Organische_Säuren
Organische Säuren sind chemische Verbindungen, die über eine oder mehrere funktionelle Gruppen oder andere Strukturelemente verfügen, die unter Abgabe von Protonen mit Wasser oder anderen protonierbaren Lösungsmitteln Gleichgewichtsreaktionen eingehen. Dabei entstehen die jeweiligen Anionen der betreffenden organischen Säuren und die Protonen werden vom Lösungsmittel Wasser, das als Protonenakzeptor (Base) fungiert, unter Bildung von ''Oxoniumionen'' H3O+, aufgenommen.
Die Konzentration der ''Oxoniumionen ''in der Lösung ist dann größer als die Konzentration der Hydroxidionen, sodass die Lösung ''sauer'' wird: R-XH + H2O  R-X- + H3O+ 
Neben den organischen Säuren, die bereits mit Wasser als Säuren reagieren, gibt es eine Vielzahl weiterer organischer Verbindungen, die zwar nicht gegenüber dem schwachen Protonenakzeptor Wasser, wohl aber gegenüber stärkeren Protonenakzeptoren – wie z. B. dem Hydrid-Anion H− oder dem Amid-Anion NH2− als Säuren reagieren können. In beiden Fällen stellt sich kein Gleichgewicht ein, sondern es kommt zur Bildung von gasförmigem Wasserstoff, bzw. von Ammoniak der entweicht: R-XH + H- -> R-X- + H2  R-XH + NH2- -> R-X- + NH3 
Auch solche Reaktionen sind Säure-Base-Reaktionen, müssen aber in Abwesenheit von Wasser und in einem Lösungsmittel durchgeführt werden, das selbst keine Protonen abgeben kann (z. B. in Diethylether). Sonst würden die benötigten sehr stark basischen Anionen Hydrid bzw. Amid vom Wasser oder dem unpassenden Lösungsmittel protoniert und damit vernichtet werden.
Organische_Säuren
Organische Säuren sind chemische Verbindungen, die über eine oder mehrere funktionelle Gruppen oder andere Strukturelemente verfügen, die unter Abgabe von Protonen mit Wasser oder anderen protonierbaren Lösungsmitteln Gleichgewichtsreaktionen eingehen. Dabei entstehen die jeweiligen Anionen der betreffenden organischen Säuren und die Protonen werden vom Lösungsmittel Wasser, das als Protonenakzeptor (Base) fungiert, unter Bildung von ''Oxoniumionen'' H3O+, aufgenommen.
Die Konzentration der ''Oxoniumionen ''in der Lösung ist dann größer als die Konzentration der Hydroxidionen, sodass die Lösung ''sauer'' wird: R-XH + H2O  R-X- + H3O+ 
Neben den organischen Säuren, die bereits mit Wasser als Säuren reagieren, gibt es eine Vielzahl weiterer organischer Verbindungen, die zwar nicht gegenüber dem schwachen Protonenakzeptor Wasser, wohl aber gegenüber stärkeren Protonenakzeptoren – wie z. B. dem Hydrid-Anion H− oder dem Amid-Anion NH2− als Säuren reagieren können. In beiden Fällen stellt sich kein Gleichgewicht ein, sondern es kommt zur Bildung von gasförmigem Wasserstoff, bzw. von Ammoniak der entweicht: R-XH + H- -> R-X- + H2  R-XH + NH2- -> R-X- + NH3 
Auch solche Reaktionen sind Säure-Base-Reaktionen, müssen aber in Abwesenheit von Wasser und in einem Lösungsmittel durchgeführt werden, das selbst keine Protonen abgeben kann (z. B. in Diethylether). Sonst würden die benötigten sehr stark basischen Anionen Hydrid bzw. Amid vom Wasser oder dem unpassenden Lösungsmittel protoniert und damit vernichtet werden.