# Acetato de cobre(II)

Acetato de cobre (II), também referido como acetato cúprico, é o composto químico com a fórmula Cu$_2$(OAc)$_4$ aonde AcO$^-$ é acetato (CH$_3$CO$_2$$^-$). O derivado hidratado, o qual contém uma molécula de água para cada átomo de cobre, é disponível comercialmente. Cu$_2$(OAc)$_4$ é um sólido cristalino verde escuro, enquanto o Cu$_2$(OAc)$_4$(H$_2$O)$_2$ é mais verde-azulado. Desde a antiguidade, acetatos de cobre de alguma forma tem sido usados como fungicidas e pigmentos verdes. Hoje, Cu$_2$(OAc)$_4$ é usado como uma fonte de cobre (II) em síntese inorgânica e como um catalisador ou um agente oxidante e síntese orgânica. Acetato de cobre, como todos os compostos de cobre, emite um fulgor verde-azulado em chama.

## História

Acetato de cobre (II) é o componente primário do verdigris, a substância azul-esverdeada que forma-se sobre o cobre durante longas exposições a atmosfera. Ela foi historicamente preparada em vinhedos, já que o ácido acético é um subproduto da fermentação. Lâminas de cobre eram alternadamente mergulhadas com peles de uva fermentada e resíduos da produção de vinho e expostas ao ar. Isto deixava uma substância azul na parte externa das lâminas. Isto era então raspado e dissolvido em água. O sólido resultante era usado como um pigmento, ou combinado com o trióxido de arsênio para formar acetoarsenito de cobre, um poderoso inseticida e no fungicida chamado verde de Paris ou verde de Schweinfurt.

## Usos em síntese química

Os usos para o acetato de cobre (II) são mais amplos como um catalisador ou agente oxidante em síntese orgânica. Por exemplo, Cu$_2$(OAc)$_4$ é usado para acoplar dois alcinos terminais para fazer um 1,3-di-ino:
    Cu$_2$(OAc)$_4$ + 2 RC≡CH → 2 CuOAc + RC≡C-C≡CR + 2 HOAc
A reação procede com a intermediação de acetiletos de cobre (I), os quais são oxidados pelo acetato de cobre (II), resultando o radical acetilida. Uma reação relacionada que envolve acetilidas de cobre é a síntese de inaminas, alcinos terminais com grupos amina usando Cu$_2$(OAc)$_4$.$^{[2]}$

## Estrutura

O Cu$_2$(OAc)$_4$(H$_2$O)$_2$ adota a estrutura "lanterna chinesa" sendo também visto pelos tetra-acetatos relacionados Rh(II) e Cr(II). Um átomo de oxigênio sobre cada acetato é ligado a um cobre a 1.97 Å (197 pm. Completando a esfera de coordenação estão duas moléculas de água ligantes, com distâncias Cu-O de 2.20 Å (220 pm). Os dois átomos de cobre pentacoordenados estão separados por somente 2.65 Å (265 pm), os quais estão próximos à separação Cu—Cu em cobre metálico. Os dois cobres centrais interagem resultando em diminuição do momento magnético mais próximo de 90 K, Cu$_2$(OAc)$_4$(H$_2$O)$_2$ é essencialmente diamagnético devido a cancelação dos dois spins opostos. Cu$_2$(OAc)$_4$(H$_2$O)$_2$ foi um passo crítico no desenvolvimento das modernas teorias para acoplamento antiferromagnetico.

## Síntese

O acetato de cobre (II) tem sido sintetizado por séculos pelo método descrito na seção histórica. Este método, entretanto, leva a um acetato de cobre impuro. Em laboratório, uma forma muito mais pura pode ser sintetizada em um procedimento de três passos. A reação geral é a seguinte:$^{[6]}$
    2 CuSO$_4$$^.$5H$_2$O + 4 NH$_3$ + 4 CH$_3$COOH → Cu$_2$(OAc)$_4$(H$_2$O)$_2$ + 2 [NH$_4$]$_2$[SO$_4$] + 8 H$_2$O
A forma hidratada pode ser desidratada por aquecimento a 100 °C no vácuo:
    Cu$_2$(OAc)$_4$(H$_2$O)$_2$ → Cu$_2$(OAc)$_4$ + 2 H$_2$O
Aquecendo uma mistura de Cu$_2$(OAc)$_4$ anidro e cobre metálico tem-se acetato cuproso incolor e volátil:
    2 Cu + Cu$_2$(OAc)$_4$ → 4 CuOAc