Le chlorure d'aluminium constitue un composé chimique utilise as de nombreuses applications industrielles. I1 est par exemple utilisé comme catalyseur dans les synthèses de chimie organique et la raffinerie du pétro- le. I1 est également utilisé dans les colorants et comme agent de nucléation pour les pigments dioxyde de titane. De plus, des développements technologiques récents ont indiqué la nécessité potentielle de tonnages importants de chlorure d'aluminium dans des procédés pour la production d'aluminium métallique. Dans ces procédés, une matiere formée d'alumine est d'abord chlorée pour donner A1C13, après quoi l'AlC13 est purifié et ensuite réduit par voie électrolytique ou chimique pour produire l'aluminium métallique.Une telle réduction chimique est effectuée par exemple par le procédé Toth dans lequel du manganèse métallique est utilisé pour réduire le chlorure d'aluminium en produisant de l'aluminium métallique et du chlorure de manganèse. Le chlorure de manganèse est transformé en manganèse métallique et en chlore qui est recyclé. Le procédé Toth est décrit dans les brevets des Etats-Unis d'Amérique 3.615.359, 3.615.360, 3.677.742, 3.713.809 et 3.713.811,entres autres. Pour un grand nombre de ces utilisations de l'AlCl3, la contamination de l'AlC13 par le chlorure de fer et d'autres chlorures est nuisible du fait qu'elle entraîne par exemple une décoloration des t.eintures, une variation de la réaction en catalyse ou la présence d'impuretés dans l'aluminium métallique. La production couranted'AlC13 aux Etats-Unis et ailleurs est effectuée exclusivement par chloration directe d'aluminium métallique de pureté suffisamment élevée pour que la purification de l'AlCl3 soit généralement superflue. Cependant, les procédés de production d'AlC13 qui utilisent l'aluminium métallique ne peuvent bien entendu pas être utilisés dans des procédés pour la production de cet aluminium. Un moyen plus économique pour la production de chlorure d'aluminium par carbo-chloration d'aluminium métallique serait nécessaire. Un tel procédé serait nettement plus économique que la production à partir de l'aluminium, en particulier si l'on dispose de procédés économiques pour la purification de l'AlC13. Un tel matériau pour la chloration peut être de l'alumine de haute pureté produite par le procédé Bayer qui est cependant très cher. D'une autre manière, des minerais alumineux tels que la bauxite ou l'argile peuvent être utilisés , ceux-ci pouvant être soumis directement à une carbochloration après calcination. Dans ce dernier cas, les vapeurs produites au cours de la chloration contiennent non seulement AlCl) mais également des chlorures volatils de certaines impuretés généralement présentes dans le minerai,tels que du chlorure ferrique, du tétrachlorure de titane et du tétrachlorure de silicium.Par exemple, une analyse courante d'une argile de kaolin de Géorgie, de bauxite de Jamaique et de bauxite ferrugineuse est donnée ci-dessOus et chacun des composés métalliques repris se manifesterait sous forme de vapeurs de chlorure dans le produit formé par carbochloration. Pourcentage en poids Composant Argile de kaolin Bauxite Jamaique Bauxite ferrugineuse Ai203 37,0 50,0 35,0 Si02 45,0 3,0 3. Fe203 2,5 20,0 37,0 Ti02 2,0 3,0 5,0 H20 13,0 24,5 19,0 autres 0,5 0,5 1,0 100,0 100,0 100,0 A la pression atmosphérique, Aloi3 se condense sous forme d'un solide ce qui entraine que les méthodes classiques pour l'obtention de chlorure d'aluminium à partir de vapeurs de chlorures mixtes formées lors de la chloration de minerais calcinés supposent généralement une condensation initiale des vapeurs directement pour obtenir la forme solide. Une telle condensation peut être une condensation totale mais il s'agit le plus souvent d'une condensation fractionnée du chlorure d'aluminium et du chlorure ferrique moins volatils.Le tétrachlorure de carbone et le tétrachlorure de silicium ont des tensions de vapeurs nettement plus élevées et par conséquent sont facilement séparés par condensation à des tempéra turnes essentiellement plus basses que le chlorure d'aluminium et le chlorure ferrique. e A l'échelle industrielle, la condensation sous forme solide de chlorure d'aluminium et de chlorure ferrique a été effectuée dans des condenseurs à surface raclée tels que ceux produits par Vogt Machine Co. et la Division Votator de Chemetron Corporation. Un exemple d'application commerciale de ces condenseurs pour solidifier des vapeurs d'AlC13 formées lors de la chloration de minerais est le procédé Alchlor de Gulf Refining Co. Le procédé et les condenseurs sont décrits dans un article de A. M.McAfee, "The Manufacture of Commercial Anhydrous Aluminum Chloride", Ind. and Engr. Chem., Vol. 21, No 7, page 670 et dans le brevet des Etats Unis d'Amérique nO 1.814*3g7 Cependant, des condenseur à surface raclée constituent des éléments d'équipements onéreux et nécessitent un entretien important. Il en résulte que les frais d'investissement et de fonctionnement de ce procédé sont extrêmement élevés. Après solidification du chlorure d'aluminium et du chlorure ferrique, le chlorure d'aluminium pur est obtenu par fusion des solides sous pression et par distillation ultérieure pour obtenir du chlorure d'aluminium présentant la pureté souhaitée. Ceci constitue également une opération onéreuse par suite des chaleurs de fusion et de vaporisation très élevées du chlorure d'aluminium (respectivement 64,44 et 55,55 cal/g ) et du caractère peu rentable d'une opération de fusion d'un solide qui a été condensé à partir de l'état vapeur. Un autre procédé pour l'obtention de chlorure d'aluminium pur consiste à réduire le chlorure ferrique contaminant le produit en chlorure ferreux qui n'est pas volatil ou en fer métallique en utilisant de l'aluminium métallique. Le chlorure d'aluminium est ensuite vaporisé et condensé. Cependant, ce procédé nécessite également la fusion du chlorure d'aluminium et du chlorure ferrique solide et entraine des dépenses supplémentaires résultant de l'aluminium métallique nécessaire pour réagir avec le chlorure ferrique pour former le chlorure d'aluminium et le fer métallique. Selon d'autres procédés connus , on a utilisé du tétrachlorure de titane pour dissoudre de manière préférentielle le chlorure d'aluminium solidifié, ce qui laisse du chlorure ferrique en suspension qui est filtré ou centrifugé. Bien que la solubilité du chlorure d'aluminium dans le tétrachlorure de titane soit relativement faible, la solubilité du chlorure ferrique y est quasiment nulle ce qui permet d'obtenir une bonne séparation. Cependant, il faut disposer de grandes quantités de tétrachlorure de titane, ce qui rend la récupération du chlorure d'aluminium chère, en particulier du fait qu'une condensation à l'état solide d'AlCl est toujours nécessaire. 3 Une autre possibilité qui n'a pas été essayée à l'échelle industrielle consiste à comprimer les vapeurs de chlorures mixtes, de condenser ces vapeurs directement à l'état liquide et ensuite de procéder, par un ou plusieurs des procédés mentionnés précédemment, à la production de chlorure d'aluminium pur. Cependant, par suite des températures élevées résultant de la compression et de la nécessité de réaliser l'opération à grande échelle, ceci constituerait un mode opératoire onéreux. La présente invention vise à fournir un procédé qui élimine les inconvénients des procédés de purification de la technique qui comportent tous la condensation de vapeurs de chlorure d'aluminium directement à l'é- tat solide. Le procédé de la présente invention élimine la nécessité de recourir à des condenseurs à surface raclée de même que la nécessité de soumettre le chlorure d'aluminium solidifié à une fusion. On évite également le recours à des turbines ou à des compresseurs de gaz à grande vitesse opérant dans des conditions de corrosion dangereuses. Selon la présente invention, la chloration et la liquéfaction ultérieure du chlorure d'aluminium formé au cours de la chloration se réalisent à la température ordinaire sans que de grandes quantités de solvants soient nécessaires. Selon la présente invention, du chlorure d'aluminium anhydre à l'état de vapeur est dissous de manière sélective pour le séparer des chlorures gazeux quittant l'appareillage de chloration. Ceci se réalise à l'aide d'un solvant de lavage pratiquement à la pression atmosphérique. En fonction du solvant qui est choisi, le chlorure ferrique peut être également dissous, auquel cas celui-ci est séparé ultérieurement du solvant et du chlorure d'aluminium. Si le chlorure ferrique n'est pas soluble, il se solidifiera généralement pour former une boue puisque la température de l'opération sera normalement inférieure au point de fusion du chlorure ferrique. Le solvant est choisi de manière que d'autres chlorures tels que TiC14 et SiC14 ne soient pas solubles ou ne soient que très faiblement solubles et du fait que ces chlorures ont des points d'ébullition bas, ils quitteront l'appareillage d'absorption à l'état de vapeurs. Le chlorure d'aluminium qui a été dissous sélectivement est ensuite séparé du solvant par distillation.Le chlorure d'aluminium est séparé du chlorure de fer par un procédé classique quelconque tel que la rectification fractionnée, la cristallisation fractionnée, la filtration, la centrifugation, l'adsorption et similaires. Le solvant dans lequel le chlorure d'aluminium est dissous sélectivement doit convenir pour le but proposé tout en étant économiquement intéressant . Ainsi, le solvant doit présenter les caractéristiques suivantes : il doit présenter une bonne stabilité chimique et thermique et une faible volatilité par rapport au chlorure d'aluminium, au chlorure ferrique, au tétrachlorure de titane et au tétrachlorure de silicium et des autres sels métalliques qui peuvent être présents dans le produit du réacteur; les chlorures d'aluminium doivent être facilement mutuellement solubles dans le solvant; le tétrachlorure de titane et le tétrachlorure de silicium doivent être relativement insolubles et finalement, le chlorure d'aluminium et le chlorure ferrique absorbés doivent être facilement séparables du solvant.Le solvant utilisé est de préférence un se inorganique fondu ou un mélange de sels fondus tels que NaAlC14, NaCl-AlCl, NaCl- AlC13-FeC13. NaCl-AlC13-FeC12, NaCl-AlCl3-FeCl3-FeC 12, AlC13-FeC5,AlC13- FeC12, AlC13-FeC15-FeC12, MoC15-FeC13, MoC15-AlC13-FeCi, SbC13-AlC13, AlBr3 ou SbCl3. On peut prévoir que l'addition ou la substitution dlun ou plusieurs des composés KC1, LiC1, MgC12, CaCl2, ou BaC12 dans les systèmes de solvant ou pour remplacer le NaCl lorsqu'il constitue un constituant des systèmes de solvant donne des résultats similairement avantageux. Cependant, il est connu dans la technique que de tels sels entrainent des frais relativement importants par suite de leur coût plus élevé ce qui constitue un inconvénient économique.En général, les solvants liquides sont constitués par des mélanges de sels inorganiques choisis dans le groupe formé par 1 AlCl3 avec un ou plusieurs chlorures de métal alcalin ou alcalino-terreux; 2 AlCl3 et FeCl3 avec un ou plusieurs chlorures de métal alcalin ou alcalino-terreux; 30 A1C13, FeCl3 et FeCl2 avec un ou plusieurs chlorures de métal alcalin ou alcalino-terreux; et 40 des compositions du groupe 20 dans lequel FeCl2 est substitué par FeCl3. Le solvant peut être également un solvant organique à point d'ébullition élevé, de préférence un hydrocarbure halogéné ou un dérivé de celuici. Les exemples repris ci-après sont donnés à titre d'illustration des types de solvants qui sont utiles dans une telle opération mais ne constituent en aucune manière une limitation des solvants qui peuvent être utilisés. Un solvant préféré aura un point de fusion qui n'est pas supérieur à 2000C et un point d'ébullition supérieur à environ 2500C et présenteraunesolubilité réciproque avec le chlorure d'aluminium. L'invention sera illustrée plus en détail en référence aux dessins annexés où sont reproduits Figure 1, une représentation schématique du mode opératoire général convenant pour l'exécution du procédé de la présente in vention; Figure 2, une représentation schématique d'un premier mode d'exécution du procédé de la présente invention; Figures 3 et 4, des diagrammes de phases des différents solvants utilisés dans la présente invention; Figure 5, une représentation schématique d'un second mode d'exécution du procédé de la présente invention; Figure 6, un diagramme de phases d'un solvant utilisé dans la présente in vention; Figure 7, une représentation schématique d'un troisième mode d'exécution du procédé de la présente invention; Figure 8, un diagramme de phasesd'un solvant utilisé dans la présente invention;; Figure 9, une représentation schématique d'un quatrième mode d'exécution du procédé de la présente invention; et Figure 10,une représentation schématique d'uncinquime mode d'exécution du procédé de la présente invention. Dans le mode d'exécution général conforme à l'invention, la figure 1 représente un schéma opératoire qui illustre l'application industrielle pour la dissolution directe et la récupération ultérieure du chlorure d'aluminium à partir d'un courant gazeux formé d'un mélange de chlorures. Dans l'appareillage de chloration 11, un matériau alumineux tel que de l'argile de kaolin de Géorgie mélangé avec du coke est chloré pour produire un courant gazeux formé de chlorures présentant la composition sui- vante Composant Pourcentage en poids Ale13 42,1 Tel3 3,4 SiC14 37,5 TiC14 0,8 non-condensables (c-à-d. C0, C02, N2) 16,2 100,0. D'autres matières premières comme la bauxite, la bauxite de Jamaique, des bauxites ferrugineuses à faible teneur donnent des compositions de chlorure différentes dans le gaz produit mais conviendraient également. Le courant gazeux formé de chlorures mixtes pénètre d'abord dans un réfrigérant 12 pour réduire la température du courant gazeux de la température de chloration à environ 2500C. Le réfrigérant constitue un système de récupération de chaleur perdue excellent et permet de refroidir le courant gazeux à la température minimale admissible (basée sur le point de rosée) pour leschlorurespenétrant dans l'absorbeur. Le point de rosée du composé le moins volatil (FeCI ) est 2390C.Par consequent, dans des 3 conditions normales, environ 2500C est le point le plus bas auquel les chlorures peuvent pénétrer dans l'absorbeur sans risque de condensation a l'état solide. Les gaz de chlorures mixtes à une température d'approximativement 2500C pénètrent dans l'absorbeur ou laveur 13 où le chlorure d'aluminium dans les chlorures mixtes est liquéfié par absorption préférentielle dans le solvant de lavage à la pression atmosphérique. Le chlorure ferrique est soit absorbé directement dans le solvant de lavage, ou iorsqu'il est faiblement soluble dans le solvant, il se solidifiera pour former une boue. Les chlorures plus volatils tels que le tétrachlorure de titane et le t- trachlorure de silicium et les autres gaz non condensables tels que C0, C02 et N2 quittent l'absorbeur à l'état gazeux pour être séparés dans des étapes opératoires ne relevant pas de l'invention. Les vapeurs de chlorures pénétrant dans l'absorbeur ou laveur 13 sont refroidies pour éliminer la chaleur sensible, la chaleur latente de condensation et la chaleur de dissolution et sont lavées pour éliminer les composants A1C13 et Fez13. L'absorbeur 13 est un appareillage industriel classique utilisé pour un contact continu d'un liquide et d'un courant gazeux. Par exemple, l'absorbeur 13 peut être une tour remplie d'un garnissage solide, une tour vide dans laquelle le liquide est pulvérisé ou une tour contenant un nombre de cloches ou de plaques formant tamis. Ce peut être également une colonne à paroi mouillée, une cuve rotative ou tout dispositif à assistance mécanique.De préférence, les courants gazeux et liquides s'écoulent à contre-courant dans l'absorbeur 13 pour obtenir le taux d'absorption maximal bien que ceci ne soit pas indispensable. Un contact convenable des vapeurs de chlorures mixtes avec le solvant liquide doit être obtenu avec élimination de la chaleur de condensation et de la chaleur sensible suffisante pour éviter une température excessive du solvant. Le liquide 15 quittant le laveur 13 et arrivant au dispositif de récupération 14 est enrichi en AlC13 et Fez13 tandis que les gaz 16 quit tant le laveur 13 sont saturés par le solvant qui, si souhaité, peut être récupéré par refroidissement et condensation et recyclé à l'absorbeur 43. La fonction du dispositif de récupération 14 est de récupérer le solvant en vue de le recycler dans le laveur 13 par 19 et d'obtenir AlC13 pur (exempt de Fie513) sous forme d'un liquide 17 par ltun des modes opératoires précités, Fez13 étant récupéré sous forme d'un composant séparé 18. Dan les exemples indiqués ci-dessous, la distillation a été utilisée pour séparer A1C13 pur etla cristallisation ou filtration pour séparer Fez13. La distillation est généralement effectuée en chauffant le solvant contenant AlC13 à une température d'environ 280 à 4500C suivant la pression utilisée. La distillation à des pressions d'au moins 3 atmosphères est souhaitable pour les raisons indiquées ci-dessous. Les exemples qui suivent constituent une illustration du procédé de la présente invention sans cependant que l'on entende y limiter celleci. Toutes les parties sont exprimées en poids sauf indication contraire. Exemple 1 Dans le mode d'exécution de la présente invention comme représenté dans la figure 2, un schéma opératoire représente une opération dans laquelle un mélange liquide binaire de pentachlorure de molybdène et de chlorure ferrique est utilisé pour liquéfier AlCl3 à la pression atmosphérique. Le schéma opératoire indique également comment AlCl3 est récupéré de manière économique et le solvant MoC15-FeC13 est recyclé. Dans l'exemple, une composition du solvant contenant 40 % de chlorure ferrique et 60 % de pentachlorure de molybdène est utilisée. Dans la figure 2, l'argile brute est chloréedans le réacteur 21 et transportéevers un réfrigérant 22 par une canalisaticn en vue dkn refroidissement à 2500C comme indiqué précédemment. Dans cette opération, les chlorures mixtes 23 quittent le réacteur 21 pour être refroidis dans le réfrigérant 22 et ensuite arriver dans l'absorbeur 24 sous forme d'une vapeur 25.Dans l'absorbeur 24, le courant 25 de chlorures mixtes contenant AlC13 et FeC13 provenant du réfrigérant 22 est liquéfié à 2500C par le solvant liquide 26 contenant 40 % FeC1 et 60 % MoC15. Le solvant li 3 5 quide FeCl3-MoCl5 26 pénètre dans l'absorbeur 24 à environ 880C et le liquide 27 après absorption de Ale13 et FeC13 quitte l'absorbeur 24 sous forme d'un mélange ternaire AlCl3, Fez13 et MoC15 à 1800C. ba composition du liquide 27 quittant l'absorbeur 24 est déterminée par la composition du courant 25 pénétrant dans l'absorbeur 24, la composition du solvant 26 pénétrant dans l'absorbeur 24 et le diagramme de phase ternaire du système AlC13-FeC13-MoC15. Ce diagramme de phase est représenté dans la figure 3. Des calculs de bilan de matièresclassiquesutilisant des compositions de chlorures mixtes quittant le réacteur de chloration comme décrit dans la figure 1, pour une composition de solvant 26 de 40 % FeCl3 -60 % McC15 en liaison avec le diagramme de phase de la figure 3 donnent par calcul de la composition de liquide résultante quittant l'absorbeur 24 par le conduit 27 40 % A1C13, 35 % MoCl5 et 25 % FeC13. Les autres composants des chlorures mixtes pénétrant dans l'absorbeur 24 par le courant 25 se séparent sous forme de vapeur 28. Ce sont les chlorures volatils tels que TiCI4 et SiC14 avec des gaz non condensables tels que CO, C02 et N2. La distillation à une pression de 4 atmosphères entraîne la condensation dans le condenseur 33 de chlorure d'aluminium liquide purifié 34 à 216oc, et un produit résiduaire 35 provenant du rebouilleur 36 présentant une composition de 43 % FeC1 et 57 % MoCl5 à 3C00C. Ce produit 3 dan 5 35 a été enrichi en FeC13 par le Fez13 présent dans les chlorures mixtes 25. Le chlorure ferrique en excès ou sous-produit 37 est éliminé par le refroidissement du courant 35 à 880C dans le réfrigérant 38 et en faisant passer ensuite le liquide 39 dans un cristalliseur continu 30 pour former des cristaux de chlorure ferrique 37 à 88 C. Le diagramme de phase binaire du système FeCl3-MoCl5 indique dans la figure 4 que le liquide en équilibre avec le chlorure ferrique solide est une composition eutectique à 40 % FeClg-60 % MoCI . Ce liquide 26 est recyclé dans l'absorbeur 24. 3 -- 5 Ce procédé présente l'avantage de séparer le FEZ13 d'AlC13 sous forme d'un produit solide par cristallisation et filtration. On notera que d'autres procédés pour récupérer le chlorure d'aluminium à partir du mélange ternaire unique 27 existent également. Par exemple, l'ébullition du mélange à la pression atmosphérique donne le chlorure d'aluminium plus volatil sous forme d'une vapeur à partir de laquelle on peut le condenser sous forme solide. Ce procédé n'est cependant pas aussi avantageux que celui décrit ci-dessus. Exemple 2 Dans la figure 5, on a représenté un schéma opératoire d'un procédé qui utilise un mélange binaire de chlorure de sodium et de chlorure d'aluminium pour dissoudre ou liquéfier AlCl3 à la pression atmosphérique. AlCl3 est ensuite récupéré sous forme d'un composé pur et le solvant NaCl-AlCl3 est recyclé. Dans cet exemple, une composition de solvant contenant 79 % AlCl3 et 21 % NaCl est utilisée. Cependant, d'autres proportions de ces deux composés conviendraient également. Par exemple, NaAlC14 qui est un mélange 50-50 molaire de NaCl et AlCl3 (70 % en poids AlCl3) et qui forme également un composé stable constituerait un excellent solvant. Comme dans l'exemple 1, l'argile brute est chlorée dans un réacteur 41 et transportée dans un réfrigérant 42 sous forme d'un courant qui est refroidi à 2500C avant de pénétrer dans l'absorbeur 43 sous forme de vapeur par la conduite 44. Dans l'absorbeur 43, les vapeurs de chlorures mixtes 44 à 250"C sont mises en contact avec le solvant NaCl-AlC13 liquide 45 à 1300C. Le solvant 45 provoque une liquéfaction préférentielle de AlC13 et FeC13 dans les chlorures mixtes, en produisant un mélange liquide ternaire 46 de Aloi3, FeCl3 et NaCl.Des calculs de bilan de matières classiques et le diagramme de phase de la figure 6 indiquent que la composition du liquide 46 quittant l'absorbeur 43 est 83 % AlCl3, 2 % FeCl3 et 15 % NaCl à 1900C. Comme dans l'exemple 1, les chlorures volatils et les gaz non condensables quittent l'absorbeur 43 sous forme d'un courant gazeux 47. Le dispositif de récupération pour séparer AlCl3 et FeC13 qui viennent d'être liquéfiés par le solvant NaCl-AlC13 nécessite deux étapes de distillation. Ces étapes sont également indiquées dans la figure 5. Les deux distillations sont réalisées à une pression de 4 atmosphères de manière que, comme expliqué dans l'exemple 1, le chlorure d'aluminium soit obtenu sous forme d'un liquide. Par conséquent, le liquide quittant l'absorbeur 43 par la conduite 46 est comprimé par une pompe 48 à 4 atmosphères et alimenté par la conduite 49 à la colonne de distillation 50. La distillation dans la colonne 40 entraine la volatilisation de AlCl et de FeC1 absorbés du courant de chlorures mixtes 44. Ils sont 3 3 partiellement condensés dans le condenseur 51 mais le courant gaz-liquide total 52 est envoyé à la seconde colonne de distillation 53 en vue de la séparation. La volatilisation de Ale13 et FeC13 dans la colonne 50 est réglée par la température dans le re-bouilleur 54. Une température du rebouilleur de 4500C maintiendra un produit résiduaire via le courant 45 de composition 79 % AlCl3, 21 % NaCl en vue d'un recyclage par le réfrigérant 55 à l'absorbeur 43. Le mélange binaire 52 AlCl3-FeCl3 est ensuite séparé dans une seconde colonne de distillation 53 à 4 atmosphères de pression. Un condenseur 56 opérant à 2160C donne du chlorure d'aluminium purifié 57. De manière similaire, le re-bouilleur 58 travaillant à 4160c donne le sousproduit formé de chlorure ferrique 59. Exemple 3 La figure 7 représente un diagramme opératoire du procédé qui utilise un solvant de composition pure, le trichlorure d'antimoine, pour liquéfier AlCl3 à la pression atmosphérique. Comme dans les exemples précédents, AlCl3 purifié est récupéré par distillation et le solvant SbCl3 est recyclé après distillation. On notera que l'utilisation du chlorure d'antimoine comme solvant d'absorption n'est pas limitée aux applications où il constitue un composant pur. Dans la figure 7, 1' argile brute subit une carbo-chloration dans le réacteur 61 pour produire un courant gazeux 62 formé de chlorures mixtes. La composition des gaz a été indiquée précédemment en référence de la figure 1 Après l'étape de refroidissement dans le réfrigérant 63, les gaz mixtes 64 arrivent dans l'absorbeur 65 à 2500C où ils sont mis à contrecourant en contact avec du trichlorure d'antimoine liquide 66 à 80"C. Le chlorure d'antimoine 66 provoque une liquéfaction préférentielle du chlorure d'aluminium et du chlorure ferrique en les séparant des chlorures mixtes 64 et en produisant un mélange liquide ternaire 67 d'AlCl3, FeCI3 et SbCl3 à 1800C. En utilisant des calculs de bilan de matières classiques et le diagramme de phase représenté dans la figure 8, la composition du liquide 67 quittant l'absorbeur 65 est de 28 % AlCl3, 2,1 % FeCl3 et 70 % SbCl3. Comme dans les exemples précédents, les chlorures volatils et les gaz non condensables quittent l'absorbeur sous forme de vapeurs 68. Le dispositif de récupération pour séparer le chlorure d'aluminium et le chlorure ferrique du trichlorure d'antimoine nécessite deux étapes de distillation qui sont réalisées à 4 atmosphères de pression. Le liquide quittant l'absorbeur 65 par la conduite 67 est comprimé par une pompe 69 et alimenté par la conduite 70 à une pression de 4 atmosphères à une colonne de distillation 71. La distillation dans la colonne 71 entraine la séparation à l'état gazeux d'AlC13 et SbCl3 du Fez1,. Ceux-ci sont condensés à 2890C dans un condenseur 72, le condensat liquide 73 contenant 28 % AlOi3 et 72 % SbCl3 qui est alimenté dans une seconde colonne 74. Le produit résiduaire 76 de la colonne 71 qui est amené dans un re-bouilleur 75 est liquide à 416"cl Dans la colonne 74, le chlorure d'aluminium et le chlorure d'antimoine sont séparés à 4 atmosphères. Le chlorure d'aluminium liquide 77 est récupéré du condenseur 78 à 2760C tandis que le chlorure d'antimoine 79 pour le recyclage est récupéré du re-bouilleur 80 à 2890C.Après refroidissement dans le réfrigérant 81 à 800C, le chlorure d'antimoine liquide est alimenté à l'absorbeur 65 par la conduite 66. Exemple 4 Un composé chimique qui n'est pas un chlorure et qui convient comme solvant pour liquéfier le chlorure d'aluminium est le tribromure d'aluminium. il peut être utilisé sous forme d'un composant pur ou être mélangé avec d'autres composants tels que par exemple le chlorure d'aluminium. Dans cet exemple, un mélange 40 % chlorure d'aluminium et 60 % bromure d'aluminium est alimenté dans un absorbeur sous forme d'un liquide à 8000. La récupération du chlorure d'aluminium, du chlorure ferrique et du bromure d'aluminium pour le recyclage en utilisant une distillation est similaire au mode opératoire qui est dans les exemples précédents. Le solvant récupéré de l'absorbeur dans ce cas contient AlCl3, AlBr3, et Fez13. AlC13 est récupéré dans la première distillation qui 3 3 s'effectue à une température du re-bouilleur de 32500 et à une température du condenseur de 21600. Une partie d'AlCl3 est recyclée à l'absorbeur pour constituer le solvant AlCl3-AlBr3. Dans la seconde colonne de distillation, AlBr3 et FeCl3 sont préparés en utilisant une température du rebouilleur d'environ 3200C et une température du condenseur d'environ 2600C. AlBr3 est recyclé à l'absorbeur et FeCl3 est récupéré comme sous-produit. On notera également que dans les exemples précédents pour les quatre solvants utilisés, le solvant le plus économique était celui de l'exemple 2 à savoir une composition AlCl3/NaCl. Cependant, pour ce solvant particulier, la température du re-bouilleur 54 (figure 5) était nettement plus élevée à savoir 4500C comparée à une valeur qui n'est pas supérieure à 416Oc pour l'essai de l'exemple 3 ce qui représente nettement une plus grande consommation d'énergie pour l'exemple 2. Ceci constitue bien entendu une charge économique pour l'utilisation de ce solvant particulier bien qu'il soit moins cher. En complément à ces exemples, l'on décrira certains solvants peu onéreux qui peuvent être utilisés les plus avantageusement. L'avantage principal de ces solvants résulte dans l'économie d'énergie par suite des exigences thermiques plus réduites pour séparer le chlorure d'aluminium du solvant et de la réduction de la corrosion entrainée normalement par des températures plus basses. Ces solvants nouveaux bon marché et leur procédé d'utilisation, en même temps que leurs avantages remarquables, sont décrits dans les exemples d'exécution 5, 6 et 7 où à nouveau toutes les parties sont exprimées en poids sauf indication contraire. Les solvants spécifiques utilisés dans les exemples qui précèdent et ceux qui suivent ne constituent en aucune manière une limite de la plage de composition des solvants indiqués.Un solvant convenable peut avoir une plage de composition qui peut varier dans des très larges limites dépendant essentiellement de l'équilibre le plus avantageux entre la composition du solvant et des gaz pour une exploitation économique. Cependant, l'homme de l'art comprendra que la composition doit être telle que le solvant obtenu soit capable d'absorber AlCl3. Exemple 5 Dans le mode d'exécution de l'invention représenté à ia figure 9, le schéma opératoire indique un procédé dans lequel un mélange liquide ternaire NaCl-AlCl -FeCl est utilisé pour liquéfier AlCl3 à la pression 3 3 atmosphérique. Le diagramme opératoire indique également comment AlCl3 est récupéré de manière économique et comment le solvant NaCl-AlCl3-FeCl3 est recyclé. Dans cet exemple, une composition de solvants contenant 72 ffi AlCl3, 17 % FeCl3 et 11 % NaCl est utilisée. Cependant, ceci ne constitue en aucune manière une limitation de la plage de compositions du solvant en cause.Par exemple NaAlCl4-NaFeCl4, qui est un mélange 50-25-25 molaire de Nazi, AlCl3 et FeCl3, permet d'obtenir un solvant convenable dont la composition est approximativement 28 % NaCl, 32 % AlCl3 et 40 % Fez1,. Dans la figure 9, l'argile brute est chlorée dans le réacteur 81 et transportée au réfrigérant 82 sous forme d'un courant 83 en vue d'un refroidissement à 2500C comme décrit précédemment. Dans cette opération, les chlorures mixtes 83 quittent le réacteur 81 pour être refroidis dans le réfrigérant 82 et pénètrent ensuite dans l'absorbeur 84 sous forme d'une vapeur 85. Dans l'absorbeur 84, le courant de chlorures mixtes 85 contenant AlCl3 et F eCl3 provenant du réfrigérant 82 est liquéfié à 2002500C par le solvant liquide 86 contenant 72 % AlCl3, 17 % FeCl3 et Il NaCl.Le solvant AlCl3-FeCl3-NaCl 86 dans ce cas arrive dans l'absorbeur 84 à environ 2000C ce qui est supérieur à son point de fusion et le liquide 87, après absorption d'AlC13 et FeCl3 quitte l'absorbeur 84 sous forme d'un mélange ternaire d'AlCl3, FeCl3 et NaCl à environ 2000C. La composition du liquide 87 quittant l'absorbeur 84 est déterminée par la composition du courant de chlorures mixtes 85 pénétrant dans l'absorbeur 84, la composition du solvant 86 pénétrant dans l'absorbeur 84 et le rapport pondéral d'AlC13 et Fez13 dans le courant 85 par rapport au poids total du solvant 86.Si, par exemple, 1,52 unité en poids de AlC13 et FeCl3 dans le courant 84 pénètre dans l'absorbeur par unité de temps à 94,5 % AlC13 et 5,5 % Fez13 et 1,0 % unité en poids par unité de temps de 72 % AlCl3, 17 % FeC13 et 11 % NaCl pénètrent sous forme de solvant 86, le liquide 87 quittant l'absorbeur présentera la composition 85 % A1C13, 10 % Fez13 et 5 % NaCl. Les autres composants des chlorures mixtes gazeux pénétrant dans l'absorbeur 84 par le courant 85 se séparent sous forme d'une vapeur 88. Comme décrit précédemment, il s'agit des chlorures volatils tels que TiC14 et SiC14 plus des gaz non-condensables tels que CO, C02 et N2. Du fait que le solvant pénètre dans l'absorbeur à 2000C, AlCl3 et 3 Fez13 présenteront des tensions de vapeurs suffisamment élevées pour provoquer un certain entrainement avec SiC14 et TiC14 et d'autres gaz noncondensables dans le courant 88, auquel cas un système de récupération supplémentaire pourrait être nécessaire pour récupérer AlCl3 et FeCl3 Le dispositif de récupération pour séparer Alcl et FeC1 quiontété 3 3 liquéfiés par le solvant NaCl3-AlCl -FeCl3 entraîne deux étapes de rectification. Ces étapes sont également représentées dans la figure 9.Les deux distillations s'effectuent à pression élevée (3 à 4 atmosphères) de manière que, comme indiqué précédemment, AlCl3 soit présent sous forme d'un liquide dans les étapes de rectification. Par conséquent, le liquide quittant l'absorbeur 84 sous forme d'un courant 87 est comprimé par la pompe 89 à au moins 3 ou 4 atmosphères et alimenté par la conduite 90 à la colonne de rectification 91. La rectification dans la colonne 91 entraine la volatilisation de A1C1 et FeC13 absorbés dans le courant de chlorures mixtes 85. Ceux-ci 3 3 sont partiellement condensés dans le condenseur 92 en vue d'un reflux (si c'est nécessaire pour une opération optimale de la colonne) mais le courant total 93 est envoyé à une seconde colonne de rectification 94 pour une séparation finale. La volatilisation d'AlC13 et FeC1 dans la 3 colonne 91 est réglée par la température du re-bouilleur 95. Une température au re-bouilleur de 300 à 3500C maintient une composition résiduaire (pàr le courant 86) de 72 % A1C13, 17 % Fez13 et 11 % NaC1 pour un recyclage par le réfrigérant 96 à l'absorbeur 84. Le mélange binaire 93 AlC13-FeC13 est ensuite séparé dans une seconde colonne de rectification 94 à la même pression que la colonne 91. Un condenseur 97 travaillant à environ 21600 produit AlCl3 purifié 103, dont une partie est envoyée sous forme de reflux 108 a la colonne 94 et lo restant c'st AlCl3 ous forme do produit 98. Le re-bouilleur 99 recueille et vaporise une partie du chlorure ferrique 105 provenant du courant 109 et le vaporise sous forme d'un courant 104 à environ 4160C dans la colonne 94 pour le chauffage. Le restant du chlorure ferrique du courant 109 est obtenu sous forme d'un sous-produit 100. Le système de purification d'AlC13 comme décrit dans exemple 5 en utilisant un mélange ternaire NaCl-AlCl3-FeCl3 comme solvant présente certains avantages particuliers par rapport au mélange binaire NaC1-AlCi3 décrit dans l'exemple 2. Bien que le même mode opératoire de base scLt suivi avec ce solvant ternaire que dans le cas du solvant binaire NaC1-AlC13, une amélioration significative dans les conditions d'opération de la colonne de rectification 91 est obtenue avec le système NaCl-AlC13-FeCl. De manière plus spécifique, ce dernier système permet au re-bouilleur 95 de travailler à 300-3500C au lieu des 4500C indiqués dans l'exemple 2. I1 y a deux avantages majeurs au fonctionnement du re-bouilleur 95 à cette basse température. D'abord, la consommation d'énergie est ré- duite et ensuite l'importance de la corrosion est également abaissée. Le prix de la production ou de l'utilisation d'énergie dans une opération chimique constitue toujours le facteur économique principal. Par conséquent, tout procédé permettant de réduire la consommation d'énergie constitue une amélioration. De manière similaire, l'action corrosive des sels de chlorure fondu dépend de la température. Aux températures élevées (en particulier supérieures à 4000C) la corrosion peut être importante. Par conséquent, tout procédé permettant de réduire la température d'opération constitue une amélioration importante et le solvant de l'exemple 5 cidessus est particulièrement préféré parce qu'il permet de combiner des frais réduits de matière avec des conditions opératoires favorables. Exemple 6 Un autre solvant qui constitue un perfectionnement par rapport aux indications de l'exemple 2 est le mélange ternaire NaCl-AlC13-FeC12. Le chlorure ferreux (FeCl2) remplace le chlorure ferrique (FeCl3)dans le solvant ternaire de l'exemple 5. I1 a l'avantage de permettre une opération à des températures inférieures au système de solvant NaCI-AlCI3 (exemple 2). L'avantage est similaire à celui du système NaC1-AlC13-FeC13 décrit dans l'exemple 5 à l'exception que comme la description qui suit l'indiquera, des niveaux de température encore plus réduits sont réalisables avec ce système. La figure 10 représente un schéma d'opérations pour un procédé utilisant un mélange liquide NaCl-AlCl3 - FeCl2 pour liquéfier Ale13 à la pression atmosphérique. Le schéma indique comment Ale13 est récupéré de manière économique et le solvant NaCl-AlCl3-FeCl2 est recyclé. Dans cet exemple, une composition de solvant contenant 10 % NaCl, 45 % AlCl3 et 45 % FeCl2 est utilisée. Dans la figure 10, une argile brute est chlorée dans un réacteur 121 et transportée dans un réfrigérant 122 sous forme d'un courant 123 en vue d'un refroidissement à 2500C comme décrit précédemment. Dans ce procédé, les chlorures mixtes 123 quittent le réacteur 121 pour être refroidis dans le réfrigérant 122 et pénètrent ensuite dans l'absorbeur 124 sous forme d'une vapeur 125. Dans l'absorbeur 124, le courant de chlorures mixtes 125 contenant AlCl3 et FeCl3 provenant du réfrigérant 122 est liquéfié à 2500C par le solvant liquide 126 contenant 10 % NaCl, 45 % AlCl3 et 45 % FeCl2.Le solvant liquide NaCl-AlCl3-FeCl2 126 pénètre dans l'absorbeur 124 à environ 2100C et le liquide 127, après absorption d'AlCl3 et FeCl31 quitte l'absorbeur 124 sous forme d'un mélange quaternaire NaCl, AlC13, FeCi2 et Feu13 à environ 2000C. 3 La composition du liquide 127 quittant l'absorbeur 124 est déterminée par la composition du courant de chlorures mixtes 125 pénétrant dans l'absorbeur 124, la composition du solvant 126 pénétrant dans l'absorbeur 124 et le rapport pondéral d'AlCl et FeC1 dans le courant 125 au poids 3 3 total du solvant 126. Dans cet exemple, un rapport un à un de AlCl et 3 FeCl3 dans le courant 125 (en supposant 94,5 % Ale13 et 5,5 % Fez1 ) au 3 3 poids du solvant 126, donne une composition du liquide 127 quittant l'absorbeur 124 de 5 % NaCl, 70 % AlCl3, 22 % FeCl2 et 3 % FeCl3. Les autres composants des chlorures mixtes pénétrant dans l'absorbeur 124 sous forme d'un courant 125 le quittent sous forme de vapeurs 128. il s'agit des chlorures volatils tels que TiCl4 et SiCl4 ainsi que des gaz non-condensables tels que CO, C02 et N2. Comme dans l'exemple 5, à 2000C, la pression de vapeur d'AlCl3 et FeCl3 (plus un peu de Fez12 qui serait complexé avec AlCl3) est suffisante pour provoquer qu'une partie de l'AlC13 et des chlorures de fer soient volatilisés et entrainés avec SiC14, TiC14 et les gaz non-condensables 128.Comme décrit dans l'exemple 5, un condenseur ou un absorbeur sur le courant 128 pour refroi dir le courant et condenser et/ou absorber les chlorures d'aluminium et de fer en vue de leur recyclage à l'absorbeur 124 peut être nécessaire pour réaliser une économie supplémentaire si l'on souhaite. Le système de récupération utilisé avec un solvant NaCl-AlCl3- FeCl2 dans cet exemple utilise une distillation fractionnée (rectification) et une cristallisation fractionnée. Le liquide quittant l'absorbeur 124 sous forme d'un courant 127 est comprimé par la pompe 131 à 3 ou 4 atmosphères, mélangé avec Fe métalliquepour réduire le FeCl3 en FeCl2 et al-imenté sous forme d'un courant 132 à une colonne de rectification 129. Dans cet exemple, la composition du courant 132 devient 5 % NaCl, 70 % AlCl3 et 25 % FeCl2. La réduction de FeCl3 en FeCl2 est très complète et s'effectue selon la réaction suivante D'autres procédés sont également réalisables pour réduire FeCl en FeCl2 dans ce procédé. Par exemple1 Al métallique réagira avec FeCl3 comme suit pour produire FeCl2 et AlCl3. Ceci est tout à fait compatible avec le système du fait qu'AlCl3 est l'un des composants et n'introduit pas d'impuretés non souhaitables. Un autre procédé consiste à chauffer le liquide 132 (de préférence dans le rebouilleur 136 de la colonne 129) à des températures supérieures à 350CC pour décomposer FeCl3, en FeCl2 et Cl2. Le chlore volatil se séparera du système avec AlCl3 dans la colonne 129 et sera séparé dans le condenseur 133. Comme on l'a indiqué précédemment, la séparation et la récupération d'AlC13 purifié sous forme d'un liquide nécessitent l'utilisation 3 la de pressions supérieures à la pression atmosphérique. Aînsiftectification à une pression de 3 ou 4 atmosphères dans la colonne 129 entraine la condensation dans le condenseur 133 d'AlCl3 liquide purifié 143 à environ 2160C. Une partie d'AlCl3 est soumise à reflux en 141 vers la colonne 129 et le restant est constitué par l'AlCl3 produit 134. Le résidu 138 du re-bouilleur 136 présente une composition d'environ 10 % Nazi, 42 % AlCl3 et 48 % FeCl2 à 275 - 325 C. Une partie du produit 138 est recyclée en 140 vers le re-bouilleur 136.Les résidus 135 ont été enrichis en FeCl2 par le FeCl3 présent dans les chlorures mixtes 125. Le chlorure ferreux en excès ou formant le sous-produit 137 est retiré du courant de liquide réfrigérant 135 à environ 210 C dans le réfri gérant 138 et ensuite on fait passer le liquide 139 dans un cristalliseur continu 130 pour former des cristaux de chlorure ferreux 137 à 2100C. Le liquide restant dans le cristalliseur est le solvant. Il est retiré du cristalliseur et recyclé en 126 à l'absorbeur 124. Une autre méthode pour récupérer FeCl3 dissous dans le solvant NaCl-AlCl3-FeCl2 consiste à utiliser deux étapes de distillation comme décrites dans l'exemple 5 pour le système de solvant NaCl-AlCl3-FeCl3. A la première distillation, Ale13 et FeCl3 sont distillés du solvant NaCl-AlCl3-FeCl2. Ensuite dans une seconde distillation, AlCl3 et Fez13 sont séparés comme dans l'exemple 5 (colonne 94 de la figure 9). Exemple 7 Un solvant qui combine les composants de l'exemple 5 et de l'exemple 6 est formé de NaCl, AlCl3, FeCl3 et FeCl2. Il est tout aussi intéressant que les solvants des exemples 5 et 6. Un mode opératoire similaire à celui utilisé dans l'exemple 5 (figure 9) peut être utilisé dans lequel le solvant contenant NaCl, AlCl3, FeCl3 et FeCl2 est utilisé pour absorber AlCl3 et FeCl3 des chlorures mixtes gazeux quittant le réacteur de chloration. AlCl3 et FeCl3 sont ensuite séparés du solvant par distillation fractionnée (colonne 91 dans la figure 9) et dans une étape de distillation ultérieure (colonne 94 dans la figure 9), AlCl3 et FeCl3 sont séparés l'un de l'autre. Des solvants tout aussi intéressants qui offrent certains avantages particuliers et qui relèvent de la présente invention sont les solvants des exemples 5, 6 et 7 exempts de NaCl. Ainsi, ces solvants deviennent des mélanges binaires AlCl -FeCl (exemple 5 exempt de NaCl); 3 3 AlCl3-FeCl2 (exemple 6 exempt de NaCl) et AlCl3, FeC1 et Fez12 (exemple 7 exempt de Nazi). Ces solvants présentent les mêmes avantages de tempera ture basse que les solvants des exemples 5, 6 et 7. La première fonction de NaCl dans l'exemple 2 était de permettre à AlCl3 de se dissoudre dans le solvant liquide NaCl-AlCl3 (exemple 2) en éliminant par conséquent la difficile production d'une phase solide AlCl3 telle que réalisée jusqu'à présent dans l'état de la technique. Cependant, FeCl3 et/ou F eCl2 combinés avec AlCi dans des mélanges binai 3 res exercent la même fonction que NaCl. Par conséquent, AlCl3-FeCl3; AlCl3-FeCl2 et AlCl3, FeCl3 et FeCl2 constituent des solvants liquides intéressants à la pression atmosphérique. REVENDICATIONS 1. Procédé pour récupérer AlCl3 d'un mélange de chlorures gazeux, caractérisé en ce qu'il comporte la mise en contact du mélange de chlorures gazeux avec un solvant liquide dans lequel AlCl3 est essentiellement soluble pour dissoudre AlCl3 dans celui-ci et la séparation ultérieure d'AlCl3 sous forme d'un liquide dudit solvant. 2. Procédé selon la revendication 1, caractérisé en ce que le solvant présente un point de fusion qui n'est pas supérieur à environ 2000C et un point d'ébullition supérieur à environ 2500C. 3. Procédé selon la revendication 1 ou 2, caractérisé en ce que le solvant liquide est constitué par un mélange de sels inorganiques fondus dans lequel AlCl3 est essentiellement soluble et qui est choisi du groupe formé par (a) AlC13 avec un ou plusieurs chlorures de métal alcalin ou alcalino-terreux choisis dans le groupe formé par les chlorures de lithium, sodium, potassium, magnésium, calcium ou baryum (b) AlC13et FeCl3 avec un ou plusieurs chlorures de métal alcalin ou alcalino-terreux choisis dans le groupe formé par les chlo rures de lithium, sodium, potassium, magnésium, calcium ou baryum;; (c) AlCl3, FeCl3 et FeCl2 avec un ou plusieurs chlorures de métal alcalin ou alcalino-terreux choisis dans le groupe formé par les chlorures de lithium, sodium, potassium, magnésium, cal cium ou baryum; (d) AlC13 et FeCl2 avec un ou plusieurs chlorures de métal alcalin ou alcalino-terreux choisis dans le groupe formé par les chlo rures de lithium, sodium, potassium, magnésium, calcium ou baryum; (e) AlC13 et FeCl3; (f) AlC13 et Fez12; ou (g) Ale13, FeCl3 et FeCl2. 4. Procédé selon la revendication 1 ou 2, caractérisé en ce que le solvant liquide comporte un sel inorganique fondu ou un mélange de sels fondus choisi dans le groupe formé par MoCl5-FeCl3, MoCl5-AlCl3-FeCl3, SbCl3-AlCl3, AlBr3 ou SbCl3. 5. Procédé selon la revendication 1 ou 2, caractérisé en ce que le solvant comporte un mélange d'AlCl3 et FeC13 avec un ou plusieurs chlorures de métal alcalin choisis du groupe formé par les chlorures de lithium, sodium ou potassium. 6. Procédé selon la revendication 1 ou 2, caractérisé en ce que le solvant comporte un mélange d'AlC13 et FeCl2 avec un ou plusieurs chlorures de métal alcalin choisis dans le groupe formé par les chlorures de lithium, sodium ou potassium. 7. Procédé selon la revendication 1 ou 2, caractérisé en ce que le solvant est constitué par un mélange d'AlC13 et FeCl2 avec un ou plusieurs chlorures de métal alcalin choisis dans le groupe formé par les chlorures de magnésium, calcium ou baryum. 8. Procédé selon la revendication 1 ou 2, caractérisé en ce que le solvant est constitué par un mélange d'AlC13, FeCl et FeCl2 avec un ou plusieurs chlorures de métal alcalin choisis dans le groupe formé par le chlorure de lithium, sodium ou potassium. 9. Procédé pour la récupération d'AlCl3 d'un mélange de chlorures gazeux provenant de la chloration de matières alumineuses, le gaz étant constitué d'au moins un autre chlorure choisi dans le groupe formé essentiellement par FeCl3, TiCl4 et SiCl4, en même temps que d'autres matières gazeuses selon le procédé de la revendication 1 ou 2, caractérisé par les étapes opératoires suivantes (1) dissolution d'au moins le composant Aloi3 du mélange de chlo rures gazeux par mise en contact avec un solvant essentielle ment à la pression atmosphérique; (2) séparation d'au moins AlCl3 du solvant; et (3) purification d'AlCl3 par élimination des autres chlorures présents. 10. Procédé selon la revendication 9, caractérisé en ce que le mélange de chlorures gazeux contenant AlCl3 résulte de la chloration de matières alumineuses choisies du groupe-formé par l'argile, la bauxite ou la bauxite ferrugineuse. 11. Procédé selon la revendication 10, caractérisé en ce que le mélange de chlorures gazeux contient de plus du monoxyde de carbone et du dioxyde de carbone et que le solvant liquide est tel qu'AlCl3 et FeCl3 dans le mélange de chlorures gazeux sont récupérés avec le solvant tandis que SiCl4 et TiCl4 de même que d'autres chlorures gazeux, le monoxyde de carbone et le dioxyde de carbone sont essentiellement insolubles dans ce solvant. 12. Procédé selon la revendication 11, caractérisé en ce qu'AlCl3 et FeCl3 sont récupérés sous forme de liquides par distillation à partir du solvant qui est ensuite recyclé pour un nouveau contact avec le mélange de chlorure gazeux. 13. Procédé selon la revendication 12, caractérisé en ce que la distillation d'AICl et FeCl3 du solvant s'effectue à une température 3 3 dans une plage variant de 2800C à 4500C. 14. Procédé selon la revendication 13, caractérisé en ce qu'AlCl3 et FeCl3 sont récupérés du solvant par distillation à une pression d'environ 3 atmosphères et que FeCl3 et Ale13 sont séparés l'un de l'autre soit par rectification d'AlC13 du FeCl3, soit cristallisation du FeCl3 d'AlCl ou encore par réduction de FeCl et séparation ultérieure de FeCl2 sous forme d'un solide. 15. Procédé selon l'une quelconque des revendications 9 à 4, caractérisé en ce que le mélange de chlorures gazeux et ledit solvant liquide sont mis en contact à une température de l'ordure d'environ 70 à 2500C. 16. AlCl3 purifiée obtenue par le procédé d'une quelconque des revendications 1 à 15.