# Sal vermelho de Roussin

O sal vermelho de Roussin ou tetranitrosil-di-μ-sulfidodiferrato(Fe-Fe)(2–) de potássio é o composto inorgânico com a fórmula química K$_2$[Fe$_2$S$_2$(NO)$_4$]. Este complexo de nitrosila metálica foi descrito pela primeira vez pelo químico francês Zacharie Roussin em 1858, tornando-o um dos primeiros aglomerados sintéticos de ferro-enxofre produzidos. O termo "sal vermelho de Roussin" geralmente se refere ao sal de potássio, embora outros sais do mesmo ânion complexo também possam ser referidos como "sais vermelhos de Roussin".

## Estrutura e Ligação

O ânion do sal vermelho de Roussin é um bitetraedro com borda compartilhada, em que um par de unidades de Fe(NO)$_2$ são ligadas por um par de ligantes de sulfeto. As ligações Fe-NO são lineares, indicando que o NO está agindo como um doador de três elétrons. O composto diamagnético obedece à regra dos 18 elétrons. A cor vermelha escura do complexo é atribuída a uma série de interações de transferência de carga entre o íon de ferro e os ligantes nitrosila.
O complexo possui uma estrutura um tanto incomum, contendo uma ligação covalente direta entre os dois átomos de ferro, que está apresentando um estado de oxidação incomum de -1 neste complexo. Todos os elétrons estão emparelhados, tornando esse composto diamagnético.
A razão desse estado de oxidação tão incomum se deve à ligação covalente entre os átomos de Fe e principalmente pelo modo de ligação entre o ferro e os grupos nitrosila (NO), que formam um tipo de complexo conhecido como complexo de retrodoação pi ou backbonding, nos quais, além da ligação coordenada do ligante para o íon metálico, também há uma ligação pi secundária, mais fraca, do metal para o ligante. Tal situação tende a estabilizar o íon metálico em estados de oxidação mais baixos, por vezes incomuns para o elemento em questão. Ligantes do tipo incluem o monóxido de carbono, monóxido de nitrogênio / nitrosônio (NO$^+$), cianeto, isocianetos, fosfinas, entre outros. O íon NO$^+$ se liga aos centros metálicos de um modo semelhante ao CO, uma vez que ambos os ligantes são isoeletrônicos. No entanto, o NO neutro possui um elétron a mais do que o CO. Ao se ligar ao centro de ferro neste complexo, o grupo NO assume uma confirmação linear, o que confirma que ele está presente como o íon NO$^+$. Para tal, o NO neutro precisa "empurrar" seu elétron extra para o átomo do metal, forçando-o a assumir um estado de oxidação uma unidade mais baixo do que o metal teria se estivesse ligado a CO ou a NO$^+$ (no caso deste composto especificamente, esse estado de oxidação acaba se tornando negativo). São conhecidos também outros complexos nitrosílicos como o [Fe(CO)$_2$(NO)$_2$] no qual o Fe possui nox -2.

## Síntese

O químico francês Z. Roussin preparou este sal pela primeira vez enquanto investigava as reações entre o íon nitroprussiato ([Fe(CN)$_5$NO]$^{2−}$) e o enxofre.
Conforme descrito pelo próprio Z. Roussin, este composto pode ser preparado a partir da mistura de uma solução de sulfeto solúvel (como sulfetos de sódio, potássio e amônio) com nitrito de potássio, seguida da adição lenta e cuidadosa de uma solução de um sal de ferro (como FeCl$_3$ ou FeSO$_4$) gota a gota sob intensa agitação. Um precipitado preto de FeS se desenvolve, o qual, após ebulição da mistura por vários minutos, irá se dissolver com a formação do sal vermelho de Roussin.
O sal também pode ser preparado pela reação de sais de sulfeto com haletos de nitrosila de ferro:
    [Fe$_2$I$_2$(NO)$_4$] + 2K$_2$S → K$_2$[Fe$_2$S$_2$(NO)$_4$] + 2KI
Outra forma de obter o sal vermelho de Roussin é alcalinizar uma solução do composto relacionado sal preto de Roussin, NH$_4$[Fe$_4$S$_3$(NO)$_7$], usando uma base adequada:
    2NH$_4$[Fe$_4$S$_3$(NO)$_7$] + 6KOH → 3K$_2$[Fe$_2$S$_2$(NO)$_4$] + 2Fe(OH)$_2$ + 2NH$_4$OH + 2NO
Outro procedimento de obtenção (no caso, do sal de sódio relacionado) consiste em reagir nitrito de sódio, ácido ascórbico, sulfato ferroso, sulfeto de sódio e hidróxido de sódio nesta ordem. O ácido ascórbico atua tanto como acidulante quanto como agente redutor, convertendo o nitrito em ácido nitroso e depois reduzindo-o a monóxido de nitrogênio, que então se ligará aos íons de ferro formando complexos nitrosila, que reagirão com o sulfeto em meio básico dando o sal vermelho de Roussin.$^[$
    2FeSO$_4$ + 4HNO$_2$ + 3C$_6$H$_8$O$_6$ + 2Na$_2$S + 2NaOH → Na$_2$[Fe$_2$S$_2$(NO)$_4$] + 3C$_6$H$_6$O$_6$ + 2Na$_2$SO$_4$ + 6H$_2$O
Para obter os “ésteres”, o sal é alquilado:
    [K$_2$Fe$_2$S$_2$(NO)$_4$] + 2 R–X → [Fe$_2$(S–R)$_2$(NO)$_4$] + 2KX
Os "ésteres" também podem ser facilmente preparados a partir da reação do [Fe$_2$I$_2$(NO)$_4$] com um tiol ou com um composto tal como o tiossulfato.
    [Fe$_2$I$_2$(NO)$_4$] + 2R–S$^-$Na$^+$ → [Fe$_2$(R–S)$_2$(NO)$_4$] + 2NaI

## Propriedades

O sal vermelho de Roussin de potássio é um composto de cor vermelha escura, por vezes quase preta no estado sólido, com um certo brilho metálico, assemelhando-se um pouco ao iodo. Cristaliza na forma de agulhas ou de cristais prismáticos oblíquos em forma de losango (monoclínicos), os quais são bastante densos. É moderadamente solúvel em água à temperatura ambiente, sendo mais solúvel em água quente e menos em água fria, da qual pode cristalizar. É termicamente estável até cerca de 115°C, quando começa a se decompor liberando NO, FeS e outros compostos. Também é fotossensível, sofrendo decomposição por exposição à luz, especialmente quando dissolvido. Também é descrito como tendo um sabor um tanto amargo.
O sal vermelho de Roussin é muito solúvel em etanol, metanol, ácido acético glacial, álcool amílico e especialmente em éter dietílico, e ligeiramente solúvel em solventes hidrocarbonetos, como o hexano. É praticamente insolúvel em clorofórmio e dissulfeto de carbono, a menos que estes contenham éter etílico ou etanol.
O composto é estável em solução básica, mas rapidamente se decompõe em solução ácida, formando o sal preto em meio levemente ácido, ou sendo completamente decomposto em um sal de ferro, H$_2$S e NO na presença de ácidos fortes.

## Fotossensibilidade

O sal vermelho de Roussin é fotossensível, sofrendo decomposição quando exposto à luz, produzindo o sal preto de Roussin e liberando NO gasoso.
Na ausência de ar, a reação é reversível, com o monóxido de nitrogênio recombinando com o sal negro para reformar o sal vermelho. No entanto, na presença do oxigênio do ar, o NO é oxidado a NO$_2$, tornando a reação irreversível.
Tratando-se o sal preto com base, também se regenera o sal vermelho, com precipitação de alguns hidróxidos de ferro.

## Ocorrência e aplicações potenciais

É encontrado na natureza como seus “ésteres” com a fórmula [Fe$_2$(S-R)$_2$(NO)$_4$], onde “R” é qualquer grupo alquil. Tais compostos se formam a partir da reação do monóxido de nitrogênio produzido biologicamente e os clusters de ferro-enxofre presentes em algumas proteínas e enzimas. Além disso, o sal vermelho de Roussin é discutido nas áreas de microbiologia e ciência de alimentos devido às suas propriedades mutagênicas.
O sal vermelho de Roussin e compostos relacionados (como os "ésteres de Roussin" e o sal preto de Roussin) despertam bastante interesse na comunidade científica devido às suas propriedades. Estas compostos possuem estruturas semelhantes aos clusters de ferro-enxofre encontrados em muitas proteínas e enzimas importantes que efetuam reações redox nos organismos. Exemplos de tais proteínas de ferro-enxofre incluem as ferredoxinas, importantes transportadores de elétrons na fotossíntese, e a nitrogenase, uma enzima envolvida na fixação do nitrogênio em certas bactérias. Devido a isso, esses sais foram avaliados como modelos para esses complexos das enzimas. Além disso, o sal vermelho de Roussin é discutido nos campos de microbiologia e seu uso potencial na conservação de alimentos, devido às suas propriedades antibacterianas e por ser praticamente não-tóxico.
Os derivados ésteres estão sendo investigados como doadores de óxido nítrico em biologia e medicina, devido à toxicidade relativamente baixa e boa estabilidade do sal vermelho de Roussin. A fotodissociação do composto induz a liberação de NO, sensibilizando assim as células-alvo à exposição à radiação.