# Bicarbonato de sódio

Bicarbonato de sódio (IUPAC: hidrogenocarbonato de sódio) é um composto químico com a fórmula NaHCO$_3$. É um sal composto de um cátion sódio (Na$^+$) e um ânion bicarbonato (HCO$_3$$^−$). O bicarbonato de sódio é um sólido branco cristalino, mas geralmente aparece como um pó fino. Tem um sabor ligeiramente salgado e alcalino, semelhante ao do carbonato de sódio. A forma mineral natural é a nahcolita, embora seja mais comumente encontrada como um componente do mineral trona.
O prefixo bi- em "bicarbonato" vem de um sistema de nomenclatura desatualizado anterior ao conhecimento molecular. Ele é baseado na observação de que há duas vezes mais carbonato (CO$_3$$^{2-}$) por sódio no bicarbonato de sódio (NaHCO$_3$) do que há no carbonato de sódio (Na$_2$CO$_3$). As fórmulas químicas modernas desses compostos agora expressam suas composições químicas precisas que eram desconhecidas quando o nome bicarbonato de potássio foi cunhado.

## Aplicações

Usa-se como antiácido para tratar a acidez do estômago porque tem o poder de neutralizar os excessos do ácido clorídrico do suco gástrico, devido ao facto de ser uma substância ligeiramente alcalina (ph=9). Em algumas formulações farmacêuticas, é misturado aos ácidos cítrico e tartárico, ambos sólidos.
Devido à sua capacidade de libertar dióxido de carbono gasoso (CO$_2$), o bicarbonato de sódio também é muito usado nas receitas de culinária como agente levedante ("fermentos químicos"), no crescimento da massa de pães, bolos e biscoitos durante o cozimento no forno, em especial quando misturado ao ácido tartárico, e na produção de bebidas gasosas (refrigerantes).
Além do uso farmacêutico e culinário, o bicarbonato de sódio também é um ótimo auxiliar na limpeza de ambientes e de roupas. Tem ação anti-mancha e anti-mofo e elimina o mau cheiro.
Outras utilizações do bicarbonato de sódio são como reagente de laboratório, na eletrodeposição de ouro e platina, em curtumes, no tratamento da lã e da seda, na nutrição de animais, na cerâmica e na preservação da manteiga e da madeira e é um dos componentes dos talcos e desodorantes. A sua forma anidra usa-se para absorver umidade e odores.
É utilizado na fabricação de extintores de incêndio com produção de espuma. No interior destes extintores encontra-se NaHCO$_3$ sólido, em compartimento separado de uma solução de ácido sulfúrico (H$_2$SO$_4$). Quando se vira o extintor, o que causa seu acionamento, o NaHCO$_3$ e o H$_2$SO$_4$ se misturam e reagem, com liberação de dióxido de carbono (CO$_2$), o que gera pressão dentro do vaso e a ejeção do dióxido de carbono, com produção de espuma. Estes extintores são inadequados contra chamas em equipamentos e instalações elétricas, pois seu meio aquoso e salino conduz corrente elétrica, causando curtos-circuitos. Também é muito utilizado em tratamento de água de piscinas na elevação da Alcalinidade Total, imprescindível no tratamento adequado da mesma, sendo o primeiro parâmetro a ser corrigido.
As reações envolvidas são:
    2 NaHCO$_3$ + H$_2$SO$_4$ → Na$_2$SO$_4$ + 2 H$_2$CO$_3$
    H$_2$CO$_3$ → H$_2$O + CO$_2$(g)
É um dos componentes da droga chamada crack, onde entra como aditivo à pasta de cocaína. Utiliza-se no tratamento radiológico de contaminados por urânio.
Também se utiliza nas fraudes na produção de leite, pois tem capacidade de alcalizar o leite quando se inicia o processo de deterioração.

## Reações químicas

Quando o bicarbonato de sódio é misturado com um ácido, liberta dióxido de carbono e água. Exemplos:
Bicarbonato de sódio reage com bases tais como o hidróxido de sódio para formar carbonatos:
    NaHCO$_3$ + NaOH → Na$_2$CO$_3$ + H$_2$O
Quando aquecido, ao atingir a temperatura de 80 °C, decompõe-se de acordo com a reação:
    2 NaHCO$_3$ → Na$_2$CO$_3$ + H$_2$O + CO$_2$