# Óxido de manganês(VII)

O composto Heptóxido de dimanganês ou Óxido de manganês(VII) (fórmula: Mn$_2$O$_7$) é um composto oleoso altamente explosivo . Pode ser produzido pela reação entre ácido sulfúrico concentrado (H$_2$SO$_4$) e permanganato de potássio (KMnO$_4$). O heptóxido de manganês é um líquido volátil com uma consistência oleosa. É um oxidante altamente reativo e poderoso que reage explosivamente com quase qualquer composto orgânico. Foi descrito pela primeira vez em 1860. É o anidrido ácido do ácido permangânico.

## Propriedades

A forma cristalina deste composto químico é verde escura. O líquido é verde pela luz refletida e vermelho pela luz transmitida. É solúvel em tetracloreto de carbono e se decompõe por hidrólise quando em contato com água formando uma solução roxa de ácido permangânico.
Mn 2O 7 é um composto extremamente oxidante, energético, relativamente instável e perigosamente explosivo. É uma substância incomum por ser um dos únicos óxidos metálicos que é líquido à temperatura ambiente, refletindo o seu forte caráter covalente. Ele tem a notável propriedade de incendiar espontaneamente materiais combustíveis com os quais entra em contato. Ele também pode explodir violentamente quando aquecido a temperaturas acima de 40°C.
Heptóxido de dimanganês é um óxido ácido: reage prontamente com a água fria para formar uma solução de ácido permangânico, e com soluções frias de bases para formar sais de permanganato. No entanto, também pode reagir com ácidos muito fortes (como sulfúrico e perclórico) para formar sais do íon verde permanganila, MnO+ 3 .
O heptóxido de dimanganês é volátil, liberando fumos arroxeados ao ar. Essa fumaça é formada principalmente por ácido permangânico produzido na hidrólise dos seus vapores pela reação com a umidade do ar. Essa fumaça também pode apresentar a cor marrom devido à decomposição do vapor de Mn 2O 7 com a formação de dióxido de manganês e gás oxigênio. Um pouco de ozônio também pode ser produzido nessa reação, dando à fumaça liberada o seu cheiro característico.

## Síntese e Reações

O Mn 2O 7 surge como um óleo verde escuro pela adição de H 2SO 4 concentrado frio ao KMnO 4 sólido seco. A reação produz inicialmente ácido permangânico, HMnO 4 (estruturalmente, HOMnO 3 ]), que é desidratado pelo ácido sulfúrico frio para formar seu anidrido, Mn 2O 7 .
    2KMnO 4 + 2H 2SO 4 → Mn 2O 7 + H 2O + 2KHSO 4
Mn 2O 7 pode reagir ainda mais com ácido sulfúrico para dar o notável cátion manganil(VII) ou permanganila MnO+ 3 , que é isoeletrônico com CrO 3 .
    Mn 2O 7 + 3H 2SO 4 —> 2[MnO 3]$^+$HSO– 4 + H 2SO 4•H 2O
O Mn 2O 7 decompõe-se próximo da temperatura ambiente, explosivamente acima de 55°C. A explosão pode ser iniciada ao atingir a amostra ou por sua exposição a compostos orgânicos oxidáveis. Os produtos são MnO 2 e oxigênio atômico, que pode se combinar para formar gás O 2 . O ozônio (O 3 ) também é produzido, dando um cheiro forte à substância. O ozônio pode inflamar espontaneamente um pedaço de papel impregnado com uma solução de álcool. $^[$
    Mn 2O 7 —> MnO 2 + 3{O}
    2{O} —> O 2
    {O} + O 2 —> O 3
O heptóxido de manganês reage com o peróxido de hidrogênio na presença de ácido sulfúrico, liberando oxigênio e ozônio:
    2Mn 2O 7 + 2H 2O 2 + 4H 2SO 4
→ 4MnSO 4 + 6H 2O + 2O 3 + 3O 2
O heptóxido de manganês irá oxidar energicamente compostos redutores, geralmente causando combustão espontânea em contato com materiais combustíveis:
    2Mn 2O 7
+ C 2H 5OH —> 2MnO 2 + 2CO 2 + 3H 2O

## Precauções

Mn 2O 7 é um composto muito perigoso por ser um oxidante extremamente agressivo, corrosivo e tóxico. O contato com materiais combustíveis pode causar incêndios e explosões. Contato com a água pode gerar uma solução ácida muito corrosiva e oxidante. O composto também é altamente explosivo e pode detonar violentamente. Causa severas queimaduras químicas em contato com a pele, e potencialmente pode causar envenenamento por manganês.