(57)【要約】【課題】不活性ガスやダストを噴霧するノズルを用いることなく、エージング処理を行わずにダストスラリーを処理できる鉄含有ダストの処理方法を提供する。【解決手段】鉄含有ダストの処理方法であって、製鉄工程で発生する鉄含有ダストを含むスラリーのｐＨを予め定められた範囲内として前記スラリーを酸化処理する。【選択図】図１
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【特許請求の範囲】
【請求項１】
製鉄工程で発生する鉄含有ダストを含むスラリーのｐＨを予め定められた範囲内として前記スラリーを酸化処理することを特徴とする、鉄含有ダストの処理方法。
【請求項２】
前記スラリーのｐＨを４以上９以下の範囲内とすることを特徴とする、請求項１に記載の鉄含有ダストの処理方法。
【請求項３】
前記スラリーに酸化剤を添加して酸化処理することを特徴とする、請求項１または請求項２に記載の鉄含有ダストの処理方法。
【請求項４】
酸素を含有する気体で前記スラリーを曝気して酸化処理することを特徴とする、請求項１または請求項２に記載の鉄含有ダストの処理方法。
【発明の詳細な説明】
【技術分野】
【０００１】
本発明は、製鉄工程で発生する鉄含有ダストの処理方法に関するものである。
【背景技術】
【０００２】
製鉄工程では高炉、転炉などからダストが発生する。これらのダストは、鉄や炭素を含むので、焼結原料としてリサイクルし、再び、製鉄工程に戻すことが望ましい。これらダストのうち、金属鉄や酸化第一鉄を多量に含有するダストは強い自然発火性を有するので、比較的低温度で酸化して自然発火、燃焼を始める。このため、製鉄工程に戻す前に、これらダストの自然発火や燃焼を抑制する適切な処理が求められる。
【０００３】
高炉や転炉で発生するダストは粒径が小さく、湿式法によってガスと分離され、スラリーとされる。スラリーは、重力沈降によって固液分離されたのち、脱水機を用いて脱水され脱水ケーキとされる。この脱水ケーキを大気中に放置すると、脱水ケーキの乾燥が進み、急速に酸化、赤熱することがしばしば確認されている。このため、脱水ケーキは、ヤードなどに一定期間熱が籠らないような形で野積み（エージング）して、金属鉄等をある程度酸化させる処理が行われている。
【０００４】
これまで、製鉄所等にはヤード等の用地に余裕があったので、高炉や転炉で発生するダストの多くは、一定期間エージング処理して金属鉄等を酸化させた後にリサイクルされていた。しかしながら、近年、種々の廃棄物処理の高度化や、環境、リサイクル意識の高まりなどから、新たな付帯処理設備等が建設されたり、また、収益改善、合理化といった観点から用地を売却するなどの動きによってヤード等の用地が不足している製鉄所もある。このような製鉄所では十分なエージング用地が確保できないので、エージング処理を行わずにダストを酸化する処理が求められている。
【０００５】
エージング処理を行わずにダストを処理する方法として、特許文献１には、このダストを熱硬化性プラスチックと混合してブリケット化する方法が開示されている。また、特許文献２には、高温の燃焼ガス（不活性ガス）中にダストスラリーを噴霧し、低含水率まで乾燥させることで赤熱を抑制する方法が開示されている。
【先行技術文献】
【特許文献】
【０００６】
【特許文献１】特開２００４−３５９５１号公報
【特許文献２】特開平５−９５９９号公報
【発明の概要】
【発明が解決しようとする課題】
【０００７】
特許文献１、２に開示されている技術は、混合時や乾燥時に不活性ガスを使用するので、大規模処理においては不活性ガスの漏洩、酸欠事故等が懸念される、という課題がある。特許文献２に開示されている技術においては、さらに、ダストスラリーを噴霧するノズルが閉塞する、という課題もある。本発明はこのような従来技術の課題を鑑みてなされたものであり、その目的は、不活性ガスやダストを噴霧するノズルを用いることなく、エージング処理を行わずにダストスラリーを処理できる鉄含有ダストの処理方法を提供することである。
【課題を解決するための手段】
【０００８】
本発明の特徴は、以下の通りである。
（１）製鉄工程で発生する鉄含有ダストを含むスラリーのｐＨを予め定められた範囲内として前記スラリーを酸化処理することを特徴とする、鉄含有ダストの処理方法。
（２）前記スラリーのｐＨを４以上９以下の範囲内とすることを特徴とする、（１）に記載の鉄含有ダストの処理方法。
（３）前記スラリーに酸化剤を添加して酸化処理することを特徴とする、（１）または（２）に記載の鉄含有ダストの処理方法。
（４）酸素を含有する気体で前記スラリーを曝気して酸化処理することを特徴とする、（１）または（２）に記載の鉄含有ダストの処理方法。
【発明の効果】
【０００９】
本発明に係る鉄含有ダストの処理方法を実施することで、不活性ガスやダストを噴霧するノズルを用いることなく、エージング処理を行わずに、鉄含有ダストを含むダストを赤熱および自然発火が抑制されたダストに酸化処理できる。
【図面の簡単な説明】
【００１０】
【図１】本実施形態に係る鉄含有ダストの処理方法を模式的に示す模式図である。
【図２】ｐＨと炭素鋼の腐食速度との関係を示すグラフである。
【図３】微酸性領域における鉄第一イオンの酸化速度のｐＨ依存性を示すグラフである。
【図４】中性領域における酸化速度のｐＨ依存性を示すグラフである。
【図５】鉄の電位−ｐＨ図である。
【図６】酸化処理前後の鉄の形態分析結果を示すグラフである。
【図７】酸化処理前後のダストスラリーのＥＰＭＡ測定結果である。
【図８】過酸化水素の添加量と酸化処理後に回収される鉄量との関係を示すグラフである。
【図９】酸化処理前後の鉄の形態分析結果を示すグラフである。
【図１０】赤熱した模擬脱水ケーキの温度プロフィールである。
【図１１】赤熱しなかった模擬脱水ケーキの温度プロフィールである。
【図１２】模擬脱水ケーキの赤熱確率を示すグラフである。
【発明を実施するための形態】
【００１１】
本発明者らは、ｐＨが特定の範囲とされた鉄含有ダストを含むダストスラリー（以後、「ダストスラリー」と記載する）を酸化処理することでダストを部分的に酸化させ、これにより、ダストの赤熱あるいは自然発火現象を抑制させることを考えた。本発明はかかる知見に基づき、さらに検討を加えて完成されたものである。以下、本発明の実施形態を通じて本発明を説明する。
【００１２】
図１は、本実施形態に係る鉄含有ダストの処理方法を模式的に示す模式図である。本製鉄工程で発生する鉄含有ダストとして、鉄含有率が高く赤熱および自然発火の危険性が高い転炉ダストを処理した例を用いて本実施形態を説明するが、転炉ダストに限らず、高炉、焼結機、原料処理工程あるいは溶銑予備処理工程で発生した鉄含有ダストであっても転炉ダストと同様に処理できる。
【００１３】
転炉ダスト１０に含まれる鉄の形態としては、金属Ｆｅ（Ｍ−Ｆｅ、０価）、ＦｅＯ（２価）、Ｆｅ２Ｏ３（３価）があるが、このうち赤熱、自然発火に関与するのはＭ−ＦｅとＦｅＯである。空気中では、Ｍ−ＦｅおよびＦｅＯの酸化反応が非常に早く進むので発熱量が大きくなる。また、空気の熱伝導率は水と比べると低いので転炉ダスト１０の温度が上昇する。この転炉ダスト１０温度の上昇によりさらに酸化反応が促進され、これにより、赤熱、自己発火に至る。
【００１４】
空気中におけるＭ−ＦｅおよびＦｅＯは、以下に示す（１）式および（２）式の通りに反応して発熱する。なお、以下の説明において、ΔＨが−である反応は発熱反応であり、ΔＨが＋である反応は吸熱反応である。
【００１５】
２Ｆｅ＋１．５Ｏ２→Ｆｅ２Ｏ３  ΔＨ：−８２４ＫＪ・・（１）
【００１６】
２ＦｅＯ＋０．５Ｏ２→Ｆｅ２Ｏ３  ΔＨ：−２９２ＫＪ・・・（２）
【００１７】
一方、水中では、転炉ダスト１０に含まれる鉄の腐食、酸化等が段階的かつ緩慢に生じるので、瞬間的な発熱は抑制される。また、周囲の水への熱移動があるので局所的な温度上昇も抑えられる。この結果、水中のＭ−ＦｅおよびＦｅＯの酸化速度は空気中の酸化速度と比較して極めて遅くなる。水中におけるＭ−Ｆｅは、下記（３）〜（６）式の通りに反応する。この（３）〜（６）式から、上記（１）と同じ下記（７）式が導かれる。
【００１８】
２Ｆｅ＋４Ｈ＋＋Ｏ２→２Ｆｅ２＋＋２Ｈ２Ｏ  ΔＨ：−７５０ＫＪ・・・（３）
【００１９】
２Ｆｅ２＋＋４Ｈ２Ｏ→２Ｆｅ（ＯＨ）２＋４Ｈ＋  ΔＨ：＋１８４ＫＪ・・・（４）
【００２０】
２Ｆｅ（ＯＨ）２＋０．５Ｏ２→２ＦｅＯＯＨ＋Ｈ２Ｏ（ｌ）  ΔＨ：−２６６ｋＪ・・・（５）
【００２１】
２ＦｅＯＯＨ→Ｆｅ２Ｏ３＋Ｈ２Ｏ（ｌ）  ΔＨ：＋８ｋＪ・・・（６）
【００２２】
２Ｆｅ＋１．５Ｏ２→Ｆｅ２Ｏ３  ΔＨ：−８２４ＫＪ・・・（７）
【００２３】
また、水中におけるＦｅＯは、下記（４）〜（６）、（８）式の通りに反応する。この（４）〜（６）、（８）式から上記（２）と同じ下記（９）式が導かれる。
【００２４】
２ＦｅＯ＋４Ｈ＋→２Ｆｅ２＋＋２Ｈ２Ｏ  ΔＨ：−２１７ＫＪ・・・（８）
【００２５】
２Ｆｅ２＋＋４Ｈ２Ｏ→２Ｆｅ（ＯＨ）２＋４Ｈ＋  ΔＨ：＋１８４ＫＪ・・・（４）
【００２６】
２Ｆｅ（ＯＨ）２＋０．５Ｏ２→２ＦｅＯＯＨ＋Ｈ２Ｏ（ｌ）  ΔＨ：−２６６ｋＪ・・・（５）
【００２７】
２ＦｅＯＯＨ→Ｆｅ２Ｏ３＋Ｈ２Ｏ（ｌ）  ΔＨ：＋８ｋＪ・・・（６）
【００２８】
２ＦｅＯ＋０．５Ｏ２→Ｆｅ２Ｏ３  ΔＨ：−２９１ＫＪ・・・（９）
【００２９】
本実施形態に係る鉄含有ダストの処理方法では、転炉ダスト１０を含むダストスラリーのｐＨを、Ｆｅの腐食（Ｆｅ２＋の生成）反応を示す（３）式およびＦｅＯの腐食（Ｆｅ２＋の生成）反応である（８）式と、Ｆｅ２＋の沈殿を示す（４）式とがほぼ同時に進行するｐＨに調整する。（４）式で示す反応は吸熱反応なので、（３）式および（８）式によって生じる発熱はある程度相殺される。また、Ｆｅ（ＯＨ）２からＦｅＯＯＨが生じる（５）式の反応は、ゆっくり進行するので発熱量が多くならない。このように、水中での反応は、空気中の反応よりも発熱量が少なくなり、また、周囲の水への熱移動により局所的な温度の上昇も抑制されるので、酸化反応によって赤熱、自己発火が生じないと考えられる。このように転炉ダスト１０をスラリーの状態で酸化することで、脱水ケーキの状態で野積みされたとしても赤熱、自己発火が抑制されたダストにできる。
【００３０】
転炉ダスト１０の酸化処理は、転炉ダスト１０に含まれるＦｅおよびＦｅＯの全てを酸化する必要はなく、部分的に酸化すれば十分に赤熱、自己発火を抑制できる。酸化の方法としては、スラリー状態の転炉ダスト１０に酸化剤を添加してもよく、ダストスラリーを曝気してもよい。ダストスラリーに添加する酸化剤としては、鉄を酸化できる酸化剤であればよい。ダストスラリーを曝気する場合には酸素を含む気体を用いてよい。酸素を含む気体としては、例えば、空気を用いてもよく、酸素濃度を空気より高めた酸素富化ガスを用いてよい。添加する酸化剤の量や曝気量、曝気時間等の酸化処理条件は、後述する模擬実験等を通じて、赤熱、自己発火が抑制される条件に定めてよい。
【００３１】
酸化処理は、ダストスラリーのｐＨを４以上９以下として行うことが好ましい。ダストスラリーのｐＨを４以上９以下にすることで、ダストスラリーに含有されるＦｅおよびＦｅＯの腐食と酸化（Ｆｅ２＋の沈殿）を同時に進行させることができ、ダストスラリーの酸化処理速度が向上する。
【００３２】
図２は、ｐＨと炭素鋼の腐食速度との関係を示すグラフである。図３は、微酸性領域における鉄第一イオンの酸化速度のｐＨ依存性を示すグラフである。図４は、中性領域における酸化速度のｐＨ依存性を示すグラフである。図２〜４を用いて、ダストスラリーのｐＨを４以上９以下の範囲内として酸化処理を行うことが好ましい理由を説明する。
【００３３】
図２に示すように、ｐＨ３〜４未満の低ｐＨ領域では炭素鋼の腐食速度は速くなる。しかしながら、低ｐＨ領域では鉄はイオンとして溶解したままになり、溶液中に留まってしまう。一方、ｐＨが１０を超えるような高ｐＨ領域では炭素鋼の腐食速度は低下し、全体の反応の律速となってしまうので好ましくない。
【００３４】
一方、図３、図４に示すように、ｐＨが高い方が第一鉄イオンの酸化速度は速くなる。これらのグラフから、炭素鋼を腐食させ、腐食により生じた第一鉄イオンの酸化を速やかに進行させるには、弱酸性から弱アルカリ性となるｐＨの範囲内とし、腐食と酸化反応とをバランスよく進行させることが重要であることがわかる。このため、転炉ダスト１０の酸化処理は、ダストスラリーのｐＨを４以上９以下の範囲内として行うことが好ましく、ダストスラリーのｐＨを７以上８以下の範囲内として行うことがより好ましく、ダストスラリーのｐＨを７として行うことがさらに好ましい。上述したｐＨの範囲内として酸化処理を行うことで腐食と酸化がバランスよく進行し、この結果、短時間で転炉ダスト１０を赤熱、自己発火が抑制されたダストに酸化処理できる。
【００３５】
また、一般的に製鉄所で発生するダストの多くにはＣａＯが含まれるので、当該ダストを含むスラリーはアルカリ性になっていることが多い。このため、当該ダストを含むスラリーのｐＨを調整するのに酸を用いることが多くなる。ダストスラリーのｐＨを調整するのに使用する酸としては、硫酸、塩酸、硝酸、リン酸等の一般的な薬剤が使用できる。アルカリを用いてダストスラリーのｐＨを調整する場合も、水酸化ナトリウム、水酸化カリウム、水酸化カルシウム等、ｐＨの調整に用いられている薬剤を使用できる。また、ダストスラリーの酸化反応の進行度合いは、酸化還元電位（ＯＲＰ）を測定することで把握できる。
【００３６】
図５は、鉄の電位−ｐＨ図である。図５を用いて、酸化還元電位（ＯＲＰ）を測定することでダストスラリーの酸化反応の進行度合いを把握する方法について説明する。図５の灰色領域が、鉄が酸化、沈澱する領域と考えられる。図１で説明したように、本処理によって一時的に溶解する鉄は微量なので、図５中の線においては、Ｆｅ濃度１０−６Ｍ〜１０−4Ｍあたりの線（図５中「−６」および「−４」と記載された線付近）を参照すればよい。従って、ｐＨが４以上９以下の範囲内では、沈殿、溶解の境界ＯＲＰはおよそ１．０〜−０．２Ｖ程度、好ましいｐＨ７付近ではＯＲＰが０．３Ｖ程度となる。したがって、ダストスラリーの酸化還元電位が、このＯＲＰ以上であれば、酸化反応が進行していることがわかる。また、図５から、Ｆｅ濃度が１０−６Ｍ程度の場合、ｐＨが４未満では鉄がほとんど沈殿しないことがわかる。このことから、ダストスラリーのｐＨを４以上として酸化処理することが好ましく、これにより、酸化した鉄を沈殿物として回収できる。
【００３７】
以上、説明したように、本実施形態に係る鉄含有ダストの処理方法では、鉄含有ダストを含むスラリーのｐＨを予め定められた範囲内として、当該鉄含有ダストを含むスラリーを酸化処理する。このように、スラリー状態で鉄含有ダストを酸化処理することで、空気中の反応よりも発熱量が少なくなり、周囲の水への熱移動により局所的な温度の上昇も抑制されるので、酸化反応によって赤熱、自己発火が生じることはない。また、腐食反応と酸化反応とをバランスよく進行させるｐＨを予め定め、当該ｐＨの範囲内として酸化処理を行うことで、エージング処理を行わずに鉄含有ダストを含むスラリーを酸化処理できる。これにより、不活性ガスやダストを噴霧するノズルを用いることなく、鉄含有ダストを赤熱および自然発火が抑制されたダストに酸化処理できる。
【実施例】
【００３８】
以下、本実施形態に係る鉄含有ダストの処理方法を用いて、製鉄所で発生した転炉ダスト１０を含むスラリーを酸化処理した実施例を説明する。本実施例に用いた転炉ダスト１０に含まれる鉄の形態別分析結果を下記表１に示す。
【００３９】
【表１】
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【００４０】
この転炉ダスト１０のダストスラリーのＳＳ（スラリー中に懸濁している固形物の割合）を予め測定し、固形物濃度が１０質量％になるように調整した。固形物濃度が調整されたダストスラリー５００ｍＬをビーカーに採取し、ｐＨを６、７、８、９に制御しながら撹拌した。撹拌開始後、各ダストスラリーに酸化剤として３５質量％Ｈ２Ｏ２を５ｍＬ添加（１０ｍＬ／Ｌ）し、１時間撹拌して酸化処理した。酸化処理後、各ダストスラリーを回収して鉄の形態分析を行い、酸化処理前と比較した。
【００４１】
図６は、酸化処理前後の鉄の形態分析結果を示すグラフである。図６の縦軸は、Ｆｅ固形物量（ｇ／１００ｓＳＳ）であり、横軸は各ダストスラリーのｐＨである。ｐＨを調整していないダストスラリーのｐＨは、約１２であった。
【００４２】
図６に示すように、ｐＨを６および７としたダストスラリーを酸化処理することで、赤熱、自己発火に関与するＭ−ＦｅとＦｅ（II）の含有量を酸化処理前より大きく低減させることができた。ｐＨを６としたダストスラリーでは、固形物として回収された鉄の量が酸化処理前よりも減少した。この鉄の減少は、鉄の一部が水に溶解したものと考えられる。一方、ｐＨを７としたダストスラリーでは、ｐＨを６としたダストスラリーよりも鉄の減少量が少なくなった。鉄が水中に溶解したまま沈殿せずに留まると、鉄のロスになるだけでなく、脱水後の水処理の負担も増加するので好ましくない。これらの結果から、ダストスラリーのｐＨを７以上として酸化処理することが好ましいことがわかる。
【００４３】
次に、電子線マイクロアナライザーを用いた評価結果を説明する。酸化処理前のダストスラリー、ｐＨを６とし過酸化水素を添加して酸化処理したダストスラリーおよびｐＨを調整せずに過酸化水素を添加して酸化処理したダストスラリーの３サンプルについて、電子線マイクロアナライザー（ＥＰＭＡ）測定を行った。図７は、酸化処理前後のダストスラリーのＥＰＭＡ測定結果である。なお、図７中のドットハッチング部は、酸化されていない金属鉄を示す。
【００４４】
図７に示すように、酸化処理前のダストスラリーおよびｐＨを調整せずに酸化処理したダストスラリーでは、酸化されていない金属鉄の存在が確認された。一方、ｐＨを６とし過酸化水素を添加して酸化処理したダストスラリーでは、酸化されていない金属鉄は存在せず、全ての鉄が酸化されていた。
【００４５】
次に、酸化剤である過酸化水素の添加量について説明する。ダストスラリーのｐＨを７とし、３０質量％過酸化水素を２．５ｍＬ／Ｌ添加して酸化処理したダストスラリーを作成した。同様に、過酸化水素の添加量を５．０ｍＬ／Ｌ、１０．０ｍＬ／Ｌ、１５．０ｍＬ／Ｌに変えて酸化処理したダストスラリーを作成した。このように過酸化水素の添加量を変えて酸化処理したダストスラリーの鉄の形態分析を行い、酸化処理前後の数価と比較した。
【００４６】
図８は、過酸化水素の添加量と酸化処理後に回収される鉄の固形物量との関係を示すグラフである。図８の縦軸は、Ｆｅ固形物量（ｇ／１００ｓＳＳ）であり、横軸はダストスラリーに添加した過酸化水素の添加量（ｍＬ／Ｌ）である。図８に示すように、過酸化水素の添加量を０〜５．０ｍＬ／Ｌの範囲として酸化処理したダストスラリーでは、鉄の固形物の回収量が少なくなった。これは、ｐＨを７とするために添加した酸と鉄とが反応して溶解し、そのまま溶液中に留まったと考えられる。一方、過酸化水素の添加量を１０．０ｍＬ／Ｌとして酸化処理したダストスラリーでは、ほぼ全量の鉄が固形物として回収された。この結果から、固形物濃度が１０質量％の転炉ダストスラリーに対する好ましい過酸化水素の添加量は、１０．０ｍＬ／Ｌ以上であることがわかる。
【００４７】
次に、曝気（空気酸化）による酸化処理について説明する。固形物濃度が１０質量％に調整されたダストスラリー５００ｍＬをビーカーに採取し、ｐＨを６または７に制御しながら空気を用いて１時間撹拌、曝気して酸化処理した。曝気量は３５０ｍＬ／ｍｉｎ（０．７ｖｖｍ）である。酸化処理後、各ダストスラリーを回収して鉄の形態分析を行い、酸化処理前と比較した。
【００４８】
図９は、酸化処理前後の鉄の形態分析結果を示すグラフである。図９の縦軸は、Ｆｅ固形物量（ｇ／１００ｓＳＳ）であり、横軸は各ダストスラリーのｐＨである。
【００４９】
図９に示すように、ｐＨを６および７に制御してダストスラリーを曝気することで、赤熱、自己発火に関与するＭ−ＦｅとＦｅ（II）の含有量を酸化処理前より大きく低減させることができた。この結果から、酸化剤の添加による酸化処理と同様に、曝気による酸化処理によっても転炉ダスト１０を処理できることが確認された。また、ｐＨを６としたダストスラリーでは鉄の固形物の回収量が少なくなったが、ｐＨ７としたダストスラリーでは固形物としてほぼ全量の鉄が固形物として回収された。この結果から、曝気による酸化処理においても、ダストスラリーのｐＨを７以上として酸化処理することが好ましいことがわかる。
【００５０】
次に、酸化処理したダストを用いた赤熱模擬実験の結果について説明する。固形物濃度を１０質量％に調整した転炉ダストスラリー５００ｍＬをｐＨ７とし、過酸化水素を１０ｍＬ／Ｌ添加して酸化処理した。酸化処理したダストスラリーを遠心分離機で固液分離し、固形物を得た。得られた固形物を模擬脱水ケーキとした。
【００５１】
この模擬脱水ケーキ２００ｇをるつぼに入れ、マッフル炉で加熱して、野積みされ脱水ケーキ内に熱が籠る状態を模擬した。この状態で、るつぼの上から３Ｌ／ｍｉｎの空気を送風して酸素供給を促進させながら赤熱模擬実験を行った。模擬脱水ケーキの温度プロフィールは、模擬脱水ケーキに挿入された３本の熱電対を用いて、マッフル炉の温度（雰囲気温度）を種々変更しながら測定した。
【００５２】
図１０は、赤熱した模擬脱水ケーキの温度プロフィールである。図１１は、赤熱しなかった模擬脱水ケーキの温度プロフィールである。図１０、図１１の縦軸は温度（℃）であり、横軸は時間（ｓｅｃ）である。図１０、図１１に示すように、模擬脱水ケーキが赤熱すると模擬脱水ケーキ内の温度が雰囲気温度を超えて著しく高温になるのに対し、赤熱しない場合には、模擬脱水ケーキ内の温度は雰囲気温度と同じになる。このように、赤熱する場合と赤熱しない場合とで、模擬脱水ケーキ内の温度プロフィールに明確な差が生じるので、温度プロフィールを測定することで模擬脱水ケーキの赤熱の有無が判断できる。
【００５３】
図１２は、模擬脱水ケーキの赤熱確率を示すグラフである。図１２の縦軸は赤熱確率（％）であり、横軸は、雰囲気温度（℃）である。赤熱確率は、各温度条件で１０回ずつ試験を行い、赤熱が発生した回数を試験回数（１０回）で除し、１００を乗ずることで算出した。
【００５４】
図１２に示すように、雰囲気温度１６０℃を境界とし、酸化処理してないダストスラリーでは赤熱確率が１００％であった。一方、酸化処理したダストスラリーでは、雰囲気温度を３００℃にしても赤熱確率は０％であった。これらの結果から、転炉ダスト１０をスラリー状態にして酸化処理することで、脱水ケーキの状態で野積みされたとしても赤熱、自己発火が抑制されたダストにできることが確認された。また、従来、鉄含有ダストの酸化処理に概ね２週間から１ヶ月程度の期間のエージング処理をしていたところ、本実施形態に係る鉄含有ダストの処理方法を用いると数時間で鉄含有ダストを自己発火が抑制されたダストに酸化処理できることが確認された。
【符号の説明】
【００５５】
１０  転炉ダスト
【図１】
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【図２】
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【図３】
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【図４】
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【図５】
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【図６】
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【図７】
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【図８】
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【図９】
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【図１０】
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【図１１】
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【図１２】
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