Les procédés traditionnels de fabrication industrielle de lthypophee- phite de calcium sont rébarbatifs et chers, ce qui prive la pharmacopée d'un sel de calcium fort intéressant, ne serait-ce que par son rapport phospho-calcique très peu différent du rapport/... /phospho-calcique physiologique in vivo, et de ce fait, mieux assimila ble par l'etre vivant en état de carence phospho-calcique. Fabriquer l'hypophosphite de calcium en combinant directement les éléments de sa formule Ca E P O présente des inconvénients considérables. En effet, ce sel de calcium est relativement peu soluble (t7 dans l'eau), et, une fois la combinaison réalisée, il faut évaporer des.quan tités d'eau trop importantes pour obtenir le sel cristallisé. Cette évaporation revient trop cher, ce qui rend la fabrication prohibitive. Par ailleurs, tenter d'obtenir cet hZpophosphite en utilisant l'acide hypophosphoreux et l'hydroxyde de Ca par exemple, pose un autre problème La réaction est incomplète et on se trouve en présence d'un mélange d1hy pophosphite créé, et de calcium insoluble. Ce procédé oblige à récupérer lthypophosphite de calcium par de liteau, éliminer la chaux par fil tration, et évaporer à nouveau pour obtenir le sel cristallisé. Cette méthode n'est donc pas meilleure que la précédente. La présente demande de brevet d'inveation d'un procédé nouveau de fabrication d'bypophosphite de calcium repose sur les avantages indéniables de la double décomposition. DESCRIPlIOE Le procédé revendiqué repose sur le comportement de la soude vis~à;xis du calcium au sein d'un processus chimique dit de double décomDosition. La soude déplace le calcium, et celui-ci prend la place de la soude. La réaction s'explique comme suit soit : nitrate de calcium plus hypophosphite de soude donnant nitrate de soude plus hvpoDhosphite de calcium. Ce procédé s'avère simple et rentable, car il élimine les processus d'évaporation auxquels font appel les procédés traditionnels connus. Mode opératoire 164,09 valence-grammes de Ca(N 03)2 (nitrate de calcium anhydre) sont dissous dans quantité suffisante d'E20 (eau distillée) chauffée à 85 Celsius. Parrallèlement, 88 valence-grammes de Na 112P 2 (hypophosphite de soude) sont dissous dans Q.S. dBE2 O (eau distillée chauffée à 850 Celsius). On mélange les deux solutions saturées et on obtient directement un précipité de Ca2 lEV02 (hypophosphite de calcium) dont la masse sera de 144 valence-grammes moins 17% retenus par liteau utilisée pour la réaction, et 108 valence-grammes de Na (N 3)2 (nitrate de soude en solution aqueuse). Deux lavages consécutifs sont nécessaires pour débarrasser l'hypophosphite de Ca du nitrate en excédent. On utilise pour ces lavages de l'eau distillée saturée d'hypophosphite de Ca, afin d'éviter une perte inutile de ce sel. Le nitrate de Na étant très soluble, on est sûr; par des lavages répétés, d'éliminer toute trace de nitrate de l'bypo- phosphite précipité. Le sel ainsi obtenu est un sel répondant aux normes Codex exigées pour l'utilisation wharmaceutiaue. (Revendications : page 3) REVENDICATIONS procédé industriel de fabrication dthypophospbite de a par double dé composition où on utilise un sel de calcium soluble, le nitrate, ou tout autre sel de calcium présentant des caractéristiques similaires de solu bilité, et l'hypophosphite de soude industriel, ce qui permet d'obtenir un précipité a'hypophosphite de calcium pur Codex a' prix de revient com pétitif par rapport aux procédés de fabrication utilisés couramment, tant en FRANCES qu'à l'étranger. B.Le sous-produit obtenu peut être utilisé comme engrais NITRO-PHOSPHORE en solution aqueuse, ou extrait sec.