(57)【要約】【課題】チオリン酸リチウム複合体の調製方法を提供すること。【解決手段】α−Ｌｉ２ＰＳ４及び結晶性Ｌｉ７Ｐ３Ｓ１１を含む、チオリン酸リチウム複合体を調製するための、マイクロ波誘導ソルボサーマル法が提供される。前記方法は、商業サイズの生産にスケールアップできる。【選択図】図１
2020015661.tif 000002
【特許請求の範囲】
【請求項１】
Ｌｉ２Ｓ；
Ｐ２Ｓ５；
任意的に、成分Ｂ；及び
非水極性溶媒；
を含む、無水混合物を調製すること；
前記無水混合物を、空気及び湿度から保護すること；
前記無水混合物を混合し、前記Ｌｉ２Ｓ、Ｐ２Ｓ５、及び存在する場合には前記成分Ｂを少なくとも部分的に溶解すること；
前記保護された無水混合物に、マイクロ波エネルギーを照射して、反応温度を、目的のチオリン酸リチウム複合体の合成のための最適値に上げて、目的のチオリン酸リチウム複合体を得ること；
得られたチオリン酸リチウム複合体から、前記極性溶媒を除去すること；
を含み；
Ｌｉ２Ｓの、Ｐ２Ｓ５、及び存在する場合にはＢに対するモル比が、目的のチオリン酸リチウム複合体の組成によって決定される、
目的のチオリン酸リチウム複合体の調製方法。
【請求項２】
前記成分Ｂが存在し、前記成分Ｂが、Ｌｉ３Ｎ、Ｐ２Ｏ５Ｌｉ２Ｏ、ＬｉＮ３、ＧｅＳ２、又はＬｉＸ（Ｘは、Ｉ、Ｃｌ、若しくはＢｒ）から成る群から選択される少なくとも１種の化合物である、請求項１に記載の目的のチオリン酸リチウム複合体の調製方法。
【請求項３】
前記非水極性溶媒が、エーテル、ニトリル、アルコール、カーボネート、及びエステルから成る群から選択され、前記極性溶媒が、目的のチオリン酸リチウム複合体の相転移温度未満の温度において、減圧下で揮発性である、請求項１に記載の目的のチオリン酸リチウム複合体の調製方法。
【請求項４】
前記マイクロ波エネルギーを、前記保護された無水混合物に照射して、前記温度を５０℃以上２００℃以下の値に上昇させて、反応を誘導する、請求項１に記載の目的のチオリン酸リチウム複合体の調製方法。
【請求項５】
マイクロ波誘導反応の時間が、３０分以上５時間以下である、請求項１に記載の目的のチオリン酸リチウム複合体の調製方法。
【請求項６】
前記目的のチオリン酸リチウム複合体がアモルファスＬｉ３ＰＳ４であり、Ｌｉ２Ｓ／Ｐ２Ｓ５の比が約３／１であり、前記溶媒がテトラヒドロフランであり、かつ、Ｂ成分が存在しない、請求項１に記載の目的のチオリン酸リチウム複合体の調製方法。
【請求項７】
前記目的のチオリン酸リチウム複合体がＬｉ７Ｐ３Ｓ１１であり、Ｌｉ２Ｓ／Ｐ２Ｓ５の比が約７０／３０であり、前記溶媒がテトラヒドロフラン又はアセトニトリルであり、かつ、Ｂ成分が存在しない、請求項１に記載の目的のチオリン酸リチウム複合体の調製方法。
【請求項８】
前記目的のチオリン酸リチウム複合体がｘＬｉ２Ｓ・ｙＰ２Ｓ５・（１００−ｘ−ｙ）Ｂであり、Ｌｉ２Ｓ／Ｐ２Ｓ５の比が約ｘ／ｙであり、Ｂ成分が１００−ｘ−ｙの量で存在し、かつ、成分Ｂが、Ｌｉ３Ｎ、Ｐ２Ｏ５・Ｌｉ２Ｏ、ＬｉＮ３、ＧｅＳ２、又はＬｉＸ（Ｘは、Ｉ、Ｃｌ、若しくはＢｒ）から成る群から選択される少なくとも１種の化合物である、請求項１に記載の目的のチオリン酸リチウム複合体の調製方法。
【発明の詳細な説明】
【技術分野】
【０００１】
本開示は、製品の品質、運転時間、及びエネルギー所要量の点で、工業的規模のプロセスに有用な、チオリン酸リチウム複合体材料の調製方法に関する。
【背景技術】
【０００２】
携帯用電子機器の革命、特に携帯電話及びラップトップを可能にした、ユビキタスなＬｉ−イオンバッテリーは、社会の不可欠な一部となっている。次の段階は、バッテリーに対する社会の依存性を更に強化する、交通運輸及びグリッドストレージ産業におけるバッテリーの統合である。最先端のＬｉイオンセルは、カーボネート系有機溶媒に溶解されたヘキサフルオロリン酸リチウム塩を含有する液体電解質を利用している。近年、無機固体電解質が、可燃性を有し、現在の環境問題となっている、液体電解質の優れた代替品であることが、より明確になっている。
【０００３】
可燃性有機液体電解質を固体状のＬｉイオン導電性相で置き換えることにより、この安全性の問題が緩和され、向上された機械的及び熱的安定性のような、更なる利点が提供され得る。固体状Ｌｉイオン導電性相は、通常、固体状Ｌｉイオン導電体又は固体電解質と呼ばれ、その第１の機能は、バッテリー内の電極間を電子が直接移動することを防止しながら、放電の際にはアノード側からカソード側に、充電の際にはカソード側からアノード側に、Ｌｉ＋イオンを伝導することである。
【０００４】
更に、非水電解液を有するリチウムバッテリーは、放電及び充電サイクルを繰り返すと、アノードからカソードに突出する、樹枝状のリチウム金属構造体を形成することが知られている。このような樹枝状構造体がカソードまで突起してショートしたとしたら、及びしたとき、バッテリーのエネルギーは急激に解放され、非水電解液の有機溶媒の発火が開始され得る。
【０００５】
したがって、全固体リチウムバッテリーを導くことができる、新規な固体Ｌｉイオン導電性材料の発見に、多大な興味及び努力が集中されている。
過去数十年の研究では、主として、例えば、ＬＩＳＩＣＯＮ（Ｌｉ１４ＺｎＧｅ４Ｏ１６）、ＮＡＳＩＣＯＮ（Ｌｉ１．３Ａｌ０．３Ｔｉ１．７（ＰＯ４）３）、ペロブスカイト（例えば、Ｌａ０．５Ｌｉ０．５ＴｉＯ３）、ガーネット（Ｌｉ７Ｌａ３Ｚｒ２Ｏ１２）、ＬｉＰＯＮ（例えば、Ｌｉ２．８８ＰＯ３．７３Ｎ０．１４）等のイオン導電性酸化物、並びに、例えば、Ｌｉ３ＰＳ４、Ｌｉ７Ｐ３Ｓ１１、及びＬＧＰＳ （Ｌｉ１０ＧｅＰ２Ｓ１２）等の硫化物に焦点が当てられていた。
【０００６】
一般に、リチウム複合硫化物は、よりよいイオン導電性及び展性を提供する傾向がある。Ｃｅｄｅｒ等（Ｎａｔｕｒｅ  Ｍａｔｅｒｉａｌｓ，１４，２０１５，１，０２６−１，０３１）には、公知のＬｉ＋イオン導電体Ｌｉ１０ＧｅＰ２Ｓ１２及びＬｉ７Ｐ３Ｓ１１に関し、効果的なＬｉ＋導電性結晶格子の構造的特性について、両材料の硫黄の部分格子がｂｃｃ格子構造に非常によくマッチしていると記載されている。更に、隣接する四面体配位のＬｉ＋格子サイトへのＬｉ＋イオンホッピングが、活性化エネルギーの最も低い経路を提供していることが示された。しかしながら、これらの材料の有用性は、これら材料の公知の空気との反応性によって妨げられた。現在、全固体リチウムイオンバッテリーにおける、不揮発性、かつ熱的に安定な固体状電解質として使用するために、チオリン酸リチウム（ＬＴＰ）が研究されている。チオリン酸リチウム固体状電解質の最も注目すべき例は、例えば、Ｌｉ３ＰＳ４、Ｌｉ７Ｐ３Ｓ１１、及びＬｉ１０ＧｅＰ２Ｓ１１である。熱的に安定な固体電解質は、熱管理を簡素化し、バイポーラー積層構造を可能として、その結果、液状電解質を含むＬｉイオンバッテリーで可能なところを超えて、エネルギー密度を劇的に向上させることにより、バッテリーパックデザインのパラダイムシフトを可能にする。
【発明の概要】
【発明が解決しようとする課題】
【０００７】
従来から、ＬＴＰ電解質は、機械化学的粉砕法（すなわち、ボールミル）又は液体急冷法によって合成されている。合成からのアプローチとして、ボールミル法は研究しつくされており、ボールミル法が、コスト効率よく大規模合成へスケールアップできるかどうかについては、議論の余地がある。例えば、アモルファスＬｉ３ＰＳ４（すなわち、ａ−Ｌｉ３ＰＳ４）を作製するためには、Ｌｉ２Ｓ及びＰ２Ｓ５両粉末を、ステンレス鋼ボールを充填したステンレス鋼製の筐体（ｅｎｃｌｏｓｕｒｅ）中に入れ、３日間振とう又は回転させた後に、生成物を篩い分けて、ステンレス鋼製筐体及びボールを洗浄する。この方法では、粗大な、不均一な粒径を生じることもあり、所望の粒径を得るために、引き続いて粉砕することを要する。製造の観点から、この技術をスケールアップすると、労働集約型及びエネルギー集約型になろう。ＬＴＰの溶液合成は、数多くの利点を提供する代替策であるが、典型的には、１〜３日間を要し、機械化学的粉砕法と比べて時間の節約にはならない。
【０００８】
従来から、ａ−Ｌｉ３ＰＳ４は、モル比３：１のＬｉ２Ｓ及びＰ２Ｓ５両粉末を、７２時間、機械化学的に粉砕することによって合成されている。アモルファス相は、その向上された導電性のため、結晶相（α、β、γ）よりも望ましい。例えば、２５℃において、結晶性のβ−Ｌｉ３ＰＳ４は、約０．００１ｍＳ／ｃｍの導電性を有するが、ａ−Ｌｉ３ＰＳ４は、約０．１ｍＳ／ｃｍの導電性を有する。
【０００９】
したがって、本願の目的は、工業的スケールにおける製品の提供に好適な、一連のチオリン酸リチウム複合体材料の調製方法を提供することである。
【００１０】
他の目的は、アモルファスＬｉ３ＰＳ４の製造方法を提供することである。
【００１１】
他の目的は、Ｌｉ７Ｐ３Ｓ１１の製造方法を提供することである。
【課題を解決するための手段】
【００１２】
これらの及び他の目的は、本願の実施態様によって達成される。第１の実施態様は、以下を含む。Ｌｉ２Ｓ；Ｐ２Ｓ５；任意的に、成分Ｂ；及び非水極性溶媒；を含む、無水混合物を調製すること；前記無水混合物を、空気及び湿度から保護すること；前記無水混合物を混合し、前記Ｌｉ２Ｓ、Ｐ２Ｓ５及び存在する場合には前記成分Ｂを少なくとも部分的に溶解すること；前記保護された無水混合物に、マイクロ波エネルギーを照射して、反応温度を、目的のチオリン酸リチウム複合体の合成のための最適値に上げて、目的のチオリン酸リチウム複合体を得ること；並びに、得られたチオリン酸リチウム複合体から、前記極性溶媒を除去すること；を含み；Ｌｉ２Ｓの、Ｐ２Ｓ５、及び存在する場合にはＢに対するモル比が、目的のチオリン酸リチウム複合体の組成によって決定される、目的のチオリン酸リチウム複合体の調製方法。
【００１３】
第１の実施態様の見地では、成分Ｂが存在するとき、成分Ｂは、Ｌｉ３Ｎ、Ｐ２Ｏ５Ｌｉ２Ｏ、ＬｉＮ３、ＧｅＳ２、又はＬｉＸ（Ｘは、Ｉ、Ｃｌ、若しくはＢｒ）から成る群から選択される少なくとも１種の化合物である。
【００１４】
第１の実施態様の他の見地では、非水極性溶媒は、エーテル、ニトリル、アルコール、カーボネート、及びエステルから成る群から選択され、ここで、前記極性溶媒は、目的のチオリン酸リチウム複合体の相転移温度未満の温度において、減圧下で揮発性である。
【００１５】
第１の実施態様の特別の見地では、目的のチオリン酸リチウム複合体がアモルファスＬｉ３ＰＳ４であり、Ｌｉ２Ｓ／Ｐ２Ｓ５の比が約３／１であり、溶媒がテトラヒドロフランであり、かつ、Ｂ成分が存在しない。
【００１６】
第１の実施態様の他の特別の見地では、目的のチオリン酸リチウム複合体がＬｉ７Ｐ３Ｓ１１であり、Ｌｉ２Ｓ／Ｐ２Ｓ５の比が約１．０５／０．４５であり、溶媒がアセトニトリルであり、かつ、Ｂ成分が存在しない。
【００１７】
第１の実施態様のより一般的な見地では、目的のチオリン酸リチウム複合体がｘＬｉ２Ｓ・ｙＰ２Ｓ５・（１００−ｘ−ｙ）Ｂであり、Ｌｉ２Ｓ／Ｐ２Ｓ５の比が約ｘ／ｙであり、かつ、Ｂ成分が１００−ｘ−ｙの量で存在する。
【００１８】
前述の段落は、一般的な導入として提供されており、後述の特許請求の範囲の制限を意図したものではない。記載された実施態様は、下記の詳細な説明を、添付の図面とともに参照することによって、更なる利点とともに最もよく理解されよう。
【図面の簡単な説明】
【００１９】
【図１】図１は、種々の溶媒中でマイクロ波を照射した３Ｌｉ２Ｓ：Ｐ２Ｓ５試料のラマンスペクトルを示す。
【図２】図２は、Ｌｉ２Ｓ及びＰ２Ｓ５のモル比３：１、ＴＨＦ中のマイクロ波反応の不溶生成物のラマンスペクトルを示す。
【図３】図３は、ＴＨＦ中で合成した、マイクロ波照射Ｌｉ３ＰＳ４のＴＧＡ曲線を示す。
【図４】図４は、マイクロ波照射Ｌｉ３ＰＳ４・ｎＴＨＦのＳＥＭ像である。
【図５】図５は、アモルファス（ａ−、グレイの線）及び結晶性（β−、黒線）Ｌｉ３ＰＳ４のＸＲＤパターンを示す。
【図６】図６は、ＥＩＳによって測定した、ａ−Ｌｉ３ＰＳ４のＬｉ＋導電性のアーレニウスプロットを示す。
【図７】図７は、マイクロ波照射のα−Ｌｉ３ＰＳ４を用い、２５℃において、０．１ｍＡ／ｃｍ２における２時間のハーフサイクルにて、２０サイクルさせたときの、Ｌｉ／ａ−Ｌｉ３ＰＳ４／Ｌｉセルのサイクル挙動を示す。
【図８】図８は、Ｌｉ２Ｓ及びＰ２Ｓ５のモル比７：３の反応から得られた粉末のラマンスペクトルを示す。
【図９】図９は、ＴＨＦ中で合成された、マイクロ波照射Ｌｉ７Ｐ３Ｓ１１前駆体のＴＧＡ曲線を示す。
【図１０】図１０は、Ｌｉ２Ｓ及びＰ２Ｓ５のモル比７：３の反応から得られた粉末のラマンスペクトルを示す。
【図１１】図１１は、ＡＣＮが配位したＬｉ７Ｐ３Ｓ１１前駆体のＴＧＡ曲線を示す。
【発明を実施するための形態】
【００２０】
本明細書を通して、「電気化学セル」及び「バッテリー」の語は、記載の文脈が電気化学セルをバッテリーから明確に区別していない限り、互換的に用いられている。更に、「固体電解質」及び「固体イオン導電体」の語は、相違するものと明確に指定されていない限り、互換的に用いられている。「約」の語は、数値と連結しているとき、基準値の−１０％から基準値の＋１０％までの範囲を伝達する。
【００２１】
本発明者らは、式（Ｉ）のチオリン酸リチウム複合体の検討を、一般的に行っている：
ｘＬｉ２Ｓ・ｙＰ２Ｓ５・（１００−ｘ−ｙ）Ｂ
Ｂは、Ｌｉ３Ｎ、Ｐ２Ｏ５Ｌｉ２Ｏ、ＬｉＮ３、ＧｅＳ２、又はＬｉＸ（Ｘは、Ｉ、Ｃｌ、若しくはＢｒ）から成る材料群から選択される複合材料であり、ｘ及びｙのそれぞれは、Ｌｉ２Ｓ、Ｐ２Ｓ５、及びＢの合計の質量％が１００％となるような、３３．３％以上５０％以下の質量％値を示す。対象のチオリン酸リチウム複合体は、Ｌｉ３ＰＳ４、Ｌｉ７Ｐ３Ｓ１１、及び Ｌｉ１０ＧｅＰ２Ｓ１１も含む。本開示の背景技術に記載したように、これらのチオリン酸リチウム複合材料を調製するための公知の方法は、冗長であり、高品質の生成物が得られないことがよくあり、かつ、工業的商業的バッチサイズへのスケールアップに適さない。したがって、本発明者らは、これらの目的化合物を合成する代替法の検討に着手した。この検討の中で、マイクロ波合成について研究した。
【００２２】
マイクロ波照射は、無機及び有機材料双方の合成に、成功裏に適用されている。例えば、Ｋａｗａｊｉら（ＵＳ２０１６／０１８１６５７）は、＋２、＋３、＋４、及び＋５金属のうちの１つ以上でドープされた、Ｌｉ４Ｓｎ３Ｏ８系複合材料の固相合成について記載している。従来からの加熱方法と比較して、マイクロ波によって加熱される反応によると、より穏やかな反応条件、及び、場合によってはより短い反応時間で、より高い収率を生じ得る。マイクロ波は、高周波の電界を伴い、極性分子及び荷電された種を振動させて、摩擦を通して非常に迅速に熱を発生する。更に、熱は、対流又は伝導を介して反応サイトに向かって流れるのとは対照的に、反応容器全体に均一に発生する。
【００２３】
Ｌｉ＋導電性ＬＴＰ固体状電解質の場合には、Ｌｉ２Ｓ反応原料が、Ｌｉ＋及びＳ２−両イオンから構成されている塩であり、マイクロ波の電界と強く相互作用して、局所的に熱を発生することができると、本発明者らは考えた。
更に、マイクロ波反応容器は密封されているから、溶媒が存在した場合、当該溶媒はその沸点を超えて加熱されることができ、Ｌｉ２Ｓ及びＰ２Ｓ５を含む反応原料の溶媒中への溶解性を増やし得る可能性がある。
【００２４】
本発明者らは、実施例に記載したように、アモルファスＬｉ３ＰＳ４ （α- Ｌｉ３ＰＳ４）及び結晶性Ｌｉ７Ｐ３Ｓ１１の合成について検討した。予想に反し、Ｋａｗａｊｉらが記載したような固相合成法は、目的の結果を達成しなかった。しかしながら、驚くべきことに、極性有機溶媒中で、顕著に低い温度においてマイクロ波合成を行ったときに、目的の生成物を高収率で得られることが見出された。
【００２５】
従来から、α−Ｌｉ３ＰＳ４は、モル比３：１のＬｉ２Ｓ及びＰ２Ｓ５両粉末を、７２時間、機械化学的に粉砕することによって合成されている。アモルファス相は、その向上された導電性のため、結晶相（β、γ）よりも望ましい。例えば、２５℃において、結晶性のβ−Ｌｉ３ＰＳ４は、約０．００１ｍＳ／ｃｍの導電性を有するが、α−Ｌｉ３ＰＳ４は、約０．１ｍＳ／ｃｍの導電性を有する。初めに、溶媒の不存在下で、Ｌｉ２Ｓ及びＰ２Ｓ５両粉末の直接反応による固相マイクロ波合成を試みた（実施例１）。反応は、２９０℃において、Ｐ２Ｓ５を融解させて、４０分間行った。ラマンスペクトル（図１）は、次亜チオリン酸塩（Ｐ２Ｓ６４−アニオン）及びオルト−チオリン酸塩（ＰＳ４３−アニオン）の存在を示したが、ＰＳ４３−アニオンは見られなかった。ＸＲＤによって、結晶性のＬｉ４Ｐ２Ｓ６及びβ−Ｌｉ３ＰＳ４の存在も確認された。
【００２６】
次いで、ソルボサーマルマイクロ波誘導反応における、溶媒及び顕著に低い反応温度の影響について検討した。Ｌｉ２Ｓ及びＰ２Ｓ５の少なくとも一部が溶解する溶媒を選択した。図１に示すように、無水極性溶媒−例えば、ジブチルエーテル、グリム、テトラグリム、１，３−ジオキサン、アセトニトリル、及びテトラヒドロフラン（ＴＨＦ）−中、１００℃から２００℃までの反応温度において、ラマンスペクトルにより、生成物中に目的のＰＳ４３−アニオンが存在することが示された。驚くべきことに、ＴＨＦ中、１３０℃において３０分間反応を行ったとき、ＰＳ４３−アニオンは、図２に示すように、残りのＬｉ２Ｓとともにβ−Ｌｉ３ＰＳ４として、唯一の生成物であった。反応時間を３時間に延ばすと、残りのＬｉ２Ｓが除去されたが、やはりβ−Ｌｉ３ＰＳ４が生成された（図２）。図３に示すとおり、熱重量分析（ＴＧＡ）によって、ＴＨＦ分子は８０℃以上１３０℃以下の温度範囲で容易に除去されることが示された。ＴＧＡ曲線における重量減少から、２Ｌｉ３ＰＳ４・５ＴＨＦの化学組成が示唆された。約１３０℃（ホットプレート上）にて３時間、溶媒を除去した後、粉末をペレット状にプレスし、２本のステンレス鋼製のロッド間で圧縮して、電気化学インピーダンススペクトル（ＥＩＳ）を用いて、２５℃において、Ｌｉ＋導電率を測定した。このβ−Ｌｉ３ＰＳ４の導電率は、０．００８６ｍＳ／ｃｍであり、ボールミルによって合成したβ−Ｌｉ３ＰＳ４についての従前の結果と一致した。
【００２７】
溶媒は、生成物の組成に対して劇的な影響を与え、反応温度は、相の結晶化度を決定すると、本発明者らは信じる。結晶性のＬｉ３ＰＳ４を避けるためには、マイクロ波合成及び配位溶媒の除去を、Ｌｉ３ＰＳ４のアモルファスから結晶相への転移温度未満の温度において行うことを要する。したがって、配位溶媒が除去される温度を認識しておく必要がある。この温度が高すぎると、当初のアモルファスの生成物は、β−Ｌｉ３ＰＳ４のような結晶相へと好ましくない変化をする。
【００２８】
モル比３：１のＬｉ２Ｓ及びＰ２Ｓ５に、ＴＨＦ中１００℃において３時間マイクロ波を照射することにより、アモルファスＬｉ３ＰＳ４が得られた（図２）。ボールミル粉砕のＬｉ３ＰＳ４とは対照的に、マイクロ波照射の試料では、Ｐ２Ｓ６４−アニオン不純物が含まれていなかった。配位ＴＨＦは、１３０℃の真空下で除去されて、５０％の重量減少があった。得られた粒子は、図４に示すとおり、大きくてブロック状か、又は小さいかのどちらかであった。反応条件の更なる最適化により、粒径分布及び形態を更に制御することができると、本発明者らは信じる。
【００２９】
図６に、電気化学インピーダンスペクトル（ＥＩＳ）を用いて、−１０℃から８０℃までの間で測定された、マイクロ波合成α−Ｌｉ３ＰＳ４のＬｉ＋導電性のアーレニウスプロットを示す。２５℃において、０．１ｍＳ／ｃｍ、及び８０℃において、１ｍＳ／ｃｍの値が得られた。アーレニウスの式、σ＝σ０ｅ−Ｅα／ｋＴを用いて活性化エネルギーを計算したところ、１６０ｍｅＶであった。マイクロ波合成のＬＴＰの、Ｌｉイオン電解質としての実用可能性を示すために、固体Ｌｉ／α−Ｌｉ３ＰＳ４／Ｌｉセルを、室温において２０サイクルさせたときの電圧プロファイルを、図７に示す。初期の複数回のサイクルの間、０．１ｍＡ／ｃｍ２における２時間のハーフサイクルにて、４７ｍＶの過電圧において、Ｌｉのストリッピング及びプレーティングが起こった。
【００３０】
結晶性Ｌｉ７Ｐ３Ｓ１１は、比１：１のＰＳ４３−及びＰ２Ｓ７４−両アニオンから構成される。伝統的には、結晶性Ｌｉ７Ｐ３Ｓ１１は、以下の２ステップで合成される：１）モル比で７０Ｌｉ２Ｓ−３０Ｐ２Ｓ５の粉末を、３日間ボールミル粉砕して、前駆体と呼ばれる、アモルファス相の７Ｌｉ２Ｓ−３Ｐ２Ｓ５を生成する。２）前駆体粉末を結晶化温度（〜２６０℃）を超える温度で加熱することにより、結晶性Ｌｉ７Ｐ３Ｓ１１を生成する。マイクロ波ソルボサーマル合成技術の幅広い応用性を示すため、結晶性Ｌｉ７Ｐ３Ｓ１１の合成を試みた。結晶性Ｌｉ７Ｐ３Ｓ１１のマイクロ波固相合成（３００℃、３０分）により、Ｐ２Ｓ６４−（３８５ｃｍ−１）及びＰＳ４３−（４２４ｃｍ−１）両アニオンを含む材料（図８、実線）が得られたが、目的のＰ２Ｓ７４−（４０５ｃｍ−１）は得られなかった。溶媒としてＴＨＦを用い、温度を７５℃に下げると、モル比７０：３０のＬｉ２Ｓ及びＰ２Ｓ５に２時間マイクロ波照射することによって、目的の１Ｐ２Ｓ７４−：１ＰＳ４３−の組成を容易に得ることができる。図９に示すＴＧＡ分析により、配位ＴＨＦは、生成物を１５０℃に加熱すると除去することができ、〜４５％の重量減少となることが示された。この温度は、ａ−２Ｌｉ３ＰＳ４・５ＴＨＦの場合より、顕著に高い。乾燥した生成物粉末は、アニールして結晶形態のＬｉ７Ｐ３Ｓ１１を形成することができる。
【００３１】
マイクロ波ソルボサーマル法の汎用性の更なる例として、ＡＣＮ中でＬｉ７Ｐ３Ｓ１１を合成し、生成物を、ボールミル粉砕してＡＣＮ中に終夜浸漬したＬｉ７Ｐ３Ｓ１１と比較した。図１０は、マイクロ照射した前駆体（点線）のラマンスペクトルが、浸漬したボールミル粉砕のＬｉ７Ｐ３Ｓ１１前駆体（破線）と類似していることを示す。ラマンスペクトルは、Ｐ２Ｓ６４−及びＰＳ４３−両アニオンを示しているが、Ｌｉ７Ｐ３Ｓ１１は、これらの前駆体を加熱して、Ｌｉ２ＰＳ４とＬｉ２Ｐ２Ｓ６との間の固相反応を開始させることによって生成し得る。図１１は、マイクロ波照射（グレイの点線）及び浸漬されたボールミル粉砕（実線）双方の前駆体のＴＧＡ分析を示し、ＡＣＮが約２００℃の加熱で除去できることを示している。
【００３２】
本発明者らは、ソルボサーマルマイクロ波でプロモートされる合成法が、チオリン酸リチウム複合体材料に一般的に有用であり、したがって、先進のエネルギー発生及び貯蔵デバイスの支援に関して、目的の生成物を、商業的スケールの製造に必要な量にて生成するために、好適な合成製造法を提供すると信じる。
【００３３】
したがって、本開示では、第１の実施態様において、
Ｌｉ２Ｓ；
Ｐ２Ｓ５；
任意的に、成分Ｂ；及び
非水極性溶媒；
を含む、無水混合物を調製すること；
前記無水混合物を、空気及び湿度から保護すること；
前記無水混合物を混合し、前記Ｌｉ２Ｓ、Ｐ２Ｓ５、及び存在する場合には前記成分Ｂを少なくとも部分的に溶解すること；
前記保護された無水混合物に、マイクロ波エネルギーを照射して、反応温度を、目的のチオリン酸リチウム複合体の合成のための最適値に上げて、目的のチオリン酸リチウム複合体を得ること；並びに
得られたチオリン酸リチウム複合体から、前記極性溶媒を除去すること；
を含み；
Ｌｉ２Ｓの、Ｐ２Ｓ５、及び存在する場合にはＢに対するモル比が、目的のチオリン酸リチウム複合体の組成によって決定される、
目的のチオリン酸リチウム複合体の調製方法が提供される。
【００３４】
目的の複合チオリン酸リチウムは、Ｌｉ２Ｓ、Ｐ２Ｓ５、及び含まれる場合にはＢの化学量論的な装填物又はこれらのモル比にしたがって調製可能な、どのような複合材料であってもよい。本明細書に記載された実施例に示されるように、目的のチオリン酸リチウム複合体について、他の反応変数とともに、極性溶媒、反応温度、及び反応時間の最適条件が一度確認されれば、実際に得られる複合体生成物に基づくルーチン実験により、所定の生成収率及び生成物品質を達成することが可能である。
【００３５】
第１の実施態様のある観点では、Ｂを成分として含んでいてよく、Ｂは、例えば、Ｌｉ３Ｎ、Ｐ２Ｏ５Ｌｉ２Ｏ、ＬｉＮ３、ＧｅＳ２、又はＬｉＸ（Ｘは、Ｉ、Ｃｌ、若しくはＢｒ）から成る群から選択される１つ又はこれらの組み合わせであってよい。本開示は、上記のＢ成分のリストのみに限定される必要はなく、当業者は、チオリン酸リチウム複合体中のＢユニットとして、他の成分を選択してもよい。
【００３６】
第１の実施態様のある観点では、目的のチオリン酸リチウム複合体が、下記式（Ｉ）である：
ｘＬｉ２Ｓ・ｙＰ２Ｓ５・（１００−ｘ−ｙ）Ｂ
Ｂは、Ｌｉ３Ｎ、Ｐ２Ｏ５Ｌｉ２Ｏ、ＬｉＮ３、ＧｅＳ２、又はＬｉＸ（Ｘは、Ｉ、Ｃｌ、若しくはＢｒ）を含む材料群から選択される複合材料であり、ｘ及びｙのそれぞれは、Ｌｉ２Ｓ、Ｐ２Ｓ５、及びＢの合計の質量％が１００％となるような、３３．３％以上５０％以下の質量％値を表す。
【００３７】
非水極性溶媒は、エーテル、ニトリル、アルコール、カ−ボネート、及びエステルのいずれであってもよく、ただし、この極性溶媒は、目的のチオリン酸リチウム複合体の相転移温度未満の温度において、減圧下で揮発性である。一般的には、実施例に記載したように、目的のチオリン酸リチウム複合体は、無水極性溶媒中の固体沈殿物として得ることができる。この固体は、当業界で公知の任意の方法、例えば、デカンテーション、濾別、及び遠心分離等によって、母液から単離することができる。
【００３８】
単離して得られた固体物質は、配位溶媒分子を含んでいる。配位溶媒分子は、これを除去して、溶媒フリーの複合材料を得ることができる。配位溶媒は、このような目的のものとして知られている任意の方法によって除去することができ、好ましくは減圧下、より好ましくは真空下で、昇温状態への加熱を必要としてもよい。上述したように、溶媒が除去される温度は、目的のチオリン酸リチウム複合体に関する相転移温度未満の値でなければならない。
【００３９】
本開示のある特別の実施態様では、目的のチオリン酸リチウム複合体は、アモルファスＬｉ３ＰＳ４（α- Ｌｉ３ＰＳ４）であり、Ｌｉ２Ｓ／Ｐ２Ｓ５の比が約３／１であり、溶媒がテトラヒドロフランであり、かつ、Ｂ成分が存在しない。実施例に記載したように、マイクロ波誘導ソルボサーマル反応の温度は、約１００℃又はこれよりも低い温度で、約３０分以上３時間以下の反応時間で行うことができる。生成物α−Ｌｉ３ＰＳ４は、ＴＨＦ母液部から単離すること、及びこれに続いて、α−Ｌｉ３ＰＳ４に配位しているＴＨＦを除去することによって、得ることができる。
【００４０】
本開示の他の特別の実施態様では、目的のチオリン酸リチウム複合体がＬｉ７Ｐ３Ｓ１１であり、Ｌｉ２Ｓ／Ｐ２Ｓ５の比が約７０／３０であり、溶媒がテトラヒドロフラン又はアセトニトリルであり、かつ、Ｂ成分が存在しない。実施例に記載したように、マイクロ波誘導ソルボサーマル反応の温度は、約７５℃又はこれよりも低い温度で、約１時間以上３時間以下の反応時間で行うことができる。前駆体生成物Ｌｉ７Ｐ３Ｓ１１は、ＴＨＦ又はアセトニトリルの母液部から単離すること、及びこれに続いて、配位溶媒を除去することによって、得ることができる。Ｌｉ７Ｐ３Ｓ１１は、次いでアニーリングして、結晶性Ｌｉ７Ｐ３Ｓ１１を形成させることによって、得ることができる。
【００４１】
本開示のより一般的な実施態様では、目的のチオリン酸リチウム複合体は、ｘＬｉ２Ｓ・ｙＰ２Ｓ５・（１００−ｘ−ｙ）Ｂであり、Ｌｉ２Ｓ／Ｐ２Ｓ５の比が約ｘ／ｙであり、かつ、Ｂ成分が１００−ｘ−ｙの量で存在している。無水極性溶媒、マイクロ波誘導反応の温度、及び反応時間は、ルーチン実験によって決定することができる。一般に、無水極性溶媒は、エーテル、ニトリル、アルコール、カーボネート、及びエステルから選択することができ、ただし、この極性溶媒は、目的のチオリン酸リチウム複合体の相転移温度未満の温度において、減圧下で揮発性である。一般に、マイクロ波誘導反応の時間は、３０分以上５時間以下とすることができ、好ましくは３０分以上４時間以下であり、最も好ましくは３０分以上３時間以下である。一般に、反応温度は、５０℃以上２００℃以下とすることができ、好ましくは７０℃以上１５０℃以下であり、最も好ましくは７５℃以上１３０℃以下である。目的のチオリン酸リチウム複合体は、上述の方法によって母液から単離され、上述の方法によって配位溶媒を除去することができる。
【００４２】
上記の記載は、当業者が、発明品を製造し、使用することを可能とするために存在し、特定の適用例及びその要件との文脈において提供されている。好ましい実施態様に対する種々の変更は、当業者に直ちに明らかであり、ここに定義される一般原則は、本発明の精神及び範囲から逸脱することなく、他の実施態様及び応用例に適用することができる。したがって、本発明は、示された実施態様に限定されることを意図するものではなく、本発明には、ここに開示された原理及び特徴に一致する、最も広い範囲が与えられる。この点について、本発明中の特定の実施態様は、広く考慮された本発明のすべての利点を示すわけではない。
【実施例】
【００４３】
実施例１−ａ−Ｌｉ３ＰＳ４のマイクロ波固相合成試験
溶媒の不存在下で、Ｌｉ２Ｓ及びＰ２Ｓ５両粉末の直接反応による、Ｌｉ３ＰＳ４の固相マイクロ波合成を試みた。反応は、２９０℃において、Ｐ２Ｓ５を融解させて、４０分間行った。生成物の局所構造の評価にはラマンスペクトルを用いた。結果を図１に示す。３８５ｃｍ−１及び４２２ｃｍ−１のピークは、それぞれ、次亜チオリン酸塩（Ｐ２Ｓ５４−アニオン）及びオルト−チオリン酸塩（ＰＳ４３−アニオン）に帰属される。ＸＲＤによって、結晶性のＬｉ４Ｐ２Ｓ６及びβ−Ｌｉ３ＰＳ４の存在も確認された。具体的には、（２２１）ピークの存在及び（２１１）ピークの不存在から、生成物が、γ型ではなく、β型のＬｉ３ＰＳ４であることが確認された。
【００４４】
実施例２：ａ−Ｌｉ３ＰＳ４のマイクロ波ソルボサーマル合成試験
反応の温度を下げるため、Ｌｉ２Ｓ及びＰ２Ｓ５が部分的に溶解する溶媒を検討した。無溶媒反応と同様に、ジブチルエーテル、グリム、テトラグリム、１，３−ジオキサン、アセトニトリル、及びＴＨＦ等の、多種多様な無水極性溶媒中で、生成物中に目的のＰＳ４３−アニオンが存在することが、ラマンスペクトルにより再度明らかにされた（図１）。図１に、アセトニトリル（１番上）、ジオキサン（２番目）、テトラグリム（３番目）、グリム（４番目）、ジブチルエーテル（５番目）、及びテトラヒドロフラン（ＴＨＦ、６番目）を含む、種々の溶媒中でマイクロ波照射された３Ｌｉ２Ｓ：Ｐ２Ｓ５試料のラマンスペクトルを示す。いくつかのマイクロ波合成では、反応終結まで反応しなかったことを示すために、純Ｌｉ２Ｓのラマンスペクトルを合わせて示す（実線、一番下）。ＴＨＦ中、１３０℃において３０分間、反応を行ったときには、ＰＳ４３−アニオンは、図２に見られるとおり、残りのＬｉ２Ｓとともにβ−Ｌｉ３ＰＳ４として、唯一の生成物であった。
【００４５】
図２に、Ｌｉ２Ｓ及びＰ２Ｓ５のモル比３：１、ＴＨＦ中のマイクロ波照射反応の不溶生成物のラマンスペクトルを示す。長い破線は、１３０℃で３０分間行った反応を示し；短い破線は、１３０℃で３時間行った反応を示し；点線は、１００℃で３時間行った反応を示す。実線は、比較のための、アモルファスＬｉ３ＰＳ４のボールミル粉砕物である。
【００４６】
反応時間を３時間に延ばすと、残りのＬｉ２Ｓが除去されたが、やはりβ−Ｌｉ３ＰＳ４が生成された（図２）。図３に示すとおり、熱重量分析（ＴＧＡ）によって、ＴＨＦ分子は８０℃以上１３０℃以下の温度範囲で容易に除去されることが示された。ＴＧＡ曲線における重量減少から、２Ｌｉ３ＰＳ４・５ＴＨＦの化学組成が示唆された。約１３０℃（ホットプレート上）にて３時間、溶媒を除去した後、粉末をペレット状にプレスし、２本のステンレス鋼製のロッド間で圧縮して、電気化学インピーダンススペクトル（ＥＩＳ）を用いて２５℃において、Ｌｉ＋導電率を測定した。このβ−Ｌｉ３ＰＳ４の導電率は、０．００８６ｍＳ／ｃｍであり、ボールミルによって合成したβ−Ｌｉ３ＰＳ４の以前の結果と一致した。
【００４７】
実施例３：α−Ｌｉ３ＰＳ４（アモルファスＬｉ３ＰＳ４）の合成
ＴＨＦ中１００℃において、Ｌｉ２Ｓ及びＰ２Ｓ５のモル比３：１に３時間マイクロ波を照射することにより、アモルファスＬｉ３ＰＳ４が得られた（図２）。ボールミル粉砕のＬｉ３ＰＳ４とは対照的に、マイクロ波照射の試料では、Ｐ２Ｓ６４−アニオン不純物が含まれていなかった。配位ＴＨＦは、１３０℃の真空下で除去されて、５０％の重量減少があった。得られた粒子は、図４に示すとおり、大きくてブロック状か、又は小さいかのどちらかであった。反応後、バイアルびんの底に白色の粉末のみが残り、溶液は無色透明であった。
【００４８】
アニーリングにより、アモルファス生成物は、部分的又は完全結晶型へ転化する。図５（一番下の走査）に示すように、アニーリング前、ＸＲＤパターンに反射（すなわちピーク）が存在しないことは、試料がアモルファスであることを示唆していた。図５（一番上の走査）に示すように、固有のフィンガープリントを持つＸＲＤパターンによって積極的な同定が可能なβ−Ｌｉ３ＰＳ４を形成するように、上記粉末を１５０℃において１時間加熱することにより、Ｌｉ３ＰＳ４生成物の確認が得られた。図５中の、約２１°を中心とするブロードなこぶ（ｈｕｍｐ）は、石英キャピラリに由来する。
【００４９】
図６に、マイクロ波合成のａ−Ｌｉ３ＰＳ４のＬｉ＋導電性についての、−１０℃から８０℃までの間のアーレニウスプロット（ＥＩＳを用いて測定）を示す。２５℃において０．１ｍＳ／ｃｍ、及び８０℃において１ｍＳ／ｃｍの値が得られた。
アーレニウスの式σ＝σ０ｅ−Ｅα／ｋＴを用いて活性化エネルギーを計算したところ、１６０ｍｅＶであった。図７に、マイクロ波合成のＬＴＰの、Ｌｉイオン電解質としての実用可能性を示すために、固体Ｌｉ／α−Ｌｉ３ＰＳ４／Ｌｉセルを、室温において、０．１ｍＡ／ｃｍ２、２時間のハーフサイクルにて、２０サイクルさせたときの電圧プロファイルを示す。初期サイクルにおいて、０．１ｍＡ／ｃｍ２、２時間のハーフサイクルにて、４７ｍＶの過電圧において、Ｌｉのストリッピング及びプレーティングが起こった。
【００５０】
実施例４：Ｌｉ７Ｐ３Ｓ１１のマイクロ波固相合成試験
結晶性Ｌｉ７Ｐ３Ｓ１１は、比１：１のＰＳ４３−及びＰ２Ｓ７４−両アニオンから構成される。モル比７０：３０のＬｉ２Ｓ及びＰ２Ｓ５の、３００℃３０分間のマイクロ波固相合成により、３８５ｃｍ−１のラマンバンドで示されるＰ２Ｓ６４−、及び４２４ｃｍ−１のラマンバンドで示されるＰＳ４３−を含む、図８（実線）に示すラマンスペクトルを有する物質が得られたが、４０５ｃｍ−１のラマンバンドによって特徴づけられる、目的のＰ２Ｓ７４−は得られなかった。
【００５１】
実施例６：Ｌｉ７Ｐ３Ｓ１１のマイクロ波ソルボサーマル合成（ＴＨＦ）
モル比７０：３０のＬｉ２Ｓ及びＰ２Ｓ５をＴＨＦ中で混合し、７５℃２時間のマイクロ波加熱を行った。図８（上の点線の曲線）に示したように、目的の１Ｐ２Ｓ７４−：１ＰＳ４３−の組成が得られた。図９に示すＴＧＡ分析により、配位ＴＨＦは、生成物を１５０℃に加熱すると除去することができ、〜４５％の重量減少となることが示された。乾燥した生成物の粉末をアニールして、Ｌｉ７Ｐ３Ｓ１１の結晶体を得た。
【００５２】
実施例７：Ｌｉ７Ｐ３Ｓ１１のマイクロ波ソルボサーマル合成（ＡＣＮ）
モル比７０：３０のＬｉ２Ｓ及びＰ２Ｓ５をアクリロニトリル（ＡＣＮ）中で混合し、１００℃３時間のマイクロ波加熱を行った。図１０（上の点線の曲線）に示したように、目的の１Ｐ２Ｓ７４−：１ＰＳ４３−の組成が得られた。図１１に示すＴＧＡ分析により、配位ＴＨＦは、生成物を１５０℃に加熱すると除去することができ、〜４５％の重量減少となることが示された。
【００５３】
図１１の実線は、Ｌｉ２Ｓ対Ｐ２Ｓ５のモル比が７：３のボールミル反応を示す。破線は、アモルファスＬｉ７Ｐ３Ｓ１１に対して、アセトニトリル（ＡＣＮ）中２４時間の浸漬（ｓｏａｋｉｎｇ）ボールミルを行った後、アセトニトリルを除去した生成物である。点線は、上述のアセトニトリル中のマイクロ波反応の生成物を示す。「Ｐ２Ｓ６４−・ＡＣＮ」及び「ＰＳ４３−・ＡＣＮ」（点線）は、ＡＣＮ配位が、これらの振動のラマン励起エネルギーをどのくらい増大させるかを示す。
【００５４】
実施例８：アモルファスＬｉ３ＰＳ４の合成の詳細
１０ｍＬのシリコンカーバイド製マイクロ波バイアル（Ａｎｔｏｎ  Ｐａａｒ社製）中に、無水ＴＨＦ（Ｍａｎｃｈｅｓｔｅｒ  Ｏｒｇａｎｉｃｓ社製、３ｍＬ）及び撹拌子を加えた。このバイアルに、Ｌｉ２Ｓ（Ａｌｄｒｉｃｈ製、９９．９８％、４１．４ｍｇ、０．９００ｍｍｏｌ）及びＰ２Ｓ５（Ｓｉｇｍａ−Ａｌｄｒｉｃｈ製、９９％、６６．７ｍｇ、０．３ｍｍｏｌ）粉末を加えた。バイアルに直ちに栓をして、撹拌した。次いで、このバイアルを、グローブボックスからマイクロ波反応器に移動させた。混合物を、撹拌速度１，２００ｐｒｍ、１００℃にて３時間、加熱した。チオリン酸リチウムは、空気に不安定のため、温度制御にＩＲ温度センサーを用いた。合成が完了した後、バイアルをグローブボックスに戻し、吸引ろ過を用いて、白色の不溶生成物を除去した。溶媒を除去した後、残存物を無水ヘプタン（１０ｍＬ）中にスラリー化し、吸引ろ過によって不溶生成物を捕集した。配位溶媒（すなわちＴＨＦ）は、グローブボックス中で、ホットプレート上１２４℃３時間の加熱により、不溶生成物から除去した。
【００５５】
実施例８：アモルファスＬｉ７Ｐ３Ｓ１１前駆体の合成の詳細
１０ｍＬの石英製マイクロ波バイアル（Ａｎｔｏｎ  Ｐａａｒ社製）中に、無水アセトニトリル（ＡＣＮ）（Ｍａｎｃｈｅｓｔｅｒ  Ｏｒｇａｎｉｃｓ社製、３ｍＬ）及び撹拌子を加えた。このバイアルに、Ｌｉ２Ｓ（Ａｌｄｒｉｃｈ製、９９．９８％、４８．２ｍｇ、１．０５ｍｍｏｌ）及びＰ２Ｓ５（Ｓｉｇｍａ−Ａｌｄｒｉｃｈ製、９９％、１００ｍｇ、０．４５ｍｍｏｌ）粉末を加えた。バイアルに直ちに栓をして、撹拌した。次いで、このバイアルを、グローブボックスからマイクロ波反応器に移動させた。混合物を、撹拌速度１，２００ｐｒｍ、１００℃にて３時間、加熱した。チオリン酸リチウムは空気に不安定のため、温度制御にＩＲ温度センサーを用いた。合成が完了した後、バイアルをグローブボックスに戻し、５０℃、真空下でアセトニトリルを除去して、白色生成物が残った。大半の溶媒を除去した後、ビュッヒＢ−５８５ガラスオーブン中、２００℃１時間の加熱により、粉末生成物から配位溶媒（すなわちＡＣＮ）を除去した。
【００５６】
ＴＧＡ分析
ＴＧＡ分析は、Ａｒグローブボックス（Ｈ２Ｏ、Ｏ２＜０．１ｐｐｍ）中、Ｎｅｔｚｓｃｈ  Ｌｕｘｘ  ＳＴＡ４０９ＰＣを用いて行った。約８ｍｇの試料粉末を、蓋に直径７５μｍの孔を有する、コールドシール可能なＤＳＣパンに装填した。このＤＳＣパンを圧着し、Ｎｅｔｚｓｃｈ  Ｌｕｘｘ中に装填して、２℃／ｍｉｎで加熱した。参照は、蓋に孔を有するＤＳＣパンを、空（から）で圧着したものである。
【００５７】
ラマン分析
ラマン分光分析は、倒立光学顕微鏡を装着した、Ｈｏｒｉｂａ社製のＬａｂＲＡＭ ＨＲ  ｓｐｅｃｔｒｏｍｅｔｅｒを用いて行った。空気から保護するために、密閉されたキュベットの内表面にプレスされた粉末試料上に、５０×ｌｗｒの対物レンズを用いて、５３２ｎｍレーザーの焦点を合わせた。６００格子／ｍｍの格子を用いて、後方散乱光をＣＣＤカメラ上に分散させた。各回の長さ１秒にて、２０回の連続スキャンを行って、スペクトルを捕集した。各試料上の４個の異なる地点からスペクトルを捕集して比較し、試料の同質性を確認した。
【００５８】
ＳＥＭ分析
ＪＥＯＬ社製、７８００ＦＬＶを用い、倍率５００×、加速電圧５ｋＶ、ビーム電流８（４３ｐＡ）にて、ＳＥＭ像を収集した。
【００５９】
粉末ＸＲＤ分析
ＸＲＤパターンの収集には、Ａｎｔｏｎ−Ｐａｒｒ社製、ＨＴＫ１２００Ｎオーブンチャンバー、及びキャピラリエクステンションを装着した、Ｒｉｇａｋｕ社製、ＳｍａｒｔＬａｂ  ３ｋＷを用いた。グローブボックス中で、直径０．３ｍｍの石英製キャピラリに、乾燥したアモルファスＬｉ３ＰＳ４を充填し、エポキシにて密封した後に、回折計に移送した。ステップサイズ０．０３５°、０．４１６７°／ｍｉｎの速度にて、パターンを収集した。アモルファス材料の走査後、キャピラリを１５０℃にて加熱して、材料をβ−Ｌｉ３ＰＳ４に結晶化させた。パターンが時間によって変化しないこと、及び、したがって、試料が空気から上手く保護されていることを確認するために、最初及び最後のパターンを比較できるように、複数回の走査を行った。その後、繰返し走査を付け加えて、最終ＸＲＤパターンを形成した。
【００６０】
導電性測定
Ｍａｃｏｒ社製のペレット用ダイ中に、１００ｍｇのＬｉ３ＰＳ４粉末を入れ、６６．４ｂａｒにて１分間プレスして、直径１１．２８ｍｍのペレット（すなわち１．０ｃｍ２）を形成した。次いで、このペレットの両面に、カーボンコートアルミニウム箔（ＭＴＩ  ｃｏｒｐ．製）をプレスした。この材料積層体を、気密セル中、約８８ＭＰａにて圧縮し、Ｂｉｏ−ｌｏｇｉｃ社製のＶＭＰ３ポテンショスタットに装着して、温度制御されたオーブン中に設置した。−１０℃から８０℃まで温度を上昇させたときの、セルの複素インピーダンスの測定には、電気化学インピーダンス分光法を用いた。
【００６１】
電気化学サイクル
Ｍａｃｏｒ社製のペレット用ダイ中に、１００ｍｇのＬｉ３ＰＳ４粉末を入れ、６６．４ｂａｒにて１分間プレスして、直径１１．２８ｍｍのペレット（すなわち１．０ｃｍ２）、５９６μｍ厚を形成した。次いで、このペレットの両面に、研磨及び平坦化したリチウム箔ディスク（９９．８％、Ｈｏｎｊｏ  Ｍｅｔａｌ社製）を装着した後、５０８μｍ厚のニッケル４００製スペーサ（ＭｃＭａｓｔｅｒ−Ｃａｒｒ社製）、及び直径９．５ｍｍのウェイブスプリング（ＭｃＭａｓｔｅｒ−Ｃａｒｒ社製）を装着した。このスプリング／スペーサ／Ｌｉ／固体状電解質／Ｌｉ／スペーサ／スプリング積層体を、セル中にて、８．８ＭＰａで圧縮し、２５℃のオーブンに移動させて、気密コンテナ中で、Ｂｉｏ−ｌｏｇｉｃ社製のＶＭＰ３ポテンショスタットを用いてサイクル試験を行った。セルは、０．２ｍＡｈ／ｃｍ２のハーフサイクルにて、１００μＡ／ｃｍ２の定電流でサイクルさせた。
【図１】
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【図２】
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【図３】
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【図４】
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【図５】
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【図６】
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【図７】
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【図８】
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【図９】
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【図１０】
2020015661.tif 000012
【図１１】
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【外国語明細書】
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