L'invention est relative aux procédés par voie humide permettant d'éliminer du sulfure d'hydrogène ou hydrogène sulfuré (H2S), à partir de gaz contenant H2S, par absorption avec une solution absorbante de façon à le recueillir sous la forme de soufre élémentaire ; et elle concerne, plus particulièrement, un procédé pour recueillir du soufre élémentaire à partir de gaz contenant H2S par lavage d'un tel gaz, tel que des gaz de fours à coke, des gaz provenant d'opérations de craquage de pétrole, du gaz narurel ou des gaz résiduaires s1 échappant de toute sorte d'usines, à l'aide d'une solution alcaline aqueuse afin de réaliser une absorption de H2S, puis mise en contact du H2S, ainsi absorbé, avec de l'oxygène moléculaire en présence d'un catalyseur contenu dans la solution aqueuse afin d'en séparer du soufre élémentaire. Plus précisément, l'invention porte sur un perfectionnement apporté à un procédé pour recueil, lir, sous la forme de soufre élémentaire, du H2S contenu dans des gaz contenant H2S grâce à l'utilisation, comme solution absorbante, d'une solution aqueuse contenant comme catalyseur une composition comprenant comme composant principal un naphtoquinonesulfonate et dont le pH a été ajusté à une alcalinité ammoniacale. Jusqu'à présent, il était connu plusieurs procédés par voie humide pour éliminer et recueillir H2S sous la forme de soufre élémentaire à partir de gaz contenant H2S, procédés au cours de la mise en oeuvre desquels on utilise des catalyseurs couramment dénommés "catalyseurs redox organiques" ; parmi de tels procédés, on peut notamment citer le procédé Stretford, le procédé Fumax et le procédé Takahax. le procédé Stretford utilise une solution aqueuse contenant, comme composants de catalyseur, un anthraquinonedisulfonate et un vanadate. Lors de la mise en oeuvre de ce procedé, H2S est absorbé par la solution alcaline aqueuse pour former de l'ion hydrosulfure qui est ensuite oxydé par le vanadate en soufre élémentaire. Le vanadate réduit est ré oxydé par l'anthraquinonedisulfonate, et l'anthraquinonedisulfonate ainsi réduit est oxydé par de l'air de façon à compléter un "système redox.Toutefois, ce procédé nécessite l'utilisation d'une solution absorbante contenant une assez grande quantité de vanadate et une grande quantité de tartrate double de potassium et de sodium ou de gluconate de sodium comme agent servant à retenir le vanadate, et, dans ce procédé, il est nécessaire aussi de soumettre la liqueur résiduaire à un traitement par un échangeur d'ions garantissant l'élimination du vanadate parce que les régle- mentations en vigueur ne permettent pas de décharger la liqueur résiduaire telle quelle. De plus, ce procédé exige un appareil d'oxy- dation de grandes dimensions et une grande quantité d'air pour réaliser l'oxydation en raison d'une faible vitesse d'oxydation atteinte par le catalyseur redox constitué par un anthraquinonedisulfonate et un vanadate. Le procédé Fumax présente des inconvénients : l'acide picrique utilisé dans ce procédé comme catalyseur d'oxydation est un explosif et il convient de le mettre en oeuvre en grandes quantités parce que des radicaux nitro qui sont présents dans l'acide picrique se trouvent réduits en radicaus nitroso, hydroxylamino et, finalement, amino, et une telle réduction diminue bien entendu l'activité. Le procédé Takahax utilise comme catalyseur du naphtoquinone sulfonate de sodium, et ses résultats réels ont été hautement appréciés pour réaliser la désulfuration de gaz de ville, de gaz de fours à coke et d'autres gaz analogues contenant H2S. Ce procédé est caractérisé par un haut rendement de désulfuration et par une grande sécurité d'exploitation. Il est bien connu dans la technique à la suite de sa description dans le brevet France n0 1.462.810, et le mécanisme de désulfuration intervenant au cours de la mise en oeuvre de ce procédé est bien connu maintenant de ous les spécialistes il est effectivement représentable par les équations chimiques données ci-après.Quand on utilise de l'hydroxyde de sodium (NaOH) comme substance alcaline, H2S gazeux se trouve absorbé dans une 80- lution aqueuse de NaOH pour former de l'hydrosulfure de sodium comme l'indique l'équation chimique (I) suivante H2S + NaOH s- NaSH + H20 (I) L'hydrosulfure de sodium est oxydé dans la solution aqueuse sous l'action du catalyseur, qui est du naphtoquinonesulfonate de sodium, en suite de quoi il se sépare du soufre élémentaire comme l'indique l'équation chimique (II) suivante Il en résulte que le catalyseur se trouve réduit en naphtohydroquinone-sulfonate, bien qu' il soit régénéré en naphtoquinone-sulfonate par oxydation au moyen d'oxygène moléculaire comme Il indique 1' équa- tion chimique' (III) suivante On pense que le naphtoquinonesulfonate de sodium servant de catalyseur participe à la séparation de soufre élémentaire de la manière susmentionnée en tant que catalyseur du type redox. Ce procédé est mis en oeuvre dans une installation comprenant habituellement une colonne d'absorption dans laquelle H2S est absorbé par une solution alcaline aqueuse, et une colonne d'oxydation dans laquelle lthydrosulfure absorbé est oxydé, par un gaz contenant de l'oxygène moléculaire (lequel gaz est habituellement de l'air), de manière à laisser déposer du soufre élémentaire, en présence d'un catalyseur. Lors de la mise en oeuvre de ce procédé sur une échelle industrielle, on utilise en général, comme sources de l'alcali con, tenu dans la solution d'absorption, de 11 hydroxyde de sodium, du carbonate de sodium, du bicarbonate de sodium ou d'autres alcalis analogues, et on utilise, comme catalyseur, le sel de sodium ou de potassium du I ,4-naphtoquinone-2-sulfonate. I1 a toutefois été signalé, comme inconvénient du procédé cidessus, qu'il exige la présence d'un grand excès d'oxygène moléculaire, c'est-à-dire l'apport d'un grand excès d'air, au cours de l'opération' élémentaire d'oxydation effectuée dans la colonne d'o xydation, et ce en raison d'une faible vitesse de réaction, autrement dit de la faible vitesse avec laquelle le soufre se dépose. Par conséquent, pour le traitement d'importants volumes de gaz, comme dans le cas du traitement des gaz de fours à coke, on doit inévitablement prévoir une installation de très grandes dimensions, et par conséquent coûteuse, tout en prenant les mesures nécessaires pour lutter contre la corrosion et autres phénomènes gênants. Le deuxième inconvénient de ces procédés réside dans le fait qu'il faut, pour accroitre la vitesse de réaction, augmenter la concentration de catalyseur dans la solution d'absorption, et ceci a pour résultat un accroissement de la quantité de catalyseur à met tre en oeuvre. Ainsi que le savent bien tous les spécialistes, il intervient, au cours de l'élimination de H2S à partir des gaz et au cours de l'oxydation ultérieure de ce H2S en soufre élémentaire, des réactions secondaires ou parasites à de forts rapports avec formation de thiosulfates, de sulfates et, dans le cas de gaz contenant des radicaux cyanés tels que le gaz de fours à coke, de rhodanates (ou thiocyanates), et ceci oblige à prévoir le soutirage d'une portion de la solution d'absorption afin d'éviter une accumulation de sous-produits dans cette solution d'absorption.Un tel soutirage entraîne nécessairement la décharge d'une portion du catalyseur contenu dans la solution. Ceci amène donc à envisager nécessairement le maintien de la concentration de catalyseur dans la solution d'absorption à une valeur aussi basse que possible. I1 est donc -impérativement désirable de mettre en oeuvre les réactions d'oxydation envisagées, c'est-à-dire la séparation de soufre dlémentaire et la régénération du catalyseur, en utilisant de moindres quantités d'un catalyseur et d'oxygène moléculaire. Dans ces conditions, la présente invention a pour but de réaliser un procédé par voie humide perfectionné pour la séparation de H2S à partir de gaz contenant H2-S, et pour -recueillir H2S sous la forme de soufre élémentaire. Un autre but de l'invention est de réaliser un procédé de désulfuration au cours duquel H2$ est absorbé dans une solution d'absorption de haute capacité absorbante, et un hydrosulfure formé à partir du H2S absorbé dans une solution d'absorption est oxydé à une grande vitesse, le même taux ou pourcentage de désulfuration étant atteint en utilisant de moindres quantités d'un catalyseur et d'o xylène moléculaire que lors de la mise en oeuvre des procédés de la technique antérieure. La présente invention a pour objet un perfectionnement apport à un procédé pour la désulfuration de gaz contenant du sulfure d'hydrogène (H2S), ce procédé comprenant la mise en contact d'un gaz, contenant H2-S, avec une solution aqueuse alcaline contenant un naphtoquinonesulfonate pour provoquer une absorption de H2S par la solution aqueuse, puis l'oxydation catalytique de la solution d'absorption, ainsi obtenue, au moyen d'un gaz contenant de l'oxygène moléculaire afin de faire déposer du soufre élémentaire, lequel perfectionnement est caractérisé en ce qu'il consiste essentiellement (a) à effeçtuer le contact du gaz contenant H2S en utilisant une solution-d'absorption dont le pH est ajusté à une valeur comprise entre 8 et 10 par de l'ammoniac et contenant comme composants de catalyseur un naphtoquinonesulfonate et un composé de métal à valence variable (b) à ré- aliser l'oxydation catalytique de la solution d'absorption, contenant H2S qui sty trouve absorbé, en utilisant un gaz contenant de l'oxygène moléculaire afin d'abaisser la concentration d'ion hydrosulfure dans la solution d'absorption jusqu'à une valeur inférieure ou au plus égale à 70 ppm ; et (c) à remettre en circulation au moins une portion de la solution d'absorption vers la zone de contact avec le gaz contenant H2S. En fait, conformément à la présente invention, une désulfnra- tion de gaz contenant H2S est réalisée par mise en contact dudit gaz, contenant H2S, avec une solution d'absorption dont le pH a été ajusté à une valeur comprise entre 8 et 10 et contenant, comme composants de catalyseur, un naphtoquinonesulfonate et un composé de métal à valence variable, mise en contact de la solution d'absorption (contenant H2E absorbé) avec un gaz contenant de 11 oxygène mol8 culaire pour isoler du soufre élémentaire et pour abaisser ainsi la concentration d'ion hydrosulfure dans la solution d'absorption jusqu' à une valeur inférieure ou au plus égale à 70 ppm, et enfin remise en circulation de la solution d'absorption vers la zone de mise en contact de cette solution avec le gaz contenant H2. Grâce à la mise en oeuvre du procédé selon la présente invention, les susdits inconvénients des procédés de la technique antérieure se trouvent éliminés et les buts de l'invention susmentionnés se trouvent atteints avec, en outre, quelques autres avantages tels, par exemple, que la suppression de la formation de thiosulfates et de sulfates par le jeu de réactions secondaires ou parasites, diminution de la consommation de substance alcaline et accroissement du rendement de récupération de soufre, ces divers avantages étant acquis grâce à l'utilisation de la composition catalytique et de la solution d'absorption ayant les compositions sus-spdoitiées. L'utilisation de la solution d'absorption qui contient un catalyseur comprenant un naphtoquinonesulfonate en combinaison avec un composé de métal à valence variable et dont le pH est ajusté par de ltammo- niac à une alcalinité ammoniacale conduit à l'obtention d'une grande vitesse d' oxydation des hydrosulfures absorbés dans la solution d'absorption et diminue les quantités nécessaires de catalyseur et d'oxygène moléculaire permettant d'atteindre le hitême pourcentage de désulfuration que lorsqu'on utilise une solution d'absorption contenant un naphtoquinonesulfonate et qui a été alcalinisée par de 1' hydroxyde de sodium comme dans le procédé de la technique antérieure L'invention pourra, de toute façon, être bien comprise à l'aide du complément de description qui suit ainsi que du dessin ci-annexé, lesquels complément et dessin concernent différents modes de réalisation de ladite invention donnés à titre d'exemples non limitatifs et sont, bien entendu, donnés surtout à titre d'indication. La figure unique, de ce dessin, est un schéma d'une instslla- tion propre à permettre la mise en oeuvre d'un mode de réalisation du procédé selon la présente invention. Le naphtoquinonesulfonate utilisé lors de la mise en oeuvre du procédé selon la présente invention est un composé que l'on peut aisément obtenir, par exemple, en faisant réagir de la naphtoquinone avec un bisulfite en présence d'eau, de la manière décrite dans Journal of American Chemical Society, 57, 491-4 (1935), et il est habituellement utilisé sous la forme d'un mélange d'un naphtohydroquinone-2-sulfonate et d'une petite proportion de 1-oxo-4-olry-2,3- dihydronaphtalène-2,4-disulfonate.Le naphtoquinonesulfonate et le naphtohydroquinonesulfonate peuvent être n'importe lesquels des sels (solubles dans l'eau) de l'acide naphtoquînonesulfonique et de l'acide naphtohydroquinonesulfonique, bien que les sels habituellement utilisés soient les, sels de sodium de potassium, de lithium et de métaux alcalins analogues et les sels d'ammonium. Dans la solution d'absorption ammoniacalement alcaline, le naphtoquinonesulfonate ou le mélange de naphtoquinonesulfonate et de naphtohydroquinonesulfonate est utilisable à une concentration en poids comprise entre 10 et 2.000, de préférence entre 30 et 1.500, et plus avantageusement encore entre 30 et 800 ppm. Lors de la mise en oeuvre du procédé selon l'invention, on peut obtenir un résultat tout à fait satisfaisant en utilisant comme co-' catalyseur un composé de métal à valence variable pour maintenir à un niveau élevé l'activité du naphtoquinonesulfonate servant de catalyseur. Comme exemples représentatifs des métaux à valence variable, on peut notamment citer : fer, chrome, manganèse, vanadium, cuivre, cobalt, nickel, et ces métaux sont utilisables sous la forme de composés qui ne forment pas de précipités insolubles dans la solur tion d'absorption ammoniacalement alcaline, habituellement sous la forme de sels d'acides organiques ou manéraux, de sels métalliques acides, de sels complexes ou de chélates, tels, par exemple, que l'oxyde de fer (III) et de sodium (NaFe02), le thiocyanate ferreux, le thiocyanaté ferrique, le ferricyanure de sodium et d'ammonium, le ferrocyanure d'ammonium, le ferricyanure dlammonius t le ferricyanure de sodium, le ferrocyanure de sodium, le ferricyanure de potassium, le ferrocyanure de potassium, le ferricyanure de sodium et de potassium, l'éthylènediaminetétraacétate de fer ("éthylènediaminetétraac & tate" étant ci-après désigné par l'abréviation couramment adoptée "EDTÂ"), sulfate manganeux, sulfate de manganèse (II) et d'ammonium, chlorure manganique, les sels d'ammonium, de sodium, de potassium, de calcium et de baryum de l'acide permanganique, les sels d'ammonium, de sodium et de potassium de l'acide manganique, l'hexacyano- manganite de potassium, l'acétate de manganèse, l'acétylacétonate de manganèse, L'ENTA de manganèse, le vanadate de sodium, le métavanadate d1ammonium, le métavanadate de potassium, le sulfate de vanadium, le sulfate de vanadyle, le chlorure de vanadium, le chlorure de vanadyle, le sulfate de cuivre, le tétracyanocuprite de potassium, le thiocyanate de cuivre (I), la phtalocyanine de cuivre, L'ENTA de cuivre, l'acétylacétonate de cuivre, les sels d'ammonium, de sodium et de potassium de l'acide chromique, les sels d'ammonium, de sodium et de potassium de l'acide bichromique, le tétrathiocyanatedîamino- chromate d'ammonium, l'EDTA de chrome, le sulfate d' ammonium et de cobalt (II), le chlorure d'ammonium et de cobalt, l'acétate de cobalt, l'hexacyanocobaltate de potassium, l'hexacyanocobaltate de sodium, l1EDTA de cobalt, le sulfate d'ammonium et de nickel (II), le chlorure d'ammonium et de nickel, le sulfate de nickel, le tétracyanoniccolate de potassium, et L'ENTA de nickel. Ces composés sont utilisables soit seuls, soit sous forme de mélanges en une proportion totale, en poids, comprise entre 0,01 et 1.000, et de préférence entre 0,1 et 100 ppm, dans la solution aqueuse d'absorption. La valeur du pH de la solution d'absorption est préalablement ajustée au moyen d'ammoniaque à 8 à 10, et de préférence à 8,5 à 9,5. L'ammoniaque (ou ammoniac) est utilisée comme moyen pour ajuster le pH, lors de la mise en oeuvre de l'invention, pour les raisons suivan- tes : (a) l'ammoniac contenu dans un gaz à traiter sert effectivement de source d'alcali pour maintenir le pH (b) il se trouve à bas prix dans le commerce, (c) il a une capacité d'effet tampon permettant de maintenir à une valeur constante le pH de la solution remise en circulation, et (d) il possède une grande capacité d'absorption à l'égard de H2S et il accroft la vitesse d'oxgdation de l'ion HSI. Parmi les gaz contenant H2S auxquels le procédé faisant l'objet de l'ievention est appliqué figurent notamment le gaz de four à coke, le gaz de craquage de pétrole, le gaz naturel, et divers gaz résidu aires. Ces gaz contiennent, outre du H2S, du cyanure d'hydrogène, de l'hydrogène, du méthane, de l'ammoniae, du bioxyde de carbone, du monoxyde de carbone et d'autres composés gazeux et, parmi ces pingre~ dients, H2S, le cyanure d'hydrogène et l'ammoniac sont éliminés très efficacement par mise en oeuvre du procédé selon la présente invention.Plus précisément, H2S se trouve éliminé à raison d'un taux supérieur ou au moins égal à 99 % et le cyanure d'hydrogène se trouve éliminé à raison d'un taux supérieur ou au moins égal à 93 % ; ils sont recueillis respectivement sous la forme de soufre élémentaire et sous la forme de rhodanate. Quand un gaz à traiter contient de l'ammoniac, ce composant gênant est lui aussi absorbé et commodément utilisé comme source d'alcali assurant le maintien de la valeur du pH de la solution d'absorption. Pour illustrer la mise en oeuvre du procédé faisant ltobjet de la présente invention, la figure unique du dessin ci-annexé réprésente schématiquement une installation établie en vue d'assurer cette mise en oeuvre, et dans laquelle il est prévu le traitement d'un gaz, contenant H2S, introduit par une conduite 1 jusque dans une colonne d'absorption 2. Cette colonne d'absorption 2 peut être du type à remplissage, une colonne à plateaux, une colonne à réseaux, une colonne à pulvérisation -ou arrosage, ou une colonne de tout autre type adéquat. Bien qu'un gaz à introduire dans la colonne d'absorption contienne habituellement H2S à raison d'une concentration comprise entre 1 et 10 g/m3, il peut aussi contenir du cyanure dthy- drogène (HCN), autre composé à recueillir, à une concentration comprise entre 0,2 et 5 g/m3.La portion supérieure de la colonne d' absorption 2 est équipée d'un ajutage 4 au travers duquel une solution d'absorption (dont le pH est ajusté à l'aide d'ammoniac à une valeur comprise entre 8 et 10, et de préférence entre 8,5 et 9,5), contenant un naphtoquinonesulfonate et/ou un naphtohydroquinonesulfonate ainsi qu'un composé de métal à valence variable servant de cocatalyseur, est injectée et pulvérisée dans la colonne à un rapgaz/liquide (débit d'amenée de solution/débit d'amenée de gaz à traiter) compris entre 5 et 30 litres/m3.Le contact entre le liquide et le gaz est réalisé à des températures comprises entre environ 50C et environ 8000, de préférence entre environ 15 C et environ 50 C, et d'une manière encore plus avantageuse entre environ 2000 et 400C. La durée du temps de séjour du gaz dans la colonne d'absorption 2 est comprise entre 10 et 90 secondes ; dans cette colonne, H2S et HON contenus dans le gaz à traiter amené se trouvent absorbés par la solution d'absorption et y sont retenus en majeure partie sous la forme d'ion hydrosulfure FB et d'ion cyano ON-. La solution d'absorption qui a ainsi absorbé l'ion ES ou les deux ions FB et CBT est soutirée à l'aide d'une pompe 5 à partir du bas de la colonne d'abrorption et est amenée par une conduite 6 jusque dans une colonne d'oxydation 7.Par ailleurs, le gaz provenant de la colonne d'absorption 2 (gaz à partir duquel au moins 99 % du H2S et au moins 93 % du HON qu'il contenait initialement ont été éliminés à la suite du contact avec la solution d'absorption) est admis à s'échapper à partir du haut de la colonne d'absorption jusqu'à l'extérieur du syg tème par une conduite d'échappement 3. La solution d'absorption introduite dans la portion inférieure de la colonne d'oxydation 7, cette solution contenant ES et ON-, ha bîtuellement à des concentrations respectivement égales à 70 à 2.000 ppm et à 1 à 1.000 ppm, est mise en contact avec des bulles d'un gaz contenant de l'oxygène moléculaire provenant d'une conduite 8 éjectrace de gaz agencée dans le fond inférieur de la colonne d'oxydation 7. Au cours d'un tel contact, l'ion FB se trouve oxydé par le naphtoquinonesulfonate pour former du soufre élémentaire, tandis que l'ion ON- se trouve converti, par rhodanation, en un rhodanate. Le naphtoquinonesulfonate ayant servi de catalyseur se trouve réduit en un naphtohydroquinonesulfonate. Le composé de métal à va lence variable utilisé comme cocatalyseur sert non seulement de promoteur favorisant l'oxydation de l'ion hydrosulfure, mais sert aussi de transporteur d'oxygène pour effectuer la réaction d'oxydation du produit résultant de la réduction, à savoir le naphtohydroquinone- sulfonate, cette réaction d'oxydation utilisant de l'oxygène moléculaire ; le susdit composé accélère donc ainsi la réaction de type redox. Etant donné qu'il se trouve des thiosulfates, thiocyanates, hydrosulfites et d'autres substances réductrices analogues contenus dans la solution d'absorption, il s'établit un équilibre entre le naphtoquinonesulfonate, le naphtohydroquinonesulfonate et 1' oxygène dissous, et, même si on utilise un naphtohydroquinonesulfonate comme composant du catalyseur, après qu'un état stable se trouve atteint, il s'établit le mme équilibre par suite de l'action de l'oxygène dissous. Oomme colonne d'oxydation 7, on peut utiliser une colonne soit du type à bulles, soit du type à pulvérisation. Comme gaz contenant de l'oxygène moléculaire refoulé à l'aide d'une soufflante 9 jusqu'à la conduite 8 érectrice de gaz, on peut habituellement utiliser de l'air amené à un débit tel que l'oxygène moléculaire se trouve fourni à raison d'au maximum 12 fois le volume nominal de la solution d'absorption, de préférence à raison de 0,2 à 1 fois, c'est-à-dire à un débit représentant au maximum 10 fois, de préférence de 1 à 5 fois le débit d'amenée (en volume) de la solution d'absorption.Bien qu'elle puisse varier selon la température de contact dans la colonne d'absorption 2, la température à laquelle est amené le gaz contenant de l'oxygène moléculaire peut être comprise entre environ 500 et environ 8000, de préférence entre 1500 et 5000, et plus avantageusement encore entre 20oC et 4000. La durée du temps de séjour de la solution d'absorption dans la colonne d'oxydation est comprise entre environ 15 et environ 45 minutes, et la solution d'absorption bien traitée à la suite d'un contact approprié entre le gaz et le liquide est admise à s'écouler par trop-plein à partir du haut de la colonne d'oxydation par une conduite 10 et, par ailleurs, un gaz ayant servi à réaliser l'oxydation est admis à s'échapper du haut de la colonne vers l'extérieur du système par un évent 16. A la suite de l'oxydation, la concentration de l'ion FB se trouvant dans la solution d'absorption est abaissée jusqu'à 70 ppm ou même moins, par exemple jusqu' 30 à 70 ppm au niveau du tropplein, et une portion ou la totalité de la solution sortant par ce trop-plein est transférée par une conduite 12 à un.filtre 13 dans lequel du soufre élémentaire précipité dans la colonne d'oxydation 7 est séparé par filtration puis est déchargé par une conduite 17. Au filtrat sortant, on ajoute le catalyseur et le cocatalyseur amenés par une conduite 14, puis de l'ammoniaque (solution aqueuse d'ami moniac) par une conduite 15 pour ajuster le pu dudit filtrat, que 1' on remet en circulation à l'aide d'une pompe 18 jusqu'à l'ajutage 4 de la colonne d'absorption 2, dans le cas où une portion de la solution d'absorption est filtrée, conjointement avec le reste non filtré de cette solution qui a été directement transporté par une conduite 11. il est surprenant que la concentration d'ion FB dans la solution d'absorption déchargée à partir de la colonne d'oxydation 7 puisse etre maintenue à un niveau aussi bas (70 ppm ou m4me moins) étant donné la concentration bien plus élevée observable lors de la mise en oeuvre des procédés de la technique antérieure. On a décou- vert que, si la concentration de l'ion FB dans la solution d'absorbé tion excède 70 ppm, il intervient une libération de H2S gazeux, et la capacité absorbante de la solution d'absorption ne peut pas être maintenue à un haut niveau.Dans les procédés de la technique antérieure, il est difficile d'abaisser la concentration d'ion ES se trouvant dans la solution d'absorption sortant de la colonne d'oxy- dation ju3qa'à 70 ppm et même moins, et cela même Si on utilise un grand excès d'un gaz contenant de l'oxygène moléculaire, cependant que, d'autre part, conformément à la présente invention, il est possible d'atteindre de tels buts facilement et en se servant d'une installation relativement peu coûteuse et simplifiée. Ceci indique bien la supériorité du procédé selon la présente invention par rapport aux procédés de la technique antérieure.Un autre avantage du procédé selon la présente invention réside dans le fait que la char- ge d'ion hydrosulfure sur le naphtoquinonesulfonate peut être admise à varier Jusqu'à de hautes valeurs, si bien que le catalyseur est encore efficace à un bas rapport molaire de la concentration de catalyseur à la concentration d'ion hydrosulfure à l'entrée de la colonne d'oxydation (sel de NQ/sH-), ce rapport étant compris entre 0,01 et 0,35 au lieu de devoir être compris entre 0,4 et 1,5 comme dans les procédés de la technique antérieure.On a trouvé que le procédé selon la présente invention possède les avantages suivants : diminution de la consommation de catalyseur (cette diminution stajour tant encore à une moindre détérioration ou perte de catalyseur}, diminution de la formation de sous-produits du type thiosulfate et di diminution de la consommation d'alcali, augmentation du taux de récupé ration de soufre et augmentation du rendement de formation de rhodanate à la suite de la décyanisation. Ci-après sont donnés différents exemples, bien entendu non limitatifs, de mise en oeuvre de l'invention. Dans ces exemples, toutes les proportions indiquées en ppm (parties par million de parties) sont en poids, sauf dans les cas ou une autre spécification est expressément mentionnée. exemple I. Par mise en oeuvre du procédé selon l'invention en se servant d'une installation du type de celle décrite -ci-dessus en se référant à la figure unique du dessin ci-annexé, un gaz contenant H2S à une concentration de 6 v2 et du cyanure d'hydrogène (BAN) à une concentration de 1,0 g/m3, gaz préparé en incorporant, à un mélange contenant, en volumes, 5 % de bioxyde de carbone (C02) et 95 % d'azote (g2) les susdits composés, est introduit par une conduite 1 à un débit de 200 litres/heure dans une colonne d'absorption 2 constituée par un tube de verre à double paroi ayant un diamètre intérieur de 55 ms et une hauteur de 1.500 mm, rempli de sphè res de verre de 6 mm de diamètre jusqu'à une hauteur de 1.000 min, de l'eau tiède à une température de (25 + 2)OC étant admise à circuler entre les deux parois externes du susdit tube. Une solution d' absorption contenant un mélange de napthohydroquinonesulfonate d'am- monium et de naphtoquinonesulfonate d'ammonium (ci-apres désigné par l'abréviation "NQs-IH4") servant de composants de catalyseur à une concentration de 130 ppm, du ferrocyanure de potassium à une concentration de 10 ppm et du permanganate de potassium à une concentra-. tion de 9 ppm, cette solution étant ajustée à un pH de 8,5 par de l'ammoniac, est amenée à un débit de 3,0 litres/heure et est pulvérisée par l'ajutage 4 agencé dans la portion supérieure de la colonne d'absorption 2 pour réaliser l'absorption de HZS et de HON. Le gaz traité dans la colonne d'absorption 2 est admis à s'en échapper par la conduite d'échappement 3 qui décharge ce gaz à l'extérieur du système.On analyse ce gaz d'échappement en se servant de tubes détecteurs de Kitagawa et on ajoute les composants de catalyseur à la solution d'absorption amenée à l'ajutage 4 cependant que, en mOrne temps, on ajuste le pH de ladite solution d'absorption à l'aide d'une solution aqueuse d'ammoniac de façon à maintenir le taux de désulfu- ration à au minimum 99 ffi et le taux de décyanisation à une valeur d'au minimum 93 %.A partir du bas de la colonne d'absorption 2, la solution d'absorption est soutirée au moyen d'une pompe 5 à débit constant et est refoulée par une conduite 6 jusqu'à la partie inférieure de la colonne d'oxydation 7 constituée par un tube de verre à double paroi ayant un diamètre intérieur de 34 mm et une hauteur de 1.120 min, de l'eau tiède à une température de (25+ 2)OC étant admi se à circuler dans 1 ltespace annulaire limité par les deux susdites parois externe du tube. De l'air est soufflé dans la colonne d'ooxydation par le tube 8 d'éjection de gaz agencé dans le fond inférieur de la colonne 7-, et ce à. un débit de 4 litres/heure afin de réaliser une oxydation de la solution d'absorption. La solution d' absorption ainsi traitée s'écoule hors de la portion supérieure de la colonne d'oxydation 7 et est reprise par une conduite 10. Une moitié de ladite solution est transférée par une conduite 12 à un filtre 13 dans lequel du soufre élémentaire précipité est séparé au filtrat sortant du filtre sont ajoutés des composants de catalyseur amenés par une conduite 14 et de l'ammoniaque par une conduite 15 pour ajuster respectivement la concentration de catalyseur et la valeur du pH.Le filtrat ainsi traité est ensuite réuni à l'autre moitié de la solution d'absorption et le tout est amené à l'ajutage 4 agencé dans la colonne d'absorption 2. L'air ayant servi à assurer l'oxydation s'échappe ver ltextérieur du système par un évent 16. Dans l'air d'échappement, on ne décèle la présence ni de H2S, ni de HON, ni de NH3. La concentration d'ion hydrosulfure déterminée sur la solution d'absorption sortant de la colonne d'oxydation 7 par la conduite 10, une telle détermination s'effectuant toutes les dix heures, est maintenue constante entre 35 et 45 ppm.On poursuit l'opération expérimentale susspécifiée pendant 125 heures, et on détermine ensuite les quantités de soufre élémentaire précipité, de rhodanate obtenu et de thiosulfate formé comme sous-produit ; on obtient ainsi des résultats qui sont indiqués sous une forme résumée dans le Tableau 1 ci-après. Exemples 2 à 5.- On répète le même mode opératoire que celui ci-dessus dans l'exemple 1, à l'exception du fait que l'on fait varier, de la manière indiquée dans le Tableau 1 ci-après, les différents paramètres opératoires suivants : la concentration de naphtohydroquinonesulfonate d'ammonium, la nature du cocatalyseur et sa concentration, le pH de la solution d'absorption, le débit d'amenée du gaz à traiter, la concentration de H2S et la concentration de HON, le débit d'amenée de la solution d'absorption à la colonne d'absorption, le rapport du gaz au liquide et le débit d'amenée d'air assurant ltoxydation dans la colonne d'oxydation. Tableau 1 Exemple n 1 2 3 4 5 Composants du NQS-NH4 NQS-NH4 NQS-NH4 NQS-NH4 NQS-NH4 catalyseur (130) (100) (80) (100) (80) (concentration en ppm) K4[Fe(CN)6] K4[Fe(CN)6] K4[Fe(CN)6] Cu-EDTA Cu-EDTA (10) (10) (10) (15) (15) KMnO4 KMnO4 KMnO4 Mn-EDTA MnSO4 (9) (9) (9) (10) (10) Agent d'ajustement du pH ammoniac ammoniac ammoniac ammoniac ammoniac pH 8,5 8,5 8,5 9,0 9,0 débit d'amenée de gaz (en litres à l'heure) 200 200 200 150 370 concentration de H2S (g/m ) 6,0 6,0 6,0 10,0 2,0 concentration de HCN (g/m ) 1,0 1,0 1,0 3,0 0,3 Débit d'amenée de solution d'absorption (litres/heure) 3,0 2,0 2,0 3,0 2,0 débit d'amenée d'air (litres/heure) 4,0 3,0 4,0 3,0 2,0 rapport solution/gaz (litres de sol./m de gaz) 15 10 10 20 5 rapport d'oxydation par l'air (litres d'air/litre de solution) 1,33 1,5 2,0 1,0 1,0 (à suivre) Tableau 1 (suite) Exemple n # 1 2 3 4 5 Rapport molaire NQS/HS à l'entrée de la colonne d'oxydation 0,043 0,022 0,019 0,027 0,029 concentration de HS- à la sortie de la colonne d'oxydation (en ppm) 38,1 54,7 53,0 41,8 41,1 Durée de marche en opération continue (en heures) 125 120 122 110 111 taux de désulfuration (en moles %) > 99 > 99 > 99 > 99 > 99 taux de décyanisation (en moles %) 93 93 94 94 94 consommation de catalyseur (en mole par kilogramme de H2S) 0,008 0,009 0,008 0,009 0,007 Taux de récupération de soufre (en moles %) 70,8 68,1 69,3 45,5 74,1 consommaton d'alcali (kg/kg de H2S) 0,361 0,388 0,391 0,590 0,340 taux de conversion en thiosulfate (en moles %) 7,2 8,1 8,3 8,8 7,1 rendement en rhodanate (en grammes) 60,6 57,8 61,0 108 31,0 Exemple 6.- On met en oeuvre le même mode opératoire que celui décrit dans l'exemple 1 ci-dessus, à l'exception du fait que l'on utilise un mélange de naphtohydroquinonesulfonate de sodium et de naphtoquinonesulfonate de sodium (mélange ci-après désigné par l'abréviation 11NQS-Na") à une concentration de 260 ppm, de l'hexacyano- cuprate de potassium K4ECu(CN)6 ] à une concentration de 20 ppm et du permanganate de potassium à une concentration de 9 ppm.On obtient ainsi les résultats tels que résumés dans le Tableau 2 suivait Exemriles 7 à 12.- On utilise le même mode opératoire que celui décrit dans l'exemple 6 ci-dessus, à l'exception du fait que l'on fait varier, de la manière indiquée dans le Tableau 2 í-après, les différents paramètres opératoires suivants : concentration du naphtohydroquinonesulfonate de sodium servant de catalyseur ; nature et concentration de cocatalyseur ; PH d'une solution d'absorption débit d'amenée d'un gaz à traiter ; concentrations de H2S et de HON ; débit d'amenée d'une solution d'absorption à la colonne d'absorption 2 : rapport gaz/liquide et débit d'amenée de l'air oxydant jusqu'à la colonne d'oxydation 7. On obtient ainsi les résultats tels qu'ils se trouentdgalement résumés dans le Tableau 2 ci-après. Tableau 2 Exemple n -- > 6 7 8 9 10 11 12 Composants du NQS-Na NQS-Na NQS-Na NQS-Na NQS-Na NQS-Na NQS-Na catalyseur (260) (130) (130) (130) (130) (130) (130) (concentration en ppm) K4[Cu(CN)6] NH4VO3 NH4VO3 NH4VO3 (NH4)2CrO4 Co-EDTA Ni-EDTA (20) (8) (8) (8) (10) (10) (10) KMnO4 KMnO4 Mn-EDTA NaMnO4 KMnO4 K4 Mn(CN)6 NaMnO4 (9) (5) (5) (5) (5) (10) (5) Agent d'ajustement du pH ammoniac ammoniac ammoniac ammoniac ammoniac ammoniac ammoniac pH 8,5 8,5 9,0 9,0 8,5 8,5 8,5 débit d'amenée de gaz (en litres à l'heure) 200 200 120 370 200 200 200 concentration de H2S (g/m ) 6,0 6,0 10,0 2,0 6,0 6,0 6,0 concentration de HCN (g/m ) 1,0 1,0 3,0 0,3 1,0 1,0 1,0 Débit d'amenée de solution d'absorption (litres/heure) 3,0 2,0 3,0 3,0 3,0 3,0 3,0 débit d'amenée d'air (litres/heure) 4,0 3,0 3,0 3,0 4,0 4,0 4,0 rapport solution/gaz 15 10 25 8 15 15 15 (litres de sol./m de gaz) rapport d'oxydation par l'air (litres d'air par litre 1,33 1,5 1,0 1,0 1,33 1,33 1,33 de solution) Tableau 2 (suite) Exemple n -- > 6 7 8 9 10 11 12 Rapport molaire NQS/HS à l'entrée de la colonne d'oxydation 0,085 0,028 0,042 0,069 0,085 0,085 0,085 concentration de HS- à la sortie de la colonne d'oxydation (en ppm) 50,7 53,1 54,2 42,9 55,3 50,2 56,3 Durée de marche en opération (continue (en heures) 125 101 85 88 85 85 85 taux de désulfuration (en moles %) > 99 > 99 > 99 > 99 > 99 > 99 > 99 taux de décyanisation (en moles %) 93 94 95 98 93 94 93 consommation de catalyseur (en mols par kilogramme de H2S) 0,011 0,011 0,012 0,010 0,013 0,013 0,015 Taux de récupération de soufre (en moles %) 71,1 69,9 27,3 71,0 68,8 69,0 67,0 consommation d'alcali (kg/kg de H2S) 0,341 0,352 0,544 0,312 0,332 0,352 0,331 taux de conversion en thiosulfate 9en moles %) 6,1 7,3 8,5 7,6 8,8 9,2 10,1 rendement en rhodanate (en grammes) 60,8 48,5 94,8 28,8 43,5 42,1 45,5 Exemple comparatif 1.- On utilise le même iode opératoire que celui décrit dans l'exemple 1 ci-dessus, à ltexception du fait que l'on se sert d'une solution d'absorption contenant NQS-NH4 à une concentration de 30 ppm comme catalyseur, du ferrocyanure de potassium à une concentration de 20 ppm et du permanganate de potassium à une concentration de 9 ppm, la solution d'absorption étant amenée à la colonne d'absorption 2 à un débit de 2,0 litres/heure et l'air assurant l'oxydation étant amené à la colonne d'oxydation 7 à un débit de 2,0 litres/heure. Après une durée de marche en opération continue de 12 heures, la concentration d'ion hydrosulfure dans la solution d'absorption qui sort de la colonne d'oxydation atteint la valeur de 83 ppm ; le taux de désulfuration est de 95 %, tandis que le taux de ddoyanisation est de 90 %. Les résultats obtenus sont tels que résumés dans le Tableau 3 ci-après. Exemple comparatif 2.- On utilise le même mode opératoire que celui décrit dans l'exemple 6 ci-dessus, à l'exception du fait que l'on se sert d'une solution d'absorption contenant 40 ppm de naphtoquinonesulfonate de sodium comme catalyseur, 20 ppe d'hexacyanocuprate tétrapotassique et 9 ppm de permanganate de potassium ; le débit d'amenée de la solution d'absorption à la colonne d'absorption est de 2,0 litres/heure, et le débit d'amenée de l'air assurant lto- xydation à la colonne d'oxydation 7 est de 2,0 litres/heure.Après une durée de marche en opération continue de 11 heures, la concentra tion d'ion hydrosulfure dans la solution d'absorption qui sort de la colonne d'oxydation 7 atteint la valeur de 98 ppm, le taux de désul- furation est de 89 % tandis que le taux de décyanisation est de 85 * Les résultats obtenus sont tels que résumés dans le Tableau 3 ciaprès. Bxeeples comoaratifs 3 et 4. - On répète le mode opératoire de l'exemple 1, à l'exception du fait que l'on se sert d'un gaz contenant H2S à une concentration de 2,0 S m3 et HCN à une concentration de 1,0 g/m3, ce gaz à traiter étant. préparé en incorporant, à un mélange gazeux contenant en volumes 5 % de bioxyde de carbone gazeux et 95 ffi d'azote gazeux, les deux composés susmentionnés, que l'on se sert d'une solution d'absorption contenant NQS-Na uniquement et dont on a ajusté le PH à 9,0 avec de l'hydroxyde de sodiua ; on fait va rier, de la manière indiquée dans le Tableau 3, le débit d'amenée du gaz d la colonne d'absorption 2, le débit d'amenée de la solution d' absorption et le débit d'amenée de l'air, assurant l'oxydation, à la colonne d'oxydation 7 On obtient ainsi les résultats tels qu'ils se trouvent également résumés dans le Tableau 3 ci-après. Dans l'exemple comparatif 4, après une opération en marche continue d'une durée de 10 heures, la concentration d'ion hydrosulfure dans la solution d'absorption qui sort de la colonne d'oxydation 7 atteint 76 ppm, tandis que le taux de désulfuration et le taux de décyanisation se sont respectivement abaissés jusqu'à 95 % et 75 %. Dans l'exemple comparatif 3, le taux de désulfuration et le taux de décyanisation sont élevés en raison de l'utilisation d'une très hau- te concentration de naphtoquinonesulfonate de sodium, mais la consommation de catalyseur atteint jusqu'à dix fois celle observable dans les exemples de mise en oeuvre de l'invention, tandis que le taux de récupération de soufre est bas. Dans l'exemple comparatif 3, le taux de conversion en thiocyanates est élevé. Tableau 3 Exemple comparatif n0 # 1 2 3 4 Composants du NQS-NH4 NQS-Na NQS-Na NQS-Na catalyseur (30) (40) (800) (400) (concentration en X4CFe(CN)6 ] K4[Fe(CN)6] ppm) (20) (20) KMnO4 (9) (9) Agent d'aJustement du pH ammoniac ammoniac NaOH NaOH pH 8,5 8,5 9,0 9,0 débit d'amenée de gaz (litres à l'heure) 200 200 120 200 concentration de H2S (g/i) 6,0 6,0 2,0 2,0 entration de HCN g/m3) 1,0 1,0 1,0 1,0 (à suivre) Tableau 3 (suite) Exemple comparatif n0 - z 1 2 3 4 Débit d'amenée de solution d'absor tion (litres/heure) 2,0 2,0 3,0 3,0 débit d'amenée d'air (litres/heure) 2,0 2,0 12,0 6,0 rapport solut ion/ gaz (litres de solution par mètre cube de gaz) 10 10 25 15 rapport d'air assurant l'oxydation (litres d'air par litre de solution) 1,0 1,0 '4,0 2,0 rapport molaire NQ|ES- à l'entrée de la colonne d'oxydation 0,007 0,007 1,30 0,39 concentration de ES à la sortie de la colonne d'oxydation (en pp) 83 98 70 76 Durée de marche en opération continue (heures) 12 11 120 10 taux de désulfuration (en moles %) 95 89 98 95 taux de décyanisation (en moles %) 90 85 93 75 consommation de catalyseur (en mole par kg de H2S - - 0,112 taux de récupération de soufre (moles %) - - 23,3 comsommation d'alcali (kg/kg de H2S) - - 0,424 taux de conversion en thiosulfate Cen moles %) - - 18,1 rendement en rhodanate (en grammes) - - 36,8 Revendications 1. Procédé pour la désulfuration de gaz contenant du sulfure d'hydrogène (E2ss) par mise en contact du gaz, contenant H2S, avec une solution aqueuse alcaline contenant un naphtoquinonesulfonate pour provoquer une absorption de H2S par ladite solution aqueuse alcaline servant de solution d'absorption et par oxydation catalytique, au moyen d'un gaz contenant de l'oxygène moléculaire, de la solution d'absorption ainsi obtenue afin d'en séparer du soufre élémentaire, lequel procédé est caractérisé en ce qu'il comprend le perfectionnement consistant essentiellement : (a) à réaliser le contact du gaz contenant H2S en utilisant une solution d'absorption dont le pH est ajusté à une valeur comprise entre 8 et 10 à l'aide d'ammoniac et qui contient comme composants de catalyseur un naphtoquinonesulfonate et un composé de métal à valence variable ; (b) à effectuer l'ooxydation catalytique de la solution d'absorption, contenant H2S qui s'y trouve absorbé, en utilisant un gaz contenant de l'oxygène molél culaire afin d'abaisser la concentration d'ion hydrosulfure dans la solution d'absorption, après le traitement, jusqu'à une valeur inférieure ou au plus égale à 70 ppm ; et (c) à remettre en circulation au moins une -portion de la solution d'absorption vers la zone de contact avec le gaz contenant H2S. 2. Procédé selon la revendication 1 pour la désulfuration de gaz contenant H2S, lequel procédé est caractérisé en ce qu'il consiste essentiellement : à mettre ledit gaz, contenant H2S, en con- tact avec une solution d'absorption dont le pH est ajusté à l'aide d'ammoniac à une valeur comprise entre 8 et 10 et qui contient comme catalyseurs un naphtoquinonesulfonate et un composé d'un métal à valence variable de façon à faire absorber H2S par la solution d'absorption ; à mettre la solution d'absorption, qui a ainsi absorbé H2S, en contact avec un gaz contenant de 1' oxygène moléculaire afin d'isoler du soufre élémentaire et d'abaisser ainsi la concentration d'ion hydrosulfure, dans ladite solution d'absorption, jusque une veleur inférieure ou au plus égale à 70 ppm ; et à remettre ensuite en circulation au moins une portion de ladite solution d'absorption vers la zone de mise en contact avec ledit gaz contenant H2S. 3. Procédé selon la revendication 2 caractérisé en ce que l'on utilise, comme composé de métal à valence variable, un composé, 80- luble dans la solution d'absorption, d'au moins un métal choisi parmi le groupe constitué par le fer, le chrome, le manganèse, le Tana- dium, le cuivre, le cobalt, et le nickel. 4. Procédé selon la revendication 3 caractérisé en ce que l'on utilise le composé, soluble dans la solution d'absorption, du métal à valence variable sous une forme choisie parmi le groupe constitué par un sel, un sel métallique acide, un sel complexe et un composé du type chélate. 5. Procédé selon la revendication 2 caractérisé en ce que l'on utilise le composé de métal à valence variable à une concentration, dans la solution d'absorption, comprise entre 0,01 ppm et 1.000 ppm. 6. Procédé selon la revendication 2 caractérisé en ce que l'on utilise le composé de métal à valence variable à une concentration, dans la solution d'absorption, comprise entre 0,1 et 100 ppm. 7. Procédé selon la revendication 2 caractérisé en ce que l'on utilise le naphtoquinonesulfonate, contenu dans la solution d'absorption, à une concentration comprise entre 10 ppm et 2.000 ppm. 8. Procédé selon la revendication 2 caractérisé en ce que l'on utilise le naphtoquinonesulfonate, contenu dans la solution d'absorption, à une concentration comprise entre 30 ppm et 1.500 ppm 9. Procédé selon la revendication 2 caractérisé en ce que l'on utilise le naphtoquinonesulfonate, contenu dans la solution d'absorption, à une concentration comprise entre 30 ppm et 800 ppm. 10. Procédé selon la revendication 2 caractérisé en ce que l'on utilise un rapport molaire de la concentration de naphtoquinonesulfonate à la concentration d'ion hydrosulfure (NQS/ES ) dont la valeur est comprise entre 0,01 et 0,35. 11. Procédé selon la revendication 1 pour réaliser la désulfuration de gaz contenant H2S, lequel procédé est caractérisé en ce qu'il consiste essentiellement : (a) à mettre le gaz contenant Ns en contact avec une solution d'absorption dont le pH est ajusté par de l'ammoniac à une valeur comprise entre 8 et 10 et qui contient un naphtoquinonesulfonate comme catalyseur à une concentration de 10 à 2.000 ppm et un composé, soluble dans la solution d'absorption, d'au moins un métal choisi parmi le groupe constitué par le fer, le ehro- me, le manganèse, le vanadium, le cuivre, le cobalt et le nickel à une concentration de 0,01-d 1.000 ppm afin de faire absorber du H2S par la solution d'absorption ; (b) à mettre la solution d'absorption, qui a ainsi absorbé HnS, en contact avec un gaz contenant de l'oxy- génie moléculaire afin de séparer du soufre élémentaire tout en ajustant ainsi la concentration d'ion hydrosulfure, dans ladite solution d'absorption, à une valeur inférieure ou au plus égale à 70 ppt ; et (c) à remettre en circulation ladite solution d'absorption vers la zone de mise en contact avec ledit gaz contenant H2S. 12. Procédé selon la revendication 11 caractérisé en ce que 1' on utilise un rapport du débit d'amenée de la solution d'absorption au débit d'amenée du gaz contenant H2S à traiter compris entre 5 et 30 litres de solution par mètre cube de gaz. 13. Procédé selon la revendication 11 caractérisé en ce que l'on opère à un pH de la solution d'absorption ajusté à une valeur comprise entre 8,5 et 9,5 14. Procédé selon la revendication 11 caractérisé en ce que l'on opère sur un gaz contenant H2S dont la concentration de H25 est comprise entre 1 et 10 grammes par mètre cube. 15. Procédé selon la revendication 11 caractérisé en ce que l'on opère sur un gaz contenant H2S dont la concentration de H2S est comprise entre 1 et 10 grammes par mètre cube et contenant aussi du cyanure d'hydrogène (HCN) à une concentration comprise entre 0,2 5 grammes par mètre cube. 16. Procédé selon la revendication 1 pour réaliser la désulfuration de gaz contenant H2S, lequel procédé est caractérisé en ce qu'il-consiste essentiellement : (a) à mettre un gaz, contenant H2S à une concentration comprise entre 1 et 10 grammes par mètre cube, en contact avec une solution d'absorption dont le pH est ajusté à l'aide d'ammoniac à une valeur comprise entre 8 et 10 et qui contient comme catalyseurs un naphtoquinonesulfonate présent à une concentration comprise entre 30 et 800 ppm et un sel, un sel métallique acide, un sel complexe ou un composé du type chélate d'au moins un métal choisi parmi le groupe constitué par le fer, le chrome, le manganèse, le vanadium, le cuivre, le cobalt et le. nic- kel présent à une concentration comprise entre 0,1 et 100 ppm afin de réaliser une absorption'de H2S par la solution d'absorption (b) à mettre la solution d'absorption, contenant ainsi H2S absorbé et contenant le naphtoquinonesulfonate et 11 ion hydrosulfure selon un rapport de concentrations molaires (EQS/HS ) compris entre 0,01 et 0,35, avec un gaz contenant de l'oxygène moléculaire afin de séparer du soufre élémentaire tout en ajustant ainsi la concentration d'ion hydrosulfure, dans ladite solution d'absorption, à une valeur inférieure ou au plus égale à 70 ppm ; et (c) à remettre en circulation ladite solution d'absorption- vers la zone de mise-en contact avec le gaz contenant H2S. 17. Procédé selon la revendication 16 caractérisé en ce que l'on utilise, comme naphtoquinonesulfonate, au moins un membre choisi parmi le groupe constitué par les sels d'ammonium, de sodium, de potassium et de lithium dtacide naphtohydroquinonesulfonique. 18. Procédé selon la revendication 16 caractérisé en ce que l'on utilise, comme naphtoquinonesulfonate, un sel d'ammonium ou de sodium. 19. Procédé selon la revendication 16 caractérisé en ce que l'on utilise, comme gaz contenant de ltopygène moléculaire, de l'air. 20. Procédé selon la revendication 16 caractérisé en ce que l'on recueille le soufre élémentaire à partir de la solution d'absorption dans laquelle il s'est séparé du soufre élémentaire à la suite de l'oxydation catalytique.