KURZE MITTEILUNGEN

Bis am 20. des Monats bei der Redaktion eingehende kurze Mitteilungen werden in der Regel am 15. des folgenden Monats veröffentlicht

Préparation et utilisation d'un complexonate acide
de magnésium*

Lors d'un travail sur le dosage complexométrique du calcium<fnref n="1" />, nous avions constaté que les solutions de complexon III contenant du complexonate de magnésium laissaient déposer, au bout de quelques temps, un corps peu soluble. L'adjonction d'un peu de NH₃ à la solution permettait d'éviter la formation du précipité.

Pour la séparation des terres rares par chromatographie sur échangeurs d'ions, nous utilisons des solutions de (NH₄)₂Mg-édta (édta = éthylènediamine-

tétraaçétate) comme éluant<fnref n="2" />. A un pH inférieur à 6, ces solutions donnent un précipité correspondant à la formule H₂Mg-édta, 6H₂O<fnref n="3" />. Ce corps est identique à celui observé en son temps et qui n'avait pas été analysé antérieurement.

<footnote>* Reçu le 16 novembre 1957.</footnote>

<footnote n="1">1 Helv. Chim. Acta 36 (1953) 783.</footnote>

<footnote n="2">2 Helv. Chim. Acta 40 (1957) 2004.</footnote>

<footnote n="3">³ Analyse effectuée par M. RANDIN.</footnote>
Dernièrement, nous avons annoncé une communication sur la préparation et les propriétés de $H_2Mg-édta, 6H_2O^4$. Entre-temps, BRICKER et PARKER<fnref n="5" /> ont publié une étude détaillée concernant ce composé. Leurs indications concordent avec nos observations.

Signalons que $H_2Mg-édta, 6H_2O$ peut être obtenu facilement à un degré de pureté analytique. On dissout $H_4-édta$ dans $NH_3$ et on ajoute, sous bonne agitation mécanique, une solution de $MgCl_2$ (ou $MgSO_4$) en quan-

tité environ stœchiométrique. Le pH de la solution est ajusté à environ 4 par un peu d'acide acétique. Après cristallisation, on filtre le précipité, on lave à fond et sèche à l'air.

$H_2Mg-édta, 6H_2O$, qui est soluble dans $NH_3$, peut être utilisé avantageusement pour les titrages complexométriques par substitution selon SCHWARZENBACH à la place de $Na_2Mg-édta, xH_2O$ plus difficile à préparer.

G. BRUNISHOLZ

Laboratoire de chimie minérale et analytique
de l'Université de Lausanne

<footnote n="4">⁴ Helv. Chim. Acta 40 (1957) 2006.</footnote>

<footnote n="5">⁵ C. E. BRICKER et G. H. PARKER, *Anal. Chem.* **29** (1957) 1470.</footnote>