Payamvdn/NorthPersian_fa_wiki huggingface dataset:
، تماس طولانی مدت یا مکرر پوستی ممکن است باعث درماتیت شود. در طی بیماری همه گیر COVID-19، هر از گاهی کمبود پاک کننده دست حاوی اتانول یا ایزوپروپانول (عنوان مواد فعال) وجود دارد. FDA اعلام کرده است که کلرید بنزالکونیوم به عنوان یک گزینه مناسب برای استفاده در فرمول مالش دست پرسنل مراقبت های بهداشتی، واجد شرایط است. با این حال، با اشاره به قانون CDC، سازمان FDA بیان کرده است که جایگزین پیشنهادی برای اتانول یا ایزوپروپانول به عنوان عناصر فعال ندارد. و می افزاید که «شواهد موجود نشان می دهد که کلرید بنزالکونیوم نسبت به به دو الکل اشاره شده در بالا، قابل اعتماد کمتری در برابر باکتری ها و ویروس ها نسبت دارد» دارو. کلرید بنزالکونیوم یک ماده نگهدارنده است که اغلب در قطره های چشم استفاده می شود. غلظتهای معمول از ۰٫۰۰۴٪ تا ۰٫۰۱٪ است. غلظت قوی تر می تواند باعث ایجاد سوزش بشود و باعث آسیب غیرقابل برگشت به اندوتلیوم قرنیه شود. در محاورات پزشکی، اجتناب از استفاده از محلول های کلرید بنزالکونیوم در حالی که لنزهای تماسی در چشم قرار دارند به کرات بیان شده است. در روسیه و چین از کلرید بنزالکونیوم به عنوان ماده پیشگیری از بارداری
استفاده می شود. قرص ها از طریق واژن وارد می شوند یا ژل استفاده می شود و در نتیجه باعث پیشگیری از بارداری به روش اسپرم کش می شود. این روش ناامن نیست و می تواند باعث تحریک محیطی شود. عوارض جانبی اگرچه از نظر تاریخی کلرید بنزالکونیوم به عنوان یک ماده نگهدارنده در داروهای چشم پزشکی وجود داشته است، اما سمی بودن آن برای چشم و خاصیت تحریک کننده آن و همچنین با توجه به تقاضای مصرف کننده ها، شرکت های دارویی را بر آن داشته است که تولید داروهای بدون مواد نگهدارنده را افزایش دهند یا مواد نگهدارنده دیگری را جایگزین کلرید بنزالکونیوم کنند که آسیب کمتری دارند. علی رغم شواهد قابل توجهی که نشان می دهد این ماده می تواند بر حرکت مژگانی، پاک سازی مخاطی مژه ای، بافت شناسی مخاط بینی، عملکرد نوتروفیل انسان و واکنش لکوسیت ها به التهاب موضعی تأثیر منفی بگذارد، بسیاری از فرمولاسیون های استنشاقی و اسپری بینی که به صورت انبوه به بازار عرضه شده اند حاوی کلرید بنزالکونیوم به عنوان یک ماده نگهدارنده هستند. اگرچه برخی از مطالعات هیچ ارتباطی بین استفاده از کلرید بنزالکونیوم در غلظت های زیر ۱/۰٪ در اسپری های بینی و رینیت ناشی از دارو پیدا نکرد
ه اند، برخی دیگر توصیه کرده اند که از کلرید بنزالکونیوم در اسپری های بینی اجتناب شود. در ایالات متحده، داروهای استروئیدی بینی که فاقد کلرید بنزالکونیوم هستند شامل استنشاقی های آئروسل بودزونید، تریامسینولون استونید، دگزامتازون و بکوناز و ونسناز می شوند. کلرید بنزالکونیوم در غلظت های معمول باعث تحریک بافت های گوش میانی می شود. مسمیوم شدن گوش داخلی گزارش شده است. تماس شغلی با کلرید بنزالکونیوم با ایجاد آسم ارتباط دارد. در سال ۲۰۱۱، یک کارآزمایی بالینی بزرگ که به منظور ارزیابی اثر ضد عفونی کننده دست بر اساس مواد مختلف فعال در جلوگیری از انتقال ویروس در بین دانش آموزان طراحی شده بود، به دلیل رعایت نکات ایمنی، ضد عفونی کننده های مبتنی بر کلرید بنزالکونیوم را حذف کرد. کلرید بنزالکونیوم از دهه ۱۹۴۰ به عنوان یک نگهدارنده دارویی و ضد میکروبی معمولی مورد استفاده قرار گرفته است. در حالی که مطالعات اولیه خواص خورنده و تحریک کننده کلرید بنزالکونیوم را تأیید می کردند، اما تحقیقات در مورد اثرات سو و بیماری های مرتبط با کلرید بنزالکونیوم فقط در طول ۳۰ سال گذشته در جراید ظاهر شده است. سم شناسی. RTECS داده های سم شناسی حاد زیر
را فهرست کرده است: کلرید بنزالکونیوم باعث تحرک پوست انسان و تحریک شدید چشم می شود. این مشکوک به ایجاد مسمومیت تنفسی ، مسمومیت دستگاه گوارش، مسموم کننده سیستم ایمنی و مسمومیت عصبی است. فرمولاسیون کلرید بنزالکونیوم برای استفاده توسط مصرف کننده ها، به صورت محلول های رقیق است. محلول های غلیظ برای انسان سمی هستند، در صورت مصرف داخلی و در حجم کافی باعث خوردگی / تحریک پوست و مخاط می شوند و باعث مرگ می شوند. ۰٫۱ درصد حداکثر غلظت کلرید بنزالکونیوم است که باعث تحریک اولیه روی پوست سالم (دست نخورده) نمی شود یا به عنوان یک ماده حساس کننده عمل نمی کند. گزارش هایی که در سایت EWG منتشر شده است، میزان سلامت استفاده از این ترکیب را ۵ اعلام نموده است و آن را یک مادهٔ آلرژیک برای برخی افراد به حساب می آورد. دلیلی بر سرطانزا بودن این ترکیب یافت نشده است. گزارش ها در رابطه با مسمومیت با کلرید بنزالکونیوم زیاد است. یک مطالعه موردی در سال ۲۰۱۴ که به جزئیات بلعنده کشنده حداکثر ۸٫۱ اونس (۲۴۰ میلی لیتر) کلرید ۱۰٪ بنزالکونیوم در یک مرد ۷۸ ساله پرداخته، شامل خلاصه ای از گزارش ها موردی است که در حال حاضر از مصرف کلرید بنزالکونیوم منتشر ش
ده است. در حالی که اکثر موارد ناشی از اشتباه در برآورد محتوای ظروف بود، یک مورد رقت نادرست داروخانه از کلرید بنزالکونیوم را دلیل مسمومیت دو نوزاد ذکر می کند. در سال ۲۰۱۸ یک پرستار ژاپنی ه دلیل مسمومیت تقریباً ۲۰ بیمار در بیمارستانی در یوکوهاما با تزریق کلرید بنزالکونیوم در کیسه های قطره ای داخل وریدی دستگیر شد. مسمومیت حیوانات خانگی اهلی با کلرید بنزالکونیوم در اثر تماس مستقیم با سطوح تمیز شده با مواد ضد عفونی کننده حاوی (کلرید بنزالکونیوم به عنوان یک ماده فعال) گزارش شده است فعالیت بیولوژیکی. بیشترین فعالیت زیست کشی، با مشتقات C12 دودسیل و C14 میریستیل آلکیل همراه است. تصور می شود مکانیسم عملکرد باکتری کش / میکروب کش به دلیل برهم خوردن فعل و انفعالات بین مولکولی باشد. این می تواند باعث تجزیه لایه های دوگانه لیپیدی غشای سلولی شود، که کنترل نفوذ پذیری سلولی را به خطر می اندازد و باعث نشت محتوای سلولی می شود. سایر کمپلکس های زیست مولکولی درون سلول باکتریایی نیز می توانند تجزیه شوند. به ویژه آنزیم هایی که طیف گسترده ای از فعالیت های سلولی تنفسی و متابولیکی را به خوبی کنترل می کنند در معرض غیرفعال شدن هستند. فعل
و انفعالات بین مولکولی بحرانی و ساختارهای سه گانه در چنین سیستم های بیوشیمیایی بسیار خاصی می تواند به راحتی توسط سورفاکتانت های کاتیونی مختل شود. محلول های کلرید بنزالکونیوم عوامل زیست کش سریع و با مدت زمان عمل متوسط هستند. این محلول ها در برابر باکتریها و برخی ویروس ها، قارچ ها و پروتوزوئاها فعال هستند. اسپورهای باکتریایی در برابر این محلول ها مقاوم در نظر گرفته می شوند. محلول ها با توجه به غلظت آنها باکتریواستاتیک یا باکتری کش هستند. باکتری های گرم مثبت به طور کلی حساس تر از باکتری های گرم منفی هستند. فعالیت آن در لحظه درمان به غلظت سورفاکتانت و همچنین به غلظت باکتری (تلقیح) بستگی دارد. فعالیت تا حد زیادی تحت تأثیر PH قرار نمی گیرد، اما در دماهای بالاتر و مدت زمان طولانی مواجهه، به میزان قابل توجهی افزایش می یابد. در یک مطالعه در سال ۱۹۹۸ با استفاده از پروتکل FDA، یک ضد عفونی کننده غیر الکلی با کلرید بنزالکونیوم به عنوان ماده فعال از استانداردهای عملکرد FDA برخوردار بود. در حالی که Purell، یک ضد عفونی کننده محبوب بر پایه الکل، این کار را نکرد. این مطالعه که توسط توسعه دهنده، تولیدکننده و بازاریاب برجسته دار
وهای ضد میکروبی موضعی مبتنی بر ترکیبات آمونیوم کواترنر انجام شده و گزارش شده است، نشان داد که ضد عفونی کننده پایه کلرید بنزالکونیوم خود پس از استفاده مکرر، عملکرد بهتری نسبت به ضد عفونی کننده دست مبتنی بر الکل دارد. پیشرفت در کیفیت و اثربخشی کلرید بنزالکونیوم در ضد عفونی کننده های دست غیر الکلی نگرانی CDC را در مورد باکتری های گرم منفی برطرف کرده است، اگر محصولات مؤثر در برابر گرم منفی، به ویژه متالیو-بتا-لاکتاماز دهلی نو و ۱ سایر باکتریهای مقاوم به آنتی بیوتیک. تنزل. &lt;section data-mw-cx-source="Google" id="cxTargetSection42" rel="cx:Section"&gt; تخریب کلرید بنزالکونیوم به دنبال مراحل زدودن متوالی، دی آلکیلاسیون و دمتیلاسیون تولید بنزیل کلراید، آلکیل دی متیل آمین، دی متیل آمین، آلکان با زنجیره بلند و آمونیاک انجام می شود. س از آن محصولات میانی، اصلی، و جزئی می توانند به CO2، H2O, NH3، و Cl– شکسته شود. اولین مرحله برای تجزیه بیولوژیکی BAC شکافت یا تقسیم زنجیره آلکیل از نیتروژن چهارگانه است؛ همان طور که در نمودار نشان داده شده است. این کار با حذف هیدروژن از زنجیره آلکیل با استفاده از یک رادیکال هیدروکسیل انج
ام می شود و به یک رادیکال کربن محور تبدیل می شود. این نتایج در بنزیل دی متیل آمین به عنوان اولین واسطه و دودکانال به عنوان محصول اصلی است. از این مرحله له بعد می توان بنزیل دی متیل آمین را با استفاده از به اسید بنزوئیک اکسید کرد. گروه تری متیل آمین موجود در دی متیل بنزیلامین را می توان شکافت و بنزیلی تشکیل داد که می تواند بعداً به اسید بنزوئیک اکسید تبدیل شود. بنزوئیک اسید برای تبدیل شدن به اسید P-hydroxybenzoic به هیدروکسیلی (اضافه کردن یک گروه هیدروکسیل) نیاز دارد. سپس به دنبال debenzylation، می توان Benzyldimethylamine را با demethylation به آمونیاک تبدیل کرد. با این کار هر دو گروه متیل حذف می شوند و گروه بنزیل با استفاده از هیدروژنه کردن حذف می شود. نمودار نشان دهنده مسیرهای پیشنهادی تخریب زیستی BAC برای هر دو منطقه آبگریز و آب دوست از سورفاکتانت است. از آنجا که کلرید استئارآلکونیوم نوعی BAC است، فرایند تجزیه بیولوژیکی نیز باید به همان روش انجام شود. &lt;/section&gt;&lt;section data-mw-cx-source="Google" id="cxTargetSection43" rel="cx:Section"&gt; مقررات. کلرید بنزالکونیوم به عنوان یک ماده فعال ضد عفونی ک
ننده رده III توسط سازمان غذا و داروی ایالات متحده (FDA) طبقه بندی می شود. زمانی که "داده های موجود برای طبقه بندی ایمن و موثر کافی نیستند و آزمایشات بیشتری لازم است"، مواد تشکیل دهنده در گروه III طبقه بندی می شوند. قانونگذاری کلرید بنزالکونیوم در قانون نهایی FDA 2019 در مورد ایمنی و اثربخشی مواد ضدعفونی کننده مصرف کننده به تعویق افتاد. در سپتامبر ۲۰۱۶، FDA ممنوعیت نوزده ماده تشکیل دهنده صابون های ضد باکتری مصرف کننده را به دلیل کمبود شواهد در مورد ایمنی و اثربخشی اعلام کرد. ممنوعیت استفاده از سه ماده اضافی، از جمله کلرید بنزالکونیوم، به منظور انجام مطالعات در حال انجام به تعویق افتاد. &lt;/section&gt;
فلوئورید وانادیم(III) با فرمول شیمیایی VF۳ یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب کم ۶۶۲۳۰ است. که جرم مولی آن ۱۰۷٫۹۳۶۷ g/mol می باشد. شکل ظاهری این ترکیب، پودر زرد یا سفید بی بو است.
فلوئورید وانادیم(V) با فرمول شیمیایی VF۵ یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن ۱۴۵٫۹۳۴ g/mol می باشد. شکل ظاهری این ترکیب، پودر سبز و خاکستری است.
نیترید وانادیم با فرمول شیمیایی VN یک ترکیب شیمیایی است؛ که جرم مولی آن ۶۴٫۹۴۸۲ g/mol می باشد. شکل ظاهری این ترکیب، جامد بی رنگ است.
اکسید وانادیم(IV) یا وانادیم دی اکسید با فرمول شیمیایی VO2 یک ترکیب شیمیایی است؛ که جرم مولی آن ۸۲٫۹۴ گرم بر مول می باشد. شکل ظاهری این ترکیب، پودر آبی تیره است. دمای انتقال فاز VO2 بسیار نزدیک به دمای اتاق (~ ۶۶ درجه سلسیوس) است. مقاومت الکتریکی، تیرگی و غیره می تواند چندین نظم را تغییر دهد. به دلیل این خصوصیات، می توان از آن در پوشش های سطح، ساخت سنسورها، و تصویربرداری استفاده کرد. کاربردهای بالقوه شامل استفاده در دستگاه های حافظه، سوئیچ های تغییر فاز، سیستم های ارتباطی هوافضا و محاسبات نورومورفیک است.
وانادیل سولفات با فرمول شیمیایی VOSO۴ یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن ۱۶۳ g/mol می باشد. شکل ظاهری این ترکیب، پودر آبی است. بسیار محلول در آب است. چگالی آن از آب بیشتر بوده و در صورت تماس با بدن می تواند موجب ایجاد حساسیت برای پوست ، چشم و غشاء مخاطی شود. در صورت بلعیده شدن ، استنشاق و جذب پوستی می تواند سمی باشد.
تنگستن دی کلرید دی اکسید با فرمول شیمیایی WO۲Cl۲ یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن ۲۸۶٫۷۵ g/mol می باشد. شکل ظاهری این ترکیب، بلورهای جامد به رنگ آبی است.
تری اکسیدتنگستن با فرمول شیمیایی WO۳ یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن ۲۳۱٫۸۴ g/mol می باشد. شکل ظاهری این ترکیب، بلورهای زرد است.
تنگستن دی سیلیسید با فرمول شیمیایی WSi۲ یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن ۲۴۰٫۰۱ g/mol می باشد. شکل ظاهری این ترکیب، پودر زرد است.
تری اکسیدِ زنون با فرمول شیمیایی XeO۳ یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن ۱۷۹٫۲۸۸ g/mol می باشد. شکل ظاهری این ترکیب، بلورهای دستگاه بلوری چهارگوشه آبی و خاکستری است.این مولکول شکل هرمی دارد. مولکول این ترکیب درمیدان الکتریکی جهت گیری می کند(قطبی می باشد).
تتراکسیدِ زنون با فرمول شیمیایی XeO۴ یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن ۱۹۵٫۲۹ g/mol می باشد. شکل ظاهری این ترکیب، بلورهای جامد بی رنگ است. در زیر 36- درجه سانتیگراد پایدار است، اما بالاتر از این دما به طور انفجاری تجزیه می شوند. تتروکسید زنون در آب حل می شود و اسید پرکسنیک و در قلیاها برای تشکیل نمک های پرکسنات حل می شود : منابع. ترکیبات زنون
اکسید ایتریم (III) با فرمول شیمیایی Y۲O۳ یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن ۲۲۵٫۸۱ g/mol می باشد. شکل ظاهری این ترکیب، جامد زرد در دمای زیر −۳۶°C است.
ایتریم(III) سولفید با فرمول شیمیایی Y۲S۳ یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن ۲۷۴٫۰۱ g/mol می باشد. شکل ظاهری این ترکیب، جامد سفید است.
آرسنید ایتریم(III) با فرمول شیمیایی YAs یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن ۱۶۳٫۸۲۸ g/mol می باشد. شکل ظاهری این ترکیب، بلورهای دستگاه بلوری مکعبی زرد است.
اکسید ایتربیم (III) با فرمول شیمیایی Yb۲O۳ یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن ۳۹۴٫۰۸ g/mol می باشد. شکل ظاهری این ترکیب، دستگاه بلوری مکعبی است.
ایتربیم باریم مس اکسید با فرمول شیمیایی YBa۲Cu۳O۷ یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن ۶۶۶٫۱۹ g/mol می باشد. شکل ظاهری این ترکیب، جامد سیاه است.
برمید ایتربیم(III) با فرمول شیمیایی YbBr۳ یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب کم ۸۳۷۰۸ است. که جرم مولی آن ۴۱۲٫۷۷ g/mol می باشد. شکل ظاهری این ترکیب، جامد سیاه است.
کلرید ایتربیم(III) با فرمول شیمیایی YbCl۳ یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن ۲۷۹٫۴ g/mol می باشد. شکل ظاهری این ترکیب، بلورهای سفید است.
کلرید ایتریم(III) با فرمول شیمیایی YCl۳ یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن ۱۹۵٫۲۶ g/mol می باشد. شکل ظاهری این ترکیب، پودر سفید است.
آنتیمونید ایتریم(III) با فرمول شیمیایی YSb یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن ۲۱۰٫۶۶۶ g/mol می باشد. شکل ظاهری این ترکیب، جامد سفید است.
هیدروکسید روی با فرمول شیمیایی Zn(OH)۲ یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن ۹۹٫۴۲۴ g/mol می باشد. شکل ظاهری این ترکیب، دستگاه بلوری مکعبی است.
پیروفسفات روی با فرمول شیمیایی Zn۲P۲O۷ یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب کم ۶۲۶۴۱ است. که جرم مولی آن ۳۰۴٫۷۲ g/mol می باشد. شکل ظاهری این ترکیب، پودر سفید است.
فلورید روی با فرمول شیمیایی ZnF۲ یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب کم ۲۴۵۵۱ است. که جرم مولی آن ۱۰۳٫۴۰۶ g/mol می باشد. شکل ظاهری این ترکیب، پودر بلورین سفید است.
آنتیمونید روی با فرمول شیمیایی ZnSb یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن ۱۸۷٫۱۵ g/mol می باشد. شکل ظاهری این ترکیب، سوزنی سفید است.
هیدروکسید زیرکونیم(IV) با فرمول شیمیایی Zr(OH)۴ یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب کم ۸۴۴۶۵ است. که جرم مولی آن ۱۵۹٫۲۵۳ g/mol می باشد. شکل ظاهری این ترکیب، بلورهای دستگاه بلوری راست لوزی سفید و نقره ای است.
سولفات زیرکونیم(IV) با فرمول شیمیایی Zr(SO۴)۲ یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب کم ۱۶۲۱۳۷۸۵ است. که جرم مولی آن ۲۸۵٫۳۵ g/mol می باشد. شکل ظاهری این ترکیب، سفید است.
دی برید زیرکونیوم با فرمول شیمیایی ZrB۲ یک ترکیب شیمیایی است که جرم مولی آن ۱۱۲٫۸۵ گرم بر مول می باشد. شکل ظاهری این ترکیب، جامد سفید است. دی برید زیرکونیوم (ZrB2) یک ماده سرامیکی دیرگداز با کوالانت بالا با یک ساختار کریستالی هگزاگونال است. ZrB2 یک سرامیک فوق دمای بالا (UHTC) با نقطه ذوب 3246 درجه سانتی­ گراد است. این در کنار چگالی نسبتا پایین اش تقریبا معادل ۶/۰۹ گرم بر سانتی متر مکعب و استحکام دمای بالای خوبش این ماده را به کاندیدایی برای کاربرد­های فضایی دمای بالا مثل سیستم های پروازی فراصوت و سیستم های انفجار موشک بدل کرده است. این ماده یک سرامیک معمول است و دارای رسانایی حرارتی و الکتریکی نسبتا بالا می ­باشد، خواصی که با دی برید تیتانیوم ایزوساختار و دی برید هافمیوم به اشتراک می­ گذارد. قطعات ZrB2 معمولا پرس داغ (فشار بر پودر حرارات داده شده اعمال می­شود) می­ شوند و سپس با ماشینکاری شکل داده می­ شوند. فرآیند زینترینگ ZrB2 به خاطر طبیعت مواد کووالانت و حضور اکسید­های سطحی که در حین زینترینگ و پیش از فشرده شدن، درشت شدگی دانه را افزایش می­ دهند، کمی مشکل می­ شود. زینترینگ بدون فشار ZrB2 با افزودنی­ های زین
تر همچون کاربید بور و کربن که برای افزایش نیروی محرکه زینترینگ با اکسیدهای سطحی واکنش می دهند، امکان پذیر است اما خواص مکانیکی در مقایسه با فرآیند پرس داغ (hot press) تنزل می کند. افزودن تقریبا ۳۰ % حجمی SiC به ZrB2 اغلب برای بهبود مقاومت اکسیداسیون به خاطر اینکه SiC یک لایه اکسیدی محافظت کننده (مشابه با لایه آلومینای محافظت کننده بر روی آلومینیوم) تشکیل می­ دهد، انجام می­ گیرد. ZrB2 در کامپوزیت های با ماتریکس سرامیک فوق دمای بالا (UHTCMCs) استفاده می­ شود. کامپوزیت های دی­ برید زیرکونیوم تقویت شده بالا الیاف کربن چقرمگی بالایی از خود نشان می­ دهند درحالی که کامپوزیت های دی­ برید زیرکونیوم تقویت شده با کاربید سیلیکون ترد هستند و شکست ناگهانی از خود نشان می ­دهند. آماده سازی. دی برید زیرکونیوم می تواند با واکنش استوکیومتری بین عناصر تشکیل دهنده اش سنتز شود که در اینجا Zr و B هستند. این واکنش برای کنترل استوکیومتری دقیق مواد انجام می شود. در دمای ۲۰۰۰ درجه کلوین تشکیل دی برید زیرکونیوم با واکنش استوکیومتری از نظر ترمودینامیکی انجام پذیر است. (G= -279.6) و از اینرو منشاء واکنش می تواند برای تولید ZrB2 توسط سنتز
دمای بالای همراه با خود کثیری(Self propagation) باشد. (SHS) این روش مزایایی به خاطر گرماده بودن واکنش دارد که حاصل از احتراق سریع و دمای بالا است. مزایای SHS شامل خلوص بالاتر محصولات سرامیکی، افزایش قابلیت زینتر پذیری و زمان فرایند کمتر می شود. با این وجود، نرخ های گرمایش فوق سریع می تواند باعث واکنش ناقص بین زیرکونیوم و بور، تشکیل اکسید پایدار زیرکونیم و بقای تخلخل ها شود. واکنش های استوکیومتریک همچنین با آسیاب کردن (خرد کردن آسیاب مواد با سایش) پودر Zr و B سپس پرس داغ در ۶۰۰ درجه سانتی ­گراد برای مدت زمان ۶ ساعت انجام شدند و ذرات نانو مقیاس در کریستالیت های پیش ­ماده های زیرکونیوم و بور با اندازه ۱۰ نانومتر مشاهده شدند. فرآیند احیای ZrO2 و HfO2 به دی بورید های آن ها می تواند با احیاء متالوترمال دست یافته شود. پیش ماده های ارزان طبق رابطه زیر استفاده و واکنش داده می شوند. ZrO2 + B2O3 + 5Mg → ZrB2 + 5MgO این روش نیاز به افزودن تدریجی بور دارد به این خاطر که بور در حین فرآیند احیاء کاربید بور اکسایش می­ شود. همچنین ZrC به عنوان محصول واکنش مشاهده شد اما اگر واکنش با 20_ 25 درصد B4C اضافی انجام گردد، فاز ZrC مح
و می شود و فقط ZrB2 باقی می ماند. دماهای پایین تر سنتز ( ۱۶۰۰ °C) سرامیک های فوق دمای بالایی (UHTC) تولید می کند که اندازه دانه های کوچک تر تولید می کند و زینتر پذیری بهتری دارد. کاربید بور باید پیش از فرایند احیا سایش شود. این کار به خاطر افزایش فرآیند نفوذ و احیاء اکسید است. همچنین در صورتی که پوشش UHTC مد نظر (لازم) باشد، احیای کاربید بور می تواند توسط اسپری پلاسمای فعال انجام شود. ذرات پیش ماده یا پودر با پلاسما در دمای ( °C 6000_15000) واکنش می دهند که زمان واکنش را کاهش می دهد. فاز های ZrB2 b ZrO2 با استفاده از ولتاژ پلاسمای ۵۰ ولت و جریان ۵۰۰ آمپر تشکیل داده شدند. این مواد پوشش، توزیع یکنواخت ذرات ریز و میکروساختارهای متخلخل را از خود نشان می دهند که نرخ سیلان هیدروژن را افزایش می دهند. یک روش دیگر برای سنتز UHTC ها احیای گرمایی بور از ZrO2، TiO2 یا HfO2 با B است. در دماهای بالاتر از ۱۶۰۰ درجه سانتیگراد دی بورید های خالص می توانند از این روش به دست آیند. با توجه به فقدان یا نبود برخی بور ها در جاهایی مثل اکسید بور، به اضافی در طول احیای گرمایی بور مورد نیاز است. سایش (milling) مکانیکی می تواند دمای واک
نش مورد نیاز در طول احیای حرارتی بور ( borothermic) را کاهش دهد. این به خاطر افزایش مخلوط نظرات و عیوب شبکه لتیس است که از کاهش اندازه های ذرات ZrO2 و B بعد از فرآیند آسیاب (سایش مکانیکی) ناشی می شود . همچنین این روش در کاربردهای صنعتی خیلی مفید نیست که به خاطر نبود بور با کیفیب به عنوان اکسید بور در حین واکنش است. نانو کریستال های ZrB2 به صورت موفقیت آمیزی توسط واکنش Zoli سنتز شدند. فرآیند احیاء ZrO2 با NaBH4 با نسبت مولی M به B ، یک به چهار در دمای ۷۰۰ درجه سانتی­گراد برای مدت زمان ۳۰ دقیقه تحت جریان آرگون انجام شد. ZrO2 + 3NaBH4→ ZrB2 + 2Na(g,l)+ NaBO2 +6H2 تهیه ZrO2 می تواند با روش سنتز بر پایه محلول انجام شود. اگرچه که مطالعات بنیادی کمی انجام شده است روش های مبتنی بر محلول قادرند در دمای سنتز پایین پودرهای UHTC بسیار ریز ایجاد کنند. یان و همکارانش، پودرهای ZrB2 را با استفاده از پیش ماده های آلی و غیرآلی ZrOC12.8H2O ، بوریک اسید و رزین فنولیک در دمای ۱۵۰۰ درجه سانتی گراد سنتز کردند. پودرهای سنتز شده اندازه کریستالیت ۲۰۰ nm و مقدار اکسیژن کم (تقریبا ۱ ٪ وزنی ) را از خود نشان دادند. تهیه دی بورید زیرکونیوم
از پیش ماده های پلیمری هم جدیداً مورد بررسی قرار گرفته است. ZrO2 و HfO2 پیش از واکنش می توانند در پیش ماده های کاربید بور ناپدید شوند. حرارت دادن مخلوط واکنش تا ۱۵۰۰ درجه سانتی گراد منجر به تولید در جای کاربید بور و کربن می شود و احیای ZrO2 به ZrB2 در پی آن انجام می گیرد. پلیمر باید پایدار، قابل فرآوری و برای تاثیر گذاری مطلوب در واکنش حاوی بور و کربن باشد. پلیمر های دی نیتریت ساخته شده از فشرده شدن دی نیتریت با دی کربن این خواسته را انجام می دهند. روش رسوب دهی بخار شیمیایی ( CVD) می تواند برای تولید دی برید زیرکونیوم مورد استفاده قرار گیرد. گاز هیدروژن برای کاهش بخارهای زیرکونیم تتراکلراید و بور تری کلراید در دما های بیشتر از ۱۸۰۰ درجه سانتی گراد استفاده می شود. اخیراً فیلم های نازک با کیفیت بالای ZrB2 میتوانند توسط رسوب دهی بخار فیزیکی (PVD) تولید شوند. عیوب و فازهای ثانویه در دی برید زیرکونیوم. دی برید زیرکونیم پایداری مکانیکی دمای بالایش را از انرژی های بالای عیوب اتمی به دست می آورد. این بدین معنی است که غلظت عیوبی که به مقدار کم باقی می مانند حتی در دمای بالا مانع از شکست ماده می شود. همچنین پیوند لایه
های بین هر لایه بسیار قوی است اما به این معنی است که سرامیک بسیار آن ایزوتروپ بوده و دارای انبساط های حرارتی مختلف در جهت &lt;1 0 0&gt; Z است. درکنار این که این ماده خواص دمای بالای عالی دارد این هم است که سرامیک باید فوق العاده با دقت تولید شود به طوری که هیچ گونه زیرکونیوم یا بور اضافی در شبکه نباشد. وگرنه یک فاز با نقطه ذوب پایین تشکیل می شود که ممکن است تحت شرایط حاد شکست را شروع کند. نفوذ و استحاله در دی برید زیرکونیوم. دی برید زیرکونیوم به عنوان یک ماده قابل استفاده در قسمت کنترل راکتور هسته ای نیز مورد تحقیق قرار گرفته است. 10B + nth → [11B] → α + 7Li + 2.31 MeV به خاطر حضور بور و هافنیوم ساختار لایه یک صفحه را برای انجام نفوذ هلیوم فراهم می کند. که به عنوان یک محصول استحاله با بور _ ۱۰ تشکیل می شود. که همان ذره آلفا در واکنش بالا است و به سرعت میان شبکه و بین لایه های زیرکونیوم و بور مهاجرت می کند. البته نه در جهت Z . دیگر محصول یعنی لیتیوم تقریباً در جاهای خالی بور که به وسیله استحاله بور _۱۰ تولید شده است و از شبکه نیست به دام می افتد.
کلرید زیرکونیم(III) با فرمول شیمیایی ZrCl۳ یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن ۱۹۷٫۵۸۳ g/mol می باشد. شکل ظاهری این ترکیب، پودر سیاه و خاکستری است.
کلرید زیرکونیم (IV) با فرمول شیمیایی ZrCl۴ یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن ۲۳۳٫۰۴ g/mol می باشد. شکل ظاهری این ترکیب، بلورهای آبی تیره است.
فلوئورید زیرکونیم(IV) با فرمول شیمیایی ZrF۴ یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن ۱۶۷٫۲۱ g/mol می باشد. شکل ظاهری این ترکیب، بلورهای سفید است.
هیدرید زیرکونیم(II) با فرمول شیمیایی ZrH۲ یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن ۹۳٫۲۴ g/mol می باشد. شکل ظاهری این ترکیب، پودر بلورین سفید است.
زیرکونیوم نیترید با فرمول شیمیایی ZrN یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن ۱۰۵٫۲۳ g/mol می باشد. شکل ظاهری این ترکیب، بلورهای دستگاه بلوری چهارگوشه خاکستری است.
سولفید زیرکونیم(IV) با فرمول شیمیایی ZrS۲ یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن ۱۵۵٫۳۵۶ g/mol می باشد. شکل ظاهری این ترکیب، بلورهای قهوه ای و زرد است.
دی کلرواستیک اسید یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب کم ۶۵۹۷ است. شکل ظاهری این ترکیب، بلورهای قهوه ای و قرمز است.
سروتیک اسید اسید چرب و یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب کم ۱۰۴۶۹ است. که جرم مولی آن ۳۹۶٫۶۹ g/mol می باشد. شکل ظاهری این ترکیب، مایع بی رنگ است.
سنترالیت یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب کم ۶۸۲۸ است. که جرم مولی آن ۲۶۸٫۳۵۳۵ g/mol می باشد. شکل ظاهری این ترکیب، بلورهای جامد است.
سدیم پلی اکریلات که با نام سوپر جاذب نیز شناخته میشود، با فرمول شیمیایی (C۳H۳NaO۲)n یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب کم ۴۰۶۸۵۳۳ است. شکل ظاهری این ترکیب، پودر خاکستری روشن بلورین سفید است. کاربرد. سدیم پلی اکریلات به عنوان جاذب در پوشک بچه، برف تزئینی مصنوعی و در مواد شوینده پودر ماشین لباسشویی و صنعت کشاورزی به کار می رود. این ماده یک پلیمر شیمیایی است که توانایی جذب چند صد برابر جرم آن در آب استفاده می شود از یک مولکول اکسیژن، یک مولکول اکسید سدیم، یک پایگاه کربن و سه مولکول هیدروژن ساخته شده است.
استرانسیم برمید با فرمول شیمیایی استرانسیمبرم یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن ۲۴۷٫۴۳ g/mol می باشد.
نقره سولفید با فرمول شیمیایی Ag۲S یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن ۲۴۷٫۸ g/mol می باشد. شکل ظاهری این ترکیب، پودر بلورین سیاه است.
بریلیم نیترات با فرمول شیمیایی Be(NO۳)۲ یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب کم ۲۶۱۲۶ است. که جرم مولی آن ۱۳۳٫۰۲۱۹۸۲ g/mol می باشد. شکل ظاهری این ترکیب، بلور مکعبی سیاه است.
ایسیلین با فرمول شیمیایی C۱۶H۱۳N۳O۴ یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب کم ۱۶۱۹۳۰ است. که جرم مولی آن ۳۱۱٫۲۹ g/mol می باشد. شکل ظاهری این ترکیب، پودر بلورین سفید و هنگام اشتعال، گاز بی رنگ است.
کانابیوارین با فرمول شیمیایی C۱۹H۲۲O۲ یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب کم ۶۲۲۵۴۵ است. که جرم مولی آن ۲۸۲٫۳۸ g/mol می باشد.
دی سدیم تتراکربونیل فرات با فرمول شیمیایی C۴FeNa۲O۴ یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن ۲۱۳٫۸۷ g/mol می باشد.
باسیلوزامین با فرمول شیمیایی C۶H۱۴N۲O۳ یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب کم ۱۹۲۸۳۵ است. که جرم مولی آن ۱۶۲٫۱۹ g/mol می باشد. شکل ظاهری این ترکیب، جامد بی رنگ است.
"N"-استیل گلوکزامین با فرمول شیمیایی C۸H۱۵NO۶ یک هگزوزآمین با شناسه پاب کم ۲۴۱۳۹ است؛ که جرم مولی آن ۲۲۱٫۲۱ g/mol می باشد. گلیکوزآمینوگلیکان ها مانند اسید هیالورونیک پلی ساکاریدهای بدون شاخه طولانی می باشند که متشکل از واحدهای دی ساکاریدی هستند. این واحدهای دی ساکاریدی (به جز کراتین سولفات) عبارتند از یک هگزوزآمین (مانند ان استیل گلوکزآمین یا گالاکتوزآمین) و یک قند اورونیک مانند گلوکورونیک اسید یا گالاکتوز.
ان-استیل گالاکتوزامین با فرمول شیمیایی C۸H۱۵NO۶ یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب کم ۸۴۲۶۵ است. که جرم مولی آن ۲۲۱٫۲۱ g/mol می باشد.