(57)【要約】【課題】簡便な方法で製造でき、ＶＯＣの除去性能にも優れる金属酸化物触媒の製造方法及びＶＯＣ除去方法を提供する。【解決手段】本発明の金属酸化物触媒の製造方法は、金属源と、寒天と含むゲル化物を得る工程と、前記ゲル化物を焼成して金属酸化物触媒を得る工程とを含む。当該製造方法によれば、簡便な方法で金属酸化物触媒を製造でき、得られた金属酸化物触媒は、ＶＯＣの除去性能にも優れる。好ましくは、前記金属源は、第１の金属源及び第２の金属源を含む。本発明のＶＯＣの除去方法は、前記製造方法で得られた金属酸化物触媒を用いてＶＯＣを除去する工程を備える。【選択図】なし【特許請求の範囲】
【請求項１】
金属源と、寒天とを含むゲル化物を得る工程と、
前記ゲル化物を焼成して金属酸化物触媒を得る工程と、
を含む、金属酸化物触媒の製造方法。
【請求項２】
前記金属源は、第１の金属源及び第２の金属源を含む、請求項１に記載の製造方法。
【請求項３】
前記金属酸化物触媒は、Ｍｎ，Ｆｅ，Ｎｉ，Ｃｕ，Ｍｏ，Ｗ，Ｖ，Ｃｅ，Ｔｉ，Ｚｎ，Ｃｒ，Ａｌ，Ｇａ，Ｇｅ，Ｉｎ，Ｌｉ，Ｓｎ，Ｍｇ，Ｃａ，Ｂａ，Ｐｔ，Ａｕ及びＬａからなる群より選ばれる少なくとも２種の金属を含む複合金属酸化物である、請求項１又は２に記載の製造方法。
【請求項４】
請求項１〜３のいずれか１項に記載の製造方法で得られた金属酸化物触媒を用いてＶＯＣを除去する工程を備える、ＶＯＣの除去方法。
【発明の詳細な説明】
【技術分野】
【０００１】
本発明は、金属酸化物触媒の製造方法及びＶＯＣ除去方法に関する。
【背景技術】
【０００２】
金属酸化物触媒は、従来から種々の用途に使用されており、極めて利用価値の高い材料である。例えば、マンガン系触媒は、貴金属に代わる可能性のある代替物の中で、低温で揮発性有機化合物（ＶＯＣ）を除去できる触媒であることが知られており、近年、多くの研究者がマンガンベースの触媒の調製方法及び性能を改良するための研究を進めている。
【０００３】
マンガン系触媒に代表される金属酸化物触媒の性能を向上させるには、その調製法を検討することで、触媒の構造を制御可能にすることが一つの有効な手段である。このような新規な調製方法を開発することで、例えば、ＶＯＣ除去性能を高めることも可能になると考えられる。特に、ＶＯＣは、光化学オキシダント、あるいは、浮遊粒子状物質（ＳＰＭ）の原因になると指摘されていることから、大気汚染防止法によりその排出量が厳しく規制されており、ＶＯＣ除去性能を高めることが強く求められているから、金属酸化物触媒の性能（ＶＯＣ除去性能）を向上させるべく、新規調製方法の確立が急務である。
【０００４】
例えば、非特許文献１には、有機金属骨格から誘導することによるＭｎ−Ｃｏ複合酸化物の合成技術が報告されている。この合成技術で得られるＭｎ−Ｃｏ複合酸化物は、均一に金属が分散しており、表面にＭｎ４＋及びＣｏ３＋種の高原子価に富んでおり、全トルエン酸化の高い低温触媒活性をもたらすことができるとされている。
【先行技術文献】
【非特許文献】
【０００５】
【非特許文献１】Journal of Hazardous Materials、DOI：org / 10.1016/j.jhazmat.2018.01.053
【発明の概要】
【発明が解決しようとする課題】
【０００６】
しかしながら、非特許文献１に開示される製造方法は、目的物が得られるまでに数日を要し、加えてＭＯＦ−ＭｎＣｏは水の存在下では安定性が悪いので、有機溶媒等の使用が必要となり、簡便に合成を行うことが難しいものであった。
【０００７】
本発明は、上記に鑑みてなされたものであり、簡便な方法で金属酸化物触媒を製造することができ、ＶＯＣの除去性能にも優れる金属酸化物触媒の製造方法及びＶＯＣ除去方法を提供することを目的とする。
【課題を解決するための手段】
【０００８】
本発明者らは、上記目的を達成すべく鋭意研究を重ねた結果、寒天ゲルを使用する方法を採用することにより上記目的を達成できることを見出し、本発明を完成するに至った。
【０００９】
すなわち、本発明は、例えば、以下の項に記載の主題を包含する。
項１
金属源と、寒天とを含むゲル化物を得る工程と、
前記ゲル化物を焼成して金属酸化物触媒を得る工程と、
を含む、金属酸化物触媒の製造方法。
項２
前記金属源は、第１の金属源及び第２の金属源を含む、項１に記載の製造方法。
項３
前記金属酸化物触媒は、Ｍｎ，Ｆｅ，Ｎｉ，Ｃｕ，Ｍｏ，Ｗ，Ｖ，Ｃｅ，Ｔｉ，Ｚｎ，Ｃｒ，Ａｌ，Ｇａ，Ｇｅ，Ｉｎ，Ｌｉ，Ｓｎ，Ｍｇ，Ｃａ，Ｂａ，Ｐｔ，Ａｕ及びＬａからなる群より選ばれる少なくとも２種の金属を含む複合金属酸化物である、項１又は２に記載の製造方法。
項４
項１〜３のいずれか１項に記載の製造方法で得られた金属酸化物触媒を用いてＶＯＣを除去する工程を備える、ＶＯＣの除去方法。
【発明の効果】
【００１０】
本発明の金属酸化物触媒の製造方法によれば、金属酸化物触媒を簡便な方法で製造でき、得られた金属酸化物触媒は、ＶＯＣの除去性能にも優れる。また、本発明のＶＯＣ除去方法によれば、ＶＯＣの除去効率に優れ、低温でＶＯＣを処理することができるので、ＶＯＣの除去に適した方法である。
【図面の簡単な説明】
【００１１】
【図１】実施例及び比較例で得た金属酸化物触媒のＳＥＭ画像を示す。
【図２】実施例及び比較例で得た金属酸化物触媒のＸＲＤスペクトルを示す。
【図３】実施例及び比較例で得た金属酸化物触媒の窒素吸着等温曲線を示す。
【図４】実施例及び比較例で得た金属酸化物触媒の評価試験結果を示し、温度とトルエンのコンバージョンとの関係を示すグラフである。
【発明を実施するための形態】
【００１２】
以下、本発明の実施形態について詳細に説明する。なお、本明細書中において、「含有」及び「含む」なる表現については、「含有」、「含む」、「実質的にからなる」及び「のみからなる」という概念を含む。
【００１３】
１．金属酸化物触媒の製造方法
本発明の金属酸化物触媒の製造方法は、金属源と、寒天とを含むゲル化物を得る工程と、前記ゲル化物を焼成して金属酸化物触媒を得る工程とを含む。なお、本明細書では、前者の工程を「ゲル化工程」、後者の工程を「焼成工程」と表記する。
【００１４】
本発明の製造方法は、少なくともゲル化工程及び焼成工程を含むことで、金属酸化物触媒を簡便な方法で製造でき、得られた金属酸化物触媒は、ＶＯＣの除去性能にも優れる。
【００１５】
ゲル化工程は、金属源と、寒天とを含む原料を用いてゲル化物を得るための工程である。具体的にゲル化工程では、寒天ゲルをマトリックスとし、該マトリックス中に金属源に由来する金属イオンが含まれるゲル化物が得られる。
【００１６】
ゲル化工程において使用する金属源は、金属単体及び／又は金属化合物である。金属の種類は特に限定されず、例えば、一般的に金属酸化物触媒として使用され得る各種金属を広く挙げることができる。金属の種類としては、触媒としての活性に優れ、特にＶＯＣの除去性能が優れるという点で、遷移金属であることが好ましい。遷移金属の中でも、Ｍｎ，Ｆｅ，Ｎｉ，Ｃｕ，Ｍｏ，Ｗ，Ｖ，Ｃｅ，Ｔｉ，Ｐｔ，Ａｕ及びＬａからなる群より選ばれる少なくとも１種の金属であることがより好ましく、２種類以上を含むことがより好ましい。最も好ましくは、金属源がＭｎを含むことである。加えて、これらの活性元素を保持するための担体成分として、金属源はＺｎ，Ａｌ，Ｇａ，Ｇｅ，Ｉｎ，Ｌｉ，Ｓｎ，Ｍｇ，Ｃａ，Ｃｒ及びＢａからなる群より選ばれる１種又は２種以上を含むこともできる。
【００１７】
以上の観点から、ゲル化工程において使用する金属源は、少なくとも２種の金属源を含むことが好ましい。言い換えれば、ゲル化工程において使用する金属源は、第１の金属源及び第２の金属源を含むことが好ましい。念のための注記に過ぎないが、第１の金属源に含まれる金属種と、第２の金属源に含まれる金属種とが同じである場合は、金属源は、ただ１種の金属源を含むことを意味する。なお、以下において、「金属源」なる表現は、金属源がただ１種の金属源を含む場合、及び、金属源が異なる種類の第１の金属源及び第２の金属源を含む場合の双方を意味する。なお、金属源は、第１の金属源及び第２の金属源の２種類のみで構成されていてもよい。
【００１８】
金属源が金属化合物である場合、金属化合物の種類は特に限定されず、例えば、公知の金属化合物を広く使用することができる。具体的に金属化合物としては、金属の無機酸塩、金属の有機酸塩、金属の水酸化物及び金属のハロゲン化物等を広く挙げることができる。金属Ｍの化合物は水和物であってもよい。
【００１９】
金属の無機酸塩としては、金属の硝酸塩、硫酸塩、塩酸塩、塩素酸塩、過塩素酸塩、炭酸塩、炭酸水素塩、リン酸塩及びリン酸水素塩等からなる群より選ばれる１種以上を挙げることができる。
【００２０】
金属の有機酸塩としては、金属の酢酸塩、シュウ酸塩、蟻酸塩、コハク酸塩等からなる群より選ばれる１種以上を挙げることができる。
【００２１】
金属源が金属化合物である場合、ゲル化工程において金属が均一に分散したゲル化物が得られやすいという観点から、金属化合物は、水に溶解して水溶液を形成しやすい性質を有していることが好ましい。中でも、金属化合物としては、硝酸塩、塩素酸塩、リン酸塩、硫酸塩及び過塩素酸塩等であることがより好ましく、製造がより容易になるという観点で硝酸塩であることが特に好ましい。
【００２２】
金属源が、異なる金属種の第１の金属源と第２の金属源を含む場合、第１の金属源と第２の金属源とは、同じ種類の塩であることが好ましい。具体例として、第１の金属源及び第２の金属源はいずれも硝酸塩とすることができる。
【００２３】
金属源が、第１の金属源と第２の金属源を含む場合、両者の使用量は特に限定されない。触媒活性、特にはＶＯＣの除去効率に優れる金属酸化物触媒が得られやすいという観点から、第１の金属源に含まれる金属Ｍ１と、第２の金属源に含まれる金属Ｍ２とのモル比Ｍ１：Ｍ２が１：０．０５〜１：２０となるように第１の金属源と第２の金属源とを使用することができ、１：０．１〜１：１０となるように第１の金属源と第２の金属源とを使用することが好ましく、１：０．２〜１：５となるように第１の金属源と第２の金属源とを使用することがより好ましく、１：０．３〜１：３となるように第１の金属源と第２の金属源とを使用することが特に好ましい。
【００２４】
金属源が、第１の金属源と第２の金属源を含む場合、これらの金属種の組み合わせとしては特に限定されず、例えば、各種金属の任意の組み合わせとすることができる。中でも、第１の金属源及び第２の金属源のそれぞれの金属種は、Ｍｎ，Ｆｅ，Ｎｉ，Ｃｕ，Ｍｏ，Ｗ，Ｖ，Ｃｅ，Ｔｉ，Ｃｒ，Ｐｔ，Ａｕ及びＬａからなる群より選ばれる少なくとも２種の金属種の組み合わせであることが好ましく、少なくともＭｎを含む組み合わせであることがより好ましい。具体的には、第１の金属源及び第２の金属源におけるそれぞれの金属種は、Ｍｎ及びＣｏを含む組み合わせであることがさらに好ましく、Ｍｎ及びＣｏのみの組み合わせであることが特に好ましい。金属源が、第１の金属源と第２の金属源を含む場合にあっても、少なくともいずれかの金属源はＺｎ，Ａｌ，Ｇａ，Ｇｅ，Ｉｎ，Ｌｉ，Ｓｎ，Ｍｇ，Ｃａ，Ｃｒ及びＢａからなる群より選ばれる１種又は２種以上をさらに含むことができる。
【００２５】
金属源は、公知の製造方法で得ることができ、あるいは、市販の金属単体や金属化合物を金属源として使用することもできる。
【００２６】
ゲル化工程で使用する金属源の形態は、例えば、粉末等の固体状態であってもよいし、溶液又は分散液等の液体であってもよい。ゲル化物中に金属が均一に分散しやすいという観点から、金属源は溶液の形態であることが好ましい。金属源が溶液の形態である場合、金属源を溶解する溶媒は、水、あるいは、水と低級アルコール（例えば、メタノール、エタノール等の炭素数１〜４のアルコール）との混合物を使用することができ、特に好ましくは水である。つまり、金属源は水溶液の形態であることが特に好ましい。水は、蒸留水、水道水、工業用水、イオン交換水、脱イオン水、純水、電解水などの各種の水を用いることができる。溶媒には、本発明の効果が阻害されない限り、ｐＨ調整剤、粘度調整剤、防かび剤等を含有していてもよい。
【００２７】
ゲル化工程で使用する金属源が溶液の形態である場合、金属源の溶液の濃度は特に限定されない。例えば、金属源が溶液の形態である場合、金属の濃度が０．００１〜２Ｍであることが好ましく、金属の濃度が０．０１〜１Ｍであることがより好ましく、金属の濃度が０．０５〜０．５Ｍであることが特に好ましい。
【００２８】
ゲル化工程で使用する寒天の種類は特に限定されず、例えば、公知の寒天を広く使用することができる。例えば、寒天は、天然物を使用することができ、あるいは、市販品から入手して使用することもできる。ゲル化工程で使用する寒天は、例えば、粉末である。寒天が粉末である場合、寒天の粒子径に特に制限は無い。また、寒天は、例えば、冷水に溶けずに徐々に水を吸収して膨張する性質を有していることが好ましく、さらに、熱水には溶けやすく、溶解後に冷却されたときに半透明のゲルとなる性質を有していることも好ましい。
【００２９】
ゲル化工程では、金属源と、寒天とを混合することでゲル化を行う。この場合、必要に応じて溶媒を混合することもできる。金属源が溶媒を含む溶液の形態である場合は、別途の溶媒の使用は任意とすることができ、金属源及び寒天いずれも溶媒を含まない場合は溶媒の使用を必要とする。
【００３０】
溶媒としては特に限定されず、例えば、水、あるいは、水と低級アルコール（例えば、メタノール、エタノール等の炭素数１〜４のアルコール）との混合物を使用することができ、好ましくは水である。特に、金属源が溶液の形態である場合は、金属源を溶解している溶媒と、後から加える溶媒とは同じであることが好ましい。
【００３１】
ゲル化工程において、金属源と寒天とを混合するあたり、両者の混合割合は特に限定されない。例えば、ゲル化物を効率よく得ることができ、金属がゲル化物中に均一に存在しやすいという観点から、金属源の総量１００質量部あたり、寒天が１〜５０質量部となるように両者を混合することが好ましく、寒天が５〜４０質量部となるように両者を混合することが好ましく、寒天が８〜２５質量部となるように両者を混合することがさらに好ましい。
【００３２】
金属源及び寒天に加えて溶媒を考慮する場合、溶媒１００ｍＬあたりの金属源及び寒天の総量は、１〜１５質量部であることが好ましく、４〜１０質量部であることがより好ましく、５〜８質量部であることが特に好ましい。
【００３３】
ゲル化工程において、金属源と寒天とを混合するあたり、混合方法は特に限定されず、例えば、公知の混合手段を広く採用することができる。例えば、市販の磁気攪拌機等を使用してゲル化工程の混合を行うことができる。
【００３４】
ゲル化工程では、金属源と、寒天と、溶媒とが混合されることで一旦透明溶液を形成し、その後、当該溶液を冷却することでゲル化物を生成させることが好ましい。この場合、得られたゲル化物は金属が均一に分散しやすい。具体的には、溶媒を含む金属源及び寒天の混合物を、例えば、７０〜１００℃で攪拌し、これにより透明溶液を得た後、当該溶液を１０〜３０℃で冷却することで、ゲル化物を形成することができる。
【００３５】
ゲル化工程で得られたゲル化物は、必要に応じて洗浄処理等をしてから、次の焼成工程に供することができ、あるいは、洗浄処理等をすることなく、次の焼成工程に供することもできる。
【００３６】
なお、ゲル化工程で得られたゲル化物に、さらに他の金属をドープすることもできる。
【００３７】
以上のゲル化工程で得られるゲル化物は、寒天ゲルがマトリックス成分となり、このマトリックス成分中に、金属源に由来する金属イオンが、均一に点在した状態で含まれる。
【００３８】
焼成工程は、ゲル化工程で得られたゲル化物を焼成して金属酸化物触媒を得るための工程である。ゲル化物の焼成により、ゲル化物が酸化物に変化し、金属酸化物触媒が形成される。
【００３９】
焼成工程において、焼成処理の方法は特に限定的ではなく、公知の焼成方法を広く採用することができる。例えば、焼成処理の温度は、１００℃以上とすることができ、２００〜６５０℃とすることが好ましく、２５０〜４００℃とすることがより好ましい。焼成時間は、焼成温度によって適宜選択すればよく、例えば、１．５〜５時間とすることができる。焼成を行う際の昇温速度も特に限定されず、所望の酸化物が形成される程度に適宜設定することができる。例えば、焼成のための昇温速度は１〜２０℃／分とすることができ、２〜１０℃／分とすることがより好ましい。
【００４０】
ゲル化物の焼成処理は、空気中及び不活性ガス雰囲気中のいずれで行ってもよい。好ましくは、空気中で焼成処理を行うことである。焼成処理は、例えば、市販の加熱炉等の公知の加熱装置を使用することができる。
【００４１】
焼成処理によって、ゲル化物が酸化されて酸化物又は複合酸化物へと変化し、金属酸化物触媒として得られる。金属源が金属を２種以上含む場合は、ゲル化物は複合酸化物に変化する。例えば、金属源が第１の金属源及び第２の金属源を含み、両者の金属種が異なるものである場合は、ゲル化物は複合酸化物である。なお、寒天は焼成処理によって焼失する。
【００４２】
焼成処理によって得られた酸化物は、必要に応じて精製等をして金属酸化物触媒とすることができ、あるいは、得られた酸化物を何ら処理することなく金属酸化物触媒として使用することができる。
【００４３】
焼成工程で得られる金属酸化物触媒は、Ｆｅ，Ｎｉ，Ｃｕ，Ｍｏ，Ｗ，Ｖ，Ｃｅ，Ｔｉ，Ｚｎ，Ｃｒ，Ａｌ，Ｇａ，Ｇｅ，Ｉｎ，Ｌｉ，Ｓｎ，Ｍｇ，Ｃａ，Ｂａ，Ｐｔ，Ａｕ及びＬａからなる群より選ばれる少なくとも２種の金属を含む複合金属酸化物であることが好ましい。この場合、金属酸化物触媒は、優れた触媒活性を示すことができ、特に、ＶＯＣ除去性能に優れ、低温でのＶＯＣ除去性能にも優れる。焼成工程で得られる金属酸化物触媒は、Ｍｎ，Ｆｅ，Ｎｉ，Ｃｕ，Ｍｏ，Ｗ，Ｖ，Ｃｅ，Ｔｉ，Ｃｒ，Ｐｔ，Ａｕ及びＬａからなる群より選ばれる少なくとも２種の金属を含む複合金属酸化物であることがさらに好ましい。
【００４４】
焼成工程で得られる金属酸化物触媒は、少なくともＭｎを含むことが好ましく、Ｍｎ及びＣｏを含む複合酸化物であることが特に好ましい。
【００４５】
焼成工程で得られる金属酸化物触媒は、例えば、非晶質（不定形）の金属酸化物である。焼成工程で得られる金属酸化物触媒の形状は特に限定されず、例えば、多孔質形状を有することができる。金属酸化物触媒は、例えば、ＢＥＴ表面積が５０ｍ２／ｇ以上であることが好ましく、細孔径が３〜４ｎｍであることが好ましく、細孔容量が０．１〜０．５ｃｍ３／gであることが好ましい。
【００４６】
本発明の製造方法は、ゲル化工程及び焼成工程を含むことで、金属酸化物触媒を簡便な方法で得ることができ、例えば、従来公知の共沈法及び水熱合成法に比べても簡便な方法で金属酸化物触媒を製造できる。また、本発明の製造方法は、寒天を使用するゲル化工程を含むことで、所望の金属イオンを均一にゲル化物中に取り込んで均一に分散することができるので、最終的に得られる金属酸化物触媒は触媒活性に優れ、例えば、ＶＯＣ除去性能に優れる。特に、本発明の製造方法で得られる金属酸化物触媒をＶＯＣ除去用途に使用することで、従来の化学合成法で得られた触媒よりも少ない使用量で、ＶＯＣを効率的に除去することができる。
【００４７】
従って、本願発明の製造方法は、例えば、ＶＯＣ除去用触媒を製造するための方法として適しており、その他、本願発明の製造方法では、各種無定形金属酸化触媒を得るための方法にも好適である。
【００４８】
２．ＶＯＣ除去方法
本発明のＶＯＣ除去方法は、本発明の製造方法で得られた金属酸化物触媒を用いてＶＯＣを除去する工程を備える。
【００４９】
例えば、本発明の製造方法で得られた金属酸化物触媒を容器内に収容し、該容器にトルエン等のＶＯＣを導入し、所定の温度で処理することで、ＶＯＣを燃焼する。これにより、ＶＯＣを除去することができる。必要に応じて、容器内には窒素及び酸素の一方又は両方を流入させることができ、窒素及び酸素の一方又は両方の存在下でＶＯＣを燃焼させることができる。容器の種類は特に限定されず、例えば、ＶＯＣの触媒燃焼で使用される公知の容器を広く使用することができる。
【００５０】
容器内でのＶＯＣの処理温度は特に限定されず、公知のＶＯＣの除去のために設定される処理温度と同様とすることができる。特に本発明では、上記ＶＯＣ除去用触媒を使用することで、低温であってもＶＯＣ除去効率に優れることから、例えば、３５０℃以下、好ましくは２５０℃以下であってもＶＯＣを効率的に除去することができる。
【実施例】
【００５１】
以下、実施例により本発明をより具体的に説明するが、本発明はこれら実施例の態様に限定されるものではない。
【００５２】
（実施例１）
１．１６４ｇのＣｏ（ＮＯ３）２・６Ｈ２Ｏと、１．００４ｇのＭｎ（ＮＯ３）２・４Ｈ２Ｏと、０．４ｇの寒天粉末と、４０ｍＬの脱イオン水とを混合し、磁気撹拌しながら８０℃に加熱して透明溶液を調製した。この透明溶液中、ＭｎとＣｏとのモル比は、Ｍｎ：Ｃｏ＝１：１とした。次いで、この透明溶液を蓋で覆い、寒天をゲル化させるべく室温（２５℃）で２時間静置することで、ゲル化工程を行った。このゲル化工程で得られたゲル化物をマッフル炉内に収容し、空気中、５℃／分の加熱速度で３５０℃まで昇温して一定に保ち、２．５時間にわたって焼成を行うことで、金属酸化物触媒を得た。得られた金属酸化物触媒を「ａｇａｒ  Ｍｎ１Ｃｏ１」と表記した。
【００５３】
（実施例２）
Ｃｏ（ＮＯ３）２・６Ｈ２Ｏの使用量を２．３２８ｇに変更したこと以外は実施例１と同様の方法で金属酸化物触媒を得た。透明溶液中、ＭｎとＣｏとのモル比は、Ｍｎ：Ｃｏ＝１：２とした。得られた金属酸化物触媒を「ａｇａｒ  Ｍｎ１Ｃｏ２」と表記した。
【００５４】
（実施例３）
Ｍｎ（ＮＯ３）２・４Ｈ２Ｏの使用量を２．００８ｇに変更したこと以外は実施例１と同様の方法で金属酸化物触媒を得た。透明溶液中、ＭｎとＣｏとのモル比は、Ｍｎ：Ｃｏ＝２：１とした。得られた金属酸化物触媒を「ａｇａｒ  Ｍｎ２Ｃｏ１」と表記した。
【００５５】
（実施例４）
Ｍｎ（ＮＯ３）２・４Ｈ２Ｏの使用量を３．０１２ｇに変更したこと以外は実施例１と同様の方法で金属酸化物触媒を得た。透明溶液中、ＭｎとＣｏとのモル比は、Ｍｎ：Ｃｏ＝３：１とした。得られた金属酸化物触媒を「ａｇａｒ  Ｍｎ３Ｃｏ１」と表記した。
【００５６】
（比較例１）
Ｍｎ（ＮＯ３）２・４Ｈ２Ｏを使用しなかったこと以外は実施例１と同様の方法で金属酸化物触媒を得た。得られた金属酸化物触媒を「ａｇａｒ  Ｃｏ」と表記した。
【００５７】
（比較例２）
Ｃｏ（ＮＯ３）２・６Ｈ２Ｏを使用しなかったこと以外は実施例１と同様の方法で金属酸化物触媒を得た。得られた金属酸化物触媒を「ａｇａｒ  Ｍｎ」と表記した。
【００５８】
＜評価方法＞
（ＳＥＭ測定）
ＳＥＭ（走査型電子顕微鏡）画像の観察は、日立ハイテクノロジーズ社製「走査電子顕微鏡ＳＵ８０１０」を使用して行った。
【００５９】
（ＶＯＣ除去試験）
各実施例で得たＶＯＣ除去用触媒のトルエン除去試験を行った。この試験では、反応器内に金属酸化物触媒を石英ウールで挟み込むように充填し、そこへトルエンを所定の流速で流入させて反応させることで、トルエンを除去するようにした。トルエン除去試験の条件として、内径８ｍｍのガラス反応器を使用し、そこへ金属酸化物触媒の充填量を５０ｍｇ充填し、反応器へのトルエン濃度を１０００体積ｐｐｍとなるようにした。また、反応器内へのキャリアー用窒素ガス流量を３５ｍＬ／ｍｉｎ、トルエン導入用窒素ガス流量を５ｍＬ／ｍｉｎ、酸素ガス流量を１０ｍＬ／ｍｉｎとした。反応器内での反応温度を１３０〜３００℃の範囲の種々の温度に調節して、トルエン除去特性を評価した。この際、１３０〜２１０℃においては、１０℃温度が変わるごとに２度サンプリングし、２１０〜２７０℃においては、５℃温度が変わるごとに２度サンプリングし、２７０〜３００℃においては、１０℃温度が変わるごとに２度サンプリングした。ＶＯＣ濃度の測定は、島津製作所社製「ＧＣ−２０１４ガスクロマトグラフ」を使用した。また、容器出口から排出される二酸化炭素濃度をＨＯＲＩＢＡ社製ＦＴ−ＩＲガス分析装置「ＦＧ−１２０」を使用して計測した。
【００６０】
（評価結果）
図１（ａ）〜（ｄ）はそれぞれ実施例１〜４で得られた金属酸化物触媒のＳＥＭ画像を示し、図１（ｅ）〜（ｆ）はそれぞれ比較例１〜２で得られた金属酸化物触媒のＳＥＭ画像を示している。実施例１〜４で得られた金属酸化物触媒は多孔質形状を有していることがわかった。
【００６１】
図２は、実施例１〜４で得られた金属酸化物触媒及び比較例１〜２で得られた金属酸化物触媒のＸＲＤスペクトルを示している。各実施例で得られた金属酸化物触媒（Ｍｎ−Ｃｏ複合酸化物触媒）は非晶質複合金属酸化物であることがわかった。
【００６２】
図３は、実施例１〜４で得られた金属酸化物触媒及び比較例１〜２で得られた金属酸化物触媒の窒素吸着等温線を示している。また、表１には、実施例１〜４で得られた金属酸化物触媒及び比較例１〜２で得られた金属酸化物触媒のＢＥＴ比表面積、細孔径Ｄ、及び、累積細孔容量Ｖの結果を示している。ＢＥＴ比表面積は、液体窒素の沸点温度における窒素吸着等温線から、相対圧０．１以下の吸着量をもとにＢＥＴ法により算出した。細孔径ＤについてはＢＪＨ法により計測した。累積細孔容量Ｖは、Ｐ／Ｐ０＝０．９９として計測した。
【００６３】
【表１】
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【００６４】
表１から、実施例１〜４で得られた金属酸化物触媒は、高い比表面積を有していることがわかる。従って、実施例１〜４の製造方法は、高比表面積の複合金属酸化物を得るための方法として適していることがわかった。
【００６５】
図４は、実施例１〜４で得られた金属酸化物触媒及び比較例１〜２で得られた金属酸化物触媒のＶＯＣ除去試験結果の対比を示している。また、表２には、実施例１〜４で得られた金属酸化物触媒及び比較例１〜２で得られた金属酸化物触媒のＶＯＣ除去試験において、トルエンコンバージョンが１０％、５０％及び９０％であるときの温度を示している。これらの結果から、実施例１〜４で得られた金属酸化物触媒は、比較例１及び２の金属酸化物触媒に比べて、より低温でＶＯＣ（トルエン）を除去できる性質を有していることがわかった。
【００６６】
以上より、Ｃｏ及びＭｎの複合酸化物からなる金属酸化物触媒は、いわゆる合金化効果によって、相乗的にＶＯＣ除去性能が高まったものと思われる。ここでいう合金化効果とは、合金化することにより単一金属の場合とは異なる幾何学的効果（アンサンブル効果）や電子的効果（リガンド効果）を触媒機能（活性，選択性，安定性など）に与えること意味する。そして、Ｃｏ及びＭｎの複合酸化物が優れたＶＯＣ除去性能を示す以上、他の金属の組み合わせによる複合酸化物も同様の性能を示すものと推察される。中でも、Ｍｎ，Ｆｅ，Ｎｉ，Ｃｕ，Ｍｏ，Ｗ，Ｖ，Ｃｅ，Ｔｉ，Ｚｎ，Ｃｒ，Ａｌ，Ｇａ，Ｇｅ，Ｉｎ，Ｌｉ，Ｓｎ，Ｍｇ，Ｃａ，Ｃｒ，Ｂａ，Ｐｔ，Ａｕ及びＬａからなる群より選ばれる少なくとも２種の金属を含む複合金属酸化物は、実施例の金属酸化物触媒と同様のＶＯＣ除去効果を示すといえる。特に、Ｃｏ及びＭｎの複合酸化物が優れたＶＯＣ除去効果を示すことから、酸素の活性化能力に優れたＭｎ，Ｍｏ，Ｗ，Ｖ，Ｃｅ及びＡｕのいずれか１種と、炭化水素の活性化能力をもつＦｅ，Ｃｏ，Ｎｉ，Ｃｕ及びＰｔのいずれか１種とを組み合わせた複合酸化物は、いずれも優れたＶＯＣ除去効果を示すといえる。
【００６７】
【表２】
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【図１】
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【図２】
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【図３】
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【図４】
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