(57)【特許請求の範囲】
【請求項１】
水中に投入することで水を分解し還元して、還元水素水に変化させる還元水素水生成剤であって、表面が徐酸化処理されたＭｇナノ粒子を主成分とすることを特徴とする還元水素水生成剤。
【請求項２】
請求項１に記載の還元水素水生成剤において、前記Ｍｇナノ粒子の比表面積が７０ｍ２／ｇ未満３ｍ２／ｇ超であることを特徴とする還元水素水生成剤。
【請求項３】
請求項１に記載の還元水素水生成剤において、前記Ｍｇナノ粒子がアルコール中に分散された懸濁液であることを特徴とする還元水素水生成剤。
【請求項４】
請求項１又は２に記載の還元水素水生成剤において、前記Ｍｇナノ粒子とは電位がプラス（正）となる金属粒子が混合された成形体であることを特徴とする還元水素水生成剤。
【発明の詳細な説明】
【技術分野】
【０００１】
本発明は、Ｍｇナノ粒子を水中に投入することで水と反応して、還元水素水に変化させる還元水素水生成剤に関する。
【背景技術】
【０００２】
還元水素水の飲用により、体中の活性酸素を除去でき未病効果（アンチエイジング）があること（非特許文献１）が示されている。また、非特許文献２ではミネラルウォーター、機能水などの解説の中で示されている水の特性値（酸化還元電位、アルカリイオン水、ミネラル含有量など）においても、還元水素水が天然のミネラルウォーターよりも効果的であることが示されている。
市販のミネラルウォーターの含有成分（主として、Ｃａ、Ｍｇ、Ｋ、Ｎａ）の中にＭｇは必ず明記されており、Ｍｇが人体に有益な成分であることは一般に知られていることである。体（体重６０Ｋｇの成人）に必要なミネラルはＰ：６００−１０００ｍｇ、Ｍｇ：３００−７００ｍｇ、Ｚｎ：１２−１８ｍｇ、Ｆｅ：８−１２ｍｇ、Ｍｎ：３−５ｍｇ、Ｃｕ：２．２−２．８ｍｇ  であるとされていることより、また、ＭｇはＣａと同様に骨を作る成分であり、頭骨、骨格にありＣａやＰとともに複塩を構成して生体を構成する重要な成分といえる。
従来の還元水素水の製造は、水の電気分解による方法によるものであるために、電気的な設備が必要とされ、容易に生成できるものではなかった。
また、大きいサイズ（ミリ単位）のＭｇ粒子を水中に投入し数時間以上水と反応させて還元水素水とした。
【発明の概要】
【発明が解決しようとする課題】
【０００３】
本発明は、このような実情に鑑み、還元水素水の生成を、特別な設備を必要とせずに容易に行えるようにすることおよび短時間（１０分程度）で作製することを目的とする。
【課題を解決するための手段】
【０００４】
発明１の還元水素水生成剤は、水中に投入することで水を分解し還元して、還元水素水に変化させる還元水素水生成剤であって、表面が徐酸化処理されたＭｇナノ粒子を主成分とすることを特徴とする。
発明２は、発明１の還元水素水生成剤の比表面積が７０ｍ２／ｇ未満３ｍ２／ｇ超であることを特徴とする。
発明３は、発明１の還元水素水生成剤において、前記Ｍｇナノ粒子がアルコール中に分散された懸濁液であることを特徴とする。
発明４は、発明１又は２の還元水素水生成剤において、前記Ｍｇナノ粒子とは電位がプラス（正）となる金属粒子（１−１５０μｍ）が混合されていることを特徴とする。
【発明の効果】
【０００５】
本発明は、水素発生材料の研究において、Ｍｇナノ粒子が有効に用いることができることを見出すとともに、水を用いた水素発生時に、還元水素水をも同時に得られることを知見することで、本発明を得たものである。
特に、飲用に用いる還元水素水は、Ｍｇナノ粒子を用いて生成した場合、その還元水素水に溶解するＭｇ成分は、人体に悪影響を及ぼさない微量なものであることを確認するに至ったものである。
この結果、発明１に示すＭｇナノ粒子を主成分とする還元水素水生成剤を提供するに至った。
当該還元水素水生成剤を用いることで、一般に得ることができる水を、飲用時に即座に還元水素水に変化させることができるようになり、還元水素水の普及を促進することとなる。
【図面の簡単な説明】
【０００６】
【図１】水１００ｍｌに溶け込む水素溶解量と温度の関係。
【図２】Ｍｇ粒子と水との反応で粒径の違いによる水素発生量。
【図３】各種水のＰＨと酸化還元電位の関係。
【図４】Ｍｇナノ粒子製造装置の概略図。
【図５】窒素雰囲気中で作製したＭｇナノ粒子の走査型電子顕微鏡写真。
【図６】窒素雰囲気中で作製したＭｇナノ粒子のＸ回折線図。
【図７】水素雰囲気中で作製したＭｇナノ粒子の走査型電子顕微鏡写真。
【図８】水素雰囲気中で作製したＭｇナノ粒子のＸ回折線図。
【図９】Ｍｇナノ粒子添加量と酸化還元電位の関係。
【図１０】Ｍｇナノ粒子と水を反応させた後の走査型電子顕微鏡写真。
【図１１】Ｍｇナノ粒子と水を反応させた後のＸ回折線図。
【図１２】Ｍｇナノ粒子アルコ―ル懸濁液添加量と酸化還元電位の関係。
【図１３】クエン酸添加によってＰＨの変化を示した図。
【図１４】各種Ｍｇ粒子ペレットからの水素発生量の比較。
【発明を実施するための形態】
【０００７】
本発明の還元水素水生成剤の主成分であるＭｇナノ粒子の作製方法としては、次の３方法が知られている。
１）Ｍｇ金属塊に窒素または窒素を含むＡｒ雰囲気中でアーク溶解する方法
２）Ｍｇ金属塊に水素または水素を含むＡｒ雰囲気中でアーク溶解する方法
３）Ｍｇ金属塊をＡｒ雰囲気中でアーク溶解する方法
１）と２）は発明者らの昭和５０年代に開発した特許（特許文献１、２）に基づく方法である。
上記方法１）と２）は本発明者らにより各種材料（金属、合金、セラミックス）のナノ粒子化に適応されてきた。
特に１）の方法では窒素を使用するが、窒素の役割は材料からの蒸発速度、すなわち、対象材料のナノ粒子化生成速度を飛躍的に増大する効果がある。さらに、窒素は消耗されることはなく、ナノ粒子生成の触媒的作用を有するものである。
上記方法２）は水素を使用する。水素の役割は水素と同様に材料からの蒸発速度、すなわち、対象材料のナノ粒子化生成速度を飛躍的に増大する効果がある。さらに、水素は消耗されることはなく、ナノ粒子生成の触媒的作用を有するものであるが、１）および２）の方法をＭｇのナノ粒子化に適用された報告が現時点では皆無（特許、文献など含め）である。
ちなみに、現在、Ｍｇナノ粒子は市販されていない。その理由は粉砕で作製されたＭｇ粒子を篩分けする時に発火、爆発などの危険を伴うためと言われている。
上記方法１）および２）で作製したＭｇナノ粒子は極めて活性であり、生成直後のＭｇナノ粒子は大気中に取り出すと空気と反応し燃焼してしまう。
本発明では、Ｍｇナノ粒子と水との反応は大気圧中で行うため、Ｍｇナノ粒子表面を安定化しなければならない。
その安定化手段として徐酸化処理を採用した。すなわち、粒子表面に薄い酸化被膜を形成させるために１％Ｏ２−Ａｒ以下の雰囲気中に数時間以上放置し、安定化した。
なお、徐酸化処理は、従来よりこの種の粒子に施されている慣用の技術を用いることに何らの困難性はない（非特許文献３、４）。
【０００８】
Ｍｇ金属ナノ粒子は室温状態の水と激しく反応し、水素を発生する。発生した水素の水に対する溶解量は２０℃の水１ｋｇに約０．００１６ｇ（１００ｍｌの水には約１．７ｍｌ）水素が溶解する。ガス溶解度表から知ることが出来る（図１）。ここで水に対する水素の溶解度とは１気圧の水素ガスと水が接触した時の溶解量であって、空気と水が接触している場合には水中に溶解している水素は皆無と言うことになる。従って、われわれの住んでいる地上で還元水素水を安定に作ることは極めて困難と言える。然しながら、水の中に水素を発生させる物質があれば、水素を発生している間は水素水（還元水素水）が生成していると言える。
【０００９】
還元水素水生成剤の主成分であるＭｇ  金属ナノ粒子は、水との反応性が極めて良く、Ｍｇナノ粒子が極微量（数ミリグラム）でも大量（１０００ｍｌ）の水と反応し、即座に還元水素水とすることができる。
ナノ粒子なるが故の斬新性、すなわち、反応性が大きいと言う特徴があるうえ、Ｍｇ  は人体に必要な必須ミネラルでもあり、食品関連製品への添加も可能である。
本法は水を含む飲料物すべてに適用され、例えば酒、ビール、ジュース、調味料への微量添加し、酸化還元電位を下げることが出来る。またアルカリ還元状態の水にクエン酸、食酢などを添加してＰＨを酸性側にすることも出来るなど、ナノ粒子ならではの特性が発現される。
【００１０】
Ｍｇ金属ナノ粒子の場合、例えば１ｇを水と反応させた場合約１０分で１１０ｍｌの水素を発生するが、時間の経過とともに水素の発生量は減少する。しかし５０時間以上に渡って水素を出し続ける。ここでＭｇ１ｇから化学量論的に全て水素になったとすると、約１０００ｍｌとなる。
図２は平均粒径２００ｎｍのＭｇナノ粒子１ｇが水と反応して水素ガスを発生する量（ｍｌ）を時間（秒）に対してプロットしたものである（実験値）。１０分間で発生した水素量１１０ｍｌから反応に関与したＭｇの反応層を換算すると約４ｎｍとなる。これはナノ粒子なるがゆえに、粒子表面上の微小変化が拡大されて感知されたことになる。
しかしながら、実際に市販されているＭｇ粉（最小で約２０μｍ程度）では、１０分程度の短時間では微量であった（１ｍｌ）。これは単位グラム中の粒子数と粒子１個の表面積との積で与えられる数値の比と見られ、粒径に反比例したものとなる。すなわち、粒径が１／１００小さくなれば、初期時間帯においては１００倍水素の発生量が大きくなると計算される。
【００１１】
水素が水中に溶解すると、水が還元状態になると言われている。すなわち水の酸化還元状態を表す指標としてＯＲＰ（Ｏｘｉｄａｔｉｏｎ  Ｒｅｄｕｃｔｉｏｎ  Ｐｏｔｅｎｔｉａｌ）酸化還元電位がある。すなわち、ＯＲＰ値の負の値が大きいほど還元力が強く、正の値が大きいほど酸化力が大きいことになる。一般的に水道水のＯＲＰは＋３００〜＋５７０ｍＶであり、都市化や工業化が進んだ水質は悪く＋７００ｍＶにもなると言われている。市販のミネラルウォーターは＋２００ｍＶ以上ありそれほど還元状態にあるとは言えない。また名水や深井戸水のＯＲＰ値は＋２００ｍＶから−１００ｍＶの範囲に分布している（図３（水の本  谷腰欣司  著より（非特許文献２））。
水の水質検査はＴＯＡ−ＤＤＫ製のＰＨ複合電極（ＧＳＴ−２７２９Ｃ）でＰＨ値を測定し、ＴＯＡ−ＤＤＫ製のＯＲＰ複合電極（ＰＳＴ−２３７９Ｃ）でＯＲＰ値を測定した。このＯＲＰ値は、水素標準電極値に換算した数値で示した。なお、ＯＲＰ測定値は酸化還元物質の濃度が薄い程測定誤差を生じ易くなる。実際のＯＲＰ測定精度は±５０〜２００ｍＶ程度。
【００１２】
上記材料は水を主体とする水溶液中に投入し還元水素水を作製する。還元水素水の確認は材料投入前後の水質変化、酸化還元電位（ＯＲＰ）を測定し水質を判定する。また水溶液のＰＨをも測定する。
１）Ｍｇナノ粒子（５０−１０００ｎｍ）粉末を直接水に投入することも出来るが、ナノ粒子粉はかさ密度が大きく、水に浮く状態のものが多いため、圧粉成形器により成形して使用した。
２）Ｍｇナノ粒子（５０−１０００ｎｍ）を有機溶媒中（無水）に分散した溶液
Ｍｇナノ粒子はエチルアルコールと反応しないことが、特願２００９−１２５０１６（水素発生材料：ＮＩＭＳ）で判明したので、エチルアルコールを分散溶媒として使用すると、アルコール中に均一に分散したＭｇナノ粒子懸濁液を作ることが出来る。これにより、微量なＭｇ量を水中に投入することが出来る。以下エチルアルコールをアルコールと表現する。
３）Ｍｇナノ粒子（５０−１０００ｎｍ）と金属粒子（１−１５０μｍ）の混合物からなる成形体を水に投入すると、Ｍｇナノ粒子は、水に分散することなく、水と反応し水素を集中的に成形体から発生することができる。
【実施例１】
【００１３】
（Ｍｇ粒子１）
本実施例に使用したＭｇナノ粒子は図４に示すナノ粒子作製装置により作製した。
Ｍｇ塊約２０グラムをナノ粒子製造装置（直流アーク溶解炉の一種）に入れ、装置内を排気（ロータリーポンプ）し、窒素とアルゴンの混合ガス（２０％Ｎ２−Ａｒ）を導入し全圧力を９０ＫＰａ程度とする。次にＭｇ塊を直流アーク溶解（１００Ａ、４０Ｖ程度正極性）する。Ｍｇ溶解と同時にＭｇが蒸発・凝縮し、Ｍｇナノ粒子が生成する。生成Ｍｇナノ粒子は混合ガス気流に乗って、グローブボックス内に設置されたフィルター捕集器で回収した。アーク放電の停止と同時にＭｇナノ粒子が生成も停止した。
上記方法で作製したＭｇナノ粒子は、表面清浄なため大気中に取り出すと空気と反応し燃焼してしまうため、（０００７）記載の安定化処理を施した後、実施例に採用した。
得られたＭｇナノ粒子の走査型電子顕微鏡写真を図５に示す。同図より粒径５０−５００ｎｍの粒子が混在しており、Ｍｇ特有の細密六方晶形態が多く観察される。比表面積測定値から換算される平均粒径は２００ｎｍある。この組成は、Ｘ線回折図６より窒化物などは検出されず全てＭｇである。
【００１４】
（Ｍｇ粒子２）
Ｍｇ粒子２の作製手順は以下の通りである。
Ｍｇ塊（純度９９．９％）約２０グラムをナノ粒子製造装置（直流アーク溶解炉の一種）に入れ、装置内を排気（ロータリーポンプ）し、水素とアルゴンの混合ガス（１０％Ｈ２−Ａｒ）を導入し全圧力を９０ＫＰａ程度とする。次にＭｇ塊を直流アーク溶解（１００Ａ、４０Ｖ程度正極性）する。
Ｍｇ溶解と同時にＭｇが蒸発・凝縮し、Ｍｇナノ粒子が生成する。生成Ｍｇナノ粒子は混合ガス気流に乗って、グローブボックス内に設置されたフィルター捕集器で回収される。
アーク放電の停止と同時にＭｇナノ粒子が生成も停止する。
上記方法で作製したＭｇナノ粒子は、表面清浄なため大気中に取り出すと空気と反応し燃焼してしまうため、（０００７）記載の安定化処理を施した。
得られたＭｇナノ粒子の走査型電子顕微鏡写真を図７に示す。同図より粒径５０−５００ｎｍの粒子が混在している。比表面積測定値から換算される平均粒径は１８０ｎｍある。この組成は、Ｘ線回折図８より水素化物などは検出されず全てＭｇである。
以上のＭｇナノ粒子作製条件を表１にまとめて示した。
【００１５】
【表１】
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【実施例２】
【００１６】
本実施例に使用したＭｇナノ粒子は、実施例１（Ｍｇ粒子１）で作製したＭｇナノ粒子を使用した。
このＭｇナノ粒子を秤量し、蒸留水１００ｍｌ中に投入すると十数秒後から水素が発生しはじめる。水素発生時の酸化還元電位（ＯＲＰ）を測定すると、投入Ｍｇナノ粒子量の増加とともにＯＲＰ電位が減少する（図９）。蒸留水の酸化還元電位は＋５８６であるが、この蒸留水１００ｍｌに１００ｍｇのＭｇナノ粒子を投入すると水素発生に伴って、酸化還元電位は低下し−５６３ｍｖにも到達する。
マイナスの電位が大きいほど水溶液の還元力が強いと言える。
蒸留水にＭｇナノ粒子粉末を添加した時の酸化還元電位（ＯＲＰ）の測定結果を表２に示す。
【表２】
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【００１７】
Ｍｇナノ粒子を水中に投入すると同時に水素を発生し、水質はアルカリ性（ＰＨ＝９−１０）となり、さらに酸化還元電位はマイナス電位となった。水との反応後における粒子形態の走査型電子顕微鏡写真を図１０に、反応後のＸ線回折図を図１１に示す。反応前のＭｇナノ粒子１（図５）は特有の細密六方晶形態が多く観察され、その大きさは５０−５００ｎｍであった。水との反応後の形態は極薄層状（キャベツの葉状）で白色になっていた。Ｘ線回折図より、Ｍｇ粒子と水との反応前は金属Ｍｇであり、反応後は水酸化マグネシュームＭｇ（ＯＨ）２に変化することがわかる。
【００１８】
Ｍｇナノ粒子と水との反応で水素発生後の水溶液は弱アルカリ性を示し、生成物は水酸化マグネシュームであることが判明した。
従って、水とＭｇナノ粒子によって水素を発生する反応は次式で示される。
Ｍｇ＋２Ｈ２Ｏ＝Ｍｇ（ＯＨ）２＋Ｈ２

【実施例３】
【００１９】
本実施例は、実施例１（Ｍｇ粒子１）で作製したＭｇナノ粒子をアルコール中に懸濁させた分散液を還元水素水生成剤として用いた例を示す。
実施例２ではＭｇナノ粒子の凝集体の形で水と反応するが、アルコール中に分散したＭｇナノ粒子懸濁液では個々の粒子として水と反応する割合が増大する。
従って、Ｍｇナノ粒子を単独で水に添加する場合には水素ガスバブルの発生が観察されるが、懸濁液添加の場合は水素ガスバブルの発生は観察されない。これは肉眼的には見えないナノバブル水素ガスとなっていると考えられる。
蒸留水にＭｇナノ粒子懸濁液を添加した時の酸化還元電位（ＯＲＰ）の測定結果を表３および図１２に示す。
【表３】
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【００２０】
Ｍｇナノ粒子懸濁液（実施Ｎｏ．３−２）は０．２７５％Ｍｇ含有アルコール溶液０．２ｍｌを１００ｍｌの蒸留水中に滴下（Ｍｇ重量は０．５５ｍｇに相当）した時のＯＲＰ値は−５６ｍＶとなる。蒸留水のＯＲＰ値は＋５８６ｍＶであるから、微量のＭｇ  ０．５５ｍｇ添加で電位は−６４２ｍＶ変化したことになる。
実施例２（実施Ｎｏ．２−２）の場合、Ｍｇ０．６ｍｇの添加の電位変化は−４１４ｍＶである。
この両者の比較より懸濁液の方が単独Ｍｇナノ粒子よりも酸化還元電位変化に寄与することがわかる。
蒸留水とＭｇナノ粒子との反応が終了した生成物はＭｇ（ＯＨ）２（水酸化マグネシューム）に変化したことが確認された。
【実施例４】
【００２１】
実施例２、３では蒸留水中にＭｇナノ粒子を添加し、酸化還元電位（ＯＲＰ）が還元側に移行することを確認したが、ＰＨ値は９−１０程度のアルカリ性を示す。それで酸化還元電位を還元側に保持したまま、ＰＨ値を中性側に移行することを試みた。
その方法としては酸性溶液を滴下しアルカリ性を中和することが考えられる。
酸性溶液としてはクエン酸水溶液を使用した。
アルコールに分散させたＭｇナノ粒子懸濁液０．５ｍｌ（Ｍｇナノ粒子量：１．３７ｍｇ）を蒸留水１００ｍｌ（ＯＲＰ値：５８６ｍｖ）に滴下すると、ＯＲＰ値は−１６２ｍｖ、ＰＨ：９．３となった（実施例３実施Ｎｏ．３−３）。この溶液に０．２％クエン酸水溶液を滴下すると、クエン酸の滴下量に対応してＰＨ値が酸性側（図１３）に移行した。
【実施例５】
【００２２】
日本酒中にアルコール中に分散Ｍｇナノ粒子懸濁液を滴下にした時の酸化還元電位（ＯＲＰ）の測定結果を表４に示す。
Ｍｇ添加溶液が飲料として使用されることを目的に、市販品飲料へのＭｇ微量添加によって還元電位側に変移することを試みた。
【表４】
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実施例３（実施Ｎｏ．３−３）のアルコール中に分散Ｍｇナノ粒子懸濁液（０．２７％Ｍｇ溶液）１ｍｌ（Ｍｇ：２．７５ｍｇ）を日本酒中（１５０ｍｌ）に滴下した時のＯＲＰ値は滴下前の４３１ｍＶから５６ｍＶと大きく還元側に移行した。
【実施例６】
【００２３】
Ｍｇナノ粒子および市販品Ｍｇ微粒子（２０μｍ）とＡｇ微粒子（１μｍ）を混合した成形体の方がＭｇ粒子を単独で使用する場合よりも、水との反応（室温）で水素ガスが発生し易くなることを知見した。この原因はＭｇとＡｇの対をそれぞれ電極とした場合、標準電極電位（２５℃）は−２．３０３Ｖ（Ｍｇ）と＋０．７９９Ｖ（Ａｇ）であり、一種の局部電池が構成され、水素発生が促進したものと推定される。それでＭｇ金属よりも標準電極電位がプラス側を示す金属としてＡｇ（Ａｇ＋＋ｅ−  ＝  Ａｇ  ：  ０．８Ｖ）、Ｆｅ（Ｆｅ３＋＋ｅ−  ＝Ｆｅ＋２  ：  ０．７７Ｖ）およびＣｕ（Ｃｕ＋＋  ｅ−  ＝  Ｃｕ  ：  ０．５２Ｖ）の３種類を選び、それら金属粒子とＭｇ粒子２種との混合した成形体を６種類作製した。
これら成形体６種類の結果を表５に示す。表５より、Ｍｇ１ｇｒ当たりから発生する水素ガス量をｍｌ単位で、１０、２０、３０ｍｉｎ経過時の値を示す。これより、Ａｇ混合成形体のＭｇナノ粒子が最も水素ガス発生量が多い。市販Ｍｇ粒子（２０μｍ）でも水素ガスを発生するが、ナノ粒子の１／５程度となる。混合金属粒子をＦｅおよびＣｕにすると市販Ｍｇ粒子（２０μｍ）の場合の水素ガス発生量は、Ｍｇナノ粒子の１／５０程度と極端に低下する。Ｍｇナノ粒子の場合は、混合金属粉の種類による水素ガス発生量は大きく左右されない。
【表５】
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６種類の混合成形体約２０ｍｇ（Ｍｇ：１０ｍｇ）を水中（２３℃、１００ｍｌ）に投下した時の水素ガス発生量を水上置換法で時間毎（秒単位）測定した結果を図１４に示す（Ｍｇ１ｇ換算）。同図よりＭｇナノ粒子グループと市販Ｍｇ粒子グループに２分され、市販グループはＡｇ混合の場合のみが水素発生に効果があることがわかる。
【００２４】
Ｍｇナノ粒子を閉じ込めた金属成形体（Ａｇ、Ｆｅ、  Ｃｕ）は持ち運びが出来、必要な時に水、飲料用水溶液（飲料水、ジュース、酒  などの水溶液）に投入して還元水素水を作製できる。
（商品名：水素の缶詰）水素放出をし終った混合成形体は多孔質でありＡｇベース貴金属の場合には装飾品として使用可能である。
【比較例１】
【００２５】
特許文献３−６は、Ｍｇチップ（ミリサイズ）またはＭｇチップとセラミックス混合物を水と反応させて還元水素水を得る方法を採用している。
例えば、Ｄｒ水素水（市販品  特許文献３）はＭｇチップ（ミリサイズ）とセラミックスの混合物であり、ペットボトルに水道水を入れ（２０００ｍｌ）、これに上記製品を入れ、密封、１日経過したもののＯＲＰを測定した。
この製品はＭｇチップのサイズが大きいため時間が経過しないと低い酸化還元電位は得られないが、一日経過したものは−５０ｍｖであり、１ヶ月経過したものは−３４０ｍｖとなった。
上記、市販品の還元水素水生成法と今回の発明品（Ｍｇナノ粒子含有）とを比較すると水素水になる時間が大幅に短縮される。
【符号の説明】
【００２６】
（１）（１’）  反応ガス導入部
（２）    電極（−）
（３）    アークプラズマ
（４）    Ｍｇ塊（原料）
（５）    水冷ハース  
（６）    反応室
（７）    フィルター
（８）    循環ポンプ
（９）    グローブボックス
（１０）  ロータリーポンプ
【先行技術文献】
【特許文献】
【００２７】
【特許文献１】特許第１２２６８０６号
【特許文献２】特許第１４７６６２３号
【特許文献３】特開２００４−４１９４９号
【特許文献４】特開２００４−１６０３８６号
【特許文献５】特開２００９−２２９２７号
【特許文献６】特開２００３−２４９５６号
【非特許文献】
【００２８】
【非特許文献１】２００７年１１月１９日  水素水ＴＶ放映「報道特集」（日本医科大学  大田成夫教授ほか）
【非特許文献２】水の本（谷腰欣司：日刊工業新聞社  発行）
【非特許文献３】日本金属学会誌  第５３巻  第１０号１０６２−１０６７
【非特許文献４】日本金属学会誌  第６０巻  第３号３１８−３２３
【図１】
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【図２】
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【図３】
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【図４】
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【図５】
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【図６】
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【図７】
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【図８】
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【図９】
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【図１０】
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【図１１】
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【図１２】
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【図１３】
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【図１４】
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