# Camada de valência

Camada de valência é a última camada a receber elétron no átomo ou o nível de maior número quântico principal e secundário na distribuição eletrônica. Normalmente os elétrons pertencentes à camada de valência são os que participam de alguma ligação química, pois são os mais externos. A contagem e distribuição dos elétrons é feita sempre de dentro (perto do núcleo) para fora.
Por Exemplo : $1s^{2}~2s^{2}~2p^{6}$ - têm 8 elétrons na camada de valência ($2s^{2},~2p^{6}$). A camada de valência é a última camada de distribuição eletrônica, contendo o subnível mais energético. O Diagrama de Pauling estabelece que os átomos podem possuir sete camadas de distribuição atômica. Estas camadas são denominadas $K,~L,~M,~N,~O,~P~e~Q$.
Cada uma destas camadas possuem um número máximo de elétrons. Assim, as camadas acima possuem, respectivamente $2,~8,~18,~32,~32,~18~e~8$ elétrons. A camada de valência necessita, na maior parte dos átomos, de $8$ elétrons para que seja estável. Essa é a teoria do octeto.
Quando não há estabilidade, os átomos tendem a fazer ligações químicas com elementos que possam proporcionar os elétrons faltantes.
Os gases nobres possuem $8$ elétrons em sua camada de valência, a única exceção é Hélio, que possui $2$ elétrons. Todos são estáveis, não necessitando realizar ligações químicas para adquirir estabilidade.
Como exemplo das ligações ocorridas em razão dos elétrons presentes na camada de valência, estão o Oxigênio, que possui $6$ elétrons na última camada e o Hidrogênio, que possui $1$ elétron na ultima camada. O Oxigênio necessita de dois elétrons para ficar estável e o Hidrogênio, de um elétron. Desta forma, ocorre uma ligação em que dois átomos de Hidrogênio compartilham cada um, 1 elétron com o Oxigênio. Assim, o Oxigênio adquire a estabilidade através dos dois elétrons compartilhados, assim como o Hidrogênio, que adquire mais um elétrons na camada de valência. Essa é a ligação que ocorre formando moléculas de água.
Outro exemplo conhecido é o cloreto de sódio ou sal de cozinha. O Cloro possui $7$ elétrons na camada de valência. O Sódio, por sua vez, possui um elétron na camada de valência. Assim, o Sódio se torna um cátion, pois perde um elétron, e o Cloro se torna um ânion, pois ganha um elétron.
A representação da tabela periódica permite que, através de uma breve análise, se conclua a respeito da quantidade de elétrons da última camada. Assim, os grupos $1,~2,~13,~14,~15,~16~e~17$ possuem, respectivamente, $1,~2,~3,~4,~5,~6~e~7$ elétrons na última camada. Além disso, para o restante dos elementos presentes na tabela periódica, é possível identificar o número de elétrons da camada de valência através da representação da distribuição eletrônica. Assim, tem-se a respeito do elemento Ferro:

## Exemplos

    Ferro $(Fe)$ tem número atômico igual a $26$
    Distribuição eletrônica: $1s^{2}~2s^{2}~2p^{6}~3s^{2}~3p^{6}~4s^{2}~3d^{6}$
    Camada de valência: no último nível que é $4~ou~N$ com $2$ elétrons
    Assim, o elemento Ferro $(4s^{2})$ possui $2$ elétrons em sua camada de valência.
Assim como o elemento:
    Prata $(Ag)$: número atômico igual a $47$
    Distribuição eletrônica: $1s^{2}~2s^{2}~2p^{6}~3s^{2}~3p^{6}~4s^{2}~3d^{10}~4p^{6}~5s^{2}~4d^{9}$
    Camada de valência: no último nível que é $5~ou~O$ com $2$ elétrons
    Assim, o elemento Prata $(5s^{2})$ possui $2$ elétron em sua camada de valência.
Desta forma, é possível ligações iônicas ou covalentes, em diversos elementos e sua provável transformação em cátions e ânions.
Em resumo, a camada de valência sempre será a última camada da distribuição eletrônica.