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# Desktop essencial/Navegador
## O que é?

É um software que lhe permite "navegar" na famosa Internet. Um navegador tem por objetivo obter as informações usando um protocolo da Internet, e interpreta-la. O protocolo padrão da Internet é o HTTP, você o indica quando digita http:// e um URL(Universal Resource Locator), que em português significa Localizador Uniforme de Recursos, ou o seu navegador supõe quando você digita www.algumacoisa.com que o protocolo seja HTTP.
O URL é formado pelo .com que indica quem conhece aquela máquina onde a página está hospedada (.com tambêm poderia ser <code.org, .org.br, .mus.jp; no caso .jp se refere ao Japão, e .mus organiza todas as paginas relacionadas a música), aquela que pode lhe dizer o IP da máquina com o DNS (Domain Name Server) algumacoisa, que é necessário para pegar a página. \(@-@)/ E o famigerado www. indica o serviço, no caso WWW (World Wide Web). Uffa!

## Teclas de atalho

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# Curso de termodinâmica/Equilíbrio de fases de um corpo puro

Índice :
| Equação de estado dos gases | Primeira lei da termodinâmica | Entropia | Relações fundamentais da termodinâmica | Equilíbrio de fases de um corpo puro | Exercícios de termodinâmica |
Por definição, qualquer parte homogênea de um sistema constitui uma fase. Entendemos como parte homogênea qualquer parte do sistema que possui as mesmas propriedades físico-químicas macroscópicas (densidade, por exemplo). Assim, nas condições ordinárias, a água pode existir sob três fases: gelo, água líquida e vapor de água. Gelo moído, bem como um iceberg, é um conjunto macroscopicamente homogêneo e constitui, então, uma só fase. Uma mistura de diversos gases, como o ar, ou de diversos líquidos e sólidos dissolvidos, como o chá ou o vinho, constituem também uma fase única.
A fase na qual um corpo puro se encontra depende da temperatura e da pressão. Por exemplo, um gás pode ser liquefeito aumentando-se a pressão a temperatura constante (capítulo 1). Além disso, um sólido pode fundir-se ao ser aquecido a pressão constante. Representa-se graficamente o estado estável de um corpo puro num diagrama P(T), chamado diagrama de fases. A termodinâmica permite prever qual é a fase estável de um sistema a temperatura e pressão constantes: é a fase com menor energia livre G. Podemos então construir o diagrama de fases de um corpo puro examinando a variação de G com a temperatura e a pressão.
* Variação da energia livre com a temperatura e a pressão
* Pressão de vapor
* Equação de Clapeyron
* Diagrama de fases de um corpo puro
# Curso de termodinâmica/Entalpia

Primeira lei da da termodinâmica :
| Primeira lei | Trabalho | Entalpia | Capacidade calorífica | Gás ideal | Termoquímica | Metabolismo |
No intuito de estudar o mais simplesmente possível as variações de energia de um sistema , mantemos um maximo de parâmetros constantes. Por exemplo, executa-se medições com volume ou com temperatura constantes. Como todos os sistemas em contato com a atmosfera são evidentemente mantidos a pressão constante, os estudos isóbaros são de interesse prático importante.
Transformações executadas a volume constante :
$\delta w\;=\;-PdV\;=\;0$
$dE\;=\;\delta q$
$\Delta E\;=\;Q_{V}$
o que liga um parâmetro mensurável, $\;Q_{V}$, a mudança de energia do sistema E. Ao contrário de Q, Q$_V$ é uma função de estado.
Transformações executadas a pressão constante :
$\delta w\;=\;-PdV$
$\delta w\;=\;\int _{V{inicial}}^{V{final}}-PdV\;=\;-P\int dV\;=\;-P\Delta V\;=\;-P(V_{final}-V_{final})$
$dE\;=\;\delta q\;+\;\delta w$
$\Delta E\;=\;(E_{final}-E_{inicial})\;=\;Q_{p}-P\Delta V$
$Q_{p}\;=\;\Delta E\;+\;P\Delta V\;=\;\Delta (E+PV)$
Define-se uma nova função , H , chamada entalpia por:
$H\;=\;E\;+\;PV$
H é uma função de estado, visto que é uma combinação linear de funções de estado. A sua diferencial total é então exata. Então para qualquer transformação a pressão constante :
$\Delta H\;=\;Q_{p}$
onde$\;Q_{p}$ é um parâmetro mensurável.$\;Q_{p}$ é uma função de estado .
Uma transformação qualquer acompanhada de uma mudança de pressão provoca geralmente uma mudança da entalpia do sistema mas, neste caso, H não é igual à energia trocada entre o sistema e seu meio ambiente .
# Curso de termodinâmica/Energia livre e trabalho máximo

Relações fundamentais :
| Rel.fundamentais | Gibbs-Helmhotz | Pressão interna | Cp e Cv | Van der Waals | pressão-entalpia | Trab. máximo |

### Energia livre de Helmholtz e trabalho isotermo máximo

A primeira lei da termodinâmica escreve-se: $dE\;=\;\delta Q\;+\;\delta W$onde $\delta W$ representa todas as formas de trabalho que pode exercer o sistema.
Por outro lado, a segunda lei escreve-se: $\delta Q\leq TdS$
Essas equações dão: $\left(dE-\delta W\right)\leq TdS$
ou ainda: $\left(dE\;-\;TdS\right)\;\leq \;\delta W$
Por meio da definição da energia livre de Helmholtz: $F\;=\;E\;-\;TS$,
obtemos: $dF\;=\;dE\;-\;TdS\;-\;SdT$
Temos então: $\left(dF\;-\;SdT\right)\;\leq \;\delta W$
o que é simplificado a temperatura constante:
$\left(dF\right)_{T}\;\leq \;\delta W$ ou $\left(\Delta F\right)_{T}\;\leq \;W$
O trabalho exercido pelo experimentador (então pelo sistema) é igual a -W. A equação anterior se escreve também:
$-\;W\;\leq \;\left(\;-\;\Delta F\right)_{T}$
onde a igualdade estrita é verificada para um processo reversível.
Por conseqüência, $-(\Delta F)_{T}$ representa o trabalho máximo de qualquer natureza que podemos obter de um sistema a temperatura constante.

## Energia livre de Gibbs e trabalho outro que o trabalho de expansão

Se considerarmos todas as formas de trabalho, a primeira lei da termodinâmica escreve-se: $dE\;=\;\delta Q\;+\;\delta W_{expansao}\;+\;\delta W_{outro}$
Por outro lado, a segunda lei escreve-se:$\delta Q\;\leq \;TdS$
Dessas duas equações resulta: $(dE\;-\;\delta W_{expansao}\;-\;\delta W_{outros})\;$$\leq \;TdS$
como: $\delta W_{expansao}\;=\;-PdV$
temos: $(dE\;+\;PdV\;-\;\delta W_{outros})\;\leq \;TdS$
o que pode ser escrito: $(dE\;+\;PdV\;-TdS)\;\leq \;\delta W_{outros}$
Por meio da definição de G: $G\;=\;H\;-\;TS\;=\;E\;+PV\;-\;TS$
obtemos: $dG\;=\;dE\;+\;VdP\;+\;PdV\;-\;TdS\;-\;SdT$
ou ainda: $dG\;-\;VdP\;+\;SdT\;=\;dE\;+\;PdV\;-\;TdS$
Assim: $(dG\;-\;VdP\;+\;SdT)\;\leq \;\delta W_{outros}$
que simplificamos a temperatura e pressão constantes: $(dG)_{T,P}\;\leq \;\delta W_{outros}$ ou $(\Delta G)_{T,P}\;\leq \;W_{outros}$
O trabalho ganho pelo experimentador é igual a -W. A equação anterior pode ser escrita:
$-W_{outros}\;\leq \;-(\Delta G)_{T,P}$
onde a igualdade estrita é verificada para um processo reversível. Por conseqüência, $-(\Delta G)_{T,P}$ representa o trabalho não-mecânico máximo que podemos obter de um sistema a temperatura e pressão constantes. Este resultado é interessante quando examinamos o trabalho elétrico que podemos obter de um sistema químico (pilhas eletroquímicas)
# Curso de termodinâmica/Efeito da pressão sobre a entalpia

Relações fundamentais :
| Rel.fundamentais | Gibbs-Helmhotz | Pressão interna | Cp e Cv | Van der Waals | pressão-entalpia | Trab. máximo |
Para calcular a mudança de entalpia com a pressão à temperatura constante, é preciso determinar $\left({\frac {\partial H}{\partial P}}\right)_{T}$
Usamos, para isso, um método parecido com aquele utilizado para determinar a pressão interna. As relações fundamentais para um processo reversível dão:
$dH\;=\;TdS\;+\;VdP$
como a diferencial total exata da função H(S,P). Por outro lado,a diferencial total exata de S(P,T) é:
$dS\;=\;\left({\frac {\partial S}{\partial P}}\right)_{T}dP\;+\;\left({\frac {\partial S}{\partial T}}\right)_{V}dT$
Substituindo dS na expressão de dH, temos
$dH\;=\;T\left[\left({\frac {\partial S}{\partial P}}\right)_{T}dP\;+\;\left({\frac {\partial S}{\partial T}}\right)_{V}dT\right]\;+\;VdP$
$dH\;=\;T\left[-\left({\frac {\partial V}{\partial T}}\right)_{P}dP\;+\;\left({\frac {\partial S}{\partial T}}\right)_{V}dT\right]\;+\;VdP$
$dH\;=\;\left[-T\left({\frac {\partial V}{\partial T}}\right)_{P}\;+\;V\right]dP\;+\;T\left({\frac {\partial S}{\partial T}}\right)_{V}dT$
Comparando o resultado com a diferencial total de H(P,T), obtemos no fim:
$\left({\frac {\partial H}{\partial P}}\right)_{T}\;=\;-T\left({\frac {\partial V}{\partial T}}\right)_{P}\;+\;V$
ou ainda:
$\left({\frac {\partial H}{\partial P}}\right)_{T}\;=\;V(1-\alpha T)$
onde $\alpha$ é o coeficiente de dilatação térmico:
$\alpha \;=\;{\frac {1}{V}}\left({\frac {dV}{dT}}\right)_{P}$
# Curso de termodinâmica/Equação de estado dos gases

Índice :
| Equação de estado dos gases | Primeira lei da termodinâmica | Entropia | Relações fundamentais da termodinâmica | Equilíbrio de fases de um corpo puro | Exercícios de termodinâmica |
Este capítulo é dedicado ao estudo das relações entre os parâmetros que determinam o estado de um gás . Estes parâmetros são a pressão P, o volume V e a temperatura T. A relação que combina estes parâmetros chama-se equação de estado. Ela é estabelecida a partir de um modelo do estado gasoso - a teoria cinética dos gases - ou ainda, a partir de observações empíricas como as leis de Avogadro, a lei de Boyle e a lei de Charles, cujas combinações levam à equação de estado dos gases perfeitos.
* Equação de estado dos gases perfeitos
* Gases reais
* Equação de estado de Van der Waals
* Estados correspondentes
* Outras equações de estado
# Curso de termodinâmica/Entropia

Índice :
| Equação de estado dos gases | Primeira lei da termodinâmica | Entropia | Relações fundamentais da termodinâmica | Equilíbrio de fases de um corpo puro | Exercícios de termodinâmica |
A primeira lei da termodinâmica resume as observações sobre a energia. Podemos prever que a energia total é mantida durante qualquer transformação . Esta lei não permite de prever o sentido espontânea de evolução de um sistema. Numerosas reações químicas espontâneas correm junto com uma mudança de energia $E$ negativo. Bem evidentemente, a primeira lei da termodinâmica é respeitada visto que a perda de energia do meio reacional (o sistema) é exatamente compensada pelo ganho de energia (em geral calor) do mundo externo (meio ambiente) .
Estas reações são ditas exotérmicas visto que "emitem" calor. O sinal de $\Delta E$ , porém, não é um critério para prever o sentido espontâneo de um processo : numeras transformações acontecem espontaneamente a pesar de serem
* Elementos de termodinâmica estatística
* Segunda lei da termodinâmica
* Variação da entropia durante processos reversíveis
* Evolução térmica espontânea
* Variação de entropia durante processos irreversíveis
* Variação de entropia dos gases perfeitos-Ciclo de Carnot
# Filosofia da mente/Processos cognitivos

A filosofia da mente também busca respostas para as seguintes perguntas:
* O que é um processo cognitivo?
* Qual a diferença entre um processo cognitivo e outros tipos de processos mentais?
A ciência cognitiva (área de estudos paralela mas relacionada à filosofia da mente) tem se ocupado dessas questões.
Tomemos a percepção como um exemplo. Filósofos buscam entender o que acontece quando percebemos alguma coisa (quando vemos, ouvimos, tocamos etc. alguma coisa). Mas eles não estão interessados nos mecanismos particulares que nos capacitam a perceber (forma do olho, como o nervo ótico leva informação ao cérebro etc.) Eles se interessam por questões mais básicas. Eles perguntam:
A filosofia da percepção, uma parte da filosofia da mente, se ocupa de tais questões. Eles se ocupam de entender e explicar como nossa mente entra em contato com o mundo.
Outras questões estão relacionadas ao problema do livre-arbítrio. Volições são estados mentais. Assim, é natural perguntarmos:
# Filosofia da mente/Regras

Grosso modo, há duas posições sobre o tipo de regra que rege os fenômenos mentais. De acordo com os naturalistas, a mente segue estritamente as leis da natureza. De acordo com os normativistas, a mente segue regras racionais distintas das leis naturais.

## Naturalismo

Segundo o naturalismo, as leis naturais são tudo o que precisamos para explicar os fenômenos mentais. Tal posição reduz os fenômenos mentais aos fenômenos biológicos, os quais, por sua vez, são reduzidos aos fenômenos físicos.
O naturalismo é bastante popular entre psicólogos e cientistas. Marcel Mauss e (provavelmente) Sigmund Freud são naturalistas.

## Normativismo

Segundo os defensores da normatividade, os fenômenos mentais do tipo racionais não podem ser explicados pelas leis naturais.
Atualmente, o normativismo tem ganhado popularidade entre os filósofos. John McDowell defende, seguindo Wilfrid Sellars, a distinção entre o espaço lógico das razões, típico da racionalidade, e o espaço lógico das leis, típico da natureza.
# Finlandês/Abesivo

Expressa falta de algo e responde à pergunta Do quê?
A terminação é tta, ttä.
* En tule toimeen ystävittä. (Não vivo sem amigos.)
* Seurakunta on papitta. (A Comunidade está sem pastor.)
* Maa ei voi jäädä papeitta. (O país não pode ficar sem pastores.)
* Airoitta ei voi soutaa. (Não se pode remar sem remos.)
Declinação
Nominativo | Partitivo | Genitivo | Acusativo | Inesivo | Elativo | Ilativo | Adesivo | Ablativo | Alativo | Esivo | Translativo | Comitativo | Instrutivo | Abesivo | Prolativo
# Finlandês/Acusativo

É a declinação que expressa o objeto de uma ação. Responde à pergunta Quem? Qual? A terminação do acusativo no singular é parecida com o nominativo ou genitivo, no plural é sempre como o nominativo.
* Ottakaa poika kiini. (Segurem o garoto.)
* Otimme pahan pojan kiini. (Seguramos o garoto malvado.)
* Ottakaa nuo pojat kiini. (Segurem esses garotos.)
* Otimme pahat pojat kiini. (Seguramos os garotos malvados.)
Declinação
Nominativo | Partitivo | Genitivo | Acusativo | Inesivo | Elativo | Ilativo | Adesivo | Ablativo | Alativo | Esivo | Translativo | Comitativo | Instrutivo | Abesivo | Prolativo
# Finlandês/Adesivo

Expressa estar fora de algum lugar, responde à pergunta Onde? A terminação é lla, llä.
* Katolla on lunta. (Tem neve no telhado.)
* Katoilla on lunta. (Tem neve nos telhados.)
* Hevosia juotettiin kaivoilla. (Demos de beber aos cavalos nos poços.)
    Observe que neste caso os cavalos estão no lado de fora do poço, não dentro do poço como a água no caso inessivo onde a declinação é kaivossa.
Declinação
Nominativo | Partitivo | Genitivo | Acusativo | Inesivo | Elativo | Ilativo | Adesivo | Ablativo | Alativo | Esivo | Translativo | Comitativo | Instrutivo | Abesivo | Prolativo
# Filosofia da mente/Ética

A ética (do latim aethîca, e esse do grego) tem sua origem na filosofia clássica da Grécia antiga. É o ramo da filosofia que trata da moral e das obrigações do homem: "moral" e "ética" no mínimo se confundem como sinônimos no uso cotidiano, mas se pode dizer que a moral é o objeto de estudo da ética. Da mesma maneira que "cremos" em certo espectro de valores sobre o que é o bem ou o mal, também "cremos" que há ações boas que devemos realizar e ações ruins que devemos evitar. Alguns juízos de valor podem ser elaborados conscientemente em torno a um sistema total de valores ou uma cosmogonia (por exemplo, uma religião, uma ideologia) ou livres de juízos de uma situação específica. A reflexão filosófica a respeito de estas questões é conhecida como ética.
Ao largo da história do pensamento humano, a ética se ocupou com a reflexão sobre distintas questões, dado que surgem novas perguntas sobre o que é certo e errado no caminho da evolução cultural e tecnológica da humanidade. Por exemplo, a ética contemporânea está discutindo a respeito dos limites que devem ter a ciência e por muitas vezes intimamente ligada às questões sociais.

## Fontes

* Wikiversidad Filosofia
# Finlandês/Ablativo

Expressa saída de algum lugar externo e responde à pergunta De onde? A terminação é lta, ltä.
* Mies loi lumen katolta. (O homen tirou a neve do telhado.)
* Miehet loivat lumet katoilta. ( Os homens tiraram a neve dos telhados.)
* Äiti tulee kaivolta. (A mãe vem do poço.)
    Neste caso a mãe está vindo do lado de fora do poço, diferente da água que foi tirada de dentro do poço no caso elativo onde a declinação é kaivosta.
Declinação
Nominativo | Partitivo | Genitivo | Acusativo | Inesivo | Elativo | Ilativo | Adesivo | Ablativo | Alativo | Esivo | Translativo | Comitativo | Instrutivo | Abesivo | Prolativo
# Finlandês

O finlandês (suomi em finlandês) é uma língua pertencente ao ramo fínico do grupo das fino-úgricas da família linguística das urálicas. Não é uma língua indo-europeia. Seus parentes linguísticos mais próximos são o estoniano, o carélio e as línguas sámi. É também distantemente um tanto parecida com o húngaro e várias línguas minoritárias faladas no norte da Rússia.
A ortografia é simples, inteiramente fonética, a língua tem abundância de vogais e um número menor de consoantes. A pronúncia também é fácil com o acento sempre na primeira sílaba. Porém, como o finlandês não possui artigos, é uma língua muito rica em declinações, 16 na linguagem cotidiana. Uma outra coisa que facilita a aprendizagem é que as palavras finlandesas não possuem gênero e, por exemplo, tanto ao homem como à mulher podem ser referidos com o mesmo pronome do singular da terceira pessoa, hän.
O fato de a gramática ser muito lógica facilita a aprendizagem de finlandês. Também, muitas coisas que parecem estranhas à primeira vista explicam-se pela história da língua. Neste sentido o finlandês é semelhante à matemática. Este desafio intelectual fascina muitos estudantes. Não obstante, ninguém precisa de ser matemático para conseguir estudar o finlandês.
O finlandês tem fama por ser uma língua difícil. Contudo, muitas coisas consideradas difíceis são apenas diferentes em comparação às línguas indo-europeias.

## Conteúdo

Etapas de desenvolvimento - 9 fases :
| Início: | Básico: | Criação: | Desenvolvimento: | Maturação: | Revisão: | Desenvolvido: | Finalização: | Abrangente: |
Este livro tem uma coleção para a criação de versões nos formatos HTML, PDF, ODT, ZIM, ePUB ou para encomendas para a PediaPress.
* Capa
* Introdução
* Alfabeto
* Harmonia vocálica
* Gradação das consoantes
* Tipos de palavras

### Gramática

* Substantivos
* Pronomes
* Adjetivos
* Declinação
* Verbos
* Advérbio
* Preposição e Posposição

### Vocabulário
#### Básico

* Primeiras palavras
* Comida
* Cores
* Partes do corpo
* Números
* Hora
* Compras
* Países
* Animais
* Palavras importantes
    Veja também
* Finlandês falado
# Guia de problemas matemáticos/Equações e inequações/Valores do parâmetro
## O problema

Considere a equação x² - 6x + m² - 1 = 0, com parâmetro m inteiro não nulo. Se essa equação tem duas raízes reais e distintas com o número 4 compreendido entre essas raízes, calcule o produto de todos os possíveis valores de m.

## Uma solução

Para resolvermos esse problema, pecisamos conhecer algumas propriedades do discrimante ($\Delta$):
Se $\Delta$ > 0, então a equação tem duas raízes reais e distintas;
se $\Delta$ = 0, então a equação possui duas raízes reais e iguais;
se $\Delta$ < 0, então a equação não possui raízes reais.
Como o problema informou que a equação possui duas raízes reais e distintas, temos que:
$\Delta$ > 0
Como $\Delta$ = b² - 4ac, com a sendo o coeficiente de x², b sendo o coeficiente de x e c o termo independente, podemos escrever o seguinte:
b² - 4ac > 0 → 36 - 4.1.(m² - 1) > 0 → -4m² + 40 > 0 → m² < 10
Note que relação acima chegamos numa inequação do segundo grau, na qual a > 0. Portanto, a parábola dessa equação é voltada para cima e, conseqüentemente, o conjunto solução encontra-se entre suas raízes (quando o gráfico da parábola fica abaixo do eixo das abcissas). Portanto:
$-{\sqrt {10}}\leq m\leq {\sqrt {10}}$
Porém, foi-nos informado que m é inteiro. Como o inteiro mais próximo da raiz quadrada de 10 é 3:
$-3\leq m\leq 3$
Agora, vamos trabalhar com a as raízes da equação inicial. Como ainda não sabemos o valor de m, vamos calculá-las em função desse parâmetro:
$x={\frac {6\pm {\sqrt {36-4.1.\left(m^{2}-1\right)}}}{2}}={\frac {6\pm {\sqrt {4.\left(10-m^{2}\right)}}}{2}}=3\pm {\sqrt {10-m^{2}}}$
Como nós já sabemos que m é inteiro e não nulo, vamos testar todas as possibilidades para esse parâmetro (note que no resultado das raízes da equação em função de m, esse parâmetro foi elevado ao quadrado. Portanto, não importa se m vale -n ou +n, seu valor será n²):
$m=\pm 3\longrightarrow x=3\pm {\sqrt {10-9}}$ (não serve, pois uma das raízes será 4; o enunciado informou que o número 4 está entre as raízes, não sendo uma delas)
$m=\pm 2\longrightarrow x=3\pm {\sqrt {10-4}}\longrightarrow x=3\pm {\sqrt {6}}$ (confere...)
$m=\pm 1\longrightarrow x=3\pm {\sqrt {10-1}}\longrightarrow x=0$ ou x = 6 (também confere...)
Portanto, temos que S$_m$ = {-2,-1,1,2}. Sendo assim, o produto de todos os valores possíveis para m é 4.
E assim terminamos o problema.
Caso você tenha uma outra solução, sinta-se livre para editar o artigo, apenas utilize a aba "Discussão" para discutir as soluções antes de alterar o tópico. Sinta-se livre também para comentar, criticar ou sugerir qualquer coisa.

## Agradecimentos

* A Ângelo Alberto de Castro Almeida, que me enviou esse e outros vários problemas do CACN, juntamente com suas soluções, colaborando para o desenvolvimento do Guia.
# Guia de problemas matemáticos/Funções
## Funções
### Subcategorias

* Funções do 1º grau
* Funções do 2º grau
* Funções exponenciais
* Funções logarítmicas
* Funções polinomiais
* Funções trigonométricas
# Guia de problemas matemáticos/Funções/Funções do 2º grau
## Funções do 2º Grau

* Maior valor da expressão - CACN

## Referências

* ↑ CACN - Concurso de Admissão ao Colégio Naval. Concurso (exame) de nível nacional, aplicado a jovens com os seguinte requisitos: ser do sexo masculino; possuir entre 14 e 17 anos de idade; ser solteiro e brasileiro nato. Tal concurso (exame) é composto por questões de alto nível de Matemática, bem como de outras áreas do conhecimento pertinentes ao nível dos candidatos. Aplicado a candidatos com Ensino Fundamental (equivalente, em Portugal, ao Ensino Básico) completo, confere, aos aprovados, a admissão ao Colégio Naval, uma instituição de ensino da Marinha do Brasil, que oferece educação a nível de Ensino Médio (equivalente, em Portugal, ao Ensino Secundário).