(57)【特許請求の範囲】
【請求項１】
銅、亜鉛、カドミウム、ヒ素のいずれか１種類以上の元素及び過レニウム酸を含有する溶液からレニウムを分離する方法であって、
前記溶液にアルカリを添加して沈殿物を生成し、該沈殿物を含む溶液を固液分離する第１工程と、
前記固液分離によって得た分離液に酸を添加し、当量濃度１.０規定以上４.０規定以下の範囲に酸の濃度を調整する第２工程と、
前記酸の添加によって得た調整液に硫化剤を添加して硫化殿物を生成し、該硫化殿物を硫化後液から分離する第３工程とを有し、前記第３工程において、前記調整液の酸化還元電位が銀−塩化銀電極の参照電極での測定値において０ｍＶ以上５０ｍＶ以下の範囲となるように前記硫化剤の添加量を調整することを特徴とするレニウムの分離方法。
【請求項２】
前記過レニウム酸を含有する溶液にヒ素が共存する場合、予め銅、亜鉛、カドミウムのいずれか１種以上の元素を含有する化合物を、前記溶液中の銅、亜鉛、及びカドミウムの合計モル濃度がヒ素のモル濃度以上となる濃度まで添加した後、前記第１工程〜第３工程を行うことを特徴とする、請求項１に記載のレニウムの分離方法。
【請求項３】
前記第１工程において、前記溶液のｐＨが８以上となるように前記アルカリの添加量を調整することを特徴とする、請求項１又は２に記載のレニウムの分離方法。
【発明の詳細な説明】
【技術分野】
【０００１】
本発明は、非鉄金属の硫化鉱物を製錬する過程で生成したレニウムと非鉄金属イオンとを含有する混合水溶液から、レニウムを分離する方法に関する。特に、レニウムが混合水溶液中で過レニウム酸として存在する場合におけるレニウムの分離方法に関する。
【背景技術】
【０００２】
レニウム（Ｒｅ）は、天然には主として輝水鉛鉱（Ｍｏｌｙｂｄｅｎｉｔｅ、ＭｏＳ２）に含有されて存在することが知られている。かかる輝水鉛鉱からモリブデンを製錬する工程においては、モリブデンを可溶性化する目的で、輝水鉛鉱の酸化焙焼処理が行われるが、その際、輝水鉛鉱に含有されているレニウムは、揮発性酸化物Ｒｅ２Ｏ７として輝水鉛鉱から分離され、スクラバー等で回収されて精製される。
【０００３】
また、輝水鉛鉱は、例えば黄銅鉱（Ｃｈａｌｃｏｐｙｒｉｔｅ、ＣｕＦｅＳ２）など銅の鉱物と共存することも知られている。そして、輝水鉛鉱が黄銅鉱と共存する場合、浮遊選鉱などの方法によってこれらを互いに分離することは困難であることも知られている。
【０００４】
したがって、乾式製錬法を用いて黄銅鉱から銅を得る場合は、黄銅鉱を炉に装入して熔融して製錬する際に、輝水鉛鉱も同時に炉に装入されてしまうので、輝水鉛鉱に含有されているレニウムは揮発し、発生したガスを回収する排ガス洗浄工程で洗浄液の中に捕集される。その際、銅鉱石に共存するヒ素や銅、亜鉛、カドミウムなど金属ヒュームも揮発若しくは飛散して上記の洗浄工程で捕集されるため、洗浄液は多種多様な不純物を含有した状態となる。
【０００５】
ところで、溶液からレニウムを分離する場合には、例えば、溶液に硫化剤を加えてレニウムを硫化し、硫化物の沈殿を得て回収する方法がある。しかし、前述したような多種多様な不純物を含有する洗浄液の場合は、洗浄液中に同時に存在する亜鉛や銅などの不純物も硫化物を生成しやすい。したがって、多種多様な不純物を含有する洗浄液からレニウムだけを選択的に分離して効率よく回収することは困難であった。
【０００６】
そこで、従来、複数の元素が共存する溶液からレニウムを選択的に分離するために、イオン交換樹脂を用いてレニウムあるいは不純物を吸着させて分離する方法が用いられてきた。例えば、特許文献１には、レニウムを含有する水溶液を陰イオン交換物質に接触させてレニウムを選択的に吸着することによって、非鉄金属製錬工程からのレニウムを回収する方法が示されている。
【０００７】
具体的には、非鉄金属製製錬工程から発生する亜硫酸ガス洗浄液の硫酸濃度を７０ｇ／ｌ以上に保持し、該亜硫酸ガス洗浄液に硫化水素ガスを吹き込むか、又は可溶性の硫化物を添加して、酸化還元電位１２０〜１５０ｍＶ（対銀−塩化銀電極）の条件下でレニウムを含む硫化物沈殿を生成させる。次に、該硫化物沈殿を酸性水溶液中で硫酸銅と混合することによりレニウムを含む水溶液とし、得られた該含レニウム水溶液を第４級アンモニウム塩陰イオン交換物質に接触させてレニウムを選択的に吸着して回収する方法が開示されている。
【０００８】
また、特許文献２には、白金及びレニウムを含む廃触媒をアルカリ溶液によって浸出処理して得たアルカリ性水溶液から白金とレニウムを回収する方法が示されている。具体的には、レニウム及び白金を含有するアルカリ性水溶液を硫酸第一鉄で還元して白金を分離し、得られた水溶液を陰イオン交換樹脂と接触させてレニウムを吸着して分離する。次に、レニウムが吸着した該陰イオン交換樹脂に７ｍｏｌ／ｌ以上の濃度の塩酸溶液を通液してレニウムを陰イオン交換樹脂から溶離し、得られた溶離液の塩酸濃度を５〜６.５ｍｏｌ／ｌに調整する。最後に、硫化水素をレニウムに対して１.５倍等量添加し、生成するレニウム硫化物としてレニウムを分離する方法が開示されている。
【先行技術文献】
【特許文献】
【０００９】
【特許文献１】特開平７−２８６２２１号公報
【特許文献２】特開２００６−１３０３８７号公報
【発明の概要】
【発明が解決しようとする課題】
【００１０】
しかしながら、これらイオン交換法を用いたプロセスは、一般に設備投資額が比較的大きくなるという課題がある。このため、処理する対象によっては、設備能力の最適化など生産効率を高める設計や操業が難しくなる。具体的に例示すると、モリブデンの製錬工程やレニウムを含有する廃触媒をリサイクルする場合などでは、原料中のレニウム品位が比較的高く、かつ含有量が安定しているので大きな問題とはならないが、一方、銅製錬の副産物として産出するレニウムを回収する場合などは、原料となる銅鉱石中のレニウム品位が不安定で大きく変動するため、効率よく低コストに操業する設備を設計し運転することは容易でない。
【００１１】
更に、特許文献1の方法では、陰イオン交換樹脂に吸着したレニウムを溶離する際にチオシアン化アンモニウム水溶液を用いるため、チオシアン化アンモニウムが分解して有毒なシアン化物イオンが生成するおそれがある。また、チオシアン化アンモニウムが分解した化合物を含む排水は、化学的酸素要求量（ＣＯＤ）や窒素濃度が高くなるなど環境に与える負荷が大きく、排水を処理するのに必要な薬品のコストが高くつくという問題も有している。このように、特許文献1の方法は、工業的には必ずしも有利ではない。
【００１２】
特許文献２の方法は、陰イオン交換樹脂からレニウムを溶離する際に７ｍｏｌ／ｌの濃度の塩酸を用いており、特許文献1で用いた方法に比べると環境に与える負荷は小さい。しかしながら、特許文献２の方法もイオン交換法を中核とするプロセスである上、溶離や硫化に高い濃度の塩酸を使用しているため、設備には耐食性の高い材料を用いる必要があるなど、コスト的な課題は依然として解消していない。
【００１３】
以上述べたように、特に製錬工程などレニウムの含有量が変動する条件下において、レニウムを安定かつ高効率に分離し回収することは困難であった。本発明はこのような従来の事情に鑑み、原料中のレニウムの含有量が大きく変動しても、安定して効率よくレニウムを分離できる低コストな方法を提供することを目的としている。
【課題を解決するための手段】
【００１４】
上記の課題を解決するため、本発明が提供するレニウムの分離方法は、銅、亜鉛、カドミウム、ヒ素のいずれか１種類以上の元素及び過レニウム酸を含有する溶液からレニウムを分離する方法であって、前記溶液にアルカリを添加して沈殿物を生成し、該沈殿物を含む溶液を固液分離する第１工程と、前記固液分離によって得た分離液に酸を添加し、当量濃度１.０規定以上４.０規定以下の範囲に酸の濃度を調整する第２工程と、前記酸の添加によって得た調整液に硫化剤を添加して硫化殿物を生成し、該硫化殿物を硫化後液から分離する第３工程とを有し、前記第３工程において、前記調整液の酸化還元電位が銀−塩化銀電極の参照電極での測定値において０ｍＶ以上５０ｍＶ以下の範囲となるように前記硫化剤の添加量を調整することを特徴としている。
【００１５】
上記本発明のレニウムの分離方法においては、前記過レニウム酸を含有する溶液にヒ素が共存する場合、予め銅、亜鉛、カドミウムのいずれか１種以上の元素を含有する化合物を、前記溶液中の銅、亜鉛、及びカドミウムの合計モル濃度がヒ素のモル濃度以上となる濃度まで添加した後、前記第１工程〜第３工程を行うことが好ましい。
【００１６】
また、上記本発明のレニウムの分離方法においては、前記第１工程において、前記溶液のｐＨが８以上となるように前記アルカリの添加量を調整することが好ましい。
【発明の効果】
【００１７】
本発明によれば、複雑な工程を経ることなく、基本的にはアルカリによる中和処理及び硫化処理によって選択的にレニウムを分離できる。また、イオン交換塔など多大な投資や手間を要する設備が不要となって、排水処理などにおける環境負荷が低減できる上、設備の材質には汎用材料が使用できるので、コストを低減することができる。更に、原料中のレニウム品位の変動に対して安定的かつ効率よくレニウムを分離することができる。
【図面の簡単な説明】
【００１８】
【図１】本発明に係るレニウムの分離方法の一具体例を示す概略フロー図である。
【発明を実施するための形態】
【００１９】
以下、本発明に係るレニウムの分離方法の一具体例を、図１の概略フロー図を参照しながら説明する。一般に金属を前述した乾式製錬法によって製錬する場合、原料等に含有されているレニウムは酸化されて酸化レニウム（VII）即ち七酸化レニウムとなり容易に揮発する。揮発した酸化レニウム（VII）は、他のガス成分と共に排ガスとしてスクラバーなどの湿式処理装置において洗浄液中に捕集される。この洗浄液中では、酸化レニウム（VII）は溶解して安定な過レニウム酸として存在することが知られている。
【００２０】
一般に、銅、亜鉛、カドミウムや鉛などの金属イオンを含有する水溶液は、硫化剤を添加すると水に溶解しにくい硫化物を形成する。また、該水溶液にアルカリを添加しても難溶性の水酸化物を形成する。このように、上記金属イオンを含有する水溶液は、硫化物、水酸化物いずれに対しても難溶性の沈殿を生成する性質がある。
【００２１】
これに対して、レニウムが上述の過レニウム酸の形態で存在している場合には、過レニウム酸イオンは酸の共存下では陽イオン化し、硫化物の沈殿を形成する性質があるが、本発明者は、過レニウム酸については水酸化物または過レニウム酸塩の沈殿を形成しない性質があることを見出した。更に、本発明者は、これらの性質を利用した処理を組み合わせることによって、レニウム以外のすべての共存元素からレニウムだけを選択分離することができることを見出した。
【００２２】
即ち、上記洗浄液に代表されるような、銅、亜鉛、カドミウム、ヒ素のいずれか１種類以上の元素及び過レニウム酸を含有する過レニウム酸含有溶液に、アルカリを添加することによって水酸化物等の難溶性の沈殿物を生成し、この沈殿物を含む溶液を濾過などの固液分離法によって固液分離する第１工程１と、該第１工程１の固液分離によって得た分離液に酸を添加し、当量濃度１.０規定以上４.０規定以下の範囲に酸の濃度を調整する第２工程２と、該第２工程２の酸の添加によって得た調整液に硫化剤を添加することによって硫化殿物を生成し、この硫化殿物を硫化後液から分離する第３工程３とを組み合わせることによって、上記レニウム酸含有溶液からレニウムを効率よく分離することができる。
【００２３】
なお、上述の排ガスが強還元性であって、スクラバーなどの洗浄液中のレニウムが酸化されていない場合は、上述の第１工程１〜第３工程３の処理を行う前に、洗浄液に空気などの酸化剤を吹き込むなどの酸化処理を行って洗浄液を酸化することで、過レニウム酸の形態に容易に変換することができる。
【００２４】
これに関し、レニウム酸を完全に過レニウム酸に酸化するのに必要な酸化還元電位などの程度は液性により一義的には定義できないが、たとえばｐＨ値が０となる強酸性付近では、銀−塩化銀電極を参照電極とする酸化還元電位で５００ｍＶ程度以上に維持すれば酸化することができる。したがって、上記のスクラバーの洗浄液の酸化還元電位がはじめからこの電位以上の範囲にあれば、新たに酸化する処理を行う必要はない。
【００２５】
また、銅鉱石などはレニウムと共にヒ素などの不純物も含有する場合が多い。特に、ヒ素はレニウムと同じように乾式製錬工程で揮発し、スクラバーで洗浄液に捕集されるなどレニウムと挙動が同じであるため、ヒ素とレニウムとを分離する処理を施すのが好ましい。なお、捕集されたヒ素は、液中ではヒ酸又は亜ヒ酸の形態として存在することが知られているが、これらのヒ素化合物は、過レニウム酸の場合と同様に、アルカリ領域では水酸化物の沈殿が生じず、酸性領域で硫化物の沈殿を形成する性質がある。
【００２６】
ところで、ヒ酸は共存する金属イオンとの比率により、生成する塩の形態が異なることが知られている。例えば、銅、亜鉛、カドミウムなどの２価の金属イオンＭとヒ素は、ヒ酸二水素塩（Ｍ（Ｈ２ＡｓＯ４）２）、ヒ酸一水素塩（ＭＨＡｓＯ４）、ヒ酸塩（Ｍ３（ＡｓＯ４）２）等の形態を持つが、これらの形態は、ヒ素に対する上記の金属イオンとのモル比により決定される。
【００２７】
上記した化合物の中で、ヒ酸一水素塩とヒ酸塩は、水に溶解しにくい性質がある。したがってヒ素が存在する場合は、上述のアルカリの添加を行う前に、ヒ素１ｍｏｌ／ｌに対して２価の金属イオンを１ｍｏｌ／ｌ以上となる濃度に添加すれば、ヒ素が上述のヒ酸一水素塩（ＭＨＡｓＯ４）やヒ酸塩（Ｍ３（ＡｓＯ４）２）等の難溶性の形態を形成し、ヒ素を分離することができる。ヒ素との化合物の形成に用いられなかった金属イオンは、アルカリを添加すると沈殿するのでレニウムと分離することができる。
【００２８】
アルカリの添加によって過レニウム酸含有溶液は中和されるが、その際、所定のｐＨ値を維持するようにアルカリの添加量を調整するのが好ましい。例えば、レニウムと共存しやすいカドミウムを完全に分離させる場合、ｐＨを８以上に維持することが必要である。また、ｐＨが１０を超えると沈殿物からヒ素が溶出するため、例えばカドミウムとヒ素が存在する場合は、ｐＨを８以上１０以下の範囲に調整することで上記の不純物を確実にレニウムと分離できる。このように、中和の際に好適に維持すべきｐＨ値は、ヒ素以外に共存する元素により若干異なる。
【００２９】
上記アルカリの種類は特に問わず、アルカリ金属やアルカリ土類金属の水酸化物、炭酸塩、アンモニア、炭酸アンモニウムなどが使用できる。ただし、過レニウム酸濃度が高い場合、カリウム、ルビジウム、セシウム、アンモニウムイオンとは過レニウム酸塩の沈殿を形成しやすく、また、カルシウム、ストロンチウム、バリウム化合物では、しばしば共存する硫酸イオンと硫酸塩の沈殿を形成し、沈殿体積が増加する課題がある。また、マグネシウム化合物や炭酸塩の添加では溶液のｐＨを８以上や、特に８以上１０以下のような比較的狭い範囲に調整するのは容易ではない。このため、水酸化ナトリウムを用いるのが容易であり最も適している。
【００３０】
上記アルカリの添加によって生成した水酸化物等の難溶性の沈殿物は、濾過、遠心分離、重力沈降などの固液分離法によって溶液から分離される。この固液分離によって得られる分離液に硫化処理が施される。
【００３１】
硫化処理では、添加される硫化剤に対してレニウム硫化物を定量的に得るために酸を共存させることが必要となる。これは、過レニウム酸イオンは陰イオンの形態を有しているため、硫化させ沈殿を生じさせるには、以下の化１及び化２に示すように、過レニウム酸イオンをまず陽イオンの形態に変化させる必要があるためと考えられる。
【００３２】
［化１］
ＨＲｅＯ４＋７Ｈ＋  →  Ｒｅ７＋＋４Ｈ２Ｏ
【００３３】
［化２］
２Ｒｅ７＋＋７Ｓ２−  →  Ｒｅ２Ｓ７
【００３４】
本発明のレニウムの分離方法では、前述したように、第１工程１で中和処理が行われるため、上記化１の反応に関与する酸は新たに添加する必要がある。そこで、第３工程３で硫化処理を施す前に、第２工程２において酸の添加が行われる。添加する酸の種類としては、過レニウム酸が安定に存在するように、強酸であって、かつ硫化物を分解しない非酸化性の酸を用いるのが好ましい。具体的には、硫酸、塩酸などの酸を用いることができるが、コストや装置材質の腐食性、あるいは揮発性などを考慮すると、硫酸を用いるのが最適である。
【００３５】
硫酸の場合は、硫酸濃度が０.５ｍｏｌ／ｌ未満では反応が進まないので０.５ｍｏｌ／ｌ以上は必要である。一方、２.０ｍｏｌ／ｌを越えた硫酸濃度では生成した硫化レニウムの酸溶解も進行しやすくなるため適さない。塩酸の場合は、同様に、塩酸濃度が１.０ｍｏｌ／ｌ未満では反応が進みにくくなり、４.０ｍｏｌ／ｌを越えた塩酸濃度では生成した硫化レニウムの酸溶解も進行しやすくなる。したがって、当量濃度で１.０規定以上４.０規定以下の範囲、好ましくは２.０規定以上３.０規定以下の範囲に酸の濃度を維持することがよい。
【００３６】
第３工程３では、上記酸の添加により得られる調整液に硫化剤を添加し、レニウムを硫化物として沈殿させた後、濾過、遠心分離、重力沈降などの固液分離によって該硫化殿物を硫化後液から分離する。かかる硫化処理に使用する硫化剤としては、例えば、硫化水素、アルカリ金属又はアルカリ土類金属の硫化物、硫化水素塩など水溶性の硫化物を用いることができる。コスト的や取り扱いの容易さの点で硫化水素ナトリウムあるいは水硫化ナトリウムを用いることが好ましい。
【００３７】
硫化時に生成する硫化物の濃度は、硫化剤の添加に伴う酸化還元電位（ＯＲＰ）の変化を指標として制御できる。一般に酸濃度が高いほど反応は進行しやすく、溶液の酸化還元電位が充分に高くても沈殿を生成するが、前述したように、硫酸濃度が概ね０.５ｍｏｌ／ｌ以上２.０ｍｏｌ／ｌ以下の範囲では、例えば、銀−塩化銀電極を参照電極とする電位で０ｍＶ以上５０ｍＶ以下の範囲に維持することで、レニウムを硫化レニウムの沈殿として溶液中から良好に分離できる。なお、酸化還元電位を必要以上に下げすぎると、硫化剤が過剰に必要となりコスト及び作業環境の点で好ましくなく、一般には銀−塩化銀電極を参照電極とする電位で４８〜５０ｍＶ程度に維持することが適当である。
【実施例】
【００３８】
［実施例１］
銅濃度３６.２ｇ／ｌ、亜鉛濃度０.５２ｇ／ｌ、ヒ素濃度５.７２ｇ／ｌ、及びカドミウム濃度２.６４ｇ／ｌとなるように各々を硫酸塩として添加すると共に、レニウム濃度０.７５ｇ／ｌとなるように調製した水溶液を準備した。この水溶液は、銅と亜鉛とカドミウムの含有量の合計とヒ素の含有量のモル比（（Ｃｕ＋Ｚｎ＋Ｃｄ）／Ａｓ）が約８となる。かかる水溶液（過レニウム酸含有溶液）を元液に用いた。
【００３９】
この元液１リットルに、室温で攪拌しながら濃度８ｍｏｌ／ｌの水酸化ナトリウム水溶液を添加してｐＨを９に維持するようにｐＨ調整した。ｐＨが安定した後、ろ紙とヌッチェを用いて濾過し、濾液と沈殿物とに分離した。得られた沈殿物を濾液量の２倍の水を用いて洗浄し、濾液とは別に回収した。
【００４０】
これら沈殿物、濾液及び洗浄液の分析値と、それぞれの物量から各成分のｐＨ調整前後での沈殿率を算出した。算出した結果を下記の表１に示す。
【００４１】
【表１】
0005633129.tif 000002
【００４２】
この表１に示すように、銅、亜鉛、カドミウムの沈殿率はいずれも９９％を越え、ヒ素の沈殿率は９９％であった。一方、レニウムの沈殿率は３.９％にとどまり、銅、亜鉛、カドミウム、ヒ素を選択的に沈殿させてレニウムと分離出来ることが分かった。
【００４３】
次に、上記濾過で得た濾液に濃度７０重量％の硫酸を添加し、硫酸濃度が１.４ｍｏｌ／ｌ（当量濃度２.８規定）となるように調整した。更に、この硫酸添加後の調整液に、濃度１０重量％の硫化水素ナトリウム水溶液を添加して、酸化還元電位を銀−塩化銀電極を用いた測定値で４２〜５０ｍＶの範囲に調整し、硫化処理を行った。該硫化処理済の調整液をろ紙とヌッチェを用いて濾過し、硫化殿物と硫化後液とに分離した。
【００４４】
これら硫化後液及び硫化殿物を分析すると、上記のｐＨ調整後の濾液に含まれたレニウムの９９％を硫化殿物として回収できたことを確かめた。これは、上記の元液に含まれたレニウムの９５％を硫化殿物として回収できたことになる。
【００４５】
［実施例２］
上記実施例１と同様にｐＨ調整及び濾過して得た濾液に対して、濃度７０重量％の硫酸の添加量を様々に変化させて試料１〜５の調整液を作製した。これら調整液に対して、硫化時の酸化還元電位を、銀−塩化銀電極の参照電極で５０ｍＶに維持しながら実施例１と同じ硫化水素ナトリウムを添加した。更に、試料６、７として、それぞれ試料３、５と同様にして硫酸濃度０.８３及び１.４２ｍｏｌ／ｌの調整液を作製し、これら試料６、７に、硫化水素ナトリウムを大過剰に添加して酸化還元電位を４５ｍＶ以下となるまで低下させる処理を行った。以降は、実施例１と同様にして硫化殿物と硫化後液とに分離した後、レニウムの沈殿率すなわち回収率を測定した。その測定結果を下記表２に示す。
【００４６】
【表２】
0005633129.tif 000003
【００４７】
上記表２の結果から、酸化還元電位（ＯＲＰ）を５０ｍＶとした場合、硫酸濃度が高いほどレニウムの沈殿率が上昇することがわかる。特に、硫酸濃度を１.４ｍｏｌ／ｌ以上にした場合には９８％以上の充分な沈殿率を得ることができた。硫化剤を追加して添加し、酸化還元電位を４４ｍＶまで低下させると、レニウム沈殿率は９９％以上にまで上昇した。更に硫化剤を過剰に添加し、２ｍＶまで低下させた場合には、硫酸濃度が０.８３ｍｏｌ／ｌであっても充分なレニウム沈殿率を得ることができた。
【００４８】
［実施例３］
実施例１と同じ元液を１リットルずつ４種類準備し、それぞれｐＨ調整時のｐＨ値を７、８、１０及び１１に維持した以外は上記実施例１と同様にして沈殿物、濾液及び洗浄液を得た。この場合のレニウム及び不純物の沈殿率を下記表３に示す。
【００４９】
【表３】
0005633129.tif 000004
【００５０】
この表３から分かるように、ｐＨ値が７〜１１であっても実施例１と同様にレニウムを選択的に分離できることが分かった。但し、ｐＨ７ではカドミウムの沈殿率が９７％まで低下し、ｐＨ１１ではヒ素の沈殿率が９７％まで低下した。この結果から、ｐＨ８以上に調整することでカドミウムを含む不純物をほぼ完全にレニウムから分離でき、カドミウムに加えてヒ素が含有されるときはｐＨを８以上１０以下に調整すれば、レニウムをより選択的に回収できることが分かる。
【符号の説明】
【００５１】
１      第１工程
２      第２工程
３      第３工程
【図１】
0005633129.tif 000005