(57)【要約】      （修正有）【課題】高いイオン伝導度を有する固体電解質材料を提供する。【解決手段】一実施形態によると、硫化物系固体電解質および水素化ホウ素化合物を含むか、または硫化物系固体電解質と水素化ホウ素化合物との反応生成物を含み、前記水素化ホウ素化合物は、ＢｎＨｎ＋３−（式中、ｎは５〜１１の整数である）で表されるニドボランアニオンまたはＢｍＨｍ２−（式中、ｍは６〜１２の整数である）で表されるクロソボランアニオンの金属塩である固体電解質材料が提供される。【選択図】図３
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【特許請求の範囲】
【請求項１】
硫化物系固体電解質および水素化ホウ素化合物を含むか、または硫化物系固体電解質と水素化ホウ素化合物との反応生成物を含み、前記水素化ホウ素化合物は、ＢｎＨｎ＋３−（式中、ｎは５〜１１の整数である）で表されるニドボランアニオンまたはＢｍＨｍ２−（式中、ｍは６〜１２の整数である）で表されるクロソボランアニオンの金属塩である固体電解質材料。
【請求項２】
前記水素化ホウ素化合物は、ニドボランアニオンまたはクロソボランアニオンのアルカリ金属塩またはアルカリ土類金属塩である請求項１に記載の固体電解質材料。
【請求項３】
前記水素化ホウ素化合物は、ＬｉＢ１１Ｈ１４、Ｌｉ２Ｂ１０Ｈ１０、Ｌｉ2Ｂ１１Ｈ１1およびＬｉ２Ｂ１２Ｈ１２からなる群より選択される請求項１または２に記載の固体電解質材料。
【請求項４】
前記硫化物系固体電解質は、ＰＳ４３−アニオンを含む固体電解質である請求項１〜３のいずれか一項に記載の固体電解質材料。
【請求項５】
前記硫化物系固体電解質は、
（１）アルカリ金属硫化物および硫化リンから得られるガラスもしくはガラスセラミックスからなる固体電解質；またはアルカリ金属硫化物、硫化リンおよびハロゲン化リチウムから得られるガラスもしくはガラスセラミックスからなる固体電解質、
（２）Ｌｉ３ＳＰ４結晶からなる固体電解質、
（３）（ｉ）Ｌｉ３ＰＳ４と、（ｉｉ）Ｌｉ４ＳｉＳ４、Ｌｉ４ＧｅＳ４およびＬｉ４ＳｎＳ４から選ばれるいずれか１種との固溶体であるチオリシコン（Ｔｈｉｏ−ＬＩＳＩＣＯＮ）、
（４）ＬＧＰＳ型結晶構造を有する固体電解質、ならびに
（５）Ｌｉ７−ｘＰＳ６−ｘＸｘで表されるアルジロダイト型結晶構造を有する固体電解質（式中、ｘは０〜１．８であり、Ｘはハロゲン原子を表す）
からなる群より選択される１種以上を含む請求項１〜３のいずれか一項に記載の固体電解質材料。
【請求項６】
前記硫化物系固体電解質は、Ｌｉ７Ｐ３Ｓ１１ガラスおよびガラスセラミックス、７５Ｌｉ２Ｓ−２５Ｐ２Ｓ５ガラスおよびガラスセラミックス、８０Ｌｉ２Ｓ−２０Ｐ２Ｓ５ガラスおよびガラスセラミックス、７０Ｌｉ２Ｓ−３０Ｐ２Ｓ５ガラスおよびガラスセラミックス、Ｌｉ３ＰＳ４、Ｌｉ３．２５Ｇｅ０．２５Ｐ０．７５Ｓ４、Ｌｉ３．２５Ｓｉ０．２５Ｐ０．７５Ｓ４、Ｌｉ１０ＧｅＰ２Ｓ１２、Ｌｉ７ＰＳ６、Ｌｉ６ＰＳ５Ｃｌ、Ｌｉ６ＰＳ５ＢｒならびにＬｉ６ＰＳ５Ｉからなる群より選択される請求項１〜５のいずれか一項に記載の固体電解質材料。
【請求項７】
前記硫化物系固体電解質は、Ｌｉ２Ｓ−Ｐ２Ｓ５系固体電解質である請求項５に記載の固体電解質材料。
【請求項８】
前記水素化ホウ素化合物は、前記固体電解質の重量に対して２〜２０重量％の量で添加される請求項１〜７のいずれか一項に記載の固体電解質材料。
【請求項９】
請求項１〜８のいずれか一項に記載の固体電解質材料を用いて成形された成形体。
【請求項１０】
請求項９に記載の成形体を具備する全固体電池。
【請求項１１】
硫化物系固体電解質と水素化ホウ素化合物を混合することによって得られ、前記水素化ホウ素化合物は、ＢｎＨｎ＋３−（式中、ｎは５〜１１の整数である）で表されるニドボランアニオンまたはＢｍＨｍ２−（式中、ｍは６〜１２の整数である）で表されるクロソボランアニオンの金属塩である固体電解質材料。
【請求項１２】
前記水素化ホウ素化合物は、前記固体電解質の重量に対して２〜２０重量％の量で添加される請求項１１に記載の固体電解質材料。
【請求項１３】
さらに１００〜２５０℃で加熱処理することを含む、請求項１１または１２に記載の固体電解質材料。
【請求項１４】
硫化物系固体電解質と水素化ホウ素化合物とを混合することを含み、
前記水素化ホウ素化合物は、ＢｎＨｎ＋３−（式中、ｎは５〜１１の整数である）で表されるニドボランアニオンまたはＢｍＨｍ２−（式中、ｍは６〜１２の整数である）で表されるクロソボランアニオンの金属塩である、
固体電解質材料の製造方法。
【請求項１５】
前記水素化ホウ素化合物は、前記固体電解質の重量に対して２〜２０重量％の量で添加される請求項１４に記載の製造方法。
【請求項１６】
さらに１００〜２５０℃で加熱処理することを含む、請求項１４または１５に記載の製造方法。
【請求項１７】
硫化物系固体電解質に水素化ホウ素化合物を添加することを含み、
前記水素化ホウ素化合物は、ＢｎＨｎ＋３−（式中、ｎは５〜１１の整数である）で表されるニドボランアニオンまたはＢｍＨｍ２−（式中、ｍは６〜１２の整数である）で表されるクロソボランアニオンの金属塩である、
硫化物系固体電解質のイオン伝導度の改善方法。
【請求項１８】
前記水素化ホウ素化合物は、前記固体電解質の重量に対して２〜２０重量％の量で添加される請求項１７に記載の方法。
【発明の詳細な説明】
【技術分野】
【０００１】
本発明は、主に電池の分野において固体電解質として使用され得る固体電解質材料およびその成形体に関する。
【背景技術】
【０００２】
近年、携帯情報端末、携帯電子機器、電気自動車、ハイブリッド電気自動車、更には定置型蓄電システムなどの用途において、リチウムイオン二次電池の需要が増加している。しかしながら、現状のリチウムイオン二次電池は、電解液として可燃性の有機溶媒を使用しており、有機溶媒が漏れないように強固な外装を必要とする。また、携帯型のパソコン等においては、万が一電解液が漏れ出した時のリスクに備えた構造を取る必要があるなど、機器の構造に対する制約も出ている。
【０００３】
更には、自動車や飛行機等の移動体にまでその用途が広がり、定置型のリチウムイオン二次電池においては大きな容量が求められている。このような状況の下、安全性が従来よりも重視される傾向にあり、有機溶媒等の有害な物質を使用しない全固体リチウムイオン二次電池の開発に力が注がれている。
【０００４】
例えば、全固体リチウムイオン二次電池における固体電解質として、酸化物、リン酸化合物、有機高分子、硫化物等を使用することが検討されている。これらの固体電解質の中で、硫化物系固体電解質は、高いリチウムイオン伝導度を有することが知られている。さらに、粒子がやわらかいことから、コールドプレスにて固体電解質層を作製することが可能であり、且つ接触界面を容易に良好な状態とすることができる。硫化物系固体電解質としては、具体的に、硫化リチウムと硫化リンから合成されたものや、これにさらにハロゲン化物を添加したものが知られている（特許文献１〜３）。
【０００５】
また、軽元素から構成されるＬｉＢＨ４等の錯体水素化物は、高密度水素貯蔵材料として広く研究されているが、近年、固体電解質としての利用が検討されている。錯体水素化物は、軽量で高電位であり、安定で熱分解し難く、変形しやすい等の利点がある。しかしながら、イオン伝導度が硫化物系固体電解質に比べて低いため、イオン伝導度を改善すべく検討がなされている。具体的には、特許文献４および５には、硫化物系固体電解質と錯体水素化物系固体電解質を組み合わせて使用することが開示されている。また、特許文献６には、所定のＸ線回折ピークを有する錯体水素化物系固体電解質が開示されている。さらに特許文献７には、ＬｉＢＨ４の他にＮａ２Ｂ１０Ｈ１０結晶を陽極電解質として使用し得ることが記載されている。より高性能の電池を実現すべく、固体電解質の組成や構造に関する検討がなお続けられている。
【先行技術文献】
【特許文献】
【０００６】
【特許文献１】特許第４８１３７６７号
【特許文献２】特許第５４４８０３８号
【特許文献３】特許第５４４３４４５号
【特許文献４】国際公開第２０１５／０３００５２号
【特許文献５】特開２０１６−１３４３１６号公報
【特許文献６】国際公開第２０１６／１０３８９４号
【特許文献７】特開２０１６−１２２６５０号公報
【発明の概要】
【発明が解決しようとする課題】
【０００７】
上記のような背景のもと、高いイオン伝導度を有する固体電解質材料が求められている。
【課題を解決するための手段】
【０００８】
本発明者らは鋭意研究した結果、電池分野で使用され得る硫化物系固体電解質に所定の水素化ホウ素化合物を添加することによってイオン伝導度が向上することを見出し、本発明に至った。本発明は、例えば以下のとおりである。
［１］  硫化物系固体電解質および水素化ホウ素化合物を含むか、または硫化物系固体電解質と水素化ホウ素化合物との反応生成物を含み、前記水素化ホウ素化合物は、ＢｎＨｎ＋３−（式中、ｎは５〜１１の整数である）で表されるニドボランアニオンまたはＢｍＨｍ２−（式中、ｍは６〜１２の整数である）で表されるクロソボランアニオンの金属塩である固体電解質材料。
［２］  前記水素化ホウ素化合物は、ニドボランアニオンまたはクロソボランアニオンのアルカリ金属塩またはアルカリ土類金属塩である［１］に記載の固体電解質材料。
［３］  前記水素化ホウ素化合物は、ＬｉＢ１１Ｈ１４、Ｌｉ２Ｂ１０Ｈ１０、Ｌｉ2Ｂ１１Ｈ１1およびＬｉ２Ｂ１２Ｈ１２からなる群より選択される［１］または［２］に記載の固体電解質材料。
［４］  前記硫化物系固体電解質は、ＰＳ４３−アニオンを含む固体電解質である［１］〜［３］のいずれかに記載の固体電解質材料。
［５］  前記硫化物系固体電解質は、
（１）アルカリ金属硫化物および硫化リンから得られるガラスもしくはカラスセラミックスからなる固体電解質；またはアルカリ金属硫化物、硫化リンおよびハロゲン化リチウムから得られるガラスもしくはガラスセラミックスからなる固体電解質、
（２）Ｌｉ３ＰＳ４結晶からなる固体電解質、
（３）（ｉ）Ｌｉ３ＰＳ４と、（ｉｉ）Ｌｉ４ＳｉＳ４、Ｌｉ４ＧｅＳ４およびＬｉ４ＳｎＳ４から選ばれるいずれか１種との固溶体であるチオリシコン（Ｔｈｉｏ−ＬＩＳＩＣＯＮ）、
（４）ＬＧＰＳ型結晶構造を有する固体電解質、ならびに
（５）Ｌｉ７−ｘＰＳ６−ｘＸｘで表されるアルジロダイト型結晶構造を有する固体電解質（式中、ｘは０〜１．８であり、Ｘはハロゲン原子を表す）
からなる群より選択される１種以上を含む［１］〜［３］のいずれかに記載の固体電解質材料。
［６］  前記硫化物系固体電解質は、Ｌｉ７Ｐ３Ｓ１１ガラスおよびガラスセラミックス、７５Ｌｉ２Ｓ−２５Ｐ２Ｓ５ガラスおよびガラスセラミックス、８０Ｌｉ２Ｓ−２０Ｐ２Ｓ５ガラスおよびガラスセラミックス、７０Ｌｉ２Ｓ−３０Ｐ２Ｓ５ガラスおよびガラスセラミックス、Ｌｉ３ＰＳ４、Ｌｉ３．２５Ｇｅ０．２５Ｐ０．７５Ｓ４、Ｌｉ３．２５Ｓｉ０．２５Ｐ０．７５Ｓ４、Ｌｉ１０ＧｅＰ２Ｓ１２、Ｌｉ７ＰＳ６、Ｌｉ６ＰＳ５Ｃｌ、Ｌｉ６ＰＳ５ＢｒならびにＬｉ６ＰＳ５Ｉからなる群より選択される［１］〜［５］のいずれかに記載の固体電解質材料。
［７］  前記硫化物系固体電解質は、Ｌｉ２Ｓ−Ｐ２Ｓ５系固体電解質である［５］に記載の固体電解質材料。
［８］  前記水素化ホウ素化合物は、前記固体電解質の重量に対して２〜２０重量％の量で添加される［１］〜［７］のいずれかに記載の固体電解質材料。
［９］  ［１］〜［８］のいずれかに記載の固体電解質材料を用いて成形された成形体。
［１０］  ［９］に記載の成形体を具備する全固体電池。
［１１］  硫化物系固体電解質と水素化ホウ素化合物を混合することによって得られ、前記水素化ホウ素化合物は、ＢｎＨｎ＋３−（式中、ｎは５〜１１の整数である）で表されるニドボランアニオンまたはＢｍＨｍ２−（式中、ｍは６〜１２の整数である）で表されるクロソボランアニオンの金属塩である固体電解質材料。
［１２］  前記水素化ホウ素化合物は、前記固体電解質の重量に対して２〜２０重量％の量で添加される［１１］に記載の固体電解質材料。
［１３］  さらに加熱処理することを含む、［１１］または［１２］に記載の固体電解質材料。
［１４］  硫化物系固体電解質と水素化ホウ素化合物とを混合することを含み、
前記水素化ホウ素化合物は、ＢｎＨｎ＋３−（式中、ｎは５〜１１の整数である）で表されるニドボランアニオンまたはＢｍＨｍ２−（式中、ｍは６〜１２の整数である）で表されるクロソボランアニオンの金属塩である、
固体電解質材料の製造方法。
［１５］  前記水素化ホウ素化合物は、前記固体電解質の重量に対して２〜２０重量％の量で添加される［１４］に記載の製造方法。
［１６］  さらに１００〜２５０℃で加熱処理することを含む、［１４］または［１５］に記載の製造方法。
［１７］  硫化物系固体電解質に水素化ホウ素化合物を添加することを含み、
前記水素化ホウ素化合物は、ＢｎＨｎ＋３−（式中、ｎは５〜１１の整数である）で表されるニドボランアニオンまたはＢｍＨｍ２−（式中、ｍは６〜１２の整数である）で表されるクロソボランアニオンの金属塩である、
硫化物系固体電解質のイオン伝導度の改善方法。
［１８］  前記水素化ホウ素化合物は、前記固体電解質の重量に対して２〜２０重量％の量で添加される［１７］に記載の方法。
【発明の効果】
【０００９】
本発明によれば、高いイオン伝導度を有する固体電解質材料を提供することができる。
【図面の簡単な説明】
【００１０】
【図１】ラマン分光測定結果を示す図。
【図２】ＸＲＤ測定結果を示す図。
【図３】イオン伝導度の測定結果を示す図。
【発明を実施するための形態】
【００１１】
以下、本発明の実施の形態について説明する。なお、以下に説明する材料、構成等は本発明を限定するものではなく、本発明の趣旨の範囲内で種々改変することができるものである。
本発明の固体電解質材料は、硫化物系固体電解質とニドボランアニオンまたはクロソボランアニオンの金属塩である水素化ホウ素化合物とを含むか、あるいは硫化物系固体電解質と水素化ホウ素化合物との反応生成物を含む。これまでの研究結果より、ニドボランまたはクロソボラン化合物をそのままの状態で使用した場合には、十分なイオン伝導度を得られないことが予測された（日本金属学会２０１８春季（第１６２回）講演大会要旨集）。しかしながらこの予測に反して、本発明者らは驚くべきことに、ニドボランまたはクロソボラン化合物を硫化物系固体電解質に添加することによって高いイオン伝導度を有する固体電解質材料を得られることを見出した。
【００１２】
本発明の固体電解質材料においては、硫化物系固体電解質と水素化ホウ素化合物の一部または全部が反応して、これらの反応生成物の状態で存在していてもよい。例えば、実施例で詳述するように、Ｌｉ２Ｓ−Ｐ２Ｓ５系固体電解質とクロソボランを混合して加熱処理した場合、反応生成物としてＬｉ２Ｓを含む固体電解質材料が得られると考えられる。本発明には、硫化物系固体電解質と水素化ホウ素化合物の一部のみが反応する場合も包含され、したがって、硫化物系固体電解質と水素化ホウ素化合物の少なくとも一方とこれらの反応生成物が共存する場合も本発明の範囲に含まれる。
以下、本発明の構成要素を順に説明する。
【００１３】
１．水素化ホウ素化合物
本発明において使用される水素化ホウ素化合物は、高次のニドボランアニオンまたはクロソボランアニオンの金属塩である。本発明における高次のニドボランアニオンおよびクロソボランアニオンは、水素とホウ素からなり、三次元網状構造を有する。ニドボランアニオンは、ＢｎＨｎ＋３−（式中、ｎは５〜１１の整数である）で表され、クロソボランアニオンは、ＢｍＨｍ２−（式中、ｍは６〜１２の整数である）で表される。具体的には、ニドボランアニオンとしては、Ｂ５Ｈ８−、Ｂ６Ｈ９−、Ｂ８Ｈ１１−、Ｂ１０Ｈ１３−、Ｂ１１Ｈ１４−等が挙げられ、クロソボランアニオンとしては、Ｂ６Ｈ６2−、Ｂ７Ｈ７2−、Ｂ８Ｈ８2−、Ｂ９Ｈ９2−、Ｂ１０Ｈ１０2−、Ｂ１１Ｈ１１2−、Ｂ１２Ｈ１２2−等が挙げられる。組み合わせる金属は、電池の材料として使用され得るものであれば特に限定されず、電池の組成に応じて選択することができる。例えば、アルカリ金属またはアルカリ土類金属であることが好ましく、Ｌｉ、Ｎａ、ＫまたはＭｇであることがより好ましく、Ｌｉであることが特に好ましい。本発明の固体電解質材料をリチウムイオン二次電池において使用する場合、水素化ホウ素化合物として、ＬｉＢ１１Ｈ１４、Ｌｉ２Ｂ１０Ｈ１０、Ｌｉ2Ｂ１１Ｈ１1またはＬｉ２Ｂ１２Ｈ１２を使用することが特に好ましい。水素化ホウ素化合物は、１種のみを使用してもよく、２種以上を組み合わせて使用してもよい。
【００１４】
上述したような水素化ホウ素化合物としては、市販されているものを使用することができるが、市販品は非常に高価であり、複数のアニオン種が混在している。そこで、本発明においては、Dalton Trans. (15)，2009，p.2687-2694等の合成ルートを参考にして高純度の水素化ホウ素化合物を合成して使用した。例えば、Ｌｉ２Ｂ１２Ｈ１２の合成式は、以下の式１〜３で表される。また、Ｘ線回折、ラマン分光および11Ｂ−ＭＡＳ ＮＭＲによって生成物の同定を行った。
（式１）１５ＮａＢＨ４  ＋  ５Ｉ２
→Ｎａ２（Ｂ１２Ｈ１２）  ＋  ３Ｎａ（ＢＨ４）  ＋  １０ＮａＩ  ＋  １８Ｈ２
（式２）Ｎａ２（Ｂ１２Ｈ１２）  ＋  ２（ＣＨ３ＣＨ２）３Ｎ  ＋  ２ＨＣｌ
→（Ｅｔ３ＮＨ）２Ｂ１２Ｈ１２  ＋  ２ＮａＣｌ
（式３）（Ｅｔ３ＮＨ）２Ｂ１２Ｈ１２  ＋  ２ＬｉＯＨ
→  Ｌｉ２Ｂ１２Ｈ１２  ＋  Ｅｔ３Ｎ  ＋  ２Ｈ２Ｏ
【００１５】
２．硫化物系固体電解質
硫化物系固体電解質は、特に限定されるものではなく、電池の分野で使用され得る材料であれば使用することができる。硫化物系固体電解質は、１種のみを使用してもよく、２種以上を組み合わせて使用してもよい。
【００１６】
硫化物系固体電解質とは、構成元素としてリチウム、リンおよび硫黄を含む固体電解質を意味し、ＰＳ４３−アニオンを含む硫化物系固体電解質、すなわちその構造中にＰＳ４四面体を含む硫化物系固体電解質であることが好ましい。ＰＳ４３−アニオンを含む硫化物系固体電解質としては、（１）アルカリ金属硫化物および硫化リンから得られるガラスもしくはガラスセラミックスからなる固体電解質；またはアルカリ金属硫化物、硫化リンおよびハロゲン化リチウムから得られるガラスもしくはガラスセラミックスからなる固体電解質（以下、「Ｌｉ2Ｓ−Ｐ2Ｓ５系固体電解質」とも称する）、（２）Ｌｉ３ＰＳ４結晶からなる固体電解質、（３）（ｉ）Ｌｉ３ＰＳ４と、（ｉｉ）Ｌｉ４ＳｉＳ４、Ｌｉ４ＧｅＳ４およびＬｉ４ＳｎＳ４から選ばれるいずれか１種との固溶体であるチオリシコン（Ｔｈｉｏ−ＬＩＳＩＣＯＮ）、（４）ＬＧＰＳ型結晶構造を有する固体電解質、ならびに（５）一般的にＬｉ７−ｘＰＳ６−ｘＸｘで表されるアルジロダイト型結晶を有する固体電解質（式中、ｘは０〜１．８であり、Ｘはハロゲン原子を表す）が挙げられる。アルカリ金属硫化物としては、Ｌｉ２Ｓが挙げられる。硫化リンとしては、Ｐ２Ｓ５が挙げられる。
【００１７】
（１）において、各原料の混合比は特に限定されないが、例えばモル比でアルカリ金属硫化物：硫化リン＝７０：３０〜８０：２０の範囲であることが好ましい。Ｌｉ2Ｓ−Ｐ2Ｓ５系固体電解質は、Ｐ２Ｓ６４−、Ｐ２Ｓ７４−およびＰＳ４３−のアニオン種によって構成されていると考えられ、そのアニオン比率は各原料の混合モル比によって異なる。なお、上記範囲のモル比で材料を混合して得られる固体電解質はイオン伝導度が高く、ＰＳ４３−を主たるアニオンとして含んでいる。また、アルカリ金属硫化物および硫化リンに加えてハロゲン化リチウムを原料として含む固定電解質も使用することができる。ハロゲン化リチウムは、アルカリ金属硫化物と硫化リンの合計モル量に対して、３０モル％以下の量で含まれることが好ましく、例えば１３〜３０モル％の量で含まれてよい。ハロゲン化リチウムとしてはＬｉＩ、ＬｉＢｒ、ＬｉＣｌ等が挙げられる。
【００１８】
特にＬｉ２ＳとＰ２Ｓ５を３：１のモル比で混合して得られるＬｉ３ＰＳ４は、オルト組成と呼ばれる組成を有する。オルト組成とは、一般的に、同じ酸化物を水和して得られるオキソ酸の中で、最も水和度の高いものをいう。Ｌｉ２Ｓから得られる硫化物系固体電解質においては、含まれるＬｉ２Ｓ量が最も多い結晶組成をオルト組成という。
【００１９】
より具体的な（１）の固体電解質の例として、Ｌｉ７Ｐ３Ｓ１１ガラスおよびガラスセラミックス、７５Ｌｉ２Ｓ−２５Ｐ２Ｓ５ガラスおよびガラスセラミックス、８０Ｌｉ２Ｓ−２０Ｐ２Ｓ５ガラスおよびガラスセラミックス、ならびに７０Ｌｉ２Ｓ−３０Ｐ２Ｓ５ガラスおよびガラスセラミックスが挙げられる。これらは何れもキャリアであるリチウムイオンと、ＰＳ４３−アニオンを含んで構成されている。
【００２０】
（２）において、Ｌｉ３ＰＳ４の結晶には、α体、β体、γ体が知られており（Ｓｏｌｉｄ  Ｓｔａｔｅ  Ｉｏｎｉｃｓ  １８２，２０１１，ｐ．５３−５８）、本発明においてはβ体（β−Ｌｉ３ＰＳ４）を使用することが好ましい。β−Ｌｉ３ＰＳ４は、Ｘ線回折測定（ＣｕＫα：λ＝１．５４０５Å）において、少なくとも、２θ＝１３．５±０．５ｄｅｇ、１７．５±０．５ｄｅｇ、１８．１±０．５ｄｅｇ、１９．８±０．５ｄｅｇ、２６．０±０．５ｄｅｇ、２７．４±０．５ｄｅｇ、２９．０±０．５ｄｅｇ、２９．８±０．５ｄｅｇ、３１．１±０．５ｄｅｇ、３９．３±０．５ｄｅｇ、４０．４±０．５ｄｅｇ、４４．９±０．５ｄｅｇおよび４７．６±０．５ｄｅｇの位置にピークを有することが好ましい。また、ラマン測定において、４２０ｃｍ−１に特徴的なピークを有することが好ましい。
【００２１】
（３）において、各原料の混合比は特に限定されないが、より具体的な固体電解質の例として、チオリシコン（Ｔｈｉｏ−ＬＩＳＩＣＯＮ）と称されるものの中でＰＳ４３−アニオンを含むものが挙げられる。チオリシコン（Ｔｈｉｏ−ＬＩＳＩＣＯＮ）は、Ｌｉ３ＰＳ４と、Ｌｉ４ＳｉＳ４、Ｌｉ４ＧｅＳ４、Ｌｉ４ＳｎＳ４等との固溶体であり、Ｌｉ３．２５Ｇｅ０．２５Ｐ０．７５Ｓ４やＬｉ３．２５Ｓｉ０．２５Ｐ０．７５Ｓ４等が挙げられる。
【００２２】
（４）において、ＬＧＰＳ型結晶構造は、Ｌｉ元素およびＳ元素から構成される八面体Ｏと、Ｐ、Ｇｅ、ＳｉおよびＳｎからなる群より選択される一種以上の元素およびＳ元素から構成される四面体Ｔ１と、Ｐ元素およびＳ元素から構成される四面体Ｔ２（ＰＳ４３−アニオン）とを有し、四面体Ｔ１および八面体Ｏは稜を共有し、四面体Ｔ２および八面体Ｏは頂点を共有する結晶構造である。ＬＧＰＳ型結晶構造を有する固体電解質はイオン伝導度が特に高いことから、より好ましい。具体的には、Ｌｉ１０ＧｅＰ２Ｓ１２が挙げられる。
【００２３】
本発明で使用するＬＧＰＳ型結晶構造を有する固体電解質は、Ｘ線回折測定（ＣｕＫα：λ＝１．５４０５Å）において、少なくとも、２θ＝２０．１８°±０．５０°、２０．４４°±０．５０°、２６．９６°±０．５０°および２９．５８°±０．５０°の位置にピークを有することが好ましい。また、２θ＝２９．５８°±０．５０°におけるピークの回折強度をＩＡとし、２θ＝２６．９６±０．５０°におけるピークの回折強度をＩＢとした場合に、ＩＢ／ＩＡの値が０．５０未満であることが好ましい。
【００２４】
（５）のＬｉ７−ｘＰＳ６−ｘＸｘで表される固体電解質は、アルジロダイト型結晶構造を有する硫化物系固体電解質である。式中、ｘは、０〜１．８である。Ｘはハロゲン原子を意味し、ハロゲン原子としてはＦ、Ｃｌ、Ｂｒ、Ｉが挙げられる。リチウム伝導性の観点から、ハロゲン原子は、ＣｌまたはＢｒであることが好ましい。アルジロダイト型結晶構造は、ＰＳ４３−アニオンを主たる骨格の単位構造とし、その周辺にリチウム元素（Ｌｉ）で囲まれた硫黄元素（Ｓ）やハロゲン元素（Ｘ）が配置されている構造である。アルジロダイト型の硫化物系固体電解質は、Ｘ線回折測定（ＣｕＫα：＝１．５４０５Å）において、例えば２θ＝１５．３±０．５０°、１７．７±０．５０°、２５．２±０．５０°、２９．７±０．５０°、３１．１±０．５、４４．９±０．５０°および４７．７±０．５０°の位置にピークを有する。
【００２５】
より具体的な（５）のアルジロダイト結晶を有する固体電解質の例としては、Ｌｉ７ＰＳ６、Ｌｉ６ＰＳ５Ｃｌ、Ｌｉ６ＰＳ５Ｂｒ、Ｌｉ６ＰＳ５Ｉ等が挙げられる。
【００２６】
原料としてのＬｉ２Ｓは、合成品でも、市販品でも使用することができる。水分の混入は、他の原料や前駆体を劣化させることから、水分量は低い方が好ましい。水分量は、Ｌｉ２Ｓ原料に対して好ましくは３００ｐｐｍ以下であり、より好ましくは５０ｐｐｍ以下である。Ｐ２Ｓ５についても、合成品または市販品を使用することができる。Ｐ２Ｓ５の純度が高い方が、固体電解質材料中に混入する不純物が少なくなることから好ましい。
【００２７】
上述した硫化物系固体電解質の製造方法は特に限定されない。例えば、遊星ボールミルを用いたメカニカルミリング法による固相合成、有機溶媒の存在下で原料組成物を反応させる液相合成、特許第５１８７７０３号公報に記載の溶融混合等によって製造することができる。
【００２８】
３．固体電解質材料
固体電解質材料は、上述した水素化ホウ素化合物と硫化物系固体電解質とを混合することにより得られる。したがって、本発明の一実施形態によると、硫化物系固体電解質と水素化ホウ素化合物を混合することによって得られる固体電解質材料が提供される。また、硫化物系固体電解質と水素化ホウ素化合物を混合することを含む固体電解質材料の製造方法も提供される。製造方法は特に限定されないが、例えば、硫化物系固体電解質を固形分として含むスラリーに対し、水素化ホウ素化合物が溶解した溶液あるいは該水素化ホウ素化合物を固形分として含むスラリーを投入し、攪拌混合後、加熱処理により有機溶媒を除去して製造することができる。なお、硫化物系固体電解質と水素化ホウ素化合物の添加順は限定されない。
【００２９】
水素化ホウ素化合物を溶解またはスラリー化するための有機溶媒としては、硫化物系固体電解質を分解させるなどの悪影響を及ぼさない限り制限はないが、エーテル系溶媒、エステル系溶媒、炭化水素系溶媒、ニトリル系溶媒等を使用できる。より具体的には、テトラヒドロフラン、シクロペンチルメチルエーテル、ジイソプロピルエーテル、ジエチルエーテル、ジメチルエーテル、ジオキサン、酢酸メチル、酢酸エチル、酢酸ブチル、アセトニトリル等が挙げられるが、特にアセトニトリルが好ましい。
【００３０】
加熱処理は、加熱時間を短縮する目的で、減圧下、好ましくは真空下で行うことが好ましい。加熱温度は、使用する溶媒の沸点に基づいて設定すればよいが、好ましくは１００〜２５０℃、より好ましくは１５０〜２２０℃、特に好ましくは１７０〜２１０℃である。加熱時間は、加熱温度にも影響されるが、系から溶媒がほぼ完全に除去できる時間とすればよい。
【００３１】
水素化ホウ素化合物は、硫化物系固体電解質の重量に対して２〜２０重量％の量で添加することが好ましく、２〜１５重量％がより好ましく、３〜１０重量％がさらに好ましく、５〜１０重量％が特に好ましい。２重量％以上とすることにより優れたイオン伝導度の改善効果が得られ、２０重量％以下とすることにより水素化ホウ素化合物が過剰となることによるイオン伝導度の低下を防ぐことができる。本発明の固体電解質材料は、水素化ホウ素化合物および硫化物系固体電解質以外の材料を含んでいてもよく、他の材料としては電池分野において使用され得る材料を適宜選択して使用することができる。
【００３２】
本発明の固体電解質材料は、粉末状の粒子であることが好ましい。固体電解質材料をスラリー状にして、レーザー回折散乱式粒度分布測定装置によって測定した場合に体積累積粒径Ｄ５０が５０μｍ以下（例えば０．１〜５０μｍ）であることが好ましく、３０μｍ以下（例えば０．１〜３０μｍ）であることがより好ましく、１０μｍ以下（例えば０．１〜１０μｍ）であることが特に好ましい。
【００３３】
本発明によると、２５℃でのリチウムイオン伝導度が好ましくは３．０×１０−５Ｓ／ｃｍ以上、より好ましくは５．０×１０−５Ｓ／ｃｍ以上、特に好ましくは７．０×１０−５Ｓ／ｃｍ以上の固体電解質材料を提供することができる。
したがって、本発明の一実施形態によると、硫化物系固体電解質に水素化ホウ素化合物を添加することを含む、硫化物系固体電解質のイオン伝導度の改善方法が提供される。
【００３４】
４．成形体
本発明の一実施形態によると、上述した固体電解質材料を用いて成形した成形体が提供される。固体電解質材料をそのまま成形して成形体としてもよく、また、固体電解質材料を他の材料と混合したものを成形して成形体としてもよい。固体電解質材料以外の材料は、特に限定されず、電池分野において使用され得る材料を適宜選択して使用することができる。成形方法も特に限定されず、公知の方法を用いて成形することができる。例えば、固体電解質および任意に他の材料を溶媒に分散させてスラリー状としたものをドクターブレード、スピンコート等により塗布し、それを圧延することにより製膜する方法；真空蒸着法、イオンプレーティング法、スパッタリング法、レーザーアブレーション法等を用いて成膜を行う気相法；ホットプレスまたは温度をかけないコールドプレスによって固体電解質材料を成形する方法がある。
【００３５】
５．全固体電池
上述した成形体は、全固体電池、特に全固体リチウムイオン二次電池において使用することができる。全固体電池は、一般的に、正極層と、負極層と、正極層と負極層との間に配置された固体電解質層とを具備するものであり、本発明の固体電解質材料を成形して得られた成形体は固体電解質層として使用することができる。また、本発明の固体電解質材料と電極活物質との混合物を成形して得られた成形体は、正極層または負極層として使用することができる。なお、各層に含まれる固体電解質材料以外の材料は特に限定されず、電池分野において使用され得る材料を適宜選択して使用することができる。また、本発明の固体電解質材料以外の固体電解質を含んでいてもよい。
【００３６】
上述した各層を作製して積層し、全固体電池を製造するが、各層の作製方法については上述した成形体の成形方法を使用することができ、また、積層方法も特に限定されるものではない。比較的やわらかい錯体水素化物系固体電解質や硫化物系固体電解質を用いる場合には、各層をプレスによって成形および積層して電池を作製することが特に好ましい。プレス方法としては、加温して行うホットプレスと加温しないコールドプレスとがあるが、使用する材料に応じて適切な方を選べばよい。プレスにて各層を一体成型することが好ましく、その際の圧力は、５０〜８００ＭＰａであることが好ましく、１１４〜５００ＭＰａであることがより好ましい。上記範囲の圧力でプレスを行うことにより、粒子間の空隙が少なく、密着性が良好な層を得ることができるため、イオン伝導性の観点から好ましい。必要以上に圧力を高くすることは、高価な材質の加圧装置や成形容器を使用する必要が生じると共に、それらの耐用寿命が短くなることから実用的ではない。
【実施例】
【００３７】
以下、本発明を実施例により詳細に説明するが、本発明の内容がこれにより限定されるものではない。
【００３８】
＜実施例１＞
アルゴン雰囲気下のグローブボックス内で、Ｌｉ２Ｓ（シグマ・アルドリッチ社製、純度９９．８％）およびＰ２Ｓ５（シグマ・アルドリッチ社製、純度９９％）を、Ｌｉ２Ｓ：Ｐ２Ｓ５＝１：１のモル比となるように量り取った。アセトニトリル（和光純薬工業社製、超脱水グレード）に対して、Ｌｉ２ＳおよびＰ２Ｓ５をこの順に加え、（Ｌｉ２Ｓ＋Ｐ２Ｓ５）の濃度が１０ｗｔ％となるようにした。それを室温下で１２時間混合した。混合物は徐々に溶解し、均一な溶液を得た。
【００３９】
得られた溶液にＬｉ２Ｓを更に加え、Ｌｉ２Ｓ：Ｐ２Ｓ５＝３：１のモル比とした。室温下で１２時間混合すると、Ｌｉ３ＰＳ４が生成し、析出した。そこに、Ｌｉ２Ｓ：Ｐ２Ｓ５＝３：１の合計重量に対して３重量％に相当するクロソボラン（Ｌｉ２Ｂ１２Ｈ１２）を、アセトニトリル（和光純薬工業社製、超脱水グレード）溶液として添加した。これを２００℃で４時間、真空乾燥することにより固体電解質材料を得た。上記一連の操作は、アルゴン雰囲気下のグローブボックス内で実施した。
【００４０】
＜実施例２＞
添加するクロソボランの量を、Ｌｉ２Ｓ：Ｐ２Ｓ５＝３：１の合計重量に対して５重量％に変更したことを除き、実施例１と同様に固体電解質材料を製造した。
【００４１】
＜実施例３＞
添加するクロソボランの量を、Ｌｉ２Ｓ：Ｐ２Ｓ５＝３：１の合計重量に対して１０重量％に変更したことを除き、実施例１と同様に固体電解質材料を製造した。
【００４２】
＜比較例１＞
アルゴン雰囲気下のグローブボックス内で、Ｌｉ２Ｓ（シグマ・アルドリッチ社製、純度９９．８％）およびＰ２Ｓ５（シグマ・アルドリッチ社製、純度９９％）を、Ｌｉ２Ｓ：Ｐ２Ｓ５＝１：１のモル比となるように量り取った。アセトニトリル（和光純薬工業社製、超脱水グレード）に対して、Ｌｉ２ＳおよびＰ２Ｓ５をこの順に加え、（Ｌｉ２Ｓ＋Ｐ２Ｓ５）の濃度が１０ｗｔ％となるようにした。それを室温下で１２時間混合した。混合物は徐々に溶解し、均一な溶液を得た。
【００４３】
得られた溶液に、Ｌｉ２Ｓを更に加え、Ｌｉ２Ｓ：Ｐ２Ｓ５＝３：１のモル比とした。室温下で１２時間混合すると、Ｌｉ３ＰＳ４が生成し、析出した。これを２００℃で４時間、真空乾燥することにより固体電解質材料を得た。上記一連の操作は、アルゴン雰囲気下のグローブボックス内で実施した。
【００４４】
＜試験例１：ラマン分光測定＞
（１）試料調製
上部に石英ガラス（Φ６０ｍｍ、厚さ１ｍｍ）を光学窓として有する密閉容器を用いて、測定試料（実施例および比較例の固体電解質材料）の調製を行った。アルゴン雰囲気下のグローブボックスにて、試料を石英ガラスに密着させた後、容器を密閉してグローブボックス外に取り出し、ラマン分光測定を行った。
（２）測定条件
レーザーラマン分光光度計ＮＲＳ−５１００（日本分光株式会社製）を使用し、励起波長５３２．１５ｎｍ、露光時間５秒にて測定を行った。なお、測定試料が蛍光を強く発する傾向を示したため、測定装置の蛍光補正機能を使用した。
（３）結果
測定結果を図１に示す。比較例１は、ＰＳ４３−アニオンに由来する４２０ｃｍ−１におけるピークが見られた。一方、実施例１〜３では、ＰＳ４３−アニオンに由来するピークが小さくなり、ＰＳ４３−アニオンに由来するピークよりも低波数側のピークの強度が増加する様子が見られた。
【００４５】
＜試験例２：Ｘ線回折測定＞
実施例および比較例で製造した固体電解質材料について、Ａｒ雰囲気下、室温（２５℃）にて、Ｘ線回折測定（ＰＡＮａｌｙｔｉｃａｌ社製「Ｘ’Ｐｅｒｔ３  Ｐｏｗｄｅｒ」、ＣｕＫα：λ＝１．５４０５Å）を実施した。結果を図２に示す。
比較例の固体電解質材料は、β−Ｌｉ３ＰＳ４に由来するピーク（２θ＝１３．５±０．５ｄｅｇ、１７．５±０．５ｄｅｇ、１８．１±０．５ｄｅｇ、１９．８±０．５ｄｅｇ、２６．０±０．５ｄｅｇ、２７．４±０．５ｄｅｇ、２９．０±０．５ｄｅｇ、２９．８±０．５ｄｅｇ、３１．１±０．５ｄｅｇ、３９．３±０．５ｄｅｇ、４０．４±０．５ｄｅｇ、４４．９±０．５ｄｅｇおよび４７．６±０．５ｄｅｇ）を有していた。
一方、実施例１〜３では、ＰＳ４３−アニオンに由来するピークの強度が低下すると共に、クロソボランの添加量が増えるにしたがってＬｉ２Ｓに由来すると考えられるピークが成長した。
【００４６】
＜試験例３：リチウムイオン伝導度測定＞
実施例および比較例で製造した固体電解質材料を一軸成型（２９２ＭＰａ）に供し、厚さ約０．８ｍｍ、直径１０ｍｍのディスク状サンプルを得た。−２０℃から１００℃の温度範囲において、リチウム電極を利用した四端子法による交流インピーダンス測定（Ｓｏｌａｒｔｒｏｎ社製「ＳＩ１２６０  ＩＭＰＥＤＡＮＣＥ／ＧＡＩＮ―ＰＨＡＳＥ  ＡＮＡＬＹＺＥＲ」）を行い、リチウムイオン伝導度を算出した。
【００４７】
具体的には、まずサンプルを２５℃に設定した恒温槽に入れて３０分間保持した後に交流インピーダンスを測定した。続いて３０℃〜１００℃まで１０℃ずつ恒温槽を昇温しながら、各温度で２５分間保持した後の交流インピーダンスを測定した。１００℃での測定を終えた後は、９０℃〜３０℃まで１０℃ずつ、３０℃〜−２０℃まで５℃ずつ恒温槽を降温し、さらに−２０℃〜２５℃まで５℃ずつ恒温槽を昇温しながら、各温度で２５分間保持した後の交流インピーダンスを測定した。その後、各測定結果に基づいて、Ｃｏｌｅ−Ｃｏｌｅプロットを作成した。Ｃｏｌｅ−Ｃｏｌｅプロットにおいては、横軸にインピーダンスの実成分Ｚ’を、縦軸に虚数成分Ｚ”をプロットした。測定周波数範囲は０．１Ｈｚ〜１ＭＨｚ、振幅は５０ｍＶとした。
【００４８】
得られたＣｏｌｅ−Ｃｏｌｅプロットに基づいて、以下のとおりイオン伝導度を算出した。まず、Ｃｏｌｅ−Ｃｏｌｅプロットにおいて高周波領域に該当する円弧の右端付近、虚数成分Ｚ”（Ω）が最小となる点における実成分Ｚ’（Ω）の値を電解質の抵抗Ｒ（Ω）とした。そして、下記式にしたがい、Ｌｉイオン伝導度σ（Ｓ／ｃｍ）を算出した。なお、実施例および比較例のキャパシタンスは、ナノオーダーであったことから、抵抗Ｒはバルク抵抗と粒界抵抗の両方に由来すると推測される。
Ｒ＝ρ×（Ｌ／Ｓ）    Ｌ：試料厚    Ｓ：試料断面積
σ＝１／ρ
【００４９】
実施例および比較例におけるイオン伝導度の結果を以下の表１および図３に示す。
【表１】
2020064832.tif 000003
【００５０】
表１および図３より、高次の水素化ホウ素化合物を添加することにより、イオン伝導度の向上が見られ、添加する水素化ホウ素化合物の量が多いほどイオン伝導度が高くなる傾向が見られた。また、図１および図２より、硫化物系固体電解質と水素化ホウ素化合物の一部または全部が反応し得ることを確認した。ＰＳ４３−アニオンを含む硫化物系固体電解質は安定であり、他の物質と反応しにくい性質を有する。例えば、本発明で使用するクロソボランよりもずっと強い還元力を有するＢＨ４−を含む化合物であっても、ＰＳ４３−アニオンを含む硫化物系固体電解質とはほぼ反応しない。しかしながら、上述したとおり、実施例では硫化物系固体電解質と水素化ホウ素化合物の一部または全部が反応していると考えられ、このことがイオン伝導度の向上に寄与しているものと考えられる。
【００５１】
本発明のいくつかの実施形態を説明したが、これらの実施形態は、例として提示したものであり、発明の範囲を限定することは意図していない。これら新規な実施形態は、その他の様々な形態で実施されることが可能であり、発明の要旨を逸脱しない範囲で、種々の省略、置き換え、変更を行うことができる。これら実施形態やその変形は、発明の範囲や要旨に含まれるとともに、特許請求の範囲に記載された発明とその均等の範囲に含まれる。
【図１】
2020064832.tif 000004
【図２】
2020064832.tif 000005
【図３】
2020064832.tif 000006