弱碱的阳离子遇到弱酸的酸根,确实会发生双水解,但双水解并不一定是彻底的.只有当阳离子或阴离子中,至少一方的水解程度非常强烈时才会发生彻底的双水解. NH4HCO3溶液中,NH4+和HCO3-都有水解能力,而HCO3-还有电离能力,这使得溶液中的情况比较复杂. 我用[A]表示平衡时A物质的浓度. NH4HCO3溶液中,存在以下四个平衡： NH4+  =(可逆)  NH3  +  H+,Ka  HCO3-  =(可逆)  CO32-  +  H+,Ka2  H2CO3  =(可逆)  HCO3-  +  H+,Ka1  H2O  =(可逆)  H+  +  OH-,Kw  因此可得出四个方程： Ka=[NH3][H+]/[NH4+]……①  Ka2=[CO32-][H+]/[HCO3-]……②  Ka1=[HCO3-][H+]/[H2CO3]……③  Kw=[H+][OH-]……④  设溶液的浓度是amol/L  由物料守恒得：[NH4+]+[NH3]=[H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]=amol/L……⑤  由电荷守恒：[NH4+]+[H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]……⑥  由以上方程即可精确解出NH4HCO3溶液中的[H+],进而计算出pH
碳酸氢铵溶液是显酸性还是碱性?