(57)【要約】【課題】マンガンイオンを含む正極電解液中にＭｎＯ2が生成した場合に選択的にＭｎＯ2を還元して再溶解することができ、かつ、電池の電気容量の低下を抑制することができるレドックスフロー電池を提供すること。【解決手段】レドックスフロー電池セルと、正極電解液を循環させる循環ポンプと、正極電解液を循環させるための正極電解液循環配管と、正極電解液循環配管に設けられた、還元性化合物に由来する部位を含むフィルターとを備え、正極電解液がマンガンイオンを含むレドックスフロー電池。【選択図】図２
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【特許請求の範囲】
【請求項１】
レドックスフロー電池セルと、
正極電解液を循環させる循環ポンプと、
正極電解液を循環させるための正極電解液循環配管と、
正極電解液循環配管に設けられた、還元性化合物に由来する部位を含むフィルターと
を備え、正極電解液がマンガンイオンを含むレドックスフロー電池。
【請求項２】
前記フィルターが、還元性化合物に由来する部位を持つポリマーにより構成される請求項１に記載のレドックスフロー電池。
【請求項３】
前記還元性化合物に由来する部位が、イミノジ酢酸に由来する部位である請求項１または２に記載のレドックスフロー電池。
【請求項４】
前記フィルターが、正極電解液を循環させる循環ポンプとレドックスフロー電池セルとの間に配置される請求項１〜３のいずれか１項に記載のレドックスフロー電池。
【発明の詳細な説明】
【技術分野】
【０００１】
本発明は、マンガンイオンを含む正極電解液を用いたレドックスフロー電池に関する。
【背景技術】
【０００２】
レドックスフロー電池は、電力の負荷平準化や瞬間停止対策などとして利用され、新規の電力貯蔵用電池として注目されており、特に、バナジウム塩を活物質にしたレドックスフロー電池が知られている（例えば、特許文献１参照）。
【０００３】
レドックスフロー電池の動作原理を図１に基づいて説明する。
レドックスフロー電池１００は、イオン交換膜からなる隔膜１０１で正極セル１００Ａと負極セル１００Ｂとに分離された電池セル１１０と、電解液を貯留する電解液タンク１０４Ａおよび１０４Ｂから電池セル１１０に電解液を循環供給するための正極電解液循環配管１０６Ａおよび負極電解液循環配管１０６Ｂと、循環配管１０６Ａおよび１０６Ｂに接続されて電解液を循環させる循環ポンプ１０５Ａおよび１０５Ｂと、電池セル１１０から電解液タンク１０４Ａおよび１０４Ｂに電解液を循環供給するための正極電解液循環配管１０７Ａおよび負極電解液循環配管１０７Ｂとを備える。
【０００４】
正極セル１００Ａおよび負極セル１００Ｂには、それぞれ正極電極１０２および負極電極１０３が内蔵されている。
また、正極セル１００Ａには、正極電解液を貯留する正極電解液タンク１０４Ａが正極電解液循環配管１０６Ａおよび１０７Ａを介して接続され、負極セル１００Ｂには、負極電解液を貯留する負極電解液タンク１０４Ｂが負極電解液循環配管１０６Ｂおよび１０７Ｂを介して接続されている。循環配管１０６Ａおよび１０６Ｂには、それぞれ循環ポンプ１０５Ａおよび１０５Ｂが設けられており、正極電解液および負極電解液が、それぞれの循環配管を介してタンクとセルとの間で循環される。
【０００５】
特許文献２には、マンガンイオンを含む正極電解液およびチタンイオンを含む負極電解液を用いたマンガン−チタン系レドックスフロー電池が開示されている。マンガン−チタン系レドックスフロー電池では、前記図１を用いて説明すると、ポンプ１０５Ａおよび１０５Ｂで各電解液を循環させながら、正極電極１０２および負極電極１０３におけるイオンの価数変化反応に伴って充放電が行われる。このとき、正極および負極では以下の反応が起きる。
正極：（充電）Ｍｎ2+  →  Ｍｎ3+  ＋  ｅ-
（放電）Ｍｎ2+  ←  Ｍｎ3+  ＋  ｅ-
負極：（充電）Ｔｉ4+  ＋  ｅ-  →  Ｔｉ3+
（放電）Ｔｉ4+  ＋  ｅ-  ←  Ｔｉ3+
なお、実際には、Ｍｎ2+、Ｍｎ3+、Ｔｉ3+およびＴｉ4+は、それぞれ水和した状態や硫酸イオンが配位した状態で存在していると推定される。本明細書では特に断りのない限り、前記各状態のものを含め、各価数のマンガン原子で構成されるイオンをそれぞれＭｎ2+およびＭｎ3+で表し、これらのイオンを「マンガンイオン」と称し、各価数のチタン原子で構成されるイオンをそれぞれＴｉ3+およびＴｉ4+で表し、これらのイオンを「チタンイオン」と称する。
【０００６】
充電時に正極で生成される水素イオン（Ｈ+）は、隔膜を通って負極側に移動し、電解液の電気的中性が保たれる。発電部（例えば、発電所など）から供給された電力は、価数の異なるマンガンイオンおよびチタンイオンの価数変化として電解液タンクに貯蔵される。一方、放電時には、充電時とは逆の反応によって貯蔵した電力を取り出し、負荷（需要家など）に供給することができる。
【０００７】
レドックスフロー電池では、電解液の充電状態（ＳＯＣ：Ｓｔａｔｅ  Ｏｆ  Ｃｈａｒｇｅ）は、電解液中のイオン価数の比率によって決まる。例えば、マンガン−チタン系電池の場合、正極電解液では、正極電解液中のマンガンイオン（Ｍｎ3+およびＭｎ2+）におけるＭｎ3+の比率、負極電解液では、負極電解液中のチタンイオン（Ｔｉ3+およびＴｉ4+）におけるＴｉ3+の比率で表される。充電時の電池反応は、電池セル内における正極でＭｎ2+がＭｎ3+に酸化され、負極でＴｉ4+がＴｉ3+に還元される。放電時の電池反応は、充電時と逆の反応になる。
【０００８】
マンガン−チタン系レドックスフロー電池においては、劣化抑制や充電効率等の観点から満充電電圧（充電完了電圧、充電終了電圧）と放電末電圧が予め設定されており、電池の通常の運転時には、充電状態が放電末（例えば、充電状態：２０％）から満充電（例えば、充電状態：８０％）の充放電可能範囲内で充放電が行われる。ここで、満充電電圧は電力系統からの充電を停止するように設定された電圧であり、放電末電圧は電力系統への放電を停止するように設定された電圧である。
【０００９】
正極電解液にマンガンイオンを含むレドックスフロー電池において、充電が進行すると正極セル内のＭｎ3+の濃度が増加し、下記式（１）に示す不均化反応により、二酸化マンガン（ＭｎＯ2）が生成する。ＭｎＯ2が正極セル、正極電解液循環配管および電解液タンク等に付着して系の閉塞を引き起こす。
不均化反応：２Ｍｎ3+  ＋  ２Ｈ2Ｏ  →  Ｍｎ2+  ＋  ＭｎＯ2  ＋  ４Ｈ+  ・・・（１）
【００１０】
特許文献２には、ＭｎＯ2が生成した正極電解液に、シュウ酸、亜硫酸、アスコルビン酸、ブドウ糖といった還元性の添加剤を添加することにより、生成したＭｎＯ2を再溶解する電解液の再生方法が示されている。再溶解の反応式を下記式（２）に示す。
逆反応：Ｍｎ2+  ＋  ＭｎＯ2  ＋  ４Ｈ+  →  ２Ｍｎ3+  ＋  ２Ｈ2Ｏ  ・・・（２）
【先行技術文献】
【特許文献】
【００１１】
【特許文献１】特開昭６２−１８６４７３号公報
【特許文献２】特開２０１７−０９１８５７号公報
【発明の概要】
【発明が解決しようとする課題】
【００１２】
本発明者らが検討したところ、特許文献２の方法のように、正極電解液に生成したＭｎＯ2を再溶解するために還元性の添加剤を用いた場合、Ｍｎ3+も同時に還元されるため、正極と負極の電荷のバランスが崩れるとともに、電池の電気容量が低下するという問題も判明した。
【００１３】
本発明は前記の問題に鑑みてなされたものであり、マンガンイオンを含む正極電解液中にＭｎＯ2が生成した場合に選択的にＭｎＯ2を還元して再溶解することができ、かつ、電池の電気容量の低下を抑制することができるレドックスフロー電池を提供することにある。
【課題を解決するための手段】
【００１４】
本発明者らは前記課題を解決すべく鋭意検討した。その結果、還元性化合物に由来する部位を含むフィルターを正極電解液循環配管に設けることで、前記課題を解決できることを見出し、本発明を完成するに至った。本発明の構成例は以下の通りである。
【００１５】
［１］  レドックスフロー電池セルと、
正極電解液を循環させる循環ポンプと、
正極電解液を循環させるための正極電解液循環配管と、
正極電解液循環配管に設けられた、還元性化合物に由来する部位を含むフィルターと
を備え、正極電解液がマンガンイオンを含むレドックスフロー電池。
【００１６】
［２］  前記フィルターが、還元性化合物に由来する部位を持つポリマーにより構成される［１］に記載のレドックスフロー電池。
【００１７】
［３］  前記還元性化合物に由来する部位が、イミノジ酢酸に由来する部位である［１］または［２］に記載のレドックスフロー電池。
【００１８】
［４］  前記フィルターが、正極電解液を循環させる循環ポンプとレドックスフロー電池セルとの間に配置される［１］〜［３］のいずれかに記載のレドックスフロー電池。
【発明の効果】
【００１９】
本発明は、還元性化合物に由来する部位を含むフィルターを、正極電解液循環配管に設けることで、ＭｎＯ2が生成した場合に選択的にＭｎＯ2を還元して再溶解することができ、電池の電気容量の低下を抑制することができるレドックスフロー電池を提供することである。
【図面の簡単な説明】
【００２０】
【図１】図１は、従来のレドックスフロー電池を説明するための模式図である。
【図２】図２は、本発明のレドックスフロー電池の一例を説明するための模式図である。
【発明を実施するための形態】
【００２１】
以下、本発明について詳細に説明する。
［レドックスフロー電池］
本発明のレドックスフロー電池は、本発明の還元性化合物に由来する部位を含むフィルターを備えること以外は、公知の構成を採用することができる（例えば、NTT Building Technology Institute 2004「電力貯蔵システムの最新動向」参照。）。具体的には、本発明のレドックスフロー電池は、レドックスフロー電池セル（以下、単に「電池セル」ともいう。）と、正極電解液を循環させる循環ポンプと、正極電解液を循環させるための正極電解液循環配管と、正極電解液循環配管に設けられた、還元性化合物に由来する部位を含むフィルター（以下「還元性フィルター」ともいう。）とを備え、正極電解液にマンガンイオンを含むことを特徴とする。
また単セルの電圧は、０．９Ｖ〜１．４Ｖ程度と低いため、単セル１００枚程度積層した電池セルスタックを構成して使用することができる。
【００２２】
本発明のレドックスフロー電池のより具体的な例を図２を参照しながら説明する。電池セル１１０は、イオン交換膜からなる隔膜１０１で正極セル１００Ａと負極セル１００Ｂとに分離され、正極セル１００Ａおよび負極セル１００Ｂには、それぞれ正極電極１０２および負極電極１０３が内蔵されている。正極電解液タンク１０４Ａ内の電解液は、ポンプ１０５Ａを起動することにより、正極電解液循環配管１０６Ａを流通して還元性フィルター１２０を介して電池セル１１０に送られる。電池セル１１０に送られた正極電解液は、電池セル１１０の下方から内部を通って上方に排出され、正極電解液循環配管１０７Ａを流通して正極電解液タンク１０４Ａに戻されて、図中矢印方向に循環する。同様に、負極電解液タンク１０４Ｂ内の電解液は、ポンプ１０５Ｂを起動することにより、負極電解液循環配管１０６Ｂを流通して電池セル１１０に送られる。電池セル１１０に送られた電解液は、電池セル１１０の下方から内部を通って上方に排出され、負極電解液循環配管１０７Ｂを流通して負極電解液タンク１０４Ｂに戻されて、図中矢印方向に循環する。
【００２３】
以下、電極、隔膜、電解液および還元性フィルターについて、それぞれ詳細に説明する。
【００２４】
［電極］
正極電極および負極電極としては、公知の電極を用いることができ、特に限定されないが、正極は酸素過電圧が高く、かつ、活物質の酸化還元過電圧が低いものがよく、負極は水素過電圧が高く、かつ、活物質の酸化還元過電圧が低いものがよい。
【００２５】
電極としては、カーボンフェルトのようなカーボン材又はそれを黒鉛化したものを用いることが好ましく、あるいは、食塩電解で用いられているようなチタン若しくはジルコニウムの基板に、貴金属メッキを施したもの又はカーボンコートしたものを用いることが好ましい。
【００２６】
［隔膜］
隔膜としては、公知の隔膜を用いることができ、特に限定されないが、例えば有機高分子からなるイオン交換膜が好ましく、フッ素系樹脂やポリイミド系樹脂に陽イオン交換能を付与したものなどが挙げられる。
【００２７】
［電解液］
本発明の電解液の調製方法としては、公知の方法を用いることができ、特に限定されないが、例えば正極電解液には正極活物質であるマンガン化合物を、負極電解液には負極活物質であるチタン化合物を硫酸水溶液や蒸留水で溶解させ、適切な濃度にメスアップして調製する方法が挙げられる。正極側および負極側の電解液はセルスタック部と分離して貯蔵可能であり、その場合、電池の使用時に電解液を循環してセルスタックに送ることになる。このとき、ゴムまたはプラスチックのような強酸に侵されない物質で内面を加工したタンクやプラスチックで作製したタンクに電解液を貯蔵し、ポンプによってセルスタック部へ供給を行うことが好ましい。充放電の際にセルスタック部が発熱するため、必要に応じて水冷または空冷式冷却システムを設けることが有効である。
【００２８】
〈正極電解液〉
本発明の正極電解液は、正極活物質として、マンガンイオンを含む正極電解液を利用できる。具体的には、２価のマンガンイオン（Ｍｎ2+）および３価のマンガンイオン（Ｍｎ3+）の少なくとも一種を含む。放電時はＭｎ2+が存在し、充電時はＭｎ3+が存在し、充放電の繰り返しにより、両マンガンイオンが存在する形態となる。充電過程では、前記充電反応に示すように、Ｍｎ2+からＭｎ3+が生成され、放電過程では、前記放電反応に示すように、Ｍｎ3+からＭｎ2+が生成される。充電過程でＭｎ3+の濃度が増加すると、前記（１）式の不均化反応によってＭｎ2+及びマンガン酸化物が生成される。すなわち、マンガン酸化物は、充電過程で生成される。このマンガン酸化物は、代表的には、４価の二酸化マンガン（ＭｎＯ2）が挙げられる。生成されたＭｎＯ2は、前記式（２）の不均化反応の逆反応によって溶解する。正極電解液は、負極電解液の負極活物質によっては、正極活物質としてマンガンイオンに加えて、チタンイオンまたはクロムイオンを含んでいてもよい。
【００２９】
前記正極電解液は、マンガンイオンと硫酸イオンとを含み、前記マンガンイオンの濃度は、好ましくは０．１〜３ｍｏｌ／ｌ、より好ましくは０．５〜２ｍｏｌ／ｌである。
【００３０】
なお、本発明において「マンガンイオン濃度」は、特に断りのない限り、正極電解液中に複数種のマンガンイオンが存在する場合はそれらの合計濃度である。また、本発明において「濃度」は、液温が（２０℃）の時の値で示す。
【００３１】
〈負極電解液〉
本発明の負極電解液は、負極活物質としてレドックス対を構成できる金属イオンを含んでいればよく、公知の負極電解液を利用できる。前記金属イオンとしては、特に限定されず適宜選択できるが、例えば、鉄、チタンイオン、マンガンイオン、バナジウムイオン、クロムイオン、亜鉛イオン、およびスズイオン等が挙げられる。これらの中では、チタンイオンが好ましい。
【００３２】
［還元性フィルター］
本発明で用いられる還元性フィルターは、還元性化合物に由来する部位を含み、好ましくは、還元性化合物に由来する部位を有するポリマーにより構成される。前記還元性化合物に由来する部位としては、例えば、イミノジ酢酸に由来する部位（−Ｎ（ＣＨ2ＣＯＯ−）2）等が挙げられる。このような部位を有するポリマーの好適な例として、三菱ケミカル（株）製キレート樹脂「ダイヤイオンＣＲ１１」（商品名）等が挙げられる。
【００３３】
前記還元性フィルターの挿入位置としては、レドックスフロー電池の正極電解液の流路内であれば特に限定されないが、好ましくはレドックスフロー電池セルへ流入する直前である。例えば、図２における正極電解液循環配管１０６Ａの流路内であり、より好ましくは、循環ポンプ１０５Ａと正極セル１００Ａとの間である。還元性フィルターを通過した直後は正極電解液中の不溶成分ＭｎＯ2が最も少ないことから、前記のような位置に還元性フィルターを配置することにより、正極セル内の電極との反応を効率的に行うことができる。
【００３４】
前記還元性フィルターは、固体のＭｎＯ2を濾別し、フィルターに付着した固体成分は、前記還元性化合物に由来する部位により還元され、再び溶解する。なお、Ｍｎ3+は電解液に溶解しているため、フィルターを素通りして前記還元性化合物に由来する部位と接触する機会が少なく、還元されにくい。そのため、正極と負極のバランスが崩れることにより電池の電気容量が低下するという問題を生じ難くすることができる。
【実施例】
【００３５】
以下、実施例に基づいて本発明をより具体的に説明するが、本発明はこれら実施例に何ら限定されるものではない。
実施例および比較例において、一般的なレドックスフロー電池セルを用いた。
【００３６】
［実施例１］
３０％硫酸チタン溶液（和光純薬工業株式会社）５６．５ｍＬ、９５％濃硫酸（和光純薬工業株式会社）９．６８ｇ、硫酸マンガン（ＩＩ）五水和物（和光純薬工業株式会社）２４．１ｇを混合し、蒸留水を加えて１００ｍＬにメスアップして電解液を調製した。この電解液のマンガンイオン、チタンイオンおよび硫酸イオンの濃度を、それぞれ１ｍｏｌ／ｌ、１ｍｏｌ／ｌおよび５ｍｏｌ／ｌとした。
【００３７】
前記のように調製した電解液を、正極電解液および負極電解液として、それぞれ５０ｍＬを正極タンク及び負極タンクに入れ、各タンク内の電解液を調製した。
直径２ｃｍのカラムに、三菱ケミカル（株）製キレート樹脂「ダイヤイオンＣＲ１１」を１０ｇ充填し、図２に示すように、電池セルの正極側の流路とポンプとの間に直列に接続した。
【００３８】
両電解液を２５ｍｌ／分で循環させ、圧力および電圧を測定しながら充放電を行った。圧力は、レドックスフロー電池セルの出口を大気圧に開放し、前記カラムの入り口で測定した。電圧が１．６０Ｖになるまで５Ａの電流値で充電を行い、次に、電圧が１．００Ｖになるまで５Ａの電流値で放電を行い、１回目の放電開始時のセルの圧力および放電容量を測定した。この充放電を１００回繰り返し、１００回目の放電時のセルの圧力と放電容量を測定した。その結果を表１に示す。二酸化マンガンが生成すると流路の閉塞が生じてセルの圧力が上昇するため、二酸化マンガンの生成をセルの圧力の上昇で評価した。
【００３９】
［比較例１］
三菱ケミカル（株）製キレート樹脂「ダイヤイオンＣＲ１１」を充填したカラムを接続しなかったこと、および圧力はレドックスフロー電池セルの正極の入り口で測定したこと以外は実施例１と同様にして、１回目の放電開始時のセルの圧力（ゲージ圧）および放電容量を測定した。この充放電を１００回繰り返し、１００回目の放電開始時のセルの圧力と放電容量を測定した。その結果を表１に示す。
【００４０】
［比較例２］
比較例１と同様にして、充放電を９９回繰り返した後、１００回目の充電を行った。その後、正極電解液に還元剤としてアスコルビン酸ナトリウムを徐々に加えていった。セルの圧力が１回目の放電開始時の約１．１倍に低下したときまでに加えたアスコルビン酸ナトリウムは１．３ｇ（６．６ｍｍｏｌ）であった。この後、１．００Ｖになるまで５Ａで放電を行ったときの放電容量を表１に示す。
【００４１】
【表１】
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【００４２】
実施例１と比較例１を比較すると、比較例１では二酸化マンガンの生成により圧力の上昇がみられるが、実施例１では圧力の上昇がなく二酸化マンガンの生成が抑制されていると考えられる。また、比較例２においても、アスコルビン酸ナトリウムによる還元剤により二酸化マンガンが還元されて再溶解することにより、圧力が１回目の状態に戻っているが、充放電を１００回行った後の放電容量は、１回目と比較して大きく低下していることから、ＭｎＯ2だけでなくＭｎ3+も同時に還元されていると考えられる。したがって、実施例１は比較例２よりも選択性よく二酸化マンガンを再溶解していると考えられる。
【符号の説明】
【００４３】
１００  レドックスフロー電池
１００Ａ  正極セル
１００Ｂ  負極セル
１０１  隔膜
１０２  正極電極
１０３  負極電極
１０４Ａ、１０４Ｂ  電解液タンク
１０５Ａ、１０５Ｂ  循環ポンプ
１０６Ａ、１０７Ａ  正極電解液循環配管
１０６Ｂ、１０７Ｂ  負極電解液循環配管
１１０  電池セル
１２０  還元性フィルター
【図１】
2020107415.tif 000004
【図２】
2020107415.tif 000005