# L’électrochimie : une science moderne au cœur des besoins de la société

Auteur(s) : Virginie LAIR, Sophie GRIVEAU

Date de publication : 10 juin 2025 | Read in English

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Présentation

## Auteur(s)

- Virginie LAIR : Professeure des universités - École nationale supérieure de chimie de Paris, Institut de Recherche de Chimie Paris, Université Paris Sciences et Lettres, Paris, France

- Sophie GRIVEAU : Professeure des universités - École nationale supérieure de chimie de Paris, Institute of Chemistry for Life and Health Sciences, Université Paris Sciences et Lettres, Paris, France

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### INTRODUCTION

L’électrochimie est une discipline en constante évolution, qui joue, depuis plus d’un siècle et demi, un rôle essentiel dans les industries de transformation des matériaux, fournissant des procédés uniques et indispensables au monde moderne actuel.

Contrairement aux procédés chimiques, un procédé électrochimique utilise le courant électrique pour transformer la matière. Ce concept se caractérise par le terme « électrolyse », qui signifie « décomposition par l’électricité ». La transformation se produit dans une cellule contenant un électrolyte, conducteur ionique, dans lequel se trouve la substance à transformer. Deux électrodes, au contact avec l’électrolyte, permettent d’assurer le passage du courant électrique.

L’absence de réactifs chimiques (hors électrolyte) présente des avantages industriels évidents : simplification logistique, réduction des risques liés au transport et au stockage de produits chimiques, et optimisation des coûts en raison de l’utilisation directe de l’énergie électrique. Cependant, les technologies et la conception des cellules électrochimiques sont souvent plus complexes que celles des réacteurs chimiques, ce qui peut engendrer des coûts d’investissement plus élevés et parfois des défis dans le fonctionnement en continu.

L’électrolyse « forcée », qui utilise un apport externe de courant électrique pour générer des réactions chimiques, contraste avec les réactions électrochimiques spontanées pouvant se produire dans certaines configurations de cellules. Ces dernières, en libérant naturellement de l’énergie électrique, fonctionnent comme des sources de courant et de tension. On les connaît sous les termes de « piles » et « accumulateurs », bien que l’on utilise aujourd’hui plus fréquemment les expressions « générateurs électrochimiques » ou « batteries ». Celles-ci se divisent en batteries primaires (non rechargeables) et batteries secondaires (rechargeables), qui jouent un rôle de plus en plus stratégique dans les technologies modernes, notamment dans les secteurs de l’énergie renouvelable, de l’électronique portable et des véhicules électriques.

Aujourd’hui, l’électrochimie est un pilier fondamental de l’innovation industrielle, avec un potentiel toujours croissant pour des applications durables et efficaces, en lien avec l’énergie, le biomédical et l’environnement.

## MOTS-CLÉS

électrolyse batterie électrolyte électrochimie analytique

## VERSIONS

- Version archivée 1 de sept. 1999 par Bernard TRÉMILLON, Gérard DURAND

## DOI (Digital Object Identifier)

https://doi.org/10.51257/a-v2-j1600

## CET ARTICLE SE TROUVE ÉGALEMENT DANS :

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### BIBLIOGRAPHIE

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- (3) - MEYER (L.), SAQIB (N.), PORTER (J.) - Review—Operando Optical Spectroscopy Studies of Batteries. - J. Electrochem. Soc., 168, 090561 (2021).

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- (5) - SULTAN (B.B.M.), GHARBI (O.), OGLE (K), HAN (J.) - On-line inductively coupled plasma-atomic emission spectroelectrochemistry: Real-time element-resolved electrochemistry. - Current Opinion in Electrochemistry, 41, 101350 (2023).

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### DANS NOS BASES DOCUMENTAIRES

- Voltampérométrie aux ultramicroélectrodes.

- Microscopie électrochimique.

- Techniques émergentes d’analyse de l'eau utilisant du matériel biologique.

- Cellules d’électrolyse chlore-soude.

- Miniaturisation des capteurs : enjeux et perspectives.

- Matériaux d’électrode pour l’électrolyse alcaline de l’eau.

- Électrochimie. Fonctionnement des cellules d’électrolyse.

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