# Tetracloreto de telúrio

Tetracloreto de telúrio é um composto químico inorgânico, um cloreto do elemento telúrio com a fórmula química empírica TeCl 4 . Esse composto é um sólido amarelo pálido volátil, sublimando a 200 °C a 0,1 mmHg. TeCl 4 é um composto molecular, embora tetramérico (Te 4Cl 16 ) no estado sólido, mas no estado líquido após ser fundido, é iônico, dissociando-se em íons TeCl+ 3 e Te 2Cl2– 10 . No estado de vapor, ele é formado por moléculas discretas TeCl 4 .

## Estrutura

TeCl 4 é monomérico na fase gasosa, com uma estrutura semelhante à do SF 4 . No estado sólido, é um aglomerado do tipo cubano tetramérico, consistindo de um núcleo Te 4Cl 4 e três ligantes cloreto terminais para cada Te. Alternativamente, esta estrutura tetramérica pode ser considerada como um tetraedro Te 4 com cloros de cobertura facial e três cloros terminais por átomo de telúrio, dando a cada átomo de telúrio um ambiente octaédrico distorcido.

## Síntese

TeCl 4 é preparado pela cloração do pó de telúrio:
Te + 2Cl 2 → TeCl 4
A reação é iniciada com calor. O produto é isolado por destilação. O TeCl 4 bruto pode ser purificado por destilação sob uma atmosfera de cloro.
Alternativamente, TeCl 4 pode ser preparado usando cloreto de sulfurila (SO 2Cl 2 ) como fonte de cloro. Outro método envolve a reação do telúrio com monocloreto de enxofre (S 2Cl 2 ) à temperatura ambiente. Esta reação exotérmica forma rapidamente cristais brancos em forma de agulha de TeCl 4 .
O tetracloreto de telúrio também pode ser obtido em solução aquosa altamente ácida de telúrio IV, na qual há um grande excesso de íons cloreto (por exemplo, em HCl concentrado). O telúrio IV tem forte afinidade pelo cloro e forma vários complexos de cloreto nessa solução, incluindo o TeCl 4 molecular.

## Reações

TeCl 4 sofre hidrólise em água, quando a solução não está fortemente ácida, formando um precipitado branco leitoso de ácido teluroso ou dióxido de telúrio hidratado e uma solução ácida de HCl:
TeCl 4 + 3H 2O → H 2TeO 3 + 4HCl
H 2TeO 3 $\rightleftharpoons$ TeO 2•H 2O
Em uma solução mais concentrada ou com maior acidez (pH 1 ou menor), a hidrólise parcial pode ocorrer:
TeCl 4 + 3H 2O → [Te(OH) 3]$^+$Cl$^–$ + 3HCl
Quando dissolvido em HCl concentrado, ele forma uma solução amarela brilhante do complexo hexacoordenado de cloreto:
TeCl 4 + 2HCl → H 2[TeCl 6]
O tetracloreto de telúrio é o composto de entrada para compostos organotelúrio de alta valência. A arilação fornece, dependendo das condições, Te(C 6H 4R) 2Cl 2, [Te(C 6H 4R) 5]– , [Te(C 6H 4R) 6]$^{2–}$ .
TeCl 4 tem poucas aplicações em síntese orgânica. Seu peso equivalente é alto, e a toxicidade de compostos organotelúrio é problemática. Possíveis aplicações de tetracloreto de telúrio em síntese orgânica foram relatadas. Ele se adiciona a alcenos para dar derivados Cl-C-C-TeCl 3 , onde o Te pode ser posteriormente removido com sulfeto de sódio. Arenos ricos em elétrons reagem para dar compostos de Te arílico. Assim, o anisol dá TeCl 2(C 6H 4OCH 3) 2 , que pode ser reduzido ao telureto de diarila. TeCl 4 é um precursor de heterociclos contendo telúrio como telurofenos.
O aquecimento de uma mistura de TeCl 4 e telúrio metálico produz dicloreto de telúrio (TeCl 2 ).
No ar úmido, o TeCl 4 forma oxicloreto de telúrio (TeOCl 2 ), que se decompõe ainda mais com o excesso de água para formar ácido teluroso (H 2TeO 3 ).

## Segurança

Como é o caso de outros compostos de telúrio, o TeCl 4 é tóxico. A absorção de compostos de telúrio pode causar um odor corporal persistente e extremamente desagradável que lembra alho podre ou rábano, bem como um mau-hálito repulsivo de alho podre, que podem persistir por meses, devido à metabolização do telúrio e sua liberação como telureto de dimetilo ((CH 3) 2Te ) volátil. Ele também libera HCl após hidrólise, o qual é altamente corrosivo.