# Química inorgânica/Introdução/Tabela e propriedades periódicas

Na tabela periódica, montada por Dmitri Mendeleiev, encontra-se a lista dos elementos. A tabela periódica é organizada de tal maneira para que os elementos com propriedades semelhantes fiquem próximos um dos outros:
| | 1 | | | | | | | | | | | | | | | | | 18 |
| 1 | 1,0 $_1$H Hidrogênio | 2 | | | | | | | | | | | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 4,0 $_2$He Hélio |
| 2 | 6,9 $_3$Li Lítio | 9,0 $_4$Be Berílio | | | | | | | | | | | 10,8 $_5$B Boro | 12,0 $_6$C Carbono | 14,0 $_7$N Nitrogênio | 16,0 $_8$O Oxigênio | 19,0 $_9$F Flúor | 20,2 $_{10}$Ne Neônio |
| 3 | 23,0 $_{11}$Na Sódio | 24,3 $_{12}$Mg Magnésio | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 27,0 $_{13}$Al Alumínio | 28,1 $_{14}$Si Silício | 31,0 $_{15}$P Fósforo | 32,1 $_{16}$S Enxofre | 35,5 $_{17}$Cl Cloro | 39,9 $_{18}$Ar Argônio |
| 4 | 39,1 $_{19}$K Potássio | 40,1 $_{20}$Ca Cálcio | 45 $_{21}$Sc Escândio | 47,9 $_{22}$Ti Titânio | 50,9 $_{23}$V Vanádio | 52,0 $_{24}$Cr Cromo | 54,9 $_{25}$Mn Manganês | 55,8 $_{26}$Fe Ferro | 58,9 $_{27}$Co Cobalto | 58,7 $_{28}$Ni Níquel | 63,5 $_{29}$Cu Cobre | 65,4 $_{30}$Zn Zinco | 69,7 $_{31}$Ga Gálio | 72,6 $_{32}$Ge Germânio | 74,9 $_{33}$As Arsênio | 79,0 $_{34}$Se Selênio | 79,9 $_{35}$Br Bromo | 83,8 $_{36}$Kr Criptônio |
| 5 | 85,5 $_{37}$Rb Rubídio | 87,6 $_{38}$Sr Estrôncio | 88,9 $_{39}$Y Ítrio | 91,2 $_{40}$Zr Zircônio | 92,9 $_{41}$Nb Nióbio | 95,9 $_{42}$Mo Molibdênio | 97,9 $_{43}$Tc Tecnécio | 101,1 $_{44}$Ru Rutênio | 102,9 $_{45}$Rh Ródio | 106,4 $_{46}$Pd Paládio | 107,9 $_{47}$Ag Prata | 112,4 $_{48}$Cd Cádmio | 114,8 $_{49}$In Índio | 118,7 $_{50}$Sn Estanho | 121,8 $_{51}$Sb Antimônio | 127,6 $_{52}$Te Telúrio | 126,9 $_{53}$I Iodo | 131,3 $_{54}$Xe Xenônio |
| 6 | 132,9 $_{55}$Cs Césio | 137,3 $_{56}$Ba Bário | Lantanídeos $_{57-71}$ La-Lu | 178,5 $_{72}$Hf Háfnio | 180,9 $_{73}$Ta Tântalo | 183,8 $_{74}$W Tungstênio | 186,2 $_{75}$Re Rênio | 190,2 $_{76}$Os Ósmio | 192,2 $_{77}$Ir Irídio | 195,1 $_{78}$Pt Platina | 197,0 $_{79}$Au Ouro | 200,6 $_{80}$Hg Mercúrio | 204,4 $_{81}$Tl Tálio | 207,2 $_{82}$Pb Chumbo | 209,0 $_{83}$Bi Bismuto | 209,0 $_{84}$Po Polônio | 210,0 $_{85}$At Astato | 222,0 $_{86}$Rn Radônio |
| 7 | 223 $_{87}$Fr Frâncio | 226 $_{88}$Ra Rádio | Actinídeos $_{89-103}$ Ac-Lr | 261 $_{104}$Rf Rutherfórdio | 262 $_{105}$Db Dúbnio | 266 $_{106}$Sg Seabórgio | 264 $_{107}$Bh Bóhrio | 277 $_{108}$Hs Hássio | 268 $_{109}$Mt Meitnério | 271 $_{110}$Ds Darmstádtio | 280 $_{111}$Rg Roentgênio | 285 $_{112}$Cn Copernício | 286 $_{113}$Uut Unúntrio | 289 $_{114}$Fl Fleróvio | 288 $_{115}$Uup Ununpêntio | 293 $_{116}$Lv Livermório | 294 $_{117}$Uus Ununséptio | 293 $_{118}$Uuo Ununóctio |
Lantanídeos :
| 138,9 $_{57}$La Lantâneo | 140,1 $_{58}$Ce Cério | 140,9 $_{59}$Pr Praseodímio | 144,2 $_{60}$Nd Neodímio | 145 $_{61}$Pm Promécio | 150,4 $_{62}$Sm Samário | 151,9 $_{63}$Eu Európio | 157,3 $_{64}$Gd Gadolínio | 158,9 $_{65}$Tb Térbio | 162,5 $_{66}$Dy Disprósio | 164,9 $_{67}$Ho Hôlmio | 167,3 $_{68}$Er Érbio | 168,9 $_{69}$Tm Túlio | 173,0 $_{70}$Yb Itérbio | 175,0 $_{71}$Lu Lutécio |
Actinídeos :
| 227 $_{89}$Ac Actínio | 232,0 $_{90}$Th Tório | 231,0 $_{91}$Pa Protactínio | 238,0 $_{92}$U Urânio | 237 $_{93}$Np Neptúnio | 244 $_{94}$Pu Plutônio | 243 $_{95}$Am Amerício | 247 $_{96}$Cm Cúrio | 247 $_{97}$Bk Berquélio | 251 $_{98}$Cf Califóornio | 252 $_{99}$Es Einstênio | 257 $_{100}$Fm Férmio | 258 $_{101}$Md Mendelévio | 259 $_{102}$No Nobélio | 262 $_{103}$Lr Laurêncio |

### Características atômicas

Você pode observar que há a letra designatória (símbolo) de cada átomo, e embaixo o seu nome. À esquerda do símbolo há o número atômico - em ordem crescente -, e em cima o número da massa do isótopo mais estável ou comum. Os números em vermelho da esquerda indicam o período do elemento, que é a quantidade de camadas eletrônicas que tem o átomo. Os números da parte superior correspondem aos grupos, ou famílias, que é a quantidade de elétrons na última camada eletrônica preenchida do átomo estável (camada de valência). Algumas tabelas periódicas podem apresentar mais informações.

### Categorias atômicas

Também, há cores que separam os elementos em três categorias principais, reconhecidas pela IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada):
* Azul e o verde - correspondem aos metais;
* Amarelo - corresponde aos ametais;
* Roxo - corresponde aos gases nobres (possuem 8 elétrons na camada de valência);
Há também sub-classificações, nem todas reconhecidas pela IUPAC:
* Verde - Metais raros, sub-divididos em lantanídeos e actinídeos (possuem 2 elétrons na camada de valência);
* Grupo 1 - Metais alcalinos (possuem 1 elétron na camada de valência);
* Grupo 2 - Metais alcalinos terrosos (possuem 2 elétrons na camada de valência);
* Grupos 3-12 - Metais de transição (possuem 1 ou 2 elétrons na camada de valência, podendo variar o número);
* Grupo 13 - Família do boro (possuem 3 elétrons na camada de valência);
* Grupo 14 - Família do carbono (possuem 4 elétrons na camada de valência);
* Grupo 15 - Famiília do nitrogênio (possuem 5 elétrons na camada de valência);
* Grupo 16 - Calcogênios (possuem 6 elétrons na camada de valência);
* Grupo 17 - Halogênios (possuem 7 elétrons na camada de valência).
É fácil identificar a quantidade de elétrons da camada de valência, que é igual ao algarismo das unidades de cada grupo (não sendo válido somente aos metais de transição).

### Átomos polivalentes

Para os metais de transição, os átomos podem apresentar diferentes quantidades de elétrons na camada de valência (íons). Apresentaremos as principais quantidades destes metais, ou seja, valores que não constam na tabela podem existir:
| Grupo | Valência | Possibilidades/Exceções |
| Grupo 3 | 2 | |
| Grupo 4 | 2 | Ti - 2 ou 4. |
| Grupo 5 | 2 | |
| Grupo 6 | 2 | Cr - 1, 2 ou 3; Mo - 1. |
| Grupo 7 | 2 | Mn - 2, 3 ou 4. |
| Grupo 8 | 2 | Fe - 2 ou 3. |
| Grupo 9 | 2 | Co - 2 ou 3. Rh - 1. |
| Grupo 10 | 1 | Ni - 2 ou 3; Pd - 0. |
| Grupo 11 | 1 | Cu - 1 ou 3; Au - 1 ou 3. |
| Grupo 12 | 2 | Hg - 1 ou 2. |
O estanho (Sn) e o chumbo (Pb) podem apresentar 2 ou 4 elétrons na camada de valência.

### Propriedades periódicas

Algumas propriedades dos átomos podem ser observados pela tabela periódica:
* Densidade - é a quantidade de átomos em um dado volume. Quanto mais próximos do elemento ósmio (o mais denso), maior é a densidade dos elementos;
* Eletronegatividade - também conhecida por caráter ametálico, é a força que o núcleo atômico faz sobre a eletrosfera. Quanto maior a massa do núcleo, maior é esta força. Todavia, se há na eletrosfera elétrons muito distantes, a força deve ser maior para mantê-los. Como o elemento flúor tem massa suficiente para exercer um grande força sobre suas poucas camadas eletrônicas, este elemento é o mais eletronegativo. Na tabela periódica, quanto mais próximo um elemento encontra-se do flúor, maior é sua eletronegatividade. Não se considera a eletronegatividade dos gases nobres;
* Eletroafinidade - corresponde à tendência de um átomo adquirir um novo elétron. Como o núcleo do elemento flúor exerce grande força, com uma pequena quantidade de energia ele ganha um elétron. Não se considera a eletroafinidade dos gases nobres;
* Raio atômico - é o tamanho do átomo. Quanto maior a quantidade de camada eletrônicas (períodos) tem o átomo, maior o seu tamanho. Além disso, quanto maior for o núcleo do átomo, maior é a força que o átomo exerce sob seus elétrons, então, átomos de massas grandes tendem a ter suas camadas mais próximas, diminuído seu raio. Assim, átomos próximos ao elemento frâncio (que é o de menor massa do período 7), têm raio atômico maior que os distantes;
* Eletropositividade - ou caráter metálico, é a tendência do átomo em perder elétrons. Átomos que não conseguem desempenhar grande força sobre seus elétrons acabam perdendo-os facilmente. Logo, o elemento mais eletropositivo é aquele de maior raio, e de pequena massa. Assim, na tabela periódica, quanto mais próxima for a localização de um elemento do frâncio (o mais eletropositivo), mais eletropositividade terá. Não se considera a eletropositividade dos gases nobres;
* Potencial de ionização - corresponde à quantidade mínima de energia que o átomo necessita para liberar um elétron. Átomos que não conseguem desempenhar grande força sobre seus elétrons (os de grande raio e pequena massa) acabam perdendo-os facilmente, e necessitam de pouca energia. Desta forma, quanto mais próxima for a localização de um elemento do frâncio, maior o potencial de ionização. Não se considera a eletropositividade dos gases nobres.
Estas propriedades apresentam uma tendência, e por isso, em certos casos, alguns átomos podem ter valores diferentes do esperado. Por exemplo, o irídio (Ir) apresenta eletronegatividade maior que o alumínio (Al), e o mercúrio (Hg) densidade maior que o ródio (Rh).

### Características dos materiais

Um material, como a própria palavra sugere, é algo formado de matéria. Os materiais têm as seguintes características:
* Cor, odor e sabor - cada material tem cor, sabor e odor próprios;
* Massa e volume - todo material apresenta uma massa e um volume;
* Ponto de fusão e ebulição - correspondem, respectivamente, à temperatura em que ocorre mudança da fase sólida para a líquida, e líquida para gasosa. O dos metais são os maiores, e o dos gases nobres, os menores;
* Propagação energética - é a característica de um tipo de energia transitar em um material. O som, por exemplo, não transita em muitos metais e resulta o eco;
* Condutividade e isolação energética - é a capacidade de conduzir e isolar energia, respectivamente. Os metais apresentam grande condutividade;
* Calor específico - é a quantidade de calor necessária para elevar a temperatura de um material;
* Resistência - é a capacidade de um material resistir à uma força. Os metais costumam apresentar elevada resistência;
* Maleabilidade e ductibilidade - representam a facilidade de moldar e de produzir fios, respectivamente. Metais aquecidos são bastante maleáveis, e geralmente são dúcteis;
* Dureza - é a capacidade de um material produzir um risco em outro material. Entre os materiais de maior dureza está o diamante;
* Rigidez - um material rígido é aquele que apresenta pouca deformação elástica. Os metais apresentam bastante rigidez;
* Fluidez - é a capacidade de um material comportar-se como um fluido. Um fluido é uma substância, que por natureza, se deforma continuadamente. Líquidos e gases são exemplos de fluidos;
* Viscosidade - é responsável pela resistência de um fluido ao escoamento.