# Óxido

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Um óxido é um composto químico binário formado por átomos de oxigênio e outro elemento em que o oxigênio é o mais eletronegativo.
Os óxidos constituem um grande grupo na química, pois a maioria dos elementos químicos forma óxidos.
Alguns exemplos de óxidos com os quais convivemos são: ferrugem (óxido de ferro III), gás carbônico (óxido de carbono IV ou dióxido de carbono) e cal (óxido de cálcio).
Nos óxidos, o elemento mais eletronegativo é o oxigênio. Os fluoretos de oxigênio OF$_2$ e O$_2$F$_2$ não são óxidos, pois o flúor é mais eletronegativo que o oxigênio.

## Óxidos básicos
### Definição

São óxidos em que o elemento ligado ao oxigênio é um metal com baixo número de oxidação (+1 e +2, exceto Pb, Zn, Al, Sb e Sn, os quais formam sempre óxidos anfóteros). Os óxidos de caráter mais básico são os óxidos de metais alcalinos e alcalino-terrosos. Os óxidos básicos possuem estrutura iônica devido à diferença de eletronegatividade entre o metal (que é baixa) e o oxigênio (que é alta), por terem este caráter iônico apresentam estado físico sólido. Alguns exemplos:
* Na$_2$O - óxido de sódio
* CaO - óxido de cálcio
* BaO - óxido de bário
* CuO - óxido de cobre (óxido cúprico)
* Cu$_2$O - óxido de cobre(I) (óxido cuproso/cuprita)
* FeO - óxido de ferro(II) (óxido ferroso).

### Reações típicas dos óxidos básicos

Reagem com a água formando uma base e com ácidos formando sal e água (neutralizando o ácido).
Exemplos:
    Na$_2$O + H$_2$O $\rightarrow$ 2NaOH
    K$_2$O + H$_2$O $\rightarrow$ 2KOH
    CaO + H$_2$O $\rightarrow$ Ca(OH)$_2$
    FeO + H$_2$O $\rightarrow$ Fe(OH)$_2$
    Na$_2$O + 2HNO$_3$ $\rightarrow$ 2NaNO$_3$ + H$_2$O
    Cu$_2$O + 2HCl $\rightarrow$ 2CuCl + H$_2$O
    CaO + H$_2$SO$_4$ $\rightarrow$ CaSO$_4$ + H$_2$O
    3FeO + 2H$_3$PO$_4$ $\rightarrow$Fe$_3$(PO$_4$)$_2$ + 3H$_2$O

## Óxidos ácidos ou anidridos
### Definição

São óxidos em que, geralmente, o elemento ligado ao oxigênio é um ametal . Possuem estrutura molecular, pois a diferença de eletronegatividade entre o oxigênio e o outro elemento não é tão grande. Resultam da desidratação dos ácidos e, por isso, são chamados anidridos de ácidos. Alguns exemplos:
* CO$_2$ anidrido carbônico
* SO$_2$ anidrido sulfuroso.
* SO$_3$ anidrido sulfúrico.
* Cl$_2$O anidrido hipocloroso.
* Cl$_2$O$_7$ anidrido perclórico.
* SiO$_2$ anidrido silícico.

### Reações típicas

Reagem com água formando um ácido oxigenado e com bases formando sal e água (neutralizando a base). Exemplos:
    SO$_3$ + H$_2$O $\rightarrow$ H$_2$SO$_4$
    P$_2$O$_5$ + 3H$_2$O $\rightarrow$2H$_3$PO$_4$
    N$_2$O$_3$ + H$_2$O $\rightarrow$ 2HNO$_2$
    CO$_2$ + H$_2$O $\rightarrow$ H$_2$CO$_3$
    SO$_2$ + 2KOH $\rightarrow$ K$_2$SO$_3$ + H$_2$O
    P$_2$O$_5$ + 6LiOH $\rightarrow$ 2Li$_3$PO$_4$ + 3H$_2$O
    N$_2$O$_3$ + Ba(OH)$_2$ $\rightarrow$ Ba(NO$_2$)$_2$ + H$_2$O
    CO$_2$ + Ca(OH)$_2$ $\rightarrow$ CaCO$_3$ + H$_2$O

## Óxidos anfóteros
### Definição

São óxidos de metais de transição e semimetais, que apresentam número de oxidação igual a +3 ou +4, capazes de reagir tanto com ácidos quanto com bases, fornecendo sal e água.
Por possuírem propriedades intermediárias entre os óxidos ácidos e os óxidos básicos, podem se comportar como óxidos ácidos e como básicos.
Dependendo do metal ligado ao oxigênio pode haver predominância do caráter ácido ou básico.
O caráter ácido do óxido aumenta à medida que seu elemento formador aproxima-se, na tabela periódica, dos não-metais.
O caráter básico do óxido aumenta à medida que o elemento formador aproxima-se dos metais alcalinos e alcalino-terrosos.
A estrutura dos óxidos anfóteros pode ser iônica ou molecular. Alguns exemplos:
* SnO óxido de estanho
* SnO$_2$ óxido de estanho
* Fe$_2$O$_3$ óxido de ferro
* ZnO óxido de zinco
* Al$_2$O$_3$ óxido de alumínio
Observação: Os óxidos de Pb, Zn, As, Sb e Sn, independente de seus números de oxidação, são classificados como óxidos anfóteros.
Os anfóteros são formados pelos elementos Al, Zn, Pb, Sn, Sb, As e Bi.

### Reações típicas

Reagem com ácidos formando sal e água (o metal do óxido torna-se o cátion do sal), e com bases formando sal e água também (neste caso o metal formador do óxido e o oxigênio formam o ânion do sal). Exemplos:
    ZnO + H$_2$SO$_4$ $\rightarrow$ ZnSO$_4$ + H$_2$O
    ZnO + 2KOH $\rightarrow$ K$_2$ZnO$_2$ + H$_2$O
    Al$_2$O$_3$ + 6HCl $\rightarrow$ 2AlCl$_3$ + 3H$_2$O
    Al$_2$O$_3$ + 2NaOH $\rightarrow$ 2NaAlO$_2$ + H$_2$O
Alguns dos ânions formados são:
* ZnO$_2$$^{−2}$ zincato
* AlO$_2$$^-$ aluminato
* SnO$_2$$^{−2}$ estanito
* SnO$_3$$^{−2}$ estanato
* PbO$_2$$^{−2}$ plumbito
* PbO$_3$$^{−2}$ plumbato
* AsO$_3$$^{−3}$ arsenito
* AsO$_4$$^{−3}$ arseniato

## Óxidos neutros
### Definição

São óxidos que não apresentam características ácidas nem básicas. Não reagem com água, nem com ácidos, nem com bases. O fato de não apresentarem caráter ácido ou básico não significa que sejam inertes. São formados por não-metais ligados ao oxigênio, e geralmente apresentam-se no estado físico gasoso. Alguns exemplos:
* CO óxido de carbono II
* NO óxido de nitrogênio II
* N$_2$O óxido de nitrogênio I - veja Óxido nitroso
* H$_2$O água

## Óxidos duplos, mistos ou salinos
### Definição

São óxidos que se comportam como se fossem formados por dois outros óxidos, do mesmo elemento químico. Alguns exemplos:
* Fe$_3$O$_4$: constituído pela combinação do FeO (óxido de ferro II) + Fe$_2$O$_3$ (óxido de ferro III)
* Pb$_3$O$_4$: constituído pela combinação de 2 PbO (óxido de chumbo II) + PbO$_2$ (óxido de chumbo IV)
Os óxidos duplos possuem como fórmula geral M$_3$O$_4$, como exemplificado acima. Sendo M, um metal genérico. Ao tentarmos calcular o nox do metal em questão, o valor encontrado será de +8/3. Entretanto, esse é o nox médio do metal, já que este metal tem dois números de oxidação diferentes.
Quando se reage um óxido duplo com um ácido, o produto formado é composto de dois sais de mesmo cátion, mas com nox diferentes, e mais água.
Exemplo de reação: Fe$_3$O$_4$ +HCl
Como o Fe$_3$O$_4$ é a combinação do FeO e do Fe$_2$O$_{3,}$ para realizar esse tipo de reação, pode-se dividir em duas etapas, e depois somá-las:
1ª etapa: FeO + 2 HCl → FeCl$_2$ + H$_2$O
2ª etapa: Fe$_2$O$_3$ + 6 HCl → 2 FeCl$_3$ + 3 H$_2$O
A soma das reações resultará na reação desejada e teremos:
Fe$_3$O$_4$ + 8 HCl → 2 FeCl$_3$ + FeCl$_2$ + 4 H$_2$O

## Peróxidos

Peróxidos são um tipo especial de óxidos, no qual há a existência da ligação O-O. Por consequência disso, o número de oxidação (Nox) do oxigênio nesses compostos é -1.
Um exemplo é o peróxido de hidrogênio (H$_2$O$_2$), componente da água oxigenada. Sua aplicação se dá em cortes e feridas que correm o risco de infecção bacteriana. A degradação do peróxido de hidrogênio pela enzima catalase libera oxigênio (O$_2$) o que causa a morte de bactérias anaeróbicas.
Os peróxidos são compostos iônicos, exceto o peróxido de hidrogênio (H$_2$O$_2$). Os peróxidos mais comuns são formados por hidrogênio, metais alcalinos e metais alcalinos terrosos. Exemplos:
* Hidrogênio: H$_2$O$_2$
* Metais alcalinos: Na$_2$O$_2$, K$_2$O$_2$, etc
* Metais alcalinos terrosos: CaO$_2$, BaO$_{2,}$ etc.

## Superóxidos

Superóxidos são sólidos iônicos, formados pelos cátions de metais alcalinos e pelo ânion superóxido (O$_2$$^-$). Nestes compostos, o nox médio do oxigênio é igual a -1/2.
Exemplos: KO$_2$, RbO$_2$, CsO$_2$

## Nomenclatura
### Óxidos de metais

Óxido de [Nome do Metal], caso o cátion apresente somente uma carga
    Na$_2$O $\rightarrow$ Óxido de sódio
    ZnO $\rightarrow$ Óxido de zinco
    Al$_2$O$_3$ $\rightarrow$ Óxido de alumínio
Caso o elemento apresente mais de uma carga(quando não tiver nox fixo), poderemos utilizar Óxido de [nome do elemento] + carga do elemento.
    Fe$_2$O$_3$ $\rightarrow$ Óxido de ferro III
    SnO$_2$ $\rightarrow$ Óxido de estanho IV
Pode-se também fazer uso dos sufixos ico (maior Nox) e oso (menor Nox), para o caso do elemento apresentar duas cargas.
    Fe$_2$O$_3$ $\rightarrow$ Óxido férrico
    FeO $\rightarrow$ Óxido ferroso
    Cu$_2$O $\rightarrow$ Óxido cuproso
    CuO $\rightarrow$ Óxido cúprico
    SnO $\rightarrow$ Óxido estanoso
    SnO$_2$ $\rightarrow$ Óxido estânico

### Óxidos de ametais

[Mono, Di, Tri, Tetra, Penta, Epta, Octa …] + Óxido de [(Mono), Di, Tri] + [Nome do Ametal]
    SO$_3$ $\rightarrow$ Trióxido de (Mono)Enxofre
    N$_2$O$_5$ $\rightarrow$ Pentóxido de Dinitrogênio

### Óxidos ácidos ou anidridos

Anidrido [Nome do Elemento] + se nox = (+1 e +2) $\rightarrow$prefixo HIPO + sufixo OSO
Exemplo: Anidrido Hipoiodoso $\rightarrow$ I$_2$O $\rightarrow$ NOX do Iodo = +1
Anidrido [Nome do Elemento] + se nox = (+3 e +4) $\rightarrow$+ sufixo OSO
Exemplo: Anidrido Iodoso $\rightarrow$ I$_2$O$_3$ $\rightarrow$ NOX do Iodo = +3
Mas se ele for das famílias 3A e 4A sua nomenclatura será: Anidrido [Nome do Elemento] + se for da fami.(3A e 4A) +sufixo ICO
Exemplo: Anidrido Carbonico Família 4A
Anidrido [Nome do Elemento] + se nox = (+5 e +6) $\rightarrow$+ sufixo ICO
Exemplo: Anidrido Iódico $\rightarrow$ I$_2$O$_5$ $\rightarrow$ NOX do Iodo = +5
Anidrido [Nome do Elemento] + se nox = (+7) $\rightarrow$prefixo HIPER/PER + sufixo ICO
Exemplo: Anidrido Periódico $\rightarrow$ I$_2$O$_7$ $\rightarrow$ NOX do Iodo = +7
    SO$_3$ $\rightarrow$ Anidrido Sulfúrico
    SO$_2$ $\rightarrow$ Anidrido Sulfuroso
Exceção:
    CO$_2$ $\rightarrow$ dióxido de carbono ou Anidrido Carbônico