(57)【要約】【課題】大粒径かつ高比表面積でＬｉ−Ｎｂ酸化物被覆された全固体リチウムイオン電池用正極活物質の簡便な製造方法を提供する。【解決手段】ニッケル、コバルト及びマンガンで構成される遷移金属の水酸化物であって、且つ、平均粒径Ｄ５０が１０μｍ以上で比表面積が２０ｍ2／ｇ以上である水酸化物前駆体をロッキングミキサー中に投入し、シュウ酸ニオブ水溶液を噴霧してシュウ酸ニオブが被覆された前駆体粉体を作製する工程と、シュウ酸ニオブが被覆された前駆体粉体とリチウム化合物とを乾式混合して焼成する工程とを含む全固体リチウムイオン電池用正極活物質の製造方法。【選択図】なし【特許請求の範囲】
【請求項１】
ニッケル、コバルト及びマンガンで構成される遷移金属の水酸化物であって、且つ、平均粒径Ｄ５０が１０μｍ以上で比表面積が２０ｍ2／ｇ以上である水酸化物前駆体をロッキングミキサー中に投入し、シュウ酸ニオブ水溶液を噴霧してシュウ酸ニオブが被覆された前駆体粉体を作製する工程と、
前記シュウ酸ニオブが被覆された前駆体粉体とリチウム化合物とを乾式混合して焼成する工程と、
を含む全固体リチウムイオン電池用正極活物質の製造方法。
【請求項２】
前記ニッケル、コバルト及びマンガンで構成される遷移金属の水酸化物前駆体におけるニッケルとコバルトとマンガンとの物質量比が、前記ニッケル、コバルト及びマンガンの総物質量を１００とすると、８５〜９０：７〜９：０〜７．５（ただし、０を除く）で表され、前記リチウム化合物がＬｉＯＨ・Ｈ2Ｏである請求項１に記載の全固体リチウムイオン電池用正極活物質の製造方法。
【請求項３】
前記ＬｉＯＨ・Ｈ2ＯのＤ９０が２０μｍ以下である請求項２に記載の全固体リチウムイオン電池用正極活物質の製造方法。
【請求項４】
前記正極活物質の平均粒径Ｄ５０が１０μｍ以上かつ比表面積が０．５ｍ2／ｇ以上である請求項１〜３のいずれか一項に記載の全固体リチウムイオン電池用正極活物質の製造方法。
【請求項５】
請求項１〜４のいずれか一項に記載の全固体リチウムイオン電池用正極活物質の製造方法によって製造された全固体リチウムイオン電池用正極活物質を用いて正極層を形成し、前記正極層、固体電解質層及び負極層を用いて全固体リチウムイオン電池を製造する全固体リチウムイオン電池の製造方法。
【発明の詳細な説明】
【技術分野】
【０００１】
本発明は、全固体リチウムイオン電池用正極活物質の製造方法、及び、全固体リチウムイオン電池の製造方法に関する。
【背景技術】
【０００２】
現在、使用されているリチウムイオン電池は、正極活物質として層状化合物ＬｉＭｅＯ2（Ｍｅは平均で＋ＩＩＩ価となるように選択されるカチオンであり、レドックスカチオンを必ず含む）、スピネル化合物ＬｉＭｅＱＯ4（Ｑは平均で＋ＩＶ価となるように選択されるカチオン）、オリビン系化合物ＬｉＸ１Ｘ２Ｏ4（Ｘ１は＋ＩＩ価となるように選択されるカチオンであり、レドックスカチオンを必ず含む、Ｘ２は＋Ｖ価となるように選択されるカチオン）や蛍石型化合物Ｌｉ5ＭｅＯ4等を用いており、一方でその特性を生かすことができるよう、電解液その他構成要件が年々改善されてきている。
【０００３】
ただ、リチウムイオン電池の場合は、電解液は有機化合物が大半であり、たとえ難燃性の化合物を用いたとしても火災に至る危険性が全くなくなるとは言いきれない。こうした液系リチウムイオン電池（以下、液系ＬＩＢとも称する）の代替候補として、電解質を固体とした全固体リチウムイオン電池（以下、全固体ＬＩＢとも称する）が近年注目を集めている（特許文献１等）。その中でも、固体電解質としてＬｉ2Ｓ−Ｐ2Ｓ5などの硫化物やそれにハロゲン化リチウムを添加した全固体リチウムイオン電池が主流となりつつある。
【先行技術文献】
【特許文献】
【０００４】
【特許文献１】特許第５９７１１０９号公報
【発明の概要】
【発明が解決しようとする課題】
【０００５】
全固体ＬＩＢでは、予想外の電池燃焼の可能性が液系ＬＩＢに比べて著しく低い反面、電流を取り出しにくいといった欠点があり、このための対策として、例えば、正極で用いる活物質の粒子を小さくしたり、正極中に固体電解質を２〜３割程度混合したり、正極活物質粒子の表面にＬｉ−Ｎｂ酸化物を被覆するといった技術が開発されている。
【０００６】
このＬｉ−Ｎｂ酸化物被覆は、正極活物質と固体電解質との間に緩衝層を作ることで、正極活物質からリチウムイオンを引き抜いたり正極活物質中へリチウムイオンを挿入したりすることがたやすくできるようになった点で画期的な技術と言える。ただし、これまでになされた検討では、中実粒子への被覆がメインであり、中空粒子等の比表面積の高い粒子への適用が難しい点があった。その理由として、（１）たいていの被覆方法では、リチウムアルコキシドとニオブアルコキシドとを混合した液体の有機物を用意し、転動流動装置などを用いて被覆する形をとるが、該液体が中空粒子内部に染み込まないか、小粒子に優先的に吸着されてしまって均一な被覆にならない、（２）被覆物による引っ掛かりがあって固体電解質との混合の際に正極活物質と固体電解質との密接した接触を阻害する、などが挙げられる。
【０００７】
一方で、液系ＬＩＢでは、主にＨＥＶ用に中空粒子等の比表面積の大きい正極活物質を検討することが増えてきた。液系ＬＩＢの場合は、Ｌｉ−Ｎｂ酸化物で被覆することも特に必要ではなく、真空含浸等の技術により容易に電極中に電解質が染み込むため、高出力化に係るアプローチも数多くなされてきている。しかしながら、全固体ＬＩＢの場合はＬｉ−Ｎｂ酸化物で被覆することも必要であり、また電解質の染み込みも起こらないので、このような検討がまだなされていない状態であった。そこで発明者らが比表面積の大きい正極活物質を作製できるよう、既知の一般的なＬｉ−Ｎｂ酸化物被覆方法である転動流動法や、被覆原料を徐々に添加するようなやり方について検討したが、場合によっては均一なＬｉ−Ｎｂ酸化物被覆が可能となりうるが、条件設定が複雑になったり、長い滞留時間が必要だったり、作業に熟練度が求められたりしたため、あまり量産向きのプロセスと言えるようなものではなく、これらに代わってより簡便な正極活物質へのＬｉ−Ｎｂ酸化物被覆方法が求められていた。
【０００８】
ここで、均一被覆への粒子径の影響について考えてみる。小粒径のものはもともと比表面積が高く、また粒子径との関係から粒子表面の凹凸もそれほどあるわけでもないので、大粒径かつ低比表面積の粒子への被覆の条件が固まってさえいれば、それから溶媒量などの製造条件に関する多少の変更を行うことで比較的容易に均一な被覆を得ることができる場合が多い。ところが、大粒径かつ高比表面積のものを得ようとした場合、かなりの長時間をかけてもＬｉ−Ｎｂ酸化物被覆原料が凹部の最深部に浸透せず、コア粒子から離れた状態でＬｉ−Ｎｂ酸化物が形成されることがあった(以下、「単独Ｌｉ−Ｎｂ酸化物」と称する)。これをそのまま焼成すると、例えばパルベライザーでの解砕等の際の衝撃で単独Ｌｉ−Ｎｂ酸化物が容易に割れてしまい、そのまま例えば気流に乗ってバグフィルターに飛んでしまう等、Ｎｂ組成のズレや凹部の最深部での無被覆状態を発生させてしまうことがあった。しかしながら、ＥＶ（電気自動車）やフォークリフト等の容量も出力も求められる用途では、容量の点から大粒径の正極活物質が求められており、また、出力の点から高比表面積の正極活物質が求められていた。
【０００９】
そこで、本発明の実施形態は、大粒径かつ高比表面積でＬｉ−Ｎｂ酸化物被覆された全固体リチウムイオン電池用正極活物質の簡便な製造方法を提供することを課題とする。
【課題を解決するための手段】
【００１０】
本発明は一実施形態において、ニッケル、コバルト及びマンガンで構成される遷移金属の水酸化物であって、且つ、平均粒径Ｄ５０が１０μｍ以上で比表面積が２０ｍ2／ｇ以上である水酸化物前駆体をロッキングミキサー中に投入し、シュウ酸ニオブ水溶液を噴霧してシュウ酸ニオブが被覆された前駆体粉体を作製する工程と、シュウ酸ニオブが被覆された前駆体粉体とリチウム化合物とを乾式混合して焼成する工程とを含む全固体リチウムイオン電池用正極活物質の製造方法である。
【００１１】
本発明の別の実施形態に係る全固体リチウムイオン電池用正極活物質の製造方法は、前記ニッケル、コバルト及びマンガンで構成される遷移金属の水酸化物前駆体におけるニッケルとコバルトとマンガンとの物質量比が、前記ニッケル、コバルト及びマンガンの総物質量を１００とすると、８５〜９０：７〜９：０〜７．５（ただし、０を除く）で表され、前記リチウム化合物がＬｉＯＨ・Ｈ2Ｏである。
【００１２】
本発明の更に別の実施形態に係る全固体リチウムイオン電池用正極活物質の製造方法は、前記ＬｉＯＨ・Ｈ2ＯのＤ９０が２０μｍ以下である。
【００１３】
本発明の更に別の実施形態に係る全固体リチウムイオン電池用正極活物質の製造方法は、前記正極活物質の平均粒径Ｄ５０が１０μｍ以上かつ比表面積が０．５ｍ2／ｇ以上である。
【００１４】
本発明の別の実施形態は、本発明の実施形態に係る全固体リチウムイオン電池用正極活物質の製造方法によって製造された全固体リチウムイオン電池用正極活物質を用いて正極層を形成し、前記正極層、固体電解質層及び負極層を用いて全固体リチウムイオン電池を製造する全固体リチウムイオン電池の製造方法である。
【発明の効果】
【００１５】
本発明の実施形態によれば、大粒径かつ高比表面積でＬｉ−Ｎｂ酸化物被覆された全固体リチウムイオン電池用正極活物質の簡便な製造方法を提供することができる。
【発明を実施するための形態】
【００１６】
（全固体リチウムイオン電池用正極活物質の製造方法）
ニッケル源：コバルト源：マンガン源が、モル比でＮｉ：Ｃｏ：Ｍｎ＝８５〜９０：７〜９：０〜７．５（ただし、Ｍｎ＝０を除く）となるように調製した遷移金属水溶液を準備する。ニッケル源、コバルト源、マンガン源は、以下の実施例ではいずれも硫酸塩を用いているが、それぞれ硫酸塩、硝酸塩、酢酸塩等から選択される少なくとも１種の組み合わせであってもよい。
【００１７】
次に、当該遷移金属水溶液と、水酸化ナトリウム水溶液と、アンモニア水とを別々の槽に用意し、これらを一つの反応槽に投入して晶析法により反応させる。続いて、反応物をろ過、水洗及び乾燥を行うことで組成式：ＮｉaＣｏbＭｎc（ＯＨ）2［式中、ａ：ｂ：ｃ＝８５〜９０：７〜９：０〜７．５（ただし、ｃ＝０を除く）］で示され、平均粒径Ｄ５０が１０μｍ以上で比表面積が２０ｍ2／ｇ以上の前駆体粉体を作製する。該平均粒径Ｄ５０および比表面積は、例えば水酸化物の製造条件(温度、ｐＨ、雰囲気等)によって当業者が常識と考える程度で制御することができる。
【００１８】
前駆体粉体の該平均粒径Ｄ５０は、１２μｍ以上、１５μｍ以上、２０μｍ以上であってもよい。また、前駆体粉体の該平均粒径Ｄ５０は、４５μｍ以下、４０μｍ以下、３５μｍ以下であってもよい。
【００１９】
前駆体粉体の該比表面積は、２２ｍ2／ｇ以上、２５ｍ2／ｇ以上、３０ｍ2／ｇ以上であってもよい。また、前駆体粉体の該比表面積は、１５０ｍ2／ｇ以下、１２０ｍ2／ｇ以下であってもよい。
【００２０】
次に、該前駆体粉体と、Ｎｂを６３〜１８９ｇ／Ｌの濃度で含むシュウ酸ニオブ水溶液とを、ＮｉとＣｏとＭｎとの総物質量とＮｂの物質量との比：（Ｎｉ＋Ｃｏ＋Ｍｎ）：Ｎｂが１：０．００２７〜０．００５５となるように秤量する。次に、該前駆体粉体をロッキングミキサーに投入する。続いて、該シュウ酸ニオブ水溶液を、噴霧時間１７〜３５秒、噴霧後均し時間９００秒、回転数３０Ｈｚ、揺動数３０Ｈｚでロッキングミキサー中の該前駆体粉体表面へ噴霧する操作を行い、シュウ酸ニオブが被覆された前駆体粉体を得る。
【００２１】
続いて、シュウ酸ニオブが被覆された前駆体粉体とリチウム化合物とを乾式混合して焼成する。具体的には、まず、ロッキングミキサーからシュウ酸ニオブが被覆された前駆体粉体を取り出し、該前駆体粉体とＤ９０が２０μｍ以下であるＬｉＯＨ・Ｈ2Ｏとを、湿度が４０〜６５％の大気雰囲気にて物質量比Ｌｉ／（Ｎｉ＋Ｃｏ＋Ｍｎ）が１．００〜１．０３となるように一つの袋に計量する。次に、袋を粗混合して得た粉体（以下、「粗混合粉」とも称する）を袋から全てヘンシェルミキサーに入れて、１０〜３０Ｈｚで５〜１５分間乾式混合する。ここで、当該ＬｉＯＨ・Ｈ2ＯのＤ９０を２０μｍ以下としているが、これは、該Ｄ９０が２０μｍより大きいような粗粒を含むＬｉＯＨ・Ｈ2Ｏを用いると、混合時にＬｉＯＨ・Ｈ2Ｏの塊が見られることがあり、そのような状態で焼成した場合、正極活物質中にＬｉ2ＣＯ3やＬｉＯＨが多く含まれる可能性があり、該正極活物質を用いた全固体リチウムイオン電池の性能についてバラつきが大きいことが予想されるためである。
【００２２】
続いて、混合した粉体（以下、「混合粉」とも称する）をアルミナ匣鉢に充填する。次に、焼成炉中に酸素を充填し、該アルミナ匣鉢を焼成炉中に入れ酸素雰囲気下で、３５０℃で２時間、続いて４９０℃で８時間、７５０℃で４時間焼成する。これを室温まで冷却した後、焼成炉から該アルミナ匣鉢をドライエアー中に取り出し、ロールクラッシャーとＡＣＭパルベライザーで解砕して正極活物質を得る。
【００２３】
上記の方法によれば、従来のように条件設定が複雑になったり、長い滞留時間が必要だったり、作業に熟練度が求められる等も問題も無く、非常に簡便な方法で、平均粒径Ｄ５０が１０μｍ以上で比表面積が０．５ｍ2／ｇ以上という大粒径かつ高比表面積を有するＬｉ−Ｎｂ酸化物被覆正極活物質を製造することができる。また、当該正極活物質は、リチウムニッケルコバルトマンガン複合酸化物の表面にＬｉ−Ｎｂ酸化物が均一に被覆されている。ロッキングミキサーを用いることで、一般的な転動流動法に比べて、Ｌｉ−Ｎｂ原料がコア粒子凹部により積極的に押し付けられる力が働くため、このように大粒径かつ高比表面積を有するＬｉ−Ｎｂ酸化物被覆正極活物質ができ、しかも均一な被覆となるものと推定される。
【００２４】
（全固体リチウムイオン電池の製造方法）
本発明の実施形態に係る全固体リチウムイオン電池用正極活物質の製造方法によって製造された全固体リチウムイオン電池用正極活物質を用いて正極層を形成し、固体電解質層、当該正極層及び負極層を備えた全固体リチウムイオン電池を作製することができる。
【実施例】
【００２５】
以下、本発明及びその利点をより良く理解するための実施例を提供するが、本発明はこれらの実施例に限られるものではない。
【００２６】
（実施例１）
硫酸ニッケル：硫酸コバルト：硫酸マンガンがモル比で８８：９：３となるように調製した遷移金属水溶液、水酸化ナトリウム水溶液、アンモニア水を別々の槽に用意し、これらを一つの反応槽に投入して晶析法により反応させ、ろ過、水洗及び乾燥を行うことで組成式：Ｎｉ0.88Ｃｏ0.09Ｍｎ0.03（ＯＨ）2で示される前駆体粉体を得た。この前駆体の比表面積を測定したところ、２１ｍ2／ｇであった。また、この前駆体の平均粒径Ｄ５０を測定したところ、１４μｍであった。
【００２７】
次に、該Ｎｉ0.88Ｃｏ0.09Ｍｎ0.03（ＯＨ）2前駆体粉体とＮｂを２３２ｇ／Ｌの濃度で含むシュウ酸ニオブ水溶液とを、ＮｉとＣｏとＭｎとの総物質量とＮｂの物質量との比：（Ｎｉ＋Ｃｏ＋Ｍｎ）：Ｎｂが１：０．００３３となるように秤量した。次に、該前駆体粉体をロッキングミキサーに投入した。続いて、該シュウ酸ニオブ水溶液を、噴霧時間１７秒、噴霧後均し時間１５分、回転数３０Ｈｚ、揺動数３０Ｈｚでロッキングミキサー中の該前駆体粉体表面へ噴霧する操作を行い、ロッキングミキサーによって２０分撹拌した。
【００２８】
続いて、ロッキングミキサーからシュウ酸ニオブが被覆された前駆体粉体を取り出し、該シュウ酸ニオブが被覆された前駆体粉体とＤ９０が２０μｍ以下であるＬｉＯＨ・Ｈ2Ｏとを、湿度が６０％の大気雰囲気にて物質量比Ｌｉ／（Ｎｉ＋Ｃｏ＋Ｍｎ＋Ｎｂ）が１．０１となるように一つの袋に計量した。次に、袋を膨らませたまま開口部を手で握って粉が漏れないようにして、握ってない方の手を袋の底にあてて両方の手で袋を揺らして粗混合した。この粗混合した粉体を袋から全てヘンシェルミキサーに入れて、１５００ｒｐｍで５分間混合した。
【００２９】
続いて、この混合した粉体をアルミナ匣鉢に充填した。次に、焼成炉中に酸素を充填し、該アルミナ匣鉢を焼成炉中に入れて０．１ＭＰａの酸素雰囲気とし、３５０℃で２時間保持した後、４９０℃で８時間保持し、さらに昇温して７５０℃で４時間保持した。これを５℃／ｍｉｎで室温まで冷却した後、焼成炉から該アルミナ匣鉢をドライエアー中に取り出し、ロールクラッシャーとＡＣＭパルベライザーで解砕して実施例１の正極活物質とした。実施例１の正極活物質の比表面積を測定したところ、０．７ｍ2／ｇであった。また、実施例１の正極活物質の粒子断面をＥＰＭＡで観察したところ、リチウムニッケルコバルトマンガン複合酸化物の表面にＮｂが均一に被覆されており、粒子表面にリチウムニッケルコバルトマンガン複合酸化物が露出していることはなかった。さらに、実施例１の正極活物質の平均粒径Ｄ５０を測定したところ、１４μｍであった。
【００３０】
（比較例１）
実施例１と同じ前駆体粉体を用い、Ｄ９０が２０μｍ以下であるＬｉＯＨ・Ｈ2Ｏとともに、湿度が６０％の大気雰囲気にて物質量比Ｌｉ／（Ｎｉ＋Ｃｏ＋Ｍｎ＋Ｎｂ）が１．０１となるように一つの袋に計量し、袋を膨らませたまま開口部を手で握って粉が漏れないようにして、握ってない方の手を袋の底にあてて両方の手で袋を揺らして粗混合した。この粗混合した粉体を袋から全てヘンシェルミキサーに入れて、１５００ｒｐｍで５分間混合し、この混合した粉体をアルミナ匣鉢に充填した。焼成炉中に酸素を充填し、該アルミナ匣鉢を焼成炉中に入れて０．１ＭＰａの酸素雰囲気とし、３５０℃で２時間保持した後、４９０℃で８時間保持し、さらに昇温して７５０℃で４時間保持した。これを５℃／ｍｉｎで室温まで冷却した。冷却後、焼成炉から該アルミナ匣鉢をドライエアー中に取り出し、ロールクラッシャーとＡＣＭパルベライザーで解砕した。解砕した粉を、リチウムエトキシド、ニオブペンタエトキシドとともに、（Ｎｉ＋Ｃｏ＋Ｍｎ）：ＬｉＯＣ2Ｈ5：Ｎｂ（ＯＣ2Ｈ5）5＝１：０．００３３：０．００３３の物質量比になるようにドライエアー中で秤量し、両アルコキシドをエタノール中に分散させて分散液となし、該解砕した粉および該分散液とともに常法にて転動流動装置によるリチウムニオブ酸化物被覆を行って比較例１の正極活物質とした。比較例１の正極活物質の比表面積を測定したところ、０．９ｍ2／ｇであった。また、比較例１の正極活物質の粒子断面をＥＰＭＡで観察したところ、リチウムニッケルコバルトマンガン複合酸化物の表面にＮｂが被覆されていたが、ところどころ無被覆の部分が存在していて粒子表面が露出しており、しかも粒子表面で凹部になっているところに多く存在していた。さらに、比較例１の正極活物質の平均粒径Ｄ５０を測定したところ、１４μｍであった。
【００３１】
（参考例１）
実施例１および比較例１で用いた前駆体粉体に代えて、平均粒径Ｄ５０が１４μｍで比表面積が６ｍ2／ｇの前駆体粉体を用いたこと以外は比較例１と同様に正極活物質を作製した。この正極活物質の比表面積を測定したところ、０．３ｍ2／ｇとなった。この正極活物質の粒子断面をＥＰＭＡで観察したところ、リチウムニッケルコバルトマンガン複合酸化物の表面にＮｂが均一に被覆されており、粒子表面にリチウムニッケルコバルトマンガン複合酸化物が露出していることはなかった。さらに、参考例１の正極活物質の平均粒径Ｄ５０を測定したところ、１４μｍであった。
【００３２】
（比較例２）
実施例１においてロッキングミキサーでなく、振動ミルを用いて試験を行った。具体的には実施例１と同量の前駆体粉体、同量のシュウ酸ニオブ水溶液を直径５ｍｍのアルミナメディアとともに振動ミルポットに入れ、６０分混合した。このようにして得られたシュウ酸ニオブが被覆された前駆体粉体を用いて実施例１と同じように正極活物質を作製した。この正極活物質の比表面積は０．８ｍ2／ｇであった。この正極活物質の粒子断面をＥＰＭＡで観察したところ、リチウムニッケルコバルトマンガン複合酸化物の表面にＮｂが部分的にのみ被覆されていて、一部はリチウムニッケルコバルトマンガン複合酸化物が粒子表面に露出していた。さらに、比較例２の正極活物質の平均粒径Ｄ５０を測定したところ、１０μｍであった。
【００３３】
（参考例２）
実施例１においてロッキングミキサーでなく、手混練による試験を行った。具体的には実施例１と同量の前駆体粉体をガラス面上に載せ、実施例１と同量のシュウ酸ニオブ水溶液をビュレットから徐々に滴下しながらペイントナイフを用いて混練し、シュウ酸ニオブが被覆された前駆体粉体を得た。これをＤ９０が２０μｍ以下であるＬｉＯＨ・Ｈ2Ｏとともに、湿度が６０％の大気雰囲気にて物質量比Ｌｉ／（Ｎｉ＋Ｃｏ＋Ｍｎ＋Ｎｂ）が１．０１となるように一つの袋に計量し、袋を膨らませたまま開口部を手で握って粉が漏れないようにして、握ってない方の手を袋の底にあてて両方の手で袋を揺らして粗混合した。この粗混合した粉体を袋から全てヘンシェルミキサーに入れて、１５００ｒｐｍで５分間混合し、この混合した粉体をアルミナ匣鉢に充填した。焼成炉中に酸素を充填し、該アルミナ匣鉢を焼成炉中に入れて０．１ＭＰａの酸素雰囲気とし、３５０℃で２時間保持した後、４９０℃で８時間保持し、さらに昇温して７５０℃で４時間保持した。これを５℃／ｍｉｎで室温まで冷却した。冷却後、焼成炉から該アルミナ匣鉢をドライエアー中に取り出し、ロールクラッシャーとＡＣＭパルベライザーで解砕して参考例２の正極活物質とした。参考例２の正極活物質の比表面積を測定したところ、０．７ｍ2／ｇであった。参考例２の正極活物質の粒子断面をＥＰＭＡで観察したところ、リチウムニッケルコバルトマンガン複合酸化物の表面にＮｂが均一に被覆されており、粒子表面にリチウムニッケルコバルトマンガン複合酸化物が露出していることはなかった。さらに、参考例２の正極活物質の平均粒径Ｄ５０を測定したところ、１４μｍであった。