Payamvdn/NorthPersian_fa_wiki huggingface dataset:
ربوط به انرژی داخلی (0) و اجزای مختلف است. عبارت در پرانتز مربع ماتریس formula_28 انتشار (i,k &gt; 0)،ضرایب نفوذ گرما (i &gt; 0، k = 0 یا k &gt; 0، i = 0) و هدایت حرارتی (i = k = 0) است. در شرایط همدما T = ثابت. پتانسیل ترمودینامیکی مربوطه انرژی آزاد (یا آنتروپی آزاد) است. نیروهای محرک ترمودینامیکی برای انتشار همدما، ضد گرادیان پتانسیل های شیمیایی، formula_29 هستند و ماتریس ضرایب انتشار است. formula_30 ("i,k" &gt; 0) در تعریف نیروهای ترمودینامیکی و ضرایب جنبشی دلبخواهی ذاتی وجود دارد زیرا آنها به طور جداگانه قابل اندازه گیری نیستند و فقط ترکیب آنها formula_31 قابل اندازه گیری است. به عنوان مثال، در کار اصلی اونزاگر [13] نیروهای ترمودینامیکی شامل ضرب اضافی T است، در حالی که در دوره فیزیک نظری [14] این ضریب حذف شده اما علامت نیروهای ترمودینامیکی مخالف است. همه این تغییرات با تغییرات مربوطه در ضرایب تکمیل می شود و بر مقادیر قابل اندازه گیری تأثیر نمی گذارد. انتشار غیر قطری باید غیرخطی باشد. فرمولاسیون ترمودینامیک برگشت ناپذیر خطی (اونزاگر) سیستم های معادلات انتشار خطی را در قالب معادله زیر ایجاد می کند:formula_3
2 اگر ماتریس ضرایب انتشار مورب باشد، این سیستم معادلات فقط مجموعه ای از معادلات فیک جدا شده برای اجزای مختلف است. فرض کنید که انتشار غیر قطری است، برای مثال، formula_33، و حالت را با formula_34 در نظر بگیرید. در این حالت، formula_35. اگر در برخی نقاط formula_36، آنگاه formula_37در مدت کوتاهی در این نقاط منفی می شود. بنابراین، انتشار غیر قطری خطی، مثبت بودن غلظت ها را حفظ نمی کند. معادلات غیر قطری انتشار چند جزئی باید غیرخطی باشند.[12] تحرک انیشتین و فرمول تئورل. رابطه انیشتین (نظریه جنبشی) ضریب انتشار و تحرک (نسبت سرعت رانش نهایی ذره به نیروی اعمال شده) را به هم متصل می کند.[15] برای ذرات باردار داریم: formula_38 که در آن D ثابت انتشار، μ «تحرک»، kB ثابت بولتزمن، T دمای مطلق، و q بار اولیه، یعنی بار یک الکترون است. در زیر، برای ترکیب پتانسیل شیمیایی μ و تحرک در همان فرمول، از علامت formula_39 برای تحرک استفاده می کنیم. رویکرد مبتنی بر تحرک بیشتر توسط ر اعمال شد.[16] در سال 1935، او انتشار یون ها از طریق یک غشاء را مطالعه کرد. او ماهیت رویکرد خود را در فرمول بیان کرد: شار برابر است با تحرک × غلظت × نیرو در هر
گرم یون. این به اصطلاح فرمول تئورل است. اصطلاح "گرم یون" ("گرم ذره") برای مقداری از ماده ای استفاده می شود که حاوی تعداد یون ها (ذرات) آووگادرو باشد. اصطلاح رایج امروزی مول است. نیرو در شرایط همدما از دو بخش تشکیل شده است: در اینجا R ثابت گاز است، T دمای مطلق، n غلظت است، غلظت تعادل با یک بالانویس "eq" مشخص می شود، q بار و φ پتانسیل الکتریکی است. تفاوت ساده اما مهم بین فرمول تئورل و قوانین اونزاگر، ضریب غلظت در عبارت تئورل برای شار است. در رویکرد انیشتین-تئورل، اگر برای نیروی محدود، غلظت به سمت صفر میل می کند، شار نیز به صفر میل می کند، در حالی که معادلات اونزاگر این قانون ساده و از نظر فیزیکی واضح را نقض می کند فرمول کلی فرمول تئورل برای سیستم های غیر کامل تحت شرایط همدما به این صورت است [12]: formula_42 جایی که μ پتانسیل شیمیایی است، μ0 مقدار استاندارد پتانسیل شیمیایی است. عبارت formula_43 به اصطلاح فعالیت است. "غلظت موثر" یک گونه را در یک مخلوط غیر ایده آل اندازه گیری می کند. در این نماد، فرمول تئورل برای شار شکل بسیار ساده ای دارد[12]: formula_44 مشتق استاندارد فعالیت شامل یک ضریب عادی سازی و برای غلظت ها
ی کوچک formula_45، که در آن formula_46 غلظت استاندارد است. بنابراین، این فرمول برای شار، شار کمیت بدون بعد نرمال شده formula_47 را توصیف می کند: formula_48 قضیه نوسان اتلاف. قضیه نوسان اتلاف بر اساس معادله لانژوین برای گسترش مدل انیشتین به مقیاس زمانی بالستیک توسعه یافته است.[17] به گفته لانگوین، این معادله بر اساس قانون دوم حرکت نیوتن است formula_49 که در آن داریم: x موقعیت است. μ تحرک ذره در سیال یا گاز است که با استفاده از رابطه انیشتین (نظریه جنبشی) قابل محاسبه است. m جرم ذره است. F نیروی تصادفی اعمال شده به ذره است. t زمان است. با حل این معادله، ثابت انتشار وابسته به زمان در محدوده طولانی مدت و زمانی که ذره به طور قابل توجهی چگال تر از سیال اطراف است، به دست می آید، [17] formula_50 که در آن داریم: Kb ثابت بولتزمن است. T دمای مطلق است. μ تحرک ذره در سیال یا گاز است که با استفاده از رابطه انیشتین (نظریه جنبشی) قابل محاسبه است. m جرم ذره است. t زمان است. فرمول تئورل برای انتشار چند جزئی. فرمول تئورل با ترکیبی از تعریف اونزاگر از نیروی انتشار به دست می دهد formula_51 که در آن formula_52 تحرک جزء i ام است، fo
rmula_53 فعالیت آن است، formula_26 ماتریس ضرایب است، formula_55 نیروی انتشار ترمودینامیکی است، formula_56. برای سیستم های کامل همدما، formula_57. بنابراین، رویکرد انیشتین-تئورل تعمیم چند جزئی زیر را از قانون فیک برای انتشار چند جزئی ارائه می دهد: formula_58 که در آن formula_59 ماتریس ضرایب است. فرمول چاپمن-انسکوگ برای انتشار در گازها دقیقاً همان عبارات را شامل می شود. پیش از این، چنین اصطلاحاتی در معادله انتشار ماکسول-استفان معرفی شده بودند. پرش ها، روی سطح و داخل جامدات. انتشار معرف ها در سطح یک کاتالیزور ممکن است نقش مهمی در کاتالیز ناهمگن ایفا کند. مدل انتشار در تک لایه ایده آل بستگی به پرش معرف ها در نزدیکترین مکان های آزاد دارد. این مدل برای اکسیداسیون CO بر روی پلاتین تحت فشار کم گاز استفاده شد. این سیستم شامل چندین معرف به شرح: formula_60 روی سطح است. غلظت سطح آنها را می توان با formula_61 نشان داد.سطح شبکه ای از مکان های جذب است. هر مولکول معرف مکانی را روی سطح پر می کند. برخی از مکان ها آزاد هستند. غلظت مکان های آزاد برابر با formula_62. مجموع همه formula_63 شامل مکان های آزاد ثابت است، چگالی مکان ها
ی جذب b. مدل پرش برای شار انتشار formula_64 (i = 1، ...، n) می دهد: formula_65 معادله انتشار مربوطه این است:[12] formula_66 با توجه به قانون بقای formula_67 , و سیستم معادلات انتشار m را داریم. برای یک جزء، قانون فیک و معادلات خطیformula_68 را دریافت می کنیم. برای دو یا چند جزء معادلات غیر خطی هستند. اگر همه ذرات بتوانند موقعیت خود را با نزدیکترین همسایگان خود مبادله کنند، یک تعمیم ساده به دست می آید: formula_69 formula_70 که در آن formula_71 یک ماتریس متقارن از ضرایب است که شدت پرش ها را مشخص می کند. مکان های آزاد (جای خالی) باید به عنوان "ذرات" خاص با غلظت formula_72 در نظر گرفته شود. نسخه های مختلف این مدل های پرش برای مکانیسم های انتشار ساده در جامدات نیز مناسب هستند. انتشار در محیط متخلخل. برای انتشار در محیط متخلخل، معادلات اصلی عبارتند از (اگر Φ ثابت باشد):[18] formula_73 formula_74 که در آن D ضریب انتشار، Φ تخلخل، n غلظت، m&gt; 0 است (معمولا m&gt; 1، حالت m = 1 با قانون فیک مطابقت دارد). باید دقت شود که تخلخل (Φ) محیط متخلخل هم در شرایط شار و هم در شرایط تجمع به درستی در نظر گرفته شود.[19] برای مثال،
وقتی تخلخل به صفر می رسد، شار مولی در محیط متخلخل برای یک گرادیان غلظت معین به صفر می رسد. با اعمال واگرایی شار، شرایط تخلخل لغو می شود و معادله دوم بالا تشکیل می شود. برای انتشار گازها در محیط متخلخل، این معادله رسمیت قانون دارسی است: شار حجمی گاز در محیط متخلخل برابر است با formula_75 که در آن k نفوذپذیری محیط، μ ویسکوزیته و p فشار است. شار مولی اکتیو به صورت زیر داده شده است: "J" = "nq" و برایformula_76 قانون دارسی معادله انتشار در محیط متخلخل را با m = γ + 1 به دست می آید. در محیط متخلخل، سرعت خطی متوسط (ν) به شار حجمی با رابطه زیر به یکدیگر مربوط می شوند: formula_77 ترکیب شار مولی فرارفتی با شار انتشاری معادله پراکندگی فرارفت را به دست می دهد. formula_78 برای نفوذ آب زیرزمینی، تقریب Boussinesq همان معادله را با m = 2 به دست می دهد. برای پلاسمای با سطح تابش بالا، معادله زلدویچ-رایزر m&gt; 4 را برای انتقال حرارت می دهد. انتشار (نفوذ) در فیزیک. ضریب انتشار در نظریه جنبشی گازها. ضریب انتشار D ضریب قانون اول فیک است formula_79، که در آن J شار انتشار (مقدار ماده) در واحد سطح در واحد زمان، n (برای مخلوط های اید
ه آل) غلظت و x موقعیت [طول] است. دو گاز با مولکولهای هم قطر d و جرم m (خود انتشار) را در نظر بگیرید. در این مورد، نظریه مسیر آزاد متوسط ابتدایی انتشار برای ضریب انتشار به دست می آید. formula_80 که در آن kB ثابت بولتزمن، T دما، P فشار، ℓ میانگین مسیر آزاد و vT میانگین سرعت حرارتی است: formula_81 می بینیم که ضریب انتشار در تقریب مسیر آزاد متوسط با T به عنوان T3/2 رشد می کند و با P به عنوان 1/P کاهش می یابد. اگر برای P از قانون گاز ایده-آل P = RnT با غلظت کل n استفاده کنیم، می بینیم که برای غلظت معین n ضریب انتشار با T به عنوان T1/2 رشد می کند و برای دمای معین با غلظت کل به اندازه n/1 کاهش می یابد. برای دو گاز مختلف، A و B، با جرم های مولکولی mA، mB و قطر مولکولی dA, dB، میانگین تخمین مسیر آزاد ضریب انتشار A در B و B در A است: formula_82 در سینتیک بولتزمن از مخلوط گازها، هر گاز تابع توزیع خاص خود را دارد. formula_83، جایی که t لحظه زمانی است، x موقعیت و c سرعت مولکول جزء یکم مخلوط است. هر جزء سرعت متوسط خود را دارد یعنی؛ formula_84 اگر سرعت ها formula_85 منطبق نیستند پس انتشار وجود دارد. در تقریب چاپمن-انسکوگ، ت
مام توابع توزیع از طریق چگالی کمیت های حفظ شده بیان می شوند:[10] formula_88 دمای جنبشی T و فشار P در فضای سه بعدی به صورت زیر تعریف شده است: formula_89 جایی که formula_90 چگالی کل است. برای دو گاز، تفاوت بین سرعت، formula_91 با عبارت زیر [10] داده می شود: formula_92 که در آن؛ formula_93 نیرویی است که به مولکول های جزء i و formula_94 نسبت انتشار حرارتی است. ضریب formula_95 مثبت است. این ضریب انتشار است. چهار عبارت در فرمول formula_91 چهار اثر اصلی در انتشار گازها را توصیف می کند: formula_92 همه این اثرات انتشار نامیده می شوند زیرا تفاوت بین سرعت اجزای مختلف در مخلوط را توصیف می کنند. بنابراین، این اثرات را نمی توان به عنوان یک جریان توده ای توصیف کرد و با فرارفت یا همرفت متفاوت است. در اولین تقریب داریم، [10] formula_105 formula_106 عدد formula_108 با ربع ها تعریف می شود (فرمول های (3.7)، (3.9)، فصل 10 از کتاب کلاسیک Chapman and Cowling[10]) می توانیم ببینیم که وابستگی به T برای کره های صلب مانند نظریه مسیر آزاد متوسط ساده است، اما برای قوانین دافعه توان، توان متفاوت است. وابستگی به غلظت کل n برای یک دمای معین
همیشه یک ویژگی دارد، 1/n. در کاربردهای دینامیک گاز، شار انتشار و جریان حجیم باید در یک سیستم معادلات انتقال به هم متصل شوند. جریان توده ای انتقال جرم را توصیف می کند. سرعت آن V سرعت متوسط جرمی است. از طریق چگالی تکانه و غلظت جرمی تعریف می شود: formula_109 جایی که formula_110 غلظت جرمی گونه i است، formula_111 چگالی جرم است. طبق تعریف، سرعت انتشار جزء iام formula_112، formula_113 است. انتقال جرم مولفه i با معادله پیوستگی تعریف می شود: formula_114 در آن؛ formula_115 نرخ خالص تولید انبوه در واکنش های شیمیایی است، formula_116 در این معادلات، اصطلاح formula_117 فرارفت جزء i ام و اصطلاح formula_118 نشان دهنده انتشار این جزء می باشد. در سال 1948، Wendell H. Furry پیشنهاد کرد که از شکل نرخ انتشار یافت شده در نظریه جنبشی به عنوان چارچوبی برای رویکرد پدیدارشناختی جدید به انتشار در گازها استفاده شود. این رویکرد بیشتر توسط F.A. Williams و S.H. لام پیشرفت کرد.[20] آنها برای سرعت انتشار در گازهای چند جزئی (Nجزء) استفاده کردند: formula_119 formula_120 formula_121 اینجا، formula_59 ماتریس ضریب انتشار، formula_123 ضریب انتشار
حرارتی، formula_124 نیروی بدن در واحد جرم است که بر روی گونه i تأثیر می گذارد، formula_125 کسر فشار جزئی از گونه i است (و formula_126 فشار جزئی i است). formula_127 کسر جرمی گونه i است و از طرفی داریم: formula_128. انتشار الکترون ها در جامدات. هنگامی که چگالی الکترون ها در جامدات در تعادل نباشد، انتشار الکترون ها اتفاق می افتد. به عنوان مثال، هنگامی که یک بایاس به دو انتهای یک قطعه نیمه هادی اعمال می شود، یا نوری به یک طرف آن می تابد (شکل سمت چپ را ببینید)، الکترون ها از مناطق با چگالی بالا (مرکز) به مناطق با چگالی کم (دو انتها) پخش می شوند و یک گرادیان چگالی الکترون جریانی تولید می کند که به آن جریان انتشار می گویند. جریان انتشار را می توان با قانون اول فیک نیز توصیف کرد: formula_129 که در آن J چگالی جریان انتشار (مقدار ماده) در واحد سطح در واحد زمان است، n (برای مخلوط های ایده آل) چگالی الکترون است، x موقعیت [طول] است. انتشار در ژئوفیزیک. مدل های تحلیلی و عددی که معادله انتشار را برای شرایط اولیه و مرزی مختلف حل می کنند، برای مطالعه طیف گسترده ای از تغییرات در سطح زمین محبوب و مورد استفاده بوده اند. انتشار
به طور گسترده در مطالعات فرسایش عقب نشینی شیب تپه، فرسایش بلوف، تخریب لکه های گسلی، عقب نشینی تراس/خط ساحلی برش موج، برش کانال آبرفتی، عقب نشینی فلات ساحلی و توسعه دلتا استفاده شده است.[21] اگرچه سطح زمین در بسیاری از این موارد به معنای واقعی کلمه پراکنده نیست، فرآیند انتشار به طور موثری از تغییرات کلی که در طول دهه ها تا هزاره ها رخ می دهد تقلید می کند. مدل های انتشار، همچنین ممکن است برای حل مسائل ارزش مرزی معکوس استفاده شوند که در آنها برخی اطلاعات در مورد محیط رسوبی، از بازسازی دیرینه محیطی شناخته شده است و معادله انتشار برای تعیین هجوم رسوب و سری زمانی تغییرات شکل زمین استفاده می شود.[22] دیالیز. دیالیز بر اساس اصول انتشار (نفوذ) املاح و اولترافیلتراسیون سیال در یک غشای نیمه تراوا کار می کند. انتشار از خواص مواد در آب است. مواد موجود در آب تمایل دارند از ناحیه ای با غلظت بالا به ناحیه ای با غلظت کم حرکت کنند.[23] خون در یک طرف یک غشای نیمه تراوا جریان دارد و یک ماده دیالیز یا مایع دیالیز ویژه در طرف مقابل جریان دارد. غشای نیمه تراوا یک لایه نازک از مواد است که حاوی سوراخ هایی با اندازه های مختلف یا منافذ
است. املاح و مایعات کوچکتر از غشاء عبور می کنند، اما غشاء عبور مواد بزرگتر (مثلا گلبول های قرمز و پروتئین های بزرگ) را مسدود می کند. این فرآیند فیلترینگی را که در کلیه ها انجام می شود، تکرار می کند یعنی زمانی که خون وارد کلیه ها می شود و مواد بزرگتر از مواد کوچکتر در گلومرول جدا می شوند.[23] راه رفتن تصادفی (حرکت تصادفی). یکی از تصورات غلط رایج این است که تک تک اتم ها، یون ها یا مولکول ها به طور تصادفی حرکت می کنند، که اینطور نیست. در انیمیشن سمت راست، به نظر می رسد یون در پانل سمت چپ در غیاب یون های دیگر دارای حرکت "تصادفی" است. همانطور که پانل سمت راست نشان می دهد، با این حال، این حرکت تصادفی نیست، بلکه نتیجه "برخورد" با یون های دیگر است. به این ترتیب، حرکت یک اتم، یون یا مولکول منفرد در یک مخلوط زمانی که به صورت مجزا مشاهده می شود، تصادفی به نظر می رسد. حرکت یک ماده در یک مخلوط با "راه رفتن تصادفی" توسط انرژی جنبشی درون سیستم کنترل می شود که می تواند تحت تأثیر تغییرات غلظت، فشار یا دما قرار گیرد. (این یک توصیف کلاسیک است. در مقیاس های کوچکتر، اثرات کوانتومی به طور کلی غیر قابل اغماض خواهند بود. بنابراین،
مطالعه حرکت یک اتم منفرد ظریف تر می شود زیرا ذرات در چنین مقیاس های کوچکی با دامنه احتمال توصیف می شوند تا قطعی. اندازه گیری موقعیت و سرعت.) جداسازی انتشار از همرفت در گازها. در حالی که حرکت براونی ذرات مزوسکوپی چند مولکولی (مانند دانه های گرده مورد مطالعه براون) در زیر میکروسکوپ نوری قابل مشاهده است، انتشار مولکولی تنها در شرایط تجربی کنترل شده به دقت قابل بررسی است. از آنجایی که گراهام آزمایش می کند، به خوبی شناخته شده است که دوری کردن از همرفت ضروری است و این ممکن است یک کار غیر ضروری باشد. در شرایط عادی، انتشار مولکولی تنها در طول هایی در محدوده نانومتر تا میلی متر غالب است. در مقیاس های طول بزرگ تر، انتقال در مایعات و گازها معمولاً به دلیل پدیده انتقال دیگر، همرفت است. برای جداسازی انتشار در این موارد، تلاش های ویژه ای مورد نیاز است. بنابراین، برخی از نمونه هایی که اغلب ذکر می شوند اشتباه هستند: اگر ادکلن در یک مکان اسپری شود، به زودی در کل اتاق بوی آن به مشام می رسد، اما یک محاسبه ساده نشان می دهد که این نمی تواند به دلیل انتشار باشد. حرکت همرفتی در اتاق به دلیل دما [ناهمگنی] ادامه دارد. اگر جوهر در آب
ریخته شود، معمولاً یک تکامل ناهمگن توزیع فضایی مشاهده می شود که به وضوح نشان دهنده همرفت (به ویژه در اثر این ریزش است). در مقابل، انتقال گرما از طریق محیط جامد یک اتفاق روزمره است (به عنوان مثال، یک قاشق فلزی تا حدی در یک مایع داغ غوطه ور شده است). این توضیح می دهد که چرا انتشار گرما قبل از انتشار جرم به صورت ریاضی توضیح داده شده است.
ژیمناستیک در بازی های المپیک تابستانی ۱۹۳۶ نام رویداد ورزش ژیمناستیک در بازی های المپیک تابستانی بود که در سال ۱۹۳۶ برگزار شد. این مسابقات از نه بخش تشکیل شده بود که هشت عدد از آن ها مربوط به مردان و یکی از آن ها مربوط به زنان بود که در برلین برگزار شد. این مسابقات از ۱۰ اوت تا ۱۲ اوت برگزار شد. آلمان با کسب ۶ مدال طلا و ۱ مدال نقره و ۶ مدال برنز برنده این مسابقات شد. نتایج. زنان. † Within the sport of artistic gymnastics, although men were recognized with individual medals at the time, the women weren’t. The individuals named within individual events are the individuals who garnered a top-three placement in the team competition on the respective apparatus (or all 3 combined, in the case of the all-around) and who would have been awarded a medal with the rules that commenced with the ژیمناستیک در بازی های المپیک تابستانی ۱۹۵۲ and that would change periodically at future Olympic Games with respect to the debut of: 1) the individual finals competitions at the ژیمناستیک در بازی های المپیک تابستانی ۱۹۷۲ and 2) th
e ژیمناستیک هنری rules that made their Olympic debut at the ژیمناستیک در بازی های المپیک تابستانی ۱۹۹۲. †† At this Olympics, some women competed on the Uneven Bars while some others competed on Parallel Bars. ††† Women’s Floor Exercise was not an event that existed at the time.
ژیمناستیک در بازی های المپیک تابستانی ۱۹۳۲ نام رویداد ورزش ژیمناستیک در بازی های المپیک تابستانی بود که در سال ۱۹۳۲ برگزار شد. کشورهای شرکت کننده. ۴۶ ورزشکار از ۷ کشور به رقابت با یک دیگر پرداختند.
ژیمناستیک در بازی های المپیک تابستانی ۱۹۲۸ نام رویداد ورزش ژیمناستیک در بازی های المپیک تابستانی بود که در سال ۱۹۲۸ برگزار شد.
ژیمناستیک در بازی های المپیک تابستانی ۱۹۲۴ نام رویداد ورزش ژیمناستیک در بازی های المپیک تابستانی بود که در سال ۱۹۲۴ برگزار شد. کشورهای شرکت کننده. ۷۲ ورزشکار از ۹ کشور به رقابت با یک دیگر پرداختند.
ژیمناستیک در بازی های المپیک تابستانی ۱۹۲۰ نام رویداد ورزش ژیمناستیک در بازی های المپیک تابستانی بود که در سال ۱۹۲۰ برگزار شد. کشورهای شرکت کننده. ۲۵۰ ورزشکار از ۱۱ کشور در این مسابقات به رقابت با یک دیگر پرداختند.
ژیمناستیک در بازی های المپیک تابستانی ۱۹۱۲ نام رویداد ورزش ژیمناستیک در بازی های المپیک تابستانی بود که در سال ۱۹۱۲ برگزار شد. کشورهای شرکت کننده. ۲۴۹ ورزشکار از ۱۲ کشور به رقابت با یک دیگر پرداختند.
ژیمناستیک در بازی های المپیک تابستانی ۱۹۰۸ نام رویداد ورزش ژیمناستیک در بازی های المپیک تابستانی بود که در سال ۱۹۰۸ برگزار شد. کشورهای شرکت کننده. در مجموع ۳۲۷ ورزشکار از ۱۴ کشور به رقابت با یک دیگر پرداختند.
ژیمناستیک در بازی های المپیک تابستانی ۱۹۰۴ نام رویداد ورزش ژیمناستیک در بازی های المپیک تابستانی بود که در سال ۱۹۰۴ برگزار شد. این مسابقات از ۱۱ بخش تشکیل شده بود که همگی برای مردان بود. کشورهای شرکت کننده. ۱۱۹ ورزشکار از ۳ کشور به رقابت با یک دیگر پرداختند.
ژیمناستیک در بازی های المپیک تابستانی ۱۹۰۰ نام رویداد ورزش ژیمناستیک در بازی های المپیک تابستانی بود که در سال ۱۹۰۰ برگزار شد. کشورهای شرکت کننده. در این مسابقات ۱۳۵ ورزشکار از ۸ کشور به رقابت با یک دیگر پرداختند.
ژیمناستیک در بازی های المپیک تابستانی ۱۸۹۶ نام رویداد ورزش ژیمناستیک در بازی های المپیک تابستانی بود که در سال ۱۸۹۶ برگزار شد. این مسابقات از ۸ بخش تشکیل شده بود که فقط برای مردان بود. این مسابقات از ۹ تا ۱۱ آوریل برگزار شد. ۷۱ ورزشکار از ۹ کشور در این مسابقات به رقابت با یک دیگر پرداختند. کشورهای شرکت کننده. در این مسابقات ۷۱ ورزشکار از ۹ کشور به رقابت با یک دیگر پرداختند.
ژیمناستیک در بازی های المپیک تابستانی نام رویداد ورزش ژیمناستیک در بازی های المپیک تابستانی است که هر چهار سال یک بار برگزار می شود.
تَسبیحی (lomentum یا loment) بنشن یا میوه ای ناشکفته است از نوع نیام یا خورجین که غلاف آن در فاصلهٔ میان دانه ها باریک شده است. به عبارتی، بنشن یا میوه هایی که وقتی می رسند به بخش های یک دانه ای یا یک لپه ای تقسیم می شود، تسبیحی نامیده می شوند. تسبیحی نوعی چاک بَر schizocarp است. تسبیحی بیشتر در تیره باقلائیان یافت می شود و یونجه هندی Desmodium و ترنجبین Hedysarum دو سرده ای هستند که تسبیحی دارند.
قانون پخش مولکولی، نفوذ مولکولی یا واپخش گراهام در سال ۱۸۴۸ میلادی توسط دانشمند فیزیک دان و شیمی دان اسکاتلندی توماس گراهام بیان شد. گراهام به طور تجربی دریافت که سرعت نفوذ گاز با جذر وزن مولکولی ذرات گاز، به طور معکوس متناسب است. رابطهٔ پخش مولکولی گراهام: در رابطهٔ بالا: بر اساس قانون واپخش گراهام، سرعت نفوذ گازها (تعداد مولکول های عبور کرده از حفره در ثانیه) به وزن مولکولی گازها بستگی دارد. در واقع گازهایی که وزن مولکولی کم تری دارند سریع تر از گازهایی که وزن بیشتری دارند، از درون حفره عبور می کنند؛ بنابراین گازی که دارای وزن مولکولی پایین تری است، سرعت نفوذ مولکولی بالاتری دارد بنابراین زمان مربوط به نفوذ آن کم تر است؛ بنابراین مولکول های سبک تر، سرعت بالاتری دارند. تئوری کامل تری از قانون گراهام سال ها بعد به صورت تئوری سینتیکی و جنبشی گازها ارائه شد. قانون گراهام پایه ای برای جداسازی ایزوتوپ ها با انتشار فراهم می کند - روشی که نقش مهمی در توسعه بمب اتمی ایفا کرد. قانون گراهام برای انتشار مولکولی دقیق ترین است که شامل حرکت گاز در یک زمان به درون حفره است. این تقریبا فقط برای انتشار یک گاز در دیگری یا در
هوا است، زیرا این فرایندها شامل حرکت بیش از یک گاز است. در شرایط مشابه دما و فشار، جرم مولی متناسب با چگالی جرم است.بنابراین، نرخ انتشار گازهای مختلف به طور معکوس متناسب با جذر چگالی جرم انها است: که در رابطه زیر: "ρ برار است با چگالی جرمی." مثال ها. مثال اول: فرض کنید گاز 1 H2 و گاز 2 O2 باشد. (این مثال برای نسبت بین نرخ دو گاز حل می شود). بنابراین، مولکول های هیدروژن چهار برابر سریعتر از مولکول های اکسیژن پراکنده میشوند. قانون گراهام همچنین می تواند برای پیدا کردن وزن مولکولی تقریبی یک گاز استفاده شود اگر یک نوع گاز شناخته شده باشد و اگر نسبت خاصی بین نرخ دو گاز وجود داشته باشد (مانند مثال قبلی).معادله را می توان برای وزن مولکولی ناشناخته حل کرد. قانون گراهام پایه و اساس جداسازی اورانیوم 235 از اورانیوم 238 موجود در اورانییت طبیعی (سنگ اورانیوم) در طول پروژه منهتن برای ساخت اولین بمب اتمی بود.دولت ایالات متحده یک کارخانه انتشار گازی در کارخانه مهندسی کلینتون در اوک ریج، تنسی، با هزینه 479 میلیون دلار (معادل 5.8 میلیارد دلار در سال 2021) ساخت.در این کارخانه، اورانیوم از سنگ معدن اورانیوم ابتدا به هگزافلورید
اورانیوم تبدیل شد و سپس بارها و بارها مجبور به انتشار از طریق موانع متخلخل شد، هر بار کمی غنی تر در ایزوتوپ اورانیوم 235 کمی سبک تر شد. مثال دوم: یک گاز ناشناخته 0.25 برابر سریعتر از سرعت خودش منتشر می شود. جرم مولر گاز ناشناخته چیست؟ با استفاده از فرمول انتشار گازی، می توانیم این معادله را حل کنیم. همان طور که مسئله بیان می کند میزان انتشار گاز ناشناخته نسبت به گاز هلیوم 0.25 است. داده ها را در معادله جای گذاری میکنیم. پس در نتیجه: تاریخچه. تحقیقات گراهام در مورد انتشار گازها با خواندن او در مورد مشاهدات شیمیدان المانی یوهان دوبرینر اغاز شد که گاز هیدروژن از یک ترک کوچک در یک بطری شیشه ای سریعتر از هوای اطراف منتشر شده برای جایگزینی ان منتشر می شود.گراهام سرعت انتشار گازها را از طریق پلاگین گچی، از طریق لوله های بسیار ظریف و از طریق روزنه های کوچک اندازه گیری کرد.به این ترتیب او روند را کند کرد تا بتوان آن را به صورت کمی مطالعه کرد.او برای اولین بار در سال 1831 بیان کرد که سرعت ترشح یک گاز با جذر چگالی آن نسبت معکوس دارد و بعداً در سال 1848 نشان داد که این سرعت با جذر جرم مولی نسبت معکوس دارد. گراهام در ادام
ه به مطالعه انتشار مواد در محلول پرداخت و در این فرآیند کشف کرد که برخی از محلول های ظاهری در واقع سوسپانسیون ذرات بسیار بزرگی هستند که نمی توانند از فیلتر پوستی عبور کنند.او این مواد را کلوئید نامید، اصطلاحی که به دسته مهمی از مواد تقسیم بندی شده اشاره می کند. زمانی که گراهام کار خود را انجام داد، مفهوم وزن مولکولی عمدتاً از طریق اندازه گیری گازها ایجاد شد.دانیل برنولی در سال 1738 در کتاب Hydrodynamica پیشنهاد کرد که گرما متناسب با سرعت و در نتیجه انرژی جنبشی ذرات گاز افزایش می یابد. فیزیکدان ایتالیایی آمدئو آووگادرو نیز در سال 1811 پیشنهاد کرد که حجم مساوی از گازهای مختلف حاوی تعداد مساوی مولکول است. بنابراین، وزن مولکولی نسبی دو گاز برابر است با نسبت وزن حجمهای مساوی گازها. بینش آووگادرو همراه با سایر مطالعات رفتار گاز، مبنایی برای کار نظری بعدی فیزیکدان اسکاتلندی جیمز کلرک ماکسول برای توضیح خواص گازها به عنوان مجموعه ای از ذرات کوچک در حال حرکت در فضای عمدتا خالی فراهم کرد. شاید بزرگ ترین موفقیت تئوری جنبشی گازها، آنطور که به آن معروف شد، این بود که برای گازها، دمای اندازه گیری شده در مقیاس دمایی کلوین (م
طلق) مستقیماً با میانگین انرژی جنبشی مولکول های گاز متناسب است. بنابراین قانون گراهام برای انتشار می تواند به عنوان نتیجه ای از برابر بودن انرژی های جنبشی مولکولی در همان دما درک شود. منطق موارد فوق را می توان به شرح زیر خلاصه کرد: انرژی جنبشی هر نوع ذره (در این مثال، هیدروژن و اکسیژن، مانند بالا) در داخل سیستم برابر است، همانطور که توسط دمای ترمودینامیکی تعریف شده است:
میوه خشک که در بلوغ، به میوه های شکفته تک هسته تقسیم می شود را چاک بَر یا جداهسته می گوبند. به عبارتی، چاک بر نوعی میوهٔ خشک، حاصل از دو یا چند برچهٔ یک دانه ای است که پس از رسیدن به واحدهای یک دانه ای تقسیم می شود. هر واحد یک دانه ای یک چاک بَر را پاربَر می گویند. پاربرها گاه ناشکفته هستند (مانند هویج و پنیرک ها)، و گاه شکفته.
تابع اسیدی هامت گونه ای از تابع اسیدی است که جهت اندازه گیری قدرت اسیدی محلول های غلیظ یا اسیدهای بسیار قوی مانند ابراسیدها به کار می رود.این تابع به نام شیمی فیزیکدان آمریکایی لویسس پلاک هامت نامگذاری شده و با نماد (H۰) نمایش داده می شود. تعریف. تابع اسیدی هامت(H۰) به صورت زیر قابل تعریف است: در ادامه مقدار این کمیت برای چند ماده شیمیایی ذکر شده است:
محسن علی اکبری (زاده ۲ بهمن ۱۳۳۹ در تهران) تهیه کنندهٔ سینما اهل ایران است. وی دارای مدرک درجه یک هنری از وزارت فرهنگ و ارشاد اسلامی است.
محمد عطااللّه بن محمدصادق رومی حنفی معروف به شانی زاده (زاده ۱۷۷۱ - درگذشته ۱۸۲۹) از حکیمان، تاریخ نویسان عثمانی بود. او در انواع دانش ها دست داشت و وقایع عثمانی را به تحریر درآورد. او در سال ۱۲۴۲ ه. ق. درگذشت. آثار. اصول الحساب. اصول الهندسه. قانون الجراحین. مرآة الابدان فی تشریح اعضاء الانسان و معیار الاطباء در پزشکی. منابع. حاجی خلیفه؛ عمررضا کحّاله، معجم المؤلفین، دمشق ۱۹۵۷ـ۱۹۶۱. جلد ۱۰. ص۲۹۴.
عباس همایون (زاده ۱۲۹۹ تهران) تهیه کننده سینما اهل ایران بوده است.