# Hidreto

Os hidretos são compostos inorgânicos hidrogenados, que apresentam o hidrogênio como o elemento mais eletronegativo, ou seja, como anion de estado de oxidação -1 ( H$^{-1}$ ).
Exemplos:
* NaH – Hidreto de sódio
* CaH$_2$ - Hidreto de cálcio
A definição de hidreto aqui é muito antiga e neste caso é contradita no próprio texto ao se observar os hidretos covalentes e os próprios intersticiais.
Estes compostos reagem facilmente na presença de água.
    KH + H$_2$O → KOH + H$_2$

## Classificação

| 1 | Na | Cl | |
| Ba | K | H | W |
| | R | F | J |
| I | G | O | R |
De uma forma geral, os hidretos podem ser classificados em 3 diferentes tipos conforme a natureza de ligação e estrutura:
* Hidretos iônicos
* Hidretos covalentes
* Hidretos de metais de transição (hidretos intersticiais)
Basicamente, a classificação é definida pela eletronegatividade do elemento que está ligado ao hidrogênio. Os metais eletropositivos, os alcalinos e os alcalinos terrosos, formam hidretos iônicos enquanto que os elementos eletronegativos formam hidretos covalentes.

### Hidretos iônicos

Os hidretos iônicos são os hidretos formados pelos elementos da família 1A e 2A, alcalinos e alcalinos terrosos. O hidrogênio comporta-se como um halogênio e recebe um elétron do metal formando um íon hidreto (H$^-$) que possui a configuração eletrônica do hélio ou o orbital s completo. Os hidretos são chamados de compostos binários quando formados de 2 elementos incluindo o hidrogênio, a sua fórmula química é MH ou MH$_2$. Os hidretos de gálio, de índio, de tálio e de lantanídios também são iônicos. A estrutura é cristalina.
As evidências do caracter iônico são basicamente:
* Os hidretos iônicos quando fundidos conduzem corrente elétrica, por exemplo o hidreto de lítio P.F. = 691$^o$C; os demais hidretos decompõem antes de alcançar o ponto de fusão.
* Submetidos a uma eletrólise, desprendem gás hidrogênio no ânodo.
As propriedades destes compostos são:
* Agentes redutores
    NaH + 2CO → HCOO-Na$^+$ + C
    SiCl$_4$ + NaH → SiH$_4$ + NaCl
* Reativos em meio aquoso
    CaH$_{2(s)}$ + 2H$_2$O$_{(g)}$ → Ca(OH)$_{2(s)}$ + 2H$_{2(g)}$

### Hidretos covalentes

Os hidretos covalentes são os hidretos formados pelos elementos o bloco p (boro, alumínio e do grupo 4-7) e berílio. Os metais fracamente eletropositivos do grupo III da tabela periódica geralmente formam hidretos covalentes. O hidreto de boro mais simples é o diborano ,B$_2$H$_6$, e o hidreto de alumínio é um polímero (AlH$_3$)$_n$. Observa-se que o B$_2$H$_6$ e o AlH$_3$ são aceptores de elétrons pois os átomos de B e Al possuem orbitais disponíveis:
    BH$_3$ + H$^-$ → [BH$_4$]$^-$
    borano → boroidrito
    AlH$_3$ + H$^-$ → [AlH$_4$]$^-$
    alano → aluminoidrito

### Hidretos de metais de transição

Nestes compostos, as moléculas de hidrogênio dissociam e os átomos de hidrogênios entram nos buracos do retículo cristalino do metal, sítios intersticiais. Os hidretos intersticiais geralmente não são estequiométricos, ao contrário dos hidretos iônicos e covalentes. Os átomos de hidrogênio, que estão dentro do retículo, podem migrar internamente, reagindo com impurezas ou alterando as propriedades do material. Estes compostos são condutores.
Exemplos:
* Raney nickel (hidrogênio superficial)
* PdH$_x$ (hidrogênio intersticial)

## Síntese

Existem 3 métodos mais comuns:
1. Combinação direta dos elementos.
    2Li$_{(l)}$+ H$_{2(g)}$ → 2LiH$_{(s)}$
    Usado comercialmente para a síntese de compostos exergônicos, incluindo a amônia (processo Haber-Bosch) e os hidretos de lítio, sódio e cálcio.
2. Protonação de uma base de Brönsted.
    Li$_3$N$_{(s)}$+ 3H$_2$O$_{(l)}$ → 3LiOH$_{(aq)}$ + NH$_{3(g)}$
    NaCl$_{(s)}$ + H$_2$SO$_{4(aq)}$ → NaHSO$_{4(aq)}$ + HCl$_{(g)}$
    Método utilizado na preparação de compostos endergônicos (termodinanicamente instáveis em relação aos seus elementos).
3. Metatese de um haleto com hidreto.
    Li[AlH$_4$] + SiCl$_4$ → Li[AlCl$_4$] + SiH$_4$
    Fontes doadoras de H$^-$: LiH, NaH, Li[AlH$_4$] e Na[BH$_4$].
    Este método também é usado na preparação de compostos endergônicos.

## Aplicação

* amônia:
    NH$_3$ + CH$_4$ → HCN (plásticos e pigmentos)
    NH$_3$ + O$_2$;H$_2$O → HNO$_3$ (fertilizantes e explosivos)
    NH$_3$ + HX → NH$_4$X (fertilizantes)
    NH$_3$ + COCl$_2$ → (NH$_2$)$_2$CO (fertilizantes e plásticos)
* hidrazina
* borohidretos (BH$_4$$^-$ e derivados) e os hidretos de alumínio ("alananos"; AlH$_4$$^-$ e derivados) são agentes redutores utilizados em sínteses orgânicas que convertem grupos carbonilos em álcoois.
* hidreto de lítio são empregado na fabricação de acumuladores de lítio. Especificamente, o deutereto de lítio é utilizado como combustível para a fusão nuclear em bombas termonucleares.
* hidretos intersticiais de paládio é capaz de absorver 900 vezes o seu volume com hidrogênio em condições normais de temperatura e pressão, podendo ser usado para transportar ou armazenar hidrogênio em veículos à célula de combustível. O gás hidrogênio é liberado proporcionalmente com a temperatura e pressão aplicada.
* hidretos de metais de transição de platina são usados em catálise heterogênea, como halogenação de olefinas.

## Lista de hidretos

* Arsina (AsH$_3$)
* Hidreto de sódio (NaH)
* hidreto de berílio (BeH$_2$)