(57)【要約】【課題】本発明は、リチウム／ナトリウムイオン電池用水系電解液及び当該電解液を含むリチウム／ナトリウムイオン電池に関するものである。【解決手段】当該リチウム／ナトリウムイオン電池用水系電解液は、リチウム／ナトリウムイオン塩の水溶液に親水性酸化物ナノ粒子が均一に分散されている。本発明のリチウム／ナトリウムイオン電池用水系電解液によれば、水系電解液の電位窓を向上できるとともに、水素生成副反応の発生を抑制できる。よって、より多くの低電圧負極を水系電解液による電池系に適用でき、電池のエネルギー密度を向上できる。【選択図】図１
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【特許請求の範囲】
【請求項１】
リチウム／ナトリウムイオン塩の水溶液に親水性酸化物ナノ粒子が均一に分散されていることを特徴とする、リチウム／ナトリウムイオン電池用水系電解液。
【請求項２】
リチウムイオン塩は、ＬｉＣｌＯ４、ＬｉＴＦＳＩ、ＬｉＦＳＩ、Ｌｉ２ＳＯ４、ＬｉＮＯ３のうちの一つ又は複数であることを特徴とする、請求項１に記載のリチウム／ナトリウムイオン電池用水系電解液。
【請求項３】
リチウムイオン塩の濃度が１−５ｍｏｌ／Ｌであることを特徴とする、請求項１に記載のリチウム／ナトリウムイオン電池用水系電解液。
【請求項４】
前記親水性酸化物ナノ粒子は、ＳｉＯ２、Ａｌ２Ｏ３、ＴｉＯ２、ＺｒＯ２のうちの一つ又は複数であることを特徴とする、請求項１に記載のリチウム／ナトリウムイオン電池用水系電解液。
【請求項５】
前記親水性酸化物ナノ粒子は、粒子サイズが７−４０ｎｍであることを特徴とする、請求項１に記載のリチウム／ナトリウムイオン電池用水系電解液。
【請求項６】
前記親水性酸化物ナノ粒子の含有量が０より大きく且つ１０ｗｔ％より小さいが、１−３ｗｔ．％である、請求項１に記載のリチウム／ナトリウムイオン電池用水系電解液。
【請求項７】
ナトリウムイオン塩は、ＮａＣｌＯ４、ＮａＴＦＳＩ、ＮａＦＳＩ、Ｎａ２ＳＯ４、ＮａＮＯ３のうちの一つ又は複数であることを特徴とする、請求項１に記載のリチウム／ナトリウムイオン電池用水系電解液。
【請求項８】
ナトリウムイオン塩の濃度が１−５ｍｏｌ／Ｌであることを特徴とする、請求項１に記載のリチウム／ナトリウムイオン電池用水系電解液。
【請求項９】
請求項１−８に記載のリチウム／ナトリウムイオン電池用水系電解液を含むリチウム／ナトリウムイオン電池。
【発明の詳細な説明】
【技術分野】
【０００１】
本発明は、リチウム／ナトリウムイオン電池用水系電解液及び当該電解液を含むリチウム／ナトリウムイオン電池に関する。
【背景技術】
【０００２】
現在、エネルギーニーズの急激な増加に伴い、高エネルギー密度の二次電池は、将来のエネルギー産業発展のポイントになっている。また、リチウム／ナトリウムイオン電池は、その際立った性能利点によって研究のホットスポットになっている。しかし、従来におけるリチウム／ナトリウムイオン電池で使用された電解液は、有機電解液であるため、導電率が低く、燃焼するリスクがあった。そのため、有機電解液の代わりに水系電解液を使用することが考えられた。水系電解液は、コストが低く、安全性が高く、環境にも優しいなどの利点がある。さらに、より高い導電率を有し、電気の出力特性も改善できる。一方、水系電解液は、電位窓が狭いという解題がある。それは、水の電位窓が安定的で狭いため、負極において水素生成反応が発生しやすいとともに、正極において酸素発生反応が発生しやすい。現時点、水系電解液の電位窓を広げるための方法として、濃度の高いリチウム／ナトリウム塩水溶液により、「塩が水をラップする」構成を形成することで、水の分解を抑制し、電解液の電位窓を広げるものが一般的であった。しかし、このような方法は、コストが高く、電解液の粘度が大きくなるため、塩析出現象が発生してしまうことがあった。したがって、簡単で作業しやすく、コストも低い、水系電解液の電位窓を広げる方法を調べることが重要となった。
【発明の概要】
【０００３】
本発明は、電位窓を広げることができるリチウム／ナトリウムイオン電池用水系電解液及び当該電解液を含むリチウム／ナトリウムイオン電池を提供する。水系電解液は、導電率及び安全性が高く、環境にも優しいなどの利点を有するが、その電位窓が狭いため、水系電解液によるリチウム／ナトリウムイオン電池のエネルギー密度が低い。本発明では、低価の酸化物ナノ粒子を水系電解液の添加剤として使用することで、水系電解液の電位窓が大幅に広げられる。また、当該方法は、簡単で作業しやすいとともに、コストも低いため、工業化生産の実現にも非常に有利である。
【０００４】
本発明は、以下に示す技術案によって実現される。
上記の課題を解決するリチウム／ナトリウムイオン電池用水系電解液は、リチウム／ナトリウムイオン塩の水溶液に親水性酸化物ナノ粒子が均一に分散されている。
【０００５】
前記リチウム／ナトリウムイオン電池用水系電解液において、前記リチウムイオン塩は、ＬｉＣｌＯ４、ＬｉＴＦＳＩ、ＬｉＦＳＩ、Ｌｉ２ＳＯ４、ＬｉＮＯ３のうちの一つ又は複数であることが好ましい。
【０００６】
前記リチウム／ナトリウムイオン電池用水系電解液において、前記リチウムイオン塩の濃度が１−５ｍｏｌ／Ｌであることが好ましい。
濃度が５ｍｏｌ／Ｌを超えると、導電率が計測器の測定範囲を超えており、コストも増加するため、好ましくない。また、濃度が１ｍｏｌ／Ｌ未満の場合、導電率が低いため、好ましくない。
【０００７】
前記リチウム／ナトリウムイオン電池用水系電解液において、前記親水性酸化物ナノ粒子は、ＳｉＯ２、Ａｌ２Ｏ３、ＴｉＯ２、ＺｒＯ２のうちの一つ又は複数であることが好ましい。
【０００８】
前記リチウム／ナトリウムイオン電池用水系電解液において、前記親水性酸化物ナノ粒子は、粒子サイズが７−４０  ｎｍであることが好ましい。
粒子サイズが４０ｎｍを超える場合、酸化物粒子が電解液で沈降しやすくなるため、好ましくない。また、７ｎｍ未満の場合、値段が高いため、好ましくない。
【０００９】
前記リチウム／ナトリウムイオン電池用水系電解液において、前記親水性酸化物ナノ粒子の含有量が０より大きく且つ１０ｗｔ％より小さいが、１−３  ｗｔ．％であることが好ましい。
【００１０】
含有量が３ｗｔ％を超える場合、粘度が高くなり、流動性が悪くなるため、好ましくない。含有量が１ｗｔ％未満の場合、効果が顕著でないため、好ましくない。
前記リチウム／ナトリウムイオン電池用水系電解液において、前記ナトリウムイオン塩は、ＮａＣｌＯ４、ＮａＴＦＳＩ、ＮａＦＳＩ、Ｎａ２ＳＯ４、ＮａＮＯ３のうちの一つ又は複数であることが好ましい。
【００１１】
前記リチウム／ナトリウムイオン電池用水系電解液において、前記ナトリウムイオン塩の濃度が１−５ｍｏｌ／Ｌであることが好ましい。
濃度が５ｍｏｌ／Ｌを超えると、導電率が計測器の測定範囲を超えており、コストも増加するため、好ましくない。また、濃度が１ｍｏｌ／Ｌ未満の場合、導電率が低いため、好ましくない。
【００１２】
上記の課題を解決するリチウム／ナトリウムイオン電池は、前記リチウム／ナトリウムイオン電池用水系電解液を含むことが好ましい。
本発明は、従来技術に比べて、以下のような効果が得られる。
１、低価の酸化物ナノ粒子を添加剤として加入することで、高濃度のリチウム／ナトリウムイオン塩水溶液を水系電解液として使用しなくてもよいとともに、電位窓を広げることができる。
２、簡単で作業しやすいため、工業化生産を実現しやすい。
【００１３】
以下、図面を参照しながら実施例を詳しく説明するが、本発明は、これらの実施例に限られない。本発明の他の特徴、目的や効果は、以下の説明により明瞭になる。
【図面の簡単な説明】
【００１４】
【図１】本発明の実施例７−９で調製された水系電解液に係るサイクル電圧電流グラフ及び一部拡大図である。
【図２】本発明の実施例１６−１８で調製された水系電解液に係るサイクル電圧電流グラフ及び一部拡大図である。
【図３】本発明の実施例２５−２７で調製された水系電解液に係るサイクル電圧電流グラフ及び一部拡大図である。
【発明を実施するための形態】
【００１５】
以下、具体的な実施例を通じて、本発明を詳しく説明する。以下の実施例は、当業者に本発明を理解させるためのものであり、いかなる形態で本発明を制限するものではない。当業者は、本発明の技術的思想を超えない範囲で、変形又は変更を行ってもよい。これらの変形や変更も本願の保護範囲に含まれる。
【００１６】
・実施例１−９
リチウムイオン塩として、ＬｉＣｌＯ４を使用することで、濃度がそれぞれ１、３、５Ｍ（ｍｏｌ／Ｌ）となるリチウムイオン塩水溶液を調製した。そして、得られたリチウムイオン塩水溶液に、添加剤として、サイズが１２ｎｍであるＳｉＯ２を１、３、５ｗｔ％の含有量となるように添加し、撹拌又は超音波によりリチウムイオン塩水溶液に均一に分散させることで、実施例１−９のリチウムイオン電池用水系電解液を調製した。なお、実施例７−９におけるリチウムイオン電池用水系電解液に対して、ステンレス鋼を作用電極とし、Ａｇ／ＡｇＣｌを参照電極として、サイクル電圧電流テストを行った。
【００１７】
実施例１−９で調製されたリチウムイオン電池用水系電解液に対して、そのｐＨ値及び導電率を以下の表１に示す。
【００１８】
【表１】
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実施例７−９で調製されたリチウムイオン電池用水系電解液に対するサイクル電圧電流グラフを図１に示す。図１から分かるように、水系電解液に添加剤としてＳｉＯ２を添加した結果、添加剤を添加しない場合に比べて、陰極の還元電位が明らかにマイナスシフトされたことが確認できた。具体的数値を以下の表２に示す。
【００１９】
【表２】
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・実施例１０−１８
ナトリウムイオン塩として、ＮａＣｌＯ４を使用することで、濃度がそれぞれ１、３、５Ｍ（ｍｏｌ／Ｌ）となるナトリウムイオン塩水溶液を調製した。そして、得られたナトリウムイオン塩水溶液に、添加剤として、サイズが１２ｎｍであるＳｉＯ２を１、３、５ｗｔ％の含有量となるように添加し、撹拌又は超音波によりナトリウムイオン塩水溶液に均一に分散させることで、実施例１−９のナトリウムイオン電池用水系電解液を調製した。なお、実施例１６−１８におけるナトリウムイオン電池用水系電解液に対して、ステンレス鋼を作用電極とし、Ａｇ／ＡｇＣｌを参照電極として、サイクル電圧電流テストを行った。
【００２０】
実施例１６−１８で調製されたナトリウムイオン電池用水系電解液に対して、そのｐＨ値及び導電率を以下の表３に示す。
【００２１】
【表３】
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実施例１６−１８で調製されたナトリウムイオン電池用水系電解液に対するサイクル電圧電流グラフを図２に示す。図２から分かるように、水系電解液に添加剤としてＳｉＯ２を添加した結果、添加剤を添加しない場合に比べて、陰極の還元電位が明らかにマイナスシフトされたことが確認できた。具体的数値を以下の表４に示す。
【００２２】
【表４】
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・実施例１９−２７
リチウムイオン塩として、ＬｉＴＦＳＩを使用した以外、実施例１−８と同様に、実施例１９−２７のリチウムイオン電池用水系電解液を調製し、実施例１−８と同様に、サイクル電圧電流テストを行った。
【００２３】
実施例１９−２７で調製されたリチウムイオン電池用水系電解液に対して、そのｐＨ値及び導電率を以下の表５に示す。
【００２４】
【表５】
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実施例２５−２７で調製されたリチウムイオン電池用水系電解液に対するサイクル電圧電流グラフを図３に示す。図３から分かるように、水系電解液に添加剤としてＳｉＯ２を添加した結果、添加剤を添加しない場合に比べて、陰極の還元電位が明らかにマイナスシフトされたことが確認できた。具体的数値を以下の表６に示す。
【００２５】
【表６】
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・実施例２８−３６
ナトリウムイオン塩として、ＮａＴＦＳＩを使用した以外、実施例１０−１８と同様に、実施例２８−３６のナトリウムイオン電池用水系電解液を調製し、実施例１−８と同様に、サイクル電圧電流テストを行った。
【００２６】
実施例２８−３６で調製されたナトリウムイオン電池用水系電解液に対して、そのｐＨ値及び導電率を以下の表７に示す。
【００２７】
【表７】
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実施例３４−３６で調製されたリチウムイオン電池用水系電解液に、添加剤としてＳｉＯ２を添加した結果、添加剤を添加しない場合に比べて、陰極の還元電位が明らかにマイナスシフトされたことが確認できた。具体的数値を以下の表８に示す。
【００２８】
【表８】
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・実施例３７−３８
添加剤としてのＳｉＯ２をそれぞれサイズが３０、４０ｎｍとなるものに変更した以外、実施例７と同様に、実施例３７、３８のナトリウムイオン電池用水系電解液を調製し、実施例１−８と同様に、サイクル電圧電流テストを行った。
【００２９】
実施例３７、３８で調製されたリチウムイオン電池用水系電解液に対して、そのｐＨ値及び導電率を以下の表９に示す。
【００３０】
【表９】
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実施例３７、３８で調製されたリチウムイオン電池用水系電解液に、添加剤としてＳｉＯ２を添加した結果、添加剤を添加しない場合に比べて、陰極の還元電位が明らかにマイナスシフトされたことが確認できた。具体的数値を以下の表１０に示す。
【００３１】
【表１０】
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・実施例３９
添加剤として、サイズが１５ｎｍとなるＡｌ２Ｏ３を使用した以外、実施例７と同様に、実施例３９のリチウムイオン電池用水系電解液を調製し、実施例７と同様に、サイクル電圧電流テストを行った。
【００３２】
実施例９で調製されたリチウムイオン電池用水系電解液に、添加剤としてＡｌ２Ｏ３を添加した結果、添加剤を添加しない場合に比べて、陰極の還元電位が１５６  ｍＶマイナスシフトされたことが確認できた。
【００３３】
本発明は、リチウム／ナトリウムイオン塩の水溶液に親水性酸化物ナノ粒子が均一に分散されているリチウム／ナトリウムイオン電池用水系電解液及び当該電解液を含むリチウム／ナトリウムイオン電池を提供する。本発明に係る方法は、低価の酸化物ナノ粒子を水系電解液添加剤として使用することで、水系電解液の電位窓を顕著に向上できる。また、当該方法は、簡単で作業しやすいとともに、コストも低いため、工業化生産の実現にも非常に有利である。
【００３４】
以上、本発明の具体的実施例を説明した。ただし、当業者は、本発明が上記の実施形態に限られず、特許請求の範囲内で適宜に変形又は変更を行ってもよいと理解できるだろう。
【図１】
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【図２】
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【図３】
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