# Nuclídeo

Nuclídeo (do latim: nucleus, "núcleo") é uma espécie atómica caracterizada pelo número de protões, neutrões e estado energético do núcleo (quando observável). As partículas que compõem o núcleo são chamadas por suas vez de nucleões.
Os termos “isótopo” e “nuclídeo” se assemelham em alguns aspectos, pois os átomos de um nuclídeo pertencem ao mesmo isótopo de um elemento químico. A única diferença é que um isótopo confere a pertinência a um elemento químico enquanto o nuclídeo descreve a natureza ou composição física do núcleo.

## Estabilidade

A existência do nuclídeo em um determinado estado de energia requer que este tenha uma meia-vida longa o suficiente para que este seja observado.
Observa-se que núcleos atómicos com mais de 20 protões somente serão estáveis se possuirem um excedente em neutrões (excesso de nêutrons).$^[$ Tal fato tembém é visível na tabela ao lado.

## Notação

Um nuclídeo pode ser representado da seguinte forma:
    $_{Z}^{A}\mathrm {X} ^{y}$.
Nesta notação $\mathrm {X}$ é o símbolo do elemento, $A$ o número de massa (número total de protões e neutrões) e $Z$ é a carga do núcleo (número de protões). A indicação do parâmetro $y$ pode ser usada para indicar a carga do íon (“n±”) ou o estado do núcleo (“*” para excitado e “m” para meta-estável).
Abaixo, à esquerda pode-se acrescentar o índice estequiométrico (proporção), ou quantidade de átomos presentes numa dada ligação ou molécula.

### Exemplos

    $_{27}^{60}\mathrm {Co}$ (notação simplificada: $^{60}$Co ou Co-60)
    $_{47}^{110}\mathrm {Ag} _^{\mathrm {m} }$ (notação simplificada: $^{110}$Ag$^m$ ou $^{110m}$Ag ou Ag-110m)

## Tipos

Nuclídeos que compartilham o mesmo número de protões são chamados de isótopos — até a internacionalização oficial do termo (por volta dos anos 50), o termo isótopo foi usado erroneamente para descrever nuclídeos.
Nuclídeos que compartilham o mesmo número de massa são chamados de isóbaros (iso- do gr. ísos “igualdade” e bar gr. báros “peso”, “pressão”; “mesma massa”) e nuclídeos que compartilham o mesmo número de neutões são chamados de isótonos.
Isômeros são nuclídeos que possuem núcleos com a mesma carga e o mesmo número de massa em estados internos diferentes. Nuclídeos instáveis são radioactivos e chamados de radionuclídeos.
| Designação | Característica | Exemplos | Observações |
| Isótopos | mesmo número de protões | $_{\ 6}^{12}\mathrm {C} ,_{\ 6}^{13}\mathrm {C}$ | |
| Isótonos | mesmo número de neutrões | $_{\ 6}^{13}\mathrm {C} ,_{\ 7}^{14}\mathrm {N}$ | |
| Isóbaros | mesmo número de massa | $_{\ 7}^{17}\mathrm {N} ,_{\ 8}^{17}\mathrm {O} ,_{\ 9}^{17}\mathrm {F}$ | veja decaimento beta |
| Núcleos espelhos | número de neutrões e protões trocados | $_{1}^{3}\mathrm {H} ,_{2}^{3}\mathrm {He}$ | caso específico dos isóbaros |
| Isodiáferos | mesmo excesso de nêutrons | $_{\ 6}^{12}\mathrm {C} ,_{\ 7}^{14}\mathrm {N}$ | |
| Isômeros | diferença no estado interno | $_{43}^{99}\mathrm {Tc} ,_{\ \ 43}^{99\mathrm {m} }\mathrm {Tc}$ | somente observável em estados de vida-longa |
Na Natureza são conhecidos 256 nuclídeos estáveis e cerca de 80 radionuclídeos. É possível também produzir milhares de outros nuclídeos radioactivos artificialmente.
| Z → | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| A ↓ | n | H | He | Li | Be |
| 0 | | ¹H | |
| 1 | ¹n | ²H | ³He | 4L | 5Be |
| 2 | ²n | ³H | 4He | 5L | 6Be |
| 3 | | 4H | 5He | 6L | 7Be |
| 4 | 4n | 5H | 6He | 7L | 8Be |
| 5 | | 6H | 7He | 8L | 9Be |
| 6 | | 7H | 8He | 9L | 10Be |