La présente invention se rapporte à une couche qui résiste à la formation d'ammoniac lorsqu'elle est humidifiée par l'urine, en éliminant ainsi une cause d'éruption (feu) due aux couches, ainsi que l'odeur déplaisante d'ammoniac associée à la décomposition de l'urée. L'éruption due aux couches est une forme courante d'irritation et d'inflammation des surfaces épidermiques de l'organisme d'un nourrisson normalement couvert par une couche. Lorsqu'une couche est humide par l'urine, l'urée contenue dans le fluide n'est pas généralement considéréecomme irritante mais, lorsque l'urée se décompose par suite de l'action de bactéries, l'ammoniac est fourni en tant que produit de décomposition. L'ammoniac et l'hydroxyde d'ammonium alcalin irritent la peau tendre d'un nourrisson qui devient alors très sensible à l'infection. En outre, l'ammoniac est le produit principal contribuant à l'odeur déplaisante qui se forme lorsqu'on laisse au repos des couches humides ou qu'on les emmagasine temporairement. Jusqu'à présent, la voie d'approche générale a consisté à employer des germicides pour détruire les bactéries qui sont la cause de la décomposition de l'urée, mais fréquemment le traitement est presqu'aussi irritant que ammoniac qu'on a l'intention d'éliminer. En outre, le volume d'urine est ordinairement si grand que cela rend relativement inefficaces les quantités de germicides utilisées dans les limites de la sécurité. En outre, la destruction des bactéries n'est pas nécessairement la meilleure voie d'approche, or leur aptitude à décomposer des matières résiduaires organiques est utile dans l'équilibre écologique. Jusqu'à ces dernières années, on avait supposé que les bactéries agissaient directement sur l'urée pour provoquer sa décomposition, mais il apparait maintenant clairement que le mécanisa me implique la production de l'enzyme uréase par les bactéries et que c'est finalement l'enzyme qui provoque la décomposition de l'urée. La voie d'approche générale jusqu'à présent a été d'utiliser un bactéricide suffisamment puissant et en quantité suffisamment importante pour agir sur les bactéries et inhiber leur aptitude à produire l'enzyme. La demanderesse a maintenant découvert qu'une couche peut être rendue résistante à la formation d'odeur d'ammoniac, lorsqu'elle est humidifiée par l'urine, par l'incorporation d'une petite quantité d'un acide hydroxamique, insuffisante pour être efficace comme bactéricide, et en quantité tellement à l'état de trace que cela n'a pas d'effet nuisible sur la peau du nourrisson auquel la couche est appliquée. Non seulement la formation d'ammoniac est inhibée mais l'apparition de l'état connu sous le nom d'éruption due aux couches", fréquemment amorcée par l'effet irritant de l'ammoniac, est grandement réduite. Selon la présente invention, la couche comprend une matière absorbant l'urine, contenant au moins un acide hydroxamique ou un sel de l'acide, en quantité suffisante pour inhiber la décomposition de l'urée en ammoniac lorsqu'elle est humidifiée par l'urine. Les acides hydroxamiques préférés sont ceux ayant la formule où R est un radical organique ayant 1 à 19 atomes de carbone, de manière souhaitable 2 à 10 atomes de carbone, l'atome de carbone du radical acide étant lié à un atome de carbone du radical organique. Le groupe essentiel dans les composés de la présente invention est le groupe En conséquence, R dans la formule indiquée ci-dessus peut être n'importe quel radical organique compatible, de préférence contenant 1 à 19 atomes de carbone, de manière souhaitable 2 à 10 atomes de carbone. Les radicaux préférés sont des radicaux hydrocarbonés aliphatiques à la fois substitués et non substitués et des radicaux hydrocarbonés cycliques, à la fois substitués et non substitués. Le grand nombre de composés d'acide hydroxamique indiqués ci-après représente une illustration de la large gamme des différents radicaux organiques qui peuvent être combinés au groupe d'acide hydroxamique indiqué ci-dessus. Bien que de très faibles quantités de ces composés inhibant l'uréase soient efficaces et préférées, on peut utiliser, si on le désire, de grandes quantités, mais on en tire peu d'avantages, car un avantage important du procédé de la présente invention réside dans ses aspects économiques. Puisque les acides hydroxamiques peuvent être appliqués à la couche pratiquement en quantité à l'état de traces, par des moyens très simples, le procédé de la présente invention fournit un processus à prix de revient extrêmement faible, mais cependant fortement efficace. La présente invention s'applique à une couche produite à partir de matières naturelles, telles que du coton ou du papier (produits cellulosiques), ou à partir de produits synthétiques tels que du nylon ou un polyester, contenant une faible quantité, de préférence comprise entre 0,005 et 0,00002 gramme, d'au moins un acide hydroxamique ou de son sel. Parmi les composés d'acide hydroxamique applicables, il y a les acides aceto-, propiono-, butyro-, capro-, heptylo-, octano-, nonyloT caprino-, undécano-, phénylacéto-, benzo-, salicylo-, cinnamo-, adipo-, stéaro-et nicotino-hydroxamiques, et les sels d'Ai, de Zn, de Sn, de Ca, de Na, de K & de Mg de l'un quelconque de ces acides. Le composé d'acide hydroxamide actif choisi peut être appliqué à la couche avec un support tel que l'eau, ou avec un ou plusieurs supports tels que des poudres finement divisées, des solides solubles dans l'eau et des solvants ou des fluides volatils, qui n'ont pas d'effef defavorables sur la peau d'un nourrisson portant la couche et sont cependant compatibles avec le composé d'acide hydroxamique appliqué.Parmi les divers supports qui peuvent etre employés séparément ou en combinaison, pour appliquer le composé actif d'acide hydroxamique à la couche, il y a l'eau, les amidons, le talc en poudre, le stéarate de zinc, des sels solubles dans l'eau, l'éthanol, le dioxane, la formamide, la glycérine, le cyclohexanol et une composition repoussant l'eau, l'huile et les taches, comprenant une émulsion aqueuse contenant un copolymère de méthacrylate de fluoroisopropoxybutyle et de N-méthylolacrylamide mélangée avec le méthacrylate de 2-éthylhexyle. Le nombre de supports convenables est très important mais l'eau est le support ou le solvant préféré. I1 y a de nombreuses manières différentes suivant lesquelles le composé d'acide hydroxamique et son support peuvent être ap pliqués à la couche. De préférence, le composé est appliqué sous forme d'une solution aqueuse en quantité suffisante pour laisser entre 0,005 et 0,00002 gramme du composé d'acide hydroxamique inhibiteur sur la couche.Le produit peut être appliqué à la couche sè- che ou à la couche humide après blanchissage. I1 peut etre appliqué sous forme d'une solution ou sous forme d'une pulvérisation. I1 peut être appliqué dans le rinçage final d'un cycle de lavage, ou il peut être incorporé dans un agent adoucissant pour l'application à la couche avant séchage. I1 peut être aussi appliqué sous forme de poudre, de préférence contenant 0,001 à 2,0 grammes pour 1.000 grammes de composition, ou sous forme d'une solution, lorsqu'on retire les couches préalablement salies. I1 peut être appliqué sous forme d'un ingrédient dans une phase finale de lavage lors du blanchissage des couches, sous forme d'une pulvérisation appliquée en surface, sous forme d'une tablette compacte soluble dans l'eau, contenant 0,01 à 2,0 grammes d'inhibiteur pour 1.000 grammes de composition pour un rinçage final de la couche, ou pour des seaux pour couches. Lorsqu'on le produit sous forme de tablettes, il peut être formulé avec un grand nombre de substances solubles dans l'eau, telles que du sulfate de sodium, du carbonate de sodium, du savon, des détergents et des composés organiques solubles, tels que l'acide malique. L'inhibiteur peut être aussi appliqué sous forme d'un revêtement en surface pour des couches, particulièrement pour le genre de couches pouvant être jetées. Un procédé convenable pour appliquer l'inhibiteur consiste à mouiller la matière absorbante avec une composition se composant sensiblement d'une solution aqueuse du composé d'acide hydroxamique contenant environ 0,005 à 2,0 grammes du composé par litre d'eau. Si on le désire, la solution d'acide hydroxamique peut être séchée sur la matière absorbante, mais ceci n'est pas essentiel pour la présente invention. Dans un exemple de réalisation de la présente invention, la solution d'acide hydroxamique est réglée à un pH d'environ 7 par l'addition d'une substance alcaline modifiant le pH. EXEMPLE 1 On a réalisé une série de tests pour illustrer l'effet inhibiteur de plusieurs acides hydroxamiques différents, en utilisant le mode opératoire suivant Des couches en coton dites "Birdseye" (de la société dite Riegel Textile Corp.) et des couches pouvant être jetées dites "Pampers" (de la société dite Proctor and Gamble), chacune préalablement pulvérisée uniformément avec une solution aqueuse d'un acide différent choisi parmi les divers acides hydroxamiques indiqués dans le tableau 1 ci-dessous et séchée selon un procédé de la présente invention, ont été utilisées dans cette série de tests. On a pris une section de chaque couche, ayant une surface choisie pour contenir 0,00008 gramme de l'acide hydroxamique. La section avait des dimensions variant généralement entre environ 10 x 10 cm et 15 x i5 cm, selon la quantité d'inhibiteur initialement déposée sur la couche. Chaque section de la couche a été placée dans un ballon d'Erlenmeyer de 125 cm . Dans chaque ballon, on a ajouté 24,9 ml d'urine avec 0,1 ml d'une solution d'uréase. L'ouverture du ballon a été alors fermée de manière étanche avec un papier ciré et le tout iiihibé pendant 3 heures dans un bainmarie à 370C (température du corps).La solution d'uréase à laquelle on se réfère ci-dessus est un extrait (disponible dans le commerce) d'uréase avec du glycérol qu'on peut obtenir à la société dite Harleco Co. de Philadelphie. Un ballon de contrôle a été préparé et traité de manière semblable, sauf quine section de la couche a été utilisée, ayant une surface comparable à celle employée dans le test mais ne contenant pas d'inhibiteur formé d'acide hydroxamique. Une partie prélevée du contenu de chaque ballon a été prise et analysée pour déterminer l'ammoniac, qui est le produit de l'action de l'uréase sur la teneur en urée de l'urine, I1 y a un grand nombre de modes opératoires pour déterminer l'ammoniac, mais le procédé appliqué ici était celui de Beecher et Whitten, Analy. Biochem. 36, 253, (1970). Un procédé analytique à titre de variante a été fréquemment appliqué comme'vérification. En appliquant ce procédé expérimental, la quantité d'urée présente à l'origine a été déterminée et comparée à celle demeurant à l'état non décomposé à la fin de la période d'incubation. Le mode opératoire utilisé était le "Procédé de détermination d'urée" donné par H.L. Rosenthal, Analy. Chem. 27, p. 1980, (1957). Ce test prenait davantage de temps que celui donné pour déterminer l'ammoniac, mais il a été considéré comme plus précis puisqu'il n'était pas sujet à des variations qui pourraient résulter des pertes d'ammoniac. On n'a noté aucune perte importante ; de ce fait, le procédé de Beecher et Whitten a été trouvé constamment fiable lorsqu'on a vérifié par comparaison avec le procédé de Rosenthal. Dans le tableau qui suit, l'inhibiteur testé tel que décrit ci-dessus est donné, suivi du nombre de microgrammes d'ammoniac par ml trouvé par analyse. Le chiffre donné est généralement la moyenne de plusieurs déterminations individuelles. Finalement, on donne le "pourcentage d 'inhibition" * d'inhibition = A B x 100 où A est le nombre de microgrammes d'ammoniac (NH3) par ml trouvé dans le contrôle ne contenant pas d'inhibiteur moins la petite quantité de NH3 normalement trouvée dans l'échantillon d'urine par ml, et B est le nombre de microgrammes de NH3 par ml trouvé dans le ballon expérimental contenant l'inhibiteur évalué, moins la petite quantité de NH3 trouvée normalement dans l'échantillon d'urine par ml. Même à des concentrations aussi faibles, où la quantité d'inhibiteur utilisée est seulement 3,2 x 10 6 gramme par ml d'uri- ne, l'action enzymatique de l'uréase est inhibée jusqu'a un degré considérable, comme cela est mis en évidence dans le tableau suivant. TABLEAU 1 EFFET INHIBITEUR DE DIVERS ACIDES HYDROXAMIQUES, PERIODE D'INCUBA TION : 3 HEURES A 370C Inhibiteur Microgrammes de % d'inhibition NH3/ml NH3/ml d'urine Contrôle 1.470 0 Acide heptylohydroxamique 955 35 Acide octanohydroxamique 882 40 Acide cinnamohydroxamique 807 45 Acide caprohydroxamique 837 43 Parmi les nombreux autres acides hydroxamiques présentant un effet d'inhibition sur l'enzyme uréase, il y a les acides butyro-, benzo-, phénylacéto- et nicotino-hydroxamiques. EXEMPLE 2 Le test suivant illustre l'action enzymatique de l'uréase sur la teneur en urée de l'urine et également l'effet obtenu lorsqu'on double la quantité d'inhibiteur formé d'acide hydroxamique. Le mode opératoire suivant a été utilisé. Dans chacun des cinq flacons d'Erlenmeyer numérotés, de 50 cm3, on a inséré une section de tampon de 5 cm x 5 cm, coupée dans une couche pouvant être jetée dite "Pamper". Tous ces tampons étaient sensiblement aseptiques, sauf selui inséré dans le flacon nO 3 qui a d'abord été frotté contre la zone anale. 24 ml d'urine ont été alors ajoutés à tous les cinq flacons. Dans le flacon nO 4, on a ajouté 0,4 ml d'une solution de 0,02 gramme d'acide cinnamohydroxamique amenée à 100 ml et, au flacon nO 5, 0,8 ml de la même solution et, ainsi, le flacon n" 4 con tenait 8 x 10 5 gramme d'acide cinnamohydroxamique et le flacon nO 5 1,6 x 10 4 gramme. Ensuite, on a ajouté aux flacons nO 1, 4 et 5 une partie de 0,1 ml de la solution d'uréase, telle que définie dans l'exemple 1. Tous les flacons ont été alors amenés à 25 ml, fermés de manière étanche avec du-papier ciré et soumis à l'incubation pendant 3 heures à 370C. Une partie déterminée du contenu de chaque flacon a été prise et testée pour déterminer l'ammoniac par le mode opératoire donné dans l'exemple 1. Les résultats sont présentés dans le tableau 2 ci-dessous. TABLEAU 2 EFFET INHIBITEUR DE L'ACIDE CINNAMOHYDROXAMIQUE, PERIODE D'INCUBA TION : 3 HEURES A 370C Flacon Inhibiteur Microgrammes de Pourcentage n0 NH3/ml d'urine d'inhibition 1 Contrôle (uréase, mais pas d'inhibiteur, tam pon stérile) 1.135 0 2 Contrôle (pas d'uréase, pas d'inhibitUur, tam pon stérile) 0 100 3 Contrôle (pas d'uréase, pas d'inhibiteur, tam pon contamine) 1.132 0 4 Acide cinnamohydroxami que, 8 x 10-5 g + uréa se + tampon stérile 670 41 5 Acide cinnamohdroxami- que, 1,6 x 10- g + uréase + tampon stérile 303 73 Dans le flacon nO 1,comme on pouvait s'y attendre , l'uréa- se non inhibée a décomposé l'urée dans l'urine.Avec le tlacon nO 2, on démontre fortement que, lorsque l'uréase est absente, il n'y a sensiblement pas de décomposition de la teneur en urée de l'urine, même s'il n'y a pas d'inhibiteur présent, et l'urine a été soumise à l'incubation. Ceci s'oppose au flacon nO 3 qui, comme le flacon nO 2, ne contenait ni inhibiteur ni uréase. I1 n'y a pas de preuve d'inhibition de la décomposition d'urée dans le cas du flacon nO 3 mais, cependant, la seule différence était que le tampon inséré n'était pas stérile. La réponse probable est que les bactéries introduites avec le tampon contaminé ont produit l'enzyme uréase, tout comme elles le feraient ordinairement dans le cas d'une couche humidifiée.Puisqu'il n'y a pas d'inhibiteur présent, l'uréase produit in situ provoquait la décomposition de l'urée. Puisque l'urine est normalement stérile et que les autres additifs dans le test étaient sensiblement aseptiques, le nombre de bactéries était insuffisant pour produire-une quantité appréciable de l'enzyme. Le flacon nO 4, contenant à la fois l'uréase et 8 x gramme d'inhibiteur, présente 41 % d'inhibition, alors que le flacon nO 5, où la quantité d'inhibiteur a été doublée, présente 73 % d'inhibition. Le fait de doubler la quantité d'inhibiteur dans ce cas entraînait une amélioration d'environ 78 %. EXEMPLE 3 Divers sels de différents acides hydroxamiques ont été préparés comme inhibiteurs d'uréase pour l'utilisátion dans l'exemple suivant. Le procédé de préparation de ces sels suit le modèle donné ici pour la préparation de sel d'aluminium d'acide cinnamohydroxamique. 5 grammes d'acide cinnamohydroxamique ont été dissous dans 30 ml d'éthanol et la quantité stoechiométrique d'acétate d'aluminium a été dissoute dans 50 ml d'eau. Les deux solutions ont été m6 langées avec agitation et le précipité blanc formé a été séparé par filtration et lavé avec une faible quantité d'eau froide. Le produit blanc a été séché sous vide, à la température ambiante. Bien que tout à fait pur, le produit peut être encore purifié par dissolution dans 50 cm3 d'eau acidifiés à un pH de 2,0 avec HC1, filtration, reprécipitation, séparation du précipité par fil tration, lavage à l'eau froide et séchage sous vide à la température ambiante. Analyse Valeur théorique Carbone 62,2 63,1 Hydrogène 4,8 4,7 Oxygène 18,6 18,7 Azote 8,0 8,2 Aluminium 5,2 5,3 EXEMPLE 4 On a réalisé une série de tests sur l'acide cinnamohydroxamique, l'acide benzohydroxamique et un certain nombre de sels de ces deux acides, en utilisant le mode opératoire suivant Une quantité de 24 ml d'urine a été placée dans chacun des divers flacons d'Erlenmeyer de 50 ml, avec 0,4 ml d'une solution de 0,02 gramme de l'acide choisi, amenée à 100 ml avec de l'eau, ou du sel d'acide amenée à 100 ml avec de l'eau acidifié jusqu'à un pH de 1 à 2 avec HC1. Une partie de 0,1 ml de la solution d'uréase préalablement définie a été ajoutée à chaque mélange qui a été alors amené à 25 cm3 avec de l'eau.Les ouvertures des ballons ont été fermées de manière étanche avec du papier ciré et le contenu soumis à l'incubation dans un bain-marie à température constante pendant 3 heures à 370C. Des flacons de contrôle ont été préparés et traités de la meme manière. Ils étaient identiques sous tous les aspects, sauf qu'ils ne contenaient pas d'inhibiteur. Une partie adéquate de chaque solution a été prise et analysée pour déterminer l'ammoniac comme dans les exemples 1 et 2. Les résultats sont présentés cidessous dans le tableau 3. TABLEAU 3 EFFET INHIBITEUR DE DIVERS SELS D'ACIDE HYDROXAMIQUE, PERIODE D'IN CUBATION : 3 HEURES A 370C, INHIBITEUR : 8,0 x 10 5 GRKMME/25 ML D'URINE inhibiteur Microgrammes de % d'inhi NH3/ml NH3/ml d'urine bition Controle (pas d'inhibiteur) (moyenne) 1.470 0 Sel d'Al d'acide cinnamohydroxamique 220 85 Sel de Ca d'acide cinnamohydroxamique 352 76 Sel de Zn d'acide cinnamohydroxamique 427 71 Sel de Mg d'acide cinnamohydroxamique 646 56 Sel de Na d'acide cinnamohydroxamique 882 40 Sel de Sn d'acide cinnamohydroxamique 515 65 Sel d'Al d'acide benzohydroxamique 1.220 17 Sel de Ca d'acide benzohydroxamique 369 75 Sel de Zn d'acide benzohydroxamique 440 70 Sel de Mg d'acide benzohydroxamique 265 82 Sel de Na d'acde benzohydroxamique 1.235 16 Sel de Sn d'acide benzohydroxamique 545 63 Acide cinnamohydroxamique (à titre de com paraison) 868 41 Acide benzohydroxamique ( titre de compa raison) 1.161 21 On notera, d'après ce qui précède, qu'en général, à l'exception possible des sels de métaux alcalins, les sels métalliques sont supérieurs aux acides comme inhibiteurs d'uréase. On notera également qu'il y a une variation considérable de l'efficacité des sels, le sel d'aluminium d'acidecinnamohydroxamique et le sel de magnésium d'acide benzohydroxamique étant particulièrement remarquables. Les sels de calcium des deux acides, on le notera également, sont placés en position élevée sur la liste des inhibiteurs efficaces d'uréase. EXEMPLE 5 Une série de tests a été réalisée en présence d'un grand nombre de solvants pour déterminer l'effet des solvants sur l'action inhibitrice de l'acide cinnamohydroxamique. Le but de ces tests était de déterminer si l'acide pourrait être appliqué à la couche sous forme d'une solution dans ces solvants, sans que cela soit nocif vis- -vis de son action inhibitrice. Chaque test utilisait 23 ml d'urine dans un flacon d'Erlenmeyer de 50cl3, une solution d'uréase à 0,1 ml, telle que définie au préalable, 1,6 x 10 4 gramme d'acide cinnamohydroxamique et 1,0 ml du solvant indiqué, le mélange étant amené à 25 ml avec de l'eau. La concentration d'acide cinnamohydroxamique était identique dans tous les tests.Comme auparavant, les flacons ont été fermés de manière étanche avec du papier ciré et soumis à l'incubation à 370C pendant 3 heures. Une partie prélevée a été analysée pour déterminer l'urée, selon le procédé de Rosenthal indiqué dans l'exemple 1. Un contrôle a été aussi préparé et traité de manière identique, sauf qu'il ne contenait ni solvant, ni inhibiteur formé d'acide cinnamohydroxamique. Les résul tats sont donnés ci-dessous dans le tableau 4. TABLEAU 4 EFFETS DE DIVERS SOLVANTS SUR L'EFFET INHIBITEUR D'UREASE DE L'ACIDE CINNAMOHYDROXAMIQUE Solvant Mg d'uréase Pourcentage dégradée d'inhibition Contrôle (pas d'acide cinnamohydro xamique) 4,00 0 Eau 0,65 84 Ethanol 1,60 60 Dioxane 1,00 75 Diméthylsulfoxyde 1,70 58 Formamide 1,50 63 Glycérine 1,70 58 Cyclohexanol 1,25 69 Produit acrylique repoussant l'eau, l'huile et les taches (préalablement défini) 0,05 99 On notera que, bien que certains solvants organiques tendent à réduire l'efficacité de l'inhibiteur, si on le désire, ils peuvent être utilisés sans aspect nocif important.L'eau et l'-nl- sion aqueuse d'un produit acrylique repoussant les taches, préalablement défini, sont des solvants remarquables pour l'application de l'inhibiteur Les résultats indiqués dans le tableau 4 apparaissent supérieurs à ceux donnés pour l'acide cinnamohydroxamique dans les tableaux 1 et 2. Cette amélioration réfléchit en partie la plus grande quantité utilisée. Lorsque l'on a employé 1,6 x 10-4 gramme d'acide cinnaiohydroiiIque, plutôt que 8 x 10 5 gramme comme dans le tableau 1, le n centrage d'inhibition est passé de 41 % à 73 %. En outre, les résultats sont affectés par divers facteurs comice, par exemple, la composition des échantillons d'urine, la période d'incubation, la quantité d'inhibiteur utilisée dans les limites définies, le solvant employé et le composé d'acide hydroxamique utilisé. Les acides hydroxamiques et particulièrement les sels mé- talliques de nombreux parmi ces acides ont un degré élevé de puissance comme l'uréase et, cependant, sont sensiblement non toxiques ; en conséquence, on a besoin d'ajouter aux couches seulement une très faible quantité de ces substances pour amener ces couches à résister à la production d'ammoniac. Par suite, le traitement est très peu coûteux. Ces substances inhibitrices ne sont pas volatiles de manière appréciable et conservent leur efficacité pendant de longues périodes de temps. Le fait que ces inhibiteurs minimisent la production d'éruption (feu) due aux couches et, en conséquence, des infections qui résultent fréquemment de l'irritation induite par l'ammoniac est de toute première importance. La présente invention n'est pas limitée aux exemples de réalisation qui viennent d'être décrits, elle est au contraire susceptible de variantes et de modifications qui apparaitront à l'homme de l'art. REVENDICATIONS 1 - Couche, caractérisée en ce qu'elle comprend une matière absorbant l'urine contenant un acide hydroxamique ou un sel de l'acide, en quantité suffisante pour inhiber la décomposition de l'urée en ammoniac lorsque la couche est humidifiée par l'urine. 2 - Couche, caractérisée en ce qu'elle comprend une matière absorbant l'urine contenant un acide hydroxamique choisi dans le groupe se composant de ceux ayant B formule où R est un radical organique contenant 1 à 19 atomes de carbone, l'atome de carbone du radical acide étant lié à un atome de carbone du radical organique, ou des sels des acides, en quantité suffisante pour inhiber la décomposition de l'urée en ammoniac lorsque la couche est humidifiée par l'urine. 3 - Couche selon la revendication 2, caractérisée en ce que R a 2 à 10 atomes de carbone. 4 - Produit selon la revendication 1, caractérisé en ce que l'acide hydroxamique est choisi dans le groupe se composant d'acidg acéto-, propiono-, butyro-, amylo-, capro-, heptylo-, octano-, nonylo-, caprino-, undécano-, phénylacéto-, benzo-, salicylo-, cinnamo-, adipo-, stéaro- et nicotino-hydroxamiques. 5 - Produit selon la revendication 1, caractérisé en ce que l'acide hydroxamique est l'acide cinnamohydroxamique et ses sels d'Al, de Zn, de Sn, de Ca, de Na, de K et de Mg. 6 - Produit selon la revendication 1, caractérisé en ce que l'acide hydroxamique est l'acide benzohydroxamique et ses sels d'Al, de Zn, de Sn, de Ca, de Na, de K et de Mg. 7 - Procédé pour rendre une matière absorbant l'urine, salie par l'urine, résistante vis-à-vis de la formation d'odeur d'ammoniac, caractérisé en ce qu'il consiste à appliquer à la matière un acide hydroxamique choisi dans le groupe se composant de ceux ayant la formule où R est un radical organique ayant 1 à 19 atomes de carbone, +'ato- me de carbone du radical acide étant lié à un atome de carbone du radical organique, ou des sels des acides, où l'acide hydroxamique est appliqué en quantité suffisante pour inhiber efficacement la décomposition de l'urée sur la matière. 8 - Procédé de préparation d'une couche salie en vue de sa ré-utilisation pour la rendre résistante à la formation d'odeur d'ammoniac lorsqu'elle est humidifiée par l'urine, caractérisé en ce qu'il consiste à lessiver la couche et à appliquer à la couche lessivée un acide hydroxamique choisi dans le groupe se composant de ceux ayant la formule où R est un radical organique ayant 2 à 10 atomes de carbone, l'atome de carbone du radical acide étant lié à un atome de carbone du radical organique, ou des sels de l'acide, en quantité suffisante pour laisser entre 0,005 et 0,00002 gramme de l'acide hydroxamique déposé sur la couche. 9 - A titre de produits industriels nouveaux, sel d'aluminium d'acide cinnamohydroxamique, sel de calcium d'acide cinnamohydroxamique et sel stanneux d'acide cinnamohydroxamique. 10 - A titre de produits industriels nouveaux, sel de calcium d'acide benzohydroxamique, sel de magnésium d'acide benzohydroxamique et sel stanneux d'acide benzohydroxamique.