(57)【要約】【課題】貴金属、セレン及びテルルを含む酸性液から、貴金属とセレンとテルルを個別に回収する方法を提供すること。【解決手段】貴金属、セレン、及びテルルを含む酸性液の処理方法であって、（１）前記酸性液に、液温を５０℃以上の状態で二酸化硫黄、亜硫酸、亜硫酸塩のうちの少なくとも１種を供給して、前記貴金属、セレン、及びテルルを含む沈殿物を得る沈殿工程、（２）前記沈殿物を固液分離し、次いで０．１〜３Ｎのアルカリ溶液に投入することで、前記テルルを浸出するテルル浸出工程、（３）前記テルル浸出工程後の残渣に亜硫酸イオンを含むアルカリ溶液を添加して、前記セレンを浸出するセレン浸出工程を含む方法。【選択図】図１
2020105587.tif 000002
【特許請求の範囲】
【請求項１】
貴金属、セレン、及びテルルを含む酸性液の処理方法であって、
（１）前記酸性液に、液温を５０℃以上の状態で二酸化硫黄、亜硫酸、亜硫酸塩のうちの少なくとも１種を供給して、前記貴金属、セレン、及びテルルを含む沈殿物を得る沈殿工程、
（２）前記沈殿物を固液分離し、次いで０．１〜３Ｎのアルカリ溶液に投入することで、前記テルルを浸出するテルル浸出工程、
（３）前記テルル浸出工程後の残渣に亜硫酸イオンを含むアルカリ溶液を添加して、前記セレンを浸出するセレン浸出工程
を含む方法。
【請求項２】
前記セレン浸出工程では、前記亜硫酸イオンを含むアルカリ溶液の温度を５０℃以上とすることを特徴とする請求項１に記載の方法。
【請求項３】
前記亜硫酸イオンを含むアルカリ溶液は、前記テルル浸出後の残渣に含まれるセレンに対して、亜硫酸イオンを１モル倍以上含むことを特徴とする請求項１又は２に記載の方法。
【請求項４】
前記亜硫酸イオンを含むアルカリ溶液は０．１Ｎ以上のアルカリ溶液であることを特徴とする請求項１〜３のいずれかに記載の方法。
【請求項５】
前記テルル浸出工程及び前記セレン浸出工程の一方又は両方において、酸化剤を供給しないことを特徴とする請求項１〜４のいずれかに記載の方法。
【請求項６】
さらに、前記テルル浸出工程後の残渣から貴金属を回収する工程を含むことを特徴とする請求項１〜５のいずれかに記載の方法。
【請求項７】
前記沈殿工程では、ヨウ化物イオンを添加することを特徴とする請求項１〜６のいずれかに記載の方法。
【発明の詳細な説明】
【技術分野】
【０００１】
本発明は貴金属、セレン及びテルルを含む酸性液の処理方法に関する。とりわけ、貴金属、セレン及びテルルを含む塩酸酸性液を処理することで、テルルとセレンを分離（「分離」は、完全な分離のみならず部分的な分離も含む。以下同様。）回収する方法に関する。本発明は、特に銅製錬の電解精製工程で発生するスライム処理工程に適用する場合に効果が高い。
【背景技術】
【０００２】
銅乾式製錬では銅精鉱を熔解し、転炉、精製炉で９９％以上の粗銅とした後に電解精製工程において純度９９．９９％以上の電気銅を生産する。近年では転炉においてリサイクル原料として電子部品由来の貴金属を含む金属屑が投入されており、銅以外の有価物は電解精製時にスライムとして沈殿する。
【０００３】
このスライムには金、銀、白金、パラジウムのほかにもルテニウムやロジウム、イリジウムといった貴金属、銅精鉱に含まれているセレンやテルルが同時に濃縮される。銅製錬副産物としてこれらの元素は有価物として個別に分離・回収される。
【０００４】
このスライムの処理には湿式製錬法が適用される場合が多い。例えば特許文献１においてはスライムを塩酸−過酸化水素により銀を回収し、溶解した金は溶媒抽出により回収した後に、その他の有価物を二酸化硫黄で順次還元回収する方法が開示されている。特許文献２には同様の方法で金銀を回収した後、二酸化硫黄で有価物を還元して沈殿せしめ、セレンのみを蒸留して除去して貴金属類を濃縮する方法が開示されている。
【０００５】
貴金属を回収した後の溶液には希少金属イオン、テルル、セレンが含まれておりさらにこれら有価物を回収することが必要である。回収方法としては還元剤により生じた沈殿を回収する方法、溶液ごと銅精鉱に混合しドライヤーで乾燥させて製錬炉に繰り返す方法が知られる。
【０００６】
とりわけ特許文献１に示されている、二酸化硫黄により生じた沈殿を回収する方法はコストや製造規模の面で利点が多い。加えて各元素が順次沈殿することから分離精製にも効果がある。
【先行技術文献】
【特許文献】
【０００７】
【特許文献１】特開２００１−３１６７３５号公報
【特許文献２】特開２００４−１９０１３４号公報
【発明の概要】
【発明が解決しようとする課題】
【０００８】
二酸化硫黄を用いて有価物を回収する方法では溶解後に順次有価物を還元して回収するのが通常である。テルルはテルルオキソニウムアニオンとして存在する場合が多いが、テルルオキソニウムアニオンの酸化還元電位が比較的低いため還元を受け難い。そのため、テルルは還元反応の最終盤で沈殿回収される。この段階で回収されたテルル沈殿物は不純物としてセレンを多量に含む場合が多い。さらにはルテニウムやロジウム、イリジウム等の金属類も混在する場合が多い。
【０００９】
沈殿物に含まれるセレンとテルルは個別に分離され各回収工程に投入される。セレンとテルルを除いた残渣には貴金属類が濃縮するので貴金属原料として扱われる。
【００１０】
テルルを含む沈殿物は分離後にアルカリ溶解する方法が考えられる。アルカリ溶解でテルルはセレンと共に浸出され、浸出液を中和することによりテルルを二酸化テルルとして沈殿させて回収することができる。例えば、アルカリ溶解を９０ｇ／Ｌ水酸化ナトリウム液中で８０℃に加熱して行う方法が考えられる。
【００１１】
しかし、アルカリ溶解は反応が遅い。例えば、１００ｇ／Ｌで処理する場合、二段階浸出では一段目がＯＲＰ（参照電極Ａｇ／ＡｇＣｌ）−３００ｍＶ、二段目が−２００ｍＶになるまで浸出するには、一段目で１２時間程度、二段目でも８時間程度要することもある。
【００１２】
また、浸出後液を中和するときでもアルカリ強度が高いと使用する酸の量も増加してしまう。そのためアルカリはなるべく弱い方がよいが、アルカリが弱いと浸出反応がさらに遅くなる。
【００１３】
さらには、アルカリと酸化剤による同時浸出は反応速度が遅いばかりでなく元素選択性も低い。そのため、テルルとセレンを別々に浸出できれば、個別分離が効率的になる。テルルとセレンを別々に浸出することができれば、既存の各元素回収工程への投入は容易になる。
【００１４】
本発明は上記の発想に基づき、貴金属、セレン及びテルルを含む酸性液から、貴金属とセレンとテルルを個別に回収する方法を提供することを目的とする。特に銅製錬における電解精製工程で発生するスライムを溶解した液は好対象である。
【課題を解決するための手段】
【００１５】
本発明者らは上記課題を解決すべく鋭意研究を重ねた結果、テルルとセレンを別々に浸出するに必要な条件を見出した。そこで、本発明は以下のように特定される。
（１）貴金属、セレン、及びテルルを含む酸性液の処理方法であって、
（ｉ）前記酸性液に、液温を５０℃以上の状態で二酸化硫黄、亜硫酸、亜硫酸塩のうちの少なくとも１種を供給して、前記貴金属、セレン、及びテルルを含む沈殿物を得る沈殿工程、
（ｉｉ）前記沈殿物を固液分離し、次いで０．１〜３Ｎのアルカリ溶液に投入することで、前記テルルを浸出するテルル浸出工程、
（ｉｉｉ）前記テルル浸出工程後の残渣に亜硫酸イオンを含むアルカリ溶液を添加して、前記セレンを浸出するセレン浸出工程
を含む方法。
（２）前記セレン浸出工程では、前記亜硫酸イオンを含むアルカリ溶液の温度を５０℃以上とすることを特徴とする（２）に記載の方法。
（３）前記亜硫酸イオンを含むアルカリ溶液は、前記テルル浸出後の残渣に含まれるセレンに対して、亜硫酸イオンを１モル倍以上含むことを特徴とする（１）又は（２）に記載の方法。
（４）前記亜硫酸イオンを含むアルカリ溶液は０．１Ｎ以上のアルカリ溶液であることを特徴とする（１）〜（３）のいずれかに記載の方法。
（５）前記テルル浸出工程及び前記セレン浸出工程の一方又は両方において、酸化剤を供給しないことを特徴とする（１）〜（４）のいずれかに記載の方法。
（６）さらに、前記テルル浸出工程後の残渣から貴金属を回収する工程を含むことを特徴とする（１）〜（５）のいずれかに記載の方法。
（７）前記沈殿工程では、ヨウ化物イオンを添加することを特徴とする（１）〜（６）のいずれかに記載の方法。
【発明の効果】
【００１６】
本発明によれば、貴金属、セレン及びテルルを含む酸性液から、貴金属とセレンとテルルを個別に回収する方法を提供することができる。
【図面の簡単な説明】
【００１７】
【図１】ＮａＯＨ１０ｇ／Ｌ、Ｎａ2ＳＯ3２０ｇ添加して温度を変化させた時のセレンとルテニウムの濃度の経時変化。破線はルテニウム濃度を示す図である。
【図２】ＮａＯＨ１０ｇ／Ｌ、液温５０℃でＮａ2ＳＯ3添加量を変化させた時のセレンとルテニウムの濃度の経時変化。破線はルテニウム濃度を示す図である。
【図３】ＮａＯＨ６０ｇ／Ｌ、液温７５℃でエアレーションして浸出した時のセレンとテルルの濃度の経時変化を示す図である。
【発明を実施するための形態】
【００１８】
以下、銅製錬の電解精製工程で発生するスライムを例として、本発明の実施形態を説明するが、本発明はこれに限らず、貴金属、セレン及びテルルを含む酸性液であれ、本発明を適用できることはいうまでもない。
【００１９】
非鉄金属製錬、とりわけ銅製錬の電解精製工程で生じる電解スライムはカルコゲン元素と貴金属を多く含む。一例を示すと金を１０〜３０ｋｇ／ｔ、銀を１００〜２５０ｋｇ／ｔ、パラジウムを１〜３ｋｇ／ｔ、白金を２００〜５００ｇ／ｔ、テルルを１５〜２５ｋｇ／ｔ、セレンを５〜１５ｗｔ％程度含有する。
【００２０】
塩酸と過酸化水素を添加すればこの電解スライムを溶解するが、銀は溶解直後に塩化物イオンと不溶性の塩化銀沈殿を形成する。酸化剤と塩素を含む溶液、例えば王水や塩素水であれば貴金属類は溶解して銀を塩化銀として分離できる。塩化物浴であるため浸出貴液（pregnant leached solution、以下「ＰＬＳ」ともいう）には貴金属元素、希少金属元素、セレン、テルルが分配する。
【００２１】
浸出貴液（ＰＬＳ）は一度冷却され、鉛やアンチモンといった卑金属類の塩化物を沈殿分離する。然る後に溶媒抽出により金を有機相に分離する。金の抽出剤はジブチルカルビトール（ＤＢＣ）が広く使用されている
【００２２】
金を抽出した後のＰＬＳを還元すれば有価物は沈殿−回収できるが、元素により酸化還元電位が異なるために自ずと沈殿の順序が決まっている。初めに貴金属類、次にセレンやテルルといったカルコゲン、さらにルテニウムやイリジウムが沈殿する。セレンは、当該酸性水溶液中に主にセレンオキソニウムとして含まれる。
【００２３】
貴金属類を回収した後に液中のセレンを還元し、固液分離してセレンを回収する。還元剤は二酸化硫黄、亜硫酸及び亜硫酸塩などの還元性硫黄が価格と効率の面から利用され、なかでも二酸化硫黄は転炉ガスや硫化鉱の焙焼により大量にしかも安価に供給できるため最適である。
【００２４】
亜セレン酸（セレンオキソニウムの１種）と亜テルル酸では亜セレン酸の方が酸化還元電位が高い。そのため、還元性硫黄による還元ではセレンのみを先に還元して回収することができる。セレン濃度が５ｇ／Ｌに低下するまで二酸化硫黄と反応させれば純度の高いセレンを沈殿させることが可能である。
【００２５】
セレンが沈殿した後、テルルが還元を受ける。しかしながら、塩酸酸性液から還元性硫黄により還元してテルルを沈殿させると反応効率が低い。塩酸１５％溶液からは二酸化硫黄などによる還元を受けにくいことが知られている。
【００２６】
（１．沈殿工程）
そのため、本発明ではテルルの大部分を二酸化テルルとして回収する。二酸化テルルは水に溶けにくいが、強アルカリや強酸には溶解する。ただし、そのままこの液を単純に中和することに問題がある。一度電解スライムを溶解した溶解液は強酸であり、中和による二酸化テルルの回収は可能であるけれども多量のアルカリが必要だからである。
【００２７】
二酸化テルルとして回収するには液温５０℃以上として二酸化硫黄、亜硫酸、亜硫酸塩のうちの少なくとも１種を供給することで実現できる。好ましくは二酸化硫黄を吹き込むことで実現できる。好ましくは液温を７０℃以上とし、さらには８０℃以上とすることができる。なお、このとき貴金属及びセレンも沈殿する。この時の反応速度は速くない。もし二酸化硫黄を吹き込むと同時にヨウ化物イオンを添加するのであればテルルは迅速に二酸化テルルとして沈殿する。
【００２８】
ヨウ化物イオン添加の場合でも液温は高い方がよく、例えば５０℃以上、さらには７０℃以上、さらには８０℃以上とすることが好ましい。二酸化テルルの再溶解の懸念があるが、二酸化硫黄により塩濃度の高くなった溶液には二酸化テルルは溶けにくい。
【００２９】
（２．テルル浸出工程）
還元性硫黄の供給により沈殿した沈殿物は適当な方法により固液分離される。この沈殿物からアルカリ溶液によりテルル分のみを溶出することができる。単体テルルは溶解しにくいが二酸化テルルは容易に溶解してセレンと分離できる。
【００３０】
そこで、沈殿物をアルカリ溶液に添加する。反応を促進する観点から、添加に際し沈殿物をアルカリ溶液に懸濁させて、さらに撹拌することが好ましい。ここで、アルカリの濃度は０．１〜３Ｎが好ましい。アルカリの濃度が高すぎると後工程で中和の時に消費する酸が多く必要になる。アルカリの濃度が低すぎると二酸化テルルの溶出効率が低下する。
【００３１】
このとき、混在する単体セレンはアルカリ溶液には溶解しにくいが、酸化剤があれば溶解してしまう。セレンとテルルの分離の観点から、ここでセレンの溶解を抑制すべく、酸化剤を添加しないことが好ましい。より具体的にはエアレーションしないことが好ましい。また温度が高いとセレンは溶解しやすいので、セレンの溶解を抑制する観点から、液温は５０℃以下とすることができる。
【００３２】
溶出液はそのままテルルを電解採取することも可能であるが、中和することにより二酸化テルルのみを選択的に沈殿することが出来る。中和に使用する酸は二酸化テルルを溶解しなければいずれの酸でもよい。塩酸を用いると亜テルル酸はポリ亜テルル酸塩化物を形成して沈殿しやすい。硫酸を用いると価格面から利点がある。中和の終点はｐＨ７以下とすることが好ましい。
【００３３】
中和で沈殿した二酸化テルルは濾過等により分離回収することができる。分離された二酸化テルルは既知の方法で単体テルルまで精製される、例えば二酸化テルルを再度アルカリ液へ溶解して電解採取すれば単体テルルを得る。
【００３４】
（３．セレン浸出工程）
テルルを溶出した後の残渣は亜硫酸イオンを含むアルカリ液を添加しセレンをセレノ硫酸として浸出する。この浸出は、亜硫酸イオンはアルカリ液中で単体セレンと反応してセレノ硫酸として溶解するという反応を利用するものである。この反応は加熱することで加速するので液温は３０℃以上が好適である（好ましくは５０℃以上）。
【００３５】
亜硫酸イオンを含むアルカリ液の濃度は浸出すべきセレンの量を考慮して適宜設定し得るが、例えば０．１Ｎ以上とすることができる。
【００３６】
亜硫酸イオンの濃度は、テルル浸出後の残渣に含まれるセレンに対して、１モル倍以上とすることが好ましい。溶解度等を考慮すると１００ｇ／Ｌスラリーに対しては亜硫酸ナトリウムとして１００ｇ／Ｌ以上になるよう添加してもよい。もちろん、適当な亜硫酸濃度を含むアルカリ液で複数回浸出してもよい。
【００３７】
セレノ硫酸イオンは酸化を受けて再度単体セレンを生じやすい。また投入する亜硫酸イオンも容易に酸化を受ける。一般的に単体セレンを酸溶解する時には酸化剤を添加してセレンオキソニウムにして溶解するが、前述のようにセレンはセレノ硫酸として浸出するので酸化剤を添加する必要はない。したがって、セレン浸出工程でも、酸化剤を添加しないことが好ましい。より具体的にはエアレーションしないことが好ましい。
【００３８】
亜硫酸ナトリウムは比較的高価であることから、亜硫酸ガスをアルカリ溶液に吸収した液のアルカリ濃度や亜硫酸イオン濃度を調整して使用することもできる。このときのアルカリは水酸化ナトリウムが好適である。
【００３９】
セレンを溶解後適当な方法で固液分離する。セレン溶解液はｐＨを１以下に調整すると分解してセレンを析出することができる。加温したり、酸化剤を供給すればなお析出反応は速くなる。既存のセレン回収工程に繰り返して二酸化硫黄ガスにより処理することもできる。
【００４０】
テルル浸出工程後の残渣に含まれる貴金属（ルテニウム、ロジウム、イリジウム等）は既知の方法で回収することができる。
【実施例】
【００４１】
以下、実施例により本発明をさらに具体的に説明する。ただし、本発明はこれらに限定されるものではない。
【００４２】
銅製錬から回収された電解スライムを硫酸により銅を除いた。濃塩酸と６０％過酸化水素水を添加して溶解し、固液分離してＰＬＳを得た。このＰＬＳを６℃まで冷却して卑金属分を沈殿除去した。さらに、ＤＢＣ（ジブチルカルビトール）とＰＬＳを混合して金を抽出した。
金抽出後のＰＬＳを７０℃に加温し、銅製錬転炉排ガスを吹き込んで貴金属を還元し固液分離した。分離後の溶液を再度７０〜７５℃に加温し銅製錬転炉排ガスを吹き込んだ。セレン濃度が５ｇ／Ｌ以下になった時に反応を停止、固液分離して粗セレンを分離、セレン分離後液を得た。
セレン分離後液を８０〜８３℃に加熱した。銅製錬転炉排ガスを吹き込んだ。テルル濃度が５０ｍｇ／Ｌに達した時に排ガスの供給を停止して固液分離し貴金属−セレン−テルル沈殿物を得た。沈殿物の組成を表１に示す。
【００４３】
【表１】
2020105587.tif 000003
【００４４】
（実験例１）
貴金属−セレン−テルル沈殿物を２０ｇ分取した。水酸化ナトリウム２０ｇ／Ｌ液を２００ｍｌ注いで３０〜３５℃に加温し撹拌しテルルを浸出した。４５分後に撹拌を停止して濾過した。
ろ紙上をビーカーに移し、表２に示す濃度の水酸化ナトリウム液を２００ｍｌ注いだ。表２に示す温度に加熱し、表２のとおり亜硫酸ナトリウムを添加した。温度を維持して撹拌しセレンを浸出した。一定時間ごとにサンプルを分取して濾過後に液中の各成分を分析した。
８０分後に反応を停止、濾別して残渣を１０倍希釈塩酸１０ｍｌで洗浄後に水で洗浄した。６０℃で一晩乾燥させて重量を測定した。
分析は塩酸で酸性にした後過酸化水素で沈殿を分解、適当に希釈してイットリウムを内部標準として各種元素濃度をＩＣＰ−ＯＥＳ（セイコー社製ＳＰＳ３１００）で定量した。
比較として貴金属−セレン−テルル沈殿物を１００ｇ／Ｌになるように９０ｇ／Ｌの水酸化ナトリウム液と混合した。温度７５℃でエアーをおよそ２Ｌ／分吹き込みながら５時間反応させた。表２の８番の実験が相当する。
【００４５】
【表２】
2020105587.tif 000004
【００４６】
アルカリ溶液のみによるテルル浸出時の各種元素濃度の経時変化を表３に示す。表２における実験水準１〜７まではほとんど変わらないので代表値を一つ示す。テルル浸出後のセレン浸出時の各種元素の濃度経時変化を図１〜２、表４に示す。時間の経過と共に濃度が低下するのはサンプリングや蒸発で減少した水分を純水で補って液量を一定に維持したことに起因する。また図３には比較である表２の実験水準８のセレンとテルルの経時変化を示す。
【００４７】
【表３】
2020105587.tif 000005
【００４８】
【表４】
2020105587.tif 000006
【００４９】
表３の結果から、テルルは２０ｇ／Ｌの水酸化ナトリウム液に容易に溶解することが分かる。図３においては９０ｇ／Ｌの水酸化ナトリウム液で９５％以上のテルルが３０分以内に溶解したことが分かる（スラリー中のＴｅは３２ｇ／Ｌ程度）。
【００５０】
それに対して、セレンはほとんど溶解していない。図３においても３００分経過後もセレン濃度は１５００ｍｇ／Ｌまでしか上昇しなかった。アルカリ液によりテルルのみ迅速に溶解できることが分かる。
【００５１】
図１の結果は亜硫酸ナトリウムによるセレンの溶出は温度が高い方が効果的であることを示す。３０℃でも溶出するが５０℃以上では効果が高い。さらに７０℃の方が効果が高い。
【００５２】
またセレン溶出時に温度が低いとルテニウムの溶出が見られる。前述のように、ルテニウムは残渣に分配させておくことが好ましい。そのため浸出時には７０℃以上に加熱してルテニウムを再沈殿させることが好ましい。
【００５３】
図２の結果から、亜硫酸イオンは高濃度の方がセレンの溶解は促進されることが分かる。スラリー中にはセレンは５３ｇ／Ｌ程度含まれており、これはおよそ０．６７ｍｏｌ／Ｌである。亜硫酸ナトリウム１０ｇは０．０８モルなので０．４０ｍｏｌ／Ｌに相当する。亜硫酸ナトリウム３０ｇでセレンを７５％、亜硫酸ナトリウム１０ｇでセレンを２５％溶解することができる。セレンに対して亜硫酸イオンが１モル倍以上あればほぼ半分のセレンの溶出が可能である。表４の結果もこのことを示している。
【００５４】
表４の結果から、セレンの溶出に決定的に効果があるのは亜硫酸イオンであることが分かる。ただし、酸性領域では亜硫酸イオンは不安定であるので中性からアルカリ域である必要はある。亜硫酸ナトリウムは水に溶解すると弱アルカリ性を示すので亜硫酸塩として亜硫酸ナトリウムを使用するのであれば特にｐＨの調整は必要ない。
【００５５】
表２の水準４と水準８で回収した残渣０．１ｇ程度量り取り王水１０ｍｌで溶解し、１００ｍｌに規正してイットリウムを内部標準として濃度を測定した。濃度から固体品位を算出した。セレンとテルル、ルテニウムの品位を表５に示す。
【００５６】
【表５】
2020105587.tif 000007
【００５７】
実施例ではルテニウムが濃縮し、セレンとテルルが効率的に溶解したことが判る。比較例ではセレン品位が高いため、見かけのテルル品位が低くなっている。また比較例ではルテニウムの濃縮が進んでいない。
【００５８】
（実験例２）
実験例１と同じセレン−テルル沈殿物を１０ｇ分取した。各種濃度の水酸化ナトリウム液を１００ｍｌ注いで所定の温度に加温し撹拌しテルルを浸出した。テルル浸出条件と残渣の品位を表６に示す。
１２０分後に反応を停止、濾別して残渣を１０倍希釈塩酸１０ｍｌで洗浄後に水で洗浄した。６０℃で一晩乾燥させて重量を測定した。
分析は０．１ｇ程度量り取り王水で分解、１００ｍｌに規正してイットリウムを内部標準として各種元素濃度をＩＣＰ−ＯＥＳ（セイコー社製ＳＰＳ３１００）で定量した。
【００５９】
【表６】
2020105587.tif 000008
【００６０】
表１の分析値によると、テルルの含有量は３．２ｇであり、表６の結果からアルカリ溶液と接触させるとテルルを選択的に溶出できることが分かる。アルカリ濃度は高い方が効果が高いが、最も効果の低かった１０ｇ／Ｌ液（０．２５Ｎ）でも７５％程度のテルルを溶解した。２０ｇ／Ｌでは９９％程度を溶解することができた。テルルの含有量にもよるが０．１Ｎ以上のアルカリでテルルを溶出できることも分かる。
【００６１】
テルル溶出の時、温度やエアーはテルル浸出率に大きく影響を与えなかったがルテニウムには影響があった。ルテニウムは低温では幾らか溶出される。７０℃以上ならばルテニウムの溶出は無視できる。水酸化ナトリウムの濃度を上げたとしても、酸化剤が無ければセレンの溶解は抑制できることも分かる。
【図１】
2020105587.tif 000009
【図２】
2020105587.tif 000010
【図３】
2020105587.tif 000011