Payamvdn/NorthPersian_fa_wiki huggingface dataset:
کورش زعیم (زاده ۲۷ اردیبهشت ۱۳۱۸ در کاشان) مترجم، نویسنده، فعال سیاسی، پژوهشگر، مخترع، زندانی سیاسی و عضو شورای مرکزی جبهه ملی ایران (سامان ششم) و برادر سیامک زعیم است. کورش زعیمی با تأسیس کانون اندیشه و سخن و با پژوهش در زمینه های اقتصادی، کشاورزی و صنعتی به عنوان یک پژوهشگر نیز فعالیت کرده است. او بارها توسط مأموران جمهوری اسلامی بازداشت و بازجویی و زندانی شده است. زندگی. کورش زعیم در سال ۱۳۱۸ خورشیدی در کاشان به دنیا آمد. مادربزرگ وی، نواده ملا احمد نراقی و محسن فیض کاشانی بود. او عضو شورای مرکزی جبهه ملی ایران بود. او در سال ۱۳۳۷ برای ادامه تحصیل عازم آمریکا شد. او در دانشکده مهندسی دانشگاه ایلینوی در رشته مهندسی سازه مشغول شد (۶۳–۱۹۵۹). در سال ۱۹۶۲ دورهٔ کارشناسی خود را در رشتهٔ مهندسی عمران، گرایش سازه به پایان رسانید و کارشناسی ارشد خود را در علوم مدیریت کسب کرد. در سال ۱۳۶۱ به علت فعالیت های سیاسی و مطبوعاتی خود دستگیر و در بند انفرادی ۲۰۶ زندان اوین برای بیش از چهار ماه زندانی شد. پیش از او دو برادرش سیامک زعیم از رهبران جنبش سربداران پس از شکست قیامشان در آمل در ۸ بهمن ۱۳۶۰ و بهرام زعیم (فعال دانشجو
یی چپ) هم دستگیر شده بودند. سیامک در سال ۱۳۶۳ تیرباران شد و برادر دیگر، بهرام، مدت چهار سال و نیم زندانی شد. او بعد از آزادی برای انجام امور شخصی مدتی به آمریکا عزیمت کرد و سپس به ایران بازگشت. او در سال ۱۳۷۹ به اتفاق آرا به عضویت شورای مرکزی جبهه ملی ایران انتخاب و در همان سال به عضویت هیئت اجرایی جبهه ملی و مسوول روابط عمومی برگزیده شد. زعیم در پلنوم ۱۳۸۲ جبهه ملی توسط مشترکین به عضویت در شورای مرکزی جبهه ملی ایران انتخاب و سپس به سمت مسول روابط عمومی جبهه ملی ایران انتخاب گردید. همچنین او عضو بازنگری در اساسنامه جبهه ملی ایران در پلنوم فوق بود. کورش زعیم در ۱۲ خرداد ۱۳۸۸ از مسوولیت خود در هیئت اجرایی جبهه ملی ایران و روابط عمومی جبهه ملی ایران استعفا کرد. در سال ۱۳۸۸ همراه با شماری از فعالان سیاسی مانند داوود هرمیداس باوند، عیسی خان حاتمی، محمد ملکی و حشمت االله طبرزدی و… به تشکیل همبستگی برای دموکراسی و حقوق بشر در ایران پرداخت و سمت دبیر سیاسی آن را به عهده دارد. بازداشت در سال ۱۳۸۵. کورش زعیم در سال ۱۳۸۵، به علت مواضع سیاسی خود ۴۷ روز را در انفرادی بازداشتگاه ۲۰۹ زندان اوین گذراند. در تیرماه سال ۱۳۸۸، پ
س از اعتراضات مردم ایران به نتایج انتخابات ریاست جمهوری (۱۳۸۸) ۹۱ روز در انفرادی بند ۲۰۹ اوین زندانی و در بهمن سال ۱۳۸۹، در آستانه اعتراضات جنبش سبز در ۲۵ بهمن ۱۳۸۹، به علت مصاحبه های انتقادآمیز خود ۲۷ روز دیگر را نیز در انفرادی بند ۲۰۹ اوین زندانی شد. بازداشت در سال ۱۳۹۱. شعبهٔ ۱۴ دادگاه انقلاب اسلامی تهران، به ریاست قاضی ماشاالله احمدزاده، کورش زعیم را به دلیل «اقدام علیه امنیت ملی»، فعالیت تبلیغی علیه نظام و تجمیع پرونده های دستگیری و زندان در سال های ۱۳۶۱، ۱۳۸۵، ۱۳۸۸ و ۱۳۸۹ در فروردین ماه ۱۳۹۱، به سه سال حبس تعلیقی و پنج سال محرومیت از فعالیت های سیاسی و رسانه ای محکوم کرد که «نظر به کهولت سن متهم» این حبس به مدت پنج سال تعلیق شده است. در این پرونده شیرین عبادی و محمدعلی دادخواه وکالت او را برعهده داشتند. زعیم در ۱۳۹۴ به همراه چند تن از اعضای شورای مرکزی شامل عیسی حاتمی به رهبری دکتر هرمیداس باوند بر خلاف مصوبه شورای مرکزی در انتخابات دوره دهم مجلس مجلس شورای ثبت نام کردند که با واکنش شورای مرکزی و تکذیب شرکت جبهه ملی در انتخابات مواجه شد. این امر یکی از مواردی بود که به جدایی و انشعاب گروهی از اعضای جبهه
ملی و ایجاد گروهی بنام به جبهه ملی- سامان ششم به رهبری هرمیداس باوند انجامید. زعیم در سال ۱۳۹۶ به همراه داوود هرمیداس باوند، علی رشیدی و و برخی دیگر از اعضای جبهه ملی ایران از این مجموعه جدا شده و جبهه ملی سامان ششم را ایجاد کرد. او در این مجموعه به عضویت هیئت رهبری انتخاب شد. آثار. آثار متعددی از کورش زعیم در زمینه های علمی مثل "خود آموز ساختمان"، "کتاب دستی ریاضیات"، "راهبرد زنده مانی"، "زیست انرژی" و تاریخی از جمله "بزرگان کاشان"، "امپراتوری شوروی به کجا می رود؟" و "تاریخچه جبهه ملی از پیدایش تا کودتای ۲۸ مرداد" انتشار یافته است. چندین اثر ادبی نیز از جمله "آزادی و مسوولیت روشنفکران "نوشته کارل پوپر توسط او ترجمه شده است.
آمی فلوکساسین با فرمول شیمیایی C16 H19 F N4 O3 یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب کم ۵۵۴۹۲ است. که جرم مولی آن ۳۳۴٫۳ g/mol می باشد.
لوکوترین بی۴ با فرمول شیمیایی C20H32O4 یک لوکوترین با شناسه پاب کم ۱۶۹ است. که جرم مولی آن ۳۳۶٫۴۶۶ g/mol می باشد. لوکوترین یک خانواده از واسطه های التهابی ایکوزانوئیدی است که در لکوسیت هادر اثر اکسیداسیون اسید آراشیدونیک توسط آنزیم 5-لیپوکسیژناز به وجود میآیند. همانطور که از نام آن ها پیداست، لوکوترین ها برای اولین بار در لکوسیت کشف شد، اما در دیگر سلول های ایمنی نیز یافت می شود. عملکرد. لوکوترین به صورت اوتوکرین ویا پاراکرین و حتی سیستمیک باعث تنظیم عملکرد سلول های ایمنی می شوند. تولید لوکوترین معمولاً همراه است با تولید هیستامین و پروستاگلاندین ها، که به عنوان واسطه های التهابی عمل می کنند. یکی از اثرات لوکوترین ها (به طور خاص، لکوترین D4) انقباض در عضلات صاف پوشش تراشه است که تولید بیش از حد آن از علل عمده التهاب در آسم و رینیت آلرژیک است. آنتاگونیست کننده های لوکوترین ها مانند مونته لوکاست برای درمان این اختلالات توسط مهار تولید یا فعالیت های لوکوترین ها استفاده می شود.
لوکوترین ای۴ با فرمول شیمیایی C23H37NO5S یک لوکوترین با شناسه پاب کم ۵۲۸۰۷۴۹ است. که جرم مولی آن ۴۳۹٫۶۱ g/mol می باشد. لکوترین ها یکی از انواع ایکوزانوئید است که به عنوان واسطه التهاب در واکنشهای التهابی آزاد می شوند.
آجوئن با فرمول شیمیایی C9H14OS3 یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب کم ۵۳۸۶۵۹۱ است. که جرم مولی آن ۲۳۴٫۴ g/mol می باشد.
سدیم اریتروبات با فرمول شیمیایی Ca(C۶H۷O۶)۲ یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن ۳۹۰٫۳۱ g/mol می باشد.
هیپوکلریت کلسیم یک ترکیب شیمیایی است که از کلر و کلسیم و اکسیژن تشکیل شده و فرمول شیمیایی آن Ca(ClO)۲ می باشد. جرم مولی آن ۱۴۲٫۹۸ g/mol می باشد. شکل ظاهری این ترکیب، پودر سفید و خاکستری است. هیپوکلریت کلسیم، که به طور رایج با نام تجاری «پرکلرین» نیز شناخته می شود، به صورت پودر یا قرص تولید می شود و برای مصارف مختلف مورد استفاده قرار می گیرد؛ اما کاربرد اصلی آن در تصفیه و ضدعفونی کردن آب است. فرآیند تولید کلسیم هیپوکلریت به صورت صنعتی از طریق واکنش گاز کلر با کلسیم هیدروکسید به دست می آید. این ماده به طور عمده توسط شرکت ها و واحدهای صنعتی تولید می شود. روش تهیه آن عموماً به این صورت است: تولید کلر: ابتدا، کلر گاز توسط پروسه های شیمیایی مانند الکترولیز سدیم کلرید (نمک خوراکی) یا از تخریب مواد شیمیایی دیگر تولید می شود. ترکیب با کلسیم هیدروکسید: کلر گاز به محلول کلسیم هیدروکسید (معمولاً به عنوان معرف کلسیم کلرید) اضافه می شود. این واکنش باعث تشکیل پرکلرین می شود: Cl2 + Ca(OH)2 → Ca(ClO)2 + H2O جداسازی و خشک کردن: پس از تشکیل پرکلرین، آن را از محلول جدا کرده و خشک می کنند. این ماده به صورت پودر یا تبلت های آبی بس
ته بندی می شود. کاربردهای هیپوکلریت کلسیم. تصفیه آب استخرها: پرکلرین به عنوان یک ماده ضدعفونی کننده در آب استخرها و اسپاها به کار می رود. این ماده به آب اضافه می شود تا باکتری ها، ویروس ها، و عوامل آلاینده دیگر را نابود کرده و آب استخر را تمیز و ایمن نگه دارد. تصفیه آب شرب: در برخی موارد، به عنوان یک ماده تصفیه کننده در تصفیه آب شرب به کار می رود. این ماده به آب اضافه می شود تا میکروارگانیسم ها را نابود کرده و آب را قابل مصرف کند. کاربردهای صنعتی: در صنایع مختلف برای ضدعفونی کردن و تصفیه آب و مواد مختلف استفاده می شود. این می تواند در تصفیه فاضلاب، تصفیه آب های صنعتی، و حتی در تصفیه آب در صنایع غذایی و دارویی نیز کاربرد داشته باشد. دیگر کاربردها : طریقه استفاده از هیپوکلریت کلسیم. 100 گرم هیپوکلریت کلسیم 65٪ به 1 لیتر آب اضافه کنید. محلول مایع سفید کننده با تراکم 6.5٪ کلر مؤثر است. 1٪ مایع ضد عفونی کننده می تواند با اضافه کردن 1.7 گرم کلسیم پائین 65٪ به 1 لیتر آب تهیه شود. نکات ایمنی و نحوه نگهداری پرکلرین. محافظت در مقابل حرارت و نور مستقیم: باید از نور مستقیم آفتاب و حرارت زیاد محافظت شود. جلوگیری از رطوبت:
بسیار حساس به رطوبت است، بنابراین باید از ورود رطوبت به بسته بندی آن جلوگیری شود. بسته بندی محکم: بسته بندی باید محکم و در شرایط ایمن صورت گیرد تا احتمال نشت و تماس با دیگر مواد شیمیایی جلوگیری شود. محیط نگهداری: باید در مکان های خشک و خنک نگهداری شود. دمای ذخیره سازی معمولاً در دمای اتاق (حدود 20-25 درجه سانتی گراد) است. جلوگیری از تماس با مواد قلیایی: نباید با مواد قلیایی نظیر آمونیاک مخلوط شود، زیرا این ترکیبات ممکن است باعث آزاد شدن گاز کلر خطرناک شوند. توجه داشته باشید که پرکلرین ماده ای شیمیایی قوی است و باید با دقت و با رعایت دستورالعمل های تولیدکننده استفاده شود. همچنین، از تمامی تدابیر ایمنی مرتبط با مواد شیمیایی برای پرکلرین (از جمله استفاده از ماسک و دستکش) استفاده کنید.
کلسیم مس تیتانات با فرمول شیمیایی CaCu3Ti4O12 (به اختصار CCTO) یک ترکیب شیمیایی با دی الکتریک بالا ( تقریباً ۱۰۰۰۰۰ برای تک کریستال و ۱۰۰۰۰ برای مواد فله در دمای اتاق)است،که جرم مولی آن ۶۱۴٫۱۷۸۹g/mol می باشد. شکل ظاهری این ترکیب، جامد قهوه ای است. کلسیم مس تیتانات برای تعدادی از وسایل معتبر و مشهور مانند تشدیدکننده، خازن و حسگر استفاده می شود. این وسیله ها ازخصوصیات منحصربه فرد ساختاری CCTO استفاده می کنند. تاریخچه. کلسیم مس تیتانات اولین بار در سال ۱۹۶۷ توسط آلفرد دشانورس(Alfred Deschanvers) و همکارانش ساخته شد. درحالی که ویژگی های ساختاریCCTO شناخته شده بودند، هیچ یک از ویژگی های فیزیکی آن اندازه گیری نشده بودند تااینکه درسال ۲۰۰۰، Mas Subramanian و همکارانش در تحقیق و توسعه در مرکز DuPont کشف کردند که CCTO درمقایسه باSrTiO3 که ثابت دی الکتریک آن در دمای اتاق ۳۰۰ است ، ثابت دی الکتریکی بیشتر از۱۰۰۰۰ نشان می دهد.از آن زمان، CCTO کاربرد گسترده ای در برنامه های خازنی پیدا کرده است. ساختار. ساختار CaCu3Ti4O12 پروسکایت مکعبی است. بیشتر ترکیباتی که این ساختار بلوری را تشکیل می دهند، در شرایط فشار بالا ساخته می شو
ند. CCTOخالص به راحتی با استفاده از روش های استاندارد ازطریق مخلوط پیش سازهای کربنات و اکسید فلزات(کلسیم، تیتانیوم، مس) در دمای بین ۱۰۰۰ تا ۱۲۰۰ درجه سانتی گراد، سنتز می شود. 4TiO2+CaCO3+3CuO → CaCu3Ti4O12 + CO2 از روش های مختلف سنتز برای سنتز CCTO استفاده شده است: روش حالت جامد ، روش شیمی مرطوب در دمای اتاق و فشار طبیعی (سل ‐ ژل و رسوب)، روش هیدروترمال (تحت فشار بالا) ، مایکروویو و روشهای احتراق خودکار. مشاهده شده است که خواص دی الکتریک CCTO بسیار به روش سنتز بستگی دارد. بهترین خصوصیات دی الکتریک توسط سرامیک تهیه شده از طریق روش حالت جامد است. سنتز کلسیم مس کربنات خالص با روش حالت جامد. در ابتدا اکسید فلزات(TiO2 , CaCO3 , CuO)با نسبت استوکیومتری مناسب مخلوط می شوند و سپس با الکل مخلوط می شوند. مخلوط در دمای °۸۰ سانتی گراد خشک شده و در خلاء تسویه می شود. در ادامه بازهم در همزن خرد و مخلوط می شوند و سپس مواد فشرده می شوند. دمای مواد فشرده شده از°۸۵۰ سانتی گراد به تدریج در مدت سه ساعت به °۱۲۵۰ سانتی گراد می رسد و مواد به مدت دو ساعت درهمین دما نگه داشته می شوند تا پخته شوند. پس از پخته شدن در خلاء، خواص دی الکت
ریکی CCTO اندازه گیری می شوند. هنگام تسویه مخلوط در خلاء مراحل زیر انجام می شوند. سنتز باروش شیمی مرطوب. تیتانیوم IV ایزوپروپوکسید را توسط همزن مغناطیسی با استیل استون مخلوط کرده سپس اسیدسیتریک محلول در آب دی یونیزه به آن افزوده می شود و به مدت نیم ساعت هم زده می شود .محلول نیترات فلز در 20 میلی لیتر آب دی یونیزه تحت هم زدن مداوم اضافه می شود سپس چند قطره آمونیوم هیدروکسید (NH4OH) به آن افزوده می شود این مواد توسط همزن مغناطیسی در دمای°80 سانتی گراد مخلوط و خشک می شوند و بعداز آن به مدت 15 دقیقه در دمای°450 سانتی گراد تسویه می شود. سپس سنگ زنی شده و دربرابر فشار قرارمی گیرد. در مرحله آخر به مدت 2 ساعت در دمای °800 سانتی گراد پخته می شود و خصوصیات دی الکتریکCCTO اندازه گیری می شود. کاربردها. از CCTO به خاطر شکاف باند بالا، پایداری در دمای بالا، ماهیت نیمه هادی نوع n، گذردهی بالا و ساختار پروسکایت مکعبی در الکترونیک، میکروالکترونیک، ذخیره انرژی و خازن نوع دو (ابرخازن) استفاده می شود. درگذشته اخیر، تلاش ها ی زیادی منجربه ایجاد دستگاه هایی با ذخیره انرژی زیاد شده است؛ خازن هایی که به عنوان 'ابرخازن' طبقه بندی شده
اند. مفهوم ابرخازن برای سال ها وجود داشته است اما در سال های اخیر به دلیل پیشرفت در طراحی های جدید، مواد دی الکتریک مختلف مانند خازن های الکترولیتی و از همه مهم تر کشف سرامیک جدید(CDC) با ثابت دی الکتریک نسبی زیاد( بیش از ۵۰۰۰۰ در دمای اتاق) تجدید حیات را تجربه کرده است. ابرخازن با توجه به مزایای زیاد در تراکم انرژی از خازن های دیگر متفاوت است چون در ابرخازن انرژی ذخیره ای با استفاده از باراستاتیکی ذخیره می شود و نه با فرایند الکتروشیمیایی. برای اولین بار در سال ۲۰۰۰ گزارش شد که در کلسیم مس تیتانیات CDC وجود دارد. از آن زمان CCTO در سراسر جهان برای استفاده در دستگاه های خازنی کوچک و سیستم های ذخیره انرژی در مقیاس بزرگ تا میکروالکترونیک پیشرفته، مورد توجه قرار گرفته است. توسعه صنعتی و رشد سریع جمعیت، دانش را مجبور کرد تا با استفاده از انرژی تجدیدپذیر مانند نورمرئی، "راه حل های سبز" برای حل مشکل آلودگی پیدا کند. واکنش تجزیه آلاینده ها و زباله های دارویی فقط در اثر اشعه ماورابنفش رخ می دهد. به دلیل ساختار برجسته CCTO که در آن هر دو اتم Ca+2و Cu+2 با شعاع یونی متفاوت در یک جای یکسان قرار دارند، CCTO می تواند در
کاربردهای فوتوکاتالیستی و به ویژه در نور مرئی نیز استفاده شود. TiO2 به عنوان یک ]]فتوکاتالیست[[ نور UV اعلام می شود. پروسکایت CCTO واکنش فوتوکاتالیستی خوبی در برابر آلاینده های آب و ضایعات دارویی نشان می دهد. CCTO با استفاده از روش اگزالات (oxalate route) برای تجزیه زباله های دارویی [[اریتروسین]] (رنگ) ، [[سیپروفلوکساسین]] ([[آنتی بیوتیک]]) و [[استریول]] ([[استروئید]]) و با روش جامد برای [[تجزیه]] آلاینده های آب، مانند 4‐کلروفنول تهیه شد. خلاصه. تحقیقات اخیر بر روی مواد با دی الکتریک زیاد به ویژه سرامیک ها، برای ذخیرهانرژی و کاربردهای محیطی متمرکز است. سرامیک های با خاصیت دی الکتریک ویژه، به دلیل ذخیره و تخلیه سریع شارژ در مقایسه با باتری، بسیار مورد تقاضا هستند.CCTO یک [[سرامیک]] است که در سال 2000 پیدا شده است که در طیف وسیعی از فرکانس ها و دما پایدار است. منشا ثابت [[دی الکتریک]] بالا در سرامیک های CCTO کاملاً مشخص نیست. با [[طیف سنجی]] امپدانس (impedance spectroscopy) مشخص شد که سرامیک های CCTO ناهمگن هستند. به دلیل ساختار خاص آن ، چندین مطالعه بر روی عملکرد فوتوکاتالیستی CCTO و به ویژه در محدوده نور مرئی
برای مسائل محیطی متمرکز شده اندCCTO. خالص عملکرد فوتوکاتالیستی مهمی را در حضور آلاینده های دارویی و آب در نور مرئی نشان داد. علیرغم خصوصیات عظیم دی الکتریک و طبق اطلاعات ما، از CCTO در کاربردهای صنعتی استفاده نمی شود. به منظور ورود دستگاه های مبتنی بر CCTO به بازار، باید تحقیقات بیشتری انجام شود تا خصوصیات آن ها برای طیف وسیعی از برنامه ها مانند [[خازن]]، واریستور، دستگاه های GPS و آنتن ها و همچنین، مواد فوتوالکتروکاتالیستی تنظیم شود که می تواند آلایندههای دارویی و رنگی را تخریب کند. پیوند به بیرون. [[رده:ترکیب های کلسیم]] [[رده:ترکیب های مس (II)]] [[رده:ترکیب های مس]] [[رده:تیتانات ها]]
سیلیسید کلسیم با فرمول شیمیایی CaSi۲ یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن ۹۶٫۲۵۱ g/mol می باشد. شکل ظاهری این ترکیب، جامد سیاه و خاکستری است.
کادمیم آرسنید با فرمول شیمیایی Cd۳As۲ یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن ۴۸۷٫۰۸ g/mol می باشد. شکل ظاهری این ترکیب، جامد خاکستری تیره است.
کادمیم کلرید با فرمول شیمیایی CdCl۲ یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن ۱۸۳٫۳۲ g/mol می باشد. شکل ظاهری این ترکیب، جامد سفید، است.
کادمیم تنگستات با فرمول شیمیایی CdWO۴ یک ترکیب شیمیایی است که از یون کاتیون کادمیم دو بار مثبت و یون آنیون چند اتمی تنگستات دو بار منفی به وجود می آید، شکل ظاهری این ترکیب، بلورهای بی رنگ با رنگ زرد است.
فلورویدومتان با فرمول شیمیایی CH۲FI یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن ۱۵۹٫۹۳ g/mol می باشد.
سدیم لورت سولفات با نام اختصاری SLES و با فرمول شیمیایی CH۳(CH۲)۱۰CH۲(OCH۲CH۲)nOSO۳NaC12+2nH25+4nNaO4+nS یک ترکیب شیمیایی است؛ که جرم مولی آن ۴۲۰ g/mol می باشد.این ماده یک ماده فعال سطحی است که در بسیاری از شوینده های مصنوعی از جمله صابون، شامپو و خمیردندان مشاهده می شود.
متیل منیزیم کلرید با فرمول شیمیایی CH۳MgCl یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن ۷۴٫۷۹ g/mol می باشد.
متیل آزید با فرمول شیمیایی CH۳N۳ یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب کم ۷۹۰۷۹ است. که جرم مولی آن ۵۷٫۰۵ g/mol می باشد.
متیل فسفنیل دی فلوئورید با فرمول شیمیایی CH۳POF۲ یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب کم ۶۹۶۱۰ است. که جرم مولی آن ۱۰۰ g/mol می باشد.
متیل رنیوم تری اکسید با فرمول شیمیایی CH۳ReO۳ یک ترکیب شیمیایی است؛ که جرم مولی آن ۲۴۹٫۲۴ g/mol می باشد. شکل ظاهری این ترکیب، پودر سفید است.
دی کلرین مونوکسید با فرمول شیمیایی Cl۲O یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن ۸۶٫۹۰۵۴ g/mol می باشد.
پتاسیم اکتاکلرودی مولیبدات با فرمول شیمیایی Cl۸K۴Mo۲ یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن ۶۳۱٫۹ g/mol می باشد. شکل ظاهری این ترکیب، بلورهای قرمز است.
کلرین مونوفلورید با فرمول شیمیایی ClF یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن ۵۴٫۴۵ g/mol می باشد.
کلر نیترات با فرمول شیمیایی ClNO۳ یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب کم ۱۱۴۹۳۴ است. که جرم مولی آن ۹۷٫۴۶ g/mol می باشد. کلر نیترات یکی از گازهای مهم اتمسفری حاضر در لایه استراتوسفر است. همچنین یکی از عوامل نشت کلر مؤثر در از بین رفتن لایه اوزون می باشد. خصوصیات شیمیایی. کلرنیترات به طور انفجاری با فلزات، کلرید فلزات، الکل ها، اترها و بیشتر مواد آلی واکنش می دهد زمانیکه تا حد تجزیه شدن حرارت داده شود، گازهای سمی کلر و اکسیدهای نیتروژن (NOx) را آزاد می کند. تولید. &lt;chem display="block"&gt;Cl2O + N2O5 -&gt; 2ClONO2&lt;/chem&gt;همچنین از واکنش کلرفلوئورید و نیتریک اسید که منجر به تولید هیدروفلوئوریک اسید به عنوان محصول جانبی تولید می شود می توان این ماده را تولید کرد. واکنش ها. این ماده با آلکن ها واکنش میدهد: &lt;chem display="block"&gt;(CH3)2C=CH2 + ClONO2 -&gt; O2NC(CH3)2CH2CL&lt;/chem&gt; همچنین کلر نیترات با کلرید فلزات نیز واکنش می دهد. برای مثال در واکنش با تیتانیم (IV) کلرید تولید تیتانیم (IV) نیترات می کند. &lt;chem display="block"&gt;4 ClONO2 + TiCl4 -&gt; Ti(NO)3 + 4 Cl2&lt;/chem&gt;
پرکلرات با فرمول شیمیایی ClO۴- یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب کم ۱۲۳۳۵۱ است. که جرم مولی آن ۹۹٫۴۵۱ g/mol می باشد.
نفتنات کبالت(II) با فرمول شیمیایی CoC۲۲H۱۴O۴ یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب کم ۱۴۰۴۸۸۷۶ است.
فلوئورید کبالت (III) با فرمول شیمیایی CoF۳ یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن ۱۱۵٫۹۲۸۴ g/mol می باشد. شکل ظاهری این ترکیب، جامد قهوه ای است.
کرومیل فلوئورید با فرمول شیمیایی CrO۲F۲ یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن ۱۱۲ g/mol می باشد. شکل ظاهری این ترکیب، بلورهای بنفش است.
تیتانات سزیم با فرمول شیمیایی Cs۲TiO۳ یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن ۳۶۱٫۷۱ g/mol می باشد. شکل ظاهری این ترکیب، پودر سفید است.
سزیم کلرید با فرمول شیمیایی CsCl یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن ۱۶۸٫۳۶ g/mol می باشد. شکل ظاهری این ترکیب، جامد سفید است.
کربن دی سلنید با فرمول شیمیایی CSe۲ یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن ۱۶۹٫۹۳ g/mol می باشد. شکل ظاهری این ترکیب، مایع زرد است.
سزیم نیترات با فرمول شیمیایی CsNO۳ یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن ۱۹۴٫۹۱ g/mol می باشد. شکل ظاهری این ترکیب، جامد سفید است.
سزیم هیدروکسید با فرمول شیمیایی CsOH یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن ۱۴۹٫۹۱۲ g/mol می باشد. شکل ظاهری این ترکیب، fبلورهای زرد و سفید است.
اکسید دیسپروزیم(III) با فرمول شیمیایی Dy۲O۳ یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن ۳۷۲٫۹۹۸ g/mol می باشد. شکل ظاهری این ترکیب، پودر سفید. است.
اکسید اربیم با فرمول شیمیایی Er۲O۳ یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن ۳۸۲٫۵۶ g/mol می باشد. شکل ظاهری این ترکیب، بلورهای بنفش است.
اکسید یوروپیم(III) با فرمول شیمیایی Eu۲O۳ یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن ۳۵۱٫۹۲۶ g/mol می باشد. شکل ظاهری این ترکیب، پودر سفید. است.
کلرید یوروپیم(III) با فرمول شیمیایی EuCl۳ یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن ۲۵۸٫۳۲۳ g/mol می باشد.
اکسی تری فلوئورید وانادیم(V) با فرمول شیمیایی F۳OV یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن ۱۲۳٫۹۵۹۹ g/mol می باشد. شکل ظاهری این ترکیب، جامد سفید است.
استات آهن(II) با فرمول شیمیایی Fe(C۲H۳O۲)۲ یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب کم ۱۶۱۳۸۷ است. که جرم مولی آن ۱۷۳٫۹۳ g/mol می باشد.
نمک سیاه روسن با فرمول شیمیایی Fe۴N۷NaO۷S۳ یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن ۵۵۲٫۶۷ g/mol می باشد.
لیتیم آهن فسفات با فرمول شیمیایی FeLiO۴P یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن ۱۵۷٫۷۵۷ g/mol می باشد.
سولفید آهن(II،III) با فرمول شیمیایی FeS·Fe۲S۳ یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن ۲۹۵٫۸۰۵ g/mol می باشد.
دی گالان با فرمول شیمیایی Ga۲H۶ یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن ۱۴۵٫۴۹۴ g/mol می باشد.
یدید گالیم (III) با فرمول شیمیایی Ga۲I۶ یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن ۴۵۰٫۴۳۶ g/mol می باشد. شکل ظاهری این ترکیب، پودر زرد روشن است.
سلنید گالیم(III) با فرمول شیمیایی Ga۲Se۳ یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن ۳۷۶٫۳۳ g/mol می باشد. شکل ظاهری این ترکیب، بلورهای سیاه-قرمز است.
تلورید گالیم(III) با فرمول شیمیایی Ga۲Te۳ یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن ۵۲۲٫۲۵ g/mol می باشد. شکل ظاهری این ترکیب، دستگاه بلوری مکعبی است.
برمید گالیم(III) با فرمول شیمیایی GaBr۳ یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن ۳۰۹٫۴۳۵ g/mol می باشد. شکل ظاهری این ترکیب، پودر سفید است.
تری کلرید گالیم با فرمول شیمیایی GaCl۳ یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب کم ۲۶۰۱۰ است. شکل ظاهری این ترکیب، بلورهای بی رنگ آب شونده است.
فلوئورید گالیم(III) با فرمول شیمیایی GaF۳ یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن ۱۲۶٫۷۱۸ g/mol می باشد. شکل ظاهری این ترکیب، پودر سفید است.
تلورید گالیم(II) با فرمول شیمیایی GaTe یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن ۱۹۷٫۳۲ g/mol می باشد. شکل ظاهری این ترکیب، قطعه های سیاه است.
اکسی سولفید گادولینیم با فرمول شیمیایی Gd۲O۲S یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن ۳۷۸٫۵۶۳۸ g/mol می باشد. شکل ظاهری این ترکیب، پودر سفید بی بو است.
کلرید گادولینیم (III) با فرمول شیمیایی GdCl۳ یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن ۲۶۳٫۶۱ g/mol می باشد. شکل ظاهری این ترکیب، بلورهای سفید است.
اکسالات کبالت(II) با فرمول شیمیایی H۲C۲CoO۶ یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب کم ۶۹۹۴۶ است؛ که جرم مولی آن ۱۴۶٫۹۵۲۲ g/mol می باشد.
فلورونیوم با فرمول شیمیایی H۲F+ یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن ۲۱٫۰۱۴۲۸ g/mol می باشد.
هیدروکسید جیوه(II) با فرمول شیمیایی H۲HgO۲ یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن ۲۳۴٫۶۰۵ g/mol می باشد.
هیدروژن پولونید با فرمول شیمیایی H۲Po یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب کم ۲۳۹۴۱ است. که جرم مولی آن ۲۱۰٫۹۹۸ g/mol می باشد.
دی سولفوروس اسید با فرمول شیمیایی H۲S۲O۵ یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب کم ۲۸۰۲۰ است.
تنگستیک اسید با فرمول شیمیایی H۲WO۴ یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن ۲۴۹٫۸۵ g/mol می باشد. شکل ظاهری این ترکیب، پودر زرد است. از ترکیب اکسید تنگستن و آب می توان تنگستیک اسید را به دست آورد.
هیدروکسیل آمونیوم نیترات با فرمول شیمیایی H۴N۲O۴ یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب کم ۲۶۰۴۵ است. که جرم مولی آن ۹۶٫۰۴ g/mol می باشد.
آمونیوم تتراتیومولیبدات با فرمول شیمیایی H۸N۲MoS۴ یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن ۲۶۰٫۲۸ g/mol می باشد. شکل ظاهری این ترکیب، بلورهای قرمز است.
فنیل سولفینیک اسید یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب کم ۱۲۰۵۷ است. شکل ظاهری این ترکیب، منشوری بی رنگ است.
۲،۵-دی متوکسی بنزآلدهید یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب کم ۶۶۷۲۶ است.
سلنیت نقره با فرمول شیمیایی Ag۲SeO۳ یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن ۳۴۲٫۶۹ g/mol می باشد. شکل ظاهری این ترکیب، بلورهای سوزنی است.
فولمینات نقره با فرمول شیمیایی AgCNO یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب کم ۶۲۵۸۵ است. که جرم مولی آن ۱۴۹٫۸۸۵ g/mol می باشد.
یدید نقره با فرمول شیمیایی AgI یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن ۲۳۴٫۷۷ g/mol می باشد. شکل ظاهری این ترکیب، بلورهای جامد زرد است. از یدید نقره جهت بارور کردن ابرها استفاده می کنند. همچنین این ترکیب یونی، یک نیمه هادی نوع p است که خاصیت فتوکاتالیستی خوبی دارد. این ماده در آب غیر محلول است و معمولاً از ترکیب AgNO3 و KI به وجود می آید و دارای اشکال گوناگونی است.
آلومینیم مولیبدات با فرمول شیمیایی Al۲(MoO۴)۳ یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن ۵۳۳٫۷۷ g/mol می باشد.
الماسیلات با فرمول شیمیایی Al۲H۶MgO۷Si۲+۸ یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن ۲۵۲٫۴۸۲۵۱۶ g/mol می باشد.
آلومینیوم سولفید با فرمول شیمیایی Al۲S۳ یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن ۱۵۰٫۱۵۸ g/mol می باشد. شکل ظاهری این ترکیب، جامد خاکستری است.
سلنید آلومینیوم با فرمول شیمیایی Al۲Se۳ یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن ۲۹۰٫۸۴ g/mol می باشد. شکل ظاهری این ترکیب، پودر قهوه ای و زرد است.
آرسنید آلومینیوم با فرمول شیمیایی AlAs یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن ۱۰۱٫۹۰۳۱ g/mol می باشد. شکل ظاهری این ترکیب، بلورهای نارنجی است.
مونوفلورید آلومینیوم با فرمول شیمیایی AlF یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن ۴۵٫۹۸ g/mol می باشد.
آلومینوسیلیکات سدیم با فرمول شیمیایی AlNa۱۲SiO۵ یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب کم ۱۹۷۵۸۷۰۱ است.
آلومینیم(II) اکسید با فرمول شیمیایی AlO یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن ۴۲٫۹۸ g/mol می باشد.
طلا (I) سولفید با فرمول شیمیایی Au۲S یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن ۴۲۵٫۹۹۸ g/mol می باشد.
کلرید طلا(I) با فرمول شیمیایی AuCl یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن ۲۳۲٫۴۲۳ g/mol می باشد. شکل ظاهری این ترکیب، جامد زرد است.
اکتادکابوران با فرمول شیمیایی B۱۸H۲۲ یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن ۲۱۶٫۴ g/mol می باشد. شکل ظاهری این ترکیب، پودر سفید است.
بور منوکسید با فرمول شیمیایی B۲O یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن ۳۷٫۶۲۱ g/mol می باشد.
نیترات باریم با فرمول شیمیایی Ba(NO۳)۲ یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن ۲۶۱٫۳۳۷ g/mol می باشد. شکل ظاهری این ترکیب، بلورهای سفید است.
هیدروکسید باریم با فرمول شیمیایی Ba(OH)۲ یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن ۱۷۱٫۳۴ g/mol می باشد. شکل ظاهری این ترکیب، جامد سفید است.
بورات باریم با فرمول شیمیایی BaB۲O۴ or Ba(BO۲)۲ یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن ۲۲۲٫۹۵ g/mol می باشد. شکل ظاهری این ترکیب، پودر سفید یا بلورهای بی رنگ است.
اگزالات باریم با فرمول شیمیایی BaC۲O۴ یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب کم ۶۸۲۰۱ است؛ که جرم مولی آن ۲۲۵٫۳۴۶ g/mol می باشد. این ترکیب از پیوند یون فلزی باریم با آنیون اگزالات تولید می شود.