(57)【要約】【課題】空気極の多孔質の細孔に生成物の詰まりによる放電容量の劣化が防止され、連続放電を可能とし、また、空気中の水分と負極のリチウム金属と反応による大量の水素の発生や空気中の窒素と負極のリチウム金属と反応による窒化リチウムの生成が極力防止でき、更には、充電専用正極を配置することにより、空気極の被毒が防止され、実用性に極めて優れた、新規なリチウム−空気電池を提供する。【解決手段】リチウム金属を含む負極、負極用の電解液、セパレータ、空気極用の電解液および空気極がその順に設けられたリチウム−空気電池であって、該セパレータがリチウムイオンのみを通す固体電解質と好ましくは充電専用正極を含むことを特徴とするリチウム−空気電池。【選択図】なし【特許請求の範囲】
【請求項１】
リチウム金属を含む負極、負極用の電解液、セパレータ、空気極用の電解液および空気極がその順に設けられたリチウム−空気電池であって、該セパレータがリチウムイオンのみを通す固体電解質を含むことを特徴とするリチウム−空気電池。
【請求項２】
空気極用の電解液に充電専用の正極を更に配置したことを特徴とする請求項１に記載のリチウム−空気電池。
【請求項３】
充電専用の正極が、カーボンまたは金属チタンであることを特徴とする請求項１または２に記載のリチウム−空気電池。
【請求項４】
リチウムイオンのみを通す固体電解質が、Li3N、Garnet-Type型リチウムイオン伝導体、 NASICON型リチウムイオン伝導体、β-Fe2(SO4) 型リチウムイオン伝導体、ペロブスカイト型リチウムイオン伝導体、チオLISICON型リチウムイオン伝導体および高分子型リチウムイオン伝導体から選ばれた少なくとも一種であることを特徴とする請求項１〜３のいずれかに記載のリチウム−空気電池。
【請求項５】
リチウム金属を含む負極が、リチウム金属、リチウムカーボン、リチウムシリコン、リチウム錫および窒化リチウムから選ばれた少なくとも一種であり、負極用電解液が有機電解液であることを特徴とする請求項１〜４のいずれかに記載のリチウム−空気電池。
【請求項６】
空気極が、マンガン酸化物、コバルト酸化物、酸化ニッケル、酸化鉄および酸化銅から選ばれた少なくとも一種の触媒と、該触媒を担持する多孔質カーボンまたは微細化カーボンから形成されていることを特徴とする請求項１〜５のいずれかに記載のリチウム−空気電池。
【請求項７】
空気極用電解液がアルカリ性の水系電解液、水溶性電解液またはそのゲルであることを特徴とする請求項１〜６のいずれかに記載のリチウム−空気電池。
【請求項８】
リチウムイオンのみを通す固体電解質の水溶性電解液側に、耐強アルカリ性高分子イオン交換膜を設けたことを特徴とする請求項１〜７のいずれかに記載のリチウム−空気電池。
【請求項９】
放電と共に、負極の金属リチウムの表面には、Li  => Li+ + e-となる溶解反応が、空気極の触媒担持した多孔質カーボン或いは微細化カーボンの表面に、O2 + 2H2O + 4e- => 4OH- なる酸素の溶解反応があり、充電と共に、負極の金属リチウムの表面には、Li+ + e- => Li なる析出反応が、充電専用の正極電極に、4OH- => O2 + 2H2O + 4e- なる反応が生じることを特徴とする請求項１〜８のいずれかに記載のリチウム−空気電池。
【請求項１０】
負極材料としてリチウム金属を用い、放電時における該金属の消耗後、新たなリチウム金属を負極側の電極材料とすることを特徴とする請求項１〜９のいずれかに記載のリチウム−空気電池。
【請求項１１】
負極材料としてリチウム金属を用い、放電時における該金属の消耗後、空気極側に生成したLiOHを金属リチウムに変換し、これを負極側の電極材料として再利用することを特徴とする請求項１〜１０のいずれかに記載のリチウム−空気電池。
【発明の詳細な説明】
【技術分野】
【０００１】
本発明は新規な反応を利用したリチウム−空気電池に関する。
【背景技術】
【０００２】
最近数多くのリチウム−空気電池（或いはリチウム−酸素電池）に提案されているが、その多くは、リチウム金属／有機電解液／触媒担持した多孔質カーボン或いは微細化カーボンを組み合わせたリチウム−空気電池に関するものである。
【０００３】
この代表的なリチウム−空気電池は、図９に示される。１はリチウム金属、２は有機電解液、３は空気極である。３の空気極には、通常、多孔質カーボン、金属酸化物（触媒）およびバインダーから構成されている。（非特許文献１、２）
【０００４】
このリチウム−空気電池は、放電と共に、負極の金属リチウムの表面には、Li  => Li+
+ e-となる溶解反応が、空気極の触媒担持した多孔質カーボン或いは微細化カーボンの表面に、O2 + 4Li+ + 4e- => 2Li2O (或いは2O2 + 4Li+ + 4e- => 2Li2O2)なる酸化リチウムの生成反応が生じる。一方、充電と共に、負極の金属リチウムの表面には、Li+ + e- => Li なる析出反応が、空気極の触媒担持した多孔質カーボン或いは微細化カーボンの表面に、2Li2O => O2 + 4Li+ + 4e-（或いは2Li2O2 => 2O2 + 4Li+ + 4e-）なる反応が生じる。
【０００５】
すなわち、このリチウム−空気電池はリチウム金属の酸化に伴う酸化リチウムの生成と還元に伴うリチウム金属の析出の繰り返しにより充電・放電を可能とするものである。
【０００６】
しかしながら、空気極の触媒担持した多孔質カーボン或いは微細化カーボンの細孔に放電と伴い生成した固体である酸化リチウム2Li2O (或いは2Li2O2)は有機電解液に溶けないため、細孔に残り、放電と伴い大量の酸化リチウム2Li2O (或いは2Li2O2)の生成により、多孔質の細孔が詰まって、空気（或いは酸素）と接触が出来ず、放電が止まる。
【０００７】
このように、従来のリチウム−空気電池においては、多孔質の細孔が酸化リチウムにより詰まってしまい、空気（或いは酸素）との接触が絶たれ、放電が止まるため、連続放電ができないという問題があった。また、その容量は現在に使っているリチウムイオン電池の容量より大きいものの、リチウム−空気電池の理論値より遙かに小さい。
また、従来のリチウム−空気電池は、空気中の水分が有機電解液に溶けて、負極のリチウム金属と反応し、大量の水素が発生する場合があり、安全性にも問題があるうえ、空気中の窒素が有機電解液に溶けて、負極のリチウム金属と反応し、リチウム金属の表面に窒化リチウムが生成する恐れもある。
【先行技術文献】
【非特許文献】
【０００８】
【非特許文献１】T. Ogasawara, A. Debart, M. Holzapfel, P. Novak, P.G .Bruce, J. Am. Chem. Soc.2006,128, 1390-1933
【非特許文献２】A. Debart, A.J. Paterson, J.L. Bao, P.G. Bruce, Angew.Chem. Int. Ed. 2008, 47,4521-4524.
【発明の概要】
【発明が解決しようとする課題】
【０００９】
本発明は、空気極の多孔質の細孔に生成物の詰まりによる放電容量の劣化が防止され、連続放電を可能とし、また、空気中の水分と負極のリチウム金属と反応による大量の水素の発生や空気中の窒素と負極のリチウム金属と反応による窒化リチウムの生成が極力防止でき、実用性に極めて優れた、新規なリチウム−空気電池を提供することを目的とする。
【課題を解決するための手段】
【００１０】
本発明者等は、新規な反応システムを利用したリチウム−空気電池について、長年鋭意検討した結果、電解液を二つに分け、負極側の電解液を有機電解液、空気極側は水溶性電解液とし、かつ負極側の有機電解液と空気極側の水溶性電解液の間に、リチウムイオンのみを通す固体電解質をセパレータとして使用すると、放電反応では、生成物は固体の酸化リチウムではなくて、水溶性電解液に溶けやすいLiOHとなり、また、空気中の水や窒素などが固体電解質を通ることがないため、これらが負極のリチウム金属と反応する危険性を回避でき、連続放電可能な新型のリチウム−空気電池が得られることを見出し、本発明を完成するに至った。
すなわち、この出願は以下の発明を提供するものである。
〈１〉リチウム金属を含む負極、負極用の電解液、セパレータ、空気極用の電解液および空気極がその順に設けられたリチウム−空気電池であって、該セパレータがリチウムイオンのみを通す固体電解質を含むことを特徴とするリチウム−空気電池。
〈２〉空気極用の電解液に充電専用の正極を更に配置したことを特徴とする〈１〉に記載の充電可能なリチウム−空気電池。
〈３〉充電専用の正極が、カーボンまたは金属チタンであることを特徴とする〈１〉または〈２〉に記載の充電可能なリチウム−空気電池。
〈４〉リチウムイオンのみを通す固体電解質が、Li3N、Garnet-Type型リチウムイオン伝導体、 NASICON型リチウムイオン伝導体、β-Fe2(SO4) 型リチウムイオン伝導体、ペロブスカイト型リチウムイオン伝導体、チオLISICON型リチウムイオン伝導体および高分子型リチウムイオン伝導体から選ばれた少なくとも一種であることを特徴とする〈１〉〜〈３〉のいずれかに記載のリチウム−空気電池。
〈５〉リチウム金属を含む負極が、リチウム金属、リチウムカーボン、リチウムシリコン、リチウム錫および窒化リチウムから選ばれた少なくとも一種であり、負極用電解液が有機電解液であることを特徴とする〈１〉〜〈４〉のいずれかに記載のリチウム−空気電池。
〈６〉空気極が、マンガン酸化物、コバルト酸化物、酸化ニッケル、酸化鉄および酸化銅から選ばれた少なくとも一種の触媒と、該触媒を担持する多孔質カーボンまたは微細化カーボンから形成されていることを特徴とする〈１〉〜〈５〉のいずれかに記載のリチウム−空気電池。
〈７〉空気極用電解液がアルカリ性の水系電解液、水溶性電解液またはそのゲルであることを特徴とする〈１〉〜〈６〉のいずれかに記載のリチウム−空気電池。
〈８〉リチウムイオンのみを通す固体電解質の水溶性電解液側に、耐強アルカリ性高分子イオン交換膜を設けたことを特徴とする〈１〉〜〈７〉のいずれかに記載のリチウム−空気電池。
〈９〉放電と共に、負極の金属リチウムの表面には、Li  => Li+ + e-となる溶解反応が、空気極の触媒担持した多孔質カーボン或いは微細化カーボンの表面に、O2 + 2H2O + 4e- => 4OH- なる酸素の溶解反応があり、充電と共に、負極の金属リチウムの表面には、Li+ + e- => Li なる析出反応が、充電専用の正極電極に、4OH- => O2 + 2H2O + 4e- なる反応が生じることを特徴とする〈１〉〜〈８〉のいずれかに記載のリチウム−空気電池。
〈１０〉負極材料としてリチウム金属を用い、放電時における該金属の消耗後、新たなリチウム金属を負極側の電極材料とすることを特徴とする〈１〉〜〈９〉のいずれかに記載の連続放電可能なリチウム−空気電池。
〈１１〉負極材料としてリチウム金属を用い、放電時における該金属の消耗後、空気極側に生成したLiOHを金属リチウムに変換し、これを負極側の電極材料として再利用することを特徴とする〈１〉〜〈１０〉いずれかに記載のリチウム−空気電池。
【発明の効果】
【００１１】
本発明のリチウム−空気電池は、負極リチウム金属の溶解（Li  => Li+ + e-）と空気極に酸素の溶解（O2 + 2H2O + 4e- => 4OH-）を利用したことから、従来のリチウム金属の酸化反応（O2 + 4Li+ + 4e- => 2Li2O 或いは2O2 + 4Li+ + 4e- => 2Li2O2）を利用したリチウム−空気電池にみられる、空気極の多孔質の細孔に生成物の詰まりによる放電容量の劣化が防止できる。
また、生成したLiOHが水溶性電解液に溶けやすいため、これまでに有限な放電容量（例えば現在に報告した容量が400-1000mAh/g、重さ＝多孔質カーボン或いは微細化カーボンと触媒とバインダーの重さ)から連続放電が可能な燃料電池へ展開することも可能である。また、本発明のリチウム−空気電池はは、空気中の水分と負極のリチウム金属と反応による大量の水素の発生や空気中の窒素と負極のリチウム金属と反応による窒化リチウムの生成が極力防止でき、実用性に極めて優れたものである。
【図面の簡単な説明】
【００１２】
【図１】本発明の代表的なリチウム−空気電池の説明図
【図２】実施例１及び実施例２で得たリチウム−空気電池の説明図
【図３】実施例１で得たリチウム−空気電池を用いて、0.5mA/cm2の電流密度で、500時間の連続放電したときプロファイル
【図４】実施例１で得たリチウム−空気電池の、各電流密度での放電のプロファイル
【図５】実施例１で得たリチウム−空気電池の、放電電流密度と電池の電圧および放電電流密度と空気極のパワー密度の関係を表すグラフ
【図６】実施例１で得たリチウム−空気電池の3.0V(vs Li/Li+)での放電状況のインピーダンス
【図７】本発明の他の代表的な空連続放電が可能なリチウム−空気電池の説明図
【図８】実施例２で得たリチウム−空気電池の、充電・放電のプロファイル
【図９】従来のリチウム−空気電池の説明図
【発明を実施するための形態】
【００１３】
本発明のリチウム−空気電池は、リチウム金属を含む負極、負極用の電解液、セパレータ、空気極用の電解液、空気極及び好ましくは充電専用正極がその順に設けられたリチウム−空気電池であって、該セパレータがリチウムイオンのみを通す固体電解質を含むことを特徴としている
【００１４】
本発明の代表的なリチウム−空気電池は、図１に示される。
図１において、１は負極であるリチウム金属、２は負極側用の有機電解液、３は固体電解質セパレータ（或いは耐強アルカリ性高分子イオン交換膜つけた固体電解質セパレータ）、４は空気極用の水溶液電解液、５は多孔質、触媒およびバインダー、からなる空気極、６は充電専用正極を示す。
【００１５】
１の負極を形成する材料としては、リチウム金属の他、リチウムを豊富に含む化合物である、リチウムカーボン、リチウムシリコン、リチウム錫、窒化リチウムなどが挙げられる。この中でも大容量、サイクル安定性の点からみて、金属リチウムが好ましく使用される。
【００１６】
２の負極域の電解液は特に制限はないが、負極として金属リチウムを用いた場合には、電解液として有機電解液を用いる必要がある。
電解液に含有させる電解質としては、電解液中でリチウムイオンを形成するものであれば特に限定されない。例えば、ＬｉＰＦ6 、ＬｉＣｌＯ4 、ＬｉＢＦ4 、ＬｉＡｓＦ6 、ＬｉＡｌＣｌ4 、ＬｉＣＦ3 ＳＯ3 、ＬｉＳｂＦ6 等が挙げられる。これら電解質は、単独でもよいが、組み合わせて使用してもよい。
また、電解液の溶媒としては、この種の有機溶媒として公知のものがすべて使用できる。例えば、プロピレンカーボネート、テトラヒドロフラン、ジメチルスルホキシド、γ−ブチロラクロン、１，３−ジオキソラン、４−メチル−１，３−ジオキソラン、１，２−ジメトキシエタン、２−メチルテトラヒドロフラン、スルホラン、ジエチルカーボネート、ジメチルホルムアミド、アセトニトリル、ジメチルカーボネート、エチレンカーボネート等が挙げられる。これら有機溶媒は、単独でもよいが、組み合わせて使用してもよい。
【００１７】
３は、リチウムイオンのみを透過する固体電解質である。このような固体電荷質をリチウム電池に応用した点が本発明の特筆すべき点である。
本発明で用いるリチウムイオンのみを透過する固体電解質としては、たとえば、（Li3N、Garnet-Type型リチウムイオン伝導体、 NASICON型リチウムイオン伝導体、β-Fe2(SO4) 型リチウムイオン伝導体、ペロブスカイト型リチウムイオン伝導体、チオLISICON型リチウムイオン伝導体、高分子型リチウムイオン伝導体）が使用できる。現時点に、NASICON型リチウムイオン伝導体を使っています、将来に、広い電位範囲にも、酸化・還元反応が起こらない固体電解質を特に好ましい。例えば、Garnet-Type型リチウムイオン伝導体が期待されている。
このようなリチウムイオンのみを透過する固体電解質固体電解質ではなく、通常のセパレータや陽イオンが透過するイオン交換膜を使用した場合には、リチウムイオンだけでなく、水素イオン、窒素イオンなども透過し、負極の金属リチウムと反応し、負極に銅が析出したり、大量の水素を放出することがあるので、本発明のような所望のリチウム−空気電池を得ることはできない。
【００１８】
５の空気極は、たとえば、マンガン酸化物、コバルト酸化物、酸化ニッケル、酸化鉄、酸化銅などの触媒を担持する多孔質カーボン或いは微細化カーボンとバインダーから形成される。
【００１９】
４の空気極用の電解液は、基本的に水系電解液、水溶液電解液あるいは水溶性ゲルの電解液が用いられる。電解液が酸性の場合には、触媒として、コストが高い白金或いは貴金属が必要となり、また、電解液が中性に近い範囲なら、放電電位がpHの変化と共に変わる点からみて、水溶性のアルカリ電解液またはそのゲルを用いることが好ましい。アルカリ性水溶液性ゲルは、たとえばポリアクリル酸とKOHの水溶液を混合し、加温することより調製できる。
【００２０】
また、本発明のリチウム−空気電池においては、充電するときに、生成した酸素（酸素原子を含む）の酸化性が強く、場合によっては、空気極の多孔質カーボン、触媒にダメージを与えたり、また、酸素ガスの発生により、空気極の多孔質カーボン、触媒の構造が壊れることなどがあるために、空気極側の電解液の中に、６の充電専用の正極を配置することが好ましい。この場合の正極としてはカーボンあるいは金属チタンメッシュを用いることが好ましい。
【００２１】
本発明においては、負極材料としてリチウム金属を用い、放電時における該金属の消耗後、新たなリチウム金属を負極側の電極材料とすることにより、充電せず、燃料電池のように連続放電が可能なリチウム−空気電池（或いはリチウム燃料電池）とすることができる。
この場合、新たなリチウム金属を用いる代わりに、空気極側に生成したLiOHの沈殿と水分離し、LiOHを金属リチウムに変換すれば、図７に示したように、充電せず、燃料電池のように連続放電が可能なリチウム−空気電池（或いはリチウム燃料電池）とすることができる。
【００２２】
つぎに本発明のリチウム−空気電池において、負極に金属リチウムを、負極用の電解液に有機電解液を、空気極にマンガン酸化物或いはコバルト酸化物を担持する多孔質カーボン或いは微細化カーボンを、空気極用電解液に水溶液の電解液を、負極用電解液と正極用電解液の間に、固体電解質を用いた、本発明のリチウム−空気電池の充電・放電過程を説明する。
充電と放電に伴い、リチウムイオンが固体電解質を通して、それぞれ、空気極区域から負極区域へ、と負極区域から空気極区域へ移動している。
放電の時には、負極の金属リチウムの表面に、Li => Li+ + e- 、空気極に、O2 + 2H2O + 4e- => 4OH- なる反応が起こる。
すなわち、負極区域溶液のLi+が固体電解質を通して、空気極区域へ移動する。
充電の時には、負極の金属リチウムの表面に、Li+ + e- => Li 、充電専用の正極に、4OH- => O2 + 2H2O + 4e- なる反応が起こる。
すなわち、空気極区域溶液のLi+が固体電解質を通して、負極区域へ移動する。
【００２３】
これに対して、従来のリチウム−空気電池は、前述したように、図9に示されるものである。この電池は、放電と共に、負極の金属リチウムの表面には、Li  => Li+ + e-となる溶解反応が、空気極の触媒担持した多孔質カーボン或いは微細化カーボンの表面に、O2 + 4Li+ + 4e- => 2Li2O (或いは2O2 + 4Li+ + 4e- => 2Li2O2)なる酸化リチウムの生成反応があり、充電と共に、負極の金属リチウムの表面には、Li+ + e- => Li なる析出反応が、空気極の触媒担持した多孔質カーボン或いは微細化カーボンの表面に、2Li2O => O2 + 4Li+ + 4e-（或いは2Li2O2 => 2O2 + 4Li+ + 4e-）なる反応が生じる。
すなわち、従来のリチウム−空気電池は、空気極の多孔質の細孔に放電の生成物の詰まりによる放電容量の劣化や、また、空気中の水分と負極のリチウム金属と反応による大量の水素の発生や、空気中の窒素と負極のリチウム金属と反応による窒化リチウムが生成などといった欠点を有する。
このことから、本発明の新規なリチウム−空気電池は、従来のリチウム金属の酸化反応（O2 + 4Li+ + 4e- => 2Li2O 或いは2O2 + 4Li+ + 4e- => 2Li2O2）を利用したリチウム−空気電池に比べると、革新なコンセプトを利用している。以下のメリットがある。
１）生成物質LiOHが空気極側水溶性電解液に溶けやすいために、連続放電が可能となる。
２）水とリチウム金属の反応を防ぐことができる。
３）溶存の窒素とリチウム金属の反応を防ぐことができる。
４）充電専用の正極を用いた場合には、従来の空気極で行われている充電より、サイクルにより空気極の腐食、劣化が防ぐことができる。
５）負極側のリチウム金属が溶解反応による全部消耗するまでに、充電せず連続放電可能であるため、リチウム燃料電池への展開が可能である。
６）負極材料としてリチウム金属を用い、放電時における該金属の消耗後、新たなリチウム金属を負極側の電極材料とすることにより、充電せず、燃料電池のように連続放電が可能なリチウム−空気電池（或いはリチウム燃料電池）とすることができる。
７）また、新たなリチウム金属を用いる代わりに、空気極側に生成したLiOHの沈殿と水分離し、LiOHを金属リチウムに変換すれば、図７に示したように、充電せず、燃料電池のように連続放電が可能なリチウム−空気電池（或いはリチウム燃料電池）とすることができる。
【実施例】
【００２４】
本発明を以下の実施例により更に詳細に説明する。
【００２５】
実施例１
１の負極として、リチウム金属を、２の有機電解液として、１MのLiClO4を溶解した有機電解液（EC/DEC）1.5mlを、３の電解質として、リチウムイオン固体電解質（NASICON型リチウムイオン伝導体LISICON）：0.15mm、イオン伝導率2x10-4 S/cm2）を、４の空気極側電解液として、1MのLiOH水溶液10mlを、５の空気極として、多孔質カーボン或いは微細化カーボンと触媒Mn3O4およびバインダー (PTFE)から作製したものを、６の充電専用の正極として、チタンメッシュを、それぞれ用いて、図２に示されるリチウム−空気電池を作製し、充放電試験を行った。
放電と共に、負極の金属リチウムの表面には、Li  => Li+ + e-となる溶解反応が、空気極の触媒担持した多孔質カーボン或いは微細化カーボンの表面に、O2 + 2H2O + 4e- => 4OH- なる酸素の溶解反応があり、充電と共に、負極の金属リチウムの表面には、Li+
+ e- => Li なる析出反応が、充電専用の正極に、4OH- => O2 + 2H2O + 4e- なる反応が生じる。
このリチウム−空気電池を充放電のプロファイルの結果を図３に示す。図３に示されるように、OCV（＝開路電圧）が3.4V(vs Li/Li+)となり、0.5mA/cm2で放電すると、多孔質カーボン或いは微細化カーボン、触媒とバインダーの重さの比率で、容量50000ｍAh/g（＝500時間）まで連続放電ができることがわかった。
つぎに、このリチウム−空気電池の各放電密度（＝0.01, 0.05, 0.1, 0.2, 0.5, 1, 2, 5, 7, 8, 9, 10, 11, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18, 19, 20mA/cm2 ）での放電プロファイルを図４に示す。放電電流密度の増加と共に、リチウム−空気電池の電圧が下がる。
そのリチウム−空気電池の放電電流密度と電池の電圧の関係、また、放電電流密度と空気極のパワー密度の関係を図５に示す。電流密度と電池の電圧の関係が線形になっており、電圧が線形的に減少していることは固体電解質の抵抗によるものと推定される。
このリチウム−空気電池の3.0V(vs Li/Li+)での放電状況のインピーダンスは図６に示される。高い周波数から低い周波数まで、三つの半円は、それぞれ、界面抵抗、電荷移動抵抗、酸素拡散抵抗を示している。界面抵抗120オームはほぼ固体電解質からの抵抗である。
【００２６】
実施例２
１の負極としてリチウム金属を、２の有機電解液として、１MのLiClO4を溶解した有機電解液（EC/DEC）1.5mlを、３の電解質として、リチウムイオン固体電解質（NASICON型リチウムイオン伝導体LISICON）：0.15mm、イオン伝導率2x10-4 S/cm2）を、４の空気極側電解液として、アルカリ性水溶液性ゲル（ポリアクリル酸とKOHの水溶液を混合し、80Cで作製したもの）を、５の空気極として、多孔質カーボン或いは微細化カーボンと触媒Mn3O4およびバインダー (PTFE)から作製したものを、６の充電専用の正極として、チタンメッシュをそれぞれ用いて、図２に示されるリチウム−空気電池を作製し、充放電試験を行った。
放電と共に、負極の金属リチウムの表面には、Li  => Li+ + e-となる溶解反応が、空気極の触媒担持した多孔質カーボン或いは微細化カーボンの表面に、O2 + 2H2O + 4e- => 4OH- なる酸素の溶解反応があり、充電と共に、負極の金属リチウムの表面には、Li+ + e- => Li なる析出反応が、充電専用の正極に、4OH- => O2 + 2H2O + 4e- なる反応が生じる。
このリチウム−空気電池の0.5mA/cm2の電流密度での充放電のプロファイルの結果を図８に示す。約90時間までの放電後に、約90時間の充電ができた、したがって、このリチウム−空気電池は充放電可能な2次電池であることがわかった。
【図３】
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【図４】
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【図５】
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【図６】
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【図８】
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【図１】
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【図２】
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【図７】
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【図９】
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