ］配合物の導電性を示している。
【図１４】図１４は、［Ｅｔ3Ｓ］［ＴＦＳＩ］配合物の導電性を示している。
【図１５】図１５は、［Ｅｔ3Ｓ］［ＴＦＳＩ］電解質の最適化を示している。
【図１６】図１６は、電解質配合物の導電性を示している。
【００５１】
１．  イオン性液体の調査
まず、第１表に挙げられる７種のイオン性液体を、純物質として、その電気化学的安定性とその粘度に関して特徴付ける。引き続き、粘度の変化を、種々の溶剤及び導電性塩の添加によって測定する。イオン性液体と、Ｌｉ塩と、有機溶剤と、添加剤とからなる最良の可能な組み合わせをこうして決定する。
【００５２】
第１表：文献値を有する調査されるイオン性液体
【表１】
0005425065.tif 000005
【００５３】
ピロリジニウムを基礎とするイオン性液体の高い電気化学的安定性に基づいて、［Ｐｙ14］［ＴＦＳＩ］は、調査されるべき用途に将来性のあるイオン性液体であると思われる。しかし、匹敵するイミダゾリウム−イオン性液体及びスルホニウム−イオン性液体は、更により高い導電性を示す。更に調査されるべきスルホニウムもしくはＣ２位で保護されたイミダゾールの安定性が［ＥＭＩＭ］カチオンのそれより高い場合に、これらのシステムは、更なる用途調査のために好ましいものである。そのときまで、文献で非常に良好に調査されたシステム［ＥＭＩＭ］［ＴＦＳＩ］は、基準点として用いられるべきである。
【００５４】
２．  イオン性液体の特徴付け
第１表に示されている適切な選択に基づき、これらを、その特性により評価した。環状アンモニウム化合物及び特にピロリジニウムを基礎とするイオン性液体の文献公知の高い電気化学的安定性に基づき、これらは好ましいものと見なされるべきである。適切な仮説の検証のために、基礎データセットを物理化学データで測定した。このために、いわゆるカタログ品質は更に精製されて、こうしてそれらは、第２表に示されている高純度の品質で、測定のために提供される。［ＥＭＩＭ］［ＢＦ4］を除いて、全ての生成物を傑出した純度で調製することができる。［ＥＭＩＭ］［ＢＦ4］は更に乾燥することはできず、フッ化物値は、微量の水の存在下でのＢＦ4アニオンの熱不安定性に基づいて、更に高めることは許容されるべきでない。該化合物は、４１４ｐｐｍのカール・フィッシャー値にまで乾燥され、そしてその際１０６７ｐｐｍの遊離のフッ化物を含有した。これは、技術的に実現できる妥協点である。全ての他の６種の化合物は、残りの遊離のアミンの他に、５０ｐｐｍ以下の累積された副成分、例えば水及びフッ化物を含む全ハロゲン化物を含有する。
【００５５】
第２表：調査されたイオン性液体の純度
【表２】
0005425065.tif 000006
第２表中の"−"は、５ｐｐｍの検出限界未満の値を示している。
【００５６】
文献において、純度は、不純物が、低減された電気化学的安定性、変更された導電性などの原因であることがあるにもかかわらず、しばしば一義的に示されない。多くの文献公知の値とは別に、測定され示された物理化学的データは、相応の純度と相関している。
【００５７】
３．  イオン性液体の物理化学的値
図２及び３に示されるサイクリックボルタンモグラムは、電気化学的安定性を示している。これらは、Ｐｔに対向してＡｌの電極構成で参照電極Ａｇ／ＡｇＣｌを有する構成のＭＥＴＲＯＨＭ社のポテンシオスタットで測定した。文献から、ピロリジニウムカチオンが、共に電気化学的に最も安定なものに数えられることが知られている。Ｎ，Ｎ−ブチル−メチルピロリジニウム ビス（トリフルオロメタンスルホニル）イミド（［Ｐｙ14］［ＴＦＳＩ］）及びＮ，Ｎ−ブチル−メチルピロリジニウム トリフルオロメタンスルホネート（［Ｐｙ14］［ＯＴｆ］）は、６．０Ｖで、調査されたイオン性液体最も大きい電気化学的ウィンドウを有する。両方のピロリジニウム化合物の電気化学的ウィンドウの小さい差異は、それぞれのアニオンのアノード電位に帰するものである。既に非常に良好に特徴付けられたＥＭＩＭカチオンに対して、Ｃ２位で保護されたＥＤｉＭＩＭは、カソード領域ではるかに高い安定性を示す。そのウィンドウは、［ＥＭＩＭ］［ＴＦＳＩ］の４．８Ｖに対して、全体で４．９Ｖである。イミダゾール上のアルキル鎖の延長によって、また、やや高い安定性も達成できる。他の置換基もしくはより長い置換基の導入の欠点は、粘度の増大と、それと共に導電性の低下もある。トリエチルスルホニウム ビス（トリフルオロメタンスルホニル）イミド（［ＥＴ３Ｓ］［ＴＦＳＩ］）は、５．０Ｖの電気化学的ウィンドウを有し、かつ従って二重置換されたイミダゾールよりも安定性であるが、アンモニウム化合物の安定性には至らない。
【００５８】
図２は、［Ｐｙ14］［ＴＦＳＩ］、［Ｐｙ14］［ＯＴｆ］及び［ＥＭＩＭ］［ＢＦ4］のサイクリックボルタモグラムを示している。
【００５９】
図３は、［ＥＭＩＭ］［ＴＦＳＩ］、［Ｅｔ３Ｓ］［ＴＦＳＩ］及び［ＥＤｉＭＩＭ］［ＴＦＳＩ］のサイクリックボルタモグラムを示している。
【００６０】
最も小さい電気化学的ウィンドウは、二重置換されたイミダゾリウムカチオンが示している。はるかに高い水値に基づいて、［ＥＭＩＭ］［ＢＦ4］は、［ＥＭＩＭ］［ＴＦＳＩ］に対してカソード領域で低下し、品質において電解質材料として適していない。従って、以下で、このイオン性液体について更に検討しない。文献公知のＬｉイオン電池について調査された最良の［ＥＭＩＭ］［ＴＦＳＩ］は、４．８Ｖのウィンドウを有する。電気化学的安定性のみを決定基準の基礎とするならば、電解質は、好ましくは環状のアンモニウム化合物からなるべきである。しかし、最適な電解質については、安定性の他に、できるだけ高い導電性が重要である。
【００６１】
測定された粘度の比較は、図４及び５でプロットされている。低粘度の溶剤の添加によって、導電性は、場合により高めることができる。その傾向からみて、電気化学的により安定なシステムであるピロリジニウム及び三重置換されたイミダゾリウムカチオンは、最も低い導電性と、相応して最も高い粘度を有することが認められる。
【００６２】
図４は、−１０〜８０℃の温度範囲における粘度の比較を示している。追加の"図４についての表"も参照のこと。
【００６３】
図５は、−１０〜８０℃の温度範囲における粘度の比較を示している。追加の"図５についての表"も参照のこと。
【００６４】
イオン性液体［ＥＴ３Ｓ］［ＴＦＳＩ］は、低い粘度と、６．０２ｍＳ／ｃｍの高い導電性を示し、それは、選択されたシステムから三番目に高いものを示し、その際共に電気化学的に最も安定なものに数えられる。従って、［ＥＴ３Ｓ］［ＴＦＳＩ］は、［Ｐｙ14］［ＴＦＳＩ］の他に、以下で、電解質配合物中で好ましいものと顧慮される。
【００６５】
最も高い導電性は、二重置換されたイミダゾリウムカチオンで、８．１７ｍＳ／ｃｍもしくは９．２８ｍＳ／ｃｍのスルホニウム化合物に匹敵する粘度で達成できる。しかし、これらは、上述のように、必要となる電気化学的ウィンドウを達成しない。第３表において、選択された純粋なイオン性液体の物理化学的値をまとめて示している。
【００６６】
ここから、明らかに、電気化学的に安定なピリジニウム化合物もしくは三重置換されたイミダゾリウム化合物の粘度は、新規のイオン性液体に対するカチオンの合成の変更によって低下し、従って特性プロフィールを更に決定的に改善することに関心が持たれる。
【００６７】
第３表：調査されたイオン性液体
【表３】
0005425065.tif 000007
【００６８】
４．  新規のイオン性カチオン構造
広範囲の調査に基づき、カチオンであるアンモニウム、スルホニウム、ホスホニウムの電気化学的安定性に関して、芳香族のイミダゾリウム及びピリジニウムに対して好ましいことは明らかである。物理化学的特性、特に粘度及び直接的に互いに無関係の導電性を考慮して、ホスホニウム化合物は、排除される。従って、変更された構造は、ピロリジニウム、イミダゾリウム及びスルホニウムを基礎としている。
【００６９】
カチオン上のアルコキシアルキル置換基の導入によって、粘度低下作用と、それと共に導電性増大が観察できる。こうして、化合物［ジエチルメチル（２−メトキシエチル）アンモニウム］［ＴＦＳＩ］は、約１４０ｍＰａ・ｓ、４ｍＳ／ｃｍ及び５．９Ｖの電気化学的ウィンドウの値を有する。相応の環状の芳香族もしくは脂肪族のＮ化合物が変更される場合に、以下に図示される相応のアルコキシ置換されたイオン性液体−カチオンが得られる：
【化４】
0005425065.tif 000008
【００７０】
５．  アルコキシ置換されたイオン性液体の合成
相応のアミン化合物の２−メトキシエチルクロリドによるアルキル化によって、相応して置換されたイミダゾリウム化合物もしくはピロリジニウム化合物は、中程度ないし非常に良好な収率で得ることができる。以下の図において、収率が示されている：
【化５】
0005425065.tif 000009
【００７１】
アニオン交換（以下の図を参照）によって、種々のイオン性液体を製造することができる。高純度の化合物を、電気化学的な用途のために製造するために、得られたイオン性液体が水と二相を形成し、それにより形成された塩負荷物は抽出によって工業的規模でも除去することができることが必要である。
【００７２】
【化６】
0005425065.tif 000010
【００７３】
既に記載した電気化学的に非常に関心が持たれるアニオンの他に、トリフレート（ＯＴｆ）及びＴＦＳＩは、ノナフルオロブタンスルホネート（ノナフレート）も導入された。３種の異なるクロリドから、従って、９種の新規のイオン性液体を、更なる特徴付けのために形成されるべきである。しかし、メトキシ基の影響は、生成物の強力な疎水化をもたらすので、トリフレートは、部分的にのみ非常に粗悪な１０％の収率で得られた。ノナフレート化合物は、水相への高い交差可溶性によって制限されて、５０％の損失で得られた。最も疎水性のアニオンであるＴＦＳＩは、７３％より高い良好な収率で全ての場合に導入することができる。全ての達成された結果は、第４表にまとめている。
【００７４】
２段階合成にわたる全収率を考慮する場合には、特に［（ＭｅＯＥ）ＭｅＰｙｙｒ］［ＴＦＳＩ］の合成が、目下技術的に合理的に可能であることは明らかである。しかし、個々の反応段階は最適化できず、熟練した反応操作によってより良好な結果を達成できるものと考えられるべきである。従って、十分な量で（トリフレート以外は）得られた全ての物質を、物理化学的に特徴付けた。
【００７５】
第４表：アルコキシ置換されたイオン性液体の合成の収率
【表４】
0005425065.tif 000011
【００７６】
６．  アルコキシ置換されたイオン性液体の物理化学的値
項目５からのアルコキシ置換されたイオン性液体を、その粘度、導電性及び電気化学的安定性について調査した。トリフレートの測定は、小さすぎる収率に基づき省いた。同様に、［（ＭｅＯＥ）ＭｅＰｙｒｒ］［ノナフレート］及び［（ＭｅＯＥ）ＭＩＭ］［ノナフレート］は調査しなかった。それというのも、これらは室温で固体で存在し、相応して高い粘度及び低い導電性が予想されるので、これらは、電解質としての使用のためには適していないからである。
【００７７】
図６において、アルコキシ置換されたイオン性液体及びＰｙ14ＴＦＳＩの−１０℃〜８０℃の温度範囲で測定された粘度を示している。追加の"図６についての表"も参照のこと。
【００７８】
メトキシ単位の導入によって、それぞれの基礎構造について著しく低い粘度が達成できる。こうして、［（ＭｅＯＥ）ＭＰｙｒｒ］［ＴＦＳＩ］及び［（ＭｅＯＥ）ＭＩＭ］［ＴＦＳＩ］は、５８．３ｍＰａ・ｓもしくは４８．２ｍＰａ・ｓの粘度を示し、それらは、純粋なイオン性液体とって、既に非常に低い粘度である。最もよく知られた低粘性のイオン性液体の一つは、［ＥＭＩＭ］［ＴＦＳＩ］であり、それは、同じ範囲で４４．９ｍＰａ・ｓである。ブチル置換基と比較して、その粘度は、半分となるかもしくは四分の一に低減できる。
【００７９】
低い粘度と、それと関連する高い固有導電性の他に、電気化学的安定性は、その用途のために重要である。図７に示されるサイクリックボルタモグラムは、メトキシエチル置換されたピロリジニウム化合物は、アルキル置換されたものと同様に電気化学的に最も安定であることを明らかにする。
【００８０】
図７は、アルコキシ置換されたイオン性液体のサイクリックボルタモグラムを示している。
【００８１】
こうして、［（ＭｅＯＥ）ＭＰｙｒｒ］［ＴＦＳＩ］は、５．９Ｖのウィンドウを有する。その測定から示唆される高められた［（ＭｅＯＥ）ＭＰｙｒｒ］［ノナフレート］の安定性は、高められた粘度により制限された遅延によって明らかにすることができる。幾らか小さい安定性を、改めて１，２，３−トリアルキル−イミダゾリウム−カチオンが有するが、これはＣ２位で保護されていないイミダゾリウムカチオンよりも幾らか安定性である。電気化学的安定性から、アルコキシ置換されたイオン性液体は、アルキル置換された類似物に匹敵している。
【００８２】
従って、環状のアンモニウムシステム、ピロリジニウム化合物、特にアルコキシピロリジニウム化合物は、高い導電性を条件付ける低い粘度を考慮して、特定の程度で電解質材料として使用するために適している。
【００８３】
７．  導電性塩が混合されたイオン性液体
９９％より高い電気化学的純度で使用可能な［Ｐｙ14］［ＴＦＳＩ］から出発して、これを、ＬｉＰＦ6、ＬｉＴＦＳＩ、ＬｉＢＦ4、ＬｉＯＴｆ及びＬｉＢＯＢと混合した。第二のシステムとして、今まで僅かに特徴付けられていた化合物［Ｅｔ３Ｓ］［ＴＦＳＩ］を選択した。イオン性液体に対して０．７５モル／ｌの濃度に調整し、該溶液の導電性を、ＭＥＴＴＬＥＲ−ＴＯＬＥＤＯ社の導電性電極ガラス−白金（９８０−Ｋ１９７１２０／１ｍ／２ｘ−２７．４）によって測定した。導電性塩は０．７５モル／ｌの濃度で全ては［Ｐｙ14］［ＴＦＳＩ］中に難溶性であるので、最も可溶な導電性塩ＬｉＴＦＳＩについてのみ前記濃度で配合し測定された。
【００８４】
そういったわけで、全ての導電性塩について、０．５モル／ｌの濃度で作業した。［Ｐｙ14］［ＴＦＳＩ］中に、２４時間にわたり撹拌されたシステム中でさえもＬｉＢＯＢは全く溶解せず、完全に沈殿物として沈んだ。ＬｉＢＦ4は、ＬｉＰＦ6と同様に難溶性である。良好な可溶性のＬｉＴＦＳＩの他に、ＬｉＯＴｆは懸濁液として使用でき、６質量％のジメトキシエタンもしくは１４質量％のガンマ−ブチロラクトンの添加以降に、澄明な配合物として存在する。
【００８５】
配合物［Ｐｙ14］［ＴＦＳＩ］／ＬｉＴＦＳＩのために見積もられた０．７５及び０．５モル／ｌの濃度の比較により、導電性の差異が観察できるが、大きく起こらないことが示される。純粋なイオン性液体にガンマ−ブチロラクトンもしくはＤＭＳＯが混合された混合物で、粘度増大作用によって制限されて、導電性塩が投入された配合物よりも高い導電性が達成されることを示している。０．７５モル／ｌに対して０．５モル／ｌのＬｉＴＦＳＩを有する類似の配合物の比較によって、０．５モラーの導電性塩配合物は、０．７５モラーの配合物に対して傾向的に０．３〜０．４ｍＳ／ｃｍより導電性であることが示される。こうして、システム［Ｐｙ14］［ＴＦＳＩ］／０．５モラーのＬｉＴＦＳＩは、［Ｐｙ14］［ＴＦＳＩ］／０．７５モラーのＬｉＴＦＳＩに対して、８ｍｌのガンマ−ブチロラクトンを添加した場合に、１２．５４もしくは１２．１６ｍＳ／ｃｍの導電性を有する。
【００８６】
図８は、導電性塩濃度０．５と０．７５モラーとの比較を示している。追加の"図８についての表"も参照のこと。
【００８７】
従って、別の選択されたイオン性液体について、Ｌｉ導電性塩の０．５Ｍの溶液を有する混合物列を完成させ、どの導電性塩がそれぞれのイオン性液体について最も適しているかについて調査した。図８には、混合物が示されている。詳細に、更なる経路で［Ｐｙ14］［ＴＦＳＩ］の他に使用されるシステムが議論され、他のシステムは完全性のために共に挙げられている。
【００８８】
［Ｅｔ3Ｓ］［ＴＦＳＩ］に、ＬｉＴＦＳＩは完全に溶解するが、それに対してＬｉＢＦ4、ＬｉＯＴｆ及びＬｉＰＦ6は、部分的にのみ溶解し、ＬｉＢＯＢは、難溶性の沈殿塩を形成する。
【００８９】
［Ｐｙ14］［ＴＦＳＩ］に対して、［Ｐｙ14］［ＯＴｆ］中に、アニオンの交換によってのみ、驚くべきほど多い導電性塩が溶解する。幾つかのイオン性液体は、この試験列において、ＬｉＢＯＢ中に完全に溶解されている。ＬｉＴＦＳＩ、ＬｉＢＯＢ及びＬｉＯＴｆは、０．５Ｍの濃度で澄明な溶液を形成し、かつＬｉＰＦ6並びにＬｉＢＦ4は、部分的に溶解されて存在する。［Ｐｙ14］［ＯＴｆ］の優れた溶解特性に基づき、この化合物は、純粋な電解質溶液として又は他の電解質における導電性塩のための溶解媒介剤として大きな関心が持たれる。
【００９０】
［（ＭｅＯＥ）ＭＰｙｒｒ］［ＴＦＳＩ］において、ＬｉＴＦＳＩの他にＬｉＢＦ4のみが完全に溶解する。ＬｉＰＦ6及びＬｉＯＴｆは、部分的に溶解され、かつＬｉＢＯＢは、再び固体として生ずる。残念ながら、［（ＭｅＯＥ）ＭＰｙｒｒ］［ＯＴｆ］は、アニオン効果を、アルキルピロリジニウム化合物と比較して同様と考慮するほど十分な量で得られなかった。しかしながら、［（ＭｅＯＥ）ＭＰｙｒｒ］［ＴＦＳＩ］がその溶剤特性について［Ｐｙ14］［ＴＦＳＩ］と同等の挙動を示すことは明らかである。
【００９１】
本発明の特定の一実施態様において、イオン性液体は、従って［Ｐｙ14］［ＴＦＳＩ］又は［（ＭｅＯＥ）ＭＰｙｒｒ］［ＴＦＳＩ］であり、該調製物は、ＬｉＴＦＳＩもしくはＬｉＯＴｆを導電性塩として含有し、その際、好ましくは、ＬｉＴＦＳＩが導電性塩として、イオン性液体に対して、０．７５モル／ｌ未満の濃度で、０．７モル／ｌ未満の濃度で、特に好ましくは０．６モル／ｌ未満の濃度で含まれている。
【００９２】
８．  ［Ｐｙ14］［ＴＦＳＩ］を基礎とする電解質
純粋な［Ｐｙ14］［ＴＦＳＩ］を、同様に０．５モラーのＬｉＴＦＳＩ及びＬｉＯＴｆと一緒に入れ、種々の含量の極性溶剤（０〜１３．５ｍｌの添加）と混合した。極性溶剤として、ガンマ−ブチロラクトン（ＧＢＬ）、ＤＭＳＯ、エチレンカーボネート（ＥＣ）、ジメチルカーボネート（ＤＭＣ）、ジメトキシエタン（ＤＭＥ）及びジエチレングリコールジエチルエーテル（Ｅ（ＥＧ）２Ｅ）を使用した。これらの溶液を、それらの導電性について調査した。溶剤と混合された純粋なイオン性液体の得られた結果を、図９に示している。
【００９３】
図９は、［Ｐｙ14］［ＴＦＳＩ］配合物の導電性を示している。追加の"図９についての表"も参照のこと。
【００９４】
ジエチレングリコールジエチルエーテル（それは、とりわけ低粘度の非毒性の高い引火点を有する溶剤として関心が持たれている）の使用は、既に純粋なイオン性液体の非常に不十分な導電性をもたらすので、その使用は他の配合物において合理的であると見なすことはできない。純粋なＤＭＣは、大きな導電性増大を示す。このように、同等の容量比の場合には、既に１３．５ｍＳ／ｃｍの最大の導電性が達成される。しかしながら、達成される最大値は、他の溶剤に対して迅速に低下するので、全てのイオン群塊が破壊される前に、迅速に希釈範囲に達する。低すぎる溶剤の極性が原因であることがあるため、粘度効果が優位を示す。調査された極性溶剤の大部分は、１対１．２〜１対１．６の容量比以降で、導電性のプラトー値に達する。これは、１対２の比まで一定に保たれ、それから希釈効果によって導電性が低下する。
【００９５】
使用される溶剤の極性に応じて、イオン群塊はさまざまな強さで破壊されるので、導電性増大はより激しく顕著なことがある。図１０において、ＬｉＴＦＳＩ塩との最も高い導電性の組み合わせが示されている。
【００９６】
図１０は、［Ｐｙ14］［ＴＦＳＩ］／ＬｉＴＦＳＩ配合物の導電性を示している。追加の"図１０についての表"も参照のこと。
【００９７】
驚くべきことに、［Ｐｙ14］［ＴＦＳＩ］／ＬｉＴＦＳＩとＤＭＥとの組み合わせは、ＤＭＥの極性が、全ての他の調査された溶剤のそれよりも低いにもかかわらず、１３．５倍の１５．０９ｍＳ／ｃｍへの最高の導電性の増大を示す。また、長く一定のプラトー値もそれを認めている。純粋な［Ｐｙ14］［ＴＦＳＩ］は、ＤＭＥと同様の挙動をとる。より低い初期粘度だけに基づいて、１５．６６ｍＳ／ｃｍ（６．４倍）の最大値に迅速に到達する。
【００９８】
ＥＣ／ＤＭＣ（７０：３０ｖ／ｖ）の組み合わせをもって、１４．１８ｍＳ／ｃｍの導電性を達成できる。最初に挙げた両方のものに対して、ガンマ−ブチロラクトンは１２．５４ｍＳ／ｃｍで、かつＤＭＳＯは１１．９１で既に明らかに低下する。
【００９９】
電解質の考えられる可燃性に関して、これが３０％以下の有機溶剤を含有した場合に望ましい。最大の導電性値を達成するために、しかし全ての調査される［Ｐｙ14］［ＴＦＳＩ］／ＬｉＴＦＳＩ配合物は、５０〜６０％の溶剤を含有する。３０％の目印を溶剤限界値として見なし、そこで導電性を観察する場合、配合物の間の差異はあまり大きくない。ＤＭＥもしくはＥＣ／ＤＭＣ（７０：３０ｖ／ｖ）は、７．３３ｍＳ／ｃｍの同じ値を有し、ＧＢＬは、６．８ｍＳ／ｃｍを有する。３０％の溶剤を添加した場合に、より強く出発導電性が作用を受ける。すなわち、出発導電性が高いか、あるいは溶剤を添加していない配合物の粘度が低ければ、高い導電性が、非理想的範囲でより高いイオン移動度によって達成できる。
【０１００】
ＬｉＴＦＳＩ塩の他に、ＬｉＯＴｆを有する懸濁液も調査された。図１１において、０．５モラーのＬｉＯＴｆ溶液を有し、それがＤＭＥ及びＥＣ／ＤＭＣ（７０：３０ｖ／ｖ）並びにＧＢＬを有する配合物の導電性が示されている。
【０１０１】
図１１は、［Ｐｙ14］［ＴＦＳＩ］／ＬｉＯＴｆ配合物の導電性を示している。追加の"図１１についての表"も参照のこと。
【０１０２】
ＬｉＴＦＳＩで得られた結果と同様に、［Ｐｙ14］［ＴＦＳＩ］／ＬｉＯＴｆとＤＭＥの配合物については、１４．２５ｍＳ／ｃｍの最高の導電性が生ずる。ＥＣ／ＤＭＣ（７０：３０ｖ／ｖ）では、１２．６２ｍＳ／ｃｍといった明らかにより低い最大導電性のみが得られる。ＧＢＬについては、曲線の推移はより平坦であり、最大値は、ＤＭＥのそれよりはるかに低い１２．０７ｍＳ／ｃｍである。
【０１０３】
９．  ［Ｐｙ14］［ＯＴｆ］を基礎とする電解質
［Ｐｙ14］［ＯＴｆ］がかなり高い１１１．８ｍＰａ・ｓ（２０℃）の粘度を有するにもかかわらず、このイオン性液体を更に調査した。それというのも、一方で、経済的に関心が持たれる費用構造を基礎として製造することができ、他方で、調査されたイオン性液体の唯一のものとして、ＬｉＢＯＢについて優れた可溶性を有するからである。高い粘性は、溶剤添加なくして、測定された１．７ｍＳ／ｃｍの導電性においても示される。しかしながら、ＥＣ／ＤＭＣ（７０：３０ｖ／ｖ）の添加によって、驚くべきことに、それにもかかわらず、システム［Ｐｙ14］［ＴＦＳＩ］／ＥＣ／ＤＭＣ（７０：３０ｖ／ｖ）におけるより１．５ｍＳ／ｃｍだけ高い導電性を達成できる。しかし、そのためには、２当量までのＥＣ／ＤＭＣ（７０：３０ｖ／ｖ）を添加せねばならない。
【０１０４】
図１２は、［Ｐｙ14］［ＴＦＳＩ］配合物と比較した［Ｐｙ14］［ＯＴｆ］配合物の導電性を示している。追加の"図１２についての表"も参照のこと。
【０１０５】
導電性塩としてＬｉＢＯＢを添加することで、粘度効果は強くなるが、低い初期導電性にかかわらず、［Ｐｙ14］［ＴＦＳＩ］／ＬｉＴＦＳＩの値に至り、それだけでなく高い溶剤割合ではそれを超過することがある。
【０１０６】
本発明の特定の一実施態様においては、従ってイオン性液体は［Ｐｙ14］［ＯＴｆ］であり、その際、該調製物は、少なくとも２５容量％の、好ましくは少なくとも４５容量％のＥＣ／ＤＭＣを、好ましくは６０〜１００対４０〜０の範囲の比率で溶剤として含有する。
【０１０７】
１０．  ［（ＭｅＯＥ）ＭＰｙ］［ＴＦＳＩ］を基礎とする電解質
純粋なイオン性液体［（ＭｅＯＥ）ＭＰｙ］［ＴＦＳＩ］の出発導電性は、３．３９ｍＳ／ｃｍであり、アルキル別形［Ｐｙ14］［ＴＦＳＩ］に対して１ｍＳ／ｃｍだけ高められている。図１３において、ＥＣ／ＤＭＣ（７０：３０ｖ／ｖ）の添加による導電性の推移を、導電性塩の添加をするかしないで示している。
【０１０８】
図１３は、［（ＭｅＯＥ）ＭＰｙ］［ＴＦＳＩ］配合物の導電性を示している。追加の"図１３についての表"も参照のこと。
【０１０９】
驚くべきことに、導電性の低下は、ＬｉＴＦＳＩ−導電性塩を添加した場合に、［（ＭｅＯＥ）ＭＰｙ］［ＴＦＳＩ］の場合では、［Ｐｙ14］［ＴＦＳＩ］の場合よりも０．５ｍＳ／ｃｍだけ顕著であるので、粘度低下によって達成された効果は、導電性塩を有する調製物においては期待通りには生じない。導電性の推移は、既に図１０で［Ｐｙ14］［ＴＦＳＩ］化合物について議論したものに相当する。しかし、達成された値は、０．５ｍＳ／ｃｍだけ高められている。最大値は、１３．３６ｍＳ／ｃｍで達成される。従って、側鎖の更なる官能化によって導電性を高めることができることを示している。
【０１１０】
第８章から第１０章の結果に基づき、本発明の特定の実施態様においては、イオン性液体は、ピロリジニウム化合物、好ましくは［Ｐｙ14］［ＴＦＳＩ］もしくは［（ＭｅＯＥ）ＭｅＰｙｒｒ］［ＴＦＳＩ］であり、その際、該調製物は、ＤＭＣ、ＤＭＥもしくはＥＣ／ＤＭＣを、好ましくは６０〜１００対４０〜０の範囲の比率で溶剤として含有する。
【０１１１】
１１．  ［Ｅｔ3Ｓ］［ＴＦＳＩ］を基礎とする電解質
［Ｅｔ3Ｓ］［ＴＦＳＩ］は、前章に示したように、最低粘度の非プロトン性のイオン性液体の１つである。この化合物の出発導電性は、０．５ＭのＬｉＴＦＳＩ導電性塩を添加した場合に、３．３４ｍＳ／ｃｍであり、かつそれは［Ｐｙ14］［ＴＦＳＩ］化合物よりも３倍も高い。図１４は、高い出発導電性の意義を明らかにしている。
【０１１２】
図１４は、［Ｅｔ3Ｓ］［ＴＦＳＩ］配合物の導電性を示している。追加の"図１４についての表"も参照のこと。
【０１１３】
０．５ＭのＬｉＴＦＳＩとの混合物において、７．５ｍｌのＥＣ／ＤＭＣ（７０：３０ｖ／ｖ）を添加した場合に、このプロジェクトの範囲で調査された電解質溶液の全ての最高の１６．０４ｍＳ／ｃｍの導電性が達成される。３ｍｌの値に相当する３０％の溶剤添加ですでに、１２．７７ｍＳ／ｃｍの導電性が得られる。それは、低い溶剤割合を可能にするできる限り高い引火点に関して、大きな意義を有する。高い導電性をなおもさらに改善するために、ＥＣとＤＭＣの比率を最適化した。該混合物の極性については、できる限り高いＥＣ割合が必要である。まず最初に、ＥＣ割合は７５％に高められた。すなわちＤＣ割合は、２５％であった。２５％未満のＤＭＣの残留濃度以降で、電解質中で導電性塩の結晶形成が観察されたので、ＥＣの濃度は更に高めなかった。図１５からは、ＥＣの増大が、図１４に既に示したシステムに対する最大導電性の低減をもたらすことは明らかである。ＤＭＣ割合を高めた場合には、最大導電性も高まる。しかし、より高いＥＣ割合の利点は、低減された可燃性である。それというのも、ＤＭＣは、ＥＣよりも低い引火点を有するからである。
【０１１４】
しかし、溶剤の変動は、電解質中３０％までの溶剤割合の範囲で作業される限り、導電性に対して僅かのみの作用を有するに過ぎない。その差異は、３ｍｌの溶剤添加に際して、最大で単に０．４ｍＳ／ｃｍであり、従って無視すべきである。
【０１１５】
図１５は、［Ｅｔ3Ｓ］［ＴＦＳＩ］電解質の最適化を示している。追加の"図１５についての表"も参照のこと。
【０１１６】
［Ｅｔ3Ｓ］［ＴＦＳＩ］については、まとめると、ＥＣ／ＤＭＣの僅かだけの溶剤を、理想的には少なくとも導電性に関して６６：３３の比率で添加した場合に、３０％だけの添加でさえも迅速に高い導電性が達成できることが確認できる。これらの電解質では、全ての調査された電解質配合物の最大導電性を達成できる。
【０１１７】
本発明の特定の一実施態様においては、従ってイオン性液体は、スルホニウム化合物、好ましくはトリアルキルスルホニウム化合物、特に好ましくは［Ｅｔ3Ｓ］［ＴＦＳＩ］、［Ｅｔ3Ｓ］［ＯＴｆ］もしくは［Ｅｔ3Ｓ］［ＦＳＩ］であり、その際、該調製物は、ＤＭＣ、ＤＭＥもしくはＥＣ／ＤＭＣを、好ましくは６０〜１００対４０〜０の範囲の比率で溶剤として含有する。
【０１１８】
本発明の前記の実施態様においては、イオン性液体が［Ｅｔ3Ｓ］［ＴＦＳＩ］であり、該調製物がＥＣ／ＤＭＣを、好ましくは６０〜１００対４０〜０の範囲の比率で溶剤として含有し、かつＬｉＴＦＳＩを、導電性塩として、該イオン性液体に対して、０．７５モル／ｌ未満の濃度で、好ましくは０．７モル／ｌ未満の濃度で、特に好ましくは、０．４〜０．６モル／ｌの濃度で含有することが特に好ましい。
【０１１９】
１２．  イオン性液体を基礎とする調製物の引火点
該調製物の可燃性についての説明をするために、第５表に示される調製物から引火点を測定した（ＤＩＮ ＩＳＯ ２５９２による測定）：
第５表：選別された電解質調製物の引火点
【表５】
0005425065.tif 000012
【０１２０】
１３．  組成及び見解
第一の文献と第二の文献の広範囲の文献調査から出発して、第６表に示されるイオン性液体を、Ｌｉイオン電池用の電解質として調査した。
【０１２１】
第６表：調査されたイオン性液体
【表６】
0005425065.tif 000013
【０１２２】
これらのイオン性液体は、その純度に関して最適化され、かつその物理化学的な特性データは高純度の材料（２０ｐｐｍ未満の含水率；５０ｐｐｍ未満のハロゲン化物含有率並びに９９％より高いアッセイ）から測定し、同様に第６表に示している。
【０１２３】
それらの結果と文献との相関から、以下のアニオンの順序を、電気化学的な特性に関して整列させることができる：
【化７】
0005425065.tif 000014
【０１２４】
カチオンについては、とりわけ電気化学的安定性は、ここに示した順序で決定的ある：
【化８】
0005425065.tif 000015
【０１２５】
カチオンの巧みな設計によって、非常に安定な非芳香族のアンモニウム化合物は、低粘度でも得ることができるので、その関心が持たれた電解質から配合することができる。新規の電解質材料としてのイオン性液体の合成に際して、この方法が採られた。以下に示されるように、化合物［Ｎ−メトキシエチル−Ｎ−メチルピロリジニウム］［ＴＦＳＩ］は、５８％の良好な収率で２段階を介して得ることができる。
【０１２６】
【化９】
0005425065.tif 000016
【０１２７】
その粘度は、アルキルピロリジニウム化合物に対して５８ｍＰａ・ｓへと半分にすることができるので、最低粘度のイオン性液体の粘度の範囲を達成できた。その際、しかしながら、ピロリジニウム化合物の同じ優れた電気化学的安定性は、６．０Ｖのウィンドウで達成される。
【０１２８】
今までに記載されている化合物の他に、［Ｎ−メトキシエチル−Ｎ−メチルピロリジニウム］［ＴＦＳＩ］を、更に続く配合物試験のために選択した。導電性塩（ＬｉＴＦＳＩ、ＬｉＢＯＢ、ＬｉＯＴｆ、ＬｉＢＦ4、ＬｉＰＦ6を使用した）の混合挙動の調査は、当初予定されていた０．７５Ｍの濃度でこれらのリチウム塩が大抵は不溶性であったことを示している。そのため、全ての試験は０．５Ｍの導電性塩で実施した。［Ｐｙ14］［ＴＦＳＩ］／０．５ＭのＬｉＴＦＳＩもしくはＤＭＳＯ中０．７５ＭのＬｉＴＦＳＩの配合物中の両者の濃度で比較する導電性測定は、それらの導電性値が近似的に匹敵することを示している。
【０１２９】
第７表：Ｌｉ導電性塩との混合可能性
【表７】
0005425065.tif 000017
【０１３０】
第７表において、調査される電解質の混合挙動が示されている。その混合挙動と、優れた物理化学的特性データに基づいて、［Ｐｙ14］［ＴＦＳＩ］、［Ｅｔ3Ｓ］［ＴＦＳＩ］及び［（ＭｅＯＥ）ＭＰｙｒｒ］［ＴＦＳＩ］をイオン性液体として選択した。異なって、その非常に高い粘度にもかかわらず、［Ｐｙ14］［ＯＴｆ］が同様に顧慮された。それというのも、それは、導電性塩ＬｉＢＯＢについて良好な可溶性を示した全ての調査された唯一のイオン性液体だからである。大抵の導電性塩は、これらの電解質中に溶解するので、これらはまた溶解媒介剤としても使用することができる。更に、［Ｐｙ14］［ＯＴｆ］は、実質的により少ない製造コストで調達できる。
【０１３１】
ジメトキシエタンの他に、とりわけ、７０対３０の比率のエチレンカーボネート／ジメチルカーボネートの混合物は、イオン性液体を基礎とする電解質配合物のための理想的な溶剤として示されている。
【０１３２】
図１６は、電解質配合物の導電性を示している。追加の"図１６についての表"も参照のこと。
【０１３３】
０．５ＭのＬｉＴＦＳＩを有する混合物においては、［Ｅｔ3Ｓ］［ＴＦＳＩ］では、７．５ｍｌのＥＣ／ＤＭＣの添加に際して、このプロジェクトで調査された全ての電解質溶液のうちで最高の１６．０４ｍＳ／ｃｍの導電性が達成される。３ｍｌの値に相当する３０％の溶剤添加ですでに、１２．７７ｍＳ／ｃｍの導電性が得られる。それは、低い溶剤割合を制限するできる限り高い引火点に関して、大きな意義を有する。高い導電性をなおも更に改善するために、ＥＣとＤＭＣとの比率を最適化し、６６対３３が理想的な比率であると判明した。これらの電解質では、全ての調査された電解質配合物の最大導電性を達成できる。５．０Ｖの電気化学的安定性は十分なので、［Ｅｔ3Ｓ］［ＴＦＳＩ］は、選ばれた電解質材料である。
【０１３４】
なおもより高い電気化学的安定性が必要とされる場合には、調査されたピロリジニウム化合物が使用されるべきである。特に［Ｐｙ14］［ＴＦＳＩ］は、そのより低い粘度と、それと相関するより高い基礎導電性に基づき、相応の［Ｐｙ14］［ＯＴｆ］よりも高い導電性を有する。粘度を添加剤［（ＭｅＯＥ）ＭＰｙｒ］［ＴＦＳＩ］で低下させる試みが効果的であるが、導電性への作用は僅かであるにすぎない。純粋な電解質材料として［（ＭｅＯＥ）ＭＰｙｒ］［ＴＦＳＩ］を使用することにより、［Ｐｙ14］［ＴＦＳＩ］に対して０．５ｍＳ／ｃｍだけ高められた値がもたらされる。
【０１３５】
［Ｐｙ14］［ＯＴｆ］は、非常に安定かつ費用的に魅力のある電解質材料であるが、［Ｅｔ3Ｓ］［ＴＦＳＩ］材料の導電性には到達しない。しかしながら、大抵使用されるＥＣ／ＤＭＣの電解質混合物において、すなわち約３０％の溶剤割合において、［Ｐｙ14］［ＯＴｆ］及び［Ｐｙ14］［ＴＦＳＩ］の間の差異は大きくない。ここで、［Ｐｙ14］［ＯＴｆ］を導電性塩である、ＬｉＴＦＳＩよりもコスト的に実質的に好ましいＬｉＢＯＢと組み合わせて使用することが推奨される。
【０１３６】
目下提供されるイオン性液体と商慣習の溶剤に基づき、ここで見出された電解質溶液は、理想的な溶液である。
【０１３７】
補足表：
図２についての表：
【表８】
0005425065.tif 000018
【０１３８】
【表９】
0005425065.tif 000019
【０１３９】
【表１０】
0005425065.tif 000020
【０１４０】
【表１１】
0005425065.tif 000021
【０１４１】
【表１２】
0005425065.tif 000022
【０１４２】
図３についての表：
【表１３】
0005425065.tif 000023
【０１４３】
【表１４】
0005425065.tif 000024
【０１４４】
【表１５】
0005425065.tif 000025
【０１４５】
【表１６】
0005425065.tif 000026
【０１４６】
【表１７】
0005425065.tif 000027
【０１４７】
図４についての表：−１０℃〜８０℃の温度での平均粘度
【表１８】
0005425065.tif 000028
【０１４８】
図５についての表：−１０℃〜８０℃の温度での平均粘度
【表１９】
0005425065.tif 000029
【０１４９】
図６についての表：−１０℃〜８０℃の温度での平均粘度
【表２０】
0005425065.tif 000030
【０１５０】
図７についての表：
【表２１】
0005425065.tif 000031
【０１５１】
【表２２】
0005425065.tif 000032
【０１５２】
【表２３】
0005425065.tif 000033
【０１５３】
【表２４】
0005425065.tif 000034
【０１５４】
【表２５】
0005425065.tif 000035
【０１５５】
図８についての表：それぞれの示された量の示された溶剤を５ｍｌの出発サンプル（示されるようにイオン性液体と導電性塩）に添加した場合の種々のイオン性液体含有の組成物の導電性
【表２６】
0005425065.tif 000036
【０１５６】
図９についての表：それぞれの示された量の示された溶剤を５ｍｌの出発サンプル（示されるようにイオン性液体と導電性塩）に添加した場合の種々のイオン性液体含有の組成物の導電性
【表２７】
0005425065.tif 000037
【０１５７】
図１０についての表：それぞれの示された量の示された溶剤を５ｍｌの出発サンプル（示されるようにイオン性液体と導電性塩）に添加した場合の種々のイオン性液体含有の組成物の導電性
【表２８】
0005425065.tif 000038
【０１５８】
図１１についての表：それぞれの示された量の示された溶剤を５ｍｌの出発サンプル（示されるようにイオン性液体と導電性塩）に添加した場合の種々のイオン性液体含有の組成物の導電性
【表２９】
0005425065.tif 000039
【０１５９】
図１２についての表：それぞれの示された量の示された溶剤を５ｍｌの出発サンプル（示されるようにイオン性液体と導電性塩）に添加した場合の種々のイオン性液体含有の組成物の導電性
【表３０】
0005425065.tif 000040
【０１６０】
図１３についての表：それぞれの示された量の示された溶剤を５ｍｌの出発サンプル（示されるようにイオン性液体と導電性塩）に添加した場合の種々のイオン性液体含有の組成物の導電性
【表３１】
0005425065.tif 000041
【０１６１】
図１４についての表：それぞれの示された量の示された溶剤を５ｍｌの出発サンプル（示されるようにイオン性液体と導電性塩）に添加した場合の種々のイオン性液体含有の組成物の導電性
【表３２】
0005425065.tif 000042
【０１６２】
図１５についての表：それぞれの示された量の示された溶剤を５ｍｌの出発サンプル（示されるようにイオン性液体と導電性塩）に添加した場合の種々のイオン性液体含有の組成物の導電性
【表３３】
0005425065.tif 000043
【０１６３】
図１６についての表：それぞれの示された量の示された溶剤を５ｍｌの出発サンプル（示されるようにイオン性液体と導電性塩）に添加した場合の種々のイオン性液体含有の組成物の導電性
【表３４】
0005425065.tif 000044
【図１】
0005425065.tif 000045
【図２】
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【図３】
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【図４】
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【図５】
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【図６】
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【図７】
0005425065.tif 000051
【図８】
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【図９】
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【図１０】
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【図１１】
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【図１２】
0005425065.tif 000056
【図１３】
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【図１４】
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【図１５】
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【図１６】
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