中华人民共和国国家标 准
 
GB ××××—××××
 
 
 
食品安全国家标准 
食品添加剂  甲醇钠 
（征求意见稿） 
 
202×‐××‐×× 发布 202×‐××‐×× 实施GB xxxx—xxxx  
  食品安全国家标准  
食品添加剂   甲醇钠  
1 范围 
本标准适用于甲醇与金属钠或氢氧化钠反应，经纯化、去除甲醇、脱水制成的食品添加
剂甲醇钠。  
2 分子式和相对分子质量 
2.1  分子式 
CH 3ONa 
2.2  相对分子质量 
54.02（按照 2018年国际相对原子质量）  
3 技术要求 
3.1感官要求 
感官要求应符合表 1的规定。  
表1 感官要求  
项目  要求  检验方法  
色泽  白色  将适量样品均匀置于清洁、干燥的白瓷盘内，在自
然光线下观察其色泽和状态。  状态  粉末  
3.2理化指标 
理化指标应符合表 2的规定。  
表2 理化指标  
项目  指标  检测方法  
碱度， w1/ %                       ≥ 97.0 附录 A中A.4 
碳酸钠， w2/ %                     ≤ 0.4 附录 A中A.4 
氢氧化钠， w3/ %                   ≤ 1.7 附录 A中A.5 
总砷（以 As计） /（mg/kg）        ≤ 3.0 附录 A中A.6 
铅（ Pb）/（mg/kg）              ≤ 2.0 附录 A中A.7 
总汞（ Hg）/（mg/kg）            ≤ 1.0 附录 A中A.8 
4其他 GB xxxx—xxxx  
      甲醇钠固体易吸收空气中的水分和氧气而发生转化，需采用不透氧、不透水材料密闭包
装，在通风干燥环境下贮藏。  
 
  GB xxxx—xxxx  
  附录 A 
检验方法   
A.1 安全提示（或警示） 
甲醇钠有强腐蚀性，粉尘吸入对呼吸道有强刺激性，经激烈震荡有爆炸风险，直接加入
强酸高温消化有爆炸风险。操作者应采取适当的安全和健康措施。  
A.2 一般规定 
本质量规格要求除另有规定外，所用试剂的纯度应在分析纯以上，所用标准滴定溶液、
杂质测定用标准溶液、制剂及制品，应按 GB/T 601 、GB/T 602 、GB/T 603 的规定制备，试验
用水应符合 GB/T 6682 中三级水的规定。试验中所用溶液在未注明用何种溶剂配制时，均指
水溶液。  
A.3 鉴别实验 
A.3.1 试剂和材料  
A.3.1.1  氢氧化钾溶液（ 15 g/100 mL ）：称取 7.5 g氢氧化钾，加水溶解并定容至 50 mL。 
A.3.1.2  焦锑酸钾溶液： 称取 2 g焦锑酸钾溶解于 95 mL热水中，溶解后迅速置于冰浴中冷却，
加入 10 mL氢氧化钾溶液（ A.3.1.1），混匀。  
A.3.1.3  硫酸溶液：吸取 5.0 mL硫酸，缓慢注入到 80 mL水中，冷却后定容至 100 mL。 
A.3.1.4  高锰酸钾溶液（ 1 g/300 mL ）：称取 1 g高锰酸钾，溶于 300 mL水中。  
A.3.1.5  碳酸钾溶液（ 15 %）：称取 15 g碳酸钾，加入 85mL水溶解，混匀。  
A.3.1.6  硫酸钠溶液（ 20 %）：称取 20 g硫酸钠，加水溶解并定容至 100 mL。 
A.3.1.7  铬变酸溶液：称取 0.1 g铬变酸（精确至 0.001 g）溶解于 20 mL蒸馏水中，如未溶解
完全，过滤除去沉淀。  
A.3.2 显色反应 
称取 1 g甲醇钠（精确至 0.01 g），溶于 100 mL水中，混匀。吸取 0.05 mL，加入到 10 mL
试管中，加入 0.1 mL硫酸溶液（ A.3.1.3），加入 0.20 mL高锰酸钾溶液（ A.3.1.4），静置 5 min。
先加入 0.2 mL硫酸钠溶液（ A.3.1.6）和 3 mL硫酸，再加入 0.20 mL铬变酸溶液（ A.3.1.7），溶
液应显紫红色到紫色。  
A.3.3 钠的鉴别 
称取 0.1 g样品，加入 2.0 mL水溶解，加入 2 mL15 % 的碳酸钾溶液（ A.3.1.5），加热至沸
腾，无沉淀生成。加入 4 mL焦锑酸钾溶液（ A.3.1.2），加热至沸腾，置于冰浴中冷却，必要
时用玻璃棒摩擦试管壁，应有致密的沉淀生成。  
A.3.4 甲醇钠溶液的 pH 
称取 1 g甲醇钠（精确至 0.01 g），溶于 100 mL水中，溶液呈碱性。  
A.3.5  反应活性  
    试样暴露于氧气、二氧化碳、水环境中会分解。甲醇钠易吸潮，暴露于氧气、二氧化碳、
水环境中会部分转化成碳酸钠，采用 A.3.2显色反应时颜色变浅。  
A.4 碱度、碳酸钠含量的测定  
A.4.1 测定原理  GB xxxx—xxxx  
  甲醇钠与水反应生成甲醇与氢氧化钠。甲醇钠转化生成的氢氧化钠、甲醇钠中的游离氢
氧化钠共同与已知浓度的盐酸发生中和反应，根据反应消耗盐酸标准滴定溶液的体积，计算
试样碱度。试样溶液中的碳酸钠与加入的 BaCl 2溶液发生化学反应，生成 BaCO 3沉淀。加入
盐酸标准滴定液进行滴定，根据盐酸标准溶液消耗的体积，计算试样中碳酸钠含量。  
测定原理方程式如下：  
CH 3ONa+H 2O→CH 3OH+NaOH 
NaOH+HCl→NaCl+H 2O 
BaCl 2+Na 2CO 3→BaCO 3↓+2NaCl 
BaCO 3+2HCl→BaCl 2+H 2O+CO 2 
A.4.2  试剂与材料  
A.4.2.1  蒸馏水：去二氧化碳蒸馏水。  
A.4.2.2  盐酸标准滴定溶液： c（HCl）=1.0 mol/L ，按照 GB/T 601 配制或购买具有证书的
产品。  
A.4.2.3 氯化钡溶液：称量 3 g 氯化钡，溶解于 25 mL水中。  
A.4.2.4 酚酞指示剂溶液： 10 g/L。 
A.4.2.5  甲基橙指示剂溶液： 1 g/L。 
A.4.3  仪器和设备  
A.4.3.1  碘量瓶： 500 mL，经干燥，备用。  
A.4.3.2  酸式滴定管： 50 mL。 
A.4.4  实验步骤  
在500 mL碘量瓶中加入 200 mL新鲜经煮沸后用冰浴中冷却至冰点的水。精确称取约
14 g甲醇钠样品（精确至 0.01 g），加入到含冰水的碘量瓶中，用少量冰水润洗甲醇钠称量
容器并全部转移到碘量瓶中。塞紧碘量瓶口，振荡至样品完全溶解，放至室温并全部转移至
250 mL容量瓶中，荡洗碘量瓶、合并溶液后混匀并定容。移取 50.0 mL至 5 0 0  m L  带玻璃
塞锥形瓶中，加入 150 mL新鲜煮沸后放至室温的水和 5 mL氯化钡溶液（ A.4.2.3）。塞紧瓶
塞，摇匀并静 5 min。加入 3滴酚酞指示剂溶液（ A.4.2.4），用盐酸标准滴定溶液（ A.4.2.2）
滴定至粉红色消失。记录消耗的盐酸标准滴定溶液的体积 V1。在滴定结束的试样溶液中加
入2滴甲基橙指示剂溶液，继续用盐酸标准滴定溶液至溶液由黄色变为橙色为终点，记录消
耗的盐酸标准滴定溶液的体积 V2。 
A.4.5  结果计算  
A.4.5.1  碱度  
碱度以质量分数 w1表示，按式（ A.1）计算：  
𝑤1ൌ𝑐𝑉1𝑀1
1000ൈ𝑚ൈ50
250ൈ 100% ......................... （A.1） 
式中：  
c——盐酸标准滴定溶液的浓度，单位为摩尔每升（ mol/L）； 
V1——滴定试样所消耗的盐酸标准滴定溶液的体积，单位为毫升（ mL）； 
M1——甲醇钠的摩尔质量，单位为克每摩尔（ g/mol）[M（CH 3ONa）=54.02]； 
m——试样的质量，单位为克（ g）； 
1000—— 换算因子。  
50/250——250 mL 甲醇钠溶液中取 50 mL测定的换算因子。  GB xxxx—xxxx  
  A.4.5.2  碳酸钠的含量  
碳酸钠含量的质量分数 w2，按式（ A.2）计算：  
𝑤2ൌ𝑐𝑉2𝑀2
1000ൈ𝑚ൈ50
250ൈ 100% ......................... （A.2） 
式中：  
c——盐酸标准滴定溶液的浓度，单位为摩尔每升（ mol/L）； 
V2——滴定试样所消耗的盐酸标准滴定溶液的体积，单位为毫升（ mL）； 
M2——碳酸钠的摩尔质量，单位为克每摩尔（ g/mol）， [M（21Na2CO 3）=53.00] ； 
m——试样的质量，单位为克（ g） 
1000—— 换算因子。  
50/250——250 mL 甲醇钠溶液中取 50 mL测定的换算因子。  
A.5氢氧化钠含量的测定  
A.5.1  测定原理  
用饱和水杨酸甲醇溶液溶解样品，试样中的氢氧化钠、碳酸钠与水杨酸发生中和反应生
成水。利用已知滴定度的卡尔 ▪费休试剂与水进行定量反应，根据消耗卡尔 ▪费休试剂的体积
计算试样中氢氧化钠、碳酸钠总含量（以氢氧化钠计） ，再根据式（ A.3）计算得到试样中氢
氧化钠含量。  
A.5.2  试剂与材料  
A.5.2.1  无水甲醇：水含量不大于 0.05%。 
A.5.2.2  饱和水杨酸甲醇溶液：将水杨酸加入到 50 mL甲醇中不断搅拌溶解，至有沉淀不
再溶解后，过滤。  
A.5.2.3 卡尔 ▪费休试剂（容量法） 。 
A.5.3  仪器和设备  
A.5.3.1  电子天平：感量 0.0001 g。 
A.5.3.2 卡尔 ▪费休水分测定仪（容量法） 。 
A.5.4  实验步骤  
A.5.4.1  卡尔 ▪费休试剂的标定  
在反应瓶中加一定体积（浸没铂电极）的无水甲醇，在搅拌下用卡尔 ꞏ费休试剂滴定至
终点。加入约 10 mg水（精确至 0.0001 g），滴定至终点并记录消耗的卡尔 ꞏ费休试剂的体积
V3。卡尔 ꞏ费休试剂的滴定度 T，按式（ A.3）计算：  
3VmT ......................... （A.3） 
式中：  
T——卡尔 ▪费休试剂的滴定度，单位为毫克每毫升（ mg/mL）； 
m——水的质量，单位为毫克（ mg）； 
V3——滴定水消耗的卡尔 ꞏ费休试剂的用量，单位为毫升（ mL）。 
A.5.4.2  试样溶液的制备及测定  
迅速、准确地用 10 mL容量瓶称取约 0.5 g（精确至 0.0001 g）甲醇钠样品，立即用饱
和水杨酸甲醇溶液溶解，混匀后定容，盖紧盖子，以防吸收空气中的水分。测试时取下盖子，
将溶液全部加入到已滴定至平衡的卡尔费休滴定杯中，进行滴定，记录滴定体积 V4。 GB xxxx—xxxx  
  量取 10 mL饱和水杨酸溶液，除不称取样品外，按照上述方法进行空白对照试验，记
录消耗卡尔 ꞏ费休试剂的体积 V5。 
A.5.5  结果计算  
氢氧化钠含量的质量分数 w3，按式（ A.4）计算：  
） （）（377.0 %1001000222.2
25 4
3  wmT VVw ......................... （A.4） 
式中：  
V4——滴定试样所消耗卡尔 ▪费休试剂的体积，单位为毫升（ mL）； 
V5——滴定空白所消耗卡尔 ▪费休试剂的体积，单位为毫升（ mL）； 
T——卡尔 ꞏ费休试剂的滴定度，单位为毫克每毫升（ mg/mL）； 
2.222——1 mol 氢氧化钠与 1 mol水的质量比；  
m——试样的质量，单位为克（ g）； 
1000—— 换算因子。  
w2——碳酸钠含量的质量分数（ %）； 
0.377——1 mol 碳酸钠与 1 mol氢氧化钠的质量比。  
A.6总砷含量的测定  
A.6.1  试剂与材料  
A.6.1.1 盐酸溶液： 1+4。 
A.6.1.2 其它试剂同 GB 5009.76 氢化物原子荧光光度法。  
A.6.2  仪器和设备  
同GB 5009.76 氢化物原子荧光光度法。  
A.6.3  实验步骤  
称取 1 g试样（精确至 0.0001 g），缓慢加入到 10 mL水中，加入盐酸溶液（ 1+4）调节
pH 4~6，加热微沸 5 min，再用水定容至 25 mL，此试液为供试液 A，以下按 GB 5009.76 氢
化物原子荧光光度法测定。  
A.7铅的测定  
A.7.1  试剂与材料  
    同GB 5009.75 石墨炉原子吸收光谱法。  
A.7.2  仪器和设备  
    同GB 5009.75 石墨炉原子吸收光谱法。  
A.7.3  实验步骤  
取供试液 A 10 mL，用硝酸溶液（ 1 mol/L）定容至 100 mL，以下按 GB 5009.75 石墨炉
原子吸收光谱法测定。  
A.8总汞的测定  
A.8.1  试剂与材料  
    同GB 5009.17 第一章  原子荧光光谱分析法。  
A.8.2 仪器和设备 
    同GB 5009.17 第一章  原子荧光光谱分析法。  
A.8.3  实验步骤  
取供试液 A，以下按 GB 5009.17 第一章  原子荧光光谱分析法测定。