# Potencial padrão de eletrodo

Em eletroquímica, o potencial padrão de eletrodo, denotado como E$^o$, E$^0$ ou E$^O$ é a medida do potencial individual de um eletrodo reversível (em equilíbrio) no estado padrão, no qual as espécies eletroativas estão a uma concentração de 1 mol/kg, e gases a uma pressão de 1 bar. Os valores são mais frequentemente tabulados a 25 °C.
O princípio de uma célula eletroquímica, tal como uma célula galvânica, consiste em uma reação redox, que pode ser desdobrada em duas semi-reações:
* Reação de redução (ocorre no cátodo)
* Reação de oxidação (ocorre no ânodo)
A reação global da célula eletroquímica é a soma de uma reação de redução e de uma reação de oxidação, cada uma delas chamadas de meia-reação (ou semi-reação).
Eletricidade é gerada devido à diferença de potencial elétrico entre dois eletrodos. Esta diferença de potencial é criada como um resultado das diferenças entre potenciais individuais de dois eletrodos metálicos com respeito ao eletrólito.
Embora o potencial total de uma célula possa ser medido, não há nenhuma maneira simples de medir exatamente os potenciais individuais de eletrodo/electrolito isoladamente.
O potencial elétrico varia também com a temperatura, concentração e pressão.

## Cálculo de potencial padrão de um eletrodo

Para superar a dificuldade de medir o potencial individual de um eletrodo, um eletrodo de potencial de redução desconhecido pode ser emparelhado com um eletrodo de potencial conhecido, isto é, pode ser comparado a um eletrodo de referência. O referencial convencionalmente escolhido foi o do potencial de redução do Eletrodo Padrão de Hidrogênio (EPH), definido como zero volts (${\mathcal {E}}=0$) em todas as temperaturas.
Por exemplo, para medir o potencial padrão de redução de um eletrodo de zinco metálico(${\ce {Zn^0}}$), uma célula eletroquímica pode se construída com um eletrodo de zinco metálico (e.g. um eletrodo de zinco imerso em solução 1 M de ZnSO$_4$) como ânodo. A semi-reação do ânodo é então:
    Zn(s) → Zn$^{2+}$(aq,1 M) + 2e$^-$
O EPH é usado como cátodo e a célula como um todo pode ser descrita de forma simplificada como:
    Zn(s) | Zn$^{2+}$(aq,1 M) || 2H$^+$(aq,1 M) | H$_2$(g,1 bar)
Desde que a semi-reação de redução tem um potential de zero, a EMF da célula, E$^o$$_{cell}$, corresponde ao potencial do eletrodo de zinco metálico porque:
    E$^o$$_{cell}$(0.76V)= E$^o$$_{2H+}$$_{(aq)→H2(g)}$(0V) + E$^o$$_{Zn}$$_{(s)→Zn2+(aq)}$(0.76V)
onde os $^o$ superescritos designam que estados padrão são empregados.
Já que potenciais de eletrodo são convencionalmente definidos como potenciais de redução, o sinal do potencial para o metal sendo oxidado deve ser invertido quando calculado o potencial total da célula. Note-se que os potenciais de eletrodo são independentes do número de elétrons transferidos e então os dois potenciais de elétrons podem ser simplesmente combinados para dar o potencial total da célula se diferentes números de elétrons estão envolvidos nas duas reações dos eletrodos (mais cuidado é requerido se combina-se potenciais de eletrodos para obter um terceiro potencial de eletrodo).

## Tabela de potencial padrão de redução

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