(57)【要約】【課題】酸性条件下での安定性が高く、金属不純物の含有量が低く、しかも濾過性が良好であるスルホン酸修飾水性アニオンシリカゾル及びその製造方法を提供する。【解決手段】コロイダルシリカに、化学的にスルホン酸基に変換できる官能基を有するシランカップリング剤を添加した後、前記官能基をスルホン酸基に変換するスルホン酸修飾水性アニオンシリカゾルの製造方法、及びそれにより得られるｐＨ２以上の酸性においてゼータ電位が−１５ｍＶ以下であるスルホン酸修飾水性アニオンシリカゾル。【選択図】なし【特許請求の範囲】
【請求項１】
ｐＨ２以上の酸性においてゼータ電位が−１５ｍＶ以下であるスルホン酸修飾水性アニオンシリカゾル。
【請求項２】
１）ナトリウム及びカリウムから選ばれるアルカリ金属、２）カルシウム及びマグネシウムから選ばれるアルカリ土類金属並びに３）アルミニウム、鉄、チタン、ニッケル、クロム、銅、亜鉛、鉛、銀、マンガン及びコバルトから選ばれる重金属及び軽金属の含有量がそれぞれ１重量ｐｐｍ以下である、請求項１に記載のスルホン酸修飾水性アニオンシリカゾル。
【請求項３】
酸性条件下、調製後２週間以上、凝集又はゲル化が防止されている、請求項１又は２に記載のスルホン酸修飾水性アニオンシリカゾル。
【請求項４】
コロイダルシリカに、化学的にスルホン酸基に変換できる官能基を有するシランカップリング剤を添加した後、前記官能基をスルホン酸基に変換するスルホン酸修飾水性アニオンシリカゾルの製造方法。
【請求項５】
前記化学的にスルホン酸基に変換できる官能基はメルカプト基である、請求項４に記載の製造方法。
【請求項６】
前記コロイダルシリカは、加水分解可能なケイ素化合物を加水分解・縮合して得られる、請求項４又は５に記載の製造方法。
【発明の詳細な説明】
【技術分野】
【０００１】
本発明は、スルホン酸修飾水性アニオンシリカゾル及びその製造方法に関する。
【０００２】
具体的には、水性媒体を用いたコロイダルシリカ（シリカゾル）の表面をスルホン酸修飾することによりアニオン性を付与したスルホン酸修飾水性アニオンシリカゾル及びその製造方法に関する。
【背景技術】
【０００３】
水性媒体を用いたコロイダルシリカ（シリカゾル）は、紙、繊維、鉄鋼等の分野で物性改良剤として用いられたり、半導体ウェハの研磨剤として使用されたりしている。シリカゾルは、酸性条件下ではシリカ粒子どうしが凝集してしまい安定性に劣るといった問題が存在しており、幅広いｐＨ領域で安定性に優れたシリカゾルが求められている。
【０００４】
特許文献１には、酸性条件下において安定性の高い変性コロイダルシリカが記載されている。具体的には、加水分解可能なケイ素化合物を加水分解・縮合して得られたコロイダルシリカを変性剤で変性させて得られる変性コロイダルシリカが記載されており、特に、変性剤としてカチオン性基を有するシランカップリング剤が用いられている（特許文献１の請求項１、［0018］段落等）。
【０００５】
特許文献２には、上記とは逆に、シリカ表面にアニオン性を付与した高安定性の変性コロイダルシリカが記載されている。具体的には、コロイダルシリカとアルミン酸ナトリウム等のアルミン酸塩を反応させることによりシリカ表面にアニオン性を付与した、アニオンシリカゾルが記載されている（特許文献２の請求の範囲第１項、発明の効果等）。
【０００６】
これらの従来品の変性コロイダルシリカを特に酸性条件下で半導体ウェハの研磨剤等の用途に用いる場合には、より改善の余地がある。
【０００７】
つまり、特許文献１のカチオン性シリカゾルは、酸性領域でプラスのゼータ電位を有し高安定である。しかしながら、カチオン性ゾルの場合、液性が中性からアルカリ性に変化する途中でゼータ電位がゼロになる等電点を通過することになり、酸性からアルカリ性の広い領域において高い安定性を有するわけではない。また、特許文献２では、アルミン酸塩を反応させているため、アニオン性シリカゾルはケイ素以外にアルミニウム元素を含むことになり、一部の用途、特に不純物金属元素を嫌う化学機械研磨（ＣＭＰ）用途に適さない。更に、研磨剤等として用いる場合には研磨装置に研磨液を供給する前に粗粒を除去するために濾過する必要がある上、研磨液を循環して繰り返し用いる設計上、研磨液の濾過性が高いことが要求される。つまり、濾過に際して変性コロイダルシリカが凝集したりゲル化したりするのを防止する必要がある。また、変性コロイダルシリカに金属不純物が含まれる場合には、半導体ウェハにスクラッチ傷等が生じる可能性があるため、金属不純物の含有量はできる限り低いことが要求される。この点、従来品の変性コロイダルシリカは上記要求を十分に満たしきれておらず、更に改良の余地がある。
【先行技術文献】
【特許文献】
【０００８】
【特許文献１】特開２００５−１６２５３３号公報
【特許文献２】ＷＯ２００８／１１１３８３号パンフレット
【発明の概要】
【発明が解決しようとする課題】
【０００９】
本発明は、酸性条件下での安定性が高く、金属不純物の含有量が低く、しかも濾過性が良好であるスルホン酸修飾水性アニオンシリカゾル及びその製造方法を提供することを目的とする。
【課題を解決するための手段】
【００１０】
本発明者は上記目的を達成すべく鋭意研究を重ねた結果、コロイダルシリカ（シリカゾル）中のシリカ表面を特定の官能基を有するシランカップリング剤で処理した後、当該官能基をスルホン酸基に変換する製造方法によれば上記目的を達成できることを見出し、本発明を完成するに至った。
【００１１】
即ち、本発明は下記のスルホン酸修飾水性アニオンシリカゾルに関する。
１．ｐＨ２以上の酸性においてゼータ電位が−１５ｍＶ以下であるスルホン酸修飾水性アニオンシリカゾル。
２．１）ナトリウム及びカリウムから選ばれるアルカリ金属、２）カルシウム及びマグネシウムから選ばれるアルカリ土類金属並びに３）アルミニウム、鉄、チタン、ニッケル、クロム、銅、亜鉛、鉛、銀、マンガン及びコバルトから選ばれる重金属及び軽金属の含有量がそれぞれ１重量ｐｐｍ以下である、上記項１に記載のスルホン酸修飾水性アニオンシリカゾル。
３．酸性条件下、調製後２週間以上、凝集又はゲル化が防止されている、上記項１又は２に記載のスルホン酸修飾水性アニオンシリカゾル。
４．コロイダルシリカに、化学的にスルホン酸基に変換できる官能基を有するシランカップリング剤を添加した後、前記官能基をスルホン酸基に変換するスルホン酸修飾水性アニオンシリカゾルの製造方法。
５．前記化学的にスルホン酸基に変換できる官能基はメルカプト基である、上記項４に記載の製造方法。
６．前記コロイダルシリカは、加水分解可能なケイ素化合物を加水分解・縮合して得られる、上記項４又は５に記載の製造方法。
以下、本発明のスルホン酸修飾水性アニオンシリカゾル及びその製造方法について詳細に説明する。
【００１２】
本発明のスルホン酸修飾水性アニオンシリカゾルは、コロイダルシリカに、化学的にスルホン酸基に変換できる官能基を有するシランカップリング剤を添加した後、前記官能基をスルホン酸基に変換する製造方法（以下、「本発明の製造方法」）によって得られる。
【００１３】
原料のコロイダルシリカは表面にシラノール基を有するものであれば限定されないが、半導体中に拡散性のある金属不純物や塩素等の腐食性イオンを含まないことを考慮すると、加水分解可能なケイ素化合物（例えば、アルコキシシラン又はこの誘導体）を原料とし、加水分解・縮合により得られるコロイダルシリカが好ましい。このケイ素化合物は、１種又は２種以上を混合して使用できる。
【００１４】
本発明では、下記一般式１で示されるアルコキシシラン又はこの誘導体が好ましい。
【００１５】
Ｓｉ（ＯＲ）４    （１）
〔式中、Ｒはアルキル基であり、好ましくは炭素数１〜８の低級アルキル基であり、より好ましくは炭素数１〜４の低級アルキル基である。〕
上記Ｒとしては、メチル基、エチル基、プロピル基、イソプロピル基、ブチル基、ペンチル基、ヘキシル基等を例示することができ、Ｒがメチル基であるテトラメトキシシラン、Ｒがエチル基であるテトラエトキシシラン、Ｒがイソプロピル基であるテトライソプロポキシシランが好ましい。また、アルコキシシランの誘導体としては、アルコキシシランを部分的に加水分解して得られる低縮合物を例示することもできる。本発明では、加水分解速度を制御し易い点、シングルｎｍの微小シリカ粒子が得られ易い点、未反応物の残留が少ない点でテトラメトキシシランを用いることが好ましい。
【００１６】
上記ケイ素化合物は、反応溶媒中で加水分解・縮合されてコロイダルシリカとなる。反応溶媒としては、水または水を含む有機溶媒が使用される。
【００１７】
有機溶媒としては、メタノール、エタノール、イソプロパノール、ｎ−ブタノール、ｔ−ブタノール、ペンタノール、エチレングリコール、プロピレングリコール、１，４−ブタンジオール等のアルコール類、アセトン、メチルエチルケトン等のケトン類等の親水性有機溶媒が挙げられる。これらの有機溶媒の中でも、特にメタノール、エタノール、イソプロパノール等のアルコール類を使用することが好ましく、反応溶媒の後処理などの観点から、原料のケイ素化合物のアルキル基（Ｒ）と同じアルキル基を有するアルコール類を使用することがより好ましい。これらの有機溶媒は、１種又は２種以上で使用できる。
【００１８】
有機溶媒の使用量は特に限定されないが、ケイ素化合物１モル当り、５〜５０モル程度が好ましい。５モル未満の場合、ケイ素化合物との相溶性が失われる場合がある。５０モルを超える場合、製造効率が低下する場合がある。
【００１９】
有機溶媒に添加される水の量は特に限定されず、ケイ素化合物の加水分解に要する量が存在すればよく、ケイ素化合物１モル当り２〜１５モル程度が好ましい。なお、有機溶媒に混合される水の量は、形成されるコロイダルシリカの粒径に大きく影響する。水の添加量が相対的に増加すれば、コロイダルシリカの粒径を相対的に大きくすることができる。水の添加量を相対的に低下すれば、コロイダルシリカの粒径を相対的に小さくすることができる。よって、水と有機溶媒の混合比率を変化させることによって、製造されるコロイダルシリカの粒径を任意に調整することができる。
【００２０】
反応溶媒には、塩基性触媒を添加して反応溶媒をアルカリ性に調整することが好ましい。これにより反応溶媒は好ましくはｐＨ８〜１１、より好ましくはｐＨ８．５〜１０．５に調整され、速やかにコロイダルシリカを形成することができる。塩基性触媒としては、不純物を考慮すれば有機アミン、アンモニアが好ましく、特にエチレンジアミン、ジエチレントリアミン、トリエチレンテトラアミン、アンモニア、尿素、エタノールアミン、テトラメチル水酸化アンモニウム等が好ましいものとして挙げられる。
【００２１】
反応溶媒中でケイ素化合物を加水分解・縮合するには、原料化合物を有機溶媒に添加して０〜１００℃、好ましくは０〜５０℃の温度条件で攪拌すればよい。水を含む有機溶媒中でケイ素化合物を攪拌しながら加水分解・縮合することにより、球状で粒径のそろったコロイダルシリカを得ることができる。
【００２２】
本発明では、コロイダルシリカに、化学的にスルホン酸基に変換できる官能基を有するシランカップリング剤を添加した後、前記官能基をスルホン酸基に変換することにより、コロイダルシリカをスルホン酸修飾する。これは、スルホン酸基は酸性度が高く加水分解を招くため、スルホン酸基を有するシランカップリング剤は得られ難いことに基づく。
【００２３】
化学的にスルホン酸基に変換できる官能基を有するシランカップリング剤としては、例えば、１）加水分解によりスルホン酸基に変換できるスルホン酸エステル基を有するシランカップリング剤、２）酸化によりスルホン酸基に変換できるメルカプト基及び／又はスルフィド基を有するカップリング剤が挙げられる。なお、コロイダルシリカ表面のスルホン酸修飾は溶液中で行われるため、修飾効率を高めるためには、後者のメルカプト基及び／又はスルフィド基を有するカップリング剤を用いることが好ましい。
【００２４】
メルカプト基を有するシランカップリング剤としては、例えば、３−メルカプトプロピルトリメトキシシラン、２−メルカプトプロピルトリエトキシシラン、２−メルカプトエチルトリメトキシシラン、２−メルカプトエチルトリエトキシシラン等が挙げられる。
【００２５】
スルフィド基を有するカップリング剤としては、例えば、ビス（３−トリエトキシシリルプロピル）ジスルフィドが挙げられる。
【００２６】
コロイダルシリカにカップリング剤を添加する際、カップリング剤の溶解性を考えるとコロイダルシリカに親水性有機溶媒を含むことが好ましい。この点、アルコキシシランを塩基性触媒によりアルコール−水溶媒中で加水分解・縮合するストーバー法によってコロイダルシリカを得た場合にはアルコールが反応液中に含まれるので更に親水性有機溶媒を添加する必要はない。このとき、コロイダルシリカ中の水に対して親水性有機溶媒は５０質量％以上がより好ましいため、必要に応じて反応液を濃縮することにより調整する。
【００２７】
他方、水分散のコロイダルシリカにシランカップリング剤を添加する場合は、シランカップリング剤が溶解する程度に親水性溶媒を加える。親水性有機溶媒としては、例えば、イソプロピルアルコール、エタノール及びメタノール等のアルコールが挙げられる、この中でも、ケイ素化合物の加水分解により生成するアルコールと同種のアルコールを用いることが好ましい。これは、ケイ素化合物の加水分解により生成するアルコールと同種のアルコールを用いることにより、溶媒の回収、再利用を容易化できるからである。
【００２８】
上記カップリング剤の添加量は、シリカに対して０．１〜１０質量％程度である。添加量が少ないと、酸性におけるゼータ電位が十分安定しない場合がある。添加量が多ければ、経時的に変性シリカゾルがゲル化する可能性がある。
【００２９】
カップリング剤を添加する際の温度は限定されないが、常温（約２０℃）から沸点が好ましい。反応時間も限定されないが、１０分〜１０時間が好ましく、３０分〜２時間がより好ましい。添加時のｐＨも限定されないが、７以上１１以下が好ましい。１１以上の強アルカリでは、シランカップリング剤がシリカ表面と反応せず、シランカップリング剤どうしが自己縮合するおそれがあり好ましくない。
【００３０】
修飾したメルカプト基及びスルフィド基を酸化する方法としては、酸化剤を用いることができる。例えば、硝酸、過酸化水素、酸素、オゾン、有機過酸（過カルボン酸）、臭素、次亜塩素酸塩、過マンガン酸カリウム、クロム酸等が挙げられる。これらの酸化剤の中でも過酸化水素及び有機過酸（過酢酸、過安息香酸類）が比較的取り扱いが容易で酸化収率も良好である点で好ましい。なお、反応で副生する物質を考慮すれば、過酸化水素を用いることが最も好ましい。
【００３１】
酸化剤の添加量は、シランカップリング剤の３倍モルから１００倍モルが好ましい。特に添加量の上限はないが、５０倍モル程度がより好ましい。なお、コロイダルシリカ及びシランカップリング剤については、スルホン酸基に酸化（変換）される官能基以外は酸化反応において安定な構造を有するので、副生成物がない。
【００３２】
上記の方法に従って得られたスルホン酸修飾水性アニオンシリカゾルは水以外の溶媒を含んでいるため、当該シリカゾルの長期保存安定性を高めるために、必要に応じて、反応溶媒を主とする分散媒を水で置換することができる。なお、この水置換は、カップリング剤を添加後、酸化剤を添加する前に行ってもよい。
【００３３】
反応溶媒を主とする分散媒を水で置換する方法は特に限定されず、例えば、当該シリカゾルを加熱しながら水を一定量ずつ滴下する方法が挙げられる。また、当該シリカゾルを沈殿・分離、遠心分離等により反応溶媒を主とする分散媒と分離した後に、水に再分散させる方法も挙げられる。
【００３４】
本発明の製造方法により得られるスルホン酸修飾水性アニオンシリカゾルは、ゾル中のシリカ表面がスルホン酸基によって変性されているので、酸性の分散媒であっても、当該シリカゾルの凝集やゲル化が抑制されており、長期間安定分散可能である。例えば、酸性条件下、調製後２週間以上、凝集又はゲル化が防止されている。また、スルホン酸基によって変性されているため、理由は不詳であるが、表面が修飾されていない（シラノール基のみ）コロイダルシリカと比べてシリカゾルの透明度が高い。
【００３５】
しかも、本発明の製造方法により得られる当該シリカゾルは、１）ナトリウム及びカリウムから選ばれるアルカリ金属、２）カルシウム及びマグネシウムから選ばれるアルカリ土類金属並びに３）アルミニウム、鉄、チタン、ニッケル、クロム、銅、亜鉛、鉛、銀、マンガン及びコバルトから選ばれる重金属及び軽金属の含有量がそれぞれ１重量ｐｐｍ以下と少なく、さらに腐食性を有する塩素、臭素等のハロゲン元素を含まず高純度である。
【００３６】
また、当該シリカゾルに含まれる変性シリカの粒子径は１０００ｎｍ以下、好ましくは５〜５００ｎｍ、より好ましくは１０〜３００ｎｍである。
【００３７】
本発明の当該シリカゾルは、幅広いｐＨ領域において長期間の分散安定性に優れる。シリカゾルの安定性は、シリカゾルのゼータ電位を測定することで評価することができる。ゼータ電位とは、互いに接している固体と液体とが相対運動を行なったときの両者の界面に生じる電位差のことであり、ゼータ電位の絶対値が増加すれば、粒子間の反発が強く粒子の安定性は高くなり、ゼータ電位の絶対値がゼロに近づくほど、粒子は凝集し易くなる。
特に本発明のシリカゾルは酸性領域において高い安定性を有する。変性剤としてアニオン性基を有するカップリング剤を用いるため、分散媒がｐＨ２以上の酸性のときのゼータ電位は負電位（−１５ｍＶ以下）であり、分散媒が酸性であっても高い分散安定性を有する。このようにゼータ電位の絶対値が大きいため高い分散安定性を有し、これに伴いシリカゾルの動粘度も小さい。
【００３８】
本発明のシリカゾルは、高濃度化が可能である。特開２００５−０６０２１９「シリカゾル及びその製造方法」、ＷＯ２００８／０１５９４３「シリカゾル及びその製造方法」に開示されたように、アルカリを添加してコロイダルシリカの安定性の高いｐＨで維持すること、又は、少量の有機酸の塩を添加することによって高濃度化が試みられているが、これらの従来品ではシリカ濃度４０ｗｔ％程度が限界であった。これに対し、スルホン酸基により修飾した本発明のアニオンシリカゾルは、酸性からアルカリ性の広い範囲で５０質量％以上の高濃度化が可能である。
【００３９】
本発明のシリカゾルは、研磨剤、紙のコーティング剤などの様々な用途に使用することができ、広いｐＨ範囲で長期間安定分散可能であり、しかもナトリウムや鉄、ニッケル、アルミニウム等の金属不純物量が１重量ｐｐｍ以下と高純度である。半導体製品の不良の大半は汚染によるものであり、しかも鉄、ニッケル、クロム、銅、亜鉛などの重金属及びナトリウム、カルシウムなどのアルカリ金属による汚染は主に液体に接触することにより付着して汚染される。金属汚染があれば、酸化膜の絶縁破壊につながるおそれがあるため、金属不純物を接触させないことが重要である。従って、金属不純物量が低く抑えられている本発明のスルホン酸修飾水性アニオンシリカゾルは、特に半導体ウェハのＣＭＰ研磨用の研磨剤として好適に用いることができる。
【００４０】
本発明のシリカゾルは、濾過性が良好である。分散剤やシラノール基のアニオン化又はカチオン化でシリカゾルの動粘度を低下させることができるが、濾過性とは直結しない。これに対し、スルホン酸修飾を行うことにより、確実に濾過性が優れたシリカゾルとなる。とりわけ本発明のシリカゾルをＣＭＰ研磨剤（研磨液）として用いる場合には、研磨装置に研磨液を供給する前に濾過を行う必要があると同時に、循環して繰り返し用いる設計上、シリカゾルの濾過性が高いことは優位性がある。
【００４１】
ＣＭＰでシリカゾルを研磨剤として用いる場合に、リサイクルスラリー中には最初の研磨中に生じた研磨パッドの研磨屑や研磨パッドの状態を安定化する場合のドレッシング屑など大小の異物が混入しており、このまま利用するとウェハにスクラッチ傷を生じ、ウェハ自体が使い物にならなくなる。
【００４２】
また、スラリーをリサイクルしないシステムにおいても、比較的大きな粒子によるマイクロスクラッチの問題があり、これを回避するためにＣＭＰ装置の直前においてフィルターレーションすることは重要なプロセスであると考えられている。
【００４３】
シリカゾルの製造プロセスにおいても、目的物のシリカ粒子だけでなく粒子が凝集した凝集物が生成するので、製品化の最後のプロセスにおいて濾過が必要になる。
【００４４】
ＣＭＰに限らず、粗粒を問題とするシリカゾルの用途にとって濾過工程は工業上重要なプロセスであり、シリカゾル自体の濾過性を改善することには、濾過に用いるフィルター自身の寿命も延ばすことができる点からも有益な物性の改善であるといえる。
【発明の効果】
【００４５】
本発明のスルホン酸修飾水性アニオンシリカゾルは、ｐＨ２以上の酸性においてゼータ電位が−１５ｍＶ以下である。そして、分散媒が酸性であっても高い分散安定性を有する。このようにゼータ電位の絶対値が大きいため高い分散安定性を有し、これに伴いシリカゾルの動粘度も小さい。また、高濃度化が可能である上、濾過性が良好である。特に加水分解可能なケイ素化合物を加水分解・縮合することにより原料コロイダルシリカを得る場合には金属不純物の含有量を有意に低減できるため、本発明のシリカゾルは半導体ウェハのＣＭＰ研磨剤としても好適に用いることができる。
【発明を実施するための形態】
【００４６】
以下に実施例及び比較例を示して本発明を具体的に説明する。但し、本発明は実施例に限定されない。
【００４７】
実施例１
純水７８７．９ｇ、２６％アンモニア水（塩基性触媒）７８６．０ｇ、メタノール１２９２４ｇの混合液に、テトラメトキシシラン１５２２．２ｇ、メタノール４１３．０ｇの混合液を、液温を３５℃に保ちつつ５５分かけて滴下し、水とメタノールを分散媒とするシリカゾルを得た。
【００４８】
このシリカゾルを常圧下で５０００ｍｌまで加熱濃縮した。この濃縮液にシランカップリング剤として３−メルカプトプロピルトリメトキシシラン６．０ｇを加え、沸点で還流して熱熟成を行った。その後、容量を一定に保つために純水を追加しながらメタノール及びアンモニアを水置換し、ｐＨが８以下になった時点で一旦シリカゾルの液温を室温に下げた。次に３５％過酸化水素水を５３．５ｇ添加して再び加熱し、８時間反応を続け、室温まで冷却後、スルホン酸修飾水性アニオンシリカゾルを得た。
【００４９】
実施例２
純水２２１２．７ｇ、２６％アンモニア水（塩基性触媒）５６７．３ｇ、メタノール１２３９１ｇの混合液に、テトラメトキシシラン１５２２．２ｇ、メタノール４１３．０ｇの混合液を、液温を２０℃に保ちつつ２５分かけて滴下し、水とメタノールを分散媒とするシリカゾルを得た。
【００５０】
このシリカゾルを常圧下で２５００ｍｌまで加熱濃縮した。この濃縮液にシランカップリング剤として３−メルカプトプロピルトリメトキシシラン６．０ｇを加え、沸点で還流して熱熟成を行った。その後、容量を一定に保つために純水を追加しながらメタノール及びアンモニアを水置換し、ｐＨが８以下になった時点で一旦シリカゾルの液温を室温に下げた。次に３５％過酸化水素水を２８ｇ添加して再び加熱し、８時間反応を続け、室温まで冷却後、スルホン酸修飾水性アニオンシリカゾルを得た。
【００５１】
比較例１
純水２２１２．７ｇ、２６％アンモニア水（塩基性触媒）５６７．３ｇ、メタノール１２３９１ｇの混合液に、テトラメトキシシラン１５２２．２ｇ、メタノール４１３．０ｇの混合液を、液温を２０℃に保ちつつ２５分かけて滴下し、水とメタノールを分散媒とするシリカゾルを得た。
【００５２】
このシリカゾルを常圧下で２５００ｍｌまで加熱濃縮した。この濃縮液の容量を一定に保つために純水を追加しながらメタノール及びアンモニアを水置換し、ｐＨを８以下にすることによりコロイダルシリカを得た。
【００５３】
比較例２
比較例１で得たコロイダルシリカ１８００ｇに、攪拌下で液温２５℃に保ちながら、Ａｌ２Ｏ３含有量１８．８％の市販のアルミン酸ナトリウム水溶液２．６５ｇを１０ｇの純水で希釈した水溶液を添加した。次に沸点で２時間還流してアルカリ性アルミ改質コロイダルシリカを得た。
【００５４】
室温下、得られたアルカリ性アルミ改質コロイダルシリカに陽イオン交換樹脂（アンバーライトＩＲ−１２４Ｈ）３０ｇを投入し、ｐＨが３．５以下になるまで攪拌を行った。その後、陽イオン交換樹脂を除去して、酸性アルミ改質コロイダルシリカを得た。
【００５５】
各実施例で得られたスルホン酸修飾水性アニオンシリカゾル及び各比較例で得られたコロイダルシリカの物性を下記表１に示す。
【００５６】
金属不純物量は原子吸光測定装置を用いて測定した。また、ゼータ電位は測定装置ELS-Z（大塚電子社製）を用いて動的光散乱ドップラー法により測定した。
【００５７】
【表１】
2010269985.tif 000002
【００５８】
試験例１（経時変化観察）
実施例１、２で得たスルホン酸修飾水性アニオンシリカゾル及び比較例１で得たコロイダルシリカのｐＨを３と４．５に２種類調整し、４３℃と６０℃の恒温槽に保存し、１週間後と２週間後の経時変化を調べた。
【００５９】
動粘度はキヤノンフェンスケ粘度計により測定した。
【００６０】
一次粒子径は比表面積から換算することにより算出した。二次粒子径（ELS値）はドデシル硫酸ナトリウム水溶液またはクエン酸水溶液希釈法により測定した。
【００６１】
実施例１についての測定結果を下記表２に示す。実施例２についての測定結果を下記表３に示す。比較例１についての測定結果を下記表４に示す。なお、表中、「会合比」は、二次粒子径を一次粒子径で割った数値である。
【００６２】
【表２】
2010269985.tif 000003
【００６３】
【表３】
2010269985.tif 000004
【００６４】
【表４】
2010269985.tif 000005
【００６５】
試験例２（透過量（濾過性）評価）
実施例２で得たスルホン酸修飾水性アニオンシリカゾル及び比較例１で得たコロイダルシリカの透過量（濾過性）を調べた。具体的には、アドバンテック東洋社の開孔３μｍのメンブランフィルター（型番：Ａ３００Ａ０４７Ａ）を用いて、−０．０７ＭＰａの減圧度の条件で吸引濾過を行い、１０分間に濾紙を透過する上記シリカゾル又はコロイダルシリカの透過量を測定することによって濾過性を評価した。
【００６６】
測定データのばらつきを考慮しそれぞれ６回測定し、測定した透過量の最大値と最小値を除き、４回の測定データの平均値により評価した。１０分間に濾紙を透過するコロイダルシリカの透過量の結果を上記表１に併せて示す。表１の結果からは、実施例２で得たスルホン酸修飾水性アニオンシリカゾルの方が、比較例１のコロイダルシリカよりも約２．７倍も透過量（濾過性）が大きいことが分かる。