# Óxido básico

Óxidos básicos são óxidos que apresentam propriedades básicas em oposição aos óxidos ácidos e
* que reagem com a água para formar uma base; ou
* reagem com um ácido para formar um sal e água, que são chamadas de reações de neutralização.

## Etimologia

"Óxidos básicos" é uma palavra composta de "Básico" e "óxidos". A palavra óxidos refere-se aos compostos químicos que um ou mais átomos de oxigênio combinam com outro elemento, como H$_2$O ou CO$_2$. Com base em suas características ácido-base, os óxidos podem ser classificados em quatro categorias: óxidos ácidos, óxidos básicos e óxidos anfotéricos e óxidos neutros.
Os óxidos básicos, também chamados de anidridos básicos, que significa "uma base sem água", são geralmente formados pela reação do oxigênio com metais, especialmente alcalinos (estado de oxidação +1) e metais alcalinoterrosos (estado de oxidação +2). Ambos são óxidos iônicos e podem se dissolver em água para formar soluções básicas do hidróxido de metal, enquanto os não-metais geralmente formam óxidos ácidos. O óxido básico Li$_2$O torna-se LiOH básico e BaO torna-se Ba(OH)$_2$ após reagir com água. Em geral, a basicidade de seus óxidos aumenta quando os elementos ficam localizados na parte inferior esquerda de uma tabela periódica (grupos 1 e 2), à medida que o elemento se torna mais metálico.
Metais alcalinos (Grupo 1)
    X$_2$O + H$_2$O → 2XOH (X significa grupo 1)
Metais alcalinos terrosos ( Grupo 2)
    XO + H$_2$O → X(OH)$_2$ (X significa grupo 2)
Exemplos incluem:
* Óxido de sódio, que reage com a água para produzir hidróxido de sódio
* Óxido de magnésio, que reage com ácido clorídrico para formar cloreto de magnésio
* Óxido de cobre (II), que reage com ácido nítrico para formar nitrato de cobre

## Formação

Exemplos de óxidos (os elementos do Grupo 1 reagem com o oxigênio):
* O lítio reage com o oxigênio para dar óxido. Li$_2$O
4 Li(s) + O$_2$(g) → 2 Li$_2$O(s)
* O sódio reage com o oxigênio para dar peróxido. Na$_2$O$_2$
2 Na(s) + O$_2$(g) → Na$_2$O$_2$(s)
* O potássio reage com o oxigênio para formar superóxido. KO$_2$
K(s) + O$_2$(g) → KO$_2$(s)

## Propriedades

As moléculas que contêm o grupo de H-O-X podem se comportar normalmente como ácidos, mas quando o íon hidróxido é produzido, elas podem se comportar como bases. A ligação O-X permanecerá intacta e se tornará polar e a ligação O-H fraca tenderá a se quebrar, liberando um próton quando o agrupamento H-O-X for dissolvido em água. A ligação O-X se tornará iônica e se quebrará na água polar se X tiver eletronegatividade muito baixa. Por exemplo, quando o NaOH e o KOH, que são substâncias iônicas, se dissolvem na água, eles produzirão soluções básicas do cátion metálico e do íon hidróxido.Steven S. Esses princípios podem explicar o comportamento da base quando são dissolvidos em água, reconhecendo que o íon óxido tem uma alta afinidade com os prótons. A maioria dos óxidos básicos é de natureza iônica baseada na diferença de eletronegatividade do oxigênio e dos metais. A dissolução do óxido básico na água pode aumentar o pH (basicidade) da água porque os óxidos básicos liberam íons hidróxido (OH−) para a água.

## Exemplos

* Todos os óxidos nos elementos do Grupo 1 e 2 são básicos (exceto BeO), eles reagem com a água para formar uma base:
** Óxido de lítio reage com a água para produzir hidróxido de lítio: Li$_2$O(s) + H$_2$O(l) → 2 Li$^+$(aq) + 2 OH$^−$(aq)
** Óxido de sódio reage com a água para produzir hidróxido de sódio: Na$_2$O(s) + H$_2$O(l) → 2 NaOH(aq)
** Óxido de potássio reage com a água para produzir hidróxido de potássio: K$_2$O(s) + H$_2$O(l) → 2 KOH(aq)
** Óxido de rubídio reage com água para produzir hidróxido de rubídio: Rb$_2$O(s) + H$_2$O(l) → 2 RbOH(aq)
** óxido de césio reage com água para produzir hidróxido de césio: Cs$_2$O(s) + H$_2$O(l) → 2 CsOH(aq)
** Óxido de francium reage com a água para produzir hidróxido de francium: Fr$_2$O(s) + H$_2$O(l) → 2 FrOH(aq)
** Óxido de magnésio reage com a água para produzir hidróxido de magnésio: MgO(s) + H$_2$O(l) → Mg(OH)$_2$(aq)
** Óxido de cálcio reage com água para produzir hidróxido de cálcio CaO(s) + H$_2$O(l) → Ca(OH)$_2$(aq)
** Óxido de estrôncio reage com a água para produzir hidróxido de estrôncio: SrO(s) + H$_2$O(l) → Sr(OH)$_2$(aq)
** Óxido de bário reage com a água para produzir hidróxido de bário: BaO(aq) + H$_2$O(l) → Ba(OH)$_2$(aq)
** Óxido de rádio reage com a água para produzir hidróxido de rádio: RaO(aq) + H$_2$O(l) → Ra(OH)$_2$(aq)
* Algum óxido no elemento do Grupo 13 é básico, ele reage com água para formar uma base:
** Óxido de tálio (I) reage com água para produzir hidróxido de tálio (I): Tl$_2$O(s) + H$_2$O(l) → 2 TlOH(aq)
* Algum óxido no elemento do Grupo 15 é básico, ele reage com água para formar uma base:
** Óxido de bismuto (III) reage com a água para produzir hidróxido de bismuto (III): Bi$_2$O$_3$(s) + 3 H$_2$O(l) → 2 Bi(OH)$_3$(aq)
* Em reações de neutralização, os óxidos básicos reagem com um ácido para formar sal e água:
** Óxido de magnésio reage com cloreto de hidrogênio (ácido) para produzir cloreto de magnésio (sal) e água: MgO + 2 HCl → MgCl$_2$ + H$_2$O
** Óxido de sódio reage com cloreto de hidrogênio (ácido) para produzir cloreto de sódio (sal) e água: Na$_2$O + 2HCl → 2NaCl + H$_2$O
** Hidróxido de sódio reage com cloreto de hidrogênio (ácido) para produzir cloreto de sódio (sal) e água: NaOH + HCl → NaCl + H$_2$O
* Óxido de magnésio
* Óxido de cálcio
* Óxido de sódio