Payamvdn/NorthPersian_fa_wiki huggingface dataset:
ایندول یک ترکیب آلیِ هتروسیکلِ آروماتیک با فرمول شیمیایی C۸H۷N است. ساختاری دو حلقه ای دارد که از یک حلقه بنزنِ شش عضوی به یک حلقه پیرولِ پنج عضوی به هم جوش خورده تشکیل شده است. ایندول به طور گسترده در طبیعت توزیع شده است و می تواند توسط باکتری های مختلف تولید شود. ایندول به عنوان یک مولکول پیام رسانی بین سلولی، جنبه های مختلف فیزیولوژی باکتری را تنظیم می کند، از جمله تشکیل اسپور، پایداری پلاسمیدی، مقاومت در برابر داروها، تشکیل بیوفیلم و ویرولانس. آمینو اسید تریپتوفان یک مشتق از ایندول و پیش ساز انتقال دهنده عصبی سروتونین است. خواص و ویژگی ها. ایندول در دمای اتاق جامد است. به طور طبیعی در مدفوع انسان وجود دارد و دارای بوی شدید مدفوع است. با این حال، در غلظت های بسیار کم، بوی گل می دهد، و جزء بسیاری از عطرها است. در قطران زغال سنگ نیز وجود دارد. استخلاف مربوط به یک ایندول را، ایندولیل می نامند. ایندول عمدتاً در موقعیت ۳ تحت جانشینی الکترون دوستی قرار می گیرد. ایندول های استخلافی عناصر ساختاری (و برای برخی از ترکیبات، پیش سازهای سنتزی) آلکالوئیدهای تریپتامین مشتق شده از تریپتوفان هستند که شامل ناقل های عصبی سرو
تونین و ملاتونین و همچنین داروهای روانگردان طبیعی دی متیل تریپتامین و سیلوسایبین است. سایر ترکیبات ایندولی شامل هورمون گیاهی اکسین (ایندول-۳-استیک اسید، IAA)، تریپتوفول، داروی ضدالتهاب ایندومتاسین و بتا بلاکر پیندولول است. نام "ایندول،" تکواژ چندوجهی از کلمات ind igo" و ole um" است، زیرا ایندول ابتدا با استفاده از رنگ نیل با اولئوم جداسازی شد. کاربردهای پزشکی. ایندول ها و مشتقات آن ها در برابر سل، مالاریا، دیابت، سرطان، میگرن، تشنج، فشار خون بالا، عفونت های باکتریایی "استافیلوکوکوس اورئوس" مقاوم به متی سیلین (MRSA) و حتی ویروس ها اثرات دارویی نوید بخشی دارند. مسیرهای سنتز. ایندول و مشتقات آن را می توان با روش های مختلفی سنتز کرد. مسیرهای اصلی صنعتی از آنیلین از طریق واکنش فاز بخار با اتیلن گلیکول در حضور کاتالیزورها شروع می شود: به طور کلی، واکنش ها در دمایی بین ۲۰۰ تا ۵۰۰ درجه سانتی گراد انجام می شوند. بازده می تواند تا ۶۰٪ باشد. سایر پیش سازهای ایندول عبارتند از فرمیل تولوئیدین، ۲-اتیل آنیلین و ۲-(۲-نیتروفنیل) اتانول، که همگی تحت واکنش حلقوی شدن قرار می گیرند. سنتز ایندول لایمگروبر–بچو. سنتز ایندول لایمگروب
ر–بچو یک روش کارآمد برای سنتز ایندول و ایندول های استخلافی است. این روش در ابتدا در یک حق اختراع در سال ۱۹۷۶ فاش شد، این روش پربازده بوده و می تواند ایندول های استخلافی تولید کند. این روش به ویژه در صنعت داروسازی محبوب است، جایی که بسیاری از داروها از ایندول های استخلافی ویژه ای ساخته می شوند. سنتز ایندول فیشر. یکی از قدیمی ترین و مطمئن ترین روش ها برای سنتز ایندول های استخلافی، سنتز ایندول فیشر است که در سال ۱۸۸۳ توسط امیل فیشر توسعه یافت. اگرچه سنتز ایندول به خودی خود با استفاده از سنتز فیشر مشکل ساز است، اغلب برای تولید ایندول های استخلافی در موقعیت های ۲ و/یا ۳ استفاده می شود. با این حال، با استفاده از سنتز ایندول فیشر طی واکنش فنیل هیدرازین با پیروویک اسید و به دنبال آن کربوکسیل زدایی از ایندول-۲-کربوکسیلیک اسید، ایندول تشکیل می شود. این سنتز به صورت یکجا با استفاده از تابش مایکروویو انجام می شود.
نیتروس بنزن با فرمول شیمیایی C6H5NO یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب کم ۱۱۴۷۳ است. که جرم مولی آن 107.11 g/mol می باشد. شکل ظاهری این ترکیب، جامد بی رنگ است.
دی آزو متان با فرمول شیمیایی CH2N2 یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب کم 9550 است. که جرم مولی آن 42.04 g/mol می باشد. شکل ظاهری این ترکیب، گاز زرد است.
هیدروژن کلرید یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب کم 313 است. شکل ظاهری این ترکیب، گاز بی رنگ است.
گالیم آرسنید (GaAs) یک ترکیب از عناصر گالیم و آرسنیک است. این ترکیب یک نیم رسانا بوده و ساختار بلوری آن مشابه سولفید روی است. گالیم آرسنید در تولید افزاره هایی مانند مایکروویو ،دیودهای نورگسیلفروسرخ، دیودهای لیزری و سلول های خورشیدی استفاده می شود. گالیم آرسنید اغلب به عنوان یک ماده بستر برای رشد رونشستی (epitaxial growth) در دیگر نیم رساناهای III-V semiconductors شامل ایندیم گالیم آرسناید(indium gallium arsenide)، آلومینیوم گالیم آرسناید (aluminum gallium arsenide) و بقیه استفاده می شود. آماده سازی و شیمی. در این ترکیب، گالیم دارای غدد اکسیداسیون 3+است. تک کریستال های گالیم آرسنید را می توان توسط نوع سه فرایند صنعتی تولید کرد: روش های جایگزین برای تولید صفحه گالیم آرسنید عبارتند از: اکسیداسیون گالیم آرسنید در هوا رخ می دهد عملکرد این نیم رسانا را پایین می آورد. برای مقاوم کردن سطح ماده می توان یک لایه گالیم(II) سولفید بر روی آن با استفاده از یکی از ترکیبات tert-بوتیل گالیم سولفید ته نشین کرد. نیمه عایق کریستال. اگر یک کریستال گالیم آرسنید در حضور مقدار زیادی آرسنیک رشد کند، در آن برخی از نقص ها به وجود می آی
د، به ویژه نقوص anti-site آرسنیک (یک اتم آرسنیک درجای یک اتم گالیم در شبکه بلور). خواص الکترونیکی این نقوص (در تعامل با دیگران) باعث می شود که سطح فرمی به نزدیکی مرکز نوار ممنوعه متصل شود، به طوری که کریستال گالیم آرسنید دارای غلظت بسیار کم الکترون و حفره شود. این غلظت حامل پایین شبیه به کریستال طبیعی است، اما در عمل رسیدن به آن بسیار ساده تر است. این کریستال ها «نیمه عایق» نام دارند، که مقاومت بالای 107-109 Ω·سانتی متر را دارا می باشند (که بسیار بالا برای یک نیم رسانا است، اما هنوز هم بسیار پایین تر از یک عایق واقعی مانند شیشه است). زدایش. زدایش تَر گالیم آرسنید به صورت صنعتی با استفاده از یک عامل اکسیدکننده مانند آب اکسیژنه یا آب برم انجام می شود، و همان استراتژی قبلی در ثبت اختراع مربوط به پردازش ضایعات قطعات حاوی گالیم آرسنید که در آن Ga3+ بااسید هیدروکسام ("HA")مخلوط می شود استفاده می شود. برای مثال: این واکنش آرسنیک اسید تولید می کند. الکترونیک. گالیم آرسنید منطق دیجیتال. گالیم آرسنید می تواند برای انواع زیادی ترانزیستور استفاده شود: HBT می تواند در منطق تزریق یکپارچه استفاده شود. اولین گیت های منطقی گا
لیم آرسنید از منطق بافر(FET) استفاده می کردند. از ~۱۹۷۵ تا ۱۹۹۵ خانواده های اصلی منطق مورد استفاده عبارت بودند از: مقایسه با سیلیکون در الکترونیک. مزایای گالیم آرسنید. برخی از خواص الکترونی گالیم آرسنید نسبت به سیلیکون برتر هستند. گالیم آرسنید سرعت اشباع الکترون بالاتر و تحرک پذیری بالاتری دارد، که اجازه می دهد ترانزیستورهای گالیم آرسنید در فرکانس های بیش از 250 GHz نیز عملکرد خوبی داشته باشند. دستگاه های گالیم آرسنید نسبتاً غیر حساس به حرارت بالا، با توجه به انرژی منطقه ممنوعه گسترده تر، و آن ها نیز تمایل به ایجاد نویز کمتری در مدارهای الکترونیکی نسبت به دستگاه های سیلیکون به خصوص در فرکانس های بالا دارند. این ویژگی های برتر گالیم آرسنید دلایل قانع کننده ای برای استفاده از GaAs در مدارات گوشی های موبایل، ارتباطات ماهواره ای، ریزموج لینک های نقطه به نقطه و سیستم های رادار با فرکانس بالاتر است. گالیم آرسنید همچنین در ساخت دیود گان برای نسل مایکروویو استفاده می شود. یکی دیگر از مزایای استفاده از گالیم آرسنید این است که آن کاف مستقیم دارد، که بدان معنی است که گالیم آرسنید می تواند برای جذب و تابش نور به صورت مؤث
ر استفاده شود. سیلیکون گاف غیرمستقیم دارد و بنابراین در تابش کردن نور نسبتاً ضعیف است. مزایای سیلیکون. سیلیکون دارای سه مزیت عمده نسبت به گالیم آرسنید در ساخت مدار مجتمع است. نخست، سیلیکون فراوان است و فرایند تبدیل به شکل مواد معدنیسیلیکات برای آن ارزان است. در ضمن یک کریستال سیلیکون دارای ساختار بسیار پایدار است و کریستال آن می تواند تا قطر بسیار بزرگ رشد کندو پردازش آن عملکرد بسیار خوبی را دارا است. سیلیکون نیز رسانای نسبتاً خوب گرما است، بنابراین امکان متراکم سازی و بسته بندی ترانزیستورهایی که نیاز به خلاص شدن از گرمای خود را دارند فراهم می کند، بنابراین بسیار مطلوب برای طراحی و ساخت Icهای بسیار بزرگ می باشند. چنین ویژگی های خوب مکانیکی نیز آن را به ماده مناسب برای زمینه در حال توسعه نانو تبدیل کرده است. به طور طبیعی، سطح گالیم آرسنید نمی تواند در برابر دمای بالا مورد نیاز برای نفوذ مقاومت کند. دومین مزیت عمدهٔ سیلیکون وجود یک اکسید بومی (دی اکسید سیلیکونبا SiO2) است، که به عنوان یک عایق در دستگاه های الکترونیکی استفاده شده است. دی اکسید سیلیکون به راحتی می تواند بر روی مدار سیلیکون گنجانیده شده و این چنین
لایه هایی لایه های چسبنده به زمینهٔ سیلیکون هستند. SiO2 نه تنها عایق خوبی است (با یک گاف از ۸٫۹ eV)، بلکه سطح Si-SiO2 به راحتی می تواند مهندسی شود تا به خواص الکتریکی عالی برسد. گالیم آرسنید اکسید بومی ندارد، به راحتی لایه عایق پایدار چسبنده را پشتیبانی نمی کند و دارای قدرت دی الکتریک یا خواص رویینگی سطح سیلیکون یا سیلیکون دی اکسید نیست. سوم مزیت سیلیکون آن است که سیلیکون دارای سوراخ تحرک بالاتر در مقایسه با گالیم آرسنید (۵۰۰ درمقابل 400 cm2V-1s-1)است. این تحرک بالا اجازه می دهد که سرعت ساخت ترانزیستور اثر میدانی (FET) بالاتر رود، که مورد نیاز برای منطق سیماس است.
تتراهیدروفوران یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب کم 8028 است. شکل ظاهری این ترکیب، مایع بی رنگ است. جستارهای وابسته. تتراهیدروفوران (THF) یک ترکیب آلی با فرمول شیمیایی (CH2)4O است ؛ مایعی بیرنگ که با آب قابل امتزاج است و در دما و فشار استاندارد دارای ویسکوزیته پایینی می باشد .ترکیبی هتروسیکل است که اتری قطبی بوده و به عنوان حلال آلی قطبی معمولاً استفاده می شود ، اگرچه به عنوان آغازگر در پلیمرها هم استفاده می شود . بویی مشابه به دی اتیل اتر دارد اما قدرت بیهوشی خیلی کمتری از آن دارد . THF می تواند توسط اسیدهای قوی پلیوریزه شود تا یک پلیمر خطی به نام پلی تترا متیلن اتر گلیکول (PYEMG) که PTMO (پلی تترا متیلن اکسید ) نیز شناخته می شود تبدیل شود . - کاربردها استفاده اولیه این پلیمر به منظور ساخت فیبرهای پلی اورتان کش سان مثل اسپاندکس (spandex) است. به عنوان حلال کاربرد اصلی آن استفاده به عنوان حلال صنعتی برای PVC و در جلا دهنده ها است . یک حلال آپروتیک با ثابت دی الکتریک 7.6 که یک حلال قطبی است و می تواند شما زیادی از ترکیبات قطبی و غیر قطبی را در خودش حل کند ؛ با آب قابل امتزاج بوده و می تواند ساختارهای کلاترات هیدرا
ت(clathrate hydrate) را در دمای پایین با آب تشکیل دهد . - احتیاط ها THF به عنوان یک حلال غیر سمی با دوز مرگ آور LD50 که با استون قابل مقایسه است . از مشخصات قابل توجه آن این است که در پوست نفوذ کرده و یه سرعت سبب دهیدراسیون می شود.latex را در خودش حل کرده و برای حمل آن باید از لاستیکهای نئوپرن استفاده شود . این ماده به شدت قابل اشتعال است . برای خشک کردن این ماده نباید آن را تقطیر کرد چرا که در اثر کاهش این ماده پراکسیدهای قابل انفجار در آن تغلیظ می گردد . این ماده به عنوان حلال در واکنش های پر بازده تهیه ی الکل از آلکنها نظیر "هیدرو بوردار شدن- اکسایش" و " اکسید جیوه دار کردن - جیوه زدایی" کاربرد دارد.
کربنیل فلورید با فرمول شیمیایی COF2 یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن 66.01 g mol−1 می باشد. شکل ظاهری این ترکیب، گاز بی رنگ است.
هیدروژن تلورید با فرمول شیمیایی H2Te یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب کم 21765 است. که جرم مولی آن 129.6158 g mol−1 می باشد. شکل ظاهری این ترکیب، گاز بی رنگ است.
سولفور دی کلرید با فرمول شیمیایی SCl2 یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن 102.97 g mol−1 می باشد. شکل ظاهری این ترکیب، مایع قرمز با بوی تند است.
تتراکیس(تری فنیل فسفین)پلاتین(۰) با فرمول شیمیایی 72604 یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب کم 11979705 است. که جرم مولی آن 1244.24 g/mol می باشد. شکل ظاهری این ترکیب، بلورهای زرد است.
فسفریل کلرید با فرمول شیمیایی POCl3 یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب کم 24813 است. که جرم مولی آن 153.33 g/mol می باشد. شکل ظاهری این ترکیب، مایع بی رنگ بخار در هوای مرطوب است.
تری فنیل استیبین با فرمول شیمیایی C18H15Sb یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب کم 11777 است. که جرم مولی آن 353.07 g/mol می باشد. شکل ظاهری این ترکیب، جامد بی رنگ است.
بور تری کلرید با فرمول شیمیایی BCl3 یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب کم 25135 است. که جرم مولی آن 117.17 g/mol می باشد. شکل ظاهری این ترکیب، گاز بی رنگ دود در هوا است.
تتراکلرید تلوریم با فرمول شیمیایی [TeCl4]4 یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب کم 61443 است. که جرم مولی آن 1077.64 g/mol می باشد. شکل ظاهری این ترکیب، جامد زرد کمرنگ است.
سولفور تترافلورید با فرمول شیمیایی SF4 یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب کم 24555 است. که جرم مولی آن 108.07 g/mol می باشد. شکل ظاهری این ترکیب، گاز بی رنگ است.
تری کلرواتیلن که به TCE معروف است یک ترکیب شیمیایی (به فرمول ) است که عموماً به عنوان یک حلال صنعتی کاربرد دارد. این ماده در ظاهر یک مایع بی رنگ، غیرقابل اشتعال، و معطر است. استفاده از TCE در صنایع غذایی و دارویی به دلیل سمی بودن آن از دهه ی ۷۰ میلادی در بسیاری کشورها ممنوع شده است.
پیپرازین رده درمانی: داروهای ضدانگل اشکال دارویی: شربت موارد مصرف. پیپرازین سیترات برای درمان آلودگی به کرم سنجاقی (کرمک) مورد استفاده قرار می گیرد و نیز آلودگی با کرم گرد یا آسکاریازیس مکانیسم اثر. پیپرازین با اثر آگونیستی روی گیرنده های GABA موجب فلج عضلات کرم و دفع آن از بدن می شود. ساختار شیمیایی. پیپرازین یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب کم 4837 است. که جرم مولی آن 86.136 g/mol می باشد. شکل ظاهری این ترکیب، جامد بلوری سفید است. عوارض جانبی. تهوع و استفراغ، دل درد، اسهال، واکنش های آلرژیک ( شامل کهیر، اسپاسم برونش و موارد نادری از سندرم استیونس، جانسون، و آنژیوادم) تاری دید، حساسیت به نور
متیل ایزو تیوسیانات یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب کم 11167 است. که جرم مولی آن 73.12 می باشد. شکل ظاهری این ترکیب، جامد بی رنگ است.
اتیل اولئیت یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب کم 5363269 است. که جرم مولی آن 310.51 g/mol می باشد. شکل ظاهری این ترکیب، مایع زرد روشن بی رنگ است.
دی اتیل هیدروکسیل آمین یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب کم 19463 است. که جرم مولی آن 89.4 g/mol می باشد. شکل ظاهری این ترکیب، مایع بی رنگ شفاف است.
سیکلوهگزیل آمین یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب کم 7965 است. که جرم مولی آن 99.17 می باشد. شکل ظاهری این ترکیب، مایع زرد روشن است.
سزیم استات یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب کم 160687 است. که جرم مولی آن 191.949 g/mol می باشد. شکل ظاهری این ترکیب، بی رنگ است.
۲-متیل-۲-بوتن یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب کم 10553 است. که جرم مولی آن 70.1329 g/mol می باشد. شکل ظاهری این ترکیب، مایع بی رنگ است.
۴٬۲-دی کلروفنوکسی استیک اسید یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب کم ۱۴۸۶ است؛ که جرم مولی آن 221.04 g/mol می باشد. شکل ظاهری این ترکیب، پودر زرد تا سفید است.
۲،۲،۶،۶-تترامتیل پیپریدین یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب کم 13035 است. که جرم مولی آن 141.254 g/mol می باشد. شکل ظاهری این ترکیب، مایع شفاف است.
۲،۲،۱،۱-تتراکلرواتان یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب کم 6591 است. که جرم مولی آن 167.848 g/mol می باشد. شکل ظاهری این ترکیب، مایع شفاف است.
۲،۱،۱،۱-تتراکلرواتان یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب کم 12418 است. که جرم مولی آن 167.848 g/mol می باشد. شکل ظاهری این ترکیب، مایع شفاف است. ساختن ۲٬۱٬۱٬۱-تتراکلرواتان. ۲،۱،۱،۱-تتراکلرواتان را می توان با یک واکنش افزودن دو مرحله ای استیلن با کلر (از طریق دی کلرواتن) به دست آورد، اما این عمدتاً 1،1،2،2، تتراکلرواتان تولید می کند. C2H2 + Cl2 → C2H2Cl2 C2H2Cl2 + Cl2 → C2H2Cl4 می توان آن را مستقیماً با کلرزنی 1،1،2-تری کلرواتان به دست آورد: CHCl2-CH2Cl + Cl2 → CCl3-CH2Cl + HCl
آمونیوم بی سولفات با فرمول شیمیایی (NH4)HSO4 یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب کم ۱۶۲۱۱۱۶۶ است. که جرم مولی آن 115.11 g/mol می باشد. شکل ظاهری این ترکیب، جامد سفید است.
سولفات سرب (II) با فرمول شیمیایی سربگوگرداکسیژن4 یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب کم 24008 است. که جرم مولی آن 303.26 g/مول می باشد. شکل ظاهری این ترکیب، جامد سفید است.
گلوکنیک اسید با فرمول شیمیایی کربن6هیدروژن12اکسیژن7 یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب کم 10690 است. که جرم مولی آن 196.16 g/mol می باشد. شکل ظاهری این ترکیب، بلورهای بی رنگ است.
نقره سولفات با فرمول شیمیایی (Ag2SO4) یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب کم 159865 است. که جرم مولی آن 311.799 g/mol می باشد. شکل ظاهری این ترکیب، بلورهای بی رنگ است.
تیو دی گلیکول با فرمول شیمیایی C4H10O2S یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب کم 5447 است. که جرم مولی آن 122.19 g/mol می باشد. شکل ظاهری این ترکیب، مایع شفاف زرد کمرنگ است.
آلکانین با فرمول شیمیایی یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب کم 72521 است. که جرم مولی آن ۲۸۸.۲۹ g/mol می باشد. شکل ظاهری این ترکیب، بلور قرمز-قهوه ای است. آلکانین یک رنگ طبیعی است که از عصاره گیاهان خانواده گل گاوزبان (Alkanna tinctoria) که در جنوب فرانسه یافت می شود بدست می آید. این رنگ به عنوان رنگ های خوراکی و در لوازم آرایشی استفاده می شود. از این ماده به عنوان افزودنی های غذایی قهوه ای قرمز در مناطقی مانند استرالیا استفاده می شود. آلکانین در محیط چرب یا روغنی به رنگ قرمز تیره و در یک قلیایی بنفش است.
تتراکربونیل هیدرید آهن با فرمول شیمیایی یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب کم ۷۱۵۷۰۳ است؛ که جرم مولی آن 169.901 g mol-1 می باشد. شکل ظاهری این ترکیب، مایع (در دمای -۲۰ °C) است.
دی متیل جیوه با فرمول شیمیایی یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب کم 11645 است. که جرم مولی آن 230.66 g mol−1 می باشد. شکل ظاهری این ترکیب، مایع بی رنگ ،قابل اشتعال و بسیار فرار است که یکی از قوی ترین نوروتوکسین های شناخته شده است که با مقدار کمتر از 0.1 میلی لیتر قادر به ایجاد مسمومیت شدید جیوه می باشد و به راحتی از طریق پوست جذب می شود. سمیت. درباره سمیت این ماده همینقدر باید گفت که طبق گزارش اداره کار آمریکا، مقدار ناچیز آن سبب مرگ شده است. چند قطره از دی متیل جیوه باعث مرگ می شود و مرگ با دی متیل جیوه بطور تدریجی است و در سال ۱۹۹۷ یک دانشمند (کارن وترهاهن) هنگامی که یک دهم میلی لیتر از این ترکیب از دستکش وی عبور می کند چهار ماه بعد اثرات تدریجی مسمومیت پدیدار و در ده ماه بعد این دانشمند به کام مرگ کشیده می شود این ترکیب ساخت دست بشر بوده است. خاصیت جذب. این ماده قادر است در بسیاری از مواد از جمله ترکیبات پلاستیکی و لاستیکی نفوذ کند و از قدرت جذب بالایی برخوردار است.
تری متیل ایندیم با فرمول شیمیایی یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب کم 76919 است. که جرم مولی آن 159.922 g mol-1 می باشد. شکل ظاهری این ترکیب، بلورهای کدر سفید است.
لیتیم اکسید با فرمول شیمیایی یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب کم ۱۶۶۶۳۰ است. که جرم مولی آن 29.88 g/mol می باشد. شکل ظاهری این ترکیب، جامد سفید است.
سدیم هگزامتافسفات با فرمول شیمیایی یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب کم ۲۴۹۶۸ است. که جرم مولی آن 611.7704 g mol-1 می باشد. شکل ظاهری این ترکیب، بلورهای سفید است. هگزا متا فسفات سدیم، از نظر شکل ظاهری ترکیبی جامد و سفید رنگ است و در آب محلول می باشد. این ترکیب، توانایی جذب رطوبت هوا را دارد و می تواند با یون های فلزی واکنش دهد. به عنوان یک گیرنده استفاده می شود و در طیف گسترده ای از صنایع از جمله افزودنی غذایی، کاربرد دارد. کربنات سدیم گاهی به SHMP اضافه می شود تا pH را به ۸٫۰ الی ۸٫۶ برساند، که باعث تولید تعدادی از محصولات SHMP برای نرم شدن آب و مواد شوینده می شود. تاریخچه هگزا متا فسفات سدیم. اسید هگزامتافسفریک در سال ۱۸۴۹ توسط شیمیدان آلمانی تئودور فلیتمن نامگذاری شد. تا سال ۱۹۵۶، تجزیه و تحلیل کروماتوگرافی هیدرولیزهای نمک گراهام (سدیم پلی فسفات) وجود آنیون های حلقوی حاوی بیش از چهار گروه فسفات را نشان داد؛ این یافته ها در سال ۱۹۶۱ تأیید شد. در سال ۱۹۶۳، اریش تیلو و اولریش شولکه شیمی دانان آلمانی موفق شدند با گرم کردن تری متافسفات سدیم بی آب، هگزا متا فسفات سدیم را تهیه کنند. فرایند تولید هگزامتا فسفات سدیم. ب
رای تولید اسید سدیم پیرو فسفات، ابتدا ارتو فسفات مونو سدیم را حرارت می دهند که هگزامتا فسفات سدیم با حرارت دادن ارتو فسفات مونو سدیم تولید می شود. 2NaH2PO4 →Na2H2P2O7+H2O سپس، پیرو فسفات گرم می شود و هگزامتافسفات سدیم مربوط را تولید می کند: 3Na2H2P2O7 →(NaPO3)6 +3H2O به دنبال آن خنک سازی سریع انجام می شود. واکنش های هگزا متا فسفات سدیم. SHMP در محلول آبی، به ویژه در شرایط اسیدی، به سدیم تری متا فسفات و سدیم ارتو فسفات هیدرولیز می شود. در اثر حرارت دادن هگزا متا فسفات سدیم، ترکیبات مونو سدیم ارتو فسفات و مونو سدیم پیرو فسفات تولید می شود. کاربرد هگزا متا فسفات سدیم. اطلاعات ایمنی و شرایط نگهداری هگزا متا فسفات سدیم. این ترکیب شیمیایی، برای سلامتی انسان مضر نیست. اما به کلیه پرسنل اعلام می شود که به هنگام کار با این ماده، تمام موارد ایمنی و نکات کار با مواد شیمیایی را رعایت فرمایند. در اثر برخورد هگزامتا فسفات سدیم با پوست دست و چشم، امکان التهاب و تحریک آن ها وجود دارد. به هنگام برخورد ناگهانی این ماده با پوست، محل تماس را با آب فراوان بشویید. شستشوی چشم ها پس از تماس با این ماده توسط آب سرد باید انجام شود. هگ
زا متا فسفات سدیم، خاصیت اشتعال پذیری ندارد یا در واقع می توان گفت که جزو مواد غیرقابل اشتعال است. این ماده را نباید در مجاورت منابع تولید گرما، یا در مجاورت حرارت، نور مستقیم خورشید یا جرقه قرار داد، زیرا موجب تجزیه و ایجاد کف سمی اکسید سدیم می شود. هگزا متا فسفات سدیم باید در مکانی خشک و خنک و به دور از نور آفتاب نگهداری شود. هگزا متا فسفات سدیم از نظر زیست محیطی برای انسان، جانوران و گیاهان خطری ندارد.
سولفور کلرید پنتافلوئورید با فرمول شیمیایی یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب کم 123330 است. که جرم مولی آن 162.510 g mol-1 می باشد. شکل ظاهری این ترکیب، گاز بی رنگ است.
دی کلروسیلان با فرمول شیمیایی یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب کم 61330 است. که جرم مولی آن 101.007 g mol−1 می باشد. شکل ظاهری این ترکیب، گاز بی رنگ است.
تالیم(I) فلوئورید با فرمول شیمیایی 2• یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب کم 62675 است. جرم مولی آن 223.3817 g mol-1 می باشد. شکل ظاهری این ترکیب، بلورهای سفید است.
تترافلوئوروبرات نقره با فرمول شیمیایی AgBF4 یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب کم 159722 است. که جرم مولی آن 194.673 g/mol می باشد. شکل ظاهری این ترکیب، پودر سفید است.
آرسنیک تری کلرید با فرمول شیمیایی AsCl3 یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب کم 24570 است. که جرم مولی آن 181.28 g/mol می باشد. شکل ظاهری این ترکیب، مایع بی رنگ است.
دی بور تترافلورید با فرمول شیمیایی B2F4 یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب کم 139653 است. که جرم مولی آن 97.616 g/mol می باشد. شکل ظاهری این ترکیب، گاز بی رنگ است.
کاربید بور با فرمول شیمیایی B4C یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن 55.255 g/mol می باشد. شکل ظاهری این ترکیب، خاکستری تیره یا پودر سیاه بی بو است. تقویت ذرات نانو اندازه B4C با کسر حجمی 15،10،5 درصد (%) در Al خالص از نظر افزایش برتری نشان می دهد سختی، سایش و مقاومت فشاری به دلیل پرس گرم در این تکنیک استفاده می شود. مشاهده می شود که کسر حجمی 15 درصد نانو B4C نتایج بهینه را با افزایش سختی از 33HV به 164HV همراه با فشار قدرت از 130 MPa تا 485 MPa دارد. تغییر فاز ماتریس از Al تا AlCuMg همان توپ کامپوزیت تقویت شده نانو B4C آسیاب شده برای مدت زمان های مختلف 0.5، 1، 3، 6، 10، 15، 20، 25 ساعت گرم و کامپوزیت ها در دمای 560 درجه سانتیگراد در 300 مگاپاسکال فشرده می شوند و تراکم پایینی را نشان می دهند که به مدت 25 ساعت آسیاب می شوند، هنگام مقایسه سختی افزایش یافت به آلیاژ پایه، کامپوزیت ها با کسر حجمی 10 درصد B4C و آسیاب شده به مدت 6 ساعت استحکام کششی برتر 332 مگاپاسکال را نشان می دهد.در حالی که عملیات آسیاب گلوله ای وجود تقویت کننده های سخت سرامیکی B4C در فاز ماتریس Al به عملیات آسیاب موثر کمک می کند. سخت شدن کرنش ذرا
ت Al و شکست به طور موثر انجام می شود منجر به کاهش اندازه ذرات با سرعت بسیار بیشتر می شود. به بهبود استحکام کامپوزیت و ساخت کامپوزیت پس از پخت، کیفیت فشرده، قوی تر است. باید در حین مطالعه تراکم پذیری لازم باشد. نتایج پودرهای کامپوزیت نشان می دهد که با افزایش کسر حجمی آرماتورها، ماهیت تراکم پذیری پودرهای کامپوزیت کاهش می یابد. ماهیت شکل پذیری نیز مهم است ویژگی برای یک ماده که در زمینه کاربرد استفاده می شود اما اضافه می شود تقویت کننده های سرامیکی سخت و شکننده مواد کامپوزیت را می سازند رابط های شکننده و شکل گرفته با مواد ماتریس به عنوان مانعی برای حرکت جابجایی عمل می کند که تغییر شکل مواد را کمتر می کند. و عامل دیگری که بر ماهیت شکل پذیری تأثیر می گذارد، تفاوت بود. در ضریب انبساط حرارتی بین ماتریس و تقویت کننده ها، در حالی که فرآیند تف جوشی این اختلاف ضریب انبساط حرارتی، چگالی نابجایی را در مناطق مشترک افزایش می دهد. که رشد دانه های Al مجاور را دشوار می کند که منجر به مکانیسم تقویت دررفتگی می شود. توزیع آرماتور ذرات نقش مهمی در استحکام مواد کامپوزیت ایفا می کنند، عموماً از آسیاب گلوله ای برای توزیع یکنواخت آرمات
ور در فاز ماتریس استفاده می شود. فرآیند تشکیل نیمه جامد پودر که مزایای هر دو را دارد شکل دهی نیمه جامد و متالورژی پودر و همچنین اثر اندازه ذرات تقویت کننده، کسر حجمی و فشار تراکم مورد تجزیه و تحلیل قرار گرفت، نتایج نشان می دهد که توزیع یکنواخت بوده است. به دست آمده در مورد اندازه ذرات تقویت کننده بیشتر از ماتریس است فاز، کامپوزیت های تکه تکه شده با حجم بالای 10 درصد سطوح تخلخل بالایی را نشان می دهد. برای پی بردن به تبدیل فاز و اثر کامپوزیت های لایه ای ساخته شده و همگن با خلاء تهیه شد. فرآیند زینترینگ پرس گرم در دمای 680 درجه سانتیگراد به مدت 90 دقیقه با یک تف جوشی فشار 30 مگاپاسکال و برای آنالیز تبدیل فاز درجا آنالیز XRD انجام شد، نتایج نشان می دهد که نتایج بهینه برای لایه لایه با سختی ویکرز به دست آمده است. 116Hv، مقاومت خمشی 780 مگاپاسکال و چقرمگی شکست 12.21 Mpa.m(^-1/2) . اندازه ذرات 10میلی متر تقویت شده در 100 میلی متر آلیاژ ماتریس اندازه ذرات AA6061 با کسر حجمی 5، 10، 15، 20 درصد وزنی کاهش و افزایش چقرمگی شکست را نشان می دهد در سختی با کسر حجمی افزایش یافته، کامپوزیت ها با 5% محتوای B4C بهترین مقاومت کشش
ی و گسیختگی عرضی را نشان می دهد و 10% محتوای B4C بهترین چقرمگی شکست را نشان می دهد. تف جوشی ریز موج کامپوزیت های Al/B4C با کسر حجمی 10، 15، 20 درصد، مقادیر سختی افزایش یافته را نشان می دهد و بهترین آن 20% تقویت شده است در دمای 850 درجه سانتیگراد، تغییر در دمای پخت در دماهای مختلف 650، 750، 850 و 950 درجه سانتیگراد بهترین مقاومت خمشی و فشاری 238 مگاپاسکال و 330 مگاپاسکال برای کامپوزیت های پخت شده در 950 و 750 درجه سانتیگراد. کامپوزیت های AA6061 تقویت شده B4C به دلیل نسبت استحکام به وزن بالا و قابلیت جذب نوترون در حفاظ نوترونی استفاده شد. کامپوزیت تکه تکه شده حجمی 30 درصد برای بررسی تغییرات آن اکسترود و نورد شد، مشاهده شد که تغییر شکل توسط نورد منجر به افزایش تبلور مجدد دینامیک، ذرات B4C می شود و فرآیند تبلور مجدد پویا را تحریک می کند که مانع رشد دانه می شود که باعث می شود مواد کامپوزیت دارای مقادیر کرنش تا شکست کم باشند. محصولات واکنش مشاهده شده عبارتند از: AlB2، AlB12، Al3BC. Al و B4C واکنش دهنده ها در حالی که فرآیندهای تف جوشی محصولات اولیه AlB12 و Al3BC را تشکیل می دهند واکنش نشان می دهند، سپس AlB12 با فاز