Molekülphysik
Molekülphysik

=== Elektronische Zustände im zweiatomigen Molekül ===
Ähnlich wie bei Atomen wird auch hier der Zustand eines Elektrons durch eine Hauptquantenzahl ''n'' und eine Bahndrehimpulsquantenzahl ''l'' angegeben, wobei den verschiedenen Werten von ''l'' wie beim Atom Buchstaben zugeordnet sind (s, p, d, f, …). Das elektrische Feld ist aber nicht mehr kugelsymmetrisch, deshalb muss sich der Bahndrehimpuls relativ zur Kernverbindungsachse einstellen. Die Projektion des Bahndrehimpulses  auf die Kernverbindungsachse nennt man  mit der zugehörigen Quantenzahl λ. Für die unterschiedlichen Werte von λ schreibt man griechische Buchstaben, die den römischen Buchstaben bei den Werten von ''l'' entsprechen (σ, π, δ, φ, …). Man schreibt dann z. B. den Grundzustand des Wasserstoffmoleküls (1sσ)2: 2 Elektronen befinden sich im Grundzustand ''n'' = 1, ''l'' = 0, λ = 0.
Die Kopplung der einzelnen Drehimpulse zu einem Moleküldrehimpuls erfolgt zweckmäßig je nach den Stärken der Wechselwirkungen in unterschiedlicher Reihenfolge, man spricht von den Hundschen Kopplungsfällen (a) - (e) (nach Friedrich Hund).
Die Summe der auf die Kernverbindungsachse projizierten Bahndrehimpulse nennt man  mit der Quantenzahl Λ; die Summe der Elektroneneigendrehimpulse (Spins) nennt man wie beim Atom  mit der Quantenzahl S; die Projektion dieses Gesamtspins auf die Kernverbindungsachse nennt man  mit der Quantenzahl Σ; die Summe von  und  nennt man  mit der Quantenzahl Ω. Der mechanischen Drehimpuls des Moleküls  tritt mit den elektronischen Drehimpulsen auch noch in Wechselwirkung.
Für die elektronischen Zustände werden oft auch andere Bezeichnungen verwendet: X steht für den Grundzustand, A, B, C, … stehen für die immer höher angeregten Zustände (kleine Buchstaben a, b, c, … kennzeichnen in der Regel Triplettzustände).