# Fluoreto de permanganila

O fluoreto de permanganila ou oxitrifluoreto de manganês (VII) é um composto químico de manganês, oxigênio e flúor com a fórmula química MnO 3F . É um líquido verde diamagnético volátil extremamente oxidante, corrosivo, relativamente instável e explosivo, que, assim como o heptóxido de dimanganês, tem a propriedade de atear fogo ou explodir em contato com compostos orgânicos. Quando mantido acima de 0°C, o composto se decompõe lentamente, ou ocasionalmente violentamente, com formação de uma chama e uma fumaça marrom. É um dos raros compostos metálicos que são líquidos à temperatura ambiente. Sua decomposição libera pequenas quantidades de gás flúor.
Esse composto de alta valência do manganês foi detectado na década de 1880, mas só foi purificado e cristalizado muito mais recentemente.

## Síntese

O fluoreto de permanganila pode ser preparado a partir da reação entre ácido fluorossulfúrico e permanganato de potássio:
    KMnO 4 + HSO 3F → MnO 3F + KHSO 4
Também pode ser formado pela reação entre o permanganato de potássio e o fluoreto de hidrogênio anidro:
    KMnO 4 + 2HF → MnO 3F
+ KHF 2 + H 2O
Alternativamente, pode ser obtido pela mistura entre o permanganato de potássio, um sal de fluoreto e ácido sulfúrico concentrado a 98% na ausência de água:
    KMnO 4
+ KF + 3H 2SO 4 —> MnO 3F + 2KHSO 4 + H 2SO 4•H 2O

## Reações

MnO 3F é um líquido verde-escuro que fumega ao ar. Ele inicialmente libera vapores verdes, que rapidamente hidrolisam em contato com a umidade do ar produzindo fumos arroxeados formados por um aerossol de gotículas esbranquiçadas de ácido fluorídrico e partículas violáceas de ácido permangânico hidratado (permanganato de hidrônio):
    MnO 3F
(g) + 3H 2O (g) —> HF•H 2O (l) + (H 3O)MnO 4 (s)
O fluoreto de permanganila hidrolisa violentamente em água para formar uma solução púrpura de ácido permangânico e ácido fluorídrico.
    MnO 3F
(l) + 2H 2O (l) —> HF(aq) + HMnO 4 (aq)
Devido à liberação de ácido fluorídrico em contato com umidade, o fluoreto de permanganila é altamente corrosivo, atacando o vidro e causando danos gravíssimos aos tecidos biológicos.
Ao ser aquecido, o fluoreto de permanganila pode sofrer decomposição (por vezes violenta) liberando uma fumaça marrom-escura contendo dióxido de manganês, gás oxigênio e gás flúor:
    2MnO 3F
(l) —> 2MnO 2 (s) + O 2 (g) + F 2 (g)
Sendo, assim, um dos poucos compostos cuja decomposição libera flúor elementar.
O composto reage com enxofre elementar para formar óxidos e fluoretos de enxofre:$^[$
    6MnO 3F
(l) + 4S(s) —> 6MnO 2 (s) + 3SO 2 (g) + SF 6 (g)
MnO 3F reage violentamente com compostos orgânicos, causando sua combustão espontânea ou por vezes explosões. Os produtos formados são MnO 2, CO 2, H 2O e HF .
    2MnO 3F
+ CH 3OH —> 2MnO 2 + CO 2 + H 2O + 2HF

## Propriedades

MnO 3F é um líquido de cor verde que fumega ao ar com vapores da mesma cor, os quais rapidamente hidrolisam em contato com o ar úmido resultando em fumos roxos. É um agente oxidante extremamente energético, relativamente instável e potencialmente explosivo. Sua combinação de poder oxidante, explosividade e liberação de ácidos quentes, tóxicos e muito corrosivos em sua hidrólise o tornam um composto químico extremamente perigoso.
Fluoreto de permanganila cristaliza como um monômero, como confirmado por cristalografia de raios X. As moléculas são tetraédricas com distâncias Mn-O e Mn-F de 1,59 e 1,72 Å, respectivamente. As moléculas se organizam de forma relativamente desordenada no sólido.
Em contraste com MnO 3F , TcO 3F e ReO 3F têm estruturas mais complexas como sólidos. O composto de rênio cristaliza como cadeias ou anéis consistindo de octaedros de pontes de flúor. TcO 3F cristaliza como dímeros com pontes de flúor. O composto de rênio também forma adutos estáveis com bases de Lewis, enquanto o MnO 3F é instável na presença de bases de Lewis.

## Precauções

MnO 3F é um composto muito perigoso: é altamente oxidante, potencialmente explosivo e sua hidrólise é muito exotérmica e libera ácidos muito corrosivos. O contato com a pele resulta em graves queimaduras, causadas pelo calor intenso liberado na hidrólise, pelo poder oxidante agressivo do próprio MnO 3F e também do ácido permangânico liberado e também pela acidez extrema do HMnO 4 e do extremamente corrosivo ácido fluorídrico. O contato com o composto também pode causar envenenamento por flúor e por manganês.
Na presença de umidade, o MnO 3F libera ácido fluorídrico, que ataca o vidro. O composto também pode oxidar o plástico, de forma que é difícil armazená-lo. Também não é recomendável armazenar esse composto, pois ele pode eventualmente explodir.