La présente invention se rapporte aux éléments géndrateurs de courant electrlque, et concerne plus particulièrement une cellule galvanique comportant une anode en magnésium. L'invention a pour objet de réaliser un éliment primaire au magnésium qui ne présente pas les inconvnients principaux soulevés par l'utilisation des anodes en magndsium et des élec- trolytes aqueux. Ces inconvénients et limitations sont doubles. Tout d'abord, un retard à la dépolarisation impose un certain temps pour que l'élément revienne à son potentiel de fonctionnement après une triode de non-utilisation. Bien que ce retard soit réduit par l'utilisation d'alliages de magnésium contenant de petites quantités dealumlnium, de zinc et de cadmium, il existe néanmoins dans les éléments au magnésium qui sont actuellement fabriqués, ce retard augmentant avec la durEe d'utilisation de l'élément. Cette caractéristique limite l'utllisation de ces éléments dans des applications telles que les caméras, les lampes éclairs, les émetteurs et récepteurs radioélectriques, les équipements militaires, etc. Ensuite, le rendement électrique du magnésium dans les dlectrolytes aqueux est relativement réduit. Pendant le fonctionnement de l'élément, une grande proportion du magnésium est dissoute, avec production d'hydrogène, ce qui réduit substantiellement la production de courant électrique. Jusqu*à 40% d'une anode en magnésium peut être consommé pendant la décharge d'un dldment, comparativement aux 5% ou moins avec les anodes en zinc. Dans l'élément selon l'invention, ces deux inconvénients sont réduits à une valeur négligeable grace à l'utilisation d'un électrolyte non aqueux, à savoir de formamide, (HCONH2) contenant un sel ionisant dissous. Le perchlorate de magnésium est le sel préféré et l'électrolyte peut contenir Jusqu' 50% en poids de ce perchlorate mais d'autres sels tels que les bromures de magnésium, de baryum , de strontium peuvent convenir comme sels ionisants dissous. La quantité de sel ionisant dissolu dans la formamide, n'est pas trop critique, mais il est néanmoins souhaitable qu'une quantité suffisante soit dissoute pour former un lectrolyte présentant la faible rdsirtanee souhaitée. Le corps réagissant cathodique de l'élément est de préférence un dépolarisant conducteur, de préférence encore un oxyde. Selon un mode de realisation d'un dément, l'électrolyte consiste en formamide dans laquelle est dissou le perchlorate de mag ndsium et la cathode étant bioxyese de magnanèse. Le bioxyde de magnanèse est le corps rdagissant cathodique préféré, mais d'autres dépolarisants conducteurs de l'électricité peuvent co nvenir, par exemple un oxyde ou un sulfure de nickel hydrate, du bioxysuifate de mercure, de l'oxyde d'argent etc. En raison de la nature de ces constituants, ment peut être reproduit sous différentes formes et structures. D'autres caractéristiques et avantages de l'invention seront mieux compris à la lecture de la description qui va suivre d'un exemple de réalisation et en se référant au dessin annexé sur lequel La figure unique est une coupe d'un petit élément plat qui convient comme source d'alimentation de montres électriques e & électroniques et autres applications à faible consommation. Le récipient de l'lément est en acier inoxydable du type 305, recuit après avoir été formé en une coupelle d'un diamètre de 25 mm et d'une hauteur de 3 mm, cette coupelle étant chanfreinée au fond à un diamètre de 19 mm. Le dépolarisant est constitue par un mélange de bioxyde de manganèse synthétique et de carbone poreux, et par exemple de carbone Shawinigan, dans les proportions de 9 grammes de bioxyde pour un gramme de carbone, avec un lec- trolyte qui consiste en 5 cc d'une solution de perchlorate de magnésium dans la formamide ,68 gramme de ce mélange combiné de dépolarisant et l'électrolyte est ainsi formez en une plaquette 2 qui est placée dans le récipient 1 qui la consolide.Un disque absorbant 3, en papier parchemin, mouillé avec deux gouttes d'élec- trolyte, est place sur la plaquette 2, à l'intérieur d1une garniture 5, avec sa surface supérieure en contact avec une anode 4 en forme de disque, en magnésium d'une dpaisseur de 0,88 mm. D'autres matières appropriées telles que le papier "Synpor", "Dexter" ou du papier laminé "Cellophane"peuvent aussi convenir. La garniture 5, faite en polyéthylène isole l'anode du récipient en acier inoxydable qui constitue le contact extérieur de cathode. Avant le poinçonnage et la mise en forme du disque anodique en magnésium, la surface extérieure de ce disque est recouverte dtune couche adhésive 6 de polythylbne avec un trou poinçonné en son centre pour permettre le contact. Le récipient en acier inoxydable est serti sur la garniture 5 pour former un joint Banche. La force électromotrice de l'élément décrit ci-dessus est 2,34 Volts. Bien entendu, diverses modifications peuvent être a pportées par l'homme de l'art à l'élément décrit et illustré à titre d'eS- emple nullement limitatif sans sortir du cadre de l'invention. REVENDICATIONS - - Elément générateur de courant éleetrique, comprenant une anode en magnésium, un leetrolyte, et un corps réagissant cathodique, caractérisé en ce que l'électrolyte est de la form - amide HCONH2 dans laquelle un sel ionisant est dissous. 2 - Elément selon la revendication 1, caractérisé en ce que le sel ionisant est du perchlorate de magneium. 3 - élément selon la revendication 1 ou 2, caractérisé en ce que le corps réagissant cathodique est un dépolarisant conducteur de 1 t électricité. 4 - élément selon la revendication 1 ou 2, caractérisé en ce que le corps réagissant cathodique est un oxyde conducteur de l'électricité. 5 - Elément selon la revendication 1 ou 2, caractérisé en ce que le corps réagissant cathodique est du bioxyde de magnanèse. O - élément selon l'une quelconque des revendications 1 à 5 comprenant un réservoir métallique étanche, caractérisé en ce que le corps réagissant cathodique est un dépolarisant avec lequel est mélangée une petite quantité de carbone. 7 - Elément selon l'une quelconque des revendications 1 à 6, caractérisé en ce que le corps réagissant cathodique et l'électrolyte sont mélangés ensemble.