(57)【要約】【課題】不動態化を抑制しながら高いアノード電流密度で金属を高効率に溶解する硫酸溶液の製造方法、およびこの製造方法で用いられる電解槽を提供する。【解決手段】硫酸溶液の製造方法は、槽内が隔膜によりアノード室２１およびカソード室２２に分けられた電解槽１０に、塩化物イオン含有硫酸溶液を初期電解液として供給する初期電解液供給工程と、電解槽１０に設けられたアノード１３とカソード１４とに電流を供給するとともに、アノード室２１から、アノード１３を構成する金属が溶解した金属溶解電解液を取出す電解液取出工程と、を含んで構成されている。この構成により、アノード１３側で溶解した金属がカソード１４側に移動することを抑制できるとともに、アノード１３側の不動態の形成を抑制できるので、効率よく品質の高い、金属が溶解した硫酸溶液を製造することができる。【選択図】図１
2020026576.tif 000002
【特許請求の範囲】
【請求項１】
槽内が隔膜によりアノード室およびカソード室に分けられた電解槽に、塩化物イオン含有硫酸溶液を初期電解液として供給する初期電解液供給工程と、
前記電解槽に設けられたアノードとカソードとに電流を供給するとともに、前記アノード室から、前記アノードを構成する金属が溶解した金属溶解電解液を取出す電解液取出工程と、
を含んで構成されている、
ことを特徴とする硫酸溶液の製造方法。
【請求項２】
前記アノードを構成する金属は、少なくともニッケルまたはコバルトのいずれかを含有する、
ことを特徴とする請求項１に記載の硫酸溶液の製造方法。
【請求項３】
前記塩化物イオン含有硫酸溶液の塩化物イオンの濃度が１ｇ／リットル以上２０ｇ／リットル以下である、
ことを特徴とする請求項１または請求項２に記載の硫酸溶液の製造方法。
【請求項４】
前記カソード室の液面を、前記アノード室の液面よりも高く維持する、
ことを特徴とする請求項１から請求項３のいずれかに記載の硫酸溶液の製造方法。
【請求項５】
前記電解液取出工程において、
前記アノードとカソードとに、周期的な通停電を繰り返すパルス電流を供給する、
ことを特徴とする請求項１から請求項４のいずれかに記載の硫酸溶液の製造方法。
【請求項６】
前記周期的な通停電において、
前記周期的な通停電の１周期における通電時間の比率が、０．８以上１．０未満である、
ことを特徴とする請求項５に記載の硫酸溶液の製造方法。
【請求項７】
電流を供給することによりアノードを構成する金属を溶解するための電解槽であって、
該電解槽は、槽内が隔膜によりアノード室とカソード室に分けられており、
前記隔膜は、通水性が０．０１リットル／（ｍ２・ｓ）以上０．５リットル／（ｍ２・ｓ）以下の濾布である、
ことを特徴とする電解槽。
【請求項８】
前記アノードの下方に、前記電解槽内の電解液を取出すための取出管の開口が設けられている、
ことを特徴とする請求項７に記載の電解槽。
【発明の詳細な説明】
【技術分野】
【０００１】
本発明は、硫酸溶液の製造方法およびこの製造方法で用いられる電解槽に関する。さらに詳しくは、ニッケルまたはコバルト等の金属が硫酸に溶解した、金属イオンを含有する硫酸溶液の製造方法、およびこの製造方法で用いられる電解槽に関する。
【背景技術】
【０００２】
ニッケルまたはコバルトなどの金属は、めっきまたは合金の材料として使用される貴重な金属であるが、近年はめっきまたは合金以外の用途として、ニッケル水素電池またはリチウムイオン電池など二次電池の正極材など電極材料としての使用も増えている。この際に、ニッケルまたはコバルトなどの金属は、これらが溶解した溶液、たとえばニッケルが溶解した、ニッケルイオンを含有する硫酸溶液として利用されることが多い。
【０００３】
一例として、ニッケルを上記のリチウムイオン電池の正極材として用いる場合、リチウムイオン電池の正極材の一般的な製造方法としては、所定の比率で混合されたニッケルイオンを含む水溶液を中和して前駆体と呼ばれる金属水酸化物を形成し、次にこの前駆体とリチウム化合物を混合して焼成して、正極材を得る方法がある。ここで、上記のニッケルイオンを含有する水溶液は、具体的には硫酸ニッケルまたは塩化ニッケルなどのニッケル塩が溶解した溶液である。上記の製造方法でこの溶液が用いられる場合、溶液中のハロゲン（塩素）を用途のスペック以下に抑制することが必要とされる。
【０００４】
たとえば、上記のニッケルイオンを含有する硫酸溶液は、ニッケル鉱石またはその中間生成物であるニッケル硫化物、その他の含ニッケル化合物などを硫酸で浸出した後、沈殿分離または溶媒抽出等の精製工程で不純物を除去して得ることができる。しかしながら上記の原料を用いた場合、原料あるいは精製工程でハロゲンまたはその他の不純物等が不規則的に混入されており、必要な品質を安定して維持できないという問題がある。
【０００５】
これに対して、必要な品質を安定して維持する方法として、金属ニッケルを硫酸に溶解してニッケルイオンを含有する硫酸溶液を得る方法がある。金属ニッケルは、ニッケル純度９９．９９％以上の高品質なものが、例えば電気ニッケルとして市場から容易に入手可能であり、この電気ニッケルを２〜５ｃｍ四方のサイズに切断したものはさらに取り扱いが容易であり、上記のような大掛かりな精製工程を要することなく前駆体の材料に供することができる。
【０００６】
ただし、ニッケルはステンレス等の耐蝕合金に用いられるように、たとえ切断品であっても硫酸などの酸に金属ニッケルを浸漬するだけでは溶解され難い。このため金属ニッケルの溶解を促進し、ニッケルイオンの濃度を所定の濃度に到達させるための方法がいくつか挙げられる。たとえば、金属ニッケルを硫酸に溶解してニッケルイオンを含有する硫酸溶液を得る方法として、粉末状のニッケル（ニッケル粉）、またはニッケル粉を焼結したブリケットを用い、これらを硫酸で溶解してニッケルイオンを含有する硫酸溶液を得る方法が提案されている（特許文献１）。
【０００７】
しかしながら、特許文献１で用いられているニッケル粉やニッケルブリケットは、生産量が限られているため安定して入手することが困難である。このようなことから、市場に流通している板状や塊状の電気ニッケルを硫酸に短時間で溶解する技術が求められている。
【０００８】
この要求に対する解決法として、たとえば電解法がある。すなわちアノード（陽極）に溶解したい金属を用いるとともに、電解液に硫酸溶液を用い、アノードとカソード（陰極）との間に通電することで、目的とする金属を硫酸に溶解する方法である。
【０００９】
この電解法を用いた方法が、特許文献２に開示されている。この方法は、陽極材として金属コバルト、陰極材として白金または白金被覆を施した金属を使用した電極を、硫酸濃度０．５〜７．０ｍｏｌ／リットルの電解液に浸漬する。そして陽極と陰極との間に直流電流を通電し、コバルト溶液を生成する。この際このコバルト溶液から過飽和析出した硫酸コバルト結晶を分別し、この硫酸コバルト結晶を水に溶解して、硫酸コバルト溶液を得る。これらのような工程を経る硫酸コバルト溶液の製造方法である。
【先行技術文献】
【特許文献】
【００１０】
【特許文献１】特開２００４−０６７４８３号公報
【特許文献２】特開２００３−０９６５８５号公報
【発明の概要】
【発明が解決しようとする課題】
【００１１】
従来一般的に知られている電解法では、金属、例えばニッケル、を硫酸溶液中に溶解する場合、迅速に金属ニッケルを溶解するためには、アノードの電流密度を１０００Ａ／ｍ２程度あるいはそれ以上に高くして電解することが望まれる。しかしこのような高い電流密度で電解法を実施すると、アノードの金属ニッケルの表面に酸化皮膜が形成され、不動態化（「不働体化」と称する場合もある）が生じてほとんど電流が流れなくなるという問題がある。不動態化の発生を抑制するように電流密度を低くして電解法を実施した場合は、溶解が促進されず、溶解を促進するという本来の目的を達し得ないという問題がある。
【００１２】
特に電池の正極材を製造するために求められるニッケルイオンを含有する硫酸溶液に対しては、ニッケルイオン濃度として１００ｇ／リットル程度の高濃度な溶液が求められる。電解液中のニッケルイオンの濃度が増加すると、不動態化はさらに発生しやすくなるという問題があるとともに、カソード側の電極にもニッケルが析出し、溶解効率が低下する問題もある。
【００１３】
本発明は上記事情に鑑み、硫酸溶液に対して金属の溶解を促進する方法の一つである電解法において、不動態化を抑制しながら高いアノード電流密度で金属を高効率に溶解する硫酸溶液の製造方法、およびこの製造方法で用いられる電解槽を提供することを目的とする。
【課題を解決するための手段】
【００１４】
第１発明の硫酸溶液の製造方法は、槽内が隔膜によりアノード室およびカソード室に分けられた電解槽に、塩化物イオン含有硫酸溶液を初期電解液として供給する初期電解液供給工程と、前記電解槽に設けられたアノードとカソードとに電流を供給するとともに、前記アノード室から、前記アノードを構成する金属が溶解した金属溶解電解液を取出す電解液取出工程と、を含んで構成されていることを特徴とする。
第２発明の硫酸溶液の製造方法は、第１発明において、前記アノードを構成する金属は、少なくともニッケルまたはコバルトのいずれかを含有することを特徴とする。
第３発明の硫酸溶液の製造方法は、第１発明または第２発明において、前記塩化物イオン含有硫酸溶液の塩化物イオンの濃度が１ｇ／リットル以上２０ｇ／リットル以下であることを特徴とする。
第４発明の硫酸溶液の製造方法は、第１発明から第３発明のいずれかにおいて、前記カソード室の液面を、前記アノード室の液面よりも高く維持することを特徴とする。
第５発明の硫酸溶液の製造方法は、第１発明から第４発明のいずれかにおいて、前記電解液取出工程において、前記アノードとカソードとに、周期的な通停電を繰り返すパルス電流を供給することを特徴とする。
第６発明の硫酸溶液の製造方法は、第５発明において、前記周期的な通停電において、前記周期的な通停電の１周期における通電時間の比率が、０．８以上１．０未満であることを特徴とする。
第７発明の電解槽は、電流を供給することによりアノードを構成する金属を溶解するための電解槽であって、該電解槽は、槽内が隔膜によりアノード室とカソード室に分けられており、前記隔膜は、通水性が０．０１リットル／（ｍ２・ｓ）以上０．５リットル／（ｍ２・ｓ）以下の濾布であることを特徴とする。
第８発明の電解槽は、第７発明において、前記アノードの下方に、前記電解槽内の電解液を取出すための取出管の開口が設けられていることを特徴とする。
【発明の効果】
【００１５】
第１発明によれば、硫酸溶液の製造方法において、用いられる電解槽が隔膜によりアノード室およびカソード室に分けられているので、アノード側で溶解した金属がカソード側に移動することを抑制できる。また、電解液取出工程、すなわち、アノードとカソードに電流を供給するとともに、アノード室から金属溶解電解液を取出す工程を含んで構成されているので、アノード室から金属イオンの濃度が高い硫酸溶液が取出される。このためアノード室のニッケルイオンの濃度の値が大きくならないので、アノード側の不動態の形成を抑制でき、効率よく品質の高い、金属が溶解した硫酸溶液を製造することができる。
第２発明によれば、アノードを構成する金属が、少なくともニッケルまたはコバルトのいずれかを含有することにより、製造された硫酸溶液を二次電池の正極として使用することができる。
第３発明によれば、硫酸溶液の塩化物イオンの濃度が１ｇ／リットル以上２０ｇ／リットル以下とすると、アノード電極の溶解を行う際の電流密度を高くできるので、さらに効率よく硫酸溶液を製造することができる。
第４発明によれば、カソード室の液面を、アノード室の液面よりも高く維持することで、カソード室からアノード室へ液体の流れが形成されるので、アノード室からカソード室への金属イオンの移動がさらに抑制される。
第５発明によれば、電解液取出工程において、アノードとカソードとに、周期的な通停電を繰り返すパルス電流を供給することにより、さらに不動態化を抑制できる。
第６発明によれば、通停電の１周期における通電時間の比率が、０．８以上１．０未満であることにより、不動態化を抑制しながら、硫酸溶液の製造の効率を保持できる。
第７発明によれば、電解槽の槽内が隔膜によりアノード室とカソード室に分けられ、隔膜が、通水性が０．０１リットル／（ｍ２・ｓ）以上０．５リットル／（ｍ２・ｓ）以下のろ布であることにより、この電解層を用いることで、アノード室からカソード室への金属イオンの流れを抑制でき、品質の高い硫酸溶液が高効率で得られる。
第８発明によれば、アノードの下方に、電解槽内の電解液を取出すための取出管の開口が設けられているので、比較的比重の大きい、金属イオンが溶解した電解液が効率よく取出される。
【図面の簡単な説明】
【００１６】
【図１】本発明に係る硫酸溶液の製造方法で用いられる電解槽の側面方向からの断面図である。
【図２】電解槽に供給されるパルス電流の説明図である。
【発明を実施するための形態】
【００１７】
つぎに、本発明の実施形態を図面に基づき説明する。ただし、以下に示す実施の形態は、本発明の技術思想を具体化するための硫酸溶液の製造方法および電解槽１０を例示するものであって、本発明は硫酸溶液の製造方法および電解槽１０を以下のものに特定しない。なお、各図面が示す部材の大きさまたは位置関係等は、説明を明確にするため誇張していることがある。さらに、本明細書で「電解液」は、電解槽１０内で電気を通電させるために使用する液体を意味し、最初に電解槽１０に供給する「初期電解液」と、電解を行うことで金属が溶解した「金属溶解電解液」と、を含む記載である。また、電解槽１０から取出された「電解液」は、本発明の製造方法で製造される「硫酸溶液」である。
【００１８】
図１は、本発明に係る硫酸溶液の製造方法で用いられる電解槽１０の側面方向からの断面図である。本発明に係る硫酸溶液の製造方法は、槽内が隔膜１２によりアノード室２１およびカソード室２２に分けられた電解槽１０に、塩化物イオン含有硫酸溶液を初期電解液として供給する初期電解液供給工程と、電解槽１０に設けられたアノード１３とカソード１４とに電流を供給するとともに、アノード室２１から、アノード１３を構成する金属が溶解した金属溶解電解液を取出す電解液取出工程と、を含んで構成されている。
【００１９】
また、アノード１３を構成する金属は、少なくともニッケルまたはコバルトのいずれかを含有することが好ましい。
【００２０】
また、硫酸溶液の塩化物イオンの濃度が１ｇ／リットル以上２０ｇ／リットル以下であることが好ましい。
【００２１】
また、カソード室２２の液面を、アノード室２１の液面よりも高く維持することが好ましい。
【００２２】
また、電解液取出工程において、アノード１３とカソード１４とに、周期的な通停電を繰り返すパルス電流を供給することが好ましい。
【００２３】
また、前記周期的な通停電において、前記周期的な通停電の１周期における通電時間の比率が、０．８以上１．０未満であることが好ましい。
【００２４】
以下、本発明に係る硫酸溶液の製造方法で用いる電解槽１０について、図面に基づいて説明した後、この電解槽１０を使用した硫酸溶液の製造方法について説明する。
【００２５】
＜電解槽１０の構成＞
（電解槽本体１１）
電解槽本体１１は、内部に硫酸溶液を保持することができる構成をしている。電解槽本体１１を構成する材料は公知の材料である。電解槽本体１１は、隔膜１２によりアノード１３が内部に位置するアノード室２１と、カソード１４が内部に位置するカソード室２２と、を含んで構成されている。電解槽本体１１の外側には、アノード１３、およびカソード１４に接続している直流電源１７が設けられている。なお図１では、直流電源１７からアノード１３、またはカソード１４と接続した線は電線を表し、この線に沿った矢印は電流の向きを示している。
【００２６】
用いられる電解槽１０が隔膜１２によりアノード室２１およびカソード室２２に分けられているので、アノード１３側で溶解した金属がカソード１４側に移動することを抑制できる。
【００２７】
（アノード１３）
電解槽１０に用いられるアノード１３には、複数の形態がある。例えばニッケルの酸性溶液を得ようとする場合、アノード１３の一つ目の形態としては、工業的に電解精製ないし電解採取した板状の金属ニッケル（電気ニッケル）が該当する。また、二つ目の形態としては、チタン等の酸に対し不溶性の材質でできたバスケットに、小さく切断した金属ニッケルを充填したものが該当する。二つ目の形態の場合、全部が溶解し終わる前に交換する必要があったり、金属を切断するコストおよび手間がかかったりするが、無駄なく効率的に溶解することができる。一つ目の形態の場合、溶解し終わった後はアノード全体を交換する必要がある。交換は所定の大きさに到達したときに行われる。所定の大きさよりも小さくなった金属ニッケルは、二つ目の形態のバスケットに充填し溶解する２段階の溶解方法を用いることもできる。
【００２８】
（カソード１４）
カソード１４には、チタン、ステンレス、ニッケル、コバルト、白金などの板状の金属が好適に用いられる。また、アルミや鉄などの表面に前記のニッケルやコバルトなどをメッキした構造のものを用いることもできる。
【００２９】
（隔膜１２）
隔膜１２は、電解槽本体１１の槽内をアノード室２１とカソード室２２とに分割する。隔膜１２は、液体またはイオンの通過を抑制している。具体的に隔膜１２としては、濾布の他に中性膜、陰イオン交換膜または陽イオン交換膜などを用いることができる。
【００３０】
隔膜１２としては、濾布が好適に用いられる。具体的に濾布としては、敷島カンバス社製の商品型番Ｐ８９Ｃ、ＴＡ７２、Ｐ９１Ｃ、Ｐ２６−２などが好適に用いられる。なおこれらの商品の通水度（リットル／（ｍ２・ｓ））はそれぞれ０．０５、０．１、０．３、１である。濾布は、取り扱いが比較的容易である点で好適である。
【００３１】
通水性については、小さい値の濾布が好ましい。たとえば、２５℃、２００ｍｍＨ２Ｏの圧力をかけた時に、単位面積、単位時間（ｓ：秒）当たりの通水度が０．５リットル／（ｍ２・ｓ）以下であることが好ましく、０．３リットル／（ｍ２・ｓ）以下であることがより好ましい。単位面積、単位時間当たりの通水度が０．５リットル／（ｍ２・ｓ）より大きい場合は、容易に液が拡散し、隔膜１２としての機能が不十分となるためである。
【００３２】
隔膜１２が、通水性が０．５リットル／（ｍ２・ｓ）以下のろ布である場合、アノード室２１からカソード室２２へ金属イオンの移動を抑制でき、金属イオンを無駄なくアノード室２１から取出せるので、さらに効率よく硫酸溶液を製造することができる。
【００３３】
濾布の通水性の下限は、カソード室２２から液が溢れないように設定する。具体的には、０．０１リットル／（ｍ２・ｓ）以上であることが好ましい。濾布の下限が、０．０１リットル／（ｍ２・ｓ）であることにより、補充した硫酸と同量の液が濾布を通してカソード室２２からアノード室２１へ移動し、拡散による液の混合が低減される。
【００３４】
隔膜１２として、中性膜を用いることも可能である。中性膜は、高分子膜に微細な穴を設けたものでイオンは透過させるが水はほとんど透過させないという性質を持つ。中性膜は、イオンの極性の選択制はない。具体的に中性膜は、ユアサメンブレンシステム社のＹ−９２０１Ｔ型が、耐薬品性に優れ低抵抗な隔膜であり、該当する。
【００３５】
隔膜１２として、陰イオン交換膜を用いることも可能である。陰イオン交換膜は、プラスの電荷交換基が固定されているため、陽イオンは反発し通過できず陰イオンのみを通過させるという性質を持つ。陰イオン交換膜を使用することで、溶解したニッケルイオン（陽イオン）をアノード室２１に維持し陰イオン（主に硫酸イオン）のみが自由に移動できるため、アノード室２１では高濃度のニッケルイオンの硫酸溶液を得ることができる。陰イオン交換膜（アニオン交換膜）には、電流密度が大きくとれる、膜抵抗が小さく電圧降下が小さい、輸率が大きい、膜内部にスケールが沈積しない、機械的強度が強く、熱的および化学的に安定である、といった特性が求められる。アノードの金属を溶解する電流密度より十分に大きな電流密度が取れない場合は、生産性が陰イオン交換膜の電流密度に依存することになる。膜抵抗が大きくなると電圧降下が大きくなり、槽電圧が増加するため電力コスト上昇を招来する。膜内部にスケールが沈積したり、機械的強度や、熱的、化学的な安定性が不十分であったりすると耐久性が劣り、頻繁に陰イオン交換膜を交換することになる。具体的に陰イオン交換膜は、アストム社の商品名ネオセプタＡＨＡが該当する。
【００３６】
隔膜１２として、陽イオン交換膜（カチオン交換膜）を用いることも可能である。陽イオン交換膜は、マイナスの電荷交換基が固定されているため、陰イオンは反発し通過できず陽イオンのみを通過させることができるもので、価数の選択制はないが、水素イオンとニッケルイオンの移動度の差を用いてアノード室２１では高濃度のニッケルイオンの硫酸溶液を得ることができる。水素イオンは単独で移動するのではなく、周囲のオキソニウムイオンと水素イオンの受け渡しにより移動することができるため、他のイオンと比べて移動度が大きい特長がある。陽イオン交換膜も上記の陰イオン交換膜と同様な特性が求められる。具体的に陽イオン交換膜は、デュポン社の商品名ナフィオンＮ３２４が該当する。
【００３７】
さらに、陽イオン交換膜の中には、１価選択型陽イオン交換膜として、膜表面にプラスの電荷をもつ薄い層を形成することで、この荷電層と１価陽イオン、２価陽イオンの静電的反発力の違いにより２価イオンを透過させることを抑制できるものがある。この１価選択型陽イオン交換膜を使用すると、溶解した大部分のニッケルイオン（２価陽イオン）をアノード室２１に維持したまま、水素イオン（１価陽イオン）が自由に移動できるため、アノード室２１で高濃度のニッケルイオンの硫酸溶液を得ることができる。具体的な１価選択型陽イオン交換膜は、輸率０．９２以上である旭硝子社製の商品名セレミオンＨＳＦ、または輸率０．９６以上であるアストム社製の商品名ネオセプタＣＩＭＳが該当する。
【００３８】
（取出管１５、供給管１６）
電解槽本体１１のアノード室２１には、アノード室２１からの硫酸溶液を取出すための取出管１５が設けられている。電解槽本体１１のカソード室２２には、カソード室２２へ新たな硫酸、または硫酸溶液を供給するための供給管１６が設けられている。
【００３９】
ニッケルイオンおよびコバルトイオンは水に比べて比重が重いため、通電に伴ってアノード室２１の深部の方が、ニッケル等の濃度が高くなってくる。そのため、アノード室２１の、より深部から硫酸溶液を回収すること、すなわち取出管１５の開口１５ａがアノード室２１内のアノード１３の下方に設けられていることで、ニッケル等の濃度の高い硫酸溶液を回収することができる。
【００４０】
取出管１５の開口１５ａがアノード１３の下方に設けられていると、アノード１３表面近傍のニッケル濃度が１００ｇ／リットルより薄くても、アノード室２１の深部から硫酸溶液を回収することでニッケルの濃度が１００ｇ／リットルの硫酸溶液を回収ができる。これにより、アノード１３表面でのニッケルの不動態化が抑制される。
【００４１】
アノード１３の下方に所定の空間が設けられることは好ましいが、その空間が大きくなりすぎると電解槽１０の体積が大きくなり設備コストが高くなる。そのため、アノード１３の下端から電解槽本体１１のアノード室２１の底までの深さの目安は、アノード室２１の液面高さの１０％以上であることが好ましい。
【００４２】
カソード室２２に新たな硫酸等を補充する供給管１６が設けられるとともに、補充量と同量の硫酸ニッケル溶液をアノード室２１から回収することができる取出管１５が設けられていることにより、電解槽１０の槽内の液量バランスが維持される。
【００４３】
カソード室２２に硫酸が補充され、隔膜１２があることにより、カソード室２２側の液面はアノード室２１の液面より高い位置に維持できる。液面の位置は、隔膜１２である濾布の通水性および面積にも依存する。隔膜１２の通水性は、カソード室２２から液が溢れない範囲に設定する必要がある。
【００４４】
アノード１３の下方に、金属溶解電解液を取出すための取出管１５の開口１５ａが設けられているので、比較的比重の大きい金属溶解電解液が効率よく取出される。
【００４５】
（直流電源１７）
直流電源１７は、一定の値の直流電流を連続的に供給する機能だけでなく、パルス電流を供給することができる機能を有している。「パルス電流を供給する」とは、通電（ＯＮ）および停電（ＯＦＦ）の時間を設定して周期的に通停電を繰り返す断続通電を行うことを意味する（パルス通電、またはパルス電解という場合がある）。
【００４６】
図２には、電解槽１０に供給されるパルス電流の一例を示す。縦軸が電流値Ａ、横軸が時間Ｔを表している。図２に示すようにパルス電流は、電流Ａ１が一定時間供給されたあと、その供給が停止され、これらが繰り返される。すなわちパルス電流は、矩形状に供給される。
【００４７】
アノード１３近傍の金属イオン濃度が高くなりすぎると不動態化が発生しやすくなる。これを抑制するために、パルス電流を供給する。すなわち、周期的に電流がＯＦＦになると、アノード１３からの金属イオンの溶出が一時的に止まり、その間に槽内の液流れを利用して溶出した金属イオンがアノード１３近傍から遠ざけられる。その結果アノード１３近傍の金属イオン濃度の上昇を抑制できる。
【００４８】
なお、周期に対するＯＮ時間の割合はデューティ比と定義される。また、パルス通電を用いた場合の電流密度は、ＯＮ時間とＯＦＦ時間を含めた平均電流密度として記載する。例えば、ＯＮの時の電流密度が１２５０Ａ／ｍ２でデューティ比が０．８（すなわち８０％の時間通電する）の場合、平均電流密度は、１２５０×０．８＝１０００Ａ／ｍ２となる。なお、特許請求の範囲に記載の「通停電」の「停」は、完全に電流を０Ａまで落としてしまうだけでなく、ＯＮの時よりも電流値をかなり小さくすることも含まれる。なお、デューティ比１の場合は、通電時間の割合が１００％である単純な一方向への通電を意味する。
【００４９】
＜硫酸溶液の製造方法＞
（初期電解液供給工程）
本発明に係る硫酸溶液の製造方法では、最初に、第１実施形態に係る電解槽１０に、塩化物イオンを含有する硫酸溶液を、初期電解液として供給する（初期電解液供給工程）。初期電解液は、アノード室２１およびカソード室２２の両方に供給される。初期電解液は、以下の記載にあるような塩化物イオン濃度および硫酸濃度であることが好ましい。液面の位置は、アノード室２１の液面よりもカソード室２２の液面が高くなるようにする。
【００５０】
（塩化物イオン濃度）
何の対策も施さずに、硫酸溶液に金属ニッケルをアノード溶解すると、アノード１３の表面に容易に酸化皮膜、つまり不動態皮膜が形成され、電流がほとんど流れない不動態化の状態になる。この不動態皮膜の形成はハロゲンイオンの存在、水素イオン濃度（ｐＨ）の低下、温度の上昇などにより抑制されるといわれている。本発明者が金属ニッケルのアノード溶解について検討したところ、特に塩化物イオンの電解液への添加が効果的であった。なお、塩化物イオン濃度は、所定の塩化物が電解液に加えられた後の電解液における塩化物イオンの濃度を言う。
【００５１】
電解液中の塩化物イオン濃度は、１ｇ／リットル以上２０ｇ／リットル以下が望ましい。不動態皮膜の形成が適切に抑制されるとともに、リチウムイオン電池の正極材の用いられる場合は塩化物イオン濃度が少ないほうが好ましいからである。１ｇ／リットルより少ない場合は、不動態皮膜の形成を抑制する効果が不十分となる。このため金属の電解を行う際の電流密度を１０００Ａ／ｍ２以上にすることは困難である。また、塩化物濃度は４ｇ／リットル以上がより好ましい。金属ニッケルをアノード溶解する上では、金属ニッケルの溶解度が確保できる濃度まで上げることができる。
【００５２】
ただし、金属イオンを含有する硫酸溶液が、リチウムイオン電池の正極材の製造に用いられる場合、得られる硫酸溶液中の塩化物イオン濃度は少ない方が好ましい。この場合の塩化物イオン濃度は、２０ｇ／リットル以下が好ましい。
【００５３】
なお塩化物イオンは、塩化ナトリウムまたは塩化リチウムなどの形で供給することが可能である。ただし、硫酸溶液内の不純物をできるだけ低減するのが好ましいので、塩化ニッケルなど、硫酸溶液に含有する金属イオンと同じイオンの塩化物塩または塩酸などの形で添加することが好ましい。
【００５４】
硫酸溶液の塩化物イオンの濃度が１ｇ／リットル以上２０ｇ／リットル以下とすると、アノード電極の溶解を行う際の電流密度を高くできるので、さらに効率よく硫酸溶液を製造することができる。
【００５５】
なお、塩化物イオン濃度の範囲については、金属ニッケルをアノード溶解した場合については、上記の１ｇ／リットル以上２０ｇ／リットル以下が望ましいが、金属コバルトの場合も同様である。ただし、金属コバルトの場合は、塩化物イオン濃度が０ｇ／リットルであっても溶解が進む場合がある。
【００５６】
（硫酸濃度）
初期電解液として供給される硫酸（「フリー硫酸」あるいは「遊離硫酸」ともいう）の濃度の値はできるだけ小さいほうが好ましい。硫酸の濃度の値が小さいと、電解槽１０から取出された、金属イオンを含有する硫酸溶液を中和するための薬剤費用が低減できるためである。
【００５７】
ただし、初期電解液として供給される硫酸の濃度の値が小さくなると、電解液の電気伝導度（単に「電導度」あるいは「伝導度」ともいう）が低下して液抵抗が増加したり、カソード１４での水素イオンの拡散限界電流値が低下することで電圧が高くなったりするという弊害が発生する。電気代および中和用の薬剤費用を考えた場合に、最も経済的な条件に設定することが望ましい。このためｐＨ計または電気伝導率計（単に「電導度計」や「導電率計」などとも呼ばれる）などを用いて最適な遊離濃度となるように、電流量やカソード１４側に供給する硫酸溶液の供給量を調整することが好ましい。
【００５８】
（電解液取出工程）
本発明に係る硫酸溶液の製造方法では、次に、第１実施形態に係る電解槽１０に設けられたアノード１３とカソード１４とに電流を供給するとともに、アノード室２１から、アノード１３を構成する金属が溶解した金属溶解電解液を取出す（電解液取出工程）。この金属溶解電解液は、電解槽１０から取出されると硫酸溶液となる。金属溶解電解液は、以下の記載にあるような金属イオン濃度、電解液温度であることが好ましい。なお、電解液取出工程は、アノード１３等に電流を供給すると同時に金属溶解電解液を取出す場合と、電流の供給が終わった後に金属溶解電解液を取出す場合が含まれる。
【００５９】
カソード室２２には供給管１６から硫酸が補充される。そして、カソード室２２側の液面はアノード室２１の液面より高くする。液面の位置は、隔膜１２である濾布の通水性および面積にも依存する。隔膜１２の通水性は、カソード室２２から液が溢れない範囲に設定する必要がある。
【００６０】
カソード室２２の液面を、アノード室２１の液面よりも高く維持することで、カソード室２２からアノード室２１へ液体の流れが形成されるので、アノード室２１からカソード室２２への金属イオンの移動がさらに抑制される。
【００６１】
硫酸溶液の製造方法が、電解液取出工程、すなわち、アノード１３とカソード１４に電流を供給するとともに、アノード室２１から金属溶解電解液を取出す工程を含んで構成されているので、アノード室２１から金属イオンの濃度が高い硫酸溶液が取出されるので、アノード１３側の不動態の形成を抑制でき、効率よく品質の高い、金属が溶解した硫酸溶液を製造することができる。
【００６２】
（金属イオン濃度）
本発明に係る硫酸溶液の製造方法で製造された硫酸溶液の金属イオン濃度は、硫酸溶液の用途により決定される。たとえば２次電池の正極材に用いるニッケル原料として硫酸溶液が用いられる場合には、硫酸溶液のニッケルイオンの濃度が９０〜１００ｇ／リットル程度の高濃度のニッケルイオンを含有する硫酸溶液が必要となる。コバルトの場合も同様である。
【００６３】
硫酸溶液中の金属イオン濃度は、以下のパラメータにより決定される。すなわち、アノード１３が金属ニッケルの場合、アノード１３での反応がすべてニッケルの溶解であれば、アノード１３に供給される電流値によって溶解量が決定する。バッチ式の場合であれば、所望のニッケルイオン濃度になるようにアノード１３に供給する積算電流量（通電量とも呼ばれる）を決定する。一方、連続式の場合は、その溶解量が所望のニッケルイオン濃度になるようにカソード室２２に硫酸が補充され、同量の金属溶解電解液がアノード室２１から硫酸溶液として取出される。
【００６４】
アノード１３を構成する金属が、少なくともニッケルまたはコバルトのいずれかを含有することにより、製造された硫酸溶液が二次電池の正極として使用される。
【００６５】
なお、初期電解液として、アノード室２１に供給される硫酸溶液は、所定のニッケルイオン濃度以上の硫酸溶液であることが好ましい。この場合、金属溶解電解液は、取出しが始まった直後から所定のニッケルイオン濃度であるため、所定のニッケルイオン濃度の硫酸溶液を、当初から得ることができる。また初期電解液として、アノード室２１に供給される硫酸溶液が、所定のニッケルイオン濃度未満である場合、溶解を開始した当初の、所定のニッケルイオン濃度に達していない硫酸溶液は、アノード室２１側に繰り返すようにしても問題ない。また、電解液内のニッケルイオン濃度を均一にするために、アノード室２１内の電解液がポンプ等で撹拌されるような構成にしても問題ない。
【００６６】
（電解液温度）
電解槽１０内の電解液温度は高い方が好ましい。電解液温度が高いとアノード溶解するニッケルが不動態化することを抑制できる。ただし、電解液温度を高くするほど電解槽１０などの設備材質の耐熱性および加熱に要するコストがかかるため、生産性およびコストを考慮し最も経済的な条件に設定することが望ましい。工業的に一般的な材料である塩化ビニールの耐熱を考慮すると、電解液温度は６５℃以下、好ましくは５０〜６０℃程度の温度が好ましい。
【００６７】
（電流効率の評価）
本発明に係る硫酸溶液の製造方法により硫酸溶液を製造すると、短時間で効率よく金属イオンを含有した硫酸溶液が得られる。この際に加えた電流が、金属の溶解にどの程度寄与しているかを電流効率として算出した。電流効率は、以下の数１に示すように、アノード１３の重量減少分からカソード１４の重量増加分を減じたものを、通電量から求めた理論溶解量で除した百分率で求めた。そして、電流効率が９０％以上であれば効率よく電解できていると判断した。
【００６８】
電流効率（％）＝（アノード１３減少重量  −  カソード１４増加重量）／理論溶解量  × １００・・・数１
【００６９】
（その他）
本発明に係る電解槽１０では、アノード１３側の溶液の電気伝導度またはｐＨを公知の測定機器を用いて測定し、硫酸の供給量および通電する電流の調整など操業管理に用いることも可能である。
【００７０】
また、以下に示す本発明の実施例では、電解での通電はアノード１３のニッケル板やコバルト板に連続して、アノード１３とカソード１４の極性を変えずに通電する一般的な方法、すなわち一方向通電、および一定周期で短時間の停電を繰り返しながら通電する断続通電（「パルス通電」ともいう）が採用されているが、アノード１３とカソード１４の極性を一定周期で定期的に反転させるＰＲ通電と呼ばれる通電方法が採用される場合もある。これらの通電方法はアノード１３の不動態化の発生を抑制する効果があるので、その分電流密度を上昇させて生産効率を向上したり、添加する塩化物濃度を低減したりして硫酸溶液をさらに高純度化することもできる。
【実施例】
【００７１】
（実施例１）
実施例１では、通水性が０．１リットル／（ｍ２・ｓ）の濾布を隔膜１２として、アノード室２１とカソード室２２が分離された電解槽１０が用いられた。また、電解槽１０では、アノード１３およびカソード１４として、金属ニッケル板が電極間距離４５ｍｍで設置された。それぞれの有効面積は１６ｃｍ２とした。
【００７２】
アノード室２１の液面高さを１２０ｍｍとなるように、初期電解液として、アノード室２１に以下の硫酸溶液が供給された。この初期電解液は、水に硫酸ニッケルの結晶を溶解し、硫酸および塩酸で酸濃度や塩化物濃度を調製することで、ニッケルイオン濃度が１００ｇ／リットル、遊離硫酸濃度が２９ｇ／リットル、塩化物イオン濃度が３ｇ／リットルとなっているものである。なおアノード１３の有効表面の下端からアノード室２１の底までの距離を３０ｍｍとした。
【００７３】
カソード室２２の液面高さを、アノード室２１よりも高くするように、初期電解液としてカソード室２２に以下の硫酸溶液が供給された。この初期電解液は、濃度１９６ｇ／リットルの硫酸に、塩酸を供給してカソード室２２内での塩化物イオン濃度が３ｇ／リットルとなっているものである。実施例１の金属溶解前の条件を表１に示す。
【００７４】
電解槽１０に設けられたアノード１３およびカソード１４に、電流密度２０００Ａ／ｍ２となるように電流が供給された。この際、電解液の温度は６０℃になるように制御された。電流が供給されると同時に、カソード室２２に、濃度１９６ｇ／リットルである硫酸と塩酸とが合計で０．６ｍリットル／ｍｉｎだけ供給管１６により電解槽１０に供給された。このときの塩酸の量は、カソード室２２内の塩化物イオン濃度が３ｇ／リットルになるように調整されている。加えて、アノード室２１の底から５ｍｍ上方の位置にある、取出管１５の開口１５ａから、供給されている、硫酸と塩酸の合計量と同量の金属溶解電解液が取出された。
【００７５】
実施例１の結果を表２に示す。取出された金属溶解電解液のニッケルイオン濃度は、１００ｇ／リットルであり、電池の正極の製造に用いるのに十分なニッケルイオン濃度であった。また、電流密度も十分に高く、効率的に硫酸溶液が得られた。加えて２１Ａｈの通電の実施に対し、電流効率を確認したところ９８％であり、効率的に電解が行われていることがわかった。さらに、カソード室２２のニッケルイオン濃度を測定したところ６ｇ／リットルであり、カソード室２２へのニッケルイオンの移動を抑制できたことがわかった。
【００７６】
（実施例２）
初期電解液としてアノード室２１およびカソード室２２に以下の硫酸溶液が供給された点以外のパラメータは実施例１と同じである。実施例２のアノード室２１の初期電解液は、水に硫酸ニッケルを溶解し、硫酸および塩酸で調整することで、ニッケルイオン濃度が１００ｇ／リットル、遊離硫酸濃度が２５ｇ／リットル、塩化物イオン濃度が６ｇ／リットルとなっているものである。またカソード室２２の初期電解液は、濃度１９２ｇ／リットルの硫酸に、塩酸を供給して塩化物イオン濃度が６ｇ／リットルとなっているものである。実施例２の金属溶解前の条件を表１に示す。
【００７７】
実施例２の結果を表２に示す。取出された金属溶解電解液のニッケルイオン濃度は、１００ｇ／リットルであり、電池の正極の製造に用いるのに十分なニッケルイオン濃度であった。また、電流密度も十分に高く、効率的に硫酸溶液が得られた。加えて２１Ａｈの通電の実施に対し、電流効率を確認したところ９８％であり、効率的に電解が行われていることがわかった。さらに、カソード室２２のニッケルイオン濃度を測定したところ５ｇ／リットルであり、カソード室２２へのニッケルイオンの移動を抑制できたことがわかった。
【００７８】
（実施例３）
実施例３では、隔膜１２が、通水性が０．３リットル／（ｍ２・ｓ）の濾布である。これ以外のパラメータは、実施例１と同じである。実施例３の金属溶解前の条件を表１に示す。
【００７９】
実施例３の結果を表２に示す。取出された金属溶解電解液のニッケルイオン濃度は、１００ｇ／リットルであり、電池の正極の製造に用いるのに十分なニッケルイオン濃度であった。また、電流密度も十分に高く、効率的に硫酸溶液が得られた。加えて２１Ａｈの通電の実施に対し、電流効率を確認したところ９６％であり、効率的に電解が行われていることがわかった。さらに、カソード室２２のニッケルイオン濃度を測定したところ１１ｇ／リットルであり、カソード室２２へのニッケルイオンの移動を抑制できたことがわかった。
【００８０】
（実施例４）
実施例４では、隔膜１２が、通水性が０．０５リットル／（ｍ２・ｓ）の濾布である。これ以外のパラメータは、実施例１と同じである。実施例４の金属溶解前の条件を表１に示す。
【００８１】
実施例４の結果を表２に示す。取出された金属溶解電解液のニッケルイオン濃度は、１００ｇ／リットルであり、電池の正極の製造に用いるのに十分なニッケルイオン濃度であった。また、電流密度も十分に高く、効率的に硫酸溶液が得られた。加えて２１Ａｈの通電の実施に対し、電流効率を確認したところ９８％であり、効率的に電解が行われていることがわかった。さらに、カソード室２２のニッケルイオン濃度を測定したところ４ｇ／リットルであり、カソード室２２へのニッケルイオンの移動を抑制できたことがわかった。
【００８２】
（実施例５）
実施例５では、アノード１３の有効表面の下端からアノード室２１の底までの距離が２０ｍｍである。これ以外のパラメータは実施例１と同じである。実施例５の金属溶解前の条件を表１に示す。
【００８３】
実施例５の結果を表２に示す。取出された金属溶解電解液のニッケルイオン濃度は、１００ｇ／リットルであり、電池の正極の製造に用いるのに十分なニッケルイオン濃度であった。また、電流密度も十分に高く、効率的に硫酸溶液が得られた。加えて２１Ａｈの通電の実施に対し、電流効率を確認したところ９８％であり、効率的に電解が行われていることがわかった。さらに、カソード室２２のニッケルイオン濃度を測定したところ７ｇ／リットルであり、カソード室２２へのニッケルイオンの移動を抑制できたことがわかった。
【００８４】
（実施例６）
実施例６では、アノード１３の有効表面の下端からアノード室２１の底までの距離が１０ｍｍである。これ以外のパラメータは実施例１と同じである。実施例６の金属溶解前の条件を表１に示す。
【００８５】
実施例６の結果を表２に示す。取出された金属溶解電解液のニッケルイオン濃度は、１００ｇ／リットルであり、電池の正極の製造に用いるのに十分なニッケルイオン濃度であった。また、電流密度も十分に高く、効率的に硫酸溶液が得られた。加えて、通電初期に電圧が不安定である現象はあったものの、２１Ａｈの通電の実施に対し、電流効率を確認したところ９８％であり、効率的に電解が行われていることがわかった。さらに、カソード室２２のニッケルイオン濃度を測定したところ８ｇ／リットルであり、カソード室２２へのニッケルイオンの移動を抑制できたことがわかった。
【００８６】
（実施例７）
実施例７では、アノード１３およびカソード１４として金属コバルト板が採用された点、初期電解液としてアノード室２１およびカソード室２２に以下の硫酸溶液が供給された点、カソード室２２に供給する硫酸の濃度が１９６ｇ／リットルとした点以外のパラメータは実施例１と同じである。実施例７のアノード室２１の初期電解液は、水に硫酸コバルトを溶解し、硫酸および塩酸で調整することで、コバルトイオン濃度が１００ｇ／リットル、遊離硫酸濃度が２９ｇ／リットル、塩化物イオン濃度が３ｇ／リットルとなっているものである。またカソード室２２の初期電解液は、濃度１９６ｇ／リットルの硫酸に、塩酸を供給して塩化物イオン濃度が３ｇ／リットルとなっているものである。
【００８７】
実施例７の結果を表２に示す。取出された金属溶解電解液のコバルトイオン濃度は、１００ｇ／リットルであり、電池の正極の製造に用いるのに十分なコバルトイオン濃度であった。また、電流密度も十分に高く、効率的に硫酸溶液が得られた。加えて２１Ａｈの通電の実施に対し、電流効率を確認したところ９８％であり、効率的に電解が行われていることがわかった。さらに、カソード室２２のコバルトイオン濃度を測定したところ４ｇ／リットルであり、カソード室２２へのコバルトイオンの移動を抑制できたことがわかった。
【００８８】
（比較例１）
比較例１では、アノード室２１およびカソード室２２に以下の初期電解液が供給された。アノード室２１の初期電解液は、水に硫酸ニッケルを溶解し、硫酸および塩酸で調整することで、ニッケルイオン濃度が１００ｇ／リットル、遊離硫酸濃度が３２ｇ／リットル、塩化物イオン濃度が０．６ｇ／リットルとなっているものである。またカソード室２２の初期電解液は、濃度１９９ｇ／リットルの硫酸に、塩酸を供給して塩化物イオン濃度が０．６ｇ／リットルとなっているものである。これ以外のパラメータは実施例１と同じである。比較例１の金属溶解前の条件を表１に示す。
【００８９】
比較例１の結果を表２に示す。比較例１では、電流を流し始め、電流密度が８００Ａ／ｍ２まで増加した時、電圧が急激に増加し、アノード１３から酸素が発生したため、溶解を中止した。すなわち比較例１の条件では、電流密度を上げることができず、効率的に硫酸溶液を得ることができなかった。
【００９０】
（比較例２）
比較例２では、隔膜１２が、通水性が１リットル／（ｍ２・ｓ）の濾布である。これ以外のパラメータは、実施例１と同じである。比較例２の金属溶解前の条件を表１に示す。
【００９１】
比較例２の結果を表２に示す。取出された金属溶解電解液のニッケルイオン濃度は、７０ｇ／リットルであり、リチウムイオン電池の正極の製造に用いるには不十分なニッケルイオン濃度であった。また、２１Ａｈの通電の実施に対し、電流効率を確認したところ７７％であり、電流の供給が金属の溶解に十分に寄与できていないことがわかった。さらに、カソード室２２のニッケルイオン濃度を測定したところ４０ｇ／リットルであり、カソード室２２へのニッケルイオンの移動を抑制することが不十分であったことがわかった。
【００９２】
（比較例３）
比較例３では、隔膜１２のない電解槽１０が用いられた。この際の初期電解液は以下のものが供給された。この初期電解液は、水に硫酸ニッケルを溶解し、硫酸および塩酸で調整することで、ニッケルイオン濃度が１００ｇ／リットル、遊離硫酸濃度が２９ｇ／リットル、塩化物イオン濃度が３ｇ／リットルとなっているものである。これ以外のパラメータは、実施例１と同じである。比較例３の金属溶解前の条件を表１に示す。
【００９３】
比較例３の結果を表２に示す。通電後しばらくして、アノード１３とカソード１４がショートした。カソード１４を取り出し確認したところ、ニッケルがデンドライト状に析出していた。すなわち効率的に硫酸溶液を得ることが困難であることがわかった。
【００９４】
（比較例４）
比較例４では、隔膜１２が、通水性が１リットル／（ｍ２・ｓ）の濾布である。これ以外のパラメータは、実施例７と同じである。比較例４の金属溶解前の条件を表１に示す。
【００９５】
比較例４の結果を表２に示す。取出された金属溶解電解液のコバルトイオン濃度は、７０ｇ／リットルであり、リチウムイオン電池の正極の製造に用いるには不十分なコバルトイオン濃度であった。また、２１Ａｈの通電の実施に対し、電流効率を確認したところ７６％であり、電流の供給が金属の溶解に十分に寄与できていないことがわかった。さらに、カソード室２２のコバルトイオン濃度を測定したところ４１ｇ／リットルであり、カソード室２２へのコバルトイオンの移動を抑制することが不十分であったことがわかった。
【００９６】
（比較例５）
比較例５では、隔膜１２のない電解槽１０が用いられた。この際の初期電解液は以下のものが供給された。この初期電解液は、水に硫酸コバルトを溶解し、硫酸および塩酸で調整することで、コバルトイオン濃度が１００ｇ／リットル、遊離硫酸濃度が３３ｇ／リットル、塩化物イオン濃度が０ｇ／リットルとなっているものである。これ以外のパラメータは、実施例７と同じである。比較例５の金属溶解前の条件を表１に示す。
【００９７】
比較例５の結果を表２に示す。通電後しばらくして、アノード１３とカソード１４がショートした。カソード１４を取り出し確認したところ、コバルトがデンドライト状に析出していた。すなわち効率的に硫酸溶液を得ることが困難であることがわかった。
【００９８】
【表１】
2020026576.tif 000003
【００９９】
【表２】
2020026576.tif 000004
【０１００】
（実施例８）
電解槽１０に設けられたアノード１３およびカソード１４に、周期的な通停電を繰り返すパルス電流が供給された点、初期電解液としてアノード室２１およびカソード室２２に以下の硫酸溶液が供給された点以外のパラメータは実施例１と同じである。実施例８では、周期１秒で、ＯＮ時間０．８５秒、デューティ比０．８５、平均電流密度１０００Ａ／ｍ２となるようにパルス電流が供給された。また、実施例８のアノード室２１の初期電解液は、水に硫酸ニッケルを溶解し、硫酸および塩酸で調整することで、ニッケルイオン濃度が１００ｇ／リットル、遊離硫酸濃度が３２ｇ／リットル、塩化物イオン濃度が１ｇ／リットルとなっているものである。またカソード室２２の初期電解液は、濃度１９９ｇ／リットルの硫酸に、塩酸を供給して塩化物イオン濃度が１ｇ／リットルとなっているものである。実施例８の金属溶解前の条件を表３に示す。
【０１０１】
実施例８の結果を表４に示す。取出された金属溶解電解液のニッケルイオン濃度は、１００ｇ／リットルであり、電池の正極の製造に用いるのに十分なニッケルイオン濃度であった。また、電流密度も十分に高く、効率的に硫酸溶液が得られた。加えて２１Ａｈの通電の実施に対し、電流効率を確認したところ９８％であり、効率的に電解が行われていることがわかった。さらに、カソード室２２のニッケルイオン濃度を測定したところ７ｇ／リットルであり、カソード室２２へのニッケルイオンの移動を抑制できたことがわかった。
【０１０２】
（実施例９）
電解槽１０に設けられたアノード１３およびカソード１４に、周期的な通停電を繰り返すパルス電流が供給された点、アノード１３およびカソード１４の電極有効面積が異なる点、初期電解液としてアノード室２１およびカソード室２２に以下の硫酸溶液が供給された点以外のパラメータは実施例８と同じである。実施例９では、電解槽１０に設けられたアノード１３およびカソード１４の有効面積は２０ｃｍ２とした。また、周期２秒で、ＯＮ時間１．９秒、デューティ比０．９５、平均電流密度１６００Ａ／ｍ２となるようにパルス電流が供給された。加えて、実施例９のアノード室２１の初期電解液は、水に硫酸ニッケルを溶解し、硫酸および塩酸で調整することで、ニッケルイオン濃度が１００ｇ／リットル、遊離硫酸濃度が３０ｇ／リットル、塩化物イオン濃度が２ｇ／リットルとなっているものである。またカソード室２２の初期電解液は、濃度１９７ｇ／リットルの硫酸に、塩酸を供給して塩化物イオン濃度が２ｇ／リットルとなっているものである。実施例９の金属溶解前の条件を表３に示す。
【０１０３】
実施例９の結果を表４に示す。取出された金属溶解電解液のニッケルイオン濃度は、１００ｇ／リットルであり、電池の正極の製造に用いるのに十分なニッケルイオン濃度であった。また、電流密度も十分に高く、効率的に硫酸溶液が得られた。加えて２１Ａｈの通電の実施に対し、電流効率を確認したところ９８％であり、効率的に電解が行われていることがわかった。さらに、カソード室２２のニッケルイオン濃度を測定したところ５ｇ／リットルであり、カソード室２２へのニッケルイオンの移動を抑制できたことがわかった。
【０１０４】
（比較例６）
初期電解液としてアノード室２１およびカソード室２２に以下の硫酸溶液が供給された点以外のパラメータは実施例８と同じである。比較例６のアノード室２１の初期電解液は、水に硫酸ニッケルを溶解し、硫酸および塩酸で調整することで、ニッケルイオン濃度が１００ｇ／リットル、遊離硫酸濃度が３２ｇ／リットル、塩化物イオン濃度が０．５ｇ／リットルとなっているものである。またカソード室２２の初期電解液は、濃度１９９ｇ／リットルの硫酸に、塩酸を供給して塩化物イオン濃度が０．５ｇ／リットルとなっているものである。比較例６の金属溶解前の条件を表３に示す。
【０１０５】
比較例６の結果を表４に示す。比較例６では、電流を流し始め、電流密度が８００Ａ／ｍ２まで増加した時、電圧が急激に増加し、アノード１３から酸素が発生したため、溶解を中止した。すなわち比較例６の条件では、電流密度を上げることができず、効率的に硫酸溶液を得ることができなかった。
【０１０６】
（比較例７）
電解槽１０に設けられたアノード１３およびカソード１４に、実施例８とは異なるパルス電流が供給された点以外のパラメータは実施例８と同じである。比較例７では、周期１秒で、ＯＮ時間０．５秒、デューティ比０．５となるようにパルス電流が供給された。比較例７の金属溶解前の条件を表３に示す。
【０１０７】
比較例７の結果を表４に示す。通電後しばらくして、電圧が急激に増加し、アノード１３から酸素が発生したため、溶解を中止した。すなわち効率的に硫酸溶液を得ることが困難であることがわかった。
【０１０８】
【表３】
2020026576.tif 000005
【０１０９】
【表４】
2020026576.tif 000006
【符号の説明】
【０１１０】
１０  電解槽
１２  隔膜
１３  アノード
１４  カソード
１５  取出管
１５ａ  開口
１７  直流電源
２１  アノード室
２２  カソード室
【図１】
2020026576.tif 000007
【図２】
2020026576.tif 000008