# Sal

Em química, um sal é um composto que em água se dissocia num cátion diferente de H$^+$ e um ânion diferente de OH$^-$. Eles são tipicamente o produto de uma reação química entre:
    Uma base e um ácido: forma-se um sal e água. Por exemplo:
       2NaOH + H$_2$SO$_4$ → Na$_2$SO$_4$ + 2H$_2$O
    Um metal e um ácido: forma-se um sal e hidrogênio. Por exemplo:
       Mg + H$_2$SO$_4$ → MgSO$_4$ + H$_2$
    Um óxido ácido e um óxido básico: forma-se um sal. Por exemplo:
       CO$_2$ + CaO → CaCO$_3$
Os íons que formam os sais podem ser monoatómicos (como o ânion fluoreto, F$^-$, ou o cátion cálcio, Ca$^{2+}$) ou poliatómicos (como o ânion sulfato, SO$_4$$^{2-}$). Podem ainda ser inorgânicos (como o já referido sulfato) ou orgânicos (como o ânion acetato, CH$_3$COO$^–$).
Em geral, os sais formam cristais. São frequentemente solúveis em água, onde os dois íons se separam. Os sais em geral têm um alto ponto de fusão, reduzida ou elevada dureza e pouca compressibilidade. Se fundidos ou dissolvidos em água, conduzem electricidade, pois dissociam-se nos seus íons constituintes, passando estes a funcionar como electrólitos.
O sal mais popularmente conhecido é o cloreto de sódio, vulgarmente conhecido como "sal comum" ou "sal da cozinha", por ser largamente utilizado na alimentação humana.

## Formulação

A fórmula empírica de um sal é determinada pelo número de ions, e suas cargas positivas e negativas. A fórmula empírica é uma expressão que representa a proporção mais simples na que estão presentes os átomos que formam um composto químico. Pode coincidir ou não com a fórmula molecular, que indica o número de átomos presentes na molécula.
A fórmula química de um sal é sempre representada usando em primeiro lugar o ânion e depois o cátion. A fórmula química é uma representação de um composto químico.
Cátion :
| monovalente | bivalente | trivalente |
| Potássio, K$^+$ | Cálcio, Ca$^{2+}$ | Ferro, Fe$^{3+}$ |
| Natrium, Na$^+$ | Magnésio, Mg$^{2+}$ | Alumínio, Al$^{3+}$ |
| Amônia, NH$_4$$^+$ | Ferro, Fe$^{2+}$ | |
Ânion :
| monovalente | bivalente | óxido | metálico |
| Fluoreto, F$^−$ | Óxidos, O$^{2−}$ | Carbonatos, CO$_3$$^{2−}$ | Cromato, CrO$_4$$^{2−}$ |
| Cloreto, Cl$^−$ | Sulfeto, S$^{2−}$ | Sulfato, SO$_4$$^{2−}$ | Permanganato, MnO$_4$$^−$ |
| Brometo, Br$^−$ | | Fosfato, PO$_4$$^{3−}$ | complexo |
| Iodeto, I$^−$ | | Nitrato, NO$_3$$^−$ | Ferrocianeto, [Fe$^{II}$(CN)$_6$]$^{4−}$ |

## Nomenclatura

Um sal é designado juntando o nome do ânion e o nome do cátion que o constituem, por esta ordem. O ânion toma um nome de acordo com a terminação do nome do ácido que lhes dá origem. O nome de um sal normal deriva dos nomes do ácido e da base que lhes dão origem. Para um sal ser nomeado, é suficiente alterar a terminação do nome do ácido correspondente conforme tabela:
| Terminação do ácido | Terminação do ânion | Exemplo de ânion | Exemplo de sal |
| -ídrico | -eto | ácido clorídrico (HCl) → cloreto (Cl$^-$) | cloreto de sódio (NaCl) |
| -ico | -ato | ácido fosfórico (H$_3$PO$_4$) → fosfato (PO$_4$$^{3-}$) | fosfato de magnésio (Mg$_3$(PO$_4$$^{3-}$)$_2$) |
| -oso | -ito | ácido sulfuroso (H$_2$SO$_3$) → sulfito (SO$_3$$^{2-}$) | sulfito de potássio |

### Usando a regra do número de oxidação

A terminação do nome do ânion depende do número de oxidação do seu átomo central:
| Nome do ácido | Número de oxidação | Ânion (átomo central) |
| hipo...oso | +1,+2 | hipo...ito |
| ...oso | +3, +4 | ...ito |
| ...ico | +5, +6 | ...ato |
| per...ico | +7 | per...ato |

## Tipos de sais

A neutralização dos ácidos pelas bases pode ser total ou parcial, dando origem a sais ácidos, básicos, neutros, mistos ou hidratados.
Sal ácido (hidrogeno-sal) é formado por dois cátions e somente um ânion; o básico (hidróxi-sal) apresenta dois ânions e um cátion; o sal neutro é caracterizado pela neutralização total de um ácido ou de uma base, ou seja, estão isentos de íons H+ e OH-, com consequente ausência na fórmula dos íons H+ e OH-; o sal misto é composto por dois cátions ou dois ânions diferentes; o sal hidratado é aquele que na sua composição é encontrado água. As moléculas de água ficam localizadas no retículo cristalino da estrutura salina.

## Propriedades dos sais

Muitos sais são sólidos à temperatura ambiente apresentando elevado ponto de fusão. Alguns sais são bastante duros e todos são quebradiços, pois são sólidos cristalinos.
Muitos sais são solúveis em água e insolúvel em solventes orgânicos.
Os chamados sais neutros não alteram o pH de uma solução, o cloreto de sódio é o melhor exemplo deste tipo de sal. Outros sais podem levantar ou baixar o pH de uma solução, dependendo da de sua acidez ou alcalinidade.
Cristais de sal secos são isolantes elétricos. Sais em soluções aquosas ou fundidos são condutores de corrente elétrica.

## Reações de sais inorgânicos
### Reação de ácidos e bases

São os sais formados na reação entre ácidos e bases. Alguns sais provenientes deste processo são pouco solúveis em água, mantendo-se como sólidos. Também no processo de evaporação da água, o sal obtido também é um sólido. Exemplos de reações:
* ácido + base → sal + água
* $\mathrm {\ HCl_{(aq)}+NaOH_{(aq)}\longrightarrow \ NaCl_{(aq)}+H_{2}O_{(l)}}$ ácido clorídrico + hidróxido de sódio → cloreto de sódio + água
* $\mathrm {\ H_{2}SO_{4(aq)}+Ba(OH)_{2(aq)}\longrightarrow \ BaSO_{4(s)}+2\ H_{2}O_{(l)}}$ ácido sulfúrico + hidróxido de bário → sulfato de bário + água

### Reações de sais com outros sais

Alguns sais podem ser obtidos a partir de dois outros sais. Por mistura de soluções aquosas de dois sais, pode ser formado um terceiro sal na forma de um sólido. Isto só é possível se o novo sal é menos solúvel, que os dois sais que participaram da reação química. Exemplos de reações:
* solução salina A + solução salina B → sal C + solução salina D
* $\mathrm {\ NaCl_{(aq)}+AgNO_{3(aq)}\longrightarrow AgCl_{(s)}+NaNO_{3(aq)}}$ cloreto de sódio + nitrato de prata → cloreto de prata + nitrato de sódio
* $\mathrm {CaCl_{2(aq)}+Na_{2}CO_{3(aq)}\longrightarrow \ CaCO_{3(s)}+2\ NaCl_{(aq)}}$ cloreto de cálcio + carbonato de sódio → carbonato de cálcio + cloreto de sódio

### Reação com óxidos

Óxidos de metais tendem a formar hidróxidos com água. Sob condições ácidas, eles reagem como óxidos de metal, e são insolúveis em água pura. Exemplos de reações:
* óxido + ácido → sal + água
* $\mathrm {CuO_{(s)}+H_{2}SO_{4(aq)}\longrightarrow \ CuSO_{4(aq)}+H_{2}O}$ óxido de cobre (II) + ácido sulfúrico → sulfato de cobre + água

## Lista de sais

* acetatos são os sais do ácido acético
* carbonatos são os sais do ácido carbônico
* cloretos são os sais do ácido clorídrico
* cianetos são os sais do ácido prússico, mais conhecido por ácido cianídrico
* sulfetos são os sais do ácido sulfídrico
* nitratos são os sais do ácido nítrico
* nitritos são os sais do ácido nitroso
* fosfatos são os sais do ácido fosfórico
* sulfatos são os sais do ácido sulfúrico
* citratos são os sais do ácido cítrico