(57)【特許請求の範囲】
【請求項１】
反応容器に収容され、液相から成る、固体尿素を溶解した液体反応混合物であって水中に溶解された尿素と、尿素加水分解反応過程間に形成及び／又は蓄積された可溶性及び／又は不溶解性汚染物質とを含む当該反応混合物中に存在する当該汚染物質の量を制御する方法であって、前記液相は反応容器中で表面を有し、
（ａ）前記液相及び反応容器から可溶性及び／又は不溶解性汚染物質を含む反応混合物の一部を抜き取る工程と、
（ｂ）反応混合物の抜き取られた部分から成る残部から少なくとも一の汚染物質を機械的分離装置又は物理的分離手段により分離し、かつ、抜き取られた反応混合物から成る残部の少なくとも一部を反応容器中の液相へ戻す工程とを含み、
前記汚染物質は、尿素−ホルムアルデヒド誘導体、尿素−ホルムアルデヒドオリゴマー、尿素−ホルムアルデヒド重合体、メチロール尿素、ジメチロール尿素、トリメチロール尿素、尿素−ホルムアルデヒド初期縮合物、ヘキサメチレンテトラミン、サポナイト、リグノスルホン酸塩、ポリアミド、及びこれらの混合物から成る群から選択される汚染物質量制御方法。
【請求項２】
不溶解性汚染物質は液相の表面に蓄積し、不溶解性汚染物質は工程（ｂ）において分離される請求項１の方法。
【請求項３】
前記抜き取られた反応混合物から成る残部の全てが反応容器中の液相に戻される請求項１の方法。
【請求項４】
前記抜き取られた反応混合物から成る残部の少なくとも一部が廃棄され、かつ等量の新しい液体と置き換えられ、溶解された又は固形の反応物が、抜き取られた反応混合物の廃棄されなかった部分と共に反応容器中の液相に戻される請求項１の方法。
【請求項５】
汚染物質は前記液相の表面から取り去られる請求項１の方法。
【請求項６】
前記抜き取られた反応混合物は、液相の表面をすくい取ることによって集められかつ反応容器から取り去られる請求項５の方法。
【請求項７】
汚染物質は液相の少なくとも二つの箇所から取り去られる請求項１の方法。
【請求項８】
汚染物質は、液相の表面より下の少なくとも一の地点から取り去られる請求項１の方法。
【請求項９】
汚染物質は、反応容器の底部から取り去られる請求項８の方法。
【請求項１０】
前記工程（ａ）において反応容器から抜き取られる前記反応混合物の一部は、反応過程中に連続的に反応容器から抜き取られる請求項１の方法。
【請求項１１】
前記工程（ａ）において反応容器から抜き取られる前記反応混合物の一部は、反応過程中に間欠的に抜き取られる請求項１の方法。
【請求項１２】
前記可溶性及び／又は不溶解性汚染物を含む反応混合物の抜き取られた部分は希釈される請求項１の方法。
【請求項１３】
前記反応混合物は、溶解された触媒又は分散された固体触媒を含む請求項１の方法。
【請求項１４】
不溶解性汚染物質は液相の表面に蓄積し、不溶解性汚染物質は工程（ｂ）において分離される請求項１３の方法。
【請求項１５】
前記抜き取られた反応混合物から成る残部の全てが反応容器中の液相に戻される請求項１３の方法。
【請求項１６】
前記抜き取られた反応混合物から成る残部の少なくとも一部が廃棄され、かつ等量の新しい液体と置き換えられ、溶解された又は固形の反応物が、抜き取られた反応混合物の廃棄されなかった部分と共に反応容器中の液相に戻される請求項１３の方法。
【請求項１７】
汚染物質は液相の表面から取り去られる請求項１３の方法。
【請求項１８】
前記抜き取られた反応混合物は、液相の表面をすくい取ることによって集められかつ反応容器から取り去られる請求項１７の方法。
【請求項１９】
汚染物質は液相の少なくとも二つの箇所から取り去られる請求項１３の方法。
【請求項２０】
汚染物質は、液相の表面より下の少なくとも一の地点から取り去られる請求項１３の方法。
【請求項２１】
汚染物質は、反応容器の底部から取り去られる請求項２０の方法。
【請求項２２】
前記工程（ａ）において反応容器から抜き取られる前記反応混合物の一部は、反応過程中に連続的に反応容器から抜き取られる請求項１３の方法。
【請求項２３】
前記工程（ａ）において反応容器から抜き取られる前記反応混合物の一部は、反応過程中に間欠的に抜き取られる請求項１３の方法。
【請求項２４】
可溶性及び／又は不溶解性汚染物質を含む反応混合物の抜き取られた部分は希釈される請求項１３の方法。
【請求項２５】
水性尿素溶液の加水分解によってガス状アンモニアを連続的に生成する方法において、固体尿素を溶解した水性尿素溶液から一又は複数の汚染物質を機械的分離装置又は物理的分離手段により除去した後、該水性尿素溶液を反応容器に供給する工程を含み、
前記汚染物質は、尿素−ホルムアルデヒド誘導体、尿素−ホルムアルデヒドオリゴマー、尿素−ホルムアルデヒド重合体、メチロール尿素、ジメチロール尿素、トリメチロール尿素、尿素−ホルムアルデヒド初期縮合物、ヘキサメチレンテトラミン、サポナイト、リグノスルホン酸塩、ポリアミド、及びこれらの混合物から成る群から選択される方法。
【発明の詳細な説明】
【０００１】    発明の背景
発明の分野
本発明は、一般に、化学反応システム中の汚染物質の存在を制御するためのシステムに関し、更に詳しくは、本発明は、汚染物質が進行中の反応の過程で形成される尿素加水分解反応器及び他のもの中に見つかった汚染物質を除去するための方法及び装置に関する。
【０００２】  背景技術の説明（汚染物質形成の問題）
固体尿素は、肥料として農業用途においての使用、又はユリアホルムアルデヒド樹脂及び熱硬化性重合体の製造のための化学的プロセスにおいての使用が予定された等級のいくつかの商品に利用可能である。固体尿素は、多量又は大量に入手可能であり、バルクトラック又は鉄道車両貨物で一般に輸送される。尿素は、無害物質であり、公共発電所における燃料だきボイラー操作といった、例えば、燃焼プロセスのテールガス流からの窒素酸化物の除去のためのプロセスのようなガス状アンモニアを必要とするあるプロセスにおいて安全な出発物質を与える。そのようなプロセスは、窒素酸化物の除去のための窒素選択接触還元（ＳＣＲ）法又は選択非接触還元（ＳＮＣＲ）法においてガス状アンモニアを使用する。別の例は、公共発電所における燃料だきボイラーのテールガス系中のフライアッシュを処理するガス状アンモニアの使用である。そのような処理は、フライアッシュの収集にとって有益である。尿素の使用に対する一般的な代案は、無水アンモニア又はアンモニア水の使用を含み、その両方は、輸送、取扱い、貯蔵、使用、及び付随する法規制の順守要求において重大なリスクを与える有害な化学物質である。
【０００３】  尿素は、そのような使用のためのガス状アンモニアを形成するため、加水分解され得る。そのようなプロセスは、一般的に、大量に供給され、かつ商品として容易に利用可能な組成の固体尿素を使用する。固体尿素は、給湿性の比較的軟らかい固体であり、高純粋形式でのそれの取扱いにおいて問題を引き起こし得る。そのため、固体尿素の物理的性質を改善し、また、粒状又は小球状の尿素生成物の取扱適性を改善するため、固体尿素にある化合物を加えることが本業界の慣行である。そのような添加剤は、Belasco等の米国特許第３，２４８，２５５号（ユリアホルムアルデヒド樹脂表面コーティングを形成するガス状ホルムアルデヒド）、Van Hijfte等の米国特許第４，１６０，７８２号（ジメチロール尿素及び／又はトリメチロール尿素）、Elstrorn等の米国特許第４，２０４，０５３号（ホルムアルデヒド）、Blouinの米国特許第４，５８７，３５８号（リグノスルホン酸塩）、Gallant等の米国特許第５，１０２，４４０号（尿素−ホルムアルデヒド化合物）、及びKayaert等の米国特許第５，６５３，７８１号（ホルムアルデヒド、メチロール尿素、尿素−ホルムアルデヒド初期縮合物、又はヘキサメチレンテトラミン）に開示されるものを含むが、これらに限定されない。これら開示物は参照によりここに組み込まれる。
【０００４】  そのような添加剤は、２重量％までの濃度で一般的に固体尿素中に存在する。そのため、ガス状アンモニアを製造するために設計された加水分解反応器内におけるそのような固体尿素の連続的な使用の間、固体尿素は、まず、一般に２０重量％〜７８重量％、好ましくは４０重量％〜６０重量％の濃度で水溶液に溶解され、他方、尿素は、アンモニアと二酸化炭素に連続的に分解され、核反応器をガス状形式のままにし、固体尿素中に存在する添加剤は蓄積し、種々の化学反応をこうむり得、これは、未反応の添加剤と共に、反応混合物中に汚染物質塊を形成する。
【０００５】  いくつかの特定プロセスシステムが、既述したような窒素酸化物の除去もしくはフライアッシュの扱い又は他のプロセス用途に有効な温度及び圧力においてアンモニア、二酸化炭素及び水蒸気から成るガス状流を発生させることを企図して記載され特許されている。Young（米国特許第５，２５２，３０８号）は、触媒系の存在下、特に、リン酸又は硫酸のようなある多塩基鉱酸のアンモニウム塩の混合物の存在下で尿素の水溶液を用いて加水分解反応を行うプロセスシステムを記述する。Cooper等（米国特許第６，０７７，４９１号）は、触媒を必要とせず、装置において種々の形態を採り得る尿素加水分解法を記述する。Lagana（米国特許第５，９８５，２２４号）は、反応を促進させるため、加水分解反応器において水蒸気蒸留を使用する方法を記述する。Young（米国特許第５，２５２，３０８号）、Cooper等（米国特許第６，０７７，４９１号）及びLagana（米国特許第５，９８５，２２４号）の開示物は、参照によりここに組み込まれる。
【０００６】  これらの方法は、反応器における汚染物質塊の蓄積から生じ得る潜在的な問題を認識せず、何故そのような汚染物質が生じ得るかを説明せず、また、この汚染物質に対処する手段を提供しない。種々のプロセスシステムの反応容器中に何故汚染物質が生じるのかのいくつかの理由を記述すること、及び、メンテナンスフリーの尿素加水分解操作が達成されるか又は操作の少なくともメンテナンスフリー期間が延長され得、また、危険を伴わず、かつシステムを遮断すること及び頻繁なクリーニングのために反応容器を操作することの不便さを伴わずに汚染物質が除去されるように、これらの汚染物質に対処する手段を記述することが本発明の目的である。
【０００７】  発明の概要
本発明の目的は、可溶性及び／又は不溶解性汚染物質を反応系統から間欠的に又は連続的に除去する手段を組み込むことにより、反応の操作を維持するための技術を提供するである。
【０００８】  本発明によれば、反応容器における液相反応混合物中のそのような汚染物質の量を制御する方法は、そのような可溶性及び／又は不溶解性汚染物質を含む反応混合物の一部を液相及び反応容器から抜き取る工程と、反応混合物の抜き取られた部分から成る残部から少なくとも一の汚染物質を分離する工程と、抜き取られた反応混合物の少なくとも一部を反応容器中の液相へ戻す工程とを含む。
【０００９】  本発明はまた、そのような汚染物質を含む液相において化学反応を実行するための装置を提供し、該装置は、反応容器と、反応混合物の一部を反応容器から抜き取るための手段と、反応混合物の抜き取られた部分から成る残部から汚染物質を分離するための手段と、反応混合物の抜き取られた部分から成る残部の任意の所望量部分を反応容器へ戻すための手段とを含む。
【００１０】  本発明は、模範的な尿素加水分解反応システムと関連して説明されるが、反応過程中に可溶性及び不溶解性汚染物質を生成又は蓄積する反応システムに対し一般的に適用可能である。
【００１１】    発明の詳細な説明
一般に、汚染物質は、反応器中に存在する何らかの望ましくない物質である。換言すれば、汚染物質は、反応器の短期又は長期操作を損なう、反応器中に存在する任意の物質である。汚染物質は、反応器における望ましい反応の試薬、反応物、中間体、生成物、溶媒、指示薬もしくは触媒ではないか、又は反応器自体の機械的構成要素ではない、反応器中に存在する何らかの物質と定義され得る。汚染物質は、直接（例えば試薬と混合されて）又は間接的に（例えば、別の汚染物質もしくは非汚染物質との反応によって形成されて、又は熱分解によって形成されて）反応器中に導入され得る。
【００１２】  本発明は、尿素の加水分解によるアンモニアの製造のための種々の方法に特に有益であり、これは、そのような加水分解が尿素加水分解反応混合物中に存在する触媒を用いて行われるか否かによらない。本発明のこの実施形態によれば、尿素加水分解プロセスの連続的な操作を延長すなわち無期限に続けるため、反応混合物中の副産物汚染物質を除去する手段が設けられる。そのような手段なしでは、尿素加水分解システムの操作は、反応器の物理的洗浄を可能にするため、中断されるであろう。該洗浄は、アンモニア及びこれに関連する化学的危険性の存在によって面倒にされる。汚染物質の分離は、本発明に従って断続的に又は連続的に行われ得る。汚染物質の分離を高める種々の手段が記述される。
【００１３】  固体尿素は、一般に、２重量％までの濃度で存在するある尿素−ホルムアルデヒド添加剤を用いて生産される。これらの化合物は、尿素の取扱適性を高めるために加えられる。該添加剤は、細塵を形成する傾向を減らし、また、吸湿性の振る舞いを低減させ、これは、粒子が集塊及びケークになるようにする。添加剤は、製造業者の商品名ＵＦ−８５と呼ばれるもののような、部分的に重合されている、尿素−ホルムアルデヒドオリゴマー又は尿素−ホルムアルデヒド樹脂であり得る。例えば、少なくとも一のプロセスにおいて、尿素ホルムアルデヒド化合物は、溶融状態である間の尿素に加えられ、ＵＦ−８５と反応してメチレンジ−ウレア（ＭＤＵ、図１）を形成すると信じられ、これは、乾燥固体形態の最終尿素組成に望ましい物理的性質を与える。
【００１４】  別の添加剤は、花王社による商品名称ＵＲＥＡＳＯＦＴ下で供給されるサポナイト（サポナイト）の一種である。ＵＲＥＡＳＯＦＴ添加剤は、一般に、生産物の貯蔵及び取扱いの補助として貯蔵直前に小球状尿素の表面に塗布される。
【００１５】  種々の特許された方法に従う尿素加水分解反応における好ましい条件は、温度及び圧力のかなり狭い範囲に限定される。従って、Cooper等において、反応器は、好ましくは、約１５０℃〜約１５５℃及び７５psig〜９０psigで作動し、一方、Laganaにおいて、反応器は、好ましくは、１９５℃及び２００psig〜２７５psigで作動する。
【００１６】  Youngは、水溶液中の触媒を利用する方法を記述し、反応器温度が少なくとも１５０℃、好ましくは１５０℃〜２００℃でなければならないことを述べている。この温度範囲における純水の蒸気圧は、７０psig〜２２５psigであり、従って、Cooper等及びLagana特許に記述された条件の一般化範囲は、Youngによって最初に記述された操作条件と重複する。
【００１７】  そのため、そのような加水分解反応は、好ましくは、約１５０℃〜１９５℃及び約７５psig〜２７５psigの範囲で作動すると一般的に言い得る。これらの方法の全ては、だいたい５０±１５重量％の範囲、一般に５０重量％の濃度に入る尿素の水溶液を使用する。
【００１８】  これらの条件下、尿素加水分解反応は、周知の仕組みに従って生じる。
ＮＨ2ＣＯＮＨ2  ＋  Ｈ2Ｏ  →  ＮＨ2ＣＯＯＮＨ4                  ［１］
尿素                  水          カルバミン酸アンモニウム
ＮＨ2ＣＯＯＮＨ4      →  ２ＮＨ3  ＋  ＣＯ2                    ［２］
カルバミン酸アンモニウム  アンモニア    二酸化炭素
【００１９】  共にとられたこれらの反応は、吸熱性であり、反応を持続するために加水分解反応器に対する熱の一定の供給を必要とする。生成されたアンモニア及び二酸化炭素は、ガスとして形成され、これらは、液体反応物の水溶液から放出される。アンモニア、二酸化炭素及び水蒸気を含む泡は、化学反応によって液体に放出され、液体中を上昇し、最終的にバルク気相へと合体する。そのため、反応器は、ガスの泡が次第に壊れ、かつ閉じ込められたガスをバルク気層へと解放する泡だらけのカフ（折り返し）層を形成する共通の傾向を有する。尿素は、アンモニアガス及び二酸化炭素ガスに転化され、これらは、反応器から排出される。
【００２０】  しかしながら、尿素組成中に存在する添加剤も考慮されなければならない。固体尿素中に存在することが知られている化合物、メチレンジ−ウレアの存在を考慮することが実例である。こあ化合物は、例えば既述したような尿素へのＵＦ−８５の添加の結果として生じる。
【００２１】  メチレンジ−ウレアは、図１に示す化学構造を有し、尿素加水分解反応器において、次の反応に従って、水分子と化合され、尿素及びホルムアルデヒドを放出し得る。
ＮＨ2ＣＯＮＨＣＨ2ＮＨＣＯＮＨ2＋Ｈ2Ｏ→２ＮＨ2ＣＯＮＨ2＋Ｈ2ＣＯ［３］
メチレンジ−ウレア              水      尿素        ホルムアルデヒド
【００２２】  ホルムアルデヒドは、揮発性化合物であり、本システムにおける条件で蒸気−液体平衡によって決定される液相のままである傾向がある。十分な圧力が、液相中の著しい濃度を維持し、溶解ホルムアルデヒド及び尿素の反応を可能にするために存在し得る。そのような反応のための可能な仕組みは、ユリアホルムアルデヒド樹脂を形成するのに知られている仕組みに従い得る。従って：
Ｈ2ＣＯ      ＋  ＮＨ2ＣＯＮＨ2  →  ＨＯＣＨ2ＮＨＣＯＮＨ2    ［４］
ホルムアルデヒド  尿素                メチロール尿素
ＨＯＣＨ2ＮＨＣＯＮＨ2＋Ｈ2ＣＯ→ＨＯＣＨ2ＮＨＣＯＮＨＣＨ2ＯＨ  ［５］
メチロール尿素  ホルムアルデヒド  ジメチロール尿素（ＤＭＵ）
尿素、Ｈ2ＣＯ
ＨＯＣＨ2ＮＨＣＯＮＨＣＨ2ＯＨ  →  ユリアホルムアルデヒド樹脂  ［６］
ジメチロール尿素                    （図２参照）
反応４、５及び６は、よく知られている反応の仕組み（ボストンのAllyn及びBacon株式会社、１９６６年、Morrison及びBoydの有機化学第２版９２３頁）による尿素及びホルムアルデヒドの大きな高分子構造への化合を例示する。
【００２３】  尿素−ホルムアルデヒド反応生成物のオリゴマーは、所望の取扱適性を与える種々の手段によって固体尿素に適用され得、また、尿素−ホルムアルデヒドオリゴマーは、反応しジメチロール尿素を形成し得るか又はある程度までそれらの原構造を保持し得る。尿素加水分解法におけるそのような固体尿素の使用は、ユリアホルムアルデヒド樹脂のオリゴマーを用いる反応液の連続的な適用量をもたらし、これは、反応４、５及び６に従って反応を続けると共にまとまっての成長を続け得る。
【００２４】  ４、５及び６のような反応は、ユリアホルムアルデヒド樹脂及び成形プラスチックを製造することを企図した方法において比較的純粋な反応物を用いて通常実行され、一方、該仕組みは、水性反応物中に溶液尿素、ホルムアルデヒド及び中間体が全て存在する尿素加水分解反応器における固体汚染物質に対する半固体の出現をも説明し得る。反応物の濃度、並びに該溶液の温度、圧力及びｐＨは、反応速度に影響を及ぼす可能性がある。しかしながら、何の除去手段もない反応器における尿素−ホルムアルデヒド重合体のオリゴマーの形成は、結局、重大な汚染物質をもたらし、引き続きの操作に障害を与える。
【００２５】  尿素−ホルムアルデヒド反応生成物のような重合体（ポリマー）は、分子量又はポリマー鎖長が変化し、また、より小さいオリゴマーに対し水溶性を示し、オリゴマー分子の大きさが拡大するにつれて相対的不溶性を示す。大きな高分子は、そのため、尿素加水分解反応混合物において異質相として分離する。ポリマー濃度が水溶液のそれ未満の場合、ポリマーは、ガスの泡が合体し、また壊れてアンモニア及び二酸化炭素を放出している泡状の層における表面に集まりがちになる。化合物は、反応器における泡破壊速度に影響を及ぼし得、生成ガスを水性反応混合物から分離することにおける問題を引き起こす。ポリマー密度が水溶液のそれより大きい場合、ポリマーは沈下し、反応容器の底部に集まる傾向となる。
【００２６】  サポナイト（サポナイトs）(例えばＵＲＥＡＳＯＦＴ)及びリグノスルホン酸塩のような他の添加剤が報告されており、これらも、供給尿素中に存在するなら尿素加水分解反応器において保持されるであろう。リグノスルホナートは、肥料として用いるための尿素製品に関連して言及され、化学的方法の用途のための尿素製品に普及しているものではないかもしれない。それにもかかわらず、リグノスルホン酸塩及びサポナイトの両方は、液体−蒸気界面に対する親和性を示し、この領域の液体反応混合物の表面張力を減らし得る。結果は、反応器における泡の安定性を高めることとなるであろうし、より多くの該材料が蓄積されるなら、汚染物質塊は、ちょうど前述した場合のように反応器内の好ましい位置に隔離されるようになり得る。そのため、同様の除去手段が必要になる。
【００２７】  他のあり得る汚染物質塊は、ポリアクリルアミドのようなポリアミドを含む。次の仕組み（機構）が提案される。
【００２８】  提案の道筋は、水溶液中の尿素の反応で始まり、カルバミン酸アンモニウムを形成し、これは、次に、部分的にアンモニアとカルバミン酸に分解する。カルバミン酸は、縮合重合反応において尿素と反応することができ、ポリアミド化合物を形成する。
【００２９】  化学反応は次のようになる。
ＮＨ2ＣＯＮＨ2  ＋  Ｈ2Ｏ  →  ＮＨ2ＣＯＯＮＨ4+                  ［１］
尿素                水          カルバミン酸アンモニウム
熱
ＮＨ2ＣＯＯＮＨ4+    →  ＮＨ3  ＋    ＮＨ2ＣＯＯＨ                ［７］
カルバミン酸アンモニウム  アンモニア  カルバミン酸
熱
ｘ（ＮＨ2ＣＯＯＨ）＋ＮＨ2ＣＯＮＨ2→ＮＨ2-（ＣＯＮＨ）x-ＣＯＮＨ2＋
カルバミン酸          尿素              ポリアミド
ｘ（Ｈ2Ｏ）                                                            ［８］
水
ここで、ｘは、０より大きい不定の整数である。
【００３０】  あり得るポリアミド汚染物質の分子構造は図３に示される。
【００３１】  この仕組みは、尿素加水分解反応器に存在する可能性があるどれほどの種が化合してポリアミド化合物を形成し得るかを示す。反応混合物において、重合プロセスは、それがもはや溶液に溶けなくなり、汚染物質相へと分離するまで、ポリアミド化合物の分子量を増やし続け得る。この種の汚染物質の興味深い側面は、たとえ、カルバミン酸の形成に好ましい条件で精製尿素が加水分解反応器に使用されても、それが生じ得ることである。アミドは、カルボン酸とアミンの反応によって形成され、そのため、他のカルボン酸は、反応混合物中に存在するなら、上記の仕組みに類似の反応をもしかすると受け、同様のポリアミド化合物をもたらし得る。
【００３２】  他の汚染物質問題が、プロセス水又は固体尿素中に存在する微量の化合物から生じ得、これは、より長時間にわたる連続的な操作の下で蓄積するであろう。例えば、Ｆｅ、Ｃｄ、Ｃｒ、Ｐｂ、Ａｓ及びＨｇといったある金属が尿素に少量存在し得、また、灰が０．００１重量％〜０．０１重量％の濃度で存在し得る。プロセス水は、カルシウム硬度及び他の鉱物又は固体をもたらし得る。更に、固体尿素を移送し、取り扱い、及び溶解させる手段は、環境から又は使用される機器との接触から汚染物質を生じさせ得る。
【００３３】  尿素加水分解法が図４に示され、これは、該プロセスシステム（プロセス系統）及び本質的プロセス制御の主要要素を示す。一般化された実施形態における本システムは、固体尿素を送出するための手段と、大量の固体尿素を貯蔵し及び取り扱うための設備と、管理された濃度及び温度において溶液を生成するため、プロセス水中の固体尿素を溶解するための手段と、外部要求信号に応答して加水分解反応器に対する水性尿素の流れを制御するための手段と、尿素加水分解反応手段（例えば反応容器）と、生成ガスの調整排出によって反応器圧力を制御するための手段と、生成ガスと混合するために温かい希釈空気を供給し、かつ、該第２混合物を注入マニホールド及び注入プローブアレイに搬送するための手段とを含む。生成されたアンモニア、二酸化炭素及び水蒸気が混合して温かい空気となり、炭酸アンモニウム塩の形成を避けるため、導管は６０℃又はそれを超える温度を維持するように加熱される。加水分解反応器は、吸熱反応を持続するため加熱されなければならず、反応の温度において、水の蒸気圧は、圧力を５０psig〜３００psigに維持することができる設計を要求する。いくつかの実施形態において、反応容器は、水溶液からアンモニアを取り除くことを促進する蒸気の注入のための設備を有し得る。いくつかの実施形態において、反応物の一部は、反応器から除去され、尿素溶解工程又は水性尿素流制御手段の直前又は他の箇所に戻し再利用され得る。
【００３４】  汚染物質は、ポリアミドといったポリマーの形成及び／又は蓄積のような純粋尿素の反応から、又は、固体尿素に加えた、サポナイト、リグノスルホン酸塩、尿素−ホルムアルデヒドオリゴマー、尿素−ホルムアルデヒド重合体もしくは他の化合物又は供給された固体尿素中のそのような添加剤から導出された反応生成物を含む、汚染物質の形成及び／又は蓄積を引き起こし得る副成分の結果、尿素加水分解反応生成物中に生じ得る。汚染物質成分が反応物の水溶液の成分と異なる結果、汚染物質の比較的高濃度の層は、反応器における液相の上面に生じるか又は反応容器の底部に沈下する傾向にある。この物質を除去するための手段の設計は、汚染物質が蓄積する傾向にある箇所を制限するため、反応容器の設計及び反応器の容量を考慮に入れるべきである。
【００３５】  基本的な記述において、本発明は、汚染物質が反応流体から効率的に分離され除去され得るように、反応容器からの、又は固体及び半固体汚染物質が発生及び／又は蓄積する傾向にある反応容器内の箇所からの反応流体混合物の一部の連続的な又は間欠的な除去に対処する。該流体は、次に、反応器内へポンプで戻され得る。該プロセスの実施形態が図５に示される。不溶物を分離するための種々の手段が本発明に使用され得、これは、ストレーナー、フィルター、デカンター、合体フィルター、沈降機、遠心機及び他の機械的分離器のような装置、及びそのような装置の組合せを含むが、これらに限定されない。
【００３６】  装置の選択は、水溶性反応流体混合物に対する汚染物質の特性、処理される副流の流量、及び該流れ中に存在する汚染物質の総量に依存する。尿素加水分解システムの連続的な又は拡大されたメンテナンスフリー操作が可能で、かつシステムオペレーターによる時折の注意のみを必要とする改良されたプロセスシステムを提供することが望まれる。
【００３７】  水溶性反応混合物からの別個の物理的性質を有する汚染物質材料の分離に焦点が合う、図５のシステムに従う汚染物質制御手段の好ましい実施形態において、尿素加水分解反応器は、該容器内の予測可能な箇所で汚染物質の収集が可能なように設計されると考えられ得る。そのような設計は、液相のための容積と含有気相のための容積を有する竪型円筒容器であろう。一の汚染物質材料が水溶性反応混合物上に異質な相として浮かぶことが見出されるので、有効な除去は、例えば、液相の表面から又は該表面の直下に形成された層において、望ましい位置における汚染流体層をすくい取ることによって成し遂げられ得る。汚染物質を含有するすくい取られた流体は、通常の操作圧力下の反応器の圧力によって流路に沿って押しやられ得る。すくい取られた流体の副流は、次に、機械的分離装置に押し通され、これは、汚染物質を捕捉するか、又は汚染物質を分離し、これを別個の流れとして連続的に排出する濾過装置であり得る。後者の型の装置の例は、連続遠心機又はデカンターを含む。浄化された反応物混合物は、次に、適当なプロセスポンプ及び流体導管によって反応器に戻される。該流体導管は、該材料が抜き取られ反応器に戻して再利用される限りにおいて、反応器、又は入口水性尿素溶液用の流体導管、又は上流の他のいくつかの箇所に取り付けられ得る。物理的分離手段からのガス（気体）出口は、図５に示されるように、反応容器と連通され得、又は、図６に示されるように、圧力制御手段の下流のガス状生成物導管と連通され得る。
【００３８】  すくい取られた材料は、水を用いて、又はその代わりに、入口水性尿素供給溶液と同一又は類似の組成を有する溶液のような水性尿素溶液を用いて希釈され得る。すくい取られた材料の温度は、汚染物質の分離を促進するため、上下に調整され得る。例えば、すくい取られた材料の温度を下げることにより、汚染物質塊は固まり、固体濾過装置の性能を高め得る。逆に、汚染物質成分を溶解するため汚染物質組成を材料を著しく高い温度に維持することにより、傾瀉による水溶液からの汚染物質液の分離が改善される。特に、汚染物質塊の少なくとも一の成分は、約１００℃で溶解することが発見されている。更に、約１００℃以上の温度範囲において、リン酸触媒で調製された汚染物質が反応混合物中に浮かび、従って、傾瀉による水溶性反応混合物からの汚染物質液の分離を援助することが発見されている。固体粒子がデカンターにおける表面に付着し、また堆積し、デカンターの性能を維持する問題をもたらすので、傾瀉が望ましくない場合、タール状汚染物質を凍結（凝固）させる。水性尿素又は希釈水流は、分離操作における温度管理を実現するために加熱又は冷却され得る。
【００３９】  溶液の温度が上昇するにつれてアンモニアの塩の溶解度が高まる。溶液の温度が上昇するにつれ、カルシウムの塩の溶解度が低下する。この溶解度の相違は、、アンモニア塩が溶解し、かつカルシウム塩が溶解しないより高い温度で、すくい取られた材料を濾過又は傾瀉することにより、堆積するカルシウム塩を分離するのに使用され得る。
【００４０】  同様に、反応容器がセグメント化されるか又は不十分に撹拌されるなら、汚染物質は、副流が抜かれ得、また汚染物質を除去するためにすくい取り動作が引き起こされ得る複数の連結点を必要とするいくつかの箇所に集まる傾向にあり得る。
【００４１】  反応混合物全体にわたって不溶解性材料が分散されるほど該容器が十分に撹拌されるなら、その際、副流のための一又は複数の除去点の位置が便宜的に決定され得、一般に、容器内の低地点が望ましい。
【００４２】  全ての場合において、副流の流量は、ある時間内で反応容器の全内容物を回転させるのに十分なものである。汚染物質の蓄積速度は、固体尿素の消費に正比例し、これは設計者に知られており、また、反応容器内の流体の量も知られている。これらのパラメーターは、設計者が、該システム中の汚染物質濃度を制御する副流の流量を設定することを可能にする。好ましくは、該除去効率は、汚染物質の形成及び蓄積速度を超えるように設計されるべきである。
【００４３】  本発明の第２の基本的な実施形態において、反応器から除去された流れの一部は、慎重に廃棄され、該廃棄流体の量は、図７に示されるように、新たな反応流体によって置き換えられ、溶解された汚染物質並びに不溶解性汚染物質の連続的な又は間欠的な除去を可能にし、これにより、そのような汚染物質の全てが加水分解反応器に達し得る最高濃度を制御する手段を与える。この場合、廃棄される材料の量及びそのような排出の頻度は、操作の便宜によって決定され得る。一般に、少量の間欠的排出は、反応器中の濃度を設定最大レベルまで制御するため、そのような排出のある頻度を必要とする。より多い量は、より少ないたびたびの排出を要求するであろう。該方法の一例において、副流の小部分は、汚染物質を許容できる平衡濃度に維持するため、廃流として連続的に排出され得る。図５及び６に表された実施形態のように、物理的分離手段からのガスの出口は、図７に示されるような反応容器と、又は図８に示されるような圧力制御手段の下流のガス状生成物導管と連通され得る。
【００４４】  不溶解性汚染物質及び溶解汚染物質をも除去する手段を提供する図７に示されたプロセスの好ましい実施形態の例において、図５のプロセス実施形態の装置は、副流の一部を排出し、かつこの材料を補給流体の源からの新しい流体反応物と置き換える設備を含む。これは、汚染物資の「ブローダウン」すなわち低減を達成し、また、極微量汚染物質の蓄積を管理する最も直接的な手段である。除去されかつ置き換えられた材料の量は、該システムの要求によって設定され、該システムにおける汚染物質の帰結に非常に大きく依存する。
【００４５】  図９は、本発明に従う、溶解された触媒又は固体分散触媒を収容する尿素加水分解反応器から可溶性及び不溶解性汚染物質材料を除去するためのシステムの実施形態を示す。この方法は、図７において既述した全ての特徴を有し、汚染物質を除去する処理工程の一部として副流にプロセス水が加えられるプロセス工程が付加される。溶解又は固体分散触媒がプロセス流体反応混合物中に存在する場合、汚染物質の分離は、汚染物質除去工程の一部としての水溶液の希釈から利益を獲得し得る。浄化されたプロセス水は、水性尿素供給溶液を製造するために使用され、そのため、該プロセス水の一部は、この水の量が測定され、かつプロセス制御システムに占められるなら、汚染物質除去工程における希釈液として使用され得る。溶解された触媒化合物の濃度及び溶解度は、そのような希釈が有益であるか否かで決定される。例えば、混合物の圧力及び／又は温度が反応器内の状況に比べ低減しているなら、溶解された触媒が別の方法で結晶し、抜き取られた液体反応混合物において固体分散相を形成する場合、希釈が有益であり得る。加えて、汚染物質の除去を促進するため、副流の温度を調整することが有益であり得、また、そのような温度調整は、本発明に従う処理方法の一部としても行われ得る。汚染物質のそのような分離が終了した後、副流の残りは、再循環ポンプ及び流体導管によって液体反応混合物へ戻して再利用される。
【００４６】  図１０は、本発明に従う、溶解された触媒又は固体分散触媒を収容する尿素加水分解反応器から可溶性及び不溶解性汚染物質材料を除去するためのシステムの実施形態を示す。この方法は、図９に関連して既述したものの変型である。水性尿素供給物は、処理工程の一部として、加熱され、尿素加水分解反応器からの副流と混合される。該プロセスにおけるこの点での水性尿素供給物の添加は、溶解又は固体分散触媒の濃度に対し、プロセス流体反応混合物を希釈するのに役立つ。図９に関連して述べた方法のように、汚染物質の除去を促進するため、副流の温度を調整することは有益であり得、そのような温度調整は、本発明の処理方法の一部としても行われ得る。
【００４７】  排出された材料のための使用も考慮されるべきである。加水分解反応器からの反応混合物は、たいてい、水と、尿素と、アンモニアと、溶解された及び懸濁された、ポリアミド及び／又は尿素−ホルムアルデヒド誘導体、重合中間体及びオリゴマーといったポリマーと、反応物で導入された多くの小さい汚染物質とを含有する。該流れは、有害な廃流として処理されるべきであり、また、化学的に処理されるか、又は、燃料だきボイラー燃焼プロセスからの灰のような他の固体廃物と安全な態様で化合され得る。
【００４８】  そのような極微量汚染物質材料の除去は、そのような汚染物質が供給材料中に存在し、かつ、操作の許容できない短い時間内にプロセスの実行において顕著な影響が観察される場合に、該システムの特徴であるとみなされることのみを必要とする。浄化水が使用されるならば、尿素中の極微量の汚染物質、及びもしあれば環境から該システムに入る汚染物質は、深刻な問題を与えないであろうし、例えば年間基準の反応器の規則的なクリーニングにより効果的に処理され得る。
【００４９】固形物の堆積による尿素加水分解反応器内の内部金属面及び特に熱伝達面の汚染は、よりやっかいな問題を与え得る。そのような堆積を制御する方法は、反応流体のより頻繁なクリーニングと、固体表面でのせん断力を高めるための反応流体の撹拌と、加熱面が常に少なくとも実質的に流体中に入っていることを保証するため、反応器内部の液面を制御することとを必要とし得る。撹拌は、どのような適当な手段によっても成し遂げられ得、これは、一又は複数の機械的攪拌機、ガス噴射及び蒸気噴射を含むが、これに限定されない。
【００５０】  以上の詳細な説明は、理解の明りょうさのためのみに与えられ、何らの不必要な限定もそれから理解されるべきではなく、本発明の範囲内における変更は当業者には明らかであろう。
【図面の簡単な説明】
【図１】  メチレンジウレア（メチレンジ尿素）の分子構造を示す。
【図２】  ユリアホルムアルデヒド樹脂の分子構造を示す。
【図３】  あり得るポリアミド汚染物質の分子構造を示す。
【図４】  本発明の方法及び装置が有用である尿素加水分解プロセスシステムを示す。
【図５】  本発明に従う、尿素加水分解反応器から不溶解性汚染物質を除去するためのシステムの実施形態を示す。
【図６】  本発明に従う、尿素加水分解反応器から不溶解性汚染物質材料を除去するためのシステムの実施形態を示す。
【図７】  本発明に従う、尿素加水分解反応器から可溶性及び不溶解性汚染物質を除去するためのシステムの実施形態を示す。
【図８】  本発明に従う、尿素加水分解反応器から可溶性及び不溶解性汚染物質材料を除去するためのシステムの実施形態を示す。
【図９】  本発明に従う、溶解された触媒又は固形分散触媒を含む尿素加水分解反応器から可溶性及び不溶解性汚染物質材料を除去するためのシステムの実施形態を示す。
【図１０】  本発明に従う、溶解された触媒又は固形分散触媒を含む尿素加水分解反応器から可溶性及び不溶解性汚染物質材料を除去するためのシステムの実施形態を示す。
【図１】
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【図２】
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【図３】
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【図４】
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【図５】
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【図６】
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【図７】
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【図８】
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【図９】
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【図１０】
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