# Roentgênio

O roentgênio ou roentgénio , inicialmente chamado de ununúnio (do latim um, um, um) e eka-ouro (semelhante ao ouro), é um elemento químico, símbolo Rg (anteriormente Uuu), número atômico 111 (111 prótons e 111 elétrons), com massa atómica [272] u, sendo um dos átomos mais pesados.

## Características principais

É um elemento sintético, transurânico, radioativo, cujo único isótopo conhecido apresenta meia-vida em torno de 15 milissegundos, decaindo em meitnério-268. Devido a sua presença no grupo 11 da tabela periódica é um metal de transição, provavelmente metálico e sólido.

## História

O Roentgênio foi pela primeira vez sintetizado no "Gesellschaft für Schwerionenforschung" (GSI) em Darmstadt, Alemanha em 8 de dezembro de 1994, por uma equipe internacional liderados por Peter Armbruster e Sigurd Hofmann. Poucos átomos deste elemento foram criados (todos $^{272}$Rg), pela fusão do bismuto-209 com íons de níquel-64 num "Acelerador linear" (bombardeamento o bismuto com níquel).
O nome "roentgênio" foi aceito como permanente em 1 de novembro de 2004 em homenagem a Wilhelm Conrad Roentgen. Antes desta data, o elemento era conhecido, sob as recomendações da IUPAC, pelo nome "ununúnio", símbolo "Uuu". Algumas pesquisas atribuíam-lhe o nome "eka-ouro", pela semelhança com as características do ouro.
O roentgénio não se encontra presente na Natureza. Se este se encontrasse presente constituiria um risco devido à sua radiação perigosa

## Química

Ainda não foram sintetizados compostos contendo este elemento, devido à sua vida extremamente curta e à falta de isótopos suficientemente estáveis para que suas propriedades químicas sejam estudadas na prática. Tudo o que se conhece são inferidos nas propriedades esperadas para o elemento, baseado nas propriedades periódicas e efeitos relativísticos.
O roentgênio é o nono membro da 7ª série de metais de transição. Uma vez que se demonstrou que o copernício (elemento 112) é um metal de transição, espera-se que todos os elementos de 104 a 112 formem uma quarta série de metal de transição. Os cálculos sobre seus potenciais de ionização e radiações atômica e iônica são semelhantes aos de seu homólogo mais leve, o que implica que as propriedades básicas do Rg se assemelharão às dos outros elementos do grupo 11, cobre, prata e ouro; Contudo, também se prevê que apresentem várias diferenças a em relação aos seus homólogos mais leves.
O rontgênio é previsto para ser um metal nobre, pouco reativo. Com base nos estados de oxidação mais estáveis dos elementos mais leves do grupo 1, presume-se que o Rg apresente os estados de oxidação estáveis +5, +3 e -1, com um estado +1 menos estável. Também se presume que o estado +3 seja o mais estável. Espera-se que Roentgênio III tenha uma reatividade comparável ao ouro III, mas deve ser mais estável e formar uma maior variedade de compostos. O ouro também forma um estado -1 um pouco estável devido a efeitos relativistas, e o roentgênio também poderia fazê-lo: espera-se que a afinidade eletrônica do Rg esteja em torno de 1,6 eV (37 kcal/mol), significativamente menor que o valor do ouro de 2,3 eV (53 kcal / mol), pelo que as roentgenetos podem não ser estáveis ou mesmo impossíveis. Os orbitais 6d são desestabilizados por efeitos relativísticos e interações spin-órbita perto do final da quarta série de metal de transição, tornando assim o estado de oxidação elevado roentgênio (V) mais estável do que seu homólogo mais leve de ouro (V) (conhecido apenas em um composto, o pentafluoreto de ouro) devido ao fato que os elétrons 6d participam na ligação em maior extensão. As interações spin-órbita estabilizam os compostos moleculares de Rg com mais elétrons 6d de ligação; Por exemplo, RgF$_6$$^-$ se espera que seja mais estável do que RgF$_4$$^-$, que se espera ser mais estável do que o RgF$_2$$^-$. Roentgênio com nox +1 pode ser muito difícil de obter.
A química provável do rontgênio tem recebido mais interesse do que o dos dois elementos anteriores, meitnério e darmstádio, pois os orbitais de valência do subnível s dos elementos do grupo 11 são esperados para ser relativisticamente contraídos mais fortemente em Rg. Os cálculos do composto molecular RgH mostram que os efeitos relativistas dobram a força da ligação Rg-H, embora as interações spin-órbita também a enfraquecem em 0,7 eV (16 kcal/mol). Os compostos AuX e RgX, onde X = F, Cl, Br, O, foram também estudados. Rg$^+$ é predito para ser o íon metálico que se comporta como o ácido de Lewis mais “macio” , até mesmo mais do que Au$^+$, embora haja um desacordo sobre se ele se comportaria como um ácido ou uma base. Em solução aquosa, Rg$^+$ formaria o ião aquoso [Rg(H$_2$O)$_2$]$^+$, com uma distância de ligação Rg-O de 207.1 pm. Espera-se também que formem complexos Rg(I) com amoníaco, fosfina e sulfeto de hidrogênio.